高二化學(xué)選修3知識點(diǎn)歸納匯總

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高二化學(xué)選修3知識點(diǎn)歸納篇一

期末考試剩下沒多久時間了，同學(xué)們的復(fù)習(xí)進(jìn)度如何，下面就是小編給大家?guī)淼?p>高二化學(xué)

1、電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會大小所得的圖形叫電子云圖。離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會大，電子云密度越大;離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會小，電子云密度越小。

2、電子層(能層)：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應(yīng)的電子層符號分別為k、l、m、n、o、p、q.

3、原子軌道(能級即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個數(shù)依次為1、3、5、7。

4、原子核外電子的運(yùn)動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進(jìn)行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個電子。

5、原子核外電子排布原理：

(1)能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道;

(2)泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子;

(3)洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同。

洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、全空時(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24cr [ar]3d54s1、29cu [ar]3d104s1

6、根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。

根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖⑵所示，由下而上表示七個能級組，其能量依次升高;在同一能級組內(nèi)，從左到右能量依次升高?；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。

7、第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號i1表示，單位為kj/mol。

(1)原子核外電子排布的周期性

隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化.

(2)元素第一電離能的周期性變化

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:

★同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小;

★同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢。

說明：

①同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第 ⅱa 族、第 ⅴa 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。be、n、mg、p

②元素第一電離能的運(yùn)用：

a.電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

b.用來比較元素的金屬性的強(qiáng)弱。i1越小，金屬性越強(qiáng)，表征原子失電子能力強(qiáng)弱。

(3)元素電負(fù)性的周期性變化

元素的電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負(fù)性。

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大;同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢。

電負(fù)性的運(yùn)用:

a.確定元素類型(一般>1.8，非金屬元素;<1.8，金屬元素)。

b.確定化學(xué)鍵類型(兩元素電負(fù)性差值>1.7，離子鍵;<1.7，共價(jià)鍵)。

c.判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù)(電負(fù)性大的為負(fù)價(jià)，小的為正價(jià))。

d.電負(fù)性是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)(表征原子得電子能力強(qiáng)弱)。

8、化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。

9、離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵

離子鍵強(qiáng)弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高。

離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大。

離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體。

典型的離子晶體結(jié)構(gòu)：nacl型和cscl型.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，每個氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子;氯化銫晶體中，每個銫離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍有8個銫離子，每個氯化銫晶胞中含有1個銫離子和1個氯離子.

nacl型晶體

cscl型晶體

每個na+離子周圍被6個c1—離子所包圍，同樣每個c1—也被6個na+所包圍。

每個正離子被8個負(fù)離子包圍著，同時每個負(fù)離子也被8個正離子所包圍。

10、晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算

方法

位置

頂點(diǎn)

棱邊

面心

體心

貢獻(xiàn)

1/8

1/4

1/2

1

11、共價(jià)鍵的分類和判斷：σ鍵(“頭碰頭”重疊)和π鍵(“肩碰肩”重疊)、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價(jià)鍵-配位鍵。

共價(jià)鍵三參數(shù)：

?

概念

對分子的影響

鍵能

拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量（單位：kj/mol）

鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

鍵長

成鍵的兩個原子核間的平均距離（單位：10-10米）

鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

鍵角

分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度）

鍵角決定了分子的空間構(gòu)型

共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鍵能總和-所有生成物鍵能總和

12、共價(jià)鍵:原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵

13、鍵的極性：

極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移

非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移

14、分子的極性：

(1)極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子

(2)非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子

分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定

非極性分子和極性分子的比較：

?

非極性分子

極性分子

形成原因

整個分子的電荷分布均勻，對稱

整個分子的電荷分布不均勻、不對稱

存在的共價(jià)鍵

非極性鍵或極性鍵

極性鍵

分子內(nèi)原子排列

對稱

不對稱

15、分子的空間立體結(jié)構(gòu)

常見分子的類型與形狀比較：

分子類型

分子形狀

鍵角

鍵的極性

分子極性

代表物

a

球形

?

?

非極性

he、ne

a2

直線形

?

非極性

非極性

h2、o2

ab

直線形

?

極性

極性

hcl、no

aba

直線形

180°

極性

非極性

co2、cs2

aba

v形

≠180°

極性

極性

h2o、so2

a4

正四面體形

60°

非極性

非極性

p4

ab3

平面三角形

120°

極性

非極性

bf3、so3

ab3

三角錐形

≠120°

極性

極性

nh3、ncl3

ab4

正四面體形

109°28′

極性

非極性

ch4、ccl4

ab3c

四面體形

≠109°28′

極性

極性

ch3cl、chcl3

ab2c2

四面體形

≠109°28′

極性

極性

ch2cl2

?

?

?

?

?

?

直 線

三角形

v形

四面體

三角錐

v形?h2o

16、原子晶體：所有原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體

17、典型的原子晶體有金剛石(c)、晶體硅(si)、二氧化硅(sio2)

金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有6個碳原子，每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價(jià)鍵;晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似;二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有6個硅原子和6個氧原子，每個硅原子與4個氧原子成鍵，每個氧原子與2個硅原子成鍵。

18、共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。

19、金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用

運(yùn)用自由電子理論解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性：

晶體中的微粒

導(dǎo)電性

導(dǎo)熱性

延展性

金屬離子和自由電子

自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動

自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量

晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用

20、金屬晶體:通過金屬鍵作用形成的晶體。

21、金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：nana>k>rb>cs。金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子

22、簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求)

概念

表示

條件

共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。

?a：電子對給予體? ? ? ? ? ?

b：電子對接受體? ? ? ? ? ? ? ?

其中一個原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。

(1)配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價(jià)鍵，即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵。

(2)①配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物

②形成條件：

a.中心原子(或離子)必須存在空軌道

b.配位體具有提供孤電子對的原子

③配合物的組成

④配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。

23、分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵。

范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性。

24、分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰。

25、分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高，但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高。

26、nh3、h2o、hf中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族

其它

影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性

表示方法：x—h……y(n o f) 一般都是氫化物中存在。

27、幾種比較：

(1)離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較

化學(xué)鍵類型

離子鍵

共價(jià)鍵

金屬鍵

概念

陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵

原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵

金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵

成鍵微粒

陰陽離子

原子

金屬陽離子和自由電子

成鍵性質(zhì)

靜電作用

共用電子對

電性作用

形成條件

活潑金屬與活潑的非金屬元素

非金屬與非金屬元素

金屬內(nèi)部

實(shí)例

nacl、mgo

hcl、h2so4

fe、mg

(2)非極性鍵和極性鍵的比較

?

非極性鍵

極性鍵

概念

同種元素原子形成的共價(jià)鍵

不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對發(fā)生偏移

原子吸引電子能力

相同

不同

共用電子對

不偏向任何一方

偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子

成鍵原子電性

電中性

顯電性

形成條件

由同種非金屬元素組成

由不同種非金屬元素組成

(3)物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較

①不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體

②同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。

a.離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。

b.分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。

c.原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。

③常溫常壓下狀態(tài)

a.熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)

b.沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)

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