作為一名老師，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫(xiě)教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，有著重要的地位。那么問(wèn)題來(lái)了，教案應(yīng)該怎么寫(xiě)？以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)選修三教案人教版篇一
教學(xué)方法的改革，首先是教學(xué)思想的改革。傳統(tǒng)的化學(xué)課堂教學(xué)只關(guān)注知識(shí)的接受和技能的訓(xùn)練，現(xiàn)在仍有許多學(xué)校強(qiáng)調(diào)學(xué)生的任務(wù)就是要消化、理解教師講授的內(nèi)容，把學(xué)生當(dāng)作灌輸?shù)膶?duì)象、外部刺激的接受器，甚至連一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都只是教師的口述，而不給他們親自動(dòng)手或觀看演示實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)。這就導(dǎo)致我國(guó)絕大多數(shù)學(xué)生逐漸養(yǎng)成一種不愛(ài)問(wèn)、不想問(wèn)“為什么”、也不知道要問(wèn)“為什么”的麻木習(xí)慣?！毒V要》中明確提出：“改革課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，強(qiáng)調(diào)形成積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過(guò)程?！毙抡n程的課堂教學(xué)十分注重追求知識(shí)、技能、過(guò)程、方法，情感、態(tài)度、價(jià)值觀三個(gè)方面的有機(jī)整合，在知識(shí)教學(xué)的同時(shí)，關(guān)注過(guò)程方法和情感體驗(yàn)。教師教學(xué)觀念的更新是課程改革成敗的關(guān)鍵。因此在新課程付諸實(shí)施中，教師的教學(xué)觀念必須要新，決不能守舊。
二、教學(xué)方法的反思
在教學(xué)方法上，我們應(yīng)拋棄原先那種“一張嘴、一本書(shū)、一支粉筆”的怪圈。實(shí)驗(yàn)是一個(gè)非常好的教學(xué)手段，可以提高學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)動(dòng)手能力?；瘜W(xué)教師應(yīng)想方設(shè)法多做演示實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，有條件的話讓學(xué)生自己多做實(shí)驗(yàn)。在現(xiàn)代化學(xué)教學(xué)中，學(xué)生喜愛(ài)的教學(xué)手段是多媒體cai動(dòng)畫(huà)、錄像和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，我們可選擇教材中的一些典型章節(jié)，制作成多媒體課件、錄像教學(xué)。有很多教師未曾使用過(guò)多媒體輔助教學(xué)，他們覺(jué)得制作課件比較麻煩，在課后花的時(shí)間較多，其實(shí)有時(shí)我們使用多媒體，可以增加教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)信息，★★使抽象的化學(xué)問(wèn)題簡(jiǎn)單化、使靜態(tài)的理論動(dòng)態(tài)化，從而化難為易。
例如，在講到原子結(jié)構(gòu)時(shí)可以用不同顏色，不同大小的小球分別代表原子核和核外的電子，然后制成動(dòng)畫(huà)，模擬原子核外電子的運(yùn)動(dòng)，通過(guò)閃爍的方式及疊加的手段，展現(xiàn)電子云的特征。在比較取代反應(yīng)和加成反應(yīng)這兩個(gè)概念時(shí)，動(dòng)畫(huà)模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵；乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)氯原子分別接到兩個(gè)碳原子上，通過(guò)動(dòng)畫(huà)形象直觀地展示了兩個(gè)不同的反應(yīng)機(jī)理。特別是有機(jī)化學(xué)部分，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)多，內(nèi)容瑣碎，每次講新課之前利用多媒體回顧上次所講內(nèi)容，溫故而知新。借助于錄像教學(xué)，既保證學(xué)生的安全，又保護(hù)環(huán)境，還能達(dá)到良好的教學(xué)效果。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由于液溴取用過(guò)程中會(huì)有溴蒸汽揮發(fā)出來(lái)，可采用錄像技術(shù)進(jìn)行演示，同時(shí)對(duì)操作注意點(diǎn)進(jìn)行局部放大，加上旁白介紹，使學(xué)生不僅能理解“為什么這樣操作”，更能體驗(yàn)正確的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。
三、教學(xué)過(guò)程的反思
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的反思
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)未必要按部就班，例如在做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，筆者見(jiàn)有教師作如下改進(jìn)，在兩支試管中分別加入相同體積的濃hcl和稀hcl，同時(shí)放進(jìn)大小相同的zn粒，迅速塞好帶玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋內(nèi)不留空氣)，2分鐘后，盛有濃hcl的試管上的塑料袋可膨脹70～80ml，而盛稀hcl的試管上的塑料袋卻膨脹不到10ml，經(jīng)過(guò)改進(jìn)，實(shí)驗(yàn)可見(jiàn)度大，對(duì)比性強(qiáng)，定量性好，需要說(shuō)明的問(wèn)題簡(jiǎn)單明了。關(guān)于“碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”一課中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使氣球變大，這個(gè)實(shí)驗(yàn)因?yàn)闅怏w的壓強(qiáng)太小或因?yàn)闅饷苄圆缓?，因而很難看到明顯的現(xiàn)象，也可進(jìn)行如下改進(jìn)，在兩個(gè)量筒中加入等體積、等物質(zhì)的量的鹽酸，再滴入幾滴洗滌劑，用等物質(zhì)量的nahco3、na2co3加入量筒中，產(chǎn)生的co2使洗滌劑產(chǎn)生大量的泡沫，可以通過(guò)泡沫上升的快慢和高度來(lái)判斷反應(yīng)速率的快慢和產(chǎn)生co2的量的多少。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，變驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)為探究性實(shí)驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)探究情景，激發(fā)學(xué)生探究情趣。
2.作業(yè)布置的反思
當(dāng)?shù)貙W(xué)校大都以江蘇教育版為新課程版本。預(yù)習(xí)作業(yè)有課本中的“活動(dòng)與探究”、“問(wèn)題解決”、“交流與討論”;復(fù)習(xí)鞏固作業(yè)有課本中的“練習(xí)與實(shí)踐”，一專題下來(lái)可以做“本專題作業(yè)”，這些書(shū)本習(xí)題作為教材的一部分是我們學(xué)習(xí)的精華，要充分重視，教師還要詳細(xì)講解。有些學(xué)校精心選編試題，控制難度，提高練習(xí)的效率和準(zhǔn)確性，課堂上使用的學(xué)案相當(dāng)好，包括學(xué)習(xí)目標(biāo)、已有知識(shí)、問(wèn)題探究、課外習(xí)題等小模塊。當(dāng)然最配套的是教師自己精心設(shè)計(jì)的習(xí)題或試卷，題量不要太多，題目要精選，緊扣教材，切合學(xué)生實(shí)際，兼顧學(xué)生差距。
3.公開(kāi)課的反思
經(jīng)過(guò)教師的精心安排，公開(kāi)課很“成功”，一節(jié)課表面上看來(lái)?xiàng)l理清楚、精彩圓滿，師生配合默契、問(wèn)答巧妙，學(xué)生似乎個(gè)個(gè)聰明機(jī)智，根本不需教師的啟發(fā)誘導(dǎo)。公開(kāi)課應(yīng)該求真務(wù)實(shí)，多一點(diǎn)本色，少一些粉飾?；瘜W(xué)公開(kāi)課只有堅(jiān)持以人為本，正確把握學(xué)科特點(diǎn)，遵循教學(xué)規(guī)律，選擇合適教法，才能實(shí)現(xiàn)優(yōu)質(zhì)高效的目標(biāo)，扎扎實(shí)實(shí)地推進(jìn)課程改革的深入實(shí)施。
四、教學(xué)反思的方法
教學(xué)反思要求教師保持敏感而好奇的心靈，要求教師經(jīng)常地、反復(fù)地進(jìn)行反思，要求教師選擇多種教研方法進(jìn)行反思。教學(xué)反思的基本方法，筆者試做些初步探討：
1.教學(xué)后記反思法
教育家蘇霍姆林斯基曾經(jīng)建議每一位教師都來(lái)寫(xiě)教育日記、隨筆和記錄，這些記錄是思考及創(chuàng)造的源泉，是無(wú)價(jià)之寶，是教學(xué)科研的豐富材料及實(shí)踐基礎(chǔ)。教師應(yīng)依據(jù)教師職責(zé)和新課改的要求，堅(jiān)持對(duì)自己的教育教學(xué)進(jìn)行回顧與思考、反省與檢點(diǎn)，并通過(guò)文字形式把它記錄下來(lái)。對(duì)每堂課的整個(gè)過(guò)程回憶再現(xiàn)，思所得，發(fā)揚(yáng)長(zhǎng)處，發(fā)揮優(yōu)勢(shì)；思所失，汲取教訓(xùn)，彌補(bǔ)不足；思所疑，加深研究，解惑釋疑；思所難，突破難點(diǎn)，化難為易；思創(chuàng)新，揚(yáng)長(zhǎng)避短，精益求精。一般思考容易淡忘，而能把實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)積累下來(lái)，加深自己對(duì)教學(xué)典型事例的思考記憶，持之以恒，必能把經(jīng)驗(yàn)“點(diǎn)”連成“線”，最后鋪成“面”，形成自己的教學(xué)“體系”，這是教師專業(yè)化成長(zhǎng)過(guò)程中的寶貴“財(cái)富”。
2.觀摩公開(kāi)課
通過(guò)觀摩別人的公開(kāi)課，分析別人成功和失敗的原因來(lái)反觀自己的教學(xué)行為，是教學(xué)反思的一條重要途徑。教師可以通過(guò)聽(tīng)名教師或?qū)＜抑v課，觀看優(yōu)質(zhì)課例，對(duì)照自己的教學(xué)行為進(jìn)行比較，找出自己與別人的差距，制定自己新的發(fā)展點(diǎn)。特別是同事之間互相聽(tīng)課、不含有考核或指導(dǎo)成分，自由度較大，通過(guò)聽(tīng)課者對(duì)課堂中的教師和學(xué)生進(jìn)行細(xì)致的觀察，寫(xiě)下詳細(xì)、具體的聽(tīng)課記錄，在課后與授課教師及時(shí)進(jìn)行交流和分析，推動(dòng)教學(xué)策略的改進(jìn)，這在無(wú)形中會(huì)促進(jìn)化學(xué)教師教學(xué)反思能力的提升。
3.借鑒他人意見(jiàn)
“他山之石，可以攻玉”。教師應(yīng)該通過(guò)與同事、同行交流，對(duì)教學(xué)設(shè)計(jì)的依據(jù)、基本教學(xué)過(guò)程、富有創(chuàng)意的素材或問(wèn)題等進(jìn)行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差異，從而提升自己的教學(xué)水平。
高中化學(xué)選修三教案人教版篇二
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對(duì)原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵做了詳細(xì)的介紹，為本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。而本節(jié)課中對(duì)晶體常識(shí)的介紹，則是以后學(xué)習(xí)各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個(gè)重要開(kāi)端。關(guān)于晶體的常識(shí)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別；2、晶體的特點(diǎn)；3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實(shí)際生活中的應(yīng)用，是學(xué)生充分體會(huì)的化學(xué)的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書(shū)利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過(guò)例子介紹了如何計(jì)算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在初中物理的學(xué)習(xí)中，對(duì)晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對(duì)其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運(yùn)用在前幾個(gè)章節(jié)學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識(shí)對(duì)本節(jié)課進(jìn)一步學(xué)習(xí)。再通過(guò)設(shè)計(jì)合適的情境和問(wèn)題，讓學(xué)生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學(xué)少年預(yù)科班，具有較高的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和理論知識(shí)以及對(duì)科學(xué)強(qiáng)烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識(shí)的理論性上可以適當(dāng)加深，滿足學(xué)生的需要。
三、設(shè)計(jì)理念：
本教案利用多媒體課件展、實(shí)物展示和形象比喻等教學(xué)方式，使學(xué)生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學(xué)生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過(guò)晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思維方法。
建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會(huì)晶胞與晶體之間的關(guān)系；再以課本上的問(wèn)題設(shè)置矛盾，通過(guò)學(xué)生自學(xué)討論，教師的適當(dāng)點(diǎn)撥，總結(jié)歸納出一個(gè)晶胞中平均所含粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，在此過(guò)程中，提升學(xué)生的空間想象能力。
四、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)
知識(shí)與技能
1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異
2、掌握晶體的基本性質(zhì)
過(guò)程與方法
通過(guò)生活常識(shí)、感情經(jīng)驗(yàn)從宏觀特征逐步過(guò)渡到微觀特征，認(rèn)真把握內(nèi)部有序造就了外部有序
情感態(tài)度價(jià)值觀
增強(qiáng)探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維
教學(xué)重點(diǎn)：晶體和晶胞的概念；晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異
教學(xué)難點(diǎn)：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算
高中化學(xué)選修三教案人教版篇三
【板書(shū)】二、醛類
1、概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。
【設(shè)問(wèn)】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示？
②醛類的分子式通式應(yīng)如何表示？
（學(xué)生討論，分析，推測(cè)）
【根據(jù)學(xué)生的回答板書(shū)】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡(jiǎn)寫(xiě)為rcho。
②分子式通式可表示為cnh2no
【追問(wèn)】③醛類分子中都含有什么官能團(tuán)？它對(duì)醛類的化學(xué)性質(zhì)起什么作用？
④醛類物質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。
（學(xué)生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學(xué)生的回答給予評(píng)價(jià)并板書(shū)）
【板書(shū)】2、醛類的主要性質(zhì)：
①醛類分子中都含有醛基官能團(tuán)，它對(duì)醛類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。
②推測(cè)出醛類物質(zhì)可能能和h2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的cu(oh)2反應(yīng)。
【聯(lián)想啟發(fā)】
⑤如果醛類物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)？
（學(xué)生積極思考，猜測(cè)應(yīng)該是氧化性和還原性。）
師：在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來(lái)學(xué)習(xí)甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。
【板書(shū)】
3、甲醛
（1）甲醛的結(jié)構(gòu)
分子式：ch2o結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：hcho結(jié)構(gòu)式：
【強(qiáng)調(diào)】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為羰基兩側(cè)是對(duì)稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當(dāng)是含有兩個(gè)醛基。
【板書(shū)】(2)物理性質(zhì)
甲醛又稱蟻醛，是一種無(wú)色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林。
【提示】根據(jù)乙醛的化學(xué)性質(zhì)思考甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。
（學(xué)生討論、回答）
【提問(wèn)】誰(shuí)能用化學(xué)方程式來(lái)表示？
【板書(shū)】(3)化學(xué)性質(zhì)
①能與h2發(fā)生加成反應(yīng)：hcho+h2c h3oh
②具有還原性。
hcho+4ag(nh3)2oh→(nh4)2co3+4ag↓+6nh3+2h2o
hcho+2cu(oh)2→co2+2cu2o↓+5h2o
【板書(shū)】
（4）用途
師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹(shù)脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。
【小結(jié)】以上學(xué)習(xí)的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。
【補(bǔ)充】丙酮的官能團(tuán)是羰基，主要化學(xué)性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的cu(oh)2等弱氧化劑氧化。
【總結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生對(duì)這節(jié)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何？啟發(fā)學(xué)生的思維。
思考、整理、歸納得出三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
高中化學(xué)選修三教案人教版篇四
本單元放在基本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認(rèn)為教材這樣的用意有三：通過(guò)這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整元素及其化合物知識(shí)體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的感性認(rèn)識(shí)積累材料。
本單元的化學(xué)學(xué)科知識(shí)體系遵循著：硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽趸颉蛩?。學(xué)生可形成對(duì)硫元素及其化合物的總體認(rèn)識(shí)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。實(shí)現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本部分教學(xué)內(nèi)容的要求。
(二)《課標(biāo)》規(guī)定
《課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)本節(jié)課做了立體性的要求：“通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響?！薄瓣P(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力。”指出了本節(jié)教學(xué)的價(jià)值，給教學(xué)留出了靈活的空間。
新教材對(duì)元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對(duì)元素化合物進(jìn)行處理，使元素其化合物知識(shí)壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學(xué)中使學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)，嚴(yán)格控制教學(xué)內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學(xué)中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。
(三)學(xué)情分析
學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無(wú)論在元素化學(xué)的感性認(rèn)識(shí)還是在理論學(xué)習(xí)的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時(shí)候來(lái)研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學(xué)生的思維、探索和評(píng)價(jià)能力尚不成熟，還不能成為完全獨(dú)立探索和評(píng)價(jià)主體，探索和評(píng)價(jià)活動(dòng)需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計(jì)劃的進(jìn)行。
二、教學(xué)策略的制定
依據(jù)高一學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備、心理特點(diǎn)，我確定本課
(一)教學(xué)重點(diǎn)：1、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、學(xué)生樹(shù)立環(huán)境保護(hù)意識(shí)
(二)教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
(三)教學(xué)目標(biāo)：基于對(duì)教材的整體分析和學(xué)生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學(xué)目標(biāo)如下：三維目標(biāo)中知識(shí)與技能是載體，過(guò)程與方法是核心，情感態(tài)度與價(jià)值觀是本課學(xué)習(xí)效果終端體現(xiàn)。
(四)教法與學(xué)法：
現(xiàn)代教學(xué)認(rèn)為，教學(xué)過(guò)程是學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的過(guò)程，它不僅是一個(gè)認(rèn)識(shí)的過(guò)程，而且是一個(gè)交流、合作的過(guò)程?！痘瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出“善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神”。這要求高中化學(xué)課堂的教學(xué)要以學(xué)生為本，構(gòu)建合作、評(píng)價(jià)等新教學(xué)模式。
為了突出學(xué)生的主體地位，本節(jié)課采用評(píng)價(jià)式教學(xué)。教師設(shè)置評(píng)價(jià)任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生有目的的開(kāi)展調(diào)查、探究，通過(guò)評(píng)價(jià)的標(biāo)準(zhǔn)，讓學(xué)生自己檢驗(yàn)任務(wù)的完成情況。評(píng)價(jià)不僅是教師的教法，更是學(xué)生的學(xué)法。評(píng)價(jià)是學(xué)生認(rèn)知目標(biāo)的水平，鼓勵(lì)學(xué)生參與評(píng)價(jià)活動(dòng)，形成學(xué)生互評(píng)，學(xué)生既能變換角度審視自已的學(xué)習(xí)，又能在實(shí)踐中確立并提高自己的評(píng)價(jià)意識(shí)、評(píng)價(jià)能力，有利于學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。
這樣設(shè)計(jì)的好處：引領(lǐng)學(xué)生通過(guò)親身參與評(píng)價(jià)活動(dòng)來(lái)學(xué)習(xí)，是一種能真正體現(xiàn)學(xué)生主動(dòng)性的學(xué)習(xí)方式。同學(xué)們?cè)谠u(píng)價(jià)的要求下，更加主動(dòng)地學(xué)習(xí)化學(xué)，自覺(jué)地將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于學(xué)生評(píng)價(jià)之中，逐步形成以問(wèn)題為動(dòng)力、以探究為形式、以評(píng)價(jià)為主體的、以學(xué)習(xí)能力的養(yǎng)成為目標(biāo)的學(xué)習(xí)方式。體會(huì)學(xué)習(xí)的快樂(lè)，真正成為學(xué)習(xí)的主人！
三、教學(xué)過(guò)程的運(yùn)行
(一)教學(xué)思路：依據(jù)上訴教學(xué)方法，我設(shè)計(jì)了本課教學(xué)思路如下，主要圍繞以評(píng)價(jià)任務(wù)驅(qū)動(dòng)學(xué)生展開(kāi)活動(dòng)，通過(guò)對(duì)學(xué)生自己學(xué)習(xí)成果的四次互相評(píng)價(jià)：查閱資料、設(shè)計(jì)方案、交流合作的評(píng)價(jià)——探究二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的評(píng)價(jià)——總結(jié)性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評(píng)價(jià)——反思活動(dòng)中的表現(xiàn)，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)的評(píng)價(jià)，完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。
(二)教學(xué)過(guò)程：共分五個(gè)環(huán)節(jié)。
第一環(huán)節(jié)：設(shè)計(jì)問(wèn)卷，引入問(wèn)題
在新課前一周，展示有關(guān)二氧化硫引起危害的圖片，同時(shí)布置問(wèn)卷。內(nèi)容如下：1、學(xué)習(xí)之余，你對(duì)自己生存的環(huán)境有多少了解？2、你知道有一種環(huán)境問(wèn)題叫酸雨嗎？3、你知道酸雨的成因嗎？你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎？
等問(wèn)題！
1、使學(xué)生對(duì)二氧化硫引起的環(huán)境問(wèn)題和食品安全問(wèn)題的產(chǎn)生共鳴。
2、使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)愿望，通過(guò)問(wèn)卷讓學(xué)生理清思路，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)。
同時(shí)展開(kāi)第二環(huán)節(jié)；布置任務(wù)調(diào)查評(píng)價(jià)給出評(píng)價(jià)任務(wù)表：以小組為單位，查閱關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)資料，收集關(guān)于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設(shè)計(jì)驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)的方案？
第一次評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)意圖：
有針對(duì)性的設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)方案，學(xué)生在評(píng)價(jià)任務(wù)的驅(qū)動(dòng)下，主動(dòng)展開(kāi)對(duì)二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學(xué)習(xí)，目標(biāo)明確，重點(diǎn)突出。
課前的準(zhǔn)備給予了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的時(shí)間和空間，讓學(xué)生通過(guò)“自己獨(dú)立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問(wèn)題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識(shí)結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導(dǎo)、分析、提升的問(wèn)題；教師通過(guò)與多組同學(xué)的交流，充分了解了學(xué)生，清楚了學(xué)生存在的疑惑和需提升的“點(diǎn)”。
前期的充分準(zhǔn)備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。
第三環(huán)節(jié)：實(shí)驗(yàn)探究交流評(píng)價(jià)
課堂之中：讓學(xué)生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問(wèn)題和食品安全問(wèn)題的資料。交流以組為單位進(jìn)行，每個(gè)小組選出代表，向全體師生介紹課前準(zhǔn)備的成果。
介紹完畢，學(xué)生可以評(píng)價(jià)這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。
在這樣的氛圍下，學(xué)生對(duì)二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。
進(jìn)而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學(xué)生通過(guò)查閱資料，對(duì)這部分內(nèi)容已有很大程度的了解。讓學(xué)生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫(xiě)標(biāo)題即可。
追問(wèn)：1、正常的雨水和酸雨有什么區(qū)別，為什么？
2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白？
通過(guò)學(xué)生的回答，引入二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
首先讓學(xué)生分析二氧化硫具有的性質(zhì)(通過(guò)剛才的引入，學(xué)生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì))。
此外，讓學(xué)生從化合價(jià)的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，由于學(xué)生此前的氧化還原的知識(shí)在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應(yīng)用，學(xué)生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。
進(jìn)而追問(wèn)你設(shè)計(jì)了什么方案來(lái)驗(yàn)證這些性質(zhì)，學(xué)生有準(zhǔn)備的回答。讓學(xué)生展示探究實(shí)驗(yàn)，觀察學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器的連接和實(shí)驗(yàn)的操作，以及小組成員的配合情況。每一個(gè)性質(zhì)讓一組學(xué)生完成，實(shí)驗(yàn)結(jié)束讓學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因，得到相應(yīng)結(jié)論。用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)解釋：
其他小組針對(duì)這一小組的實(shí)驗(yàn)，在以下方面評(píng)價(jià)：
以學(xué)生自評(píng)為主，對(duì)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)成果進(jìn)行第二次評(píng)價(jià)，使學(xué)生對(duì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有更深刻的認(rèn)識(shí)。
高中化學(xué)選修三教案人教版篇五
一。理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。
1.相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。
2.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵?；顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r(shí)，都形成離子鍵。通過(guò)離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導(dǎo)電。
3.原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵；不同非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，包括酸(無(wú)水)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽(如alcl3)。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都不(或很難)導(dǎo)電。
4.在銨鹽、強(qiáng)堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過(guò)氧化物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵。
5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用叫做金屬鍵。
二。理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方法。
1.可用電子式來(lái)表示：① 原子，如：na?;② 離子，如：[:o:]2?;③ 原子團(tuán)，如：[:o:h]?;④ 分子或化合物的結(jié)構(gòu)；⑤ 分子或化合物的形成過(guò)程。
2.結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的化學(xué)式。
三。了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。
1.常見(jiàn)分子構(gòu)型：雙原子分子、co2、c2h2(鍵角180?)都是直線形分子；h2o(鍵角104.5?)是角形分子；nh3(鍵角107?18)是三角錐形分子；ch4(鍵角109?28)是正四面體分子；苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。
2.非極性分子：電荷分布對(duì)稱的分子。包括：a型單原子分子(如he、ne);a2型雙原子分子，(如h2、n2);axby型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如co2、cs2、bf3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6)。對(duì)于abn型多原子分子中a原子最外層電子都已成鍵的分子(如so3、pcl5、sf6、if7)。
3.極性分子：電荷分布不對(duì)稱的分子。包括：ab型雙原子分子(如hcl、co);axby型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如h2o、nh3、so2、ch3f)。
4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān)，一般鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。
四。了解分子間作用力，理解氫鍵。
1.分子間作用力隨分子極性、相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。
2.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高；但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。
3.非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規(guī)律)。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。
五。理解四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn)。
1.離子晶體是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體(即所有的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時(shí)易導(dǎo)電。注意：在離子晶體中不存在單個(gè)的小分子。nacl晶體是簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)；cscl晶體是體心立方結(jié)構(gòu)。
2.分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物〕。硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。注意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu)。
3.原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(sio2)、金剛砂(sic)〕。硬度很大，熔、沸點(diǎn)高，一般不導(dǎo)電，難溶于常見(jiàn)的溶劑。注意：金剛石和sio2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu)。
4.金屬晶體是通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質(zhì)和合金)。硬度一般較大，熔、沸點(diǎn)一般較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。
5.晶體熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律是：① 不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體 > 多數(shù)離子晶體(或多數(shù)金屬晶體)> 分子晶體。② 原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，熔、沸點(diǎn)高。③ 離子晶體：一般來(lái)說(shuō)，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。④ 金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高；但合金的熔、沸點(diǎn)低于其組成的金屬。⑤ 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高；但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高；在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數(shù)越少，熔、沸點(diǎn)越高；在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)“鄰位 > 間位 > 對(duì)位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比較。
六。注意培養(yǎng)對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力。
七。典型試題。
1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是
a.離子化合物可能含有共價(jià)鍵 b.共價(jià)化合物可能含有離子鍵
c.離子化合物中只含有離子鍵 d.共價(jià)化合物中不含離子鍵
2.下列電子式的書(shū)寫(xiě)正確的是 h
a.:n:::n: b.h+[:o:]2?h+ +[:cl:]? d.h:n:h
3.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
2 3 4 2
4.已知so3、bf3、ccl4、pcl5、sf6都是非極性分子，而h2s、nh3、no2、sf4、brf5都是極性分子，由此可推出abn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是
型分子中a、b均不含氫原子
b.a的相對(duì)原子質(zhì)量必小于b的相對(duì)原子質(zhì)量
c.分子中所有原子都在同一平面上
d.分子中a原子最外層電子都已成鍵
5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
2和sio2 2和h2s 和hcl 4和ki
6.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是
2、kcl、sio2 b.o2、i2、hg
、k、rb 、nacl、so2
八。拓展練習(xí)。
1.下列各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是
、naclo 3?h2o、nh4cl 、k2o2 d.h2so4、khso4
2.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成ab2型共價(jià)化合物的是
a.6、8 b.16、8 c.12，9 d.7，8
3.下列說(shuō)法正確的是
a.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
b.只含有極性鍵的分子一定是極性分子
c.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵
d.非金屬原子間不可能形成離子化合物
4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是
2、h2s b.c2h2、ch4 3、c2h4 3、hcl
5.下列敘述正確的是
a.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高 b.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高
c.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低 d.同周期元素的原子半徑越小越易失電子
6.下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是
a.在金剛石中，有共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子
b.在氯化鈉晶體中，每個(gè)na+周圍距離最近且相等的na+共有6個(gè)
c.在干冰晶體中，每個(gè)co2分子與12個(gè)co2分子緊鄰
d.在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3
7.下列電子式中錯(cuò)誤的是 h h
+ b.[:o:h]? c.h:n:h d.h:c::o:
2和mgc2都是能跟水反應(yīng)的離子化合物，下列敘述中正確的是
a. 的電子式是 [:c??c:]2?
2和mgc2中各元素都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
2在水中以ca2+和 形式存在
2的熔點(diǎn)很低，可能在100℃以下
9.根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律，nh4cl可溶解在下列哪一種溶劑中
a.苯 b.乙醚 c.液氨 d.四氯化碳
10.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
4 5 3 2
11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
cl2 6 2 3
12.能說(shuō)明bf3分子中4個(gè)原子在同一平面上的理由是
3是非極性分子 b.b-f鍵是非極性鍵
c.3個(gè)b-f鍵長(zhǎng)度相等 d.3個(gè)b-f鍵的夾角為120?
13.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是
a.實(shí)驗(yàn)和蔗糖熔化 b.鈉和硫的熔化
c.碘和干冰的升華 d.二氧化硅和氯化鈉熔化
14.有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是
a.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 b.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
c.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 d.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞
15.據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：
h-c≡c-c≡c-c≡c-c≡c-c≡n。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是
a.晶體的硬度與金剛石相當(dāng) b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.不能發(fā)生加成反應(yīng) d.可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是
a.碘升華 b.溴蒸氣被木炭吸附
c.酒精溶于水 氣體溶于水
17.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序正確的是
a.金剛石 > 晶體硅 > 水晶 > 金剛砂 4 > cbr4 > ccl4 > ch4
c.正丙苯 > 鄰二甲苯 > 間二甲苯 > 對(duì)二甲苯 d.金剛石 > 生鐵 > 純鐵 > 鈉
18.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法中正確的是
a.晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 b.晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
c.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 d.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低
19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個(gè)數(shù)值中的
a.3.0×10?8 cm b.3.5×10?8 cm c.4.0×10?8 cm d.4.5×10?8 cm
20.第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)ch4分子或1個(gè)游離h2o分子。根據(jù)上述信息，回答：
(1)下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是
a.兩種都是極性分子 4是極性分子，h2o是非極性分子
c.兩種都是非極性分子 d.h2o是極性分子，ch4是非極性分子
(2)若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了ch4分子，另外2個(gè)籠被游離的h2o分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
4?14h2o 4?8h2o 4?(23/3)h2o 4?6h2o
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