總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書(shū)面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫(xiě)一份總結(jié)了吧。寫(xiě)總結(jié)的時(shí)候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是小編精心整理的總結(jié)范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高三化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)篇一
2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
10.將na個(gè)no2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4 l
12.常溫常壓下，32 g氧氣中含有na氧分子
13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說(shuō)明膠體帶有電荷
二、基本理論
1.原子量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱(chēng)
3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大
6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高三化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)篇二
⑴方法一(燒杯-酒精法)：
取一小藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末(充分研細(xì))放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸發(fā)皿-酒精法)：
取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入1毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過(guò)鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。
⑶方法三(鐵絲-棉花-水法)：
取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀;再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿(mǎn)上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
⑷方法四(鐵絲法)：
同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線(xiàn)不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高三化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)篇三
1、na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2、na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。
3、na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。
4、na的焰色反應(yīng)：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
2、溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是naoh溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的oh—，使平衡朝著生成nh3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為nh4++oh— nh3？h2o nh3↑h2o。
3、與co2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書(shū)寫(xiě)（co2少量和過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物不同）。
4、潮解：與之相同的還有cacl2、mgcl2、
1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑。
2、過(guò)氧化鈉中微粒的組成：1mol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3na，或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。
3、過(guò)氧化鈉與水、co2的反應(yīng)：一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。
4、強(qiáng)氧化性：加入過(guò)氧化鈉后溶液離子共存的問(wèn)題；過(guò)氧化鈉與so2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高三化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)篇四
原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。
極性鍵：正電中心和負(fù)電中心不重合;
非極性鍵：正電中心和負(fù)電中心重合;
極性：中心原子最外層電子未全部成鍵;
非極性：中心原子最外層電子全部成鍵;
氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如n、f、o)形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中或同一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。
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