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高中化學氣體收集裝置篇一
主要是指以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質，以鋁、鎂、鋅、鐵、銅為代表的金屬單質，以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物，以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸，以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽，等等物質之間的相互和制備.
物質的相互轉化：
(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)
1、鋅和稀硫酸反應：zn+h2so4===znso4+h2↑
2、鎂和稀硫酸反應：mg+h2so4===mgso4+h2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：zn+2hcl===zncl2+h2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：mg+2hcl===mgcl2+h2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2al+6hcl===2alcl3+3h2↑
1-6的現(xiàn)象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：fe+2hcl===fecl2+h2↑
8、鐵和稀硫酸反應：fe+h2so4===feso4+h2↑
7-8鐵參加的置換反應顯+2價，7-8的現(xiàn)象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
(2)金屬單質+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：fe+cuso4==cu+feso4
現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及"曾青得鐵則化銅"指的是此反應)
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：cuso4+zn==znso4+cu
氫氧化鈉與氫氧化鈣的制備:
(1)naoh的制備
方法一：na2o+h2o==2naoh
方法二：na2co3+ca(oh)2==caco3↓ +2naoh
(2)ca(oh)2的制備方法：cao+h2o==ca(oh)2
常見物質的相互轉化：
na→na2o→naoh→na2co3
c→co→co2→h2co3
fe→fe2o3→fe2(so4)3→fe(oh)3→fecl3
s→so2→so3→h2so4(單質硫不能直接轉化為so3)
高中化學氣體收集裝置篇二
實驗室制取氣體的思路：
1.知識要點詳解在初中化學中，主要應掌握o2、h2、co2的實驗室制法?？梢詮闹苽渌鑳x器、藥品、反應原理、收集方法、實驗裝置、驗滿、驗純及操作要點等方面進行比較。通過比較，能夠總結和歸納實驗室制取氣體的思路。即：研究反應原理一根據所選藥品的狀態(tài)和反應條件，選擇適當?shù)膬x器組成相應的實驗裝置一根據實驗裝置的特點，設計合理的實驗操作步驟，預測可能的注意事項一根據所制取氣體的性質，選擇相應的收集、檢驗、驗滿及驗純的方法。
實驗室制取氣體及驗證其性質的實驗，屬于基本操作的簡單綜合實驗。通過對比發(fā)生裝置和收集裝置，總結氣體的個性及幾種氣體的共性，提高記憶效果。
2.設計裝置的依據制取氣體的裝置分兩部分：氣體發(fā)生裝置和氣體收集裝置。
發(fā)生裝置的選取根據反應條件和反應物的狀態(tài)而設計，收集裝置是根據氣體的性質(主要是物理性質)而確定的。
確定收集裝置的原則——氣體的收集方法是由該氣體的性質，如密度、在水中的溶解性、是否與空氣或水反應、是否有毒等決定的。
a.排水集氣法：適用于收集不溶于水，不與水反應的氣體。
裝置如下：如采用第二個裝置，氣體應短進長出。
b.向上排空氣法：適用于收集密度比空氣大不與空氣反應的氣體，
裝置如下：如采用第二個裝置，氣體應長進短出。
c.向下排空氣法：適用于收集密度比空氣小不與空氣反應的氣體。
裝置如下：如采用第二個裝置，氣體應短進長處。
藥品的選取和實驗方案的設計：
(1)可行性：所選取的藥品能制得要制取的氣體;
(2)藥品廉價易得;
(3)適宜的條件：要求反應條件易達到，便于控制;
(4)反應速率適中：反應速率不能太快或太慢，以便于收集或進行實驗;
(5)氣體盡量純凈;
(6)注意安全性：操作簡便易行，注意防止污染。
例如：①實驗室制取h2時選用鋅粒，而不用鎂條、鐵片，原因是鎂價格貴且反應速率太快而鐵反應速率又太慢;酸選用稀硫酸，而不宜用稀鹽酸、濃硫酸，因為用稀鹽酸制得的h2，因混有hcl而不純，而鋅與濃硫酸反應不生成h2.
②制co2時可選用用石灰石(或大理石)與稀鹽酸，而不選用na2co3濃鹽酸、稀硫酸，原因是na2co3，反應速率太快，濃鹽酸易揮發(fā)出hcl氣體，稀硫酸反應不能進行到底，也不能煅燒石灰石，因為條件不易達到，不呵操作;
④用kclo3、過氧化氫制o2時，要加少量的mno2，作催化劑，以加快反應的速率
實驗室制取氣體的實驗操作程序：
實驗室制取氣體存選擇好藥品、儀器后操作的一般程序：
(1)組裝儀器：一般按從左到右，從下到上的順序進行;
(2)檢查裝置氣密;
(3)裝藥品：若是固體跟液體反應，一般是是先裝入固體再加入液體;
(4)準備收集裝置：若用排水法收集氣體時，應在制取氣體之前將集氣瓶盛滿水;
(5)制取氣體;
(6)收集氣體并驗滿;
(7)拆洗儀器。
注意：①給同體加熱時.試管口要略向下傾斜;
②用加熱kmno4或kclo3(mno2作催化劑)的方法制取o2，若用排水法收集，實驗完畢時應先把導管移出水槽再移走酒精燈;
③固體跟液體反應制取氣體時，要注意長頸漏斗末端要插入液面以下進行液封，以防漏氣。
高中化學氣體收集裝置篇三
化學藥品鋅粒和稀硫酸
反應原理zn + h2so4== znso4+ h2↑
發(fā)生裝置
反應物狀態(tài)為固態(tài)和液態(tài)，反應條件為室溫，可選擇實驗室制co2的反應裝置(或用過氧化氫溶液制氧氣的反應裝置)
實驗步驟
①檢驗裝置的氣密性
②裝鋅粒(注意將試管橫放，把鋅粒放入試管口，再慢慢豎起)
③把試管固定在鐵架臺上
④加入稀硫酸
⑤收集氣體
注意事項
①不能用濃h2so4代替稀h2so4，濃h2so4具有強氧化性
②不能用金屬活動性順序表中排在氫后面的金屬，如銅，也不能用排在氫前的金屬，如鈉，一般常用zn、al、fe、mg等。
③長頸漏斗末端應在液而以下，防止氫氣從長頸漏斗逸出
氫氣的制取和收集的教學目標
1.掌握實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項;
2.培養(yǎng)實驗操作能力，合作交流能力;
3.通過本節(jié)課學習掌握制取和收集一種氣體的基本思路。
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