教案是教學過程中的有機組成部分，它為教師提供了指導教學的藍圖。教師在編寫教案時，應當關注學生的學習態(tài)度和學習情感，培養(yǎng)積極健康的學習情緒。以下是小編為大家收集的優(yōu)秀教案范文，僅供參考，希望能給您帶來一些啟發(fā)和幫助。
高中化學鈉的化合物教案篇一
【任務一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構成要素：
【任務二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
【問題引導、自主學習】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學習】
3、預測電解產(chǎn)物，設計實驗方案。
4、實驗記錄：
實驗現(xiàn)象
電極反應及反應類型
陽極
陰極
電解cucl2
的總反應
結論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應是什么？
3、你得到什么實驗結論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應
能量轉(zhuǎn)變
反應能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd
2下列有關電解池的說法不正確的是（）
a.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。
b.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應
d.電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
a.b.c.d.
【反思總結】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。
高中化學鈉的化合物教案篇二
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
使學生認識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
引導學生從關注化學反應前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：
1．創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題
學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學"?？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。
2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案
學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3．反思研究過程、總結收獲和不足
探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。
高中化學鈉的化合物教案篇三
化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質(zhì)的組成和結構，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。
知識目標：
1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標：
通過對原子結構的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
同學們在初中已經(jīng)有了關于原子結構的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學案導學
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
：一課時
(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構成物質(zhì)的一種微粒(構成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學鈉的化合物教案篇四
知識技能：
使學生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
讓學生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學生總結實驗成敗的關鍵，培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。
通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結、合作的精神。
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學習對實驗結果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。
高中化學鈉的化合物教案篇五
2.掌握鈉的化學性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認識結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力及化學美。
鈉的化學性質(zhì)。
實驗探究法。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書)第二章堿金屬。
(設問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)。
(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書)第一節(jié)鈉。
(學生實驗)請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設問)你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)。
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點密度導電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導電性很強)。
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。
(設問)為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的`鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應)。
[板書]二、鈉的化學性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學生實驗)切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
(請一個同學描述所看到的現(xiàn)象，其他同學補充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?
(學生回憶初中學過的na與cl2的反應)。
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?
(實驗)向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：
(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
(學生討論及回答)。
(教師)通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應。
(演示實驗)在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。
(教師)由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應還生成了h2。
[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，na元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?
(結論)1.鈉的化學性質(zhì)非常活潑，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
(設問)通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關內(nèi)容，回答以下問題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書)二、鈉的存在及用途。
學生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過氧化物。
—k合金用做原子反應堆的導熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結)鈉是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高中化學鈉的化合物教案篇六
1、常識性介紹有機化合物的初步概念及性質(zhì)上的一些共同特點，能夠判斷生活中的有機物；了解甲烷的存在和物理性質(zhì)及其可燃性。
2、了解酒精學名、化學式、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及重要應用;分辨甲醇及乙醇性質(zhì)的異同，認識甲醇的毒性;常識性介紹醋酸。
3、常識性介紹煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。
能力目標。
1、學生探究甲烷的元素組成化學式的過程中，了解科學發(fā)明的過程和方法：發(fā)現(xiàn)問題—尋求解決方法—實施方案—結果分析—得出成果，培養(yǎng)學生的實驗能力和思維能力。
2、提高學生配平化學方程式的技能。
3、培養(yǎng)學生的自學能力。
情感目標。
1、通過古代對天然氣、沼氣的'利用，對學生進行愛國主義教育。聯(lián)系甲烷燃燒放熱，說明甲烷可作重要能源以及對農(nóng)村發(fā)展的重要意義。
2、通過介紹我國在釀酒造醋工藝方面的重大發(fā)明和悠久歷史，對學生進行愛國主義教育。
3、樹立環(huán)保意識、能源意識。
教學建議。
關于甲烷的教學材料分析：
化學科學的發(fā)展，增進了人類對自然的認識，促進了社會的發(fā)展。但某些化學現(xiàn)象可能影響人類的生活和社會的可持續(xù)發(fā)展，因而幫助學生正確認識化學與社會發(fā)展的關系是十分重要的。
甲烷是繼一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等含碳化合物以后又一種含碳化合物，所不同的是，甲烷屬于有機物。有機物知識的增加，是九年義務教育化學教學大綱的一個重要特點。
甲烷作為一種簡單的有機物廣泛存在于日常生活中，但學生卻未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更難與化學聯(lián)系在一起。因此經(jīng)過提示，極易激發(fā)學生的學習興趣。同時甲烷的廣泛存在，使學生容易收集到相關資料，使自主學習成為可能。
本節(jié)教學材料分成“有機化合物”、“甲烷”兩部分，甲烷是重點，有機物的應用是選學材料。前一部分著重介紹有機化合物的初步概念。教學材料在列舉了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列舉了蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)等另一類含碳化合物，使學生對這兩類含碳化合物有一個初步的了解。接著給后一類有機化合物下了定義。在初中化學里簡單介紹一些有機化合物的知識，有利于適應現(xiàn)代生活的需要，為學生參加社會建設和進一步學習打好初步的化學基礎。教學材料第二部分著重介紹了最簡單的有機物甲烷，列舉了甲烷的自然存在，對于這些內(nèi)容，只需要學生有個粗略的了解，在教學中不宜引申擴展。教學材料通過甲烷的燃燒實驗，引導學生思考甲烷包含哪些元素，進而確定甲烷的化學式，這樣有助于辨證唯物論的認識論，而且有益于學生能力的培養(yǎng)。要做甲烷驗純點燃的實驗，并聯(lián)系氫氣、一氧化碳也要驗純的知識，說明甲烷在點燃前也要驗純。聯(lián)系甲烷燃燒放出大量熱量來說明甲烷可作為重要能源。
本節(jié)教學可采用自學、討論、實驗相結合的教學方法。
關于甲烷的教法建議：
可以通過實驗探究甲烷的元素組成，通過甲烷燃燒實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力和思維能力。
引導學生查找有關有機物和甲烷的資料來使學生對有機物有一定的認識，并在查找資料的過程中提高自主學習能力、組織材料、信息加工的能力。
關于煤和石油的教學建議:。
本節(jié)課是常識性介紹內(nèi)容。
強調(diào)煤和石油是重要的能源，接著又闡述了煤和石油是重要的化工原料。通過教學材料的圖片使學生對“煤是工業(yè)的糧食”及“石油是工業(yè)的血液”形成較為具體的認識。結合實際介紹我國的煤炭工業(yè)和石油工業(yè)的發(fā)展史，對學生進行愛國主義教育。
并教育學生養(yǎng)成節(jié)約能源的意識及環(huán)境保護意識。
可在課上播放vcd視頻“煤的綜合利用”、“石油化工產(chǎn)品”等增加直觀性，使學生更易于接受。
關于乙醇醋酸的教學建議：
本節(jié)教學材料分為乙醇和醋酸兩部分，乙醇屬于了解內(nèi)容，甲醇和醋酸屬于常識性介紹內(nèi)容。
乙醇是一種重要的有機物，可以制造醋酸、飲料、染料、香精，還可以做綠色能源——燃料。聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，讓學生充分了解乙醇。對我國的釀酒工藝做介紹，使學生了解我國悠久的酒文化歷史。增強學生的自豪感和愛國主義精神。強調(diào)甲醇的毒性，并熟練掌握甲醇、乙醇燃燒的化學方程式的配平。
常識性介紹的醋酸是我們?nèi)粘Ｉ钪姓{(diào)料——醋的主要成分，學生對醋酸并不陌生，醋酸是學生在初中階段接觸到的唯一一種有機酸，教學材料介紹了醋酸的物理性質(zhì)和用途，對醋酸的化學性質(zhì)只涉及了使指示劑石蕊試液變色，建議議增加課外家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。還可用制得的二氧化碳進行滅火實驗。
對課后選學內(nèi)容的學習，因與生活實際聯(lián)系的較緊密，建議利用課上時間組織學生學習為好。
高中化學鈉的化合物教案篇七
(一)知識與技能：
1、了解陸地水體的各種類型以及各種水體之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律，了解目前人類利用的水資源主要是淡水資源的數(shù)量是有限的。
2、理解自然界水循環(huán)的類型、主要環(huán)節(jié)以海陸大循環(huán)對地理環(huán)境及人類活動的影響。
(二)過程與方法：
2、通過學習水循環(huán)，能夠繪制“海陸間水循環(huán)示意圖”，并用簡練的.語言表述水循環(huán)的過程及意義。培養(yǎng)學生的動手能力和知識遷移能力。
(三)情感態(tài)度價值觀：
1、通過學習陸地水體的有關知識，便學生增強水資源的憂患意識，樹立科學的資源觀，養(yǎng)成節(jié)約用水的好習慣。
2、通過水循環(huán)運動的學習，認識自然界水的動態(tài)平衡，受到辯證唯物主義教育。
二、教學重難點。
1、教學重點：
水循環(huán)的過程與環(huán)節(jié)。
2、教學難點：
水循環(huán)的地理意義。
三、教學方法。
啟發(fā)講解法、討論法、分組學習法。
四、教學過程。
（一）新課導入：如何讓沙漠充滿生機？
以提問的形式引出本章的內(nèi)容《地球上的水》，并指導學生打開網(wǎng)站的首頁，簡單介紹本專題的各個模塊和使用規(guī)則。
（二）目標完成過程。
第一部分：相互聯(lián)系的水體。
問題2：地球上的水很多，為何還要保護水資源，節(jié)約用水呢?
2、學生進入網(wǎng)頁“陸地水體及其相互關系”，學生討論并發(fā)表評論，教師適當總結。
思考1：長江的水源來自哪里？為什么說“你是無窮的源泉？”（河流的補給）。
思考3:黃河該河段河水與地下水的補給關系是怎樣的？
第二部分：水循環(huán)。
（引入）：面對滔滔黃河水，“詩仙”李白在《將進酒》中曾寫到：君不見，黃河之水天上來，奔流到海不復回！思考：黃河之水是否真的東流不復回呢?（引出本節(jié)課重點）。
水循環(huán)：
1、學生進入網(wǎng)頁：“水循環(huán)的過程”，
（2）判斷：下列現(xiàn)象各屬于哪一類水循環(huán)。
a、塔里木河的河流徑流。
b、未登陸的臺風形成降水。
c、內(nèi)陸湖水蒸發(fā)。
d、洪水入海。
2、人類活動對水循環(huán)的影響（分組討論）。
問題驅(qū)動“人類從古至今一直夢想可以風調(diào)雨順，那么這個夢想我們實現(xiàn)了嗎？”
教師分組布置任務：水循環(huán)的哪些環(huán)節(jié)目前人類有能力控制？一組專區(qū)：蒸發(fā)與水汽輸送。
二組專區(qū)：降水。
三組專區(qū)：地表徑流。
四組專區(qū)：下滲與地下徑流。
學生自主學習，分析材料得出結論，教師適當總結。
材料一在我國古代，人們由于不了解水循環(huán)的原理，他們看到無數(shù)江河滔滔之水日夜不息地奔向海洋，千百年來也不改變，而大海卻始終不滿不溢，感到非常奇怪。為了解釋這一現(xiàn)象，有人設想在大海東面，非常遙遠的地方，有一個深不可測的無底淵谷，叫“歸墟”。由于“歸墟”的存在，百川歸海，大海永遠不會滿溢。
問題：為什么滔滔江水匯入大海，大海的水位不見上升呢？
材料二海洋每年向陸地輸送約45000立方千米的水汽，凝結降落后，再以河川徑流的形式返回海洋。
材料三水在相變的過程中伴隨著熱量的吸收和釋放，黃河每年輸入下游的泥沙達16億噸。90％的泥沙來自黃河中游黃土高原。
材料四黃土高原受流水侵蝕變得千溝萬壑、支離破碎。
（三）課外拓展。
1、人工降雨及人工消雨南水北調(diào)工程。
2、河水補給來源。
高中化學鈉的化合物教案篇八
隨著計算機技術的發(fā)展，信息技術越來越廣泛應用于社會生活各個領域，同樣，在教學工作中，可以利用計算機，使學生更深入地了解所學的內(nèi)容，有些反應現(xiàn)象不是很明顯，講述的內(nèi)容不是很直觀，可以通過多媒體演示，使之更加通俗易懂。
一教材分析及教學目標。
二重點，難點。
這一節(jié)的重點就是鈉的化學性質(zhì)――與水反應，還有鈉的物理性質(zhì)――顏色。難點就是鈉與氧氣在充足及過量時候的反應，還有就是實驗，由于反應速度快，難以觀察，最后就是反應的化學方程式。
三教學理念及其方法。
1對反應速度快這個問題可以通過慢放實驗的動化，使學生能看清楚過程。
2涉及原子等微觀粒子的結合過程，需要很強的空間想象力，可以通過計算機動畫演示，使反應變得直觀，更容易理解。
3對于鈉與水的反應，具有一定的危險性，可以通過動畫來展示實驗不當造成的后果。
四教學過程。
2再以水滅火圖片給學生觀看，然后以鈉放入水中為參比，激發(fā)學生的興趣。
3再通過一些趣味性實驗演示，能更進一步激發(fā)學習的積極性，例如用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。
五學法分析。
通過這節(jié)課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質(zhì)，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析、歸納物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學生觀察、分析問題的能力，調(diào)動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣。
五總結性質(zhì)，得出結論，布置作業(yè)。
列出來，這樣條理就清晰了，然后再總述一下這節(jié)所學的內(nèi)容，講述的重點及難點。最后布置2個思考題：
（1）鈉為什么保存在煤油中？
（2）把鈉投到苯和水的混合液中鈉在水和苯間跳上“水上芭蕾”，為什么？
再講一下鈉的用途。
六板書設計。
板書設計第一節(jié)鈉。
1鈉的原子結構。
2鈉與氧氣反應（條件不同，產(chǎn)物不同）。
3鈉與水反應（重點）。
高中化學鈉的化合物教案篇九
2.了解甲烷的化學性質(zhì)，理解取代反應的含義。
3.通過甲烷的分子結構的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設計實驗來證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。
4.認識化學微觀世界分子結構的立體美。
【重點】
甲烷分子結構，化學性質(zhì)及取代反應的含義。
【難點】
理解甲烷分子結構決定了性質(zhì)，理解取代反應的含義。
環(huán)節(jié)一：導入新課
上課，同學們好，請坐。
在我們前面的學習中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學習和討論的一類重要的物質(zhì)——有機物。有機物與人類的關系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學技術領域中都起著重要的作用。今天我們就來學習一下“最簡單的有機化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.甲烷的結構
【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結構式。
【教師講解】教師講解結構式。
【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)
【教師講解】實際上，科學研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結構，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結構是什么樣子的。
【學生活動】學生動手開始制備，教師巡回進行指導。
【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構型，它是一個正四面體結構。
2.甲烷的物理性質(zhì)
【學生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。
【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學性質(zhì)呢?
3.甲烷的化學性質(zhì)
(1)甲烷的氧化反應
【學生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實是，接下來請同學們觀看驗證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學們的猜想。請同學們寫出反應方程式。
【學生回答】進行書寫。
【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個特殊之處：
同時提醒學生可燃性氣體在點燃前要驗純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結構決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應
【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應。其實，除了會與氧氣反應以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應，那會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學們注意觀察。
【教師演示】演示科學探究中的實驗。同學們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?
【學生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。
【教師提問】根據(jù)反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎?
【學生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應嗎?
【教師講解】方程式書寫的非常準確，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應還有其他物質(zhì)生成。其實甲烷與氯氣的反應是分步進行的，一個氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。
【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應時分子模型的變化，驗證學生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應需要光照的條件，提醒學生補充反應條件。并介紹其為取代反應。
【提出問題】請同學們閱讀課本總結取代反應的概念?
【學生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
環(huán)節(jié)三：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學習方法。
布置作業(yè)：大家看到這個取代反應，能不能想到哪個無機反應類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應，那么同學們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。
高中化學鈉的化合物教案篇十
教學目標：
知識目標：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標：
1．培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教學建議。
教材分析。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。
教學建議。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學鈉的化合物教案篇十一
鈉的重要化合物是本章教材的重點之一，本節(jié)知識是鈉單質(zhì)性質(zhì)的延伸和發(fā)展，鈉單質(zhì)在化學反應中易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c的化合物，所以鈉單質(zhì)和鈉的化合物之間存在著必然的因果關系。只有既了解了鈉單質(zhì)的性質(zhì)又了解了鈉的化合物性質(zhì)，才會比較全面的了解鈉這種金屬。通過鈉單質(zhì)及鈉的重要化合物的學習，既復習鞏固了氧化還原反應和離子反應，又為學習其他幾種重要金屬化合物奠定基礎和提供理論模式。
2、教學目標。
根據(jù)《化學課程標準》，結合教材，本著面向全體學生，使學生自主、全面、主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學目標如下：
【知識與技能】。
高中化學鈉的化合物教案篇十二
知道烴的衍生物;認識到物質(zhì)的結構與性質(zhì)之間的關系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學性質(zhì);能寫出乙醇的結構。
【過程與方法】。
通過乙醇的結構和性質(zhì)的學習，建立“(組成)結構—性質(zhì)—用途”的有機物學習模式。
【情感態(tài)度與價值觀】。
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關系。
(過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。
四、教學重難點。
【重點】乙醇的化學性質(zhì)。
【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)。
五、教學方法。
實驗探究法，講授法。
(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)。
六、教學過程。
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課。
在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機物，引入對乙醇的學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
1.乙醇的物理性質(zhì)。
我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結合自己的日常生活經(jīng)驗，得出結論。這一設計可以培養(yǎng)學生歸納總結概括的能力。
在講解乙醇的化學性質(zhì)之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質(zhì)的結構與性質(zhì)是有所關聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結構呢，從而進入接下來的學習。
2.乙醇的化學性質(zhì)。
教材涉及了兩個性質(zhì)：與鈉的反應、氧化反應。
(1)乙醇與鈉的反應。
我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據(jù)這一實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—oh即為羥基。
物質(zhì)的結構和性質(zhì)有著極其緊密的關聯(lián)，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應的本質(zhì)是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質(zhì)”的學習模式。
(2)乙醇的氧化反應。
首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：
在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養(yǎng)學生的分析與解決問題的能力。
最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
我也會給學生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應用于生活生產(chǎn)中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業(yè)的設置也能夠體現(xiàn)出化學與實際生活的聯(lián)系，讓學生感受到化學的無處不在。
七、板書設計。
最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，乙醇的化學性質(zhì)有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。
高中化學鈉的化合物教案篇十三
化學教學2015年07期。
一、課標要求與學情基礎。
1.課程標準的要求和教科書的編排。
關于《化學2》中的“甲烷”，《普通高中化學課程標準（實驗）》（以下簡稱《課程標準》）的要求是“了解甲烷的……主要性質(zhì)”[1]?！督K省普通高中化學課程標準教學要求》將其細化為“知道甲烷的分子結構，了解甲烷的來源，了解甲烷的可燃性、取代反應等性質(zhì)及主要用途”[2]。
人教版教科書以“最簡單的有機化合物――甲烷”為題，將其安排在《化學2》第3章“有機化合物”的第一節(jié)[3]。教科書以甲烷在自然界中的存在、我國使用天然氣的歷史以及“西氣東輸”的現(xiàn)狀、天然氣作為能源的特點等導入新課，然后介紹了甲烷的分子式、電子式和結構式，并設計了制作正四面體和甲烷球棍模型的“實踐活動”幫助學生認識甲烷分子的結構特征。關于甲烷的性質(zhì)，在回憶初中已知的物理性質(zhì)的基礎上，首先介紹“在通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定”，不能與酸性高錳酸鉀溶液、強酸、強堿等反應，然后依次介紹了甲烷的氧化反應和取代反應。在取代反應中，教科書通過“科學探究”欄目采用“減法原理”設計了一個對比實驗，將“一支試管用黑紙包好”，人為地去除了“光”的因素，并與沒有包裹黑紙的試管進行比較，讓學生獲得“光”是甲烷取代反應必備條件的事實材料[4]。
綜上可知，課程標準和教科書主要是讓學生從生活實際和已有知識出發(fā)，學習甲烷的結構和性質(zhì)，重點認識甲烷的正四面體結構和取代反應的特點，使學生在初中知識的基礎上有所提高。同時，使學生進一步加深對物質(zhì)結構決定性質(zhì)、性質(zhì)決定存在和用途的認識，并了解學習有機化合物的基本思路和方法，激發(fā)學生對有機化學領域的學習興趣。
2.學情基礎。
學生在九年級化學學習中，已經(jīng)學習了甲烷的物理性質(zhì)和甲烷能夠燃燒的化學性質(zhì)，在《化學1》中又較系統(tǒng)地學習了無機化合物的性質(zhì)，了解了認識元素化合物性質(zhì)的一般方法，初步建立了物質(zhì)性質(zhì)和用途之間的聯(lián)系，這都為學習有機化合物奠定了一定的基礎。但是由于受《課程標準》的限制，現(xiàn)行高中化學教科書對于無機化合物的知識，“主要介紹了一些基本的或典型的化學事實，如物質(zhì)的物理或化學性質(zhì)、物質(zhì)的用途及物質(zhì)與生活、社會的聯(lián)系等，并不追求知識的系統(tǒng)性和連貫性，而是注重知識的實用性和有效性”[5]。所以，學生對“結構決定性質(zhì)”的認識不是非常的深刻。而對于有機化合物的學習，更需要從結構的角度認識其反應的機理，所以，逐步建立起有機物“（組成）結構――性質(zhì)――用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，并形成相應的分析和解決問題的能力，是開啟有機化合物的學習時亟須解決的問題。
二、教學目標。
通過道爾頓等科學家研究甲烷等有機物結構的化學史實、對甲烷分子結構模型的搭建，以及二氯甲烷只有一種結構的事實，認識甲烷分子的正四面體結構特征。
通過天然氣、可燃冰、頁巖氣等圖片的介紹，了解甲烷的來源。
在回憶初中所學甲烷知識的基礎上鞏固甲烷的可燃性，進一步體會甲烷是一種重要的能源。
通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析認識甲烷的取代反應等性質(zhì)，知道鹵代烴在有機合成中具有重要的作用。
結合對甲烷組成、結構、性質(zhì)、用途的學習，進一步加深對物質(zhì)結構決定性質(zhì)、性質(zhì)決定存在和用途的認識，并激發(fā)起對有機化學領域的學習興趣。
三、教學實錄。
1.播放新聞，引入新課。
[師]我們知道，有機化合物是指含有碳元素的化合物。它在我們身邊隨處可見，也與我們的生活息息相關。下面請大家看一個新聞視頻。
[視頻]2014年5月21日中俄兩國簽署了30年天然氣“供氣框架協(xié)議”。
[生]甲烷。
[師]它是最簡單的有機化合物。今天，我們就一起來進一步學習這種最簡單的有機化合物――甲烷。
設計意圖：通過新聞視頻讓學生切實體會到甲烷在我們?nèi)粘Ｉ钪械闹匾猛?，激發(fā)學生學習甲烷的熱情，并將燃料作為甲烷學習的情景線索貫穿本課教學的始終。
2.分析圖片，回顧舊知。
[師]除了天然氣以外，你知道甲烷在自然界中的其他存在形式嗎？
[生]沼氣、油田氣、煤礦坑道氣、可燃冰等。
[投影]圖片展示：“西氣東輸”工程建設示意圖、農(nóng)村沼氣池、煤礦坑道氣、油田氣、可燃冰、深海機器人潛入海底探尋可燃冰。
[生]甲烷的分子式是，通常情況是無色無味的氣體，有可燃性，可做燃料。
[投影]這些是甲烷在自然界中的存在、分子組成、主要性質(zhì)和主要用途。
設計意圖：讓學生回顧對甲烷已有的認識，教師再從4個方面進行總結，主要是為了讓學生通過本節(jié)課的學習能獲得新的認識，體現(xiàn)課堂的前后呼應。這也符合學生的新知識生長在舊知識之上的一般規(guī)律。
3.分析史料，認識結構。
[師]下面請大家寫出甲烷的電子式。
[生]一位學生上黑板書寫甲烷的電子式。
[師]在化學上，常用一根短線表示一對共用電子，這種形式叫做結構式。請寫出甲烷的結構式。
[生]一位學生上黑板書寫甲烷的結構式。
[師]甲烷分子的空間結構到底是怎樣的呢？
早在1804年，“近代化學之父”道爾頓就開始甲烷分子結構的研究。隨后，在德國凱庫勒、俄國布特列洛夫等一批科學巨匠的努力下，有機化合物的經(jīng)典結構理論基本建立，人們提出了一些甲烷分子結構的猜想。1874年，第一位諾貝爾化學獎的獲得者――范特霍夫提出了碳原子具有四面體結構的假說。下面請同學們搭出歷史上科學家猜想的甲烷分子結構。
[生]兩人一組，合作完成甲烷分子結構模型的搭建。
[生]我們一共搭了3種結構，有平面正方形、四棱錐形和正四面體形。我們認為正四面體形是合理的，因為甲烷分子中的4對共用電子對在碳原子的核外應該是均等分布的，平面正方形和四棱錐形的共用電子對在碳原子的四周都不是完全均等分布的。
[師]回答得非常好！我這里有4個氣球，現(xiàn)在用皮筋把它們扎在一起，請大家看一看它們將怎樣分布？（四面體分布）我現(xiàn)在把這4個氣球在黑板上壓在一個平面中，現(xiàn)在是什么形狀？（平面正方形），用力往上拋（將4個氣球用一個手指彈離黑板），再看！！是什么形狀？4個氣球又呈正四面體的分布，這說明四面體才是它的自然狀態(tài)。如果將這4個氣球看成碳原子周圍的4個共用電子對，這個中心就是碳原子的核，甲烷分子結構的自然取向應該是正四面體。近代，科學家通過x-射線和電子衍射等科學實驗都證實了這一假說。在甲烷分子中4個c-h鍵的長度和強度相同，夾角相等。
[投影]x-射線衍射儀和電子衍射試驗儀；甲烷分子的鍵長、鍵能、鍵角。
設計意圖：甲烷分子的立體結構是本課的難點和重點，也是貫穿本課的一條主線。通過介紹歷史上科學家對甲烷立體結構的探索歷程，并讓學生自己搭建模型進行對比分析，促進學生對甲烷立體結構的認識。借助氣球演示，引導學生從粒子之間作用的層面認識甲烷的立體結構，突破難點，進一步強化學生對甲烷正四面體結構的認識。
4.操作實驗，探究性質(zhì)。
[師]剛才大家搭建的甲烷分子模型是球棍模型，這是甲烷分子的比例模型（呈現(xiàn)模型）。我們知道天然氣是一種重要的高效清潔能源，請大家寫出甲烷燃燒的化學方程式。
[生]一位學生上黑板書寫甲烷燃燒的化學方程式。
[師]25℃、1.01×pa時，1mol在空氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，能放出890kj的熱量。天然氣能作為燃料正是利用該反應放出的能量。在這個氧化還原反應中，甲烷被氧氣――氧化，甲烷發(fā)生了――氧化反應，體現(xiàn)了甲烷的――還原性。我們在討論有機物的性質(zhì)時，經(jīng)常從有機物的角度判斷反應的類型，也就是說在這個反應中甲烷發(fā)生了氧化反應，該反應的類型通常簡稱為氧化反應。
[師]實驗室可以用哪些物質(zhì)來制取氧氣？
[生]氯酸鉀和二氧化錳；高錳酸鉀；雙氧水。
[投影]實驗試劑：甲烷氣體（小針筒內(nèi)）、酸性高錳酸鉀溶液。實驗儀器：白色點滴板。實驗操作：（1）將2～3滴酸性高錳酸鉀溶液滴在白色點滴板上；（2）將點滴板上的試劑抽人針筒，并塞上塞子，輕輕晃動；（3）實驗結束時，將針筒內(nèi)試液保留，等課后處理。
[師]請一位同學來讀一下實驗操作要點，其他同學聽清楚了再開始實驗。
[生]分組進行實驗探究。
[師]請一組代表來匯報交流一下。
[生]實驗現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液沒有褪色。
[師]這說明在通常情況下，甲烷還是比較穩(wěn)定的，它不能與酸性高錳酸鉀溶液反應。另外，甲烷也不能與強酸或強堿反應。
[師]在實驗室里，可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣。氯氣也是一種具有強氧化性的物質(zhì)。甲烷能與氯氣反應嗎？課前老師利用一組裝置進行了相應的實驗，下面請大家來看實驗的錄像視頻。
[投影]甲烷與氯氣反應實驗的錄像視頻。
[生]用兩個字概括――對比。其中，有反應條件光照和不光照的對比，還有單獨氯氣光照和混合氣體光照的對比。
[生]說明在光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生了化學反應。
[師]請大家判斷反應的生成物。
[生]石蕊試液變紅，說明反應有酸性物質(zhì)生成；管內(nèi)出現(xiàn)白霧，說明有液態(tài)小滴生成。
[生]氫原子來自甲烷分子，氯原子來自氯氣分子。
[師]那么，除了氯化氫以外，還有什么物質(zhì)生成？請大家完成化學方程式。
[生]一位學生上黑板板書：甲烷與氯氣光照條件下反應生成一氯甲烷和氯化氫。
[生]管壁還有油狀小液滴。
[生]甲烷分子中的4個氫原子完全相同，除了生成一氯甲烷外，應該還能進一步發(fā)生取代反應，生成二氯甲烷、三氯甲烷或四氯甲烷。
[師]分析的有理有據(jù)。請大家寫出其他幾個反應的化學方程式。
[投影]一氯甲烷與氯氣反應生成二氯甲烷和氯化氫；二氯甲烷與氯氣反應生成三氯甲烷和氯化氫；三氯甲烷與氯氣反應生成四氯甲烷和氯化氫。
[師]甲烷氯代的產(chǎn)物可能有4種，其中只有一氯甲烷是氣體，其他都是不溶于水的油狀液體。三氯甲烷又名氯仿，它和四氯化碳都是重要的有機溶劑。雖然氯氣和氧氣都是氧化劑，但甲烷與氧氣和甲烷與氯氣反應的原理有所不同。甲烷與氧氣反應能放出大量的熱，這就決定了甲烷是一種重要的能源；甲烷以及后面要學習的其他烷烴與氯氣反應所生成的一系列氯代烴是有機合成的重要中間體，這在有機合成中具有重要的意義。
設計意圖：甲烷與氯氣的取代反應是本課的重點，通過氧氣、高錳酸鉀到氯氣的演繹，將甲烷的化學性質(zhì)進行有機聯(lián)系并加以對比，可以幫助學生形成條理化和結構化的知識；通過實驗裝置的優(yōu)化和對比實驗的設計，又能使學生體會甲烷與氯氣反應的條件，同時體驗科學探究的有關思路和一般方法。
5.搭建模型，深化認識。
[師]請通過模型搭建來檢驗下列推理：因為二氯甲烷只有一種結構，所以甲烷分子的結構是正四面體形而不是平面正方形。
[生]小組合作完成。
[師]請一組同學通過你們搭建的模型來闡述一下自己的理解。
[生]如果甲烷分子是平面正方形，兩個氯原子可以處于鄰位或者對位，那么二氯甲烷就有兩種結構。而如果甲烷分子是正四面體形，怎么替換都只有一種結構。
設計意圖：有機物學習與無機物的顯著不同就是分子結構的重要性。通過二氯甲烷分子結構模型的搭建，可以進一步加深學生對甲烷分子正四面體結構的認識。
6.再播視頻，拓展認識。
[視頻]能源與軍事。
[投影]甲烷的廣泛應用：汽車行業(yè)，化工行業(yè)，電力行業(yè)，陶瓷行業(yè)。
[師]甲烷的應用十分廣泛，在軍事、汽車等行業(yè)的運用主要是通過多種不同形式利用甲烷發(fā)生氧化反應時所放出的能量；工業(yè)上還經(jīng)常通過直接轉(zhuǎn)化法或間接轉(zhuǎn)化法，將甲烷用于制取甲醇、甲醛，以及氨氣、二甲醚等化工產(chǎn)品。
[師]大家聽說過頁巖氣嗎？
[投影]頁巖氣圖片。
[師]目前一些國家從頁巖層中開采出來了一種重要的非常規(guī)天然氣資源，人們稱其為頁巖氣。打個比方，巖石就像是人的肌肉，而頁巖氣就是滲透在肌肉中的血液，開發(fā)常規(guī)的天然氣是在靜脈中采血，而開發(fā)頁巖氣就如同直接從毛細血管中采血。美國是最早開發(fā)利用頁巖氣的國家。在2000年，頁巖氣產(chǎn)量不足美國天然氣供應的1%，而今天已經(jīng)占到30%。日前從在上海舉行的“2014ecf亞洲頁巖氣峰會”傳來消息，中國已經(jīng)成為繼美國、加拿大之后，第三個能夠使用自主技術進行頁巖氣商用開采的國家。有專家預測，它將極大地改變世界能源格局。我想人類孜孜不倦地對甲烷的存在進行探索，這恰恰說明――探索來自需求。
設計意圖：豐富學生對甲烷用途和自然界存在的了解，打開資源利用和能源發(fā)現(xiàn)的新視角。
7.歸納總結，結束新課。
[師]今天我們對甲烷又有了新的認識，誰能總結一下！
[生]我們學習了甲烷分子的正四面體結構、甲烷和氯氣的取代反應以及甲烷的廣泛用途，了解了頁巖氣等甲烷的存在情況。
[師]今天我們對甲烷又有了新的認識，我們用4個關鍵詞來對應：結構、性質(zhì)、存在、用途。
[投影]甲烷分子呈正四面體結構，碳原子對應甲烷，4個氫原子分別對應結構、性質(zhì)、存在和用途（圖略）。
[師]本課從甲烷立體結構的分析，到甲烷化學性質(zhì)的探究，借助模型的搭建，學習了甲烷的空間結構和化學性質(zhì)，還學習了一種重要的有機反應類型――取代反應。這其實就是我們學習有機物的一般思路和方法。
[投影]有機化學雜志《tetrahedron》的封面。
[師]這是國際上一本權威的有機化學雜志，有沒有同學知道這本雜志的名稱？
[生]四面體。
[師]四面體是有機化合物的一種基本結構，正是它的發(fā)現(xiàn)揭開了其他復雜有機物結構的神奇面紗！我想以這幾句話來結束今天的課：探索來自需求，神奇出自平凡，創(chuàng)新源于思考。今天我們打開了有機化學學習的大門，讓我們慢慢體會有機化學的無窮魅力！
四、教學反思。
1.利用已有知識。
關于甲烷，九年級化學課程標準中有“了解使用天然氣（或沼氣）等燃料對環(huán)境的影響、知道天然氣等化石燃料是人類社會重要的自然資源”等教學要求。也就是說，學生已經(jīng)了解了甲烷的主要物理性質(zhì)以及甲烷的可燃性。奧蘇伯爾有一個著名的命題：“如果我不得不將所有的教育心理學原理還原為一句話的話，我將會說，影響學習的最重要因素是學生已經(jīng)知道了什么。根據(jù)學生的原有知識狀況進行教學”[6]。所以，本課教學過程中注意從學生的已有知識出發(fā)，對甲烷的物理性質(zhì)在回憶的基礎上進行了直接利用，關于甲烷的可燃性沒有再通過有關實驗探究其燃燒產(chǎn)物，而是直接書寫燃燒的反應方程式，在分析甲烷發(fā)生了氧化反應的基礎上，著重介紹了有機物反應類型的判斷角度，說明甲烷的燃燒雖然是氧化還原反應，但在有機化學中通常是以有機物發(fā)生的反應為敘說主體，把該反應稱為“甲烷的氧化反應”或簡稱為“氧化反應”。這樣既避免了對學生已有知識的重復講解，也為突出重點和突破難點留下寶貴的時間。
2.注重結構主線。
通過結構理解性質(zhì)是化學學習的重要策略，這在學習有機化合物的過程中顯得尤為突出。甲烷的正四面體是有機物結構中的一種典型代表，為了幫助學生認識甲烷的正四面體結構，教科書安排了制作正四面體和甲烷球棍模型的“實踐活動”。為了使學生認識到結構對性質(zhì)的意義以及正四面體是甲烷分子的必然結構，本課教學中貫穿了一條結構主線，主要包括以下幾個教學活動。（1）介紹了道爾頓、凱庫勒、布特列洛夫、范特霍夫等科學家對甲烷或有機物結構的探索歷程；（2）組織學生根據(jù)科學家的猜想搭建甲烷分子的可能結構；（3）用氣球模擬4對共用電子對的自然取向；（4）結合二氯甲烷只有一種結構的事實進一步體會甲烷的正四面體結構；（5）借用甲烷的正四面體結構總結甲烷的結構、性質(zhì)、存在和用途；（6）以《四面體》雜志的封面說明四面體是有機化合物的一種基本結構。這樣不僅可以幫助學生建立起甲烷的立體結構，而且可以強化學生在有機化學學習過程中的結構意識。
3.突出實驗探究。
實驗是化學學習活動中實施科學探究的重要途徑。關于甲烷的化學性質(zhì)，本課主要涉及了甲烷與氧氣、酸性高錳酸鉀溶液、氯氣等三種氧化劑的作用，其中甲烷的可燃性是學生的已有知識，因此本課只剩兩個化學實驗。其中，甲烷與酸性高錳酸鉀溶液的作用，教科書沒有安排實驗，但是由于操作簡單，于是就增設了相應的學生實驗。關于甲烷的取代反應，教科書的對比實驗，是用“減法原理”將一支試管用黑紙包好，以避免光照，但是實驗中發(fā)現(xiàn)不包黑紙的試管中反應也比較慢，于是又用“加法原理”改進實驗，用光源照射不包黑紙的試管。這樣，不僅“加”光和“減”光形成了鮮明的對比，而且加快了反應的速率，在較短時間內(nèi)觀察到了明顯的現(xiàn)象，為分析甲烷的取代反應提供了足夠的感性材料，保證了教學活動的順利進行。同時，這對于強化學生的實驗觀，提升他們的實驗素養(yǎng)也具有積極的意義。
4.緊密聯(lián)系實際。
甲烷作為一種清潔能源，自從“西氣東輸”工程實施以來，幾乎惠及每一個家庭。所以，教科書以甲烷在自然界中的存在、我國使用天然氣的歷史以及“西氣東輸”的現(xiàn)狀、天然氣作為能源的特點等導入新課，完全是必要的也是可行的。為了充分展示甲烷的能源意義，本課又搜集并介紹了中俄兩國天然氣“供氣框架協(xié)議”的簽訂、頁巖氣的開采等有關甲烷作為能源的最新動態(tài)。但是僅強調(diào)甲烷是一種重要的能源，學生對甲烷社會價值的認識就只能停留在初中水平。為此，本課在比較甲烷與氧氣、氯氣兩種氧化劑反應情況后指出，甲烷燃燒放熱決定了甲烷是一種重要的能源，而甲烷以及后面要學習的其他烷烴與氯氣反應所生成一系列氯代烴是有機合成的重要中間體，對于有機合成具有重要的意義。這樣不僅能使學生理解學習甲烷取代反應的意義，而且能提升學生的學科價值觀，激起學生進一步學習有機化學的興趣和熱情。
注：作者執(zhí)教的“最簡單的有機化合物――甲烷”在中國教育學會化學教學專業(yè)委員會舉辦的“2014年全國高中化學優(yōu)質(zhì)課觀摩暨教學培訓活動”中獲特等獎。
作者介紹：陳風雷，江蘇省南通中學（江蘇南通226001）。
高中化學鈉的化合物教案篇十四
1、了解有機化合物的分類方法，認識一些重要的官能團。
2、掌握有機化合物的分類依據(jù)和原則。
【過程與方法】。
根據(jù)生活中常見的分類方法，認識有機化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學手段，演示有機化合物的結構簡式和分子模型，掌握有機化合物結構的相似性。
【情感、態(tài)度與價值觀】。
通過對有機化合物分類的學習，體會分類思想在科學研究中的重要意義。
教學重點:認識常見的官能團;有機化合物的分類方法。
教學難點:認識常見的官能團，按官能團對有機化合物進行分類。
教學過程。
【引入】師：通過高一的學習，我們知道有機物就是有機化合物的簡稱，最初有機物是指有生機的物質(zhì)，如油脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯又参锱判刮铩蛩氐膶嶒炇聦?，從而使有機物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機物自身有著特定的化學組成和結構，導致了其在物理性質(zhì)和化學性質(zhì)上的特殊性。研究有機物的組成、結構、性質(zhì)、制備方法與應用的科學叫有機化學。
我們先來了解有機物的分類。
【板書】第一章認識有機化合物。
第一節(jié)有機化合物的分類。
師：有機物從結構上有兩種分類方法：一是按照構成有機物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機物特性的特定原子團來分類。
高中化學鈉的化合物教案篇十五
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1、培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2、利用實驗和數(shù)據(jù)的結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7—2]、[實驗7—3]和[實驗7—4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過[實驗7—2]，學生應該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實驗7—3]和[實驗7—4]通過分析可以得到下列關系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2、為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實驗7—5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學鈉的化合物教案篇十六
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌握分子極性的判斷方法。
3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學化學中的應用。
[復習]。
[練習]指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型。
1、o22、ch43、co24、h2o25、na2o26、naoh。
活動與探究[實驗1]。
實驗現(xiàn)象：
實驗結論：
[新授]。
1、分子極性的分類及其概念。
極性分子：。
非極性分子：。
2、分子極性的判斷方法。
（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性。
極性分子：ab型，由構成的分子，如。
非極性分子：aa型，由構成的分子，如。
（2）多原子分子(abm型)：取決于分子的空間構型。
(1)空間構型法。
的分子為非極性分子；的分子為極性分子。
(2)物理模型法。
abn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則abn型分子為非極性分子，否則為極性分子。
分析：co2、h2o、nh3、bf3、ch4的分子極性。
課本p75-4：孤對電子法。
在abn型分子中，若中心原子a無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子a有孤對電子則是極性分子。
例如：co2、ch4、so3中心原子(c、s)無孤對電子，是非極性分子。而像h2o、nh3、ncl3中心原子(o、n)有孤對電子，則為極性分子。
練習：請判斷pcl3、ccl4、cs2、so2分子的極性。
課本：p73-[交流與討論]p75-5學生完成。
總結：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系。
概念鍵的極性分子的極性。
含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子。
決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子。
聯(lián)系1.以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；
2.以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；
3.以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，
由該分子的空間構型決定。
說明鍵有極性，分子不一定有極性。
[練習鞏固]下列敘述正確的是（）。
1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。
3、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子一定不含有極性鍵。
5、極性分子一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。8、離子化合物中一定不含有共價鍵。
[實驗2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況。
實驗現(xiàn)象：
實驗結論：
3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。
a．分子的極性對物質(zhì)的熔點、沸點有一定的影響，。
b．分子的極性對物質(zhì)的溶解性的影響：
相似相溶規(guī)則：。
思考：請例舉化學中常見情況。
c．極性分子在電場或磁場力的作用下會發(fā)生偏移。
課堂小結：
1、分子的極性：極性分子和非極性分子。
2、分子極性的判斷方法：空間構型法。
3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規(guī)則。
【課堂練習】。
1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()。
a．ccl4b.c2h5ohc．cs23cl。
2、ch4、bf3都是非極性分子，h2o、nh3都是極性分子，由此推測abn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律正確的是（）。
a.所有原子在同一平面內(nèi)b.分子中不含有氫原子。
3．判斷xy2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()。
a.分子中存在極性鍵b.分子中存在離子鍵。
4．能說明bf3分子中的四個原子在同一平面內(nèi)的理由是()。
a.任意兩個b—f鍵之間的夾角為1200b．b—f鍵是非極性鍵。
c．b原子與每個f原子的相互作用相同d．b原子與每個f原子的距離相等。
高中化學鈉的化合物教案篇十七
1、口答:什么是分子什么是原子本質(zhì)區(qū)別是什么。
2、什么是原子量。
引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………。
這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳–12,此外還有6。
個質(zhì)子,7個中子的碳–13,還有6個質(zhì)子,8個中子的碳–14,它們核內(nèi)中子。
數(shù)雖不相同,但它們的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6、引出元素定義:。
講授新課:元素、
1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的同一類原子的總稱、
一類原子,指核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不相同的原子總數(shù)、
講解:無論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電。
荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6,說明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分。
子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數(shù)都是8,稱為氧元素、
提問:二氧化碳由幾種元素組成(追問四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、
2、元素的分類:。
目前已發(fā)現(xiàn)100多種元素,可將它們分為:。
閱讀p36圖四,答:。
地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種。
含量最多的金屬元素是哪兩種。
3、元素符號的讀法,寫法:。
p38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號的讀法(看偏旁),。
寫法(一大二小)、
4、元素符號的意義:。
(1)、表示一種元素、
(2)、表示這種元素的一個原子、
例如:;2h:表示兩個氫原子、
5、--元素1--。
元素與原子的'區(qū)別與聯(lián)系:。
6、單質(zhì)和化合物,氧化物:。
提問:什么是純凈物,什么是混合物。
單質(zhì):由同種元素組成的純凈物、如:o2,n2,cu,fe,he,等、
化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:co2,so2,kmn04,等、
氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、
如:h2o,co2,fe3o4,so2,等、
單質(zhì)與化合物的比較:。
單質(zhì)化合物。
相同點都是純凈物。
不同點同種元素組成不同元素組成。
說明:單質(zhì)中只含一種元素,但只含一種元素的物質(zhì)卻不一定是單質(zhì)、
如:o3和o2組成的混合物只含一種元素、
化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質(zhì)不一定。
是化合物、如:h2和o2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、
歸納物質(zhì)的分類:。
元素及元素符號。
高中化學鈉的化合物教案篇十八
學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的'晶胞結構。
2.學會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結構的關系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點。
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學方法建議：分析、歸納、討論、探究。
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我們已經(jīng)學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體。
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
注：(1)結構微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展。
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
高中化學鈉的化合物教案篇十九
使學生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
讓學生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學生總結實驗成敗的關鍵，培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。
通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結、合作的精神。
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學習對實驗結果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。
高中化學鈉的化合物教案篇二十
1.了解有機物概念、有機物和無機物的區(qū)別和聯(lián)系。
2.從碳原子的結構特征來了解有機物的特點。
3.介紹簡單有機化學發(fā)展史，了解有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活水平的重要意義。
有機物的定義和有機物的特點。
實例引導，自學閱讀，討論分析，對比歸納，認識實質(zhì)。
學生舉出已經(jīng)認識的有機物；講“有機物”一詞的來源及有機物的.發(fā)展史。
1、什么是有機物？其組成元素有哪些？
2、有機物與無機物是否為毫無關系的兩類物質(zhì)？
3、有機物種類繁多的原因何在？
4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關？
5、有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活具有什么意義？
自學閱讀。
學生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。
1、學生回答。
2、舉例：尿素和碳酸分子結構對比；用氰制醋；20xx諾貝爾化學獎的成果——導電塑料；說明有機物和無機物并無截然區(qū)別。
3、從碳原子結構分析其化學鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時，又可有支鏈，可成環(huán)。說明種類繁多的原因。
4、分析：溶解性、熔沸點、導電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應慢且復雜與其碳原子結構，以碳為主，共價鍵結合，分子復雜有關。
5、cai展示化學將作為中心學科，對人類社會的貢獻以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等。
學生填表比較有機物和無機物的性質(zhì)不同點和導致原因。
1、課本64頁第3題的（2）。
2、有a、b兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分數(shù)都是85.7%。a在標準狀況下的密度是1.25g/l，b蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求a、b的分子式。
學生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的。
一般方法和思路。
課本65頁第4題和73頁第3、4題。
1、本節(jié)課用自制的cai課件上，學生興趣高，直觀。
【本文地址：http://mlvmservice.com/zuowen/18143555.html】
