作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，就有可能用到教案，編寫教案助于積累教學經(jīng)驗，不斷提高教學質(zhì)量。那么問題來了，教案應該怎么寫？下面是我給大家整理的教案范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。
高中化學必修一教案篇一
【知識與技能】
了解so2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，理解酸雨的構成的原因。
【過程與方法】
運用實驗觀察獲取信息，經(jīng)過歸納對信息進行加工。體會經(jīng)過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
培養(yǎng)對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識，熱愛科學，樹立環(huán)保意識。
【重點】
so2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點】
經(jīng)過探究實驗，歸納so2的化學性質(zhì)。
投影儀
第一環(huán)節(jié)：導入新課
教師：同學們好，我們明白在干燥的季節(jié)里大家都期望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么今日教師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P酸雨的視頻，請看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么。
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，so2中毒現(xiàn)象，被so2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀？
學生回答：so2，(由此引出本節(jié)課學習的資料)。
教師語言：今日我們就一齊來認識一下so2。
【板書】課題3硫和氮的氧化物
第二環(huán)節(jié)：新課教學
2的物理性質(zhì)研究
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡*晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經(jīng)過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面能夠確定so2的物理性質(zhì)呢？
教師引導：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究so2的性質(zhì)。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設問：你對哪條性質(zhì)還不了解你能利用一個裝滿so2的試管來設計實驗說明嗎？
教師演示實驗：實驗so2的溶解性。經(jīng)過實驗大家觀察到，so2是溶于水的。
學生歸納so2物理性質(zhì)：so2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度》空氣，易液化，易溶于水
2的化學性質(zhì)研究
【板書】二、二氧化硫的化學性質(zhì)
探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質(zhì)具有該類物質(zhì)的哪些通性
教師引導提問：下頭我們從分類的角度想，既然so2溶液顯酸性，那么so2屬于哪類物質(zhì)想想具有該類物質(zhì)的哪些通性
學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出so2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物能夠和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反應的化學方程式。
學生板演師生共同確定正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎說明so2有什么化學性質(zhì)
學生活動：顏色不一樣，說明so2有漂白性。
【板書】2的漂白性
教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于so2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些其漂白原理與so2的漂白是不是相同
學生閱讀思考：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質(zhì)
學生實驗探究：上講臺將so2通入到教師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對反應后溶液進行加熱。
教師引導：大家觀察分析下，so2中s元素的化合價是幾價說明什么呢
學生回答：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以能夠得出so2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】2的氧化性和還原性
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師供給的試劑(石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇適宜的用實驗的方法來證明so2具有還原性。
教師評價指導。
教師講授：so2的氧化性，我們能夠經(jīng)過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出so2與h2s反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不一樣的，那大家會不會應用呢，我們經(jīng)過一道習題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象
第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè)
教師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
教師肯定鼓勵。
作業(yè)
收集當?shù)氐挠晁畼悠?，測定其ph。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對策的提議。
高中化學必修一教案篇二
1、本節(jié)教材的地位和作用
化學反應和能量變化作為主要線索貫穿在整個高中化學教學中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質(zhì)結構知識統(tǒng)帥整個化學教材外，還以化學變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學反應過程的能量變化對人類十分重要。能源又是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。人們目前使用的能源大多是化學反應產(chǎn)生的，又通過化學反應來利用能量，因此研究化學反應中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學生獲得充分利用能源的方法，更可促使學生找到新能源以及確保社會的可持續(xù)發(fā)展。
2、本節(jié)教材內(nèi)容分析
本節(jié)教材包含了兩個方面的內(nèi)容：一為化學反應中的能量變化，即放熱反應、吸熱反應;二為燃料的充分燃燒的條件。教材內(nèi)容重視理論聯(lián)系實際，注意反映了化學的發(fā)展與現(xiàn)代社會有關的化學問題。如把一些問題放在社會的大背景下啟發(fā)學生思考，使學生了解化學與社會、生活、生產(chǎn)、科學技術等密切聯(lián)系，增強學生的環(huán)境保護意識和經(jīng)濟效益觀念，以有利于學生理解所學的知識和學以致用。如放熱反應中的熱量的利用，煤的燃燒，如何提高燃料的燃燒效率，減少污染，開發(fā)新能源等。
3、教學目標分析
知識與技能目標：使學生了解化學反應伴隨能量變化，了解吸熱反應和放熱反應的概念，了解燃料充分燃燒的條件。
過程與方法目標：通過對學習資料的查找，培養(yǎng)學生獲取信息，理解信息并得出結論的自學能力。又通過對問題的討論，培養(yǎng)學生善于思考，勇于發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力和培養(yǎng)學生語言表達能力。
情感、態(tài)度和價值觀目標：對學生進行節(jié)約能源，保護環(huán)境的教育，培養(yǎng)學生愛國主義精神和辨證唯物主義思想，通過化學實驗的創(chuàng)新激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神。同時，通過設置家庭小實驗和研究性學習活動，對學生進行素質(zhì)教育，培養(yǎng)學生的探究能力和實踐能力。
4、教材的重點和難點
重點：化學反應中的能量變化;放熱反應和吸熱反應。
難點：化學反應中能量變化觀點的建立。
因為大綱對本節(jié)的要求都是a層次要求，我們可嘗試通過設計開放性問題情境和實驗情境，使具有不同思維優(yōu)勢的學生都能夠參與到課堂中來，通過自由表達各自觀點來感受成功的喜悅，同時在小組討論和合作學習的過程中，激發(fā)學生的集體榮譽感，既活躍了學生的思維活動，又使學生體會到合作的必要與快樂，促進學生之間的合作與競爭，使課堂真正成為學生的課堂。
改變教師的教與學生的學的方式，充分體現(xiàn)新課程理念，體現(xiàn)教材改革以人為本，以學生的發(fā)展為本的思想，培養(yǎng)學生終身學習的能力。
本節(jié)內(nèi)容學生在初中已積累了一定的基礎知識，且內(nèi)容與社會生活息息相關，也是當今家喻戶曉的話題，學生很易于發(fā)揮，是學生把廣泛興趣與中心興趣有機結合，同時培養(yǎng)自學能力的較好內(nèi)容。
首先提前1～2天要求學生預習好本節(jié)內(nèi)容并設計好問題上報教師，教師提前把問題按思維發(fā)展的過程提煉出幾個核心問題，通過問題串連課堂，通過問題鼓動學生踴躍小組合作討論，發(fā)表各組見解，不斷完整問題的答案。主要問題如下：
1)化學反應有用嗎?化學反應都有用嗎?舉例說明。
有些有用、有些有害。
2)化學反應都伴有能量變化嗎?這里所指的能量你有何認識的嗎?
一定。能量可能熱能、光能、化學能。
3)化學反應常常伴隨熱量的變化，你有體會嗎?為什么化學反應中會有吸熱和放熱現(xiàn)象?學生猜想，教師總結。
強調(diào)“常?！保⒎且欢?。做好實驗是建立化學反應中能量變化概念的關鍵。
①新舊物質(zhì)組成結構不同，本身具有能量不同。
②反應中能量守恒。
③反應物生成物若以熱量形式表現(xiàn)為放熱或吸熱。
∑e(反應物)>∑e(生成物)------放熱反應(能量釋放)
∑e(反應物)<∑e(生成物)------吸熱反應(能量貯存)
④反應的吸放熱與反應本身是否需要加熱無關。
媒體演示非常形象直觀，便于理解。
4)人類現(xiàn)階段是如何利用能源?利用這些能源有何利弊?舉例說明。
煤、石油、天然氣等化石燃料;電力、水力、太陽能等等。
5)你認為如何來提高煤等燃料的燃燒?
從燃燒的條件上分析，充分燃燒放熱多：足量空氣(適量);增大接觸面(固、液→氣).
6)人類很多時候在利用反應放熱，是否有利用反應吸熱?
充分利用"家庭小實驗"進行探究性實驗。
7)閱讀課后"資料"，你有何認識?
為何要發(fā)生伊拉克戰(zhàn)爭?我國為何要實施西氣東送?西電東輸?
媒體演示"能源的儲量"、"可開采年限"
8)人類利用能源可分為哪幾個時代?
利用課后"閱讀"，體會到人類的不斷進步與發(fā)展，對未來充滿信心。
本節(jié)作業(yè)：調(diào)查家庭所用燃料的性能、價格、燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的影響及提高燃燒效率的措施。通過作業(yè)培養(yǎng)學生研究性學習的能力。
高中化學必修一教案篇三
1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途
2.學會氨的實驗室制法
教學重點：氨和銨鹽的化學性質(zhì)
教學難點：實驗室制氨的化學反應原理
多媒體
新課導入
[新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：
2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。
[問題]
1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人?
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?
3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?
[板書]二、氨
1、nh3的物理性質(zhì)：
[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。
[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。
現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢?
[板書]2、氨的化學性質(zhì)：
(1)nh3與水的反應：
[分析]
其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 nh3·h2o== nh3↑+h2o
[板書]nh3+h2o==nh3·h2o==nh4++oh-
[思考]：分析nh3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書](2)nh3與酸的反應：
[ 演示實驗]氨與氯化氫反應
[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。
[思考]：生產(chǎn)cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?
[板書]化學方程式： nh3+hcl=nh4cl
nh3也可與其它酸反應，例：nh3+hno3==nh4no3、 2nh3+h2so4==(nh4)2so4
[講解] nh3在一定條件下可于o2、no、no2等發(fā)生氧化還原反應。
[板書](3)nh3與o2的反應： 4nh3+5o2 == 4no+6h2o
[演示實驗]實驗室制取氨氣：
[板書]3、nh3的實驗室制法：
[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取nh3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[板書]2nh4cl+ca(oh)2 == cacl2+2nh3↑+2h2o
儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[提問]：
1 能否濃硫酸干燥nh3?
2 能否使用nh4hco3、nh4no3 、nh4cl?為什么?
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點?
[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)
[板書]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子(nh4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。
主要化學性質(zhì)：
[板書](1)銨鹽受熱易分解：
[實驗]加熱nh4cl觀察現(xiàn)象，是否時升華?
[板書]化學方程式： nh4cl== nh3↑+hcl↑、 nh3+hcl= nh4cl
nh4hco3 == nh3↑+h2o+co2 ↑
[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：(nh4)2so4+2naoh == na2so4+2nh3↑+2h2o
[板書](2)銨鹽與堿的反應：(nh4)2so4+2naoh?== na2so4+2nh3↑+2h2o
[強調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗nh4+的存在。
[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。
[板書]3的用途：
[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：
1下面能實現(xiàn)人工固氮的是()
a.豆科植物根瘤菌b.用燒堿溶液吸收no2
c.合成氨車間 d.閃電
解析：選c。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，a、d錯誤;燒堿溶液吸收no2不屬于氮的固定，b項錯誤;合成氨反應為n2+3h2==2nh3，屬于人工固氮，c正確。
2.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()
a.易溶于水 b.與苛性鈉共熱產(chǎn)生nh3
c.都是晶體 d.受熱分解都產(chǎn)生nh3
解析：選d。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與naoh共熱都能發(fā)生nh4++oh-==nh3↑+h2o而產(chǎn)生nh3;部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應，不產(chǎn)生nh3。如nh4no3。
3.為了更簡便地制取干燥的nh3，下列方法中適合的是()
4cl與濃h2so4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
b.n2+3h2==2nh3，用燒堿進行干燥
c.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
d.加熱nh4hco3，氣體用p2o5干燥
解析：選c。a選項中的兩種物質(zhì)反應不生成氨氣，b選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，c選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，d選項中的p2o5是不可以干燥氨氣的。
高中化學必修一教案篇四
1.學會cl-、so42-、co32-、nh4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。
2.初步認識實驗方案設計、實驗現(xiàn)象分析等在化學學習和科學研究中的應用。
3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。
常見離子檢驗的實驗技能;設計簡單的探究實驗方案。
化學研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應、特征現(xiàn)象和特征條件對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。學生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗知識，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結和提煉。本節(jié)課選擇cl-、so42-、co32-、nh4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識，學習常見物質(zhì)的檢驗方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質(zhì)檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質(zhì)檢驗方案的設計及操作技能。
教學時，首先讓學生明確物質(zhì)檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質(zhì)檢驗的依據(jù)或策略，教學過程中充分發(fā)揮學生的自主性。其次，根據(jù)教學目標創(chuàng)設相應的情景，提出具體的任務。
[導入]物質(zhì)的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標準的檢驗，等等。
[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀察到的現(xiàn)象以及反應的化學方程式。
[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。
離子試劑現(xiàn)象
實驗1nh4+
實驗2cl—
實驗3so42—
各個實驗中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?
明確nh4+、cl—、so42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：
nh4+：加濃naoh溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
so42—：滴加bacl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。
[討論]在完成相關實驗時，都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知識，分析下列問題：
實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝酸?實驗3：為什么要加稀鹽酸?
[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。
結論：氨氣溶于水才能電離出oh—;
檢驗cl—加入稀硝酸是為了避免co32—的干擾;
檢驗so42—加入稀鹽酸是為了排除co32—的干擾。
[小結]什么是物質(zhì)的檢驗?
物質(zhì)的檢驗應根據(jù)物質(zhì)獨有的特性，要求反應靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結論可靠。
你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗方法呢?
要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質(zhì)檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關物質(zhì)或離子的檢驗方法。
學生回憶常見物質(zhì)的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。
[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是kio3。已知：kio3在酸性條件下與ki反應得到碘單質(zhì)。
如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?
用淀粉液檢驗是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供kio3的性質(zhì)并設計實驗方案。
[實驗]焰色反應
金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。
閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應?為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應實驗?操作中要注意什么問題?
[過渡]物質(zhì)的檢驗在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用。化學學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。
1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成?
2.歸納總結物質(zhì)(或離子)檢驗的一般步驟。
3.物質(zhì)(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?
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