作為一名教師，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。既然教案這么重要，那到底該怎么寫一篇優(yōu)質(zhì)的教案呢？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的教案范文，我們一起來了解一下吧。
化學(xué)教案篇一
解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及語言表達能力。
通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實驗，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實、嚴(yán)謹?shù)膬?yōu)良的品質(zhì)。
通過實驗探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。
【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課。
【引言】化學(xué)上學(xué)習(xí)和研究一種物質(zhì)，一般都是從物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三個方面著手。
【板書】一、氧氣的物理性質(zhì):
【提問】什么叫物理性質(zhì)？
【學(xué)生回答】物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
【引導(dǎo)學(xué)生看書】根據(jù)物理性質(zhì)的要求引導(dǎo)學(xué)生看書p11
【歸納板書】1、通常狀況下：
氧氣是無色。無味氣體。不易溶于水。
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：
密度為1.429克/升，（空氣密度1.293克/升）。
3、加壓．降溫條件下：
淡藍色液體、淡藍色雪花狀固體。
【投影】課堂練習(xí)
1、液態(tài)氧為＿＿色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于＿＿＿變化。
【提問】什么叫化學(xué)性質(zhì)？
【學(xué)生回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
【板書】二、氧氣的化學(xué)性質(zhì):
1、碳的燃燒
實驗實驗1－2【引導(dǎo)學(xué)生觀察】
【歸納板書】現(xiàn)象:①比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光；
②放出熱量；
③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
點燃
化學(xué)方程式 ：c + o2 === co2
【板書】2. 硫的燃燒
實驗實驗1－3
【歸納板書】現(xiàn)象: ①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍紫色火焰；
②放出熱量；
點燃
③生成一種刺激性氣味的氣體。
化學(xué)方程式：s + o2 ==== so2
【板書】3. 磷的燃燒
補充實驗磷的燃燒
【歸納板書】現(xiàn)象:①，發(fā)出黃白色光；
②放出熱量；
點燃
③生成一種白色固體。
化學(xué)方程式：4p + 5o2 ==== 2p2o5
【板書】4．鐵絲的燃燒
實驗實驗1－4
【歸納板書】現(xiàn)象:①劇烈燃燒，火星四射；
②放出熱量；
點燃
③生成一種黒色固體。
化學(xué)方程式：3fe + 2o2 ==== fe3o4
【問題討論】為什么要預(yù)先在集氣瓶底放少量水，
或在集氣瓶底鋪一薄層細沙。
【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底。
【板書】5、銅．鋁也可以燃燒
【板書】6、石蠟的燃燒
實驗實驗1－5
【歸納板書】現(xiàn)象:①發(fā)出白光；
②放出熱量；
③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
點燃
④瓶壁上有水霧產(chǎn)生。
化學(xué)方程式 ：石蠟＋氧氣 二氧化碳＋水
【小結(jié)】
【作業(yè)】ｐ１４１．２
【教學(xué)反饋】
1、理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會判斷化合反應(yīng)的方法。
2、了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。
培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納知識的能力，通過對反應(yīng)物和生成物種類的歸納，初步學(xué)會判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法。
使學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
通過對氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)嚴(yán)謹認真的態(tài)度。
通過對問題的討論、分析、歸納、認識反應(yīng)的本質(zhì)。
：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)概念的建立及對反應(yīng)基本類型的判斷。
【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)，初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
點燃
【投影提問】寫出碳、硫、磷、鐵、石蠟反應(yīng)的化學(xué)方程式或文字表達式。
點燃
【學(xué)生板答】化學(xué)方程式：c + o2 === co2
點燃
s + o2 ==== so2
點燃
4p + 5o2 ==== 2p2o5
3fe + 2o2 ==== fe3o4
石蠟＋氧氣 點燃 二氧化碳＋水
【板書】三、化合反應(yīng)．氧化反應(yīng)
1、化合反應(yīng)：
【歸納板書】ⅰ、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
ⅱ、特點：多變一
ⅲ、表示方法：a＋b→ab
【投影】練習(xí)：
1、下列化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（ b ）。
a、 石蠟＋氧氣 點燃 二氧化碳＋水
b、鎂＋氧氣 點燃 氧化鎂
c、堿式碳酸銅 加熱 氧化銅＋水＋二氧化碳
d、鋅＋稀硫酸 → 硫酸鋅＋氫氣
點燃
2、下列反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)的是（ c ）。
、c + o2 &
shy;=== co2
點燃
點燃
、s + o2 ==== so2
點燃
、2c2h2＋5o2＝＝2h2o＋4co2
、4p + 5o2 ==== 2p2o5
【板書】2、氧化反應(yīng)：
物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。
【討論】1、氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)嗎？舉例說明！
【學(xué)生回答】1、氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)。例如石蠟的燃燒。
【板書】四、氧氣的鑒定
【講解】用帶火星的木條鑒定．現(xiàn)象：木條重新燃燒
【實驗】鑒別氧氣和空氣
【板書】五、氧氣的用途
【講解】 性質(zhì) 依賴決定 用途
【投影】 醫(yī)療
供給呼吸 登山、潛水
航空
氧氣的用途
氣割、氣焊
支持燃燒 煉鋼
宇航
化學(xué)教案篇二
本課題分為兩部分，一是化肥簡介，簡要介紹化肥的種類和作用，這部分內(nèi)容可以分為兩個方面：一方面講使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、鉀肥為例，進一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長過程中所起的重要作用，展現(xiàn)化學(xué)價值。另一方面講使用化肥所帶來的問題——化肥對環(huán)境的污染，同時從環(huán)境角度簡單提及了農(nóng)藥的使用，讓學(xué)生了解到科學(xué)發(fā)展已經(jīng)解決的問題，同時了解科學(xué)發(fā)展中尚待解決的問題。
第二部分以活動與探究和資料的形式分別探索和介紹了氮、磷、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別。
1．知識與技能
（1）了解化學(xué)元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。
（2）了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響。
2、 過程與方法
（1）學(xué)習(xí)用分析、歸納的方法對有關(guān)信息進行加工。
（2）學(xué)會自學(xué)，提高自己組織語言的能力。
（3）善于用辯證的方法看待問題。
（4）學(xué)習(xí)如何應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題。
3．情感態(tài)度與價值觀
樹立為提高人們生活水平、維護人體健康而好好學(xué)習(xí)化學(xué)的決心。
能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。
歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。
自學(xué)，學(xué)生講解，實驗，分析，歸納，應(yīng)用實際。
教師用具：投影儀。
學(xué)生用具：儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、天平、鐵片、酒精燈、三角架、試管；
藥品：氯化銨、碳酸氫銨，磷礦粉、過磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀、硫酸銨、熟石灰。
1課時
[引言]隨著世界人口的增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。
[板書]1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。
[學(xué)生講課]（根據(jù)學(xué)生自己的預(yù)習(xí)情況及收集資料的情況，歸納常見氮肥及作用、常見磷肥及作用、常見鉀肥及作用，教師適當(dāng)補充）
1．氮肥：常見的氮肥有尿素[co(nh2)2〕、氨水(nh3h2o)、銨鹽（如：nh4hco3、nh2cl）、硝酸鹽（如：nh4no3、nano3）等含氮化合物。
氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對植物的生命活動以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用，合理施用氮肥是極為重要的。
作物缺氮會綠色褪淡，生長緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產(chǎn)量品質(zhì)下降，果小皮硬。
大豆，蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物而被植物吸收。將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。
2．磷肥：常見的磷肥有磷礦粉〔ca3(po4)2〕、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）等含磷物質(zhì)。
磷是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。
作物缺磷時會生長遲緩、產(chǎn)量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發(fā)育差，易老化，成熟遲緩。
3．鉀肥：常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。
鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部逐步向內(nèi)伸展同時葉緣變褐、焦枯，葉片出現(xiàn)褐斑，嚴(yán)重時葉肉壞死、脫落。
[過渡]以上各化肥營養(yǎng)元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營養(yǎng)成分，人工合成了一些含多種營養(yǎng)元素的復(fù)合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。
[提問]請說出以上復(fù)合肥料所含的營養(yǎng)元素。
[學(xué)生回答]
[轉(zhuǎn)折]任何事物都有利有弊，我們應(yīng)該一分為二去看待問題。
[設(shè)問]談?wù)勀銓时锥说牧私狻?/p>
[學(xué)生發(fā)言]如：不合理地使用化肥，可能會形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大氣污染。
[教師]同理：農(nóng)藥的使用也有利有弊，它可以除草殺蟲，保護農(nóng)業(yè)，但也存在潛在的危害。
[投影]
[教師]人們利用科學(xué)技術(shù)，生產(chǎn)了化肥、農(nóng)藥，發(fā)展了農(nóng)業(yè)，同時還應(yīng)注意利用科學(xué)技術(shù)，合理使用化肥、農(nóng)藥，盡量減少污染。
[板書]2．化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。
[引導(dǎo)]不同土壤結(jié)構(gòu)需不同營養(yǎng)元素的化肥，那我們?nèi)绾螀^(qū)分各種化肥，以防施肥不合理。 [活動與探究]探究初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法
1．比較氮肥（氯化銨、碳酸氫銨）、磷肥（磷礦粉、過磷酸鈣）和鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質(zhì)。
氮肥 磷肥 鉀肥
碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀
外觀
氣味
溶解性
2．取研細的氮肥（硫酸銨、氯化銨）、鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）各0．5 g，分別放在鐵片上灼燒（如右圖所示），觀察現(xiàn)象。
再取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，
能否嗅到氣味？
氮肥 鉀肥
硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀
灼燒
加熟石灰研磨
3．根據(jù)上述實驗，歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法：
[學(xué)生活動]
[交流]1．比較外觀、氣味、溶解性：
白色晶體
刺激性氣味
溶 白色晶體
無味
溶 灰白色粉末
無味
難溶 灰白色粉末
無味
難溶 白色晶體
無味
2．
熔化冒煙 有刺激味 熔化冒煙
有刺激味 跳動 無味 跳動 無味
[板書]3.區(qū)分常見化肥的方法：
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 不具有刺激性氣味的氨氣放出
[教師]氮肥有多種，不同氮肥性質(zhì)也有差異，我們可以利用下述方法區(qū)分不同氮肥。
[投影]氮肥的簡易鑒別
氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。
其他常見肥可按下列步驟鑒別：
[反思]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了三種重要化肥的作用，了解了在利用它們優(yōu)點的同時要考慮到其對環(huán)境的危害，最后又總結(jié)出了利用物理、化學(xué)性質(zhì)區(qū)分各種化肥的方法。
[作業(yè)]習(xí)題3
查閱有關(guān)化肥、農(nóng)藥的作用的資料，整理使用化肥、農(nóng)藥的利弊，下節(jié)課我們以“化肥、農(nóng)藥的利弊”為題展開辯論。
板書設(shè)計
課題2 化學(xué)肥料
1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。
2．化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥
和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。
3．區(qū)分常見化肥的方法：
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無具有刺激性氣味的氨氣放出
考題回顧
1．（20xx年上海）鉀肥可以增強農(nóng)作物的抗倒伏能力，目前農(nóng)村常用的鉀肥是 …( )
a. 尿素 b．碳銨 c. 硫銨 d．草木灰
2．（20xx年甘肅）某農(nóng)場的小麥莖、葉生長不茂盛，需施加氮肥。下列物質(zhì)屬于氮肥的是
……………………………………………………………………………………………( )
a．k2so4 b．co(nh2)2 c．kci d．ca(h2po4)2
3．（20xx年陜西）請你參與長青鄉(xiāng)初級中學(xué)初三同學(xué)識別化肥的探究活動。他們從家中拿來了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細。
第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完整：
2nh4no3+______= +2nh3↑+2h2o；
第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式：
nh4hco3+hcl====nh4cl+______+______；
第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
；
第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是 ，無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是 。
答案：1．d 2．b 3．ca(oh)2 ca(no3)2 co2↑ h2o
nh4cl+agno3====agcl↓+nh4no3 k2so4 kcl
化學(xué)教案篇三
：
義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書《化學(xué)》九年級下冊，第十二單元，課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)
：
食物中的營養(yǎng)物質(zhì)，學(xué)生在《生物學(xué)》中已學(xué)過，有了一定的基礎(chǔ)，但本課題側(cè)重讓學(xué)生了解營養(yǎng)物質(zhì)對人的生命活動的重要意義及合理安排飲食的重要性，所以教師的教學(xué)主旨是以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為中心，輔以必要的講解，從而完成本課的學(xué)習(xí)。
：
本課堂要突出學(xué)生的主體地位，各項活動和任務(wù)的展開以學(xué)生的研究性學(xué)習(xí)為中心，通過開展四人活動、小組活動、以問題、圖片、故事等方式創(chuàng)設(shè)不同的情景，將學(xué)生引入所要談?wù)摰脑掝}，課前讓學(xué)生調(diào)查家庭和學(xué)校，收集有關(guān)資料。讓學(xué)生學(xué)會探究、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，以及共同學(xué)習(xí)，資源共享的精神。
：
引入多媒體畫面，引出民以食為天，看到這幾幅畫：
教師：你能說說食物中的營養(yǎng)成分有哪幾種？
學(xué)生：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素
通過優(yōu)美的畫面激發(fā)學(xué)生的求知欲。
探究始于問題，這個問題是在教師精心設(shè)計的情境中，捕捉到的新情境與原有知識水平間的聯(lián)系，但又與答案有一定的距離的信息后形成的，也就是說，當(dāng)情境中隱含的與學(xué)生現(xiàn)有觀念、知識結(jié)構(gòu)產(chǎn)生沖突的，令人困惑的信息時，學(xué)生便能提出許多“是什么”“怎么樣”“為什么”等問題。
蛋白質(zhì)教學(xué)：恩格斯曾說：“生命是蛋白質(zhì)存在的方式”，它是人體不可缺少營養(yǎng)物質(zhì)，那么什么是蛋白質(zhì)？它有何生理功能，請同學(xué)們帶著問題閱讀課本p88—p90，學(xué)生通過閱讀拓寬了學(xué)生的知識面懂得蛋白質(zhì)的生理功能。
教師：對于兒童、青少年、傷病員，醫(yī)生建議他們多喝牛奶和魚湯補身體，為什么？
學(xué)生：牛奶、魚湯含豐富的蛋白蛋，是修補受損組織和生長的主要原料。
多媒體展示：吸煙的害處
故事：美國曾經(jīng)舉行了一次吸煙比賽，在1小時內(nèi)吸煙最多者獲勝，結(jié)果造成一名隊員當(dāng)場死亡。請同學(xué)分析這名隊員死亡的原因？
學(xué)生：煙氣中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物質(zhì)，一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧致人死亡。
老師：曉剛同學(xué)想探究香煙燃燒生成了二氧化碳和一氧化碳等物質(zhì)，請你幫他設(shè)計一個實驗方案。學(xué)生分四人一組討論后，上臺交流。
學(xué)生：將香煙點燃后，生成的氣體收集起來，先通過澄清的石灰水，再通過新鮮的雞血。
糖類、油脂教學(xué)：其實在六大營養(yǎng)素中能給人提供能量的還有糖類、油脂。下面利用資料分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
多媒體展示：優(yōu)質(zhì)大米和霉變大米
學(xué)生結(jié)合圖片和資料p92分組討論回答：在生活中能否用霉變的大米喂養(yǎng)家禽、家畜？
學(xué)生：家禽食用發(fā)霉變質(zhì)的食物后，毒素會積累在家禽體內(nèi)，人吃了這樣的家禽，也會因有毒物質(zhì)進入人體而危害自己的身體健康。
維生素教學(xué)：利用多媒體展示一則故事，讓學(xué)生在故事中陶冶情操，獲取知識。
幾百年前的歐洲，長期在海上航行的水手經(jīng)常遭到壞血病的折磨，患者常常牙齦出血，最后痛苦死去，人們一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，這種疾病很快就不治而愈。水手們?yōu)槭裁磿脡难∧?？一位隨船醫(yī)生通過細心觀察發(fā)現(xiàn)，水手在航海中很難吃到新鮮的水果和蔬菜，這位醫(yī)生試著讓水手天天吃一些新鮮的柑橘。奇跡出現(xiàn)了──壞血病很快就痊愈了。柑橘為什么會有如此神奇的本領(lǐng)呢？
學(xué)生：柑橘中含有豐富的維生素c，壞血病就是缺乏維生素c所致。
教師引導(dǎo)學(xué)生將探究的結(jié)果引入生活中，以學(xué)科規(guī)范的形式納入學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)，將知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、嚴(yán)密化，并將獲得的知識應(yīng)用于新的現(xiàn)實情景，解決實際問題，從而達到知識的鞏固和擴展。
多媒體展示：中國居民“平衡膳食寶塔”
小組活動：要求學(xué)生為家長設(shè)計一份午餐食譜。（提示：設(shè)計午餐食譜要含有五類食物且比例合適。）學(xué)生分組探究，并選派一名同學(xué)上臺交流，師生評價。
學(xué)生：一根黃瓜、一條紅燒魚、一碗紫菜蛋湯、一碗米飯
學(xué)生在探究學(xué)習(xí)的過程中構(gòu)建的“認知結(jié)構(gòu)”還達不到“系統(tǒng)化”的高度。因此最后老師和同學(xué)們一起進行了回顧，重新審視了本節(jié)課的內(nèi)容，借助投影列出了教師事先設(shè)計的知識要點，并應(yīng)用這些知識解決一些生活中的化學(xué)問題。
教學(xué)效果：課堂設(shè)計充分體現(xiàn)了人性化、個性化等，以人為本的教育觀念，學(xué)生的主體地位突出，自主探究，合作交流的氣氛濃厚，知識建構(gòu)與思維發(fā)展相得益彰。具體表現(xiàn)為：
1、導(dǎo)入引人入勝：“民以食為天”引出人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，直奔課題。
2、課堂設(shè)計知識與應(yīng)用并重。以“水手們?yōu)槭裁磿脡难 蹦?？為例，通過探得出缺乏維生素c所致，讓學(xué)生感受到了生活中有化學(xué)，化學(xué)之中有生活。
3、課堂氣氛緊張而活躍，課堂交流和諧有序。課堂上，突出了學(xué)生的主體探究地位，充分調(diào)動了學(xué)生的參與熱情，學(xué)生自主探究的熱情高漲。
4、注重了學(xué)生的能力發(fā)展和提高。
5、課堂容量大，效率高。
：
本節(jié)課在教學(xué)中有待進一步提高的幾個方面：
1、對課程的分析深度不夠，應(yīng)加強對本學(xué)科知識系統(tǒng)的聯(lián)系和理解。
2、教師語言和表情需缺乏親和力。
3、思維與能力培養(yǎng)的力度還要加強。
4、課堂反饋要更及時準(zhǔn)確，在學(xué)生的反饋中要充分展露他們的思維過程和思維缺陷，捕捉到學(xué)生的思維閃光點，并給予及時準(zhǔn)確的評價。
化學(xué)教案篇四
1、掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區(qū)別；
2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認識到科學(xué)使用化肥的意義；
3、學(xué)習(xí)觀察法、探究法、類比法等科學(xué)方法；
4、知道氮肥的應(yīng)用對社會生產(chǎn)的作用和對自然環(huán)境的影響；在實驗探究活動中，享受發(fā)現(xiàn)的快樂。
教學(xué)重點：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；
教學(xué)難點：“噴泉”實驗的原理，氨水的弱堿性。
氮肥是植物生長的重要基礎(chǔ)，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）知識的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點的討論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點引入人工固氮（合成氮）過程的教學(xué)中來。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學(xué)重點——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反應(yīng)是教學(xué)的重點。再通過氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點，在此基礎(chǔ)上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識的教學(xué)。在學(xué)習(xí)銨鹽知識的基礎(chǔ)上，師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。
[復(fù)習(xí)引入] 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。
[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式。
[討論] 三種固氮方式的優(yōu)缺點。強調(diào)人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)。
[化學(xué)史話]氮是農(nóng)作物生長的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠遠不能滿足植物生長的需要。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦苦探索了幾百年。20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮氣合成了氨，奠定了大規(guī)模工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎。
[知識鏈接] 1. 合成氨反應(yīng)條件苛刻的原因；
2、 哈伯的功與過。
[板書]一、工業(yè)合成氨
n2+3h2 2nh3
[過渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務(wù)，我們必須研究它的性質(zhì)。
[板書] 二、氨氣
1、氨的物理性質(zhì)
[展示]展示一瓶nh3，觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。
[小結(jié)]氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。
[實驗探究1] 噴泉實驗。
[觀察與思考]觀察實驗、描述實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？
現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，打開止水夾，燒杯中的水沿著導(dǎo)管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。
結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。
[討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？
[小結(jié)]膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。
[實驗探究2] 氨水的不穩(wěn)定性
濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色。
氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。
[板書]2.氨的化學(xué)性質(zhì)
[小結(jié)]（1）氨氣與水的反應(yīng)
nh3+h2o nh3 h2o nh4++oh-
[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進行比較。
液氨 氨水
物質(zhì)種類
粒子種類
[實驗探究3] nh3與hcl的反應(yīng)
燒杯中出現(xiàn)白煙。
濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，nh3與hcl結(jié)合，有固體nh4cl生成。
（2）氨氣與酸的反應(yīng)
nh3+hcl= nh4cl（白煙）
[思考]將實驗3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？
nh3 + hno3 = nh4no3（白煙）
2nh3 + h2so4 =（nh4）2 so4
[過渡提問] 其實，氨水也可以作為化肥，但現(xiàn)在人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？
[回答] 氨水中的nh3 h2o不穩(wěn)定，容易分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進植物生長的有效成分，降低了肥效。同時，會發(fā)出來的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來很大的不方便。
[追問] 從前面的探究活動中，我們來思考一下，有沒有什么方法可以解決這個問題？
[回答] 可以將氨氣與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。
[過渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對銨鹽的性質(zhì)的了解，是科學(xué)使用化肥的基礎(chǔ)。
1、受熱分解
[實驗探究4]①進行實驗，②描述實驗現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。
nh4cl = nh3 ↑ + hcl ↑
nh3 + hcl = nh4cl
nh4hco3= nh3↑+h2o + co2↑
[拓展視野] 由上述反應(yīng)式可以看出， nh4cl 、nh4hco3受熱都能分解，都有nh3產(chǎn)生，但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生nh3。
例如nh4no3的分解:2nh4no3 = 2n2↑+o2↑+ 4h2o
[板書] 2.與堿共熱放出氨氣
[實驗探究5]①進行實驗，②描述實驗現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
2nh4cl+ca(oh)2 = cacl2+2h2o+2nh3↑
[思考與交流]根據(jù)上述性質(zhì)，分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？
（1）銨根離子的檢驗；
（2）氨氣的實驗室制法；
（3）避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。
[板書] 3.氮肥簡介
（1）銨態(tài)氮肥： nh4cl（氯銨）、nh4hco3（碳銨）、(nh4)2so4（硫銨）、nh4no3（硝銨）。
（2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：kno3。
有機態(tài)氮肥。如：co(nh2)2。
1、檢驗氨氣是否充滿試管的方法是 ，觀察到的現(xiàn)象是 。
2、能否用濃硫酸干燥氨氣？
答案：1.用濕潤的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍
2、不能 因為氨氣能與硫酸反應(yīng)
化學(xué)教案篇五
1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。
2、培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。
1、 分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。
2、 寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達式。
板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素
1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時，我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們在水中是否完全不能溶解？
2、請按如下步驟進行實驗
（1）將少量agcl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０ml燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，靜置一段時間。
（2）取上層清液２ ml，加入試管中，逐滴加入na2s溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。
3、請分析產(chǎn)生以上實驗現(xiàn)象的原因。
3、 從中得出什么結(jié)論？
【歸納整理]一、沉淀溶解平衡
1、概念：
2、特點：
baso4
caco3
【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？
1、內(nèi)因（決定因素）：
討論：對于平衡agcl（s） ag+(aq) + cl-(aq) 若改變條件，對其有何影響
2、外因：
【交流與討論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達式。
【歸納整理】二、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）
1、定義
２、表達式:
３、意義：
４、特點：
【當(dāng)堂鞏固】：
1、寫出難溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達式。
2、將足量agcl分別溶于下列試劑中形成agcl飽和溶液 ① 水中②10ml 0.1mol/l nacl溶液③5ml 0.1mol/l 的mgcl2溶液中，ag+濃度大小順序是________________________
【交流與討論】5、溶度積的應(yīng)用：
a、已知溶度積求離子濃度：
例1：已知室溫下pbi2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中pb2+和i-的濃度；在c(i-)=0.1mol/l的溶液中，pb2+的濃度最大可達到多少？
b、已知溶度積求溶解度：
例２：已知298k時mg(oh)2的ksp = 5.61×10－12，求其溶解度s（設(shè)溶液密度為1g/l）。
c、已知離子濃度求溶度積：
例3：已知298k時agcl在水中溶解了1.92×10-3gl-1達飽和，計算其ksp。
d、利用溶度積判斷離子共存：
例4：已知298k時，mgco3的ksp=6.82x10-6，溶液中c（mg2+）=0.0001mol/l，
c(co32-)=0.0001mol/l，此時mg2+和co32-能否共存？
6、離子積與溶度積規(guī)則
7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用
a.判斷是否產(chǎn)生沉淀
例1. 將5ml 1x10-5mol/l的agno3溶液和15ml 4x10-5mol/l的k2cro4溶液混合時，有無磚紅色ag2cro4沉淀生成？（已知該溫度下ag2cro4的ksp=9x10-12）
例2：取5ml0.002moll-1 bacl2與等體積的0.02moll-1na2so4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計算ba2+是否沉淀完全[即c（ba2+ ）<1*10-5moll-1] (該溫度下baso4的ksp=1.1×10-10.）？
b.判斷沉淀是否完全溶解
例3.室溫下，將1.0g氯化銀中加入1000l水中，氯化銀是否完全溶解（25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 ）？
c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化
例4. 室溫下，向10ml飽和氯化銀溶液中，加入10ml0.01mol/l的ki溶液，試通過計算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 ，碘化銀ksp=8.5x10-17)？
【課后反思】我的問題和收獲
化學(xué)教案篇六
1、通過宏觀和微觀兩個方面對化學(xué)式進行計算分析，讓學(xué)生進一步理解有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計算。
2、通過不純物中有關(guān)化學(xué)式計算的分析，讓學(xué)生學(xué)會理清復(fù)雜計算的思路。
3、通過計算的體驗，總結(jié)一些規(guī)律和計算技巧。
引導(dǎo)學(xué)生分析:根據(jù)化學(xué)式，從量的角度可以進行哪些簡單計算
1.相對分子質(zhì)量2.物質(zhì)中某種元素化合價3.一個分子中各個原子個數(shù)比4.物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比5.物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分數(shù)。
1、有關(guān)尿素[co(nh2)2]的說法正確的是a.尿素的相對分子質(zhì)量為:12+16+14+1×2×2=46
b.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數(shù)比為:1:1:2:4
c.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為:12:16:14:1
d.尿素中氮元素質(zhì)量分數(shù)算式為:×l00%
2、今年1月份的雪災(zāi)對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有na2sio3（硅酸鈉），na2sio3中si元素的化合價是()
a.+1b.+2c.+3d.+4
3、紅寶石的主要成分是氧化鋁(al2o3)請你根據(jù)上面幾個方面對al2o3進行快速的計算。（已知:相對原子質(zhì)量al-27,o-16）
利用①相對分子質(zhì)量、②物質(zhì)中某種元素化合價、。③一個分子中各個原子個數(shù)比、④物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比、⑤物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分數(shù)等數(shù)據(jù)，能否求算化學(xué)式呢？
例1.今年4月，北京奧運會"祥云"火炬載著中國人民對世界人民的友誼，開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷（分子結(jié)構(gòu)模型如右圖），則丙烷的化學(xué)式是。
例2.當(dāng)前高效能的砷化鎵太陽能電池。產(chǎn)生能量的效率高達33%。已知砷化鎵中，as元素化合價為-3價，則ga元素的化合價為+3,則砷化鎵的化學(xué)式是為。
例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為（)(oh）3
例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為（)(oh）3
化學(xué)教案篇七
一、系統(tǒng)階段
系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段的主要任務(wù)是夯實基礎(chǔ)，并適時培養(yǎng)的。系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段按基本概念、基本理論、元素化合物、有機化合物、實驗、計算六大塊進行復(fù)習(xí)，而每一塊又分成若干個單元，每一單元的復(fù)習(xí)又按下列“四環(huán)節(jié)”進行復(fù)習(xí)。
1．使學(xué)生認真，找到自己的薄弱環(huán)節(jié)。
將所要復(fù)習(xí)的每個單元的基礎(chǔ)知識按填空題、選擇題的方式列出預(yù)習(xí)提綱，讓學(xué)生進行預(yù)習(xí)。預(yù)習(xí)時指導(dǎo)學(xué)生找到本單元知識的重點、難點，讓學(xué)生搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié)，那些自己理解還有困難。重點、難點以及自己認為有問題的部分做好記錄，以達到有目的、有計劃地。這樣在復(fù)習(xí)一開始就體現(xiàn)出學(xué)生的主體作用和的主導(dǎo)作用。
2．重點講解，使知識點網(wǎng)絡(luò)化 高中歷史。
在學(xué)生預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，摸清學(xué)生的知識底子，搞清學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，精心備課。備課時注意知識的系統(tǒng)化、整體化，力爭使知識點網(wǎng)絡(luò)化，使本單元知識成為有序的、有規(guī)律的信息塊貯存在學(xué)生的頭腦中。講課的過程中，以知識點為線索，安排適量的典型，和學(xué)生一起分析知識點的應(yīng)用規(guī)律，并注意的轉(zhuǎn)化和變形，知識點的遷移和重組。引導(dǎo)學(xué)生突破命題者精心設(shè)計的種種誤區(qū)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
4．講評，培養(yǎng)學(xué)生靈活的。
化學(xué)復(fù)習(xí)的成敗關(guān)鍵在組題，但重點在講評。因為學(xué)生能力的提高，必須在教師有目的、有計劃的指導(dǎo)下進行，盲目的、無計劃的、無指導(dǎo)的培養(yǎng)能力，實際上是空中樓閣。 因此每份試卷的講評都要在反饋信息的基礎(chǔ)之上有的放矢地進行講解，重在講思路、講，講試題的變型、轉(zhuǎn)化、延伸、重組，講試題的巧妙設(shè)計，以使學(xué)生能站在命題者的角度對試題進行分析和審視。每次講評后要求學(xué)生必須將做錯的試題集中在“錯題集錦”中，因為知識在不斷糾正錯誤中完善，成績在不斷糾正錯誤中提高。
這樣在每一單元的復(fù)習(xí)中，預(yù)習(xí)的不足由精講彌補，精講的不足由測試彌補，測試的不足由講評彌補，講評的不足
由糾正錯誤彌補。四個環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)緊扣，每一環(huán)節(jié)中既有其獨立的目的和作用，又彌補前一環(huán)節(jié)的不足。每一單元經(jīng)過四個環(huán)節(jié)的疊加復(fù)習(xí)，力爭使學(xué)生知識點過關(guān)，單元測試達標(biāo)。
二、專題突破階段
化學(xué)試題中，第（？）卷選擇題起覆蓋知識面的作用，第（？）卷非選擇題起選拔和區(qū)分的作用。提高平均分的關(guān)鍵在第（？）卷不丟分，第（？）卷多得分。根據(jù)往年學(xué)生的得分情況，我認為多選題、綜合實驗題、有機信息遷移題、無機框圖題、計算題是學(xué)生答題的難點，也是取得高分的關(guān)鍵所在。
所以在第二輪的復(fù)習(xí)中，針對學(xué)生的實際情況，在精心研究歷年高題的基礎(chǔ)上，對學(xué)生進行“多項選擇題的答題技巧”、“綜合實驗題的思路分析”、“有機信息遷移試題的分析方法”、“無機框圖題突破口的選擇及綜合分析”、“綜合計算題的規(guī)范化要求及思路分析”、“計算型選擇題的巧解妙解”六個專題進行重點的講解和分析。每一個專題既有專題分析又有專題測驗，還有專題試卷講評。經(jīng)過專題突破后，學(xué)生對重點題型必將有深刻的認識和理解，同時學(xué)生的思維能力也得到訓(xùn)練和提高。
三、模擬訓(xùn)練階段
模擬訓(xùn)練階段是高考的沖刺階段。進入五月下旬，高考日益臨近，各種信息和外地交換的試題及也較多，這時我便精心研究各地的模擬試題，分析各地的高考信息，研究新的高考說明，研究學(xué)生對知識的理解和掌握程度。在分析研究的基礎(chǔ)上精心編出六至八套模擬試卷，對學(xué)生進行高考前的模擬強化訓(xùn)練。強化訓(xùn)練的主要目的在于適應(yīng)高考的題型和題量，同時查漏補缺，進行高考前的最后沖刺。
化學(xué)教案篇八
一。 教學(xué)內(nèi)容：有機物專題
二。 教學(xué)目標(biāo)：
有機反應(yīng)類型及特征
重點：有機物間的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
說明：
1、取代反應(yīng)是指有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)，其產(chǎn)物一般為兩種物質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時在題目中也會出現(xiàn)一些反應(yīng)，符合取代反應(yīng)的特征，也應(yīng)歸納為取代反應(yīng)。
2、加成反應(yīng)：有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結(jié)合生成新的物質(zhì)的反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質(zhì)有：h2、x2、hx、h2o和hcn等，極性分子和不對稱烯烴發(fā)生加成反應(yīng)時，應(yīng)遵循馬氏規(guī)則，即帶負電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應(yīng)生成羥醛類物質(zhì)。
3、消去反應(yīng)：有機物分子在一定條件下從一個分子中脫去一個或幾個小分子物質(zhì)（如：hx、h2o等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。
4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在有機物反應(yīng)中，有機物加氧去氫的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有機物加氫去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．氧化反應(yīng)如：有機物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質(zhì)被酸性kmno4等強氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機物的氧化反應(yīng)．而含有不飽和鍵的有機物與氫氣的加成反應(yīng)都可以看成是還原反應(yīng)．
5、聚合反應(yīng)：聚合反應(yīng)也可以分為兩類，其主要特點是通過小分子物質(zhì)間的相互作用，生成有機高分子化合物，按照其反應(yīng)特征及產(chǎn)物類型可分為：加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)．加聚反應(yīng)：相對分子質(zhì)量較小的化合物通過加成反應(yīng)互相結(jié)合成高分子化合物，其產(chǎn)物中只有高聚物，無其他小分子物質(zhì)，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應(yīng)的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質(zhì)．縮聚反應(yīng)是單體間生成高分子化合物，同時還生成小分子物質(zhì)，這種反應(yīng)的特點是生成的鏈節(jié)的組成與單體的組成略有不同，常見的縮聚反應(yīng)有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質(zhì)的肽縮聚、酚醛縮聚等．
6、顯色反應(yīng)：某些有機物跟某些試劑作用而產(chǎn)生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍色；某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色等．
7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對分子質(zhì)量大，沸點高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量小，沸點低的烴，從而提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量．
（三）有機合成路線的推導(dǎo)：
一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結(jié)合的。比較常用的是“逆推法”。
解析：本題考查的是各種有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，官能團的引入與消去。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴，烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯。則形成過程中可能用到的反應(yīng)類型有：加成（還原）、消去、加聚等反應(yīng)類型。
解析：本題考查的是有機物同分異構(gòu)體的書寫與判斷，同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，因此，在解題時要圍繞結(jié)構(gòu)不同加以分析。（1）問中1 mol甲與足量金屬na反應(yīng)生成1mol h2，說明有兩個羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因為甲還能與nahco3溶液反應(yīng)，故，原結(jié)構(gòu)中含有一個醇羥基和一個羧酸羥基，則結(jié)構(gòu)簡式為：ch2(oh)ch2cooh；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明甲中含有醛基，則其結(jié)構(gòu)簡式為：ch2(oh)ch(oh)cho。
（2）乙分子中所有同類原子的化學(xué)環(huán)境相同，且不與金屬na反應(yīng)，說明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒有羥基的存在。具有對稱性。故結(jié)構(gòu)為：
（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，說明氫原子呈對稱結(jié)構(gòu)，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個氧原子有兩種排列方式，則必有一種是c=o雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結(jié)構(gòu)為：
這種材料可采用如下圖所示的合成路線
（1）①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。
②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到fecl3溶液顯紫色。
答案：
【模擬】
1、有機物 的正確命名為 （ ）
a、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 b、3，3－二甲基－4－乙基戊烷
c、3，3，4－三甲基己烷 d、2，3，3－三甲基己烷
2、下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是 （ ）
a、羥甲基（－ch2oh）和甲氧基（ch3o－）b、亞硝酸（hno2）和亞硝酸根（no 5、應(yīng)用納米新材料能給人民幣進行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發(fā)明的“wxp復(fù)合納米材料”的主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你根據(jù)所學(xué)的推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有 （ ）
a、4種 b、5 種 c、6種 d、8種
6、有機物a和b，只由c、h、o兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的a和b完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對a、b的判斷錯誤的是 （ ）
a、a與b互為同分異構(gòu)體 b、a與b的分子組成相差n個“ch2”
c、a與b的分子組成相差n個“co2” d、a與b的分子組成相差n個“h2o”
7、在由5種基團－ch3、－oh、－cho、－c6h5、－cooh兩兩組成的物質(zhì)中，能與naoh反應(yīng)的有機物有 （ ）
a、4種 b、5種 c、6種 d、7種
8、按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 （ ）
a、c6h5ch2cl nacn ？d→ c6h5ch2cn nacl
b、c6h5li co2 ？d→ c6h5cooli
c、ch3ch2cho＋hcn ？d→ 高中地理； ch3ch2ch(cn)oh
d、ch3cooh c2h5oh ？d→ ch3cooc2h5＋h2o
9、環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡式可表示為△，而環(huán)己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(gòu)體（如圖）a為船式，b為椅式的結(jié)構(gòu)，當(dāng)環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(d)原子時，包括重氫在六個碳環(huán)上位置不同與空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體共有（ ）
或naoh的最大量分別是（ ）
a、6mol；1mol b、5mol；1mol
c、6mol；2mol d、5mol；2mol
11、據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道，美國的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，則下列說法錯誤的是 （ ）
a、半胱氨酸，屬于a－氨基酸
b、半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)
c、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為：
d、hs?d ？d ？d 可與naoh溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體
12、己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述中不正確的是 （ ）
a、它易溶于有機溶劑
b、可與naoh和nahco3發(fā)生反應(yīng)
c、1mol該有機物可以與5mol br2發(fā)生反應(yīng)
d、該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面
13、我國科學(xué)者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素b12等。葉綠素的結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）
a、葉綠素屬于高分子化合物
b、在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)
c、葉綠素不屬于芳香族化合物
d、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵
14、將 和請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。
ii、某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②控制鼓氣速度的方法是 ，若鼓氣速度過快則會 ，若鼓氣速度過慢則會 。
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接 、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在 _____ 中。
16、在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*c表示。具有手性碳原子的有機物具有光學(xué)活性。
（1）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是 ，含有兩個手性碳原子的是 。
a、乳酸 ？dchoh?d ？dchoh?dchoh?d ？dcho
d、核糖 ，它有多種同分異構(gòu)體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個手性碳原子的異構(gòu)體有數(shù)種，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式，并標(biāo)出手性碳原子。______________________。
17、已知：①r?d ？d
②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
（1）a轉(zhuǎn)化為b的化學(xué)方程式是_______________________________________。
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
①________________________，②____________________________。
（3）b在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構(gòu)體。
（4）有機物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
18、在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對。
試回答：
（1）分子式為cnh2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對數(shù)為 _。
（2）分子式為cnh2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為 ___ __。
（3）cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。
（4）目前，化學(xué)家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的cx，它們分子結(jié)構(gòu)中都有由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，c60就是其中的一種富勒烯，其結(jié)構(gòu)如圖所示。第(3)小題中的cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題cx結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個數(shù)分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點數(shù) 面數(shù)－棱數(shù)=2）
19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(hema)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：
已知⑴ 2ch3cho 2h2o
②控制甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù) 帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度 反應(yīng)放熱太少，不能達到反應(yīng)所需溫度
（3） b a 冰水
16、
（1）b；c
（2）a、b、e
17、
（3）6 （4）不是
18、（1）碳成鍵電子數(shù)有4個，所有碳成鍵電子總數(shù)減去與氫成鍵的電子數(shù)，剩余的電子數(shù)為碳碳成鍵的電子數(shù)：
（2）同理可計算： ，c80；
又因單烯烴的通式為 ，
單烯烴的分子式為c160h320
（4）設(shè)五邊形和六邊形的個數(shù)分別為
解之得
19、
⑴ch2=chch3 (ch3)2c(oh)cooh
⑵氧化 消去
⑶ch2clch2cl＋2h2o hoch2ch2oh ch2=c(ch3)cooh ch2=c(ch3)cooch2ch2oh h2o
化學(xué)教案篇九
知識目標(biāo)：
了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學(xué)會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。
理解單質(zhì)和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。
情感目標(biāo)：
樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。
教學(xué)重難點
重點：元素概念的形成及理解。
難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。
教材分析：
本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學(xué)生對這些知識的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個分化點。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語、概念得到比較清晰的對比、區(qū)分和歸類。
化學(xué)用語的教學(xué)：
元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運用中直接再現(xiàn)的知識和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發(fā)展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達能力。
元素的概念比較抽象，在教學(xué)時應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數(shù)，并由此引出元素的概念。
例如：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。
為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時應(yīng)及時地進行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。
關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過程中，學(xué)生也容易出錯，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個前提下進行分類的，即它們首先必須是純凈物。
課時安排：2課時
重點：元素概念的形成及理解
難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系
復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。
請同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]
（1）元素：
①定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
[學(xué)生討論思考]
a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？
b、學(xué)習(xí)元素這個概念的目的何在？
c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？
教師引導(dǎo)得出結(jié)論：
a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。
b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質(zhì)的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)。
c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]
元素
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