通過總結(jié)，我們可以發(fā)現(xiàn)自己的不足，及時(shí)進(jìn)行修正和改善。在寫總結(jié)時(shí)，要注意避免使用復(fù)雜難懂的專業(yè)術(shù)語，以確保讀者易于理解?？偨Y(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。那么我們?cè)撊绾螌懸黄^為完美的總結(jié)呢？以下是小編為大家收集的總結(jié)范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇一
1.知道什么是資源，能說出我國(guó)資源的現(xiàn)狀，能列舉出重要的資源。
2.認(rèn)識(shí)、了解化石燃料對(duì)環(huán)境的影響，懂得選擇對(duì)環(huán)境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開發(fā)與綜合利用的必要性，開發(fā)新能源的必要性及重要意義。
4.初步學(xué)會(huì)解釋、區(qū)分、說明煤和石油的綜合利用的方法。
過程與方法。
1.通過課前查閱和整理相關(guān)資料，提高學(xué)生比較、分類、歸納、概括等對(duì)信息的加工和處理能力。
2.通過對(duì)比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學(xué)生產(chǎn)生情感沖突，培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)生的求知欲。
3.通過步步設(shè)疑-解答的方式，學(xué)習(xí)本課知識(shí)，通過影像資料和小組研討，教師指點(diǎn)突破本課難點(diǎn)。
4.通過討論使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)合作精神，規(guī)范使用化學(xué)用語的表達(dá)能力和正確的化學(xué)符號(hào)表征能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀。
1.通過對(duì)資料的搜集整理過程，感受和體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系,意識(shí)到化學(xué)與社會(huì)發(fā)展關(guān)系的重要，體會(huì)和認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)人類生存環(huán)境正反兩方面的影響。
2.通過問題和問題的討論總結(jié)，使學(xué)生產(chǎn)生對(duì)資源憂患意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)自然和社會(huì)的責(zé)任感和正確的價(jià)值觀,幫助學(xué)生樹立學(xué)習(xí)科學(xué)、應(yīng)用科學(xué)為人類驅(qū)害謀利的意識(shí)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
3.通過小組討論和學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步意識(shí)和體會(huì)到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關(guān)注資源和環(huán)境，遵守規(guī)則。
4.通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，樹立環(huán)保法制觀念，樹立可持續(xù)發(fā)展思想，同時(shí)達(dá)到對(duì)學(xué)生思想教育的目的。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
1、煤和石油的綜合利用的方法。
2.加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的書寫。
3.應(yīng)用綠色化學(xué)要求設(shè)計(jì)合成實(shí)驗(yàn)路線。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇二
知識(shí)與技能：
認(rèn)識(shí)氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)；了解氮的用途。
過程與方法：
學(xué)會(huì)思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來分析其相應(yīng)結(jié)構(gòu)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】。
重點(diǎn)：氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。
講:這節(jié)課來學(xué)習(xí)氮?dú)獾倪@個(gè)知識(shí)點(diǎn)。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮?dú)饩哂性鯓拥慕Y(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來看下它的結(jié)構(gòu)。
（老師叫學(xué)生上臺(tái)板書氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）。
老師:我們看到氮原子的最外層有5個(gè)電子，那么要是氮分子中的兩個(gè)氮原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對(duì)電子對(duì)。
學(xué)生：3對(duì)。
老師：是的，接下來我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。
那么氮?dú)庥心男┪锢硇再|(zhì)？
學(xué)生：純凈的氮?dú)馐且环N無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)。
（叫同學(xué)上黑板板書氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)夂脱鯕?，氮?dú)馀c鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式）。
（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識(shí)，解釋一下這種現(xiàn)象？
（學(xué)生思考一段時(shí)間）講：我們知道空氣中的氮?dú)?，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的`原因。
講：氮?dú)獗容^穩(wěn)定，可以用來做保護(hù)氣，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以用來工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應(yīng)用，氮?dú)鉃槌瑢?dǎo)體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮?dú)饪梢杂脕砝子臧l(fā)莊稼。
結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇三
1、教材分析：
1.1教材的地位和作用。
本章堿金屬編排在化學(xué)反應(yīng)及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應(yīng)和離子方程式的知識(shí)在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認(rèn)識(shí)，本章實(shí)質(zhì)上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學(xué)好鈉的性質(zhì)可為后面學(xué)習(xí)其它堿金屬打下良好的基礎(chǔ)。所以，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)。
1.2教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)。
重點(diǎn)是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。
2、目標(biāo)分析。
2.1根據(jù)教學(xué)大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性，為以后學(xué)習(xí)其它族元素作一個(gè)鋪墊。
2.2在能力方面，通過鈉的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)造的激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、過程分析。
(一)創(chuàng)設(shè)情景，提出問題。
鈉為什么要保存在煤油中?直接放入空氣中會(huì)變成什么呢?把鈉投入水中有什么現(xiàn)象?會(huì)不會(huì)“一石激起千層浪”?帶著這些問題去觀察實(shí)驗(yàn)，可以激發(fā)學(xué)生的求知欲和探索欲。
(二)演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。
通過實(shí)物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)。演示鈉在空氣中點(diǎn)燃觀察其產(chǎn)物;再演示鈉和水的反應(yīng)，讓學(xué)生總結(jié)，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“紅”。(課本上對(duì)生成氣體的檢驗(yàn)方法效果不好，我對(duì)此進(jìn)行了改進(jìn)：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應(yīng)，取下塞子、點(diǎn)燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進(jìn)。)。
(三)分析現(xiàn)象，深入探究。
鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點(diǎn)燃則與氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同。鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，當(dāng)氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸原因就在于此。
(四)總結(jié)性質(zhì)，得出結(jié)論。
通過鈉的性質(zhì)得到鈉是一種活潑金屬，具有很強(qiáng)的還原性。結(jié)合鈉的性質(zhì)去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。
4、學(xué)法分析。
通過這節(jié)課的教學(xué)教給學(xué)生對(duì)金屬鈉的認(rèn)識(shí)，掌握金屬鈉的性質(zhì)，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析、歸納物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問題的能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
5、歸納小結(jié)，布置作業(yè)。
利用多媒體演示鈉的化學(xué)性質(zhì)。從鈉的性質(zhì)可以類推其他堿金屬的性質(zhì)，這樣，由點(diǎn)及面、由表及里，對(duì)鈉的性質(zhì)有一個(gè)更深刻的認(rèn)識(shí)。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇四
【知識(shí)與技能】。
了解so2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。
【過程與方法】。
運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】。
so2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點(diǎn)】。
通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納so2的化學(xué)性質(zhì)。
投影儀。
四、教學(xué)過程。
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課。
教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。
學(xué)生活動(dòng)：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
學(xué)生回答：so2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)。
教師語言：今天我們就一起來認(rèn)識(shí)一下so2。
【板書】課題3硫和氮的氧化物。
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)。
2的物理性質(zhì)研究。
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
教師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質(zhì)呢?
教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究so2的性質(zhì)。
教師學(xué)生共同活動(dòng)：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設(shè)問：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿so2的試管來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明嗎?
教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)so2的溶解性。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)大家觀察到，so2是溶于水的。
學(xué)生歸納so2物理性質(zhì)：so2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
2的化學(xué)性質(zhì)研究。
【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?
學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。
教師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性。
學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說明so2有漂白性。
【板書】2的漂白性。
學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸浴?/p>
教師提出問題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質(zhì)?
學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺(tái)將so2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。
教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，so2中s元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說明什么呢?
學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】2的氧化性和還原性。
學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的試劑(石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗(yàn)的方法來證明so2具有還原性。
教師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。
教師講授：so2的氧化性，我們可以通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來理解，大家請(qǐng)看黑板(寫出so2與h2s反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高。
教師設(shè)問：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來鞏固下：
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)。
教師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽作補(bǔ)充。
學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師肯定鼓勵(lì)。
作業(yè)。
收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其ph。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對(duì)策的建議。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇五
1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。
3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應(yīng)試驗(yàn)，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】。
1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)——強(qiáng)酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理——三階段、三設(shè)備、三反應(yīng)。
【教師活動(dòng)】。
《1》目標(biāo)解讀。
a、硝酸的性質(zhì)及用途。
物理性質(zhì)——。
化學(xué)性質(zhì)——。
主要用途——。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三階段、三設(shè)備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進(jìn)行對(duì)比記憶）。
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應(yīng)。
解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗(yàn)，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)綜合題目的分析。
《2》問題引領(lǐng)。
問題1、今天我們所學(xué)的濃硝酸與學(xué)過的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？
問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點(diǎn)？
《3》精講點(diǎn)撥。
1、硝酸的性質(zhì)。
2、硝酸的`工業(yè)生產(chǎn)。
學(xué)生活動(dòng)。
《1》自主學(xué)習(xí)。
《2》合作探究。
探究一：你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ?hào)中。
（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍(lán)。（）。
（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）。
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少。（）。
探究三：為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是no，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設(shè)計(jì)裝置a的目的是什么?為達(dá)到此目的，該如何操作?
(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進(jìn)行操作?
(4)開始時(shí)c中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?
《3》歸納拓展。
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
（1）三階段（2）三設(shè)備（3）三原理。
2、硝酸與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。
（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（3）與低價(jià)態(tài)金屬化合物反應(yīng)：
（4）與堿性氧化物反應(yīng)：
（5）與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)：
《4》技能應(yīng)用。
《5》體悟反思。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇六
1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。
【教材分析】。
生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學(xué)情分析】。
中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)(如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開端十分重要。
【教學(xué)目標(biāo)】。
1、知識(shí)與技能。
(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。
(2)通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。
2、過程與方法。
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對(duì)氧。
化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測(cè)和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。
(2)通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，
發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。
(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)。
研究中的重要作用。
【教學(xué)重難點(diǎn)】。
教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件。
教學(xué)難點(diǎn)通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的。
本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇七
第一節(jié)物質(zhì)的量（第一課時(shí)）。
教學(xué)目標(biāo)概覽：
（一）知識(shí)目標(biāo)。
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
（二）能力目標(biāo)。
初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
（三）情感目標(biāo)。
通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。
教學(xué)過程：
[引入]復(fù)習(xí)c+o2=co2指出化學(xué)方程式的意義。
在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gc和32go2反應(yīng)，而無法只取1個(gè)c原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，那么12gc中含多少個(gè)c呢？要解決這個(gè)問題，我們要學(xué)習(xí)“第三章物質(zhì)的量”。
物質(zhì)的'組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。
[板書]第一節(jié)物質(zhì)的量。
物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol。
[板書]一物質(zhì)的量。
1．物質(zhì)的量及其單位——mol。
基本物理量。
長(zhǎng)度。
質(zhì)量。
時(shí)間。
電流強(qiáng)度。
物質(zhì)的量。
熱力學(xué)溫度。
發(fā)光強(qiáng)度。
單位。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇八
1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。
3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應(yīng)試驗(yàn)，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】。
1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)――強(qiáng)酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理――三階段、三設(shè)備、三反應(yīng)。
【教師活動(dòng)】。
《1》目標(biāo)解讀。
a、硝酸的性質(zhì)及用途。
物理性質(zhì)――。
化學(xué)性質(zhì)――。
主要用途――。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三階段、三設(shè)備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進(jìn)行對(duì)比記憶）。
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應(yīng)。
解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗(yàn)，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)綜合題目的分析。
《2》問題引領(lǐng)。
問題1、今天我們所學(xué)的濃硝酸與學(xué)過的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？
問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點(diǎn)？
《3》精講點(diǎn)撥。
1、硝酸的性質(zhì)。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)。
學(xué)生活動(dòng)。
《1》自主學(xué)習(xí)。
《2》合作探究。
探究一：你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ?hào)中。
（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍(lán)。（）。
（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）。
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少。（）。
探究三：為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是no，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設(shè)計(jì)裝置a的目的是什么?為達(dá)到此目的，該如何操作?
(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進(jìn)行操作?
(4)開始時(shí)c中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?
《3》歸納拓展。
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
（1）三階段（2）三設(shè)備（3）三原理。
2、硝酸與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。
（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（3）與低價(jià)態(tài)金屬化合物反應(yīng)：
（4）與堿性氧化物反應(yīng)：
（5）與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)：
《4》技能應(yīng)用。
《5》體悟反思。
3.教學(xué)設(shè)計(jì)格式。
8.《秋天》教學(xué)設(shè)計(jì)。
9.教學(xué)設(shè)計(jì)的心得。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇九
一、教材分析：
氣體摩爾體積是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的，它將氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量聯(lián)系起來，為以后學(xué)習(xí)氣體參加反應(yīng)的計(jì)算奠定了基礎(chǔ)。
（一）知識(shí)與技能。
1、理解決定物質(zhì)體積大小的因素；
2、理解氣體摩爾體積的概念；
3、掌握氣體體積與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
（二）過程與方法。
從分析決定物質(zhì)體積大小的因素入手,培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的意識(shí)，通過設(shè)置問題調(diào)動(dòng)學(xué)生的求知欲望，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納，體驗(yàn)矛盾的主要方面和次要方面對(duì)結(jié)論的影響。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀。
通過決定物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題的能力和團(tuán)結(jié)合作的精神，感受科學(xué)的`魅力。
教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積。
教學(xué)難點(diǎn)：決定物質(zhì)體積大小的因素、氣體摩爾體積。
四、教學(xué)過程。
【引入】在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中,常常用到氣體，而測(cè)量氣體的體積往往比稱量質(zhì)量更方便。那么氣體體積與它的物質(zhì)的量之間有什么聯(lián)系呢？我們今天就來學(xué)習(xí)氣體體積與其物質(zhì)的量之間的橋梁——?dú)怏w摩爾體積。
二、氣體摩爾體積。
【教師活動(dòng)】播放電解水的實(shí)驗(yàn)視頻。
【學(xué)生活動(dòng)】觀察、討論、思考并回答問題。
1、閱讀教材p13—p14科學(xué)探究的內(nèi)容，并填空。
（1）實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為。
（2）。
質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比氫氣氧氣從中你會(huì)得出結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molo2和h2的體積。
物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g·l－1）體積（l）o211.429h210.0899結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。
【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關(guān)系呢？【問題】下表列出了20℃時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算出1mol這幾種物質(zhì)的體積。
結(jié)論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十
知識(shí)與技能：
認(rèn)識(shí)氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)；了解氮的用途。
過程與方法：
學(xué)會(huì)思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來分析其相應(yīng)結(jié)構(gòu)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
重點(diǎn)：氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
教學(xué)過程設(shè)計(jì)
講:這節(jié)課來學(xué)習(xí)氮?dú)獾倪@個(gè)知識(shí)點(diǎn)。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮?dú)饩哂性鯓拥慕Y(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來看下它的結(jié)構(gòu)。
（老師叫學(xué)生上臺(tái)板書氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）
老師:我們看到氮原子的最外層有5個(gè)電子，那么要是氮分子中的兩個(gè)氮原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對(duì)電子對(duì)。
學(xué)生：3對(duì)
老師：是的，接下來我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。
那么氮?dú)庥心男┪锢硇再|(zhì)？
學(xué)生：純凈的氮?dú)馐且环N無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)。
（叫同學(xué)上黑板板書氮?dú)夂蜌錃?，氮?dú)夂脱鯕?，氮?dú)馀c鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式）
（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識(shí)，解釋一下這種現(xiàn)象？
（學(xué)生思考一段時(shí)間）講：我們知道空氣中的氮?dú)?，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的.原因。
講：氮?dú)獗容^穩(wěn)定，可以用來做保護(hù)氣，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以用來工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應(yīng)用，氮?dú)鉃槌瑢?dǎo)體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮?dú)饪梢杂脕砝子臧l(fā)莊稼。
結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十一
教學(xué)目標(biāo)：
解決問題：學(xué)生親自經(jīng)歷探索平行四邊形有關(guān)概念和性質(zhì)的過程，體。
會(huì)解決問題策略的多樣性．。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：理解并掌握平行四邊形的概念及其性質(zhì)．。
難點(diǎn)：探究平行四邊形的性質(zhì)．。
三、教學(xué)問題診斷。
在知識(shí)方面，學(xué)生在小學(xué)就接觸過平行四邊形，在感性上對(duì)其有所認(rèn)識(shí)；而方法方面，學(xué)生通過在七年級(jí)的學(xué)習(xí)已經(jīng)積累了按邊和角學(xué)習(xí)三角形的方法，并且學(xué)習(xí)了平行線的性質(zhì)和判定；在能力方面，學(xué)生掌握了平移、旋轉(zhuǎn)和軸對(duì)稱知識(shí)，固而學(xué)生對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)已經(jīng)具備了一定的認(rèn)知技能。但是，在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對(duì)于四邊形的對(duì)邊、對(duì)角、對(duì)角線認(rèn)識(shí)不到位，個(gè)別學(xué)生甚至不知道什么是對(duì)邊，還有的分不清對(duì)角和對(duì)角線，這就為學(xué)習(xí)習(xí)近平行四邊形的性質(zhì)產(chǎn)生了障礙。還有的學(xué)生對(duì)平行四邊形不是軸對(duì)稱圖形認(rèn)識(shí)不清，特別是后面學(xué)完了菱形和矩形以及中心對(duì)稱后，更是對(duì)這幾種圖形和兩種對(duì)稱性分不清。再有，大部分學(xué)生更關(guān)注對(duì)知識(shí)的掌握，而忽略了對(duì)學(xué)習(xí)方法的總結(jié)。
四、本節(jié)課的教法特點(diǎn)以及預(yù)期效果分析。
總之，本節(jié)課力求在深挖概念內(nèi)涵、拓展性質(zhì)外延、深化練習(xí)效用的過程中達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的教學(xué)目的。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十二
新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能。
【課標(biāo)分析】。
知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
【教材分析】。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存與吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。第二部分，教材通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的術(shù)語。第三部分，教材為了開闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說明了生物體內(nèi)生命活動(dòng)過程中的能量變化、能源與人類社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在更廣闊的背景下認(rèn)識(shí)能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。
通過化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí);初步樹立起科學(xué)的能源觀;這將增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。
【學(xué)情分析】。
學(xué)習(xí)者是高中一年級(jí)學(xué)生，通過在初中的學(xué)習(xí)，他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認(rèn)識(shí)，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認(rèn)識(shí)升級(jí)為較為理性的認(rèn)識(shí)，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過，所以接受本堂課的內(nèi)容對(duì)他們來說就顯得比較輕松。
【教學(xué)目標(biāo)】。
知識(shí)與技能：
1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系;。
2、在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
過程與方法：
具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)揮和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步培養(yǎng)學(xué)生合作交流、反思提高的能力;。
2、有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，將化學(xué)能與熱能知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)踐，樹立正確的能源觀;。
【教學(xué)重點(diǎn)】。
用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應(yīng)。
【教學(xué)難點(diǎn)】。
實(shí)驗(yàn)探究的基本過程和方法，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十三
2、 了解溶解度的涵義,初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。
運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過實(shí)驗(yàn)探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對(duì)性。
通過溶解度的學(xué)習(xí),讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。
教學(xué)重點(diǎn):建立飽和溶液和溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn):溶解度概念的形成。
教學(xué)方法: 實(shí)驗(yàn)探究 多媒體
課 題:2課時(shí)
情景導(dǎo)入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實(shí)說話。
講授新課:
[活動(dòng)與探究一]
操作
往20ml水中
加入5gnacl
再加入5gnacl
再加入5ml水
現(xiàn)象
結(jié)論
[活動(dòng)與探究二]
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加入5g硝酸鉀攪拌
再加5g硝酸鉀攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀攪拌
冷卻
提問: 同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎?這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了什么?
小結(jié):說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況又發(fā)生了變化。
講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。
引導(dǎo)分析:在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析)
小結(jié):飽和與不飽和是相對(duì)而言的,在一定程度上它們是可以互相轉(zhuǎn)變的。
只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
媒體播放:海水曬鹽的過程
總結(jié):略
作業(yè):新學(xué)案
教后:
第二課時(shí):
設(shè)問:用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
小結(jié):我們把一定溫度下,在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。
討論:20℃時(shí),食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?
分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達(dá)到飽和狀態(tài);所溶解的質(zhì)量。
閱讀:p36頁:溶解度的相對(duì)大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
p37頁:資料
討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?
講解:我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測(cè)出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
讀表:p36頁表9—1
指導(dǎo)繪圖:根據(jù)表9—1,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
討論〈投影〉:
1.繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?
2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度 。
3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?
小結(jié):溶解度曲線所表示的意義
過渡:前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是
否也有這樣的特點(diǎn)呢?
討論:1.p38頁討論
2.燒開水時(shí),鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?
小結(jié):影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強(qiáng)
討論:如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
小結(jié):學(xué)完本課題,你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識(shí)解決什么問題嗎?
課堂練習(xí):課后習(xí)題
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十四
1.知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
2.知道化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展關(guān)系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例，體會(huì)化學(xué)與人類進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。
2.通過小組合作學(xué)習(xí)、討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1.激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
2.激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和探究的欲望。
1.激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和探究的欲望。
2.培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
教學(xué)設(shè)備：投影儀，計(jì)算機(jī)，教學(xué)課件。
實(shí)驗(yàn)用品：事先用酚酞溶液寫好“化學(xué)”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十五
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液。
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】。
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運(yùn)動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。
向陽極移動(dòng)。
【合作學(xué)習(xí)】。
3、預(yù)測(cè)電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型。
陽極。
陰極。
電解cucl2。
的總反應(yīng)。
結(jié)論。
【投影展示交流】。
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較。
裝置類別。
原電池。
電解池。
電極名稱。
電極反應(yīng)。
能量轉(zhuǎn)變。
反應(yīng)能否自發(fā)。
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd。
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）。
a、電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b、電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽離子向陽極移動(dòng)。
c、電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。
d、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。
3、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）。
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)。
原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)。
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)。
a、b、c、d、
【反思總結(jié)】。
【課后探究】。
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對(duì)電極反應(yīng)有何影響。
案例：金屬鈉的知識(shí)。選自《化學(xué)必修1》教材中關(guān)于《金屬的化學(xué)性質(zhì)》中，鈉是典型的活潑金屬?？蛇M(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】。
首先學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)獲得一些認(rèn)識(shí)，實(shí)驗(yàn)的同時(shí)請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲(chǔ)存的方式），觀察表面，切開再觀察（切開時(shí)注意鈉的質(zhì)地）。
（2）由學(xué)生取一小塊鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象，并查找有關(guān)鈉在純氧中反應(yīng)的視頻，進(jìn)行對(duì)照。
（3）由學(xué)生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)安全）。
【學(xué)生活動(dòng)】。
討論剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析、歸納得出鈉的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)（1）結(jié)論：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，放置在空氣中會(huì)被氧化而變暗，故應(yīng)保存在煤油中。
實(shí)驗(yàn)（2）結(jié)論：鈉在空氣中燃燒時(shí)火焰呈黃色，得到淡黃色固體過氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。
實(shí)驗(yàn)（3）結(jié)論：鈉與水反應(yīng)時(shí)浮于水面上，并會(huì)在水面上四處游動(dòng)伴隨發(fā)出吱吱聲，最后融化消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。
燒杯壁發(fā)燙，說明鈉與水反應(yīng)放熱。
概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。
【討論】歸納總結(jié)金屬鈉的某些物理和化學(xué)性質(zhì)、保存方式。
實(shí)驗(yàn)拓展：驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體是氫氣。
（1）學(xué)生討論，提出實(shí)驗(yàn)方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗(yàn)證方法）。
（2）老師提出解決方案，進(jìn)行共同探討。
方案一：
礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉。
1、取1個(gè)空礦泉水瓶，在下端開1個(gè)小孔。
2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。
3、在水槽中加入一定量的水，水位應(yīng)高于礦泉水瓶小孔的位置。
4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。
5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開堵住小孔的拇指。此時(shí)觀察現(xiàn)象，鋁箔四周有氣泡出現(xiàn)，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應(yīng)停止。這時(shí)可以打開橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見礦泉水瓶?jī)?nèi)氣體燃起一團(tuán)火球，隨即熄滅。
（3）課后自主學(xué)習(xí)。
分組讓學(xué)生根據(jù)自己感興趣的'話題查找相應(yīng)資料：
1）常見金屬的顏色、保存方式、質(zhì)地。
2）常見金屬的主要存在形式及用途。
3）能否與水反應(yīng)，反應(yīng)條件是什么？
4）常見金屬的制備方法（金屬為常見金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。
本教學(xué)設(shè)計(jì)符合新課程改革教學(xué)理念，其優(yōu)點(diǎn)是：
符合新課標(biāo)理念下自主學(xué)習(xí)教學(xué)案例設(shè)計(jì)，較好地體現(xiàn)以學(xué)生的發(fā)展為本的教學(xué)新理念；以實(shí)驗(yàn)、討論、提問等多種方式使學(xué)生積極地參與到學(xué)習(xí)活動(dòng)中來；引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的過程，完善自身的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。
國(guó)外學(xué)者對(duì)于自主學(xué)習(xí)的定義主要包括以下幾個(gè)方面。
（3）學(xué)習(xí)者在學(xué)習(xí)過程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識(shí)傳授。
通過讓學(xué)生在一定程度上結(jié)合自身已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，最大限度地讓其積極、主動(dòng)尋找更加合適自己的學(xué)習(xí)方法，在此過程中不斷進(jìn)行“同化”和“順應(yīng)”，以達(dá)到新的平衡，使之不僅學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，而且愛上尋知的過程，同時(shí)養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；在此學(xué)習(xí)過程中使學(xué)生個(gè)性可得到充分的發(fā)展，本身的認(rèn)知結(jié)構(gòu)能得到補(bǔ)充和拓展。
就是在使學(xué)生掌握大綱所要求掌握的知識(shí)和技能處，還要注重學(xué)生其他能力（提出提問的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動(dòng)手的能力，團(tuán)隊(duì)合作的能力，等等）的培養(yǎng)和為其未來的發(fā)展打下基礎(chǔ)，通過自主學(xué)習(xí)，使學(xué)生具備較強(qiáng)的自主學(xué)習(xí)能力、主動(dòng)發(fā)展的精神，以及自我完善的意識(shí)。
（1）主動(dòng)性（最典型）。
學(xué)生不僅僅是知識(shí)的接收器，而應(yīng)該是能夠主動(dòng)去探索知識(shí)，應(yīng)用知識(shí)，按照自己的學(xué)習(xí)方式去學(xué)習(xí)化學(xué)，認(rèn)識(shí)化學(xué)的原理，以及應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)去解決問題。在課堂中如果放手讓學(xué)生去做，去想，讓學(xué)生根據(jù)自己的興趣去選擇喜歡的內(nèi)容進(jìn)行調(diào)查，然后分組自主學(xué)習(xí)，以學(xué)生活動(dòng)為主體，每個(gè)學(xué)生都參與學(xué)習(xí)全過程當(dāng)中，對(duì)所學(xué)知識(shí)印象就會(huì)更加深刻。
（2）過程性：自主學(xué)習(xí)不是教師把現(xiàn)成的東西給學(xué)生，讓學(xué)生去死記硬背，而是讓學(xué)生自己經(jīng)過探索、討論、實(shí)驗(yàn)、總結(jié)來得出所需的答案。
（3）有計(jì)劃性（可變性）：自主學(xué)習(xí)的過程中不是一成不變的，學(xué)生要學(xué)會(huì)合理地安排自己的時(shí)間，進(jìn)行有效的、系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，并針對(duì)自己的情況作出及時(shí)的調(diào)整。
（5）應(yīng)用性：自主學(xué)習(xí)和應(yīng)用緊密結(jié)合在一起，自主學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)源于知識(shí)的應(yīng)用。新大綱把知識(shí)的應(yīng)用和學(xué)習(xí)過程提到相同的重要地位，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、應(yīng)用問題。
如在課后自主學(xué)習(xí)的問題中：常見金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應(yīng)？它們的常見形式？學(xué)生就會(huì)總結(jié)出如下知識(shí)：
（6）創(chuàng)新性：采用自主學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生自己找到所爭(zhēng)議問題的答案，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
（1）教師與學(xué)生要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念。
首先，應(yīng)改變求知過程中以教師為中心的傳統(tǒng)觀念，確立以學(xué)習(xí)者為中心的思想。教師需要順應(yīng)教學(xué)模式的變化，主動(dòng)轉(zhuǎn)換角色，使自己不僅是知識(shí)的傳授者，而且是學(xué)生的學(xué)習(xí)顧問和學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者。同時(shí)，教師還要幫助學(xué)生改變對(duì)教師依賴的局面，積極鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)的探索過程中去。尊重每一個(gè)學(xué)生提出的見解，發(fā)現(xiàn)每個(gè)學(xué)生的長(zhǎng)處，做到教學(xué)相長(zhǎng)。把課堂大膽地交給學(xué)生，教師只是扮演一個(gè)導(dǎo)演的角色，而這臺(tái)戲的主角是學(xué)生。師生之間平等的關(guān)系，可以縮短師生之間的距離。其次，學(xué)生對(duì)自主學(xué)習(xí)這一教學(xué)模式應(yīng)有正確的認(rèn)識(shí)和積極的態(tài)度，充分認(rèn)識(shí)自身在學(xué)習(xí)中的重要地位和作用，克服消極被動(dòng)或無所作為的觀念，使自己真正成為學(xué)習(xí)的主人。
（2）化學(xué)的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學(xué)是一門需要?jiǎng)邮值膶W(xué)科，重視和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是實(shí)施“自主學(xué)習(xí)”有效途徑。
只要條件允許，就可以大膽地把書本上原來驗(yàn)證性的、總結(jié)性的實(shí)驗(yàn)引到課堂中間形成一種探索性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生循著科學(xué)的探究過程，去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，總結(jié)規(guī)律，形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實(shí)驗(yàn)一旦完成，學(xué)生就能獲得成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，同時(shí)提高學(xué)習(xí)的能力。
（3）興趣是學(xué)習(xí)的最大動(dòng)力，激發(fā)學(xué)生自主探究的興趣是學(xué)生進(jìn)行“自主學(xué)習(xí)”的前提條件。
教師積極營(yíng)造自主學(xué)習(xí)氛圍，提供自主學(xué)習(xí)的條件。讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活處處有化學(xué)，然后用化學(xué)知識(shí)去解決生活中的問題，使學(xué)生覺得化學(xué)就在我們身邊，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生學(xué)以致用?？梢匀嫣嵘龑W(xué)生的能力，同時(shí)也能培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
（4）大膽提出“為什么”是“自主學(xué)習(xí)”的基本方法之一。
要克服原來束縛學(xué)生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中，要解放學(xué)生的思想，，讓他們?nèi)ビ^察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動(dòng)手操作。
（5）處理好教師引導(dǎo)與自主學(xué)習(xí)的關(guān)系。
學(xué)生自主學(xué)習(xí)并不意味著對(duì)學(xué)生放任自流，并不意味著對(duì)教師要求降低。而是教師幫助學(xué)生充分發(fā)揮主觀能動(dòng)性，在必要時(shí)進(jìn)行引導(dǎo)。
教師要處理好自主學(xué)習(xí)與其他學(xué)習(xí)模式的關(guān)系。教師要從多方位將多種教學(xué)模式有機(jī)結(jié)合起來，真正實(shí)現(xiàn)學(xué)生從被動(dòng)學(xué)習(xí)到主動(dòng)學(xué)習(xí)的轉(zhuǎn)變?？傊?，自主學(xué)習(xí)尊重學(xué)生的自由意志和獨(dú)立人格，突出學(xué)生的主體地位，符合學(xué)生的心理特點(diǎn)和認(rèn)知規(guī)律。自主學(xué)習(xí)是學(xué)生自己主宰自己的學(xué)習(xí)，是學(xué)習(xí)者自覺確定學(xué)習(xí)目標(biāo)、選擇學(xué)習(xí)方法、參與學(xué)習(xí)過程、評(píng)價(jià)學(xué)習(xí)結(jié)果的過程，促進(jìn)創(chuàng)新能力的發(fā)展。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十六
通過實(shí)驗(yàn)，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標(biāo)通過碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。
通過碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學(xué)性質(zhì)，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。
碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時(shí)為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。
碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點(diǎn)介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由宜到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系、體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。
另外，教材編排首先對(duì)碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進(jìn)行學(xué)習(xí)，而后再簡(jiǎn)介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的.化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
教學(xué)中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
1．充分運(yùn)用學(xué)生已學(xué)知識(shí)進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)，已增長(zhǎng)學(xué)生的知識(shí)鏈、能力鏈。如碳的化學(xué)性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學(xué)，可提示學(xué)生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)，從而自己設(shè)計(jì)出碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。這樣處理有利于學(xué)生提高探究能力，提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。
2．聯(lián)系實(shí)際生活、聯(lián)系科學(xué)研究進(jìn)行教學(xué)提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。運(yùn)用網(wǎng)上資料拓展學(xué)生的學(xué)習(xí)空間。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活關(guān)注社會(huì)。善于觀察身邊的生活，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。同時(shí)將所學(xué)化學(xué)運(yùn)用于社會(huì)中解決科學(xué)問題。在探究式教學(xué)過程中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，創(chuàng)新思維。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十七
了解化學(xué)式的含義，掌握化學(xué)式的意義。
【過程與方法】
在學(xué)習(xí)如何依照規(guī)律書寫常見單質(zhì)和簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式的過程中，通過討論交流，活動(dòng)探究，提高用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問題。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
【重點(diǎn)】
知道化學(xué)式的含義。
【難點(diǎn)】
知道化學(xué)式及其中所含數(shù)字所表示的微觀含義。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【教師引導(dǎo)】我們?cè)谥耙呀?jīng)了解了元素可以用元素符號(hào)來表示，那么我們前面學(xué)習(xí)的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢?帶著這個(gè)疑問我們進(jìn)入今天的內(nèi)容。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.化學(xué)式的概念
【教師投影】氧氣o2、氯化鈉nacl、氫氧化鈉naoh、鹽酸hcl、稀硫酸h2so4、硫酸鋇baso4。
【教師提問】這些用元素符號(hào)表示的式子有什么共同的特征?
【學(xué)生回答】用元素符合和數(shù)字表示。
【教師引導(dǎo)】我們把這種用元素符號(hào)和數(shù)字表示的式子叫化學(xué)式。
2.化學(xué)式的意義
【教師提問】剛才那些化學(xué)式都表示了什么意義呢?
【學(xué)生回答】表示了一種物質(zhì)。
【教師提問】如何理解化學(xué)式是表示物質(zhì)組成的式子?
【教師投影】水的微觀圖
【學(xué)生回答】從圖中可以看出h2o可以表示水這種物質(zhì)。
【教師引導(dǎo)】以水為例，說說化學(xué)式h2o的各種意義。
【學(xué)生回答】表示水這種物質(zhì)，由兩種物質(zhì)組成，由氫氧兩種原子夠成。
【教師引導(dǎo)】(1)表示一種物質(zhì)：水;
(2)表示該物質(zhì)的元素組成：由氫元素、氧元素組成;
(3)表示物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)水分子;
(4)表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。
【教師提問】符號(hào)h、2h、h2、2h2表示什么意義?
【學(xué)生回答】h：氫元素或一個(gè)氫原子;2h：2個(gè)氫原子;h2：氫氣(一種物質(zhì))、一個(gè)氫分子(由2個(gè)氫原子構(gòu)成);2h2：2個(gè)氫氣分子。
【提出問題】這些數(shù)字表示什么意義?
【學(xué)生回答】右下角的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，前面的數(shù)字表示該種類的個(gè)數(shù)
3.化學(xué)式的書寫規(guī)則
【小組討論】單質(zhì)：(1)金屬：銅cu、鐵fe;(2)固態(tài)非金屬：碳c、磷p;(3)稀有氣體：氦he、氖ne;(4)雙原子分子：氧氣o2、氫氣h2;其余都是化合物。
【提出問題】這些單質(zhì)和化合物的化學(xué)式有何特點(diǎn)?
【學(xué)生回答】稀有氣體、金屬或固態(tài)非金屬單質(zhì)直接用元素符號(hào)表示，非金屬氣體單質(zhì)需要在元素符號(hào)的右下角寫出分子中所含的原子個(gè)數(shù)。
【學(xué)生回答】(1)當(dāng)組成元素原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1省略不寫;(2)氧化物化學(xué)式書寫時(shí)，一般氧元素符號(hào)寫在右邊，另一個(gè)元素符號(hào)寫在左邊。
【學(xué)生回答】kcl氯化鉀，fe3o4“四氧化三鐵”;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某”，如kcl氯化鉀，有時(shí)還要讀出化學(xué)式中元素原子個(gè)數(shù)，例如fe3o4“四氧化三鐵”
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
2n2表示什么及so2的讀法是什么?
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲。
布置作業(yè)：根據(jù)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的化學(xué)式，預(yù)習(xí)下節(jié)課有關(guān)化合價(jià)的知識(shí)內(nèi)容。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十八
“氧化還原反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第三節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中重要的核心概念，是學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的理論基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物、電化學(xué)等知識(shí)具有指導(dǎo)作用。本部分內(nèi)容在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版）》中屬于主題2：常見的無機(jī)化合物及其應(yīng)用這一部分，內(nèi)容要求“認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同的價(jià)態(tài)，可通過反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化；認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看，這部分內(nèi)容安排在“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”及“離子反應(yīng)”之后，元素化合物內(nèi)容之前，這既能發(fā)展夯實(shí)之前對(duì)物質(zhì)及反應(yīng)的微觀認(rèn)識(shí)，從不同角度建構(gòu)出新的化學(xué)學(xué)習(xí)思維，又能幫助學(xué)生從元素化合價(jià)的角度預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)，完善新課標(biāo)中提出的價(jià)類（物質(zhì)類別-化合價(jià)）二維分析思路，為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)建立理論基礎(chǔ)。
二、學(xué)情分析
通過初中階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握常見元素化合價(jià)、常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、四種基本反應(yīng)類型等基礎(chǔ)知識(shí)。而本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的學(xué)習(xí)讓學(xué)生明確分類思想在化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)研究中的重要價(jià)值，初步形成分類觀；而第二節(jié)“離子反應(yīng)”讓學(xué)生更加深入地將宏觀與微觀結(jié)合起來，從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，認(rèn)識(shí)反應(yīng)，初步形成了微粒觀；并且宏微結(jié)合的思想使學(xué)生逐漸意識(shí)到，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及反應(yīng)的維度越豐富，越能接近其本質(zhì)。而本節(jié)內(nèi)容則將突破學(xué)生在初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，建立一個(gè)新的維度，即從化合價(jià)（電子轉(zhuǎn)移）的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)，在概念建構(gòu)的過程中繼續(xù)深化學(xué)生的變化觀，同時(shí)為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：
1.認(rèn)識(shí)停留在物質(zhì)層面：僅能從初中物質(zhì)得氧失氧角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)，難以深入到化合價(jià)或電子轉(zhuǎn)移的微觀角度揭示氧還反應(yīng)的本質(zhì)。
2.認(rèn)識(shí)停留在孤立層面：難以理解氧還反應(yīng)中所蘊(yùn)含的既對(duì)立又統(tǒng)一的思想及其在科學(xué)研究中的價(jià)值。
3.認(rèn)識(shí)停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應(yīng)的模型順利應(yīng)用于預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)或解決物質(zhì)轉(zhuǎn)化等實(shí)際問題。
因此需要以學(xué)生已有知識(shí)及經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，建立氧化還原反應(yīng)的核心概念，構(gòu)建從化合價(jià)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的維度，發(fā)揮核心概念對(duì)元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)立統(tǒng)一的哲學(xué)思想。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.從宏觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。以日常生活中氧化還原反應(yīng)實(shí)例引入，通過對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類引發(fā)認(rèn)知沖突，從宏觀物質(zhì)切入，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基本概念。
2.從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。借用原子結(jié)構(gòu)示意圖表達(dá)氧還反應(yīng)中電子得失、電子對(duì)偏移的微觀過程。會(huì)用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉(zhuǎn)移過程，完成對(duì)氧還反應(yīng)認(rèn)識(shí)的進(jìn)階。
3.通過具體實(shí)例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應(yīng)中所蘊(yùn)含的對(duì)立統(tǒng)一的哲學(xué)思想，并認(rèn)識(shí)其在科學(xué)研究中的重要價(jià)值。
4.能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)基本模型解決實(shí)際問題。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念，學(xué)會(huì)從宏觀角度（元素化合價(jià)升降）對(duì)氧還反應(yīng)進(jìn)行辨識(shí)，能從微觀角度（電子轉(zhuǎn)移）理解氧還反應(yīng)本質(zhì)。
2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會(huì)用電子轉(zhuǎn)移方法分析具體氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)。
3.形成氧化還原反應(yīng)的基本模型，會(huì)用其解決簡(jiǎn)單問題。
五、教學(xué)難點(diǎn)
1.從微觀角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
2.利用氧化還原反應(yīng)模型解決實(shí)際問題。
六、教學(xué)過程
（一）環(huán)節(jié)一
1.溫故知新，引入氧化還原反應(yīng)概念
教師引導(dǎo)：【任務(wù)1】 依據(jù)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)，將氧化鐵，氧化銅分類；并依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，將其轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，并寫出反應(yīng)方程式；依據(jù)基本反應(yīng)類型，將反應(yīng)進(jìn)行分類。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）將氧化鐵、氧化銅分類。
（2）寫出氧化鐵、氧化銅轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)的反應(yīng)方程式。
（3）將反應(yīng)進(jìn)行分類。
設(shè)計(jì)意圖：從物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化這一任務(wù)入手，不僅可以診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的掌握程度，同時(shí)可引入新的問題：當(dāng)現(xiàn)有的標(biāo)準(zhǔn)無法準(zhǔn)確將反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，將會(huì)出現(xiàn)新的維度，引發(fā)學(xué)生探究興趣。
2.觀察總結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）從得氧失氧角度分析上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)。
（2）從元素化合價(jià)角度觀察兩個(gè)反應(yīng)的特征。
（3）在教師引導(dǎo)下，初步建立氧化還原反應(yīng)概念。
設(shè)計(jì)意圖：從初中得氧失氧角度對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)進(jìn)階到從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)概念，引入另一維度將反應(yīng)進(jìn)行分類，得出氧化還原反應(yīng)的表面特征。
（二）環(huán)節(jié)二
1.探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)2】基于原子結(jié)構(gòu)，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。
（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對(duì)的偏移。
（3）在教師引導(dǎo)下，總結(jié)氧化還原本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失和共用電子對(duì)偏移。
設(shè)計(jì)意圖：完成由物質(zhì)到元素再到微觀電子轉(zhuǎn)移的探究過程，由宏觀至微觀，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探究的核心素養(yǎng)。利用原子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單模型，讓學(xué)生尋找氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的證據(jù)，并推理得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
教師引導(dǎo)：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、化合價(jià)升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生理解氧還反應(yīng)中對(duì)立統(tǒng)一思想。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應(yīng)中所涉及的基本概念及其中的聯(lián)系。
（2）模仿示例，學(xué)會(huì)使用“單雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
（3）觀察理解氧還反應(yīng)中對(duì)立統(tǒng)一的哲學(xué)思想，并感受其在科學(xué)研究中的價(jià)值。
設(shè)計(jì)意圖：明確氧還反應(yīng)的基本概念，體會(huì)氧還反應(yīng)所體現(xiàn)的對(duì)立統(tǒng)一的思想，為后續(xù)學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
3.探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
教師引導(dǎo)：結(jié)合具體實(shí)例，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
學(xué)生活動(dòng)：思考，理解氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱律、價(jià)態(tài)律、優(yōu)先律、轉(zhuǎn)化律、守恒律。
設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解更有利于判斷及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)。
（三）環(huán)節(jié)三
1.列舉總結(jié)氧化劑、還原劑。
教師引導(dǎo)：舉例給出具體生產(chǎn)生活中所涉及的氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑、還原劑。
學(xué)生活動(dòng)：獨(dú)立思考，完成給定反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。
設(shè)計(jì)意圖：診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)上一環(huán)節(jié)內(nèi)容的掌握情況，熟悉生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)，感受氧還反應(yīng)的價(jià)值。
2.將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)3】結(jié)合已有知識(shí)，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進(jìn)行歸納總結(jié)，為后續(xù)問題解決提供依據(jù)。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）列舉常見氧化劑、還原劑。
（2）將氧化劑、還原劑進(jìn)行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質(zhì)及含較高價(jià)態(tài)元素的化合物；還原劑包含金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及含較低價(jià)態(tài)元素的化合物。
（3）從所歸納出的物質(zhì)中挑選合適的氧化劑、還原劑進(jìn)行反應(yīng)，并寫出反應(yīng)方程式。
設(shè)計(jì)意圖：有意培養(yǎng)學(xué)生歸納、分類等思想，并讓學(xué)生感受這樣的思想方法的實(shí)際用處，其次建立反向思維，學(xué)生不僅可以從反應(yīng)分析物質(zhì)的性質(zhì)，也可以從物質(zhì)出發(fā)，依據(jù)反應(yīng)原理，對(duì)反應(yīng)進(jìn)行預(yù)設(shè)，更進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。
（四）環(huán)節(jié)四
1.利用氧化還原反應(yīng)原理，解決實(shí)際問題。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)4】基于氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，從海帶灰中提取碘單質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定海帶灰中碘元素的存在形式。
（2）設(shè)計(jì)合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉(zhuǎn)移到溶液體系。
（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，并完成實(shí)驗(yàn)過程。
（4）選擇合適試劑，檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否被成功提取。
設(shè)計(jì)意圖：診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)模型的理解，體會(huì)氧化還原反應(yīng)在實(shí)際問題中的應(yīng)用價(jià)值。
2.利用氧化還原反應(yīng)原理，探究物質(zhì)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：【拓展作業(yè)】利用氧化還原反應(yīng)原理，探究過氧化氫的性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：基于元素化合價(jià)提出假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究過氧化氫的性質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化化合價(jià)這一維度在物質(zhì)性質(zhì)分析中的重要應(yīng)用，呼應(yīng)本課一開始物質(zhì)分類在物質(zhì)性質(zhì)分析中的應(yīng)用，建立物質(zhì)類別-化合價(jià)二維分析方法，為后續(xù)元素化合物的學(xué)習(xí)提供指導(dǎo)。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十九
能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
【過程與方法】
通過用原子結(jié)構(gòu)示意圖分析氯化鈉的形成過程，學(xué)生的抽象思維得到發(fā)展，綜合概括能力得到提高，學(xué)會(huì)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的研究方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養(yǎng)成科學(xué)的探究態(tài)度。
【重點(diǎn)】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點(diǎn)】
離子鍵的形成過程。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問題】通過學(xué)習(xí)元素的知識(shí)，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?
【學(xué)生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節(jié)課我們一起來探討一下。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氯化鈉的形成過程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問題】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用自己的語言來表述。
【學(xué)生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。
【提出問題】思考產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學(xué)方程式表示這一過程?
【學(xué)生回答】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體，用化學(xué)方程式表示：2na+cl2=2nacl。
【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?
【學(xué)生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個(gè)，鈉原子核外最外層電子有1個(gè)，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子會(huì)失去一個(gè)電子，氯原子會(huì)得到1個(gè)電子。由此可知鈉原子失去一個(gè)電子變成na+，氯原子得到一個(gè)電子變成cl-，na+和cl-共同構(gòu)成氯化鈉晶體。(教師結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖板書或者動(dòng)畫的方式進(jìn)行講解。)
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：
(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)
2.離子鍵
【提出問題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構(gòu)成粒子是什么?
【學(xué)生回答】氯離子和鈉離子。
【學(xué)生回答】陰陽離子結(jié)合在一起，彼此的電荷不會(huì)中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導(dǎo)】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。
3.離子化合物
【學(xué)生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3
【教師補(bǔ)充】nh4cl、(nh4)2so4也屬于離子化學(xué)物。
【教師總結(jié)】離子化合物存在于：(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等)。(3)銨根離子(nh4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活潑金屬氫化物。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問題】如何用電子式表示na2s的形成過程。
解析：用電子式表示如下，教師要強(qiáng)調(diào)帶有相同電荷的離子分開來寫。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
布置作業(yè)：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質(zhì)之外，還可以通過什么形成物質(zhì)?預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇二十
型的概念和特征有更深入的理解，能夠準(zhǔn)確地判斷一些常見化學(xué)反應(yīng)的基本類型。
2、過程與方法：通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得較好的復(fù)習(xí)方法，通過互動(dòng)與游戲激發(fā)
學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，通過恰當(dāng)?shù)挠?xùn)練提高學(xué)生分析問題與解決問題的能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過合作探究對(duì)化學(xué)基本反應(yīng)類型及其規(guī)律的研究，
找出學(xué)習(xí)規(guī)律，利用規(guī)律指導(dǎo)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)提升解決問題的能力，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生合作的團(tuán)隊(duì)精神。
1、能準(zhǔn)確區(qū)分某些常見化學(xué)反應(yīng)所屬的基本類型。
2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用基本反應(yīng)類型相關(guān)知識(shí)的解題能力。
【創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課】首先從明代于謙的一首詩(shī)《石灰吟》入手，讓學(xué)生在感知這首膾炙人口的詩(shī)歌的意境之美時(shí)話鋒一轉(zhuǎn)引入詩(shī)歌中表明的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而書寫這些化學(xué)方程式，并判斷其所屬化學(xué)反應(yīng)的基本類型，進(jìn)入本節(jié)課的課題。
找一個(gè)學(xué)生上臺(tái)書寫化學(xué)方程式，其余同學(xué)自己寫，并指出其所屬類型。
【師】引導(dǎo)學(xué)生歸納復(fù)習(xí)四大基本反應(yīng)的概念及其特點(diǎn)。
我們學(xué)過的四大基本反應(yīng)是哪四大基本反應(yīng)類型，其各自的定義是什么？有什么特點(diǎn)。
【生】分別回答，教師及時(shí)一一作出點(diǎn)評(píng)。教師注意引導(dǎo)學(xué)生，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與教學(xué)互動(dòng)，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
1.化合反應(yīng)：
[搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個(gè)化學(xué)方程式說明一下你的觀點(diǎn):
(1)化合反應(yīng)的反應(yīng)物一定都是單質(zhì)
(2) 化合反應(yīng)的反應(yīng)物一定是兩種物質(zhì) 小小歸納1：化合反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)
2.分解反應(yīng)：
[ 搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個(gè)化學(xué)方程式說明一下你的觀點(diǎn):
(1)分解反應(yīng)的生成物一定都是單質(zhì)
(2)分解反應(yīng)的生成物一定是兩種物質(zhì)小小歸納2： 分解反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)
3.置換反應(yīng)：
[搶答題](1)試著說出你所知道的置換反應(yīng)。
(2)co還原fe2o3是不是置換反應(yīng)？
小小歸納3：置換反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)
4.復(fù)分解反應(yīng)的條件
[想一想來搶答] 請(qǐng)你邊答邊快速寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式！
(1)兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎?能否用化學(xué)方程式表示一下？
(2) 試著說出你所知道的復(fù)分解反應(yīng)。
小小歸納4：復(fù)分解反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)
引導(dǎo)學(xué)生做游戲：事先準(zhǔn)備好a、b、c、d四個(gè)字母的圖片各兩張，等號(hào)、加號(hào)各兩張。讓學(xué)生上臺(tái)通過合作探究，把圖片自由組合，給全體師生展示四大基本反應(yīng)的變化形式。通過游戲的活躍氣氛，讓學(xué)生在快樂中學(xué)習(xí)，在活動(dòng)中合作，在互助中前進(jìn)。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇二十一
1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。
生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)(如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的`開端十分重要。
1、知識(shí)與技能。
(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。
(2)通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。
2、過程與方法。
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對(duì)氧。
(2)通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，
(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)。
教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件。
度高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇二十二
常見的酸和堿及后面單元中鹽的教學(xué)是初中化學(xué)的重點(diǎn)。依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)中提出的“把培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、提高科學(xué)素養(yǎng)放在首要的位置”的精神內(nèi)涵和化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。在進(jìn)行教學(xué)時(shí)，應(yīng)充分考慮如何讓所有學(xué)生都能動(dòng)腦動(dòng)手，保證他們有足夠的思維空間。這部分的學(xué)習(xí)對(duì)激發(fā)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法、形成一定的技能和能力都將產(chǎn)生很大的影響，甚至關(guān)系到今后學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。
1、教材分析。
（一）教材內(nèi)容。
選自九年級(jí)化學(xué)教材（人教版）下冊(cè)第十單元課題1《常見的酸和堿》，本節(jié)課主要介紹鹽酸、硫酸等常見的酸的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)。
（二）教材的地位和作用。
本節(jié)內(nèi)容在本冊(cè)課程的學(xué)習(xí)中有著十分重要的地位，教學(xué)內(nèi)容——酸的化學(xué)性質(zhì)，是在學(xué)習(xí)了氧氣、碳及其化合物、金屬等簡(jiǎn)單物質(zhì)的性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上，更高層次的學(xué)習(xí)。課程以同類物質(zhì)中典型物質(zhì)鹽酸、硫酸為例，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，最后從特殊到一般，得出酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。酸的化學(xué)性質(zhì)與日常生活、生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系,對(duì)學(xué)生今后參加社會(huì)實(shí)踐具有非常重要的作用。
2、學(xué)生情況分析。
學(xué)生對(duì)于鹽酸、硫酸這兩種實(shí)驗(yàn)室常見的酸在前面課程中已經(jīng)接觸，并不陌生，但對(duì)于他們的化學(xué)性質(zhì)了解的不是很全面。氧氣，碳及化合物，金屬等簡(jiǎn)單物質(zhì)的性質(zhì)及溶液的知識(shí)對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)有幫助，所以教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位于學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)有利于他們自主學(xué)習(xí)和創(chuàng)造的化學(xué)學(xué)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，讓他們?nèi)ビ^察、去透過表象看到事物的本質(zhì)，并探索出規(guī)律來。
1、教學(xué)方法：
（1）實(shí)驗(yàn)探究法：
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)?zāi)芙o學(xué)生帶來直觀深刻的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課我在教法上主要采取教師引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)與學(xué)生合作探究相結(jié)合的方法。以新課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)，教師以組織者、引導(dǎo)者、合作者，引導(dǎo)學(xué)生通過生活或?qū)嶒?yàn)中的現(xiàn)象來發(fā)現(xiàn)問題，讓學(xué)生通過分組討論對(duì)問題提出并回顧結(jié)合之前學(xué)習(xí)內(nèi)容，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題并解決。
（2）多媒體輔助法：
用投影儀顯示有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，通過動(dòng)畫演示，視頻播放等加強(qiáng)學(xué)生視覺感受。
2、學(xué)法指導(dǎo)：通過創(chuàng)設(shè)問題情境，采用探究式教學(xué)法引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)的觀察、猜想、設(shè)計(jì)、交流等一系列活動(dòng)主動(dòng)獲得知識(shí)。
1．知識(shí)與技能。
初步學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)，并能寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。
2．過程與方法。
通過幾種常見的酸化學(xué)性質(zhì)的探究比較，培養(yǎng)學(xué)生回憶、類推，歸納和小結(jié)的能力，初步學(xué)會(huì)從特殊到一般思維認(rèn)識(shí)規(guī)律。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀。
（1）在合作學(xué)習(xí)及相互交流中，敢于發(fā)表自己的猜想，學(xué)會(huì)尊重他人的見解；
（2）體會(huì)化學(xué)與人類的密切關(guān)系，培養(yǎng)敢于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神；
重點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)；
難點(diǎn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納酸的化學(xué)性質(zhì)。
環(huán)節(jié)三、練習(xí)，強(qiáng)化酸的化學(xué)性質(zhì)；
環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)。
1、酸能使指示劑顯示不同的顏色；
2、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，放出氫氣；
3、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。
本節(jié)課以學(xué)生的主動(dòng)探究為主，教師的引導(dǎo)點(diǎn)撥為輔，讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對(duì)化學(xué)的最深感受，體驗(yàn)到成功之樂，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心。
【本文地址：http://mlvmservice.com/zuowen/18852004.html】
