人的記憶力會隨著歲月的流逝而衰退，寫作可以彌補記憶的不足，將曾經(jīng)的人生經(jīng)歷和感悟記錄下來，也便于保存一份美好的回憶。范文書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇范文呢？下面我給大家整理了一些優(yōu)秀范文，希望能夠幫助到大家，我們一起來看一看吧。
中考化學(xué)酸堿鹽知識點歸納篇一
堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
1.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh+ cuso4 = cu(oh)2↓ + na2so4
2.氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh+ fecl3 = fe(oh)3↓ + 3nacl
3.氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh+ mgcl2 = mg(oh)2↓ + 2nacl
4. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh+ cucl2 = cu(oh)2↓ + 2nacl
5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2+ na2co3 = caco3↓+ 2naoh堿的通性
堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水
(3)酸+堿 → 鹽+水
(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)
如cu(oh)2 δcuo +h2o
2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o
②常見沉淀：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
中考化學(xué)酸堿鹽知識點歸納篇二
酸+鹽
酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3+ 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑
2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2↑
4.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl+ agno3 = agcl↓ + hno3
5.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3+ h2so4 = na2so4 + h2o + co2↑
6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4+ bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl
酸的通性
酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+)
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水
(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
中考化學(xué)酸堿鹽知識點歸納篇三
濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸
(1)濃鹽酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧。
(2)濃硫酸：具有吸水性(可作為干燥劑);脫水性(化學(xué)變化，使有機物碳化);強氧化性(與金屬反應(yīng)不生成氫氣)。
(3)濃硝酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧，強氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。
酸、堿、鹽的溶解性
酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。
硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶
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