最新高一化學期末考試試卷優(yōu)質(zhì)

格式:DOC 上傳日期:2023-05-01 21:30:28
最新高一化學期末考試試卷優(yōu)質(zhì)
時間:2023-05-01 21:30:28     小編:zdfb

范文為教學中作為模范的文章,也常常用來指寫作的模板。常常用于文秘寫作的參考,也可以作為演講材料編寫前的參考。寫范文的時候需要注意什么呢?有哪些格式需要注意呢?以下是小編為大家收集的優(yōu)秀范文,歡迎大家分享閱讀。

高一化學期末考試試卷篇一

可能用到的相對原子質(zhì)量:h 1 c 12 o 16 mg 24 al 27 cl 35.5 ca 40 fe 56

1、下列各組離子,能大量共存于同一溶液中的是()

a.co32-、h+、na+、no3- b.h+、ag+、cl-、so42-

c. k+、na+、oh-、no3-d.ba2+、ca2+、so42-、oh-

2、氣體的體積主要由以下

什么

因素決定的:①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量 ( )

a.①②b.①③ c.②③ d.②④

3、下列物質(zhì)中既能導電,又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )

a.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 b 熔融狀態(tài)的koh、熔融狀態(tài)的nacl

c.稀h2so4、naoh溶液、純hno3 d.液氨、石灰水、水銀

4、設na代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

a.5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na

b.常溫常壓下,11.2l甲烷中含有的氫原子數(shù)為2na

c.標準狀況下,22.4 l氦氣與22.4 l氟氣所含原子數(shù)均為2 na

d.常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應,失去的電子數(shù)為0.3na

5、配制100 ml 1.0 mol/lna2co3溶液,下列操作正確的是 ( )

a.稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 ml容量瓶中,加水溶解、定容

b.稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 ml蒸餾水,攪拌、溶解

c.轉(zhuǎn)移na2co3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒人容量瓶中

d.定容后,塞好瓶塞,反復倒轉(zhuǎn)、搖勻

6. 下列實驗操作或事故處理正確的是

a.實驗結(jié)束后,用嘴吹滅酒精燈

b.把水加入到濃硫酸中來配置稀硫酸

c.金屬na著火,立即用水撲滅

d.實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來,馬上用濕布撲滅

2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得clo2:2kclo3+h2c2o4+h2so4 =2clo2↑+k2so4+2co2↑+2h2o。下列說法正確的是( )

a.kclo3在反應中得到電子 b.clo2是氧化產(chǎn)物

c.h2c2o4在反應中被還原 d.1mol kclo3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移

8.下列實驗操作正確的是

a. b. c. d.

9.下列各組物質(zhì)中,所含的分子數(shù)相同的'是

a.10g h2和10g o2b.5.6l n2和0.25mol co2

c.0.5 na個h2o和0.5mol i2d.32g o2和32g o3

10.下列變化能發(fā)生且不屬于氧化還原反應的是

naoa.fecl3b.na 22 c.cuso4溶液 cu d.fe(oh)3 fe2o3

11.能用h+ + oh? == h2o 來表示的化學反應是

a.cu(oh)2和稀h2so4反應

b.naoh溶液和hno3溶液反應

c.koh溶液和nahco3溶液反應

d.ba(oh)2 溶液和稀h2so4反應

12.2009年9月25日,我國成功發(fā)射“神舟七號”載人飛船。飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料,其中高氯酸銨的反應為:2nh4clo4n2↑+cl2↑+2o2↑+4h2o。下列有關(guān)敘述正確的是

a.該反應屬于分解反應,也屬于氧化還原反應

b.在反應中nh4clo4僅起到氧化劑作用

c.鋁粉的作用是點燃時可以置換出氧氣

d.上述反應瞬間能產(chǎn)生高溫,高溫是推動飛船飛行的主要因素

13.下列反應的離子方程式正確的是

a.銅片加入三氯化鐵溶液中:cu + 2fe3+ == 2fe2+ + cu2+

b.鹽酸中加入碳酸鈣:co32? + 2h+ == h2o + co2↑

c.a(chǎn)lcl3溶液中加入足量的氨水:al3+ + 3oh? == al(oh)3↓

d.nahco3溶液中加入鹽酸:co32? + 2h+ == h2o + co2↑

14.將5.6lco2氣體緩慢通過一定量的na2o2固體后,得到3.36l氣體(氣體體積均在標準狀 況下測定),所得氣體的質(zhì)量為

a.3.8gb.4.8gc.5.4g d.6.6g

15.取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應,第二份與足量燒堿溶液反應,同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

a.1:1 b.2:3 c.3:2 d.1:6

16.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

a.27g al3+ 所含電子數(shù)為na

b.11.2l氯氣所含的原子數(shù)目為na

c.常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2na

d.標準狀況下,22.4 l水中含有的水分子數(shù)為na

17.某無色透明溶液,在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是

a.na+、so42?、hco3?、c1?

b.mg2+、cl?、na+、no3?

c.k+、mno4?、no3?、fe2+

d.cu2+、cl?、nh4+、so42?

18.在2kmno4 +16hcl === 2kcl +2mncl2 + 5cl2

反應中

a.cl2是還原產(chǎn)物

b

h2o

c.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8

d.若1mol kmno4參加反應,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是8mol

19.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產(chǎn)生氣體的體積(v)與時間(t)關(guān)系如下圖。

反應中鎂和鋁的關(guān)系說法正確的是

a.物質(zhì)的量之比為3∶2b.質(zhì)量之比為3∶4

c.摩爾質(zhì)量之比為9∶8d.體積之比為2∶3

20.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 ...

21.(6分)下列兩組混合物,括號內(nèi)為雜質(zhì),填寫除去雜質(zhì)所需試劑或方法,并寫出反應的化學方程式。(請按相應序號填在答題卷上)

混合物

na2co3固體(nahco3)

fe2o3粉末(al2o3) 試劑或方法 ① ③ 化學方程式 ② ④

22.在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的naoh溶液,并密封,易拉罐會慢慢復原,原因是(用化學方程式表示) 。

23.(6分)a、b、c、d四種化合物的焰色反應均為黃色;c、d與鹽酸生成一種無色無味氣體e,該氣體能使澄清石灰水變渾濁;d和a可反應生成c;b和e反應可生成c和另一種無色無味氣體f。請回答下列問題:

(1)寫出e、f的化學式:e ,f 。

(2)寫出b和e反應的化學方程式: 。

(3)寫出d和a反應的離子方程式: 。

24.(8分)某實驗室把學生做完實驗后的廢液(含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等)進行集中處理,過程如下:

(1)沉淀d的化學式為 。

(2)反應③中cl2屬于(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)寫出①反應中的離子方程式

(4)溶液c中的溶質(zhì)是(提示:加熱后,溶液中沒有了hcl和cl2),若要進一步進行分離,方法是 。

25.(8分)用18mol/l 濃硫酸配制100ml 3.0mol/l 稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積,②量取一定體積的濃硫酸,③溶解,④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌,⑤定容、搖勻?;卮鹣铝袉栴}:

(1)所需濃硫酸的體積是(保留到小數(shù)點后一位),量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 (從下列中選用:a. 10mlb. 25mlc. 50mld. 100ml)

(2)在上述實驗步驟中,需要用到玻璃棒的有 (填序號)。

(3)第⑤步實驗的操作是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至 為止。塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻。

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

a. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

b. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌d. 定容時俯視溶液的凹液面26.(9分)現(xiàn)有fecl3、alcl3的混合溶液100ml,逐滴加入naoh溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的naoh的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

s("content_relate");

【高一化學期末測試試卷】相關(guān)文章:

1.

數(shù)學期末學業(yè)水平測試卷測試卷

2.

初一英語期末測試卷

3.

八下英語期末測試卷

4.

小升初數(shù)學的期末測試卷

5.

初三物理期末測試卷及答案

6.

數(shù)學期末測試卷

7.

初二上期末測試試卷

8.

英語期末水平測試卷

【本文地址:http://mlvmservice.com/zuowen/2785935.html】

全文閱讀已結(jié)束,如果需要下載本文請點擊

下載此文檔