教案是教師為組織教學活動而制定的教學計劃。編寫教案時需要注重教學的系統(tǒng)性和連貫性，使學生的學習更加有條理和完整。以下是一些優(yōu)秀教案的分享，供各位教師參考和學習。
化學教案鹵族元素篇一
教學目標。
知識目標：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律。
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識。
3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除。
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標：
1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的.增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標：
使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點和難點。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法。
2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3.注意化學性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。
5.對于選學內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學生的學習興趣。
學習方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié)。
教學過程：
引入：前面已經(jīng)學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學習鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。
板書：第二節(jié)鹵族元素。
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)。
化學教案鹵族元素篇二
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
化學教案鹵族元素篇三
一、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。
2.教學目標。
根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。
知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握;學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng);學會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。
二、教學方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。
三、學法指導(dǎo)：
復(fù)習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。
四、教學程序：
1.導(dǎo)入新課：
復(fù)習初中學生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進一步學習有關(guān)知識。
2.講授新知識。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
(一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
(二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升;還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學習。
化合價降低,得2e,被還原。
氧化劑還原劑。
為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學反應(yīng)，并分析，即：
價升，(電子對偏離)發(fā)生氧化反應(yīng);價降，(電子對偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子。
化合價降低化合價升高。
被還原被氧化。
具有氧化性具有還原性。
四、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：
1.總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性;元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2.分析四種類型的化學反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。
3.聯(lián)系反饋：
寫出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4.小結(jié)。
5.布置作業(yè)。
化學教案鹵族元素篇四
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價。
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價。
單質(zhì)的熔點。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
化學教案鹵族元素篇五
知識目標：
牐2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識。
牐3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除。
牐4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況，化學教案－第二節(jié)鹵族元素。
能力目標：
牐1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷能力。
牐4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標：
牐犑寡生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點和難點。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法。
2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證，化學教案《化學教案－第二節(jié)鹵族元素》。
3.注意化學性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的`攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。
5.對于選學內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學生的學習興趣。
學習方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié)。
教學過程：
引入：前面已經(jīng)學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學習鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)。
化學教案鹵族元素篇六
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。
化學教案鹵族元素篇七
知識技能：掌握碳族元素原子結(jié)構(gòu)特點；能推斷出碳族元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的變化規(guī)律；加深對典型碳族元素單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)的理解。
能力培養(yǎng)：比較碳族元素與鹵素、氧族元素、氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性以及對碳及其化合物化學性質(zhì)討論，培養(yǎng)學生抽象概括形成規(guī)律性認識的能力。通過實驗培養(yǎng)學生觀察能力、思維能力。使學生掌握非金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的學習方法。
科學思想：通過對弱酸的酸式鹽化學性質(zhì)的討論，對學生進行辯證唯物主義教育。
科學品質(zhì)：組織討論，激發(fā)學生求知欲，體驗學習樂趣。
科學方法：觀察、實驗和科學抽象。
重點難點。
重點：碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。碳及其化合物的化學性質(zhì)。
難點：碳酸的酸式鹽與強酸和強堿的反應(yīng)。
教學過程。
教???師???活???動。
學???生???活???動。
提問。
有人提出：現(xiàn)代化學是以碳和硅為首的化學，你知道哪些有關(guān)碳硅及其化合物的知識？（見附1）。
舉例。
板書。
提問。
講解。
板書。
化學教案鹵族元素篇八
知識目標：
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識。
3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除。
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標：
1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標：
使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點和難點。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法。
2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3.注意化學性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。
5.對于選學內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學生的學習興趣。
學習方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié)。
教學過程：
引入：前面已經(jīng)學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學習鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的.圖片，讓學生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。
化學教案鹵族元素篇九
教材分析:。
本節(jié)教學內(nèi)容共分四個部分:第一部分是元素周期表的結(jié)構(gòu),第二部分是元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系,第三部分是同位素與核素的常識,最后一部分為是元素周期律及元素周期表的意義。教材中還編寫了閱讀材料與有關(guān)資料,對學生也有一定的幫助。在四個部分的教學內(nèi)容中,要突出前三個部分為教學的重點,要充分認識到學生在學習元素在元素周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系時的難度。
教學目的與要求:。
1、使學生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族的概念。
2、使學生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并能運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。
3、使學生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的'位置三者間的關(guān)系,初步學會運用元素周期表。
4、使學生了解元素周期律和周期表的重要意義,認識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律,對他信進行辯證唯物主義教育。
5、使學生對核素和同位素有常識性的認識。
教學重點:。
1、元素周期表的結(jié)構(gòu)。
2、元素性質(zhì)、元素在周期表中位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
教學難點:。
1、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
2、核素、同位素。
教學方法:比較發(fā)現(xiàn)法、講述法、啟發(fā)類比法、辨析法。
教學用具:元素周期表、掛圖、課本。
課型:新課。
課時:2+1(習題課)+1(研究性學習輔導(dǎo))。
化學教案鹵族元素篇十
每個元素，可以通過記憶與元素有關(guān)的小短語，故事或者事實來記憶。比如說，阿根廷是用金屬銀來起名的(argentum--ag)，因為當西班牙人來到這兒時，他們認為這個國家有許多銀。有時，你可以發(fā)明一些有趣的方式來記元素——比如“嘿!你!把我的金子還給我!”可以幫助你記住“金”元素的符號“au”。
2.用歌曲來記憶。
3.求助于記憶策略。
這意味著你需要將每種元素連起來放在一起，成為一段話。它們通常很有韻律?！發(fā)illy的奶奶瘋狂地殺死了垃圾生物”是幫助記憶堿金屬的一個例子。
忽視簡單的元素。你可能很確信氫元素的符號是“h”。但你要集中于那些你記不住的，比如，鐽元素的符號是“ds”嗎?如果你想要一個記憶竅門來記它，試試“該死的!我任天堂‘ds’號的游戲數(shù)據(jù)都丟了，因為停電了!”
4.使用圖片。
許多記憶力超強的人都使用圖片來建立聯(lián)系。為什么每個人都知道“a”的意思是“蘋果”呢?因為我們的大腦會自動地將圖片與詞語聯(lián)系起來。把每個元素都想成一幅畫，任何一副對你來說有意義的畫。
把你家的東西標記成元素，給它們上標簽。假如說你的椅子是氫元素，用一顆氫彈來表示它，并在椅子上放一張氫彈爆炸的圖畫。給你的電視一張嘴——它代表氧氣，并且會喘氣兒。當你去測試時，閉上眼，想象自己走在家里，回憶起所有的元素。
化學教案鹵族元素篇十一
（－）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（見下頁）。
（二）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。
不同點：密度依次增大（k反常比na?。?，熔沸點依次降低，硬度依次減小。
（三）堿金屬的化學性質(zhì)。
1．與等非金屬反應(yīng)。
（1）與氧氣反應(yīng)。
[1][2]下一頁。
教學教案錄入：admin責任編輯：admin
化學教案鹵族元素篇十二
課題２。
一、教學目標分析。
知識與技能：
（1）了解人體的元素組成。
（2）了解一些元素對人體健康的重要作用。
（3）了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。過程與方法：
（1）通過與同學討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營養(yǎng)元素的食物來源。（2）調(diào)查市場上有關(guān)補鈣、補鋅等保健藥劑，查看它們的標簽或說明書，了解它們的主要成分。情感態(tài)度與價值觀：
（1）通過查閱相關(guān)資料，豐富課本知識。
（2）通過本課題學習，更加注意平常的飲食營養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習慣。
（3）學會用一分為二的觀點辯證地看待化學元素對人體健康的影響.二、教學重點：
人體的主要元素組成、分類及作用，一些元素對人體健康的影響。
三、
教學難點：
微量元素對人體的作用及適宜攝入量。
四、教學準備：
1、學生以“你知道人體內(nèi)含有哪些元素”為題，在課前進行資料查找。
2、教師在充分估計學生查找資料的情況的前提下，制作好課件。
五、教學過程：
2.有些元素是人體維持正常生命活動的必要條件，如鉀和鈉等；3.微量元素分為三種，即必需元素、非必需元素、有害元素。有必需元素，如鐵、鋅、硒、碘、氟等，這些必需元素對人體的作用及攝入量過高、過低對人體健康的影響。討論與交流：學習總結(jié)：食物多樣，經(jīng)常吃適量的魚、禽、蛋、瘦肉，少吃肥肉和葷油。
六、總結(jié)：本課題學習了人體的元素組成和一些元素對人體健康的影響，無機鹽的生理功能，動的重要意義，的飲食營養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習慣。p95相關(guān)內(nèi)容及表ppt）。
p93。
谷類為主；即一些元素對人體健康的關(guān)系。培養(yǎng)關(guān)心健康的意識。12—（見課件p95內(nèi)容，理解以下內(nèi)容。
20多種是人體重點是介紹—1。
——。
通過本課題學習，希望大家更加注意平常。
七、習題鞏固。
1、下列元素在人體中不屬于微量元素的是。
（）。
a、鐵元素。
b、鈣元素。
c、鋅元素。
d、硒元素。
2、下列有關(guān)化學元素與人體健康的敘述不正確的是（）。
a、人體內(nèi)缺鐵會導(dǎo)致貧血，因此鐵的攝入量是越多越好。b、鉀和鈉元素在人體內(nèi)主要以離子的形式存在的。c、碘缺乏和碘過量都會引起甲狀腺腫大。d、兒童生長遲緩、食欲不振可以適當補充些鋅元素。
3、下列對人體健康有害的一組元素是（a、鉛、汞、砷、鎘c、鐵、硒、鉀、碳。
4、因人體內(nèi)缺乏而引起表皮角質(zhì)化和癌癥的營養(yǎng)元素是（a、鐵。
b、鈣）。
b、氧、鈣、鈉、鎂。
d、鋅、碘、磷、氟c、硒）d、碘。
化學教案鹵族元素篇十三
（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。）。
[板書]4li+o22li2o。
2na+o2na2o2。
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關(guān)資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應(yīng)的。
[板書]2．堿金屬與水的反應(yīng)。
[演示實驗]教材[實驗2―10]。
[討論]（1）在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？
（2）鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？
堿金屬元素（第一課時）由收集及整理，轉(zhuǎn)載請說明出處。
（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
教師引導(dǎo)學生小結(jié)：
2r+2h2o=2roh+h2↑。
（1）鋰到鉀與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。
（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。
[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質(zhì)都非?；顫姡虼?，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把k、na保存在煤油中。
作業(yè)：p40：三、四、五。
化學教案鹵族元素篇十四
食鹽對人體的作用主要依賴于其中的鈉離子。正常人的血液有一個比較恒定的酸堿度，適合于細胞的新陳代謝。這種恒定的酸堿度，主要是靠血液的緩沖系統(tǒng)、呼吸調(diào)節(jié)(肺)和腎臟調(diào)節(jié)三個方面來維持的。血液中主要的緩沖劑是碳酸氫鈉一碳酸這一對緩沖劑，其中一個重要的成分就是鈉離子。正常人鈉離子的最小需要量每人每日為0．5克，相當于食鹽2～3克，但這樣低的低鹽飲食我們不能長期耐受，所以正常人每日約攝入6～12克食鹽，而且非高血壓、心臟病和腎臟病患者的一般人以10～12克為宜。食鹽中含有鉀鹽，其他食物中也含有一定數(shù)量的鉀鹽，所以正常人每日攝入鉀鹽2～5克。這些電解質(zhì)在人體內(nèi)隨水分分布在細胞內(nèi)和細胞外。鈉離于和氯離子主要在細胞外液，而鉀離子則主要在細胞內(nèi)液。在正常的狀態(tài)下，細胞外和細胞內(nèi)的電解質(zhì)是維持平衡的。在異常狀態(tài)下，人體可以通過調(diào)節(jié)細胞內(nèi)外的水分和電解質(zhì)(水分和電解質(zhì)通過細胞膜)來維持平衡。若平衡維持不了，就發(fā)生水和電解質(zhì)平衡紊亂，如出現(xiàn)疲乏、頭昏、食欲不振、惡心、嘔吐等癥狀，有的甚至虛脫。人體每日經(jīng)由尿中排出4．5克左右的氯化鈉和1．8～4．5克的鉀鹽，另外從汗和糞便中還排出一定數(shù)量的鈉鹽和鉀鹽。所以要不斷補充。高溫季節(jié)勞動時流汗量大，排出體外的鹽也增多，為了防止中暑，常常給大量出汗的人喝鹽開水。在醫(yī)院里，醫(yī)生給嘔吐腹瀉患者注射生理鹽水，對大面積燒傷病人給以生理鹽水等等，都是這個道理。
食鹽雖然是生理必需，但在某些條件下也會對人體產(chǎn)生有害的作用。鈉鹽在某些內(nèi)分泌素作用下，能使血管對各種升血壓物質(zhì)的敏感性增加，引起細小動脈痙攣，使血壓增高，而且還能促使腎臟細小動脈硬化過程加快。另外，如果體內(nèi)鈉鹽積聚過多，滲透壓就要變動，a體為了保持一定的滲透壓，就會吸收大量的水分，整個血液也就容易增多，從而使心臟的負擔增加，誘發(fā)或加重心力衰竭癥狀。因此，不論是高血壓還是心臟病，都必須在飲食中控制食鹽的用量，特別是在心力衰竭或者有水腫的情況下，更應(yīng)嚴格采用低鹽和無鹽飲食。浮腫是腎炎病人的主要癥狀，忌鹽能夠消腫，這也是因為鈉鹽具有上面所說的吸收水分的作用，而a體中的鈉鹽主要是從食鹽中攝取的。因此，急性腎炎發(fā)作時宜采用少鹽或無鹽飲食。但須注意的是，當病員腎功能差，小便量少的時候，最好不要吃無鹽醬油和秋石。因為無鹽醬油不含鈉鹽而含鉀鹽，但這類病人腎臟的排鉀量減少，所以多用無鹽醬油后，血鉀就會升高，升高到一定程度后，就會影響心臟的跳動。
[過渡]以上我們介紹的是幾種常見的常量元素，下面，我們再來了解幾種微量元素對人體的作用。
[板書]3．微量元素。
[引導(dǎo)學生了解課本p97表12—10中列舉的微量元素]。
[講解]微量元素中有20多種是人體中的必需元素，還有一些是非必需元素，另一些為有害元素。
[過渡]微量元素中的碘并不是一種維持生命所必需的元素，然而缺了它就要生病。大家可通過以下資料來了解有關(guān)碘的知識。
[投影式發(fā)放資料三]。
化學教案鹵族元素篇十五
3．生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性（b：識記）。
教學重點。
組成生物體的化學元素的種類和重要作用。
教學難點。
生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性。
教學用具。
玉米和人體的主要化學元素的種類和含量對比表投影片。
教學方法。
教師講述與學生討論相結(jié)合的方式。
教學安排1課時。
板書。
教學過程。
第一節(jié)。
（一）c、h、0、n是組成生物體的基本化學元素。
（二）種類主要有20多種。
（三）分類。
1．大量元素：c、h、0、n、p、s、k、ca、mg等。
2.微量元素：fe、mn、zn、cu、b、mo等。
（一）組成原生質(zhì)的成分。
（二）組成多種化合物。
（三）影響生物體的生命活動。
三、生物界和非生物界的統(tǒng)一性和差異性。
引言：在緒論中我們已經(jīng)知道了生物體有6個基本特征。其中，第一個特征就是生物體具有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)和結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。對于地球上已知的.大約200萬種生物來說，無論它們個體的大小、形態(tài)、結(jié)構(gòu)和生理功能如何，它們的生命活動都有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)。這些物質(zhì)主要是指組成生物體的化學元素和化合物。這一節(jié)課我們首先了解一下組成生物體的化學元素。
提問：請同學們考慮一下，我們喝的水，吃的鹽，吸入的空氣中含有哪些元素？
（回答：水中含氫和氧，鹽中含氯和鈉，空氣中含有氧和氮等。）。
提問：我們?yōu)槭裁匆獜耐饨绛h(huán)境中攝取這些化學元素呢？
（回答：人體生命活動的需要。）。
講述：實際上，不僅僅人體需要不斷地從環(huán)境中吸收各種化學元素，其他的生物（包括動物、植物等）也都需要不斷地從外界環(huán)境中攝人各種元素。
組成生物體的化學元素種類有許多，它們的含量也各不相同，下面我們以玉米和人體為例，來說明組成生物體的化學元素的種類和含量。（出示玉米和人體化學元素對比表投影片。）。
提問：從表中看，哪一種化學元素是玉米和人體中含量最多的？（回答：是c。）。
提問：除此之外，還有哪幾種元素含量較多？
（回答：0、h、n。）。
講述：從表中可以看出已c、0、n、h這4種元素在組成生物體的元素中含量最多，所以，c、0、n、h是組成生物體的基本元素。
提問：表中只列舉了9種元素，那么是不是說玉米和人體內(nèi)只含有這9種元素呢？（回答：不是。）。
講述：對，實際上除了表中的9種元素之外，還有si、cl、al、fe、na、zn……據(jù)統(tǒng)計，在生物體的細胞內(nèi)至少可以找到62種元素，其中常見的約有29種，其中重要的有24種。所以，一般情況下可以說組成生物體的化學元素主要有20多種。
提問：構(gòu)成生物體的這些元素的含量有什么特點呢？同學們可以相互討論一下。
（討論后回答：有的含量非常多，有的較多，有的很少，差別較大。）。
講述：對，正是因為生物體內(nèi)各種元素含量差別較大，所以可以按照含量的多少把它們分為兩大類：一類是大量元系，一類是微量元素。
提問：什么是大量元素？
（回答：含量占生物體總重量萬分之一以上的元素。）。
提問：哪些元素屬于大量元素？
（回答：c、h、0、n、p、s、k、ca、mg。）。
提問：什么是微量元素？
（回答：生物體含量很少的一些元素。）。
提問：哪些元素屬于微量元素？
（回答：fe、mn、zn、cu、b、mo等。）。
（回答：不是。）。
講述：對，微量元素對于維持生物體的生命活動起著非常重要的作用。
下面我們具體看一下這些化學元素在生物體內(nèi)有哪些重要作用。
請同學們相互討論后，歸納一下它們的主要功能。
（討論之后，教師讓幾個學生回答。有的說構(gòu)成原生質(zhì)；有的說構(gòu)成蛋白質(zhì)、核酸、糖類；有的說構(gòu)成化合物……）。
講述：好，同學們回答的都不錯。組成生物體化學元素的功能可以歸納為三個方面：一是構(gòu)成原生質(zhì)。例如，c、h、0、n、p、s6種元素就占原生質(zhì)總量的97％；二是組成多種多樣的化合物。如蛋白質(zhì)、核酸、糖類、脂類等都是由多種化學元素組成的，這些化合物是生物體進行生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)；三是化學元素（主要指一些微量元素）能夠影響生物體的生命活動，如微量元素b能夠促進花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長。當植物體內(nèi)缺b時，花藥和花絲萎縮，花粉發(fā)育不良，影響受精過程。
（回答：不能。）。
提問：這種情況說明了什么呢？
（回答：說明生物界和非生物界具有統(tǒng)一性。）。
提問：既然如此，那是不是說，生物界和非生物界所含的化學元素的種類和含量都相同呢？
（回答：不相同。）。
提問：這種不同說明了什么？
（回答：說明生物界和非生物界的差異性。）。
講述：對，生物界和非生物界不僅具有統(tǒng)一性，而且還具有差異性。例如：c、h、n3種元素在生物體的含量約占73％，而在巖石中還不到1％。
小結(jié)：這節(jié)課主要講了以下幾個問題：
1．組成生物體的化學元素主要有20多種。
2．根據(jù)化學元素的含量分為大量元素和微量元素。
3．各種化學元素在生物體內(nèi)都有一定的作用。
4．非生物界和生物界在物質(zhì)組成上具有統(tǒng)一性，又具有差異性。
化學教案鹵族元素篇十六
2. 認識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質(zhì)
金屬性、非金屬性的周期性變化
投影及有關(guān)儀器、藥品
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實質(zhì)。
(第一課時)引入：介紹門捷列夫，設(shè)問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。
第二節(jié) 元素周期律
化學教案鹵族元素篇十七
現(xiàn)代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學的發(fā)展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大排列，將化學性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線x，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，x射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來又經(jīng)過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。[3]將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個序號稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族(viii族包含三個縱列)。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個族，從左到右每個縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個完整的體系，被稱為化學發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會宣布，將合成化學元素第113號(nh)、115號(mc)、117號(ts)和118號(og)提名為化學新元素[7]。
化學教案鹵族元素篇十八
常識性介紹離子化合物和共價化合物。能力目標。
通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。教學建議教材分析。
本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學生來說是一個抽象概念，是教學難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律在體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時還要簡要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。
通過對前18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。從而將元素的化學性質(zhì)與他們原子結(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備工作。在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應(yīng)實質(zhì)的理解。同時，也為下一節(jié)化合價的學習，起到了橋梁作用。
教學設(shè)計方案。
重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。課時安排：2課時教學過程：
[復(fù)習提問]：
構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?
它們是怎樣構(gòu)成原子的?
原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?學生回答：
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
[視頻演示]：原子的構(gòu)成板書：核外電子排布的初步知識。
1．核外電子排布。
[視頻2]：原子核外電子的運動。
結(jié)合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。
[板書]。
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。
怎樣表示核外電子的排布呢?
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖。
用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)。
展示：前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[學生練習]。
3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
展示前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)。
[觀察分析]引導(dǎo)學生對1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質(zhì)活潑。
思考：元素的化學性質(zhì)主要取決于什么呢?
小結(jié)：元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
畫出na、cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子。
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為o2-。
[課件演示]na+及cl-得形成過程。
(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：
原子陰離子。
[設(shè)問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?
5．離子化合物。
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。
(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
6．共價化合物。
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
[課件演示]hcl和h2o的形成過程。
(2)構(gòu)成共價化合物的微粒是分子。
[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。板書設(shè)計：
第五節(jié)核外電子排布的初步知識。
1．核外電子的排布：
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖。
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質(zhì)活潑。4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子。
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。6．共價化合物。
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
(2)構(gòu)成共價化合物的微粒是分子。
小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子探究活動。
原子的秘密與科學家。
形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論目的：
培養(yǎng)學生查閱資料的能力，感受科學家們不畏困難勇于探索的精神。同時，也對原子結(jié)構(gòu)知識，有更深刻的認識。
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