中考化學(xué)出題規(guī)律通用(3篇)

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中考化學(xué)出題規(guī)律篇一

10 g飽和溶液蒸干后可得1.5 gc。若取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則三種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是（????? ）

a．a(chǎn)＞c＞b? ??b．c＞a＞b??? c．b＞c=a? ????d

．a(chǎn)＞b＞c??

：在等質(zhì)量的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，所含溶質(zhì)的量就越多。在本題中根據(jù)所給條件計(jì)算出三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，a溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，b溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

，c溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，故本題的正確答案為c。

、t ℃時(shí)，將10 ga物質(zhì)溶解在40 g水中，30 g溶液中含溶質(zhì)b10 g，c溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，

a、b、c三種溶液均恰好為飽和溶液，則三種物質(zhì)在t ℃時(shí)的溶解度大小順序?yàn)椋?????? ）

a．b＞c＞a ???b．b＞a＞c??? c

．c＞b＞a? ?????d．a(chǎn)＞b＞c?

：考查溶解度的計(jì)算。本題根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

、甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入

2.4 gmg、4 gmgo、5.8 gmg(oh)

2

、8.4 gmgco

3

，分別加入稀硫酸，使它們剛好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為（?????? ）

a．甲＞乙＞丙＞丁 　b．?。颈疽遥炯?　c．甲＞乙

=?。颈?　d．丙＞丁=乙＞甲

：本題考查化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。先寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

mg + h

2

so

4

= mgso

4

+ h

2

↑；?????? mgo + h

2

so

4

= mgso

4

+ h

2

o

mg(oh) + h

2

so

4

= mgso

4

+ 2h

2

o； mgco

3

+ h

2

so

4

= mgso

4

+ co

2

↑+ h

2

o

由反應(yīng)可求出反應(yīng)后都生成12 gmgso

4

，溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶液的質(zhì)量分別為甲為（2.4+9.8-0.2） g；乙為（4+9.8）g；丙為（5.8+9.8）g；丁為（9.4+9.8-4.4）g，所以甲最小，丙最大，乙和丁相等。從而得出甲＞乙=?。颈虼诉xc

。?

中考化學(xué)出題規(guī)律篇二

、有x、y、z

、w四種金屬，已知用x制的容器不能盛z的鹽溶液，x跟y的鹽溶液不反應(yīng)；只有w在自然界中能以單質(zhì)形式存在，則這四種金屬的活動(dòng)性順序是（????? ）

a．z＞y＞x＞w? ??b．

x＞z＞y＞w??? c．y＞x＞z＞w? d．y＞z＞x＞w?

：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前面的金屬能從非氧化性的酸溶液中置換出酸中的氫，反之不能發(fā)生反應(yīng)；前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。根據(jù)題意，

x能與z的鹽溶液反應(yīng)，說(shuō)明x＞z；x不能與y的鹽溶液反應(yīng)，說(shuō)明y＞x；而只有w在自然界中能以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明w最不活潑，所以答案為c。?

、用co還原赤鐵礦石的實(shí)驗(yàn)中，有①點(diǎn)燃酒精燈，加熱氧化鐵；②撤去酒精燈，停止加熱；③通入co，并在裝置的出口處將co點(diǎn)燃；④停止通入co；⑤檢驗(yàn)裝置的氣密性；⑥待還原生成的鐵完全冷卻；⑦裝入藥品等七步操作。下列操作順序中，正確的是（?? ）

a．⑦⑤③①②⑥④? 　b．⑤⑦③①②⑥④ 　c．⑤⑦③①④⑥②? 　d．⑦⑤③①⑥④②

：制取氣體前，首先應(yīng)檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；向?qū)嶒?yàn)裝置通入可燃性的氣體時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)氣體再加熱，目的除去裝置中的空氣，防止產(chǎn)生爆炸；為防止被還原的灼熱的鐵粉被空氣重新氧化，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)應(yīng)先停止加熱至玻璃管中的鐵完全冷卻后再停止通入co

。故答案應(yīng)選b。?

中考化學(xué)出題規(guī)律篇三

、非金屬元素n可以形成多種氧化物，n

2

o、no、

no

2

、n

2

o

3

、n

2

o

5

。按氮元素在這些氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序排列的是（???? ）

a．n

2

o、no、no

2

、n

2

o

3

、n

2

o

5

???b．n

2

o

5

2

o

3

、no

2

、no、n

2

o

c．n

2

o、no、n

2

o

3

、no

2

、n

2

o

5

??? d．n

2

o、no

2

、

n

2

o

3

、no、n

2

o

5

：本題考查通過(guò)化學(xué)式計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對(duì)這類試題，如按常規(guī)方法，是比較浪費(fèi)時(shí)間的。因此本題只要將化學(xué)式進(jìn)行巧妙變形，便可快速求解。將上述化學(xué)式變形為n原子的個(gè)數(shù)都相同，即n

2

o、n

2

o

2

、n

2

o

4

、n

2

o

3

、n

2

o

5

，根據(jù)n元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%，只要比較此時(shí)的分母大小就可迅速比較出n元素在上述氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。故答案選c。?

、三種元素的微粒x

m-

，y

n+

，z

p+

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞p，則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用x、y、z表示）的關(guān)系為（????? ）

a．y＞z＞x 　? b．x＞y＞z ? c．x＞z＞y ? d．

y＝z＞x

：此題考查學(xué)生對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒──離子的理解，完成此題需要用到的知識(shí)，原子失去電子，變?yōu)殛?yáng)離子，帶正電荷；原子得到電子，變?yōu)殛庪x子，帶負(fù)電荷。因x

m-

，y

n+

，z

p+

三種微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有x +m=y-n=z-p，又因n＞p，所以

y＞z＞x，故選a。?

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