作為一位無私奉獻的人民教師，總歸要編寫教案，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是我給大家整理的教案范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。
級化學(xué)教案篇一
【知識與技能】
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。
1.溶解度
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【學(xué)生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2.繪制溶解度曲線
【學(xué)生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試?yán)L制nacl、kcl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)
【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學(xué)生回答】
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【學(xué)生回答】不相同。
溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學(xué)生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
請學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
級化學(xué)教案篇二
1.掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區(qū)別；
2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認識到科學(xué)使用化肥的意義；
3.學(xué)習(xí)觀察法、探究法、類比法等科學(xué)方法；
4.知道氮肥的應(yīng)用對社會生產(chǎn)的作用和對自然環(huán)境的影響；在實驗探究活動中，享受發(fā)現(xiàn)的快樂。
教學(xué)重點：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；
教學(xué)難點：“噴泉”實驗的原理，氨水的弱堿性。
氮肥是植物生長的重要基礎(chǔ)，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）知識的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點的討論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點引入人工固氮（合成氮）過程的教學(xué)中來。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學(xué)重點——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反應(yīng)是教學(xué)的重點。再通過氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點，在此基礎(chǔ)上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識的教學(xué)。在學(xué)習(xí)銨鹽知識的基礎(chǔ)上，師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。
[復(fù)習(xí)引入] 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。
[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式。
[討論] 三種固氮方式的優(yōu)缺點。強調(diào)人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)。
[化學(xué)史話]氮是農(nóng)作物生長的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠遠不能滿足植物生長的需要。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦苦探索了幾百年。20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮氣合成了氨，奠定了大規(guī)模工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎。
[知識鏈接] 1. 合成氨反應(yīng)條件苛刻的原因；
2. 哈伯的功與過。
[板書]一、工業(yè)合成氨
n2+3h2 2nh3
[過渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務(wù)，我們必須研究它的性質(zhì)。
[板書] 二、氨氣
1.氨的物理性質(zhì)
[展示]展示一瓶nh3，觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。
[小結(jié)]氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。
[實驗探究1] 噴泉實驗。
現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，打開止水夾，燒杯中的水沿著導(dǎo)管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。
結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。
[討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？
[小結(jié)]膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。
[實驗探究2] 氨水的不穩(wěn)定性
濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色。
氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。
[板書]2.氨的化學(xué)性質(zhì)
[小結(jié)]（1）氨氣與水的反應(yīng)
nh3+h2o nh3 h2o nh4++oh-
[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進行比較。
液氨 氨水
物質(zhì)種類
粒子種類
[實驗探究3] nh3與hcl的反應(yīng)
燒杯中出現(xiàn)白煙。
濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，nh3與hcl結(jié)合，有固體nh4cl生成。
（2）氨氣與酸的反應(yīng)
nh3+hcl= nh4cl（白煙）
[思考]將實驗3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？
nh3 + hno3 = nh4no3（白煙）
2nh3 + h2so4 =（nh4）2 so4
[回答] 氨水中的nh3 h2o不穩(wěn)定，容易分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進植物生長的有效成分，降低了肥效。同時，會發(fā)出來的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來很大的不方便。
[回答] 可以將氨氣與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。
[過渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對銨鹽的性質(zhì)的了解，是科學(xué)使用化肥的基礎(chǔ)。
1.受熱分解
[實驗探究4]①進行實驗，②描述實驗現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。
nh4cl = nh3 ↑ + hcl ↑
nh3 + hcl = nh4cl
nh4hco3= nh3↑+h2o + co2↑
[拓展視野] 由上述反應(yīng)式可以看出, nh4cl 、nh4hco3受熱都能分解，都有nh3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生nh3。
[板書] 2.與堿共熱放出氨氣
[實驗探究5]①進行實驗，②描述實驗現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
2nh4cl+ca(oh)2 = cacl2+2h2o+2nh3↑
[思考與交流]根據(jù)上述性質(zhì)，分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？
（1）銨根離子的檢驗；
（2）氨氣的實驗室制法；
（3）避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。
[板書] 3.氮肥簡介
（1）銨態(tài)氮肥： nh4cl（氯銨）、nh4hco3（碳銨）、(nh4)2so4（硫銨）、nh4no3（硝銨）。
（2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：kno3。
有機態(tài)氮肥。如：co(nh2)2。
1.檢驗氨氣是否充滿試管的方法是 ，觀察到的現(xiàn)象是 。
2.能否用濃硫酸干燥氨氣？
答案：1.用濕潤的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍
2.不能 因為氨氣能與硫酸反應(yīng)
級化學(xué)教案篇三
1、了解乙醇的工業(yè)制法，常識性介紹乙醇的生理作用。
2、了解醇類的一般通性和幾種典型醇的用途
] 新授課
講解、歸納
復(fù)習(xí)：
1、乙醇有哪些化學(xué)性質(zhì)？
2、寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。
分析：根據(jù)(ch3)2c=ch2，可以推斷氯代烷結(jié)構(gòu)有兩種：(ch3)2chch2cl和(ch3)2cclch3，又醇b可以被氧化生成醛，所以只有(ch3)2chch2cl正確。
引入：研究乙醇結(jié)構(gòu)可以看出，乙醇是由烴基和羥基相連的化合物，在有機化學(xué)中，像具有這樣結(jié)構(gòu)的物質(zhì)叫做醇。請看課本p158二、醇類，了解醇類的分類和性質(zhì)。
講解：醇是分子中含有跟鏈烴基結(jié)合著的羥基化合物。根據(jù)醇分子里羥基的數(shù)目，醇可以分為一元醇、二元醇和多元醇，分子里只含有一個羥基的，叫做一元醇。由烷烴所衍生的一元醇，叫做飽和一元醇，如甲醇、乙醇等，它們的通式是cnh2n+1oh，簡寫為r—oh。乙醇是重要的化工溶劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、涂料、化妝品、油脂等工業(yè)；甲醇、乙醇都是重要的化工原料，同時，它們還可用作車用燃料，是一類新的可再生能源。甲醇有毒，飲用約10ml就能使眼睛失明，再多就能使人致死。
低級的飽和一元醇為無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道。甲醇、乙醇、丙醇可與水以任意比混溶；含4至11個c的醇為油狀液體，可以部分地溶于水；含12個c以上的醇為無色、無味的蠟狀固體，不溶于水。表7－2中列出了幾種飽和一元醇的某些物理性質(zhì)。
板書：二、醇類
1、定義：鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基
練習(xí)：下列哪些物質(zhì)屬于醇？
板書：
2、分類 按羥基數(shù)目分（一元醇、二元醇、多元醇）
按烴基類別分（脂肪醇、芳香醇）
3、飽和一元醇：烷基+一個羥基
(1) 通式：cnh2n+1oh 或cnh2n+2o、r—oh
(2)物理性質(zhì)： n≤3， 無色液體、與水任意比互溶
4≤n≤11，無色油狀液體，部分溶于水
n ≥12，無色蠟狀固體，不溶于水。
溶解度: 碳原子數(shù)越多，溶解度越小，直至不溶。
沸點: 碳原子數(shù)越多，沸點越高
(3)化學(xué)性質(zhì):似乙醇，但要注意發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)的條件及其產(chǎn)物。
①消去反應(yīng)的條件：似鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件。與—oh所連碳原子的鄰位碳原子（即β位c原子）上必須有h原子。如ch3oh、(ch3)3cch2oh等不能發(fā)生消去反應(yīng)。
②氧化條件: 與—oh所連的碳原子（即α位c原子）上必須有h原子。如c(ch3)3oh不能被氧化。
③氧化產(chǎn)物：α位c原子有兩個h原子生成醛，α位c原子有一個h原子生成酮。
4、幾種重要醇結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途：
講解：甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇都是無色、粘稠、有甜味的液體，與水和酒精以任意比互溶，；丙三醇吸濕性強，能跟水、酒精以任意比混溶，它們都是重要的化工原料。此外，丙三醇還有護膚作用，俗稱甘油。
醇的沸點與氫鍵
因此，要使液態(tài)醇變?yōu)檎魵?，不僅要破壞分子間的范德華引力，還需消耗一定的能量破壞氫鍵，這就是低級醇的沸點相對較高的原因。
級化學(xué)教案篇四
1.掌握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計簡單的原電池。
2.通過實驗探究，體驗科學(xué)探究的方法，學(xué)會分析和設(shè)計典型的原電池，提高實驗設(shè)計、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的。
3.在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂和喜悅，增強學(xué)習(xí)的反思和自我評價能力，激發(fā)科學(xué)探索，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神，強化環(huán)境保護意識以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀念。
原電池的構(gòu)成條件
原電池原理的理解;電極反應(yīng)式的書寫
實驗探究教學(xué)法
將學(xué)生分成幾個實驗小組，準(zhǔn)備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:a組:未成熟的'橘子(瓣膜較厚)，b組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，c組:準(zhǔn)備兩種相同金屬片，d組:準(zhǔn)備兩種不同金屬片。
(巡視各組實驗情況)。
[師]:請大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生?
[生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果:
①電流表指針偏轉(zhuǎn) ②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
[師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說明什么?為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?
[生]:說明有電流產(chǎn)生。
化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是:兩個不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。
提出問題，從身邊走近化學(xué)，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
級化學(xué)教案篇五
班級_________
學(xué)號_________
姓名_________
隨著科學(xué)研究的不斷深入，現(xiàn)代原子概念逐步得到了發(fā)展和完善?；瘜W(xué)改變了我們生活的習(xí)慣，改變了我們的出行習(xí)慣，也改變了我們醫(yī)藥方面的習(xí)慣。所以說化學(xué)起著舉足輕重的作用，足以影響影響整個世界，從未來到現(xiàn)在。
剛開始的時候我以為化學(xué)史文科課的東西我們理科生沒有必要去學(xué)，但是回過頭想想，完全是有必要的，因為我們是師范生，學(xué)的不多就會誤人子弟，并且學(xué)習(xí)了也給自己補充能量，填補自己的空洞。回過頭想想，原來化學(xué)的歷史也這么精彩。我覺得應(yīng)該把化學(xué)史也納入歷史中，這樣不僅學(xué)習(xí)了中華上下五千年的歷史，也了解了化學(xué)的鼻祖，以及來源。
公元前5世紀(jì)前后，古希臘哲學(xué)家德謨克利特等人最先提出世界上千千萬萬種物質(zhì)是由最微小，堅不可入且不可再分的微粒所構(gòu)成。這種微粒叫做“原子”，希臘語原意即“不可分割”。牛頓在17世紀(jì)后期比較明確地指出，一切物質(zhì)都是由微小的顆粒組成的。但這些論點都沒有科學(xué)的實驗來證明，既不能被科學(xué)界普遍接受，也無法推行運用。英國科學(xué)家道爾頓通過化學(xué)分析，研究了許多地區(qū)的空氣組成，得出這樣的結(jié)論：各地的空氣都是由氧、氮、二氧化碳和水蒸氣四種主要物質(zhì)的無數(shù)個微小顆?；旌掀饋淼?。他利用了希臘哲學(xué)上的名詞，也稱這些小顆粒為“原子”。1803年，道爾頓提出了他的原子學(xué)說：①元素（單質(zhì)）的最終粒子稱為簡單原子，它們極其微小，是看不見的；是既不能創(chuàng)造，也不能毀滅和不可再分割的。它們在一切化學(xué)變化中保持其本性不變；②同一元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同；不同元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都不相同；③不同元素的原子以簡單數(shù)目的比例相結(jié)合，形成了化學(xué)中的化合現(xiàn)象；化合物的原子稱為“復(fù)雜原子”。這一學(xué)說合理地解釋了當(dāng)時發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、定組成定律及倍比定律等，開創(chuàng)了化學(xué)的新時代。但是，道爾頓的把原子看成是組成物質(zhì)的“最后質(zhì)點”，是“絕對不可再分”的微粒的觀點，又受到19世紀(jì)末一系列重大科學(xué)發(fā)現(xiàn)的有力沖擊。電子的發(fā)現(xiàn)打開了原子內(nèi)部的大門，放射性的發(fā)現(xiàn)則進一步揭示了原子核的奧秘。
這些是外國人的成就，下面我國的發(fā)展粉墨登場。我國的發(fā)展是從一些道士手中開始的，比如秦始皇想要的長生不老，永駐年華。以及在明朝時期的“紅丸”時間，這些都是化學(xué)的開端，雖然不雅觀，卻推動了化學(xué)的發(fā)展。
諾獎的得主——中國化學(xué)委員會的屠呦呦。雖然我國得獎有點來的遲，但充分說明中國后繼有人，有望超過其他資本主義國家。
學(xué)習(xí)了化學(xué)史就要結(jié)合具體的內(nèi)容講給同學(xué)聽。
在學(xué)生自主性的學(xué)習(xí)活動中，興趣是學(xué)生學(xué)習(xí)動機最活躍的表現(xiàn)形式，也是學(xué)生能夠完成學(xué)習(xí)任務(wù)的重要心理品質(zhì)。愛因斯坦說過：“對于一切來說，只有熱愛才是最好的老師”。初中是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的啟蒙階段，教師的主導(dǎo)作用之一是喚起學(xué)生熱愛化學(xué)的情感，關(guān)鍵是培養(yǎng)、強化學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。普通化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)課程，過去“填鴨式”照本宣科的教學(xué)很容易讓學(xué)生覺得枯燥無味。引入化學(xué)史輔助普通化學(xué)教學(xué)是克服這種現(xiàn)象的有效方法和手段，可以充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
如在講述九年級化學(xué)緒論時，穿插很多化學(xué)史的知識，從遠古時代人類獨有的最偉大的成就——火的發(fā)現(xiàn)，到用火過程中得到啟示，通過實踐掌握了燒制粗陶瓷的技術(shù)，到青銅器時代、鐵器時代到來，到2008 年神舟七號飛船的升空。一部化學(xué)發(fā)展史，也是一部中國發(fā)展史，由此激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)普通化學(xué)的興趣，為以后的教學(xué)打下了良好的基礎(chǔ)。如果教師只是按照書本的固定模式來講授,會使學(xué)生認為化學(xué)就是簡單的事實、定律和記憶過程, 這樣會使學(xué)生產(chǎn)生死記硬背、機械訓(xùn)練, 使學(xué)習(xí)興趣降低。若在教學(xué)中適時的穿插一些與化學(xué)知識相關(guān)的趣聞秩事, 引導(dǎo)學(xué)生尋求化學(xué)發(fā)展的歷程, 就會增強學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)興趣。例如, 在講有機化合物苯時可以穿插凱庫勒確定它的結(jié)構(gòu)時夢見蛇咬尾巴的故事;在講氧化反應(yīng)時, 講一講拉瓦錫因為否認燃素說而被送上斷頭臺的故事等等。這些趣味橫生又富有哲理的故事和趣聞, 不但能用來活躍課堂氣氛、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣, 而且有利于加深對基礎(chǔ)知識的記憶和理解, 加深對某些科學(xué)理論規(guī)律性的認識, 從而啟發(fā)學(xué)生獨立思考問題, 培養(yǎng)他們分析解決問題的能力, 領(lǐng)悟其中的道理, 取得良好的教學(xué)效果。
化學(xué)不僅可以培養(yǎng)人才，還可以為世界創(chuàng)造福利。
（一）無機化學(xué)對世界的影響
無機化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的起始。從冶金、冶鐵、煉丹都是與無機化學(xué)息息相關(guān)的。19世紀(jì)的元素周期律為無機化學(xué)奠定了基礎(chǔ)。例如無極新型材料的出現(xiàn)，改善了環(huán)境，促進了發(fā)展。
（二）有機化學(xué)對世界的影響 法國的拉瓦錫發(fā)現(xiàn)，有機化合物燃燒后，產(chǎn)生二氧化碳和水。這為有機化合物奠定了基礎(chǔ)。例如宇航員耐高溫材料的衣服，“白色垃圾”的產(chǎn)生，它功不可沒。有機化學(xué)的出現(xiàn)也促進了計算機的發(fā)展。有機物的分離，分析方法向自動化，超微量化方向發(fā)展。核磁共振儀，電子衍射光譜等以用于有機化學(xué)結(jié)構(gòu)的鑒定。未來有機無的發(fā)展會用于研究能源和資源開發(fā)。
（三）物理化學(xué)對世界的影響
物理化學(xué)是以熱力學(xué)為主的。吉布斯自由能，范托夫?qū)瘜W(xué)平衡的影響，阿倫尼烏斯提出電離學(xué)說，這些都是對化學(xué)熱力學(xué)的貢獻。
（四）分析化學(xué)對世界的影響 分析化學(xué)對人類的物質(zhì)文明做出了重要的貢獻。廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)，能源，醫(yī)藥，臨床醫(yī)學(xué)，環(huán)境保護。
化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。由于社會的發(fā)展，物質(zhì)合成已占了半壁江山。各種自然現(xiàn)象都可以用它來解釋，所以化學(xué)是改變世界的重要武器，學(xué)習(xí)化學(xué)，就有必要了解化學(xué)史。
級化學(xué)教案篇六
（一）知識與技能：
了解乙醇的組成、結(jié)構(gòu)及主要性質(zhì)。加深認識乙醇在生產(chǎn)生活中的重要用途。
（二）過程與方法：
從乙醇組成-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)出發(fā)，建立組成-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)的學(xué)習(xí)模式；通過實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力以及對知識的分析歸納，概括總結(jié)能力與語言表達能力。
（三）情感態(tài)度與價值觀：
在實驗探究中，學(xué)生親歷體驗實驗的探究的過程，體驗探究中的困惑，頓悟、喜悅。激發(fā)學(xué)生參與化學(xué)科技活動的熱情，逐步形成將所學(xué)的知識用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，在質(zhì)疑、反思中提升內(nèi)在素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)作風(fēng)和求實進取的優(yōu)良品質(zhì)。
重點：乙醇的分子結(jié)構(gòu)；乙醇的取代反應(yīng)與氧化反應(yīng)。
難點：使學(xué)生建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型，并能從性質(zhì)推測分子結(jié)構(gòu)，同時通過分子結(jié)構(gòu)指導(dǎo)認識乙醇的相關(guān)性質(zhì)。
（一）安全教育
肝臟中先與脫氫酶作用，生成乙醛，乙醛對人體有害，但它很快會在乙醛脫氫酶的作用下轉(zhuǎn)化成乙酸。乙酸是酒精進入人體后產(chǎn)生的唯一有營養(yǎng)價值的物質(zhì)，它可以提供人體需要的熱量。
酒精在人體內(nèi)的代謝速率是有限度的，如果飲酒過量，酒精就會在體內(nèi)器官，特別是在肝臟和大腦中積蓄，積蓄至一定程度即出現(xiàn)酒精中毒癥狀。如果在短時間內(nèi)飲用大量酒，初始酒精會像輕度鎮(zhèn)靜劑一樣，使人興奮、減輕抑郁程度，這是因為酒精壓抑了某些大腦中樞的活動，這些中樞在平時對極興奮行為起抑制作用。這個階段不會維持很久，接下來，大部分人會變得安靜、憂郁、恍惚、直到不省人事，嚴(yán)重時甚至?xí)蛐呐K被麻醉或呼吸中樞失去功能而造成窒息死亡。從上圖中可以看出兩個反應(yīng)中需氧化耗氧，且是在特殊的蛋白酶的作用下進行的。有的人體內(nèi)含酶較多，有人較少。含酶多的人雖飲了較多的酒，但能順利地完成上述代謝，而酶含量比較少的人，酒后不能快速完成代謝，致使大量的乙醇和乙醛會刺激神經(jīng)系統(tǒng)，使人產(chǎn)生一系列反應(yīng)，也就是酒精中毒。
以此提醒學(xué)生勸導(dǎo)家人不飲酒或者少飲酒，敬酒雖好，切莫貪杯。
（二）法制教育
由乙醇引出我國《道路交通安全法》，并從上面找出與酒駕、醉駕相關(guān)的條例。
第九十一條，飲酒后駕駛機動車的，處暫扣六個月機動車駕駛證，并處一千元以上二千元以下罰款。因飲酒后駕駛機動車被處罰，再次飲酒后駕駛機動車的，處十日以下拘留，并處一千元以上二千元以下罰款，吊銷機動車駕駛證。醉酒駕駛機動車的，由公安機關(guān)交通管理部門約束至酒醒，吊銷機動車駕駛證，依法追究刑事責(zé)任；五年內(nèi)不得重新取得機動車駕駛證。
飲酒后駕駛營運機動車的，處十五日拘留，并處五千元罰款，吊銷機動車駕駛證，五年內(nèi)不得重新取得機動車駕駛證。
醉酒駕駛營運機動車的，由公安機關(guān)交通管理部門約束至酒醒，吊銷機動車駕駛證，依法追究刑事責(zé)任；十年內(nèi)不得重新取得機動車駕駛證，重新取得機動車駕駛證后，不得駕駛營運機動車。
飲酒后或者醉酒駕駛機動車發(fā)生重大交通事故，構(gòu)成犯罪的，依法追究刑事責(zé)任，并由公安機關(guān)交通管理部門吊銷機動車駕駛證，終生不得重新取得機動車駕駛證。
以上面相關(guān)條例提醒學(xué)生時常警示家人遵守法律，做到“喝酒不開車”“駕車不飲酒”。
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【設(shè)疑】如何證明乙醇的分子結(jié)構(gòu)究竟是前者還是后者？
【設(shè)計并演示實驗】乙醇與鈉的反應(yīng)
【學(xué)生活動】與水相比較總結(jié)實驗現(xiàn)象，填寫實驗記錄，分析實驗現(xiàn)象。
【探究活動】乙醇分子的結(jié)構(gòu)特點
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【展示結(jié)論】乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型、比例模型。
【學(xué)生活動】一氯甲烷、1，2-二溴乙烷、硝基苯等均是烴的衍生物。
【教師活動】由于-oh的加入，使得乙醇表現(xiàn)出不同于烷烴的性質(zhì)，像這樣當(dāng)烴分子的氫原子被原子或原子團取代后物質(zhì)的一些性質(zhì)都發(fā)生了很大的變化，可以說這些原子或原子團對烴的衍生物性質(zhì)起了決定性的作用。在化學(xué)上，我們將決定有機化合物的化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團稱為官能團。
乙醇的官能團是—oh稱為“羥基”。鹵原子（—x）硝基（—no2）等都是官能團，烯烴分子中的碳碳雙鍵也是官能團。
【學(xué)生活動】寫出氫氧根和羥基的電子式，觀察區(qū)別。
【設(shè)計意圖】通過表格形式，簡單明了的向?qū)W生展示分析了羥基與氫氧根之間的差別與聯(lián)系。不僅加強師生間的互動，還在互動中，使學(xué)生清楚羥基與氫氧根的差別，一次類推知道有機化合物中基團與無機化合物中離子之間的區(qū)別。
【教師活動】乙醇特殊的結(jié)構(gòu)決定了乙醇分子在不同條件下可表現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì)。
【教師活動】乙醇還能發(fā)生哪些反應(yīng)呢？
【學(xué)生活動】能點燃，與氧氣反應(yīng)。
【教師活動】非常正確，乙醇它可以作為燃料，在空氣中點燃能能放出大量的熱。同學(xué)們根據(jù)前面所學(xué)的有機物燃燒的反應(yīng)方程式寫出乙醇點燃的化學(xué)方程式。
【思考交流】
（1）描述乙醇燃燒的現(xiàn)象？
（2）對比甲烷、乙烯、苯、乙醇燃燒的現(xiàn)象，解釋燃燒現(xiàn)象不同的原因。
（3）乙醇在燃燒的過程中斷裂哪些化學(xué)鍵？
【教師活動】乙醇與氧氣點燃發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，乙醇具有還原性，除了點燃反應(yīng)還有沒有其他反應(yīng)呢？現(xiàn)在就讓我們一起來實驗探究一下吧。
【演示實驗】乙醇催化氧化
【學(xué)生活動】觀察現(xiàn)象并思考問題：
（1）兩步反應(yīng)的總反應(yīng)方程式如何書寫？
（2）cu在整個反應(yīng)中起什么作用？
（3）反應(yīng)中乙醇斷裂了哪些鍵？
【展示結(jié)論】
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hhhohhhhhco有機反應(yīng)中的氧化和還原
氧化反應(yīng)：得氧或失氫的反應(yīng)
還原反應(yīng)：失氧或得氫的反應(yīng)
【教師活動】銅在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，說明銅是做催化劑的。乙醇被催化氧化成乙醛（乙醛具有刺激性氣味）
【實驗探究】乙醇與高錳酸鉀反應(yīng)。
【總結(jié)】乙醇具有還原性，能被氧化劑氧化。
【回歸目標(biāo)】本節(jié)內(nèi)容回顧
乙醇
一、物理性質(zhì)三、化學(xué)性質(zhì)
1、乙醇與鈉的反應(yīng)
二、組成及結(jié)構(gòu)2、乙醇在空氣中燃燒
3、乙醇催化氧化hh
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級化學(xué)教案篇七
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，創(chuàng)設(shè)活動，讓學(xué)生有更多的機會主動地體驗探究過程，在“做科學(xué)”的學(xué)習(xí)過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學(xué)習(xí)用過氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識和探究能力。
本節(jié)內(nèi)容分兩部分：氧氣的實驗室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時的教學(xué)內(nèi)容為第一部分，相對較為獨立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實驗室制法是唯一安排的氣體制取的實驗，因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。
氧氣的實驗室制法
催化劑
創(chuàng)設(shè)情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應(yīng)條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設(shè)計其他的制氧裝置。
設(shè)計意圖：通過問題創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)起學(xué)生的探究欲望。
[設(shè)問，引出下文]那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識呢？
[生答]
1. 我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的`。
2. 我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
3. 我想知道氧氣還有什么用途。
4. 我想知道氧氣是如何制得的。
……
[過渡]看來同學(xué)們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題――氧氣的實驗室制法。
設(shè)計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。
[引導(dǎo)學(xué)生思考]如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？
[師生共同分析]
l 反應(yīng)原理
l 儀器裝置
l 驗滿方法
l 收集方法
[學(xué)生交流]
l 電解水
l 從空氣中分離氧氣
l 光合作用
……
[師問]上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？
[學(xué)生討論]消耗電能；操作復(fù)雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。
[老師總結(jié)，引出下文]在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據(jù)老師提供的探究報告，請同學(xué)們來探究一下。
級化學(xué)教案篇八
鐵是高中化學(xué)重要的金屬，主要有鐵、氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵。高考化學(xué)中鐵的考點主要集中的三價鐵和二價鐵及其相互轉(zhuǎn)化。
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價主要有0價、+2價和+3價，+6價（高鐵）不常見。
鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氧化性較強的反應(yīng)生成三價鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的反應(yīng)生成二價鐵，如硫、碘。
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點擊圖片可在新窗口打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價鐵和2/3的三價鐵。
與氧化性酸反應(yīng)，鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)。
鐵可以與金屬活動順序中排在它后面的`金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4。
鐵的氧化物有氧化亞鐵（feo），氧化鐵（fe2o3）和四氧化三鐵（fe3o4），鐵的氧化可以與酸反應(yīng)，也可以在高溫條件下被還原性物質(zhì)還原。
鐵的氫氧化物主要有氫氧化鐵（fe(oh)3）和氫氧化亞鐵（fe(oh)2），氫氧化亞鐵是白色固體，容易被氧化；氫氧化鐵是紅褐色固體，經(jīng)常出現(xiàn)在推斷題中。
1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的二價鐵溶液，黃色的是三價鐵溶液。
2.加入kscn溶液，顯血紅色的溶液是三價鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價鐵溶液。
3.加入naoh溶液，生成紅褐色沉淀的是三價鐵溶液。生成白色沉淀，沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，溶液為二價鐵溶液。
鐵單質(zhì)化合價為0價，只有還原性；亞鐵離子為+2價，既有氧化性又有還原性；鐵離子為+3價，只有氧化性。
1.鐵單質(zhì)變?yōu)閬嗚F離子，需要與氧化性較弱的物質(zhì)反應(yīng)，如稀硫酸、稀鹽酸、硫、碘等反應(yīng)。
2.亞鐵離子變?yōu)殍F單質(zhì)，需要與還原劑反應(yīng)，如氫氣、一氧化碳、碳、鋁、鎂、鋅等。
3.鐵單質(zhì)變?yōu)殍F離子，需要與氧化性較強的物質(zhì)反應(yīng)，如氯氣、液溴、稀硝酸、濃硝酸等。
4.鐵離子變?yōu)殍F單質(zhì)，需要與還原性較強的物質(zhì)反應(yīng)，如氫氣、一氧化碳、碳、鋁等。
5.亞鐵離子變?yōu)殍F離子，需要與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)，如氯氣、溴水、硝酸等。
2fecl2+cl2=2fecl3；
6.鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，需要與還原性較弱的物質(zhì)反應(yīng)，如銅、鐵等。
2fecl3+fe=3fecl2；2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。
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