作為一位杰出的老師，編寫教案是必不可少的，教案有助于順利而有效地開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？教案應(yīng)該怎么制定呢？下面是小編帶來(lái)的優(yōu)秀教案范文，希望大家能夠喜歡!
高一化學(xué)教案蘇教版案例設(shè)計(jì) 高一化學(xué)蘇教版必修一教案篇一
教學(xué)目標(biāo)
一、知識(shí)與技能
1、理解離子反應(yīng)的概念，
2、掌握離子方程式的書寫步驟，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
二、過(guò)程與方法
通過(guò)自學(xué)課文及練習(xí)，掌握離子方程式的書寫方法。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
_投入，體驗(yàn)透過(guò)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的科學(xué)研究過(guò)程。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
【教學(xué)難點(diǎn)】離子方程式的書寫。
教學(xué)過(guò)程
1、離子反應(yīng)--有離子參加的反應(yīng)
設(shè)問(wèn)：
2溶液能與cuso4溶液反應(yīng)而nacl溶液卻不能，試分析原因。
2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的cl-和cu2+,能否用實(shí)驗(yàn)證明?請(qǐng)簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。
bacl2溶液與cuso4溶液混合
反應(yīng)本質(zhì)：ba2++so2-4==baso4↓
cucl2溶液與agno3溶液混合
反應(yīng)本質(zhì)：ag++cl-==agcl↓
agno3與nacl反應(yīng)動(dòng)畫。請(qǐng)點(diǎn)擊畫面
2、離子反應(yīng)方程式：
--上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式
3、離子方程式的書寫
①“寫”,寫化學(xué)方程式
②“拆”,把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。
③“刪”,刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子，
④“查”,檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。
離子方程式書寫步驟請(qǐng)點(diǎn)擊觀看
應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：
易溶于水、易電離的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3等;b、強(qiáng)堿：koh、naoh、ba(oh)(oh)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。
仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：
a、難溶的物質(zhì)：cu(oh)2、baso4、agcl等
b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。
c、氣體：h2s、co2、so2等
d、單質(zhì)：h2、na、i2等
e、氧化物：na2o、fe2o3等
寫出離子方程式：
①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
②向氨水中通入氯化氫
③氧化銅粉末加入稀硫酸
④鐵屑放入硫酸銅溶液
①ca2++co32-=caco3
②nh3·h2o+h+=nh4++h2o
③cuo+2h+=cu2++h2o
④fe+cu2+=cu+fe2+
參考答案：
離子反應(yīng)發(fā)生條件之一：有沉淀生成
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離子反應(yīng)發(fā)生條件之二：有難電離物質(zhì)生成
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離子反應(yīng)條件之三：有揮發(fā)性物質(zhì)生成
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小結(jié)
1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的概念
2、離子反應(yīng)方程式書寫
3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
課后習(xí)題
1、完成下列反應(yīng)的離子方程式
①hcl+naoh
②h2so4+koh
③hno3+ba(oh)2
2、完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①cu(oh)2+hcl
②ch3cooh+koh
③ba(oh)2+h2so4
h++oh-====h2o這一離子方程式表示的是強(qiáng)酸+強(qiáng)堿可溶性鹽+水的反應(yīng)的本質(zhì)為h++oh-===h2o
高一化學(xué)教案蘇教版案例設(shè)計(jì) 高一化學(xué)蘇教版必修一教案篇二
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
1.說(shuō)明酶在細(xì)胞代謝中的作用、本質(zhì)和特性。
2.通過(guò)閱讀分析"關(guān)于酶本質(zhì)的探索"的資料，認(rèn)同科學(xué)是在不斷的探索和爭(zhēng)論中前進(jìn)的。
3.進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)和探究，學(xué)會(huì)控制自變量，觀察和檢測(cè)因變量的變化，以及設(shè)置對(duì)照組和重復(fù)實(shí)驗(yàn)。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：酶的作用、本質(zhì)和特性。
教學(xué)難點(diǎn)
(1)酶降低化學(xué)反應(yīng)活化能的原理。
(2)控制變量的科學(xué)方法。
教學(xué)工具
教學(xué)課件
教學(xué)過(guò)程
一、情境創(chuàng)設(shè)。
人不吃飯行嗎?食物進(jìn)入人體內(nèi)發(fā)生了怎樣的變化?這些問(wèn)題在現(xiàn)在來(lái)說(shuō)都已經(jīng)十分清楚了。這些變化過(guò)程在其他生物中有沒(méi)有呢?早在二百多年前科學(xué)家就對(duì)此進(jìn)行了探索。
實(shí)驗(yàn)介紹：1783年意大利科學(xué)家斯帕蘭札尼將肉塊放在小巧的金屬籠中，然后讓鷹吞下，過(guò)了一段時(shí)間，將籠子取出，肉塊不見(jiàn)了。
問(wèn)：(1)為何要將肉塊放在籠子中?
答：排除了胃對(duì)肉塊的物理性消化。
問(wèn)：(2)對(duì)肉起消化作用的是什么物質(zhì)?
答：一定是某些物質(zhì)進(jìn)入到金屬籠中，使肉分解?，F(xiàn)在已經(jīng)知道這個(gè)能讓肉分解的物質(zhì)就是--酶。
問(wèn)：(3)進(jìn)行肉類消化的過(guò)程的條件是怎樣的?
答：進(jìn)行分解肉的反應(yīng)是在一種極溫和的條件下進(jìn)行的。
問(wèn)：(4)在實(shí)驗(yàn)室中能否也能讓肉分解?能的話需要怎樣的條件?
答：實(shí)驗(yàn)室也能進(jìn)行肉的分解，但是比起在生物體中來(lái)說(shuō)，需要高溫、高壓、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等劇烈的條件才能進(jìn)行。
二、問(wèn)題探討
1.這個(gè)實(shí)驗(yàn)要解決的問(wèn)題是：鳥(niǎo)類的胃是否只有物理性消化，沒(méi)有化學(xué)性消化?
2.是胃內(nèi)的化學(xué)物質(zhì)將肉塊分解了。
3.提示：收集胃內(nèi)的化學(xué)物質(zhì)，看看這些物質(zhì)在體外是否也能將肉塊分解。
總結(jié)：對(duì)于一個(gè)生物體來(lái)說(shuō)要進(jìn)行的生理活動(dòng)非常之多，構(gòu)成生物體的每一個(gè)細(xì)胞內(nèi)的物質(zhì)需要不斷地合成與分解，不斷地處于自我更新的狀態(tài)，而這種自我更新的過(guò)程完全依賴于細(xì)胞內(nèi)發(fā)生的生物化學(xué)反應(yīng)，每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化。細(xì)胞中全部有序的化學(xué)變化的總稱就叫細(xì)胞代謝。
細(xì)胞生存的條件是很溫和的，那么細(xì)胞內(nèi)數(shù)量如此巨大的生物化學(xué)反應(yīng)如何在常溫、常壓、水溶液環(huán)境、ph接近中性的條件下，迅速高效地進(jìn)行呢?在化學(xué)反應(yīng)中有沒(méi)有提高化學(xué)反應(yīng)的方法呢?
三、過(guò)氧化氫在不同條件下的分解
實(shí)驗(yàn)前介紹：動(dòng)植物在代謝中產(chǎn)生的過(guò)氧化氫，對(duì)機(jī)體是有毒的。機(jī)體通過(guò)過(guò)氧化氫酶，催化過(guò)氧化氫迅速分解成水和氧氣而解毒。鐵離子也可催化這一反應(yīng)。
2h2o2h2o+o2
問(wèn)：如何獲得過(guò)氧化氫酶?
答：新鮮肝臟中含有較多的過(guò)氧化氫酶，所以新鮮肝臟研磨液含有較多的過(guò)氧化氫酶。
按以下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，對(duì)照實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)。
問(wèn)：上述實(shí)驗(yàn)分成了1、2、3、4號(hào)四支試管，哪些是四支試管共同的條件?兩兩比較不同的條件有幾個(gè)?
答：共同點(diǎn)：都在試管中加入2mlh2o2溶液，都在相同的壓力下進(jìn)行。
不同點(diǎn)：1和2：只有溫度不同;1和3：3多了2滴fecl3溶液;1和4：4多了2滴肝臟研磨液;3和4：加入的催化劑不同。
問(wèn)：1號(hào)試管沒(méi)有加任何試劑，它起的作用是什么?
答：它起的是對(duì)照的作用。
結(jié)論：進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的其他因素相同，而只有其中某一因素不同，觀察其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。如果結(jié)果不同，那么影響該結(jié)果的就是這一不同的因素。在上述實(shí)驗(yàn)3試管和4試管只有加入的催化劑不同，那么該實(shí)驗(yàn)的結(jié)果3放的氧氣少，4放出氧氣多就是因?yàn)榧尤氲?號(hào)催化劑的催化效率比加入到3號(hào)的高。即酶具有高效性。
問(wèn)：2和4試管現(xiàn)象基本相同，能否在生物體中也利用2的方法來(lái)解毒?
答：不能。加熱到這樣的溫度會(huì)造成生物的細(xì)胞死亡。
問(wèn)：能否用同一滴管給3和4試管加fecl3溶液和肝臟研磨液?
答：不能。共用滴管會(huì)讓肝臟研磨液(或fecl3溶液)殘留在滴管內(nèi)，難以判斷出過(guò)氧化氫的分解是哪種滴加液的作用，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確。
問(wèn)：為何酶的催化效率會(huì)比無(wú)機(jī)催化劑更高呢?
答：酶降低了活化能?；罨芫褪欠肿訌某B(tài)轉(zhuǎn)化變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量?；罨茉酱螅磻?yīng)就越不容易進(jìn)行，反之就容易進(jìn)行。
四、總結(jié)
在生物體中，生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)每時(shí)每刻進(jìn)行著。以人為例：據(jù)估計(jì)人體細(xì)胞內(nèi)每分鐘大約要發(fā)生幾百萬(wàn)次的化學(xué)反應(yīng)，這么多的化學(xué)反應(yīng)能在人體中順利而迅速地完成，完全是靠酶的催化作用。它和無(wú)機(jī)催化劑相比，具有更高的催化效率。
酶在細(xì)胞內(nèi)的物質(zhì)變化過(guò)程中起著重要作用，這個(gè)作用是其他物質(zhì)無(wú)法代替的。它降低了化學(xué)反應(yīng)中的活化能，而自身卻沒(méi)有發(fā)生變化，所以是一種催化劑。它是細(xì)胞內(nèi)產(chǎn)生的，所以它也是細(xì)胞中具有高效催化效率的生物催化劑。它的作用就是降低活化能。
在醫(yī)院常用雙氧水作為身體出現(xiàn)小傷口的消毒用藥，能觀察到什么現(xiàn)象嗎?試解釋該現(xiàn)象。
能看到傷口有氣泡產(chǎn)生。原因是人體細(xì)胞中產(chǎn)生的酶將雙氧水分解成了水和氧氣。
課后小結(jié)
酶在細(xì)胞內(nèi)的物質(zhì)變化過(guò)程中起著重要作用，這個(gè)作用是其他物質(zhì)無(wú)法代替的。它降低了化學(xué)反應(yīng)中的活化能，而自身卻沒(méi)有發(fā)生變化，所以是一種催化劑。它是細(xì)胞內(nèi)產(chǎn)生的，所以它也是細(xì)胞中具有高效催化效率的生物催化劑。它的作用就是降低活化能。
課后習(xí)題
完成課后練習(xí)題。
參考答案：
基礎(chǔ)題
1.巴斯德：發(fā)酵與活細(xì)胞有關(guān)，發(fā)酵是整個(gè)細(xì)胞而不是細(xì)胞中的某些物質(zhì)在起作用。
李比希：引起發(fā)酵的是細(xì)胞中的某些物質(zhì)，但是這些物質(zhì)只有在酵母細(xì)胞死亡并裂解后才能發(fā)揮作用。
畢希納：酵母細(xì)胞中的某些物質(zhì)能夠在酵母細(xì)胞破碎后繼續(xù)起催化作用，就像在活酵母細(xì)胞中一樣。
薩姆納：酶是蛋白質(zhì)。
2.提示：(1)細(xì)胞內(nèi)每時(shí)每刻都在進(jìn)行著成千上萬(wàn)種化學(xué)反應(yīng)，這些化學(xué)反應(yīng)需要高效率地進(jìn)行，酶的催化效率比無(wú)機(jī)催化劑高得多。
(2)細(xì)胞內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)需要在常溫、常壓、酸堿度適中等溫和條件下進(jìn)行，無(wú)機(jī)催化劑常常需要輔助以高溫、高壓、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等劇烈條件才能有較高的催化效率。
3.d。
拓展題
1.提示：可用第2章中學(xué)過(guò)的鑒定蛋白質(zhì)的方法。在薩姆納之前，之所以很難鑒定酶的本質(zhì)，主要是因?yàn)榧?xì)胞中酶的提取和純化非常困難。
2.提示：(1)如四膜蟲(chóng)的rrna前體具有催化活性。(2)目前已有發(fā)現(xiàn)具催化活性的dna的報(bào)道。
高一化學(xué)教案蘇教版案例設(shè)計(jì) 高一化學(xué)蘇教版必修一教案篇三
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目的：
1、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質(zhì)
2、掌握氯氣與水的反應(yīng)，氯氣與堿的反應(yīng)以及漂白粉的制取和漂白原理
3、通過(guò)對(duì)氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會(huì)到實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法，并能運(yùn)用初步形成的觀察方法進(jìn)行全面觀察;通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力
情感目標(biāo)
在科學(xué)探究過(guò)程中通過(guò)比較、判斷、不斷地揭示矛盾和解決矛盾，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲，同時(shí)開(kāi)發(fā)學(xué)生智力
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)，氯氣與堿反應(yīng)以及漂白粉的制取與漂白原理
教學(xué)難點(diǎn)：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用
教學(xué)工具
教學(xué)用具：氯氣、蒸餾水、naoh溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、agno3溶液、稀hno3探究實(shí)驗(yàn)：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察氯水的顏色②往盛有氯氣的集氣瓶中加入agno3，再滴加稀hno3，觀察現(xiàn)象③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象，探究其成分及其作用④分別將干燥的和濕潤(rùn)的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，探究氯水中具有漂白性的物質(zhì)⑤把少量的naoh溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，體會(huì)cl2與naoh溶液的反應(yīng)
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程：
一、復(fù)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)、氯元素的原子結(jié)構(gòu)、氯氣與非金屬和金屬的反應(yīng)
導(dǎo)入新課：利用一則報(bào)道，消防員用水驅(qū)散泄漏的氯氣的事實(shí)引入新課
二、氯水成分、漂白性物質(zhì)的探究和cl2與h2o的反應(yīng)
1、實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察其顏色變化
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氯水顏色變淺，呈淺綠色
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有cl2分子
實(shí)驗(yàn)(2)：往盛有氯水的試管中先滴加agno3溶液，再滴加稀hno3，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有不溶于稀hno3的白色沉淀生成
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯水中含有cl-
實(shí)驗(yàn)(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液出現(xiàn)紅色，但后來(lái)紅色又褪去
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯水中含有h+和漂白性物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)(4)：分別將干燥的和濕潤(rùn)的紅紙條放進(jìn)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：干燥的紅紙條不褪色，濕潤(rùn)的紅紙條褪色
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干燥的cl2不具有漂白性，cl2與h2o反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)
2、cl2與h2o反應(yīng)的分析
化學(xué)反應(yīng)方程式cl2+h2o===hcl+hclo分析氯元素化合價(jià)的變化，指出氧化劑、還原劑
hclo的性質(zhì)和用途：
a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱
b、有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒
c、不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣
總結(jié)：氯水的的成分(三分四離)：h+、cl-、oh-、clo-、cl2、h2o、hclo
思考：實(shí)驗(yàn)室為什么用棕色瓶盛裝氯水?
三、氯氣與堿的反應(yīng)
1、補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：把少量naoh溶液注入一瓶盛有cl2的集氣瓶中，觀察其變化
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃綠色全部消失，所得溶液為無(wú)色
2、從cl2與h2o的反應(yīng)來(lái)分析、理解cl2與naoh的反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)方程式：cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
漂白液的主要成分：nacl、nacl0，其中有效成分：naclo
3、從cl2與naoh的反應(yīng)，寫出cl2與ca(oh)2的化學(xué)反應(yīng)方程式
cl2+2ca(oh)2====cacl2+ca(clo)2+2h2o(工業(yè)制備漂白粉的原理)
漂白粉精的主要成分：cacl2、ca(clo)2，其中有效成分：ca(clo)2
總結(jié)氯氣與堿反應(yīng)的規(guī)律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水
思考：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽制成漂白粉來(lái)漂白?
(2)制成的漂白粉進(jìn)行漂白時(shí)，如何體現(xiàn)漂白性?
漂白粉漂白的原理：
ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)
ca(clo)2+2hcl====cacl2+2hclo(工業(yè)上漂白粉的漂白原理)
思考：漂白粉應(yīng)怎樣保存?
四、氯氣的用途
根據(jù)氯氣的性質(zhì)，結(jié)合課本閱讀、總結(jié)氯氣的用途
五、小結(jié)
六、學(xué)生練習(xí)
七、作業(yè)
高一化學(xué)教案蘇教版案例設(shè)計(jì) 高一化學(xué)蘇教版必修一教案篇四
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
1、介紹氯元素被發(fā)現(xiàn)的歷史，以及目前的應(yīng)用。
2、熟悉氯原子的機(jī)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應(yīng)。
3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區(qū)別和成分。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
氯水的性質(zhì)及漂白原理;氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。
教學(xué)工具
實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體
教學(xué)過(guò)程
新課導(dǎo)入
[引入]我們?cè)谏钪兴f(shuō)的鹽和我們化學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎?
點(diǎn)評(píng)：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易一個(gè)電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。
[板書]2富集在海水中的元素—氯
[引導(dǎo)]閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程。完成講義。
[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，并在年，由確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過(guò)程我們可以得到什么啟示?
[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式
mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2↑+2h2o
2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù))
[引導(dǎo)]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)?
[探究1]氯氣的物理性質(zhì)
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。
[板書]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導(dǎo)]在初中時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫出化學(xué)方程式。
[板書]2.化學(xué)性質(zhì)
a.與金屬反應(yīng)
2na+cl22nacl
[設(shè)問(wèn)]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)
[板書]2fe+3cl22fecl3
[總結(jié)]氯氣不僅可以和na、fe反應(yīng)，還可以和al、cu、mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。
[板書]cu+cl2=cucl2
[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。
[設(shè)問(wèn)]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃h2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。
[板書]b.與非金屬反應(yīng)h2+cl22hcl
現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應(yīng)
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤(rùn)的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。
點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色。
[提問(wèn)]通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。
[板書]c.氯氣和水反應(yīng)cl2+h2o==hcl+hclo
[結(jié)論]氯氣無(wú)漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質(zhì)：
①氧化性：次氯酸具有強(qiáng)性，可以用來(lái)殺菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一種酸，
③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。
[探究5]氯氣和堿的反應(yīng)
往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。
[板書]cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o
[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。
[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。
[點(diǎn)擊高考試題]
1.下列說(shuō)法正確的是()
①cl2的性質(zhì)活潑，與h2混合后立即發(fā)生爆炸
②實(shí)驗(yàn)室制取cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的cl2可以用ca(oh)2溶液吸收
③若cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移
④檢驗(yàn)hcl氣體中是否混有cl2，方法是將氣體通入agno3溶液中
⑤除去hcl氣體中的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
a.①②③b.②③④
c.③d.③⑤
解析：cl2與h2混合，達(dá)到爆炸極，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)誤;ca(oh)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)室中通常用naoh溶液吸收多余的cl2，②錯(cuò)誤，排除a、b項(xiàng);hcl氣體與agno3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生agcl沉淀，④錯(cuò)誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是hcl氣體，而不是cl2，⑤錯(cuò)誤，排除d項(xiàng)。
答案：c
是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()
a.25℃時(shí)，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大
b.石灰乳與cl2的反應(yīng)中，cl2既是氧化劑，又是還原劑
c.常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以cl2不與鐵反應(yīng)
d.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
解析：a項(xiàng)，25℃時(shí)，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，故不正確;c項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不正確;d項(xiàng)，制備nahco3和nahco3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。
答案：b
3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()
解析：a項(xiàng)，新制氯水中的hclo見(jiàn)光分解生成氧氣;b項(xiàng)，新制氯水中的h+與發(fā)酵粉中的nahco3反應(yīng)生成co2;c項(xiàng)，新制氯水中的cl2與nabr反應(yīng)生成br2和nacl，沒(méi)有氣體產(chǎn)生;d項(xiàng)，h2o與na2o2反應(yīng)生成o2。
答案：c
4.
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)法、講授法
教學(xué)用具：
實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體
教學(xué)過(guò)程：
[引入]我們?cè)谏钪兴f(shuō)的鹽和我們化學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎?
點(diǎn)評(píng)：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易一個(gè)電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。
[板書]2富集在海水中的元素—氯
[引導(dǎo)]閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程。完成講義。
[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，并在年，由確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過(guò)程我們可以得到什么啟示?
[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式
mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2↑+2h2o
2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù))
[引導(dǎo)]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)?
[探究1]氯氣的物理性質(zhì)
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。
[板書]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導(dǎo)]在初中時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫出化學(xué)方程式。
[板書]2.化學(xué)性質(zhì)
a.與金屬反應(yīng)
2na+cl22nacl
[設(shè)問(wèn)]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)
[板書]2fe+3cl22fecl3
[總結(jié)]氯氣不僅可以和na、fe反應(yīng)，還可以和al、cu、mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。
[板書]cu+cl2cucl2
[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。
[設(shè)問(wèn)]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃h2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。
[板書]b.與非金屬反應(yīng)h2+cl22hcl
現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應(yīng)
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤(rùn)的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。
點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色。
[提問(wèn)]通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。
[板書]c.氯氣和水反應(yīng)cl2+h2o==hcl+hclo
[結(jié)論]氯氣無(wú)漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質(zhì)：
①氧化性：次氯酸具有強(qiáng)性，可以用來(lái)殺菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一種酸，
③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。
[探究5]氯氣和堿的反應(yīng)
往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。
[板書]cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o
[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。
[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。
[點(diǎn)擊高考試題]
1.下列說(shuō)法正確的是()
①cl2的性質(zhì)活潑，與h2混合后立即發(fā)生爆炸
②實(shí)驗(yàn)室制取cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的cl2可以用ca(oh)2溶液吸收
③若cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移
④檢驗(yàn)hcl氣體中是否混有cl2，方法是將氣體通入agno3溶液中
⑤除去hcl氣體中的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
a.①②③b.②③④
c.③d.③⑤
解析：cl2與h2混合，達(dá)到爆炸極，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)誤;ca(oh)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)室中通常用naoh溶液吸收多余的cl2，②錯(cuò)誤，排除a、b項(xiàng);hcl氣體與agno3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生agcl沉淀，④錯(cuò)誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是hcl氣體，而不是cl2，⑤錯(cuò)誤，排除d項(xiàng)。
答案：c
是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()
a.25℃時(shí)，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大
b.石灰乳與cl2的反應(yīng)中，cl2既是氧化劑，又是還原劑
c.常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以cl2不與鐵反應(yīng)
d.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
解析：a項(xiàng)，25℃時(shí)，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，故不正確;c項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不正確;d項(xiàng)，制備nahco3和nahco3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。
答案：b
3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()
解析：a項(xiàng)，新制氯水中的hclo見(jiàn)光分解生成氧氣;b項(xiàng)，新制氯水中的h+與發(fā)酵粉中的nahco3反應(yīng)生成co2;c項(xiàng)，新制氯水中的cl2與nabr反應(yīng)生成br2和nacl，沒(méi)有氣體產(chǎn)生;d項(xiàng)，h2o與na2o2反應(yīng)生成o2。
答案：c
4.(雙選題)如圖所示，從a處通入cl2，關(guān)閉b閥門時(shí)，c處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，當(dāng)打開(kāi)b閥后，c處紅布逐漸褪色，則d瓶中裝的是()
a.濃硫酸
溶液
c.h2o
d.飽和nacl溶液
解析：先應(yīng)判斷a處通入的cl2是否帶有水蒸氣，根據(jù)b閥打開(kāi)時(shí)，c褪色，說(shuō)明a處的cl2為潮濕的，潮濕的cl2在b閥關(guān)閉時(shí)通過(guò)d瓶，看不到c處紅色布條有明顯變化，說(shuō)明d瓶溶液吸收了氯氣或吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為ab。
答案：ab
課堂總結(jié)及評(píng)價(jià)：
這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。隨著我們學(xué)習(xí)的深入，我們會(huì)掌握更多的知識(shí)，并利用這些知識(shí)為生活服務(wù)。
[小結(jié)]這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了cl2的性質(zhì)：與金屬反應(yīng)、與水反應(yīng)，懂得了生活中的一些科學(xué)道理。下節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)cl2的其他性質(zhì)。
板書設(shè)計(jì)：
第二節(jié)富集在海水中的元素——氯
一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
1.原子結(jié)構(gòu)
2.物理性質(zhì)
3.化學(xué)性質(zhì)：
(1)與金屬反應(yīng)
(2)與水反應(yīng)
4.用途：活動(dòng)與探究
(1)h2在cl2中燃燒時(shí)瓶口所產(chǎn)生的現(xiàn)象與打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶所產(chǎn)生的現(xiàn)象為什么相同?
(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來(lái)給自來(lái)水消毒?
(3)到本市自來(lái)水公司做一次調(diào)查，了解自來(lái)水公司是如何給自來(lái)水消毒的。
(4)人在“死?！敝袨槭裁床粫?huì)下沉?
(5)上網(wǎng)查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當(dāng)前國(guó)內(nèi)、國(guó)際上可以用于自來(lái)水消毒的試劑有哪些。
附調(diào)查表
[作業(yè)]：課本p87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。
高一化學(xué)教案蘇教版案例設(shè)計(jì) 高一化學(xué)蘇教版必修一教案篇五
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。
2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：電解質(zhì)的概念。
難點(diǎn)：電解質(zhì)的概念;探究堿和鹽的定義。
教學(xué)工具
多媒體，翻頁(yè)筆，白板筆
教學(xué)過(guò)程
[引言]按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒(méi)有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。
[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)
[投影]據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎?為什么?請(qǐng)大家思考。
鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、k2so4溶液、酒精溶液、cu，nacl溶液。
[講]石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液和nacl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢?為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以?讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過(guò)程發(fā)生了什么變化。
flash演示：nacl的溶解和電離
[講]當(dāng)氯化鈉固體還沒(méi)有進(jìn)入水溶液的時(shí)候，水分子在不停的做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個(gè)時(shí)候吸收了一定的熱量，請(qǐng)大家注意溫度計(jì)溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離。
[板書]
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1、電離
[講]把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動(dòng)的離子在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。
[過(guò)渡]現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動(dòng)的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的原因。一個(gè)問(wèn)題的解決是另一個(gè)問(wèn)題的產(chǎn)生。
[追問(wèn)]那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子?也就是說(shuō)那些物質(zhì)在什么樣的情況下可以導(dǎo)電呢?
[板書]酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)
[講]很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。
[板書]
2、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
[點(diǎn)擊試題]
下面敘述正確的是()
a、nacl溶液能導(dǎo)電，所以nacl溶液是電解質(zhì)
b、固態(tài)nacl不導(dǎo)電，但nacl是電解質(zhì)
c、hcl水溶液能導(dǎo)電，所以hcl是電解質(zhì)
d、so3溶于水能導(dǎo)電，所以so3是電解質(zhì)
e、cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)
f、baso4的水溶液不能導(dǎo)電，所以baso4是非電解質(zhì)
[投影小結(jié)]注意事項(xiàng)：
③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純凈物)。而cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬)，k2so4與nacl溶液都是混合物。
②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。h2co3、h2so3、nh3.h2o是電解質(zhì)
④baso4agcl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出(或難測(cè))其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)
⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如nacl晶體。
⑥電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如hcl
[過(guò)渡]明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使nacl發(fā)生電離并形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號(hào)表示水合離子。
[副板書]nacl=na++cl―
[講]電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個(gè)過(guò)程，我們可以電離方程式來(lái)表示。
[板書]3、電離方程式
[投影并分析]h2so4=2h++so42-hcl=h++cl-
hno3=h++no3-
[講]硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。_則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)_根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢?大家能不能一起回答?
[投影]電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子(或nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
[講]非常好，現(xiàn)在大家動(dòng)手練一下：寫出以下物質(zhì)的電離方程式
[投影試題]書寫下列物質(zhì)的電離方程式：kcl、na2so4、agno3、bacl2、nahso4、nahco3
kcl=k++cl―na2so4=2na++so42―
agno3=ag++no3―bacl2=ba2++2cl―
nahso4=na++h++so42―nahco3=na++hco3―
[講]這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
[投影小結(jié)]注意：
1、hco3-、oh-、so42-等原子團(tuán)不能拆開(kāi)
2、hso4―在水溶液中拆開(kāi)寫，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫。
[堂上練習(xí)]
以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①cu②nacl③nahso4④so3⑤h2so4⑥c2h5oh⑦caco3⑧baso4⑨cu(oh)2⑩fe(oh)3⑾naoh⑿nh3·h2o請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題。
(1)屬于電解質(zhì)的是________.
(2)能電離出h+的是，屬于酸的是_____
(3)屬于堿的是_______，其中難溶性堿是_______
(4)難溶的鹽的_________
課后小結(jié)
見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。
課后習(xí)題
1.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式ba2++so42―====baso4↓
(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno32+na2so4==baso4↓+2nacl
3+h2so4==baso4↓+h2o+co2↑2+h2so4==baso4↓+2hcl
2.下列離子方程式，書寫正確的是()
a、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)co32-+2h+==co2↑+h2o
b、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液ba2++2oh-+cu2++so42-==baso4↓+cu(oh)2↓
c、_銀溶液中加入銅粉ag++cu==cu2++ag↓
d、鐵與稀鹽酸反應(yīng)2fe+6h+==2fe3++3h2↑
3.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()
a、氫氧化鋇溶液和稀硫酸ba2++oh-+h++so42-=baso4↓+2h2o
b、氯化鐵溶液中加鐵粉2fe3++fe=3fe2+
c、過(guò)量co2通入naoh溶液中co2+2oh-=co32-+h2o
d、少量co2通入naoh溶液中co2+oh-=hco3-+h2o
4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是()
4+、fe3+、so42-、no3-b.k+、na+、hco3-、no3-
c.k+、nh4+、mno4-、+、k+、no3-、so42-
5.在ph=1無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是()
3+、ag+、no3-、2+、nh4+、no3-、cl-
2+、k+、s2-、2+、na+、no3-、so42-
6.堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是()
a.k+、mno4-、na+、cl-b.k+、na+、no3-、co32-
+、h+、no3-、3+、na+、cl-、so42-
7.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()
a.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸
2溶液與na2so4溶液;ba(oh)2溶液與h2so4溶液
2co3溶液與_溶液;caco3溶液與_溶液
d.石灰石與_反應(yīng);石灰石與鹽酸
8.下列離子方程式書寫正確的是()
a.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：co32-+2h+===co2↑+h2o
b.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：ba2++so42-===baso4↓
c.銅片插入_銀溶液中：cu+ag+===ag+cu2+
d.鐵釘放入硫酸銅溶液中：fe+3cu2+===2fe3++3cu
9.某溶液中可能含有hco3-、cl-、so42-、no3-、co32-等陰離子。
(1)當(dāng)溶液中有大量h+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
(2)當(dāng)溶液中有大量ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
10.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：cl-、oh-、s2-、co32-、so32-、so42-。
(1)當(dāng)溶液中有大量的h+存在時(shí)，則不可能存在：
(2)當(dāng)溶液中有大量ba2+存在時(shí)，則不可能存在：
(3)當(dāng)溶液中有大量和陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陽(yáng)離子都不可能存在。
11.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在ag+，mg2+，cu2+中的幾種離子。
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。
(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀_，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。
(3)取(2)的濾液加入過(guò)量naoh溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_______________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列a-d中的(填序號(hào))_________。
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板書
第二節(jié)離子反應(yīng)
flash演示：nacl的溶解和電離
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1、電離
酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)
2、、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
3、電離方程式：
kcl=k++cl―na2so4=2na++so42―
agno3=ag++no3―bacl2=ba2++2cl―
nahso4==na++h++so42―nahco3=na++hco3―
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