總結(jié)是指對某一階段的工作、學習或思想中的經(jīng)驗或情況加以總結(jié)和概括的書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，因此，讓我們寫一份總結(jié)吧。什么樣的總結(jié)才是有效的呢？以下是小編為大家收集的總結(jié)范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
高中化學必修一知識點總結(jié)篇一
俗名 學名 化學式
金剛石、石墨 c
酒精 乙醇 c2h5oh
熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 ca(oh)2
生石灰 氧化鈣 cao
醋酸(熔點16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸) 乙酸 ch3cooh
木酒精、木醇 甲醇 ch3oh
干冰 固態(tài)co2 co2
銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 cu2(oh)2co3
膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 cuso4·5h2o
氫硫酸 h2s
亞硫酸 h2so3
鹽鏹水(工業(yè)名稱) 氫氯酸、鹽酸 hcl
水銀 汞 hg
純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 na2co3
純堿晶體 碳酸鈉晶體 na2co3·10h2o
酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 nahco3
苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 naoh
毒鹽、硝鹽(工業(yè)名稱) 亞硝酸鈉 nano2
氨水 一水合氨 nh3·h2o
1、有色氣體：f2(淡黃綠色)、cl2(黃綠色)、br2(g)(紅棕色)、i2(g)(紫紅色)、no2(紅棕色)、o3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：h2s。
3、熔沸點、狀態(tài)：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的nh3、h2o、hf反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2、hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：nh3、cl2 ，nh3可用作致冷劑。
高中化學必修一知識點總結(jié)篇二
氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物質(zhì)都有化學鍵結(jié)合。有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應，氟元素既有氧化性也有還原性。f-是f元素能失去電子具有還原性。cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用。
化學(chemistry)是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式(還有核反應)。
1、氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2、不是所有的物質(zhì)都有化學鍵結(jié)合。如：稀有氣體、電解質(zhì)溶液導電、電解拋光等都是化學變化。
3、有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應，氟元素既有氧化性也有還原性。
4、f-是f元素能失去電子具有還原性。
5、cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用，但與石蕊反應現(xiàn)象不同： so2使溶液變紅，cl2則先紅后褪色，na2o2則先藍后褪色。
不同于研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子(團)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理、化學性質(zhì)最為息息相關。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。
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