人生天地之間，若白駒過隙，忽然而已，我們又將迎來新的喜悅、新的收獲，一起對今后的學(xué)習(xí)做個計劃吧。那關(guān)于計劃格式是怎樣的呢？而個人計劃又該怎么寫呢？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的計劃書范文，我們一起來了解一下吧。
高三下學(xué)期化學(xué)教學(xué)計劃篇一
1. 氧氣的物理性質(zhì)
顏色 狀態(tài) 氣味 密度 水溶性
無色 氣體 無味 大于空氣密度 不易溶于水
液氧、固態(tài)氧都是藍(lán)色的
2. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)
氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑， 在一定條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，例如與碳、硫、磷、鎂、鐵、石蠟等都能反應(yīng)。在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是一種常見的重要的氧化劑。另外氧氣能助燃，但不可燃。
一些物質(zhì)在空氣中與在氧氣中燃燒現(xiàn)象比較：
反應(yīng)物 發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)現(xiàn)象 ] 生成物 文字表達(dá)式[
的條件 在空氣中 在氧氣中
木炭跟氧氣 點(diǎn)燃 持續(xù)紅熱，無煙，無焰 劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色氣體 二氧化碳(能使澄清石灰水變渾濁 ) 碳+氧氣 二氧化碳
硫磺跟氧氣 點(diǎn)燃 持續(xù)燃燒放熱，有隱約可見的淡藍(lán)色火焰，無煙 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成一種無色有刺激性氣味的氣體 二 氧化硫 硫+氧氣 二氧化硫
紅磷跟氧氣 點(diǎn)燃 黃色火焰，伴 隨放熱和大量白煙 劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，放出熱量，生成大量白煙，白煙易溶于水 五氧化二磷 磷+氧氣 五氧化二磷
鐵跟氧氣 點(diǎn)燃 灼成紅熱，離火后變冷 引燃后，能持續(xù)劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，熔化后濺落[ 四氧化三鐵 鐵+氧氣 四氧化三鐵
蠟燭(主要是石蠟跟氧氣) 點(diǎn)燃 黃白色光亮火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙。 火焰十分明亮，分層，放出熱量，瓶壁有霧珠，還有無色氣體生成，能使石灰水變白色渾濁 水和二氧化 碳 石蠟+氧氣 二氧化碳+水
3 . 分析氧氣與木炭、硫磺、紅磷、鐵等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，有一個共同的特點(diǎn)，都是由兩種物質(zhì)起反應(yīng)而生成另一種物質(zhì)。這類反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。
化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。特點(diǎn)：“多”變“一”。
形式：a+b=ab
4. 分析氧氣與木炭、硫磺 、紅磷、鐵、石蠟等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，其共同特點(diǎn)是都是物質(zhì) 跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)，這些反應(yīng)稱氧化反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。注意這里的氧包括氧氣，但又不只限于氧氣。
另注意：氧化反應(yīng)與化合反 應(yīng)沒有必然的聯(lián)系，即化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，而氧化反應(yīng)也不一定是化 合反應(yīng)。
高三下學(xué)期化學(xué)教學(xué)計劃篇二
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
1. 知識目標(biāo)：a常識性介紹化學(xué)研究的對象。
b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別;并能運(yùn)用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。
c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺性和積極性。
3. 德育目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動的，是不可消滅的，
只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué) 改造自然，造福人類的教育。
4.美育滲透點(diǎn)：以化學(xué)實驗為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實驗中的儀器美，化學(xué)實驗現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的喜愛之情。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)
重點(diǎn)：物理變化、化學(xué)變化的概念(區(qū)別)及其應(yīng)用。
難點(diǎn)：如何判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化。
疑點(diǎn)：物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。
解決辦法：(1)通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。
(2)通過學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。
三、實驗及教具準(zhǔn)備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺(帶鐵夾)，研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學(xué)法引導(dǎo)
1. 學(xué)會概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。
如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別;從變化發(fā)生過程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。
2. 學(xué)會觀察化學(xué)實驗。
首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài);再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……等;反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。
五、課時安排
2課時
六、教學(xué)過程：
導(dǎo)入新課：利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”(北京西城電教館，17分鐘)，也可利用幻燈片引入新課，或由學(xué)生自己搜集資料，如：化學(xué)史、元素的發(fā)現(xiàn)史、化學(xué)家的小故事、趣味化學(xué)、化學(xué)與生活等，由學(xué)生的發(fā)言引入新課。
新課講授：
一、化學(xué)是研究什么的?
[學(xué)生討論] 化學(xué)是研究什么的?
世界是由物質(zhì)組成的。
構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。澄清兩個概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。
化學(xué)研究物質(zhì)，如水是由什么元素(第二章學(xué))組成?水由什么構(gòu)成?(第三章學(xué))構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣?(第三章學(xué))水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)?這都是化學(xué)要研究的內(nèi)容。化學(xué)還是一門研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。
板書：化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識都是通過實驗形成的，因此必須學(xué)會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的方法。
學(xué)習(xí)化學(xué)必須重視實驗，注意培養(yǎng)觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達(dá)能力、積極培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。觀察實驗現(xiàn)象的程序：
投影：變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
描述實驗時應(yīng)注意語言清晰、準(zhǔn)確，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。
下面請大家觀察幾個演示物質(zhì)變化的實驗，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實驗現(xiàn)象。
演示[實驗1]水的沸騰
[實驗2]膽礬的研碎
實驗編號 變化前的物質(zhì) 變化時發(fā)生的現(xiàn)象 變化后產(chǎn)生的物質(zhì)
1
液態(tài)的水
沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃
又凝結(jié)成液體 液態(tài)的水
2 藍(lán)色塊狀的膽礬 塊狀固體被粉碎 藍(lán)色粉末狀的膽礬
[實驗3]鎂帶的燃燒
[實驗4]加熱堿式碳酸銅
3
銀白色的鎂帶
燃燒，放出大量的熱，同時
發(fā)出耀眼的白光 白色氧化鎂粉末
4
綠色粉末狀的
堿式碳酸銅
加熱后，綠色粉末變成黑色，
管壁出現(xiàn)小水滴，石灰水變
渾濁 三種其他物質(zhì)：氧
化銅(黑色)、水、
二氧化碳
二、物理變化和化學(xué)變化
[提問]實驗1、2有什么共同特征?實驗3、4有什么共同特征?
1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。
3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。
引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。
(化學(xué)反應(yīng))
[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系?
在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。
[討論]判斷一個變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么?
[練習(xí)]口答課本第5頁習(xí)題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
a、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化 b、固體變成氣體一定是物理變化
c、化學(xué)變化過程一定伴隨著物理變化 d、物理變化過程一定伴隨著化學(xué)變化
解答此類題要熟悉下列要點(diǎn)：
物理變化 化學(xué)變化
概念 沒有生成其他物質(zhì)的變化
生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)
現(xiàn)象
物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生
變化 放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀
等等
實例 冰→水→水蒸氣，汽油揮發(fā)，
木材制成桌椅 鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐爛
根本區(qū)別
(判斷依據(jù)) 是否生成其他物質(zhì)
關(guān)系
化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化
物理變化的過程中不一定有化學(xué)變化
三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。
[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。
[投影]
物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)
概念
物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
性質(zhì)確定 由感覺器官直接感知或由儀器測知 通過化學(xué)變化可知
性質(zhì)內(nèi)容
顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等 可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等
[討論]
1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)?( )
a. 導(dǎo)電性 b.揮發(fā)性 c.可燃性 d.溶解性
2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開的一組是 ( )
a.豆油和汽油 b.水和酒精 c.鐵塊和鋁塊 d.面粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化?哪些是化學(xué)變化?哪些是物理性質(zhì)?哪些是化學(xué)性質(zhì)?
a、 銅綠受熱時會分解;
b、 純凈的水是無色無味的液體;
c、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂;
d、 氧氣不易溶于水且比空氣重;
e、 木棒受力折斷。
[小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。
我們應(yīng)把握住一點(diǎn),即變化是一個過程,是動態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)?
學(xué)生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)?
學(xué)生閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。
五、如何學(xué)好初中化學(xué)?
[小結(jié)]注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法(抓好預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個環(huán)節(jié))，重視并做好化學(xué)實驗。
預(yù)習(xí)指導(dǎo)：做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、畫出不懂的問題。
聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學(xué)會。
復(fù)習(xí)：鞏固所學(xué)知識。
隨堂練習(xí)：
布置作業(yè)
復(fù)習(xí)課本1-4頁，畫出概念和記憶要點(diǎn)
板書設(shè)計
緒言
一、 化學(xué)是研究什么的?
化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
觀察實驗的方法：
[投影] 變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
二、 物理變化和化學(xué)變化
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。
(化學(xué)反應(yīng))
三、 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
四、 為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)?
五、 如何學(xué)好初中化學(xué)?
高三下學(xué)期化學(xué)教學(xué)計劃篇三
教學(xué)目標(biāo):
1、 系統(tǒng)的歸納總結(jié)出酸堿鹽的種類、性質(zhì)、轉(zhuǎn)換
2、 進(jìn)一步分析鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件
3、 能熟練鑒別幾種物質(zhì)
重點(diǎn)、難點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì);復(fù)分解反應(yīng)的條件;特殊離子的鑒別
考點(diǎn)及考試要求：物質(zhì)分類中酸、堿、鹽相關(guān)內(nèi)容一直是化學(xué)學(xué)科中尤為重要的內(nèi)容，知識點(diǎn)延伸領(lǐng)域較廣，也是中考中占據(jù)分值的考點(diǎn)，重點(diǎn)突出較多，難點(diǎn)同樣很多，很多學(xué)生學(xué)習(xí)此處內(nèi)容時較為吃力、需要多總結(jié)歸納、強(qiáng)化訓(xùn)練。
教學(xué)內(nèi)容
知識框架
一、概念：
1、 酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子
4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。ab+cd=ad+cb (復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
二、酸的性質(zhì)：(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色
(2)酸 + 多數(shù)金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)酸 + 堿 = 鹽 + 水
(4)酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽
(5)酸+活潑的金屬=h2 + 鹽
二、堿的性質(zhì)： (1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 多數(shù)非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2naoh + so3 = na2so4 + h2o
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：naoh + hcl = nacl + h2o
7、 生石灰跟水反應(yīng)：cao + h2o =ca(oh)2
三、鹽的性質(zhì)：(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽+ 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：cuso4 + fe = znso4 +fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉淀產(chǎn)生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉淀產(chǎn)生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀產(chǎn)生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀產(chǎn)生
高三下學(xué)期化學(xué)教學(xué)計劃篇四
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。
能力目標(biāo)
運(yùn)用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標(biāo)
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。
教學(xué)建議
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點(diǎn)。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設(shè)計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。
教材也重視知識在實際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識來解決一些簡單的化學(xué)問題。對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議
1.加強(qiáng)實驗教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗?？裳a(bǔ)充na2o2與co2反應(yīng)的實驗，把蘸有na2o2的棉團(tuán)放入盛有co2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。
還可以補(bǔ)充na2o2漂白織物的實驗，以說明na2o2的強(qiáng)氧化性。
na2o2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。
2.運(yùn)用對比的方法。對于na2co3和nahco3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實驗的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。
3.緊密聯(lián)系實際。
教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對nahco3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進(jìn)行侯氏制堿法講座。
教學(xué)設(shè)計示例
課題：鈉的化合物
重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)過程
[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如cl2、s、o2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示na2o、na2o2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。
(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有na2o2、na2o固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。
演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g na2o2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
①na2o、na2o2與水反應(yīng)
2na2o2+2h2o=4naoh + o2↑(放出氧氣)
na2o+h2o=2naoh(不放出氧氣)
②na2o2、na2o與co2作用
2na2o2+2co2=2na2co3 + o2↑(放出氧氣)
na2o+co2=na2co3(不放出氧氣)
[討論]
①na2o2是否是堿性氧化物
②na2o2是否是強(qiáng)氧化劑
學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識可得出結(jié)論：
na2o2與水作用除生成naoh還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成na2co3外也還有氧氣，所以na2o2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。
[補(bǔ)充實驗]na2o2溶于水后
①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。
②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。
[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解na2o2的用途
授課過程中始終要求對比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
①展示na2co3 、nahco3樣品，做溶解性實驗。
演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]
2co3 、nahco3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢
2co3 、nahco3、co的熱穩(wěn)定性實驗
通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。
②讓學(xué)生回憶將過量co2通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：
co2+caco3+h2o= ca(hco3)2
[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?
提示na2co3也具有和caco3相似的性質(zhì)：
na2co3+co2+h2o= 2nahco3
碳酸氫鈉也具有ca(hco3)2相似的性質(zhì)：
③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。
總結(jié)、擴(kuò)展：
(1)總結(jié)
通過列表對比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(2)擴(kuò)展
根據(jù)na2o2的性質(zhì)可知na2o2與co2 、h2o反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如ch4、 h2、 co……)與na2o2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與na2o2共熱時的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
根據(jù)na2co3和nahco3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出na2co3和nahco3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用bacl2溶液和cacl2溶液，而決不能用ca(oh)2溶液或ba(oh)2溶液。
布置作業(yè)：
1.補(bǔ)充作業(yè)
(1)向飽和na2co3溶液中通過量的co2的現(xiàn)象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成na2o和na2o2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336l，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?
(3)由na2co3·nh2o與nahco3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36l;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48l，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③nahco3質(zhì)量
(4)今向100g 8%的naoh溶液中通入co2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克co2?
(5)200℃時，11.6g co2和h2o的混合氣體與足量na2o2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
2.教材有關(guān)習(xí)題
參考答案：
(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
原因：①溶解度：na2co3 > nahco3
②溶質(zhì)的質(zhì)量：2nahco3>na2co3 (168>106)
na2co3+co2+h2o=2nahco3
③溶劑：反應(yīng)消耗水，使溶劑減少
高三下學(xué)期化學(xué)教學(xué)計劃篇五
元素周期律與元素周期表
一.理解元素周期律及其實質(zhì)。
1.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2.元素原子核外電子排布的周期性變化(原子最外層電子數(shù)由1個增加到8個的周期性變化)決定了元素性質(zhì)的周期性變化(原子半徑由大到小、正價由+1遞增到+7、非金屬元素最低負(fù)價由-4到-1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng))。
二.掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實驗依據(jù)。
1.元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，價氫氧化物的堿性越強(qiáng);金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來(k、ca、na、ba等除外)。
2.元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng);非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來(f2除外)
三.熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號。
1.記住7個橫行，即7個周期(三短、三長、一不完全)。
2.記住18個縱行，包括7個主族(ⅰa～ⅶa)、7個副族(ⅰb～ⅶb)、1個第ⅷ族(第8、9、10縱行)和1個0族(即稀有氣體元素)。
3.記住金屬與非金屬元素的分界線(氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間)。
4.能推斷主族元素所在位置(周期、族)和原子序數(shù)、核外電子排布。
四.能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。
1.原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù);周期數(shù)=原子核外電子層數(shù);主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=元素正價數(shù)=8-?最低負(fù)價?。
2.同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增;同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減;位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。
五.能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。
主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的正價及最低負(fù)價數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。
六.能綜合應(yīng)用元素周期表。
預(yù)測元素的性質(zhì);啟發(fā)人們在周期表中一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。
七.典型試題。
1.同周期的x、y、z三種元素，已知它們的價氧化物對應(yīng)的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，則下列判斷正確的是
a.含氧酸的酸性：h3zo4 > h2yo4 > hxo4
b.非金屬性：x > y > z
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序由弱到強(qiáng)
d.元素的負(fù)化合價的絕對值按x、y、z順序由小到大
2.若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是
a.1 b.3 c.5 d.6
3.已知短周期元素的離子：aa2+、bb+、cc3?、dd?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
a.原子半徑：a > b > c > d b.原子序數(shù)：d > c > b > a
c.離子半徑：c > d > b > a d.單質(zhì)的還原性：a > b > c > d
4.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是
a.該元素屬于第七周期 b.該元素為金屬元素，性質(zhì)與82pb相似
c.該元素位于ⅲa族 d.該同位素原子含有114個電子，184個中子
5.w、x、y、z四種短周期元素的原子序數(shù)x > w > z > y。w原子的最外層沒有p電子，x原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，z原子核外電子中p電子數(shù)比y原子多2個。na、mg、c、o。
(1)x元素的單質(zhì)與z、y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________ ___________2mg+co2?點(diǎn)燃 ?2mgo+c。 mg(oh)2 < naoh
(2)w、x元素的價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為__________ < __________(填化學(xué)式)。這四種元素原子半徑的大小為_____ > _____ > _____ > _____(填元素符號)。na > mg > c > o。
6.設(shè)計一個實驗證明鈹元素的氫氧化物(難溶于水)是兩性氫氧化物，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。be(oh)2+h2so4?beso4+2h2o;be(oh)2+2naoh?na2beo2+2h2o。
7.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們曾采用過乙醚、nh3、ch3cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
(1)氫化物的易燃性：第二周期_____ > _____ > h2o、hf;
第三周期sih4 > ph3 > _____ > _____。
(2)化合物的毒性：ph3 > nh3;h2s_____h2o;cs2_____co2;ccl4 > cf4(填>、<、=)。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含f、cl的化合物上。
(3)已知ccl4的沸點(diǎn)為76.8℃，cf4的沸點(diǎn)為-128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的制冷劑氟利昂cf2cl2終于誕生了，其它類似的還可以是__________
(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
① 毒性 ② 沸點(diǎn) ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 顏色
a.①②③ b.②④⑤ c.②③④ d.①②⑤
八.拓展練習(xí)。
1.下列敘述正確的是
a.同周期元素中，ⅶa族元素的原子半徑
b.ⅵa族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
c.室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體
d.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等
2.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅰa族的氫元素，也可以放在ⅶa族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是
b.h3o+ d.h2o2
3.某元素原子最外層只有1個電子，下列事實能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是
a.其單質(zhì)跟冷水反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸 b.其原子半徑比鉀原子半徑大
c.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低 d.其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解
4.短周期元素x和y可形成原子個數(shù)比為2:3，且x呈價態(tài)，y的原子序數(shù)為n，則x的原子序數(shù)不可能是
a.n+5 b.n+3 c.n-3 d.n-11
5.原子序數(shù)為x的元素e與周期表中a、b、c、d四種元素上下左右緊密相鄰，則a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是(鑭系、錒系元素除外)
a.4x b.4x+6 c.4x+10 d.4x+14
6.x和y屬短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y位于x的前一周期，且最外層只有一個電子，則x和y形成的化合物的化學(xué)式可表示為
2 3 d.x2y3
7.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1988年作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列。按這個規(guī)定，下列說法中正確的是
a.第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多
b.第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
c.從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低
d.只有第2列元素的原子最外層有2個電子
8.下列各組順序的排列不正確的是
a.半徑：na+ > mg2+ > al3+ > f? b.堿性：koh > naoh mg(oh)2 > al(oh)3
c.穩(wěn)定性：hcl > h2s > ph3 > ash3 d.酸性：h3alo3 < h2sio3 < h2co3 < h3po4
9.已知x、y、z、t四種非金屬元素，x、y在反應(yīng)時各結(jié)合一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是y > x;氫化物穩(wěn)定性是hx > ht;原子序數(shù)t > z，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是z > t。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是
a.x、y、z、t b.y、x、z、t c.x、y、t、z d.y、x、t、z
10.我國最早報道的超高溫導(dǎo)體中，鉈(tl)是重要組成之一。已知鉈是ⅲa族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是
a.能生成+3價的化合物 b.鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
(oh)3的堿性比al(oh)3強(qiáng) (oh)3與al(oh)3一樣是兩性氫氧化物
11.根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù)，請預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為
a.18 b.32 c.50 d.64
12.有x、y、z、w四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價電子數(shù)總和為18，其中x與z可按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，y、z、w在周期表中三角相鄰，y、z同周期，z、w同主族。
(1)寫出元素符號：x_____、y_____、z_____、w_____。h、n、o、s。
(2)這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________
13.a、b、c、d是短周期元素，a元素的價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子，b原子的最外層電子排布式為ns2np2n。c、d兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。c元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。式寫出：n、o、p、li。
(1)a、b元素形成酸酐的化學(xué)式__________n2o3、n2o5。
(2)d元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2li+2h2o
(3)a、c元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小__________ < __________。ph314.在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮?dú)夥磻?yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對角線規(guī)則。請回答：
(1)下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是
跟過量o2反應(yīng)生成li2o2 加熱時，不會分解
遇濃h2so4不發(fā)生鈍化 2co3加熱時，分解成li2o和co2
(2)鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。
(3)鈹?shù)膬r氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________，具有_____性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________
(4)若已知be2c+4h2o??2be(oh)2?+ch4?，則al4c3與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________
15.下表是元素周期表的一部分：
周期 族 ⅰa ⅱa ⅲa ⅳa ⅴa ⅵa ⅶa
2 ① ② ⑨ ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)表中元素 ⑧ 的價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________，它的_______(填酸、堿)性比元素 ⑦ 的價氧化物對應(yīng)水化物的_______(填強(qiáng)、弱)。
(2)位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個，該元素是表中的_____(填編號)，該元素與元素 ⑤ 形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵;該元素與元素 ⑨ 形成的化合物中，元素 ⑨ 顯_____價。
(3)設(shè)計一個簡單實驗證明元素 ⑦ 與 ⑧ 的非金屬性的相對強(qiáng)弱，并寫出有關(guān)的離子方程式。
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