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化學酸堿鹽綜合題化學酸堿鹽推斷題技巧篇一
一、概念：
1、酸的組成——氫離子＋酸根陰離子
2、堿的組成——金屬陽離子＋氫氧根離子
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負三價：磷酸根（po43-）；
正一價：銨根（nh4-）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、鋅跟稀鹽酸反應： zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
3、鐵跟稀鹽酸反應： fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應： fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液變成淺綠色。
7、氧化銅跟稀鹽酸反應：cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液變成藍色。
（二）堿的性質：
（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）堿 ＋ 多數(shù)非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
7、生石灰跟水反應：cao + h2o =ca(oh)
2（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
四、金屬活動性順序表：
五、溶解性表：
（1）大多數(shù)酸可溶（hcl、hno3、h2co3有揮發(fā)性、濃h2so4有吸水性。）
（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。
（3）鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除agcl不溶外，其余全溶。
硫酸鹽除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微溶外，其余全不溶。
六、反應條件：
（1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
（3）鐵發(fā)生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）k、ca、na、ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— cao 熟石灰——ca(oh)2
石灰石、大理石—— caco3 食鹽——nacl
火堿、燒堿、苛性鈉—— naoh 純堿、蘇打——na2co
八、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——cu、fe2o3、p（紅磷）
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——mg（oh）
2、al（oh）3等不溶性堿的沉淀
＋淺綠色的溶液——feso4、fecl2等含fe2溶液
＋黃色的溶液——fecl3、fe2（so4）
3、fe（no3）3等含fe3溶液
九、物質的檢驗和鑒別：
－
1、檢驗稀鹽酸（或cl）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀產生。
－
2、檢驗稀硫酸（或so42）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴bacl2溶液和稀hno3，有白色沉淀產生。
－
3、檢驗co32——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀hcl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
＋
4、檢驗nh4——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量naoh溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產生的原溶液是稀鹽酸。
6、鑒別ca（oh）2和naoh溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入co2氣體（或各滴入幾滴na2co3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是ca（oh）2，無現(xiàn)象產生的原溶液是naoh。
◎補充下列反應方程式：
◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用ph來表示。
中性
← 酸性增強 堿性增強 →
紫色石蕊 無色酚酞
ph7為酸性 顯紅色 顯無色
ph=7為中性 顯紫色 顯紅色
ph7為堿性 顯藍色 顯紅色 ◎干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：co2、so2、so3、no2、hcl、）
中性氣體（如：h2、o2、n2、co）
※不能干燥堿性氣體（如：nh3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：nh3）
中性氣體（如：h2、o2、n2、co）
※不能干燥酸性氣體（如：co2、so2、so3、no2、hcl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
化學酸堿鹽綜合題化學酸堿鹽推斷題技巧篇二
混合物肯定含有(化學式)： 、 、 。
3.某化學課外活動小組的同學利用某堿廠的堿渣(含有熟石灰)制取少量燒堿的化學方程式為： 。實驗操作： 。
4.鉛蓄電池中要用到30%的硫酸溶液，一瓶500g96%的濃硫酸可配成 g30%的稀硫酸。
5.醫(yī)學上，氫氧化鋁與目魚骨粉(含碳酸鈣)通常被用于治療病人胃酸過多，試寫出治療原理(用化學方程式表示) ; 。
化學酸堿鹽綜合題化學酸堿鹽推斷題技巧篇三
有一固體混合物，可能含有k2co3、k2so4、cuso4、cacl2、kno3等物質中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當?shù)稳胂跛徜^溶液時，有白色沉淀產生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
思路點撥：
推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：(1)物質的特殊色態(tài)、溶解性(包括物質在水或酸中的溶解性)。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。(2)會判斷物質之間能否發(fā)生反應。(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。(4)對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。
解析：推斷題的解答依據(jù)是物質的特征反應和典型的實驗現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：cuso4(藍色溶液)一定不存在;同時k2co3、cacl2由于相遇會產生沉淀，所以k2co3、cacl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與k2co3或k2so4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出k2co3、k2so4均存在。因為k2co3存在，所以cacl2一定不存在。而kno3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以kno3可能存在，也可以說可能不存在。
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