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初中常見電解質(zhì)篇一
化學(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實(shí)質(zhì)是自然界中原來不存在的分子）。以下是小編為大家收集的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解：電解質(zhì)溶液，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
1、形成回路;
2、提供反應(yīng)環(huán)境（酸性、堿性）;
3、有的提供反應(yīng)物。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因當(dāng)電解質(zhì)溶液通入直流電時(shí)，溶液中的陰陽離子分別向陽極和陰極移動(dòng)，參加有電子得失的電解反應(yīng)，在陽極上失去電子，在陰極上得到電子，形成了電子的定向移動(dòng)，因此電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?。電解質(zhì)溶液電導(dǎo)的測(cè)定
1、理解溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)的概念
2、掌握電
1.形成回路;
2.提供反應(yīng)環(huán)境（酸性、堿性）;
3.有的提供反應(yīng)物。
當(dāng)電解質(zhì)溶液通入直流電時(shí)，溶液中的陰陽離子分別向陽極和陰極移動(dòng)，參加有電子得失的電解反應(yīng)，在陽極上失去電子，在陰極上得到電子，形成了電子的定向移動(dòng)，因此電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姟?/p>
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?/p>
1、理解溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)的概念
2、掌握電導(dǎo)率儀的使用方法
3、掌握交流電橋測(cè)量溶液電導(dǎo)的實(shí)驗(yàn)方法及其應(yīng)用
二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和原理
1、電導(dǎo)率的概念
電導(dǎo)是描述導(dǎo)體導(dǎo)電能力大小的物理量，以g來表示
其中l(wèi)/a為電導(dǎo)池常數(shù)，以kcell來表示，к為電導(dǎo)率。
通常由于電極的l和a不易精確測(cè)量，因此在實(shí)驗(yàn)中用一種已知電導(dǎo)率的溶液先求出電導(dǎo)池的常數(shù)kcell，然后再把欲測(cè)的的溶液放入該電導(dǎo)池中測(cè)出其電導(dǎo)值，在根據(jù)上式求出其電導(dǎo)率。
溶液的摩爾電導(dǎo)率是指把含有1mol電解質(zhì)的溶液置于相距為1m的兩平行板電極之間的電導(dǎo)，以m表示。摩爾電導(dǎo)率與電導(dǎo)率的關(guān)系為
在很稀的溶液中，強(qiáng)電介質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率與其了、濃度的平方根成直線函數(shù)。用公式表示為：
若通過濃度的平方根與摩爾電導(dǎo)率作圖，外推即可求得無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率。
惠斯登電橋基本原理
如圖所示的電路圖中，
實(shí)驗(yàn)中，通過調(diào)整電橋上的示波器，使得通過其上的電流為零，即表明c點(diǎn)和d點(diǎn)的電勢(shì)相等，可以等到如下關(guān)系:
亦即
通過調(diào)節(jié)電橋臂的比值，就可以得出rx的值。
三、主要儀器設(shè)備
儀器：音頻振蕩器1臺(tái)；示波器1臺(tái)；電導(dǎo)率儀；電導(dǎo)池；鉑電極1支；轉(zhuǎn)盤電阻箱3只；恒溫槽裝置1套；50ml移液管4支；100ml容量瓶4個(gè)
試劑：0.02mol/dm3標(biāo)準(zhǔn)kcl溶液，0.1mol/dm3標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液
四、操作方法和實(shí)驗(yàn)步驟
1、溶液的配制
用0.02mol/l的kcl溶液配制不同濃度的kcl溶液，其濃度分別為0.02、0.02/2、0.02/4、0.02/8、0.02/16。并分別做好標(biāo)記，放入25℃的恒溫槽中備用。
2、電路的連接
按照上圖連接好電路圖。注意需要按照電路圖中abcd四個(gè)點(diǎn)來連線。
3、測(cè)定不同濃度的kcl溶液的電阻
將電極插入溶液中，按照濃度依次升高的順序分別測(cè)定5個(gè)溶液的`電阻值。將電橋臂按照1：1、1：2、1：3三種形式進(jìn)行測(cè)量。記錄測(cè)定出來的數(shù)據(jù)。
4、用電導(dǎo)率儀來測(cè)定自來水和去離子水的電導(dǎo)率
首先對(duì)于使用高調(diào)還是低調(diào)進(jìn)行估計(jì)和判斷，如果電導(dǎo)率大于300×10-4s/m，則使用高調(diào)，反之則使用低調(diào)。在測(cè)量之前首先要校準(zhǔn)，即在校準(zhǔn)檔將指針調(diào)至最大。測(cè)量時(shí)同樣要注意從大量程向小量程調(diào)，最終達(dá)到精確。
五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理
25℃時(shí)0.02mol/dm3kcl溶液的電導(dǎo)率為0.2765s/m
1、電導(dǎo)池常數(shù)
r1/r2/r3/r/g/skcell/sm-1
1100010002222224.50×10-361.444
2100020004462234.48×10-361.719
3100030006662224.50×10-361.444
kcell平均61.536
2、25℃時(shí)的結(jié)果
kcl濃度/moll-1kcl濃度mol/m3kcl濃度平方根次數(shù)r1/wr2/wr3/wr/wg/sk/sm-1∧m/sm2mol-1
0.02/161.251.118033989110001000332233220.00030100.0185220.0148176
2100020006645
3100030009965
0.02/82.51.58113883110001000170217040.0005870.0361220.0144488
2100020003410
3100030005118
0.02/452.2360679771100010008448800.00113640.069930.013986
2100020001690
3100030002538
0.02/2103.16227766110001000447447.50.00223460.1375080.0137508
210002000895
310003000224
0.02204.472135955110001000226226.80.00440920.2713250.0135663
210002000453
310003000114
以kcl濃度的平方根對(duì)∧m作散點(diǎn)圖并進(jìn)行線性回歸分析得到如下圖形：
3.的計(jì)算
通過圖所擬合的線性回歸方程可知，當(dāng)=0時(shí)，∧m=0.015sm2mol-1，即
=0.015sm2mol-1
六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析
查閱kcl溶液的標(biāo)準(zhǔn)值為0.01499sm2mol-1
則可以計(jì)算其相對(duì)誤差er=|0.01499-0.015|/0.01499=0.667‰
七、討論與心得
1、實(shí)驗(yàn)中不必扣除水的電導(dǎo)。因?yàn)榻?jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)所使用的去離子水的電導(dǎo)與待測(cè)溶液的電導(dǎo)相差幾個(gè)數(shù)量級(jí)，因此不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生很大的影響。
2、溶液配制時(shí)的問題：溶液時(shí)由大濃度向小濃度一瓶一瓶稀釋過來的。一旦某一瓶配制出現(xiàn)偏差，則將影響到后面的幾瓶，因此在溶液配制的時(shí)候要及其小心，我認(rèn)為這也是影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的一個(gè)很重要的因素。
3、濃度較小時(shí)，信號(hào)不明顯，即某個(gè)電阻改變一個(gè)大阻值，其示波器的變化不大，可能會(huì)導(dǎo)致大的偏差。
思考題：
1、如何定性地解釋電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率隨濃度增加而降低？
答：對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)而言，溶液濃度降低，摩爾電導(dǎo)率增大，這是因?yàn)殡S著溶液濃度的降低，離子間引力變小，粒子運(yùn)動(dòng)速度增加，故摩爾電導(dǎo)率增大。
對(duì)弱電解質(zhì)而言，溶液濃度降低時(shí)，摩爾電導(dǎo)率也增加。在溶液極稀時(shí)，隨著溶液濃度的降低，摩爾電導(dǎo)率急劇增加。
2、為什么要用音頻交流電源測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)？交流電橋平衡的條件是什么？
答：使用音頻交流電源可以使得電流處于高頻率的波動(dòng)之中，防止了使用直流電源時(shí)可能導(dǎo)致的電極反應(yīng)，提高測(cè)量的精確性。
3、電解質(zhì)溶液電導(dǎo)與哪些因素有關(guān)？
答：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電主要與電解質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，測(cè)量環(huán)境的溫度有關(guān)。
4、測(cè)電導(dǎo)時(shí)為什么要恒溫？實(shí)驗(yàn)中測(cè)電導(dǎo)池常數(shù)和溶液電導(dǎo)，溫度是否要一致？
答：因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液的電導(dǎo)與溫度有關(guān)，溫度的變化會(huì)導(dǎo)致電導(dǎo)的變化。實(shí)驗(yàn)中測(cè)電導(dǎo)池常數(shù)和溶液電導(dǎo)時(shí)的溫度不需要一致，因?yàn)殡妼?dǎo)池常數(shù)是一個(gè)不隨溫度變化的物理量，因此可以直接在不同的溫度下使用。
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
在這里有兩點(diǎn)需要大家注意：
（1）不管是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都必須是化合物。像單質(zhì)和混合物它們既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
（2）電解質(zhì)一定是自身電離產(chǎn)生離子的化合物。
比如說氯化鈉溶液，它能夠?qū)щ娋褪且驗(yàn)槁然c溶于水電離產(chǎn)生了能夠自由自動(dòng)的鈉離子和氯離子。
所以說，氯化鈉是一種電解質(zhì)。
但是有些物質(zhì)比如說二氧化碳、氨氣等，它們的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒蠛退l(fā)生反應(yīng)生成的碳酸和氨水等電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的陰陽離子。由于這些移動(dòng)的離子不是它們本身電離產(chǎn)生的，所以說二氧化碳和氨水是非電解質(zhì)。
強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水后能夠完全電離的電解質(zhì)。（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿以及絕大多數(shù)的鹽，包括難溶性的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。）
比如說氯化鈉，它溶于水后只有電離出的鈉離子和氯離子。
弱電解質(zhì)：溶于水后只是部分電離的電解質(zhì)。（弱酸、弱堿等都屬于弱電解質(zhì)）
比如說醋酸，它溶于水后除了有電離出的氫離子和醋酸根離子，還有本身的醋酸分子。
在這里大家要明確三點(diǎn)：
（1）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，而與外界因素?zé)o關(guān)。
比如說溫度的高低，并不影響電解質(zhì)的強(qiáng)弱。
（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)。
比如說碳酸鈣、硫酸鋇等，雖然難溶于水，但是它們都是強(qiáng)電解質(zhì)。
（3）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系。
溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子的密度，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。所以說，濃度低的強(qiáng)電解質(zhì)溶液并沒有濃度高的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。
在電解質(zhì)溶于水或是熔融狀態(tài)下離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程，叫做電離。
對(duì)于電離的這個(gè)過程，用電離方程式表示。
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