每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。相信許多人會(huì)覺得范文很難寫？下面是小編為大家收集的優(yōu)秀范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
摩爾質(zhì)量課件篇一
（一）教材的地位及作用
本節(jié)課選自新課標(biāo)人教版教材高中化學(xué)必修一第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》的第一課時(shí)。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個(gè)高中化學(xué)階段，而且被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來(lái)被認(rèn)為是重點(diǎn)和難點(diǎn)，具有非常重要的作用。
（二）教學(xué)目標(biāo)分析
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。本課時(shí)新課標(biāo)的內(nèi)容要求：認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)量的基本單位——摩爾，能運(yùn)用于相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求以及學(xué)生實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)與技能
（1）使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
（2）使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系。
2、過程與方法
通過對(duì)物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)的方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
在相互交流與討論中，培養(yǎng)與人合作的品質(zhì)。
（三）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位——摩爾
難點(diǎn)：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本概念，因此，構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”概念的同時(shí)，如何幫助學(xué)生理解和應(yīng)用定為教學(xué)的難點(diǎn)。
本節(jié)課學(xué)習(xí)合作伙伴是高一學(xué)生，學(xué)生的水平參差不齊，對(duì)高中自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習(xí)的快樂，建構(gòu)自己對(duì)知識(shí)的正確理解。
古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把”。因此，在教學(xué)中，結(jié)合教材特點(diǎn)及學(xué)生實(shí)際，準(zhǔn)備采用以下教學(xué)方法：以學(xué)生為主體教師為主導(dǎo)，在教師的指導(dǎo)下，力求讓學(xué)生自主構(gòu)建對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用。
（一）創(chuàng)設(shè)情景，引入課題引入這節(jié)課時(shí)，我采用動(dòng)畫——曹沖稱象的故事引入?！安軟_稱象”的主要思想是什么呢？將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個(gè)故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購(gòu)買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會(huì)回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計(jì)。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會(huì)說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米；即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學(xué)生日常生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，設(shè)計(jì)教學(xué)情景，為學(xué)生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊，使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。
（二）概念的導(dǎo)出
利用教材中的圖片，向?qū)W生展示滴水中所含有的水分子數(shù)。顯然，我們不可能一個(gè)一個(gè)地去數(shù)，那怎么辦呢？學(xué)生很容易就會(huì)聯(lián)想起采用“集合”的觀點(diǎn)，把大量的微觀粒子看成一個(gè)整體，一個(gè)集合，數(shù)起來(lái)就會(huì)方便。老師趁機(jī)追問“選擇數(shù)微觀粒子集合的標(biāo)準(zhǔn)是什么？也就是說，選擇多少個(gè)微觀粒子作為一個(gè)集合合適呢？”學(xué)生此時(shí)的學(xué)習(xí)興趣已被調(diào)動(dòng)上來(lái)，他們很想知道這一個(gè)集合到底是多大。通過課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復(fù)習(xí)有關(guān)長(zhǎng)度、時(shí)間等概念，對(duì)物質(zhì)的量進(jìn)行類比學(xué)習(xí)，進(jìn)一步了解物質(zhì)的量的概念。
（三）鞏固應(yīng)用
通過以上練習(xí)，學(xué)生在應(yīng)用物質(zhì)的量時(shí)，可能遇到的誤區(qū)，例如：摩爾可不可以用來(lái)表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對(duì)物質(zhì)的量的及摩爾的理解。
（四）拓展提高
此時(shí)，讓學(xué)生獨(dú)立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過交流探討，學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量又有了更深的認(rèn)識(shí)。物質(zhì)的量為我們提供了一個(gè)定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的方式。例如，看到co2這一化學(xué)式，就可以認(rèn)識(shí)到：1molco2含有1molc和2molo。同時(shí)，物質(zhì)的量也為我們提供了定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的視角。
（五）復(fù)習(xí)小結(jié)
通過學(xué)生的交流討論，師生共同完成了對(duì)物質(zhì)的量這個(gè)概念的小結(jié)。整個(gè)過程，學(xué)生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對(duì)物質(zhì)的量的建構(gòu)。
（六）埋下伏筆
為進(jìn)一步鞏固學(xué)生的知識(shí)技能目標(biāo)，并為下節(jié)課摩爾質(zhì)量做鋪墊，我又精心設(shè)計(jì)了以下課后思考題：
這節(jié)課在整個(gè)教學(xué)過程中，精心創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，以生活中的現(xiàn)象為喻，以學(xué)生的已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生將抽象概念和生活經(jīng)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合，在發(fā)現(xiàn)中理解概念，在應(yīng)用中鞏固概念，學(xué)生最終實(shí)現(xiàn)了對(duì)知識(shí)的自我建構(gòu)。
摩爾質(zhì)量課件篇二
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學(xué)生定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。同時(shí)，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)當(dāng)中會(huì)不斷使用。
《課程標(biāo)準(zhǔn)》關(guān)于此部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求為“認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”。對(duì)于這些“工具性”的概念，《課程標(biāo)準(zhǔn)》淡化了對(duì)于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導(dǎo)，著重強(qiáng)調(diào)了對(duì)這些概念的應(yīng)用。
通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)熟知通過質(zhì)量、體積來(lái)計(jì)量宏觀物質(zhì)，也熟知宏觀物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒組成。但是學(xué)生是將宏觀的質(zhì)量、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來(lái)看待的，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。同時(shí)，學(xué)生對(duì)定量認(rèn)識(shí)全部是基于“質(zhì)量”進(jìn)行的。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)該讓學(xué)生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，建構(gòu)討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)以及溶液組成的新話語(yǔ)體系。
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大。因而在教學(xué)過程中應(yīng)該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著重對(duì)這些概念進(jìn)行應(yīng)用。
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義
2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 過程與方法：
1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力 2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位的涵義；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位
一、物質(zhì)的量
1涵義：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 2符號(hào)：n
3單位：摩爾 mol 二、阿伏伽德羅常數(shù)：
1 定義：0.012kg c-12中所含的原子數(shù)。 2 符號(hào)：na
23-1
3 近似值：6.02×10mol
4 與物質(zhì)的量n和微粒數(shù)n的關(guān)系式：n=n/na
三、摩爾質(zhì)量：
1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為m 2、、公式：m=
m－1
單位 g·mol n
3、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算
這樣一節(jié)課，能夠做到練習(xí)實(shí)際，讓學(xué)生體會(huì)到“從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會(huì)”，但是在整個(gè)設(shè)計(jì)中還存在不夠完善的地方，在今后的教學(xué)中還會(huì)不斷完善。
摩爾質(zhì)量課件篇三
《氣體摩爾體積》是高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第二個(gè)內(nèi)容,它是本章及本冊(cè)乃至整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容。教材把氣體摩爾體積的內(nèi)容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，是為了便于前后銜接，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；也為物理學(xué)中理想氣體的狀態(tài)方程提供基礎(chǔ)。
為了降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度、突出概念的生成，本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識(shí)，通過計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。
能力分析：初三化學(xué)課本強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對(duì)化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計(jì)算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。
知識(shí)分析：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識(shí)，在物理課中還學(xué)過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對(duì)氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過電解水的實(shí)驗(yàn)，通過驗(yàn)證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來(lái)判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。 另外不少學(xué)生還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念，他們認(rèn)為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實(shí)同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。
依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、 教材內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)水平、認(rèn)知能力，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下： （1）知識(shí)與技能目標(biāo)
①理解氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。 ②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。 ③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。
④通過討論，培養(yǎng)思維能力，學(xué)會(huì)合作與交流。
⑤師生活動(dòng)討論決定物質(zhì)體積大小的因素，推出阿伏加德羅定律，并掌握它的內(nèi)容以及有關(guān)計(jì)算。
（2）過程與方法目標(biāo)
① 通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的過程與方法。 ②通過小組討論，使學(xué)生親歷合作學(xué)習(xí)的過程。 （3）情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)
①體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)學(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的成功與樂趣， 提高自我效能感。
②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹?shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 ③通過討論，學(xué)會(huì)合作與交流。
（1）重點(diǎn)：氣體摩爾體積以及有關(guān)計(jì)算、阿伏加德羅定律以及推論。
（2）難點(diǎn)：氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、內(nèi)部結(jié)構(gòu)因素對(duì)物質(zhì)體積影響的邏輯過程。 氣體摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識(shí)較少，不少學(xué)生還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念（他們認(rèn)為和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學(xué)生理解起來(lái)難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學(xué)的重點(diǎn)，又是教學(xué)的難點(diǎn)。
本節(jié)課的教法有：目標(biāo)教學(xué)法、發(fā)現(xiàn)法、講授法。
學(xué)法有：比較法、分析法、 數(shù)據(jù)處理、討論法、練習(xí)法等。
[復(fù)習(xí)提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？ 2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來(lái)，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積，上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來(lái)討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[科學(xué)探究]
1、計(jì)算：假設(shè)電解了1.8gh2o，根據(jù)電解水的方程式計(jì)算生成的o2和h2的質(zhì)量。根據(jù)o2、
結(jié)論：同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積。 2、1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[投影]
結(jié)論：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l
[探究結(jié)論]1、物質(zhì)的量相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。
2、在相同狀態(tài)下，物質(zhì)的量相同的氣體體積基本相同。
（通過科學(xué)探究來(lái)為下面的氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律內(nèi)容打下基礎(chǔ)，鋪墊） [問]物質(zhì)體積大小取決于什么？ 內(nèi)因（決定因素）：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距離 外因（影響因素）：溫度、壓強(qiáng)
[分析]（以圖表的形式來(lái)講解影響物質(zhì)體積大小的因素，條理會(huì)比較清晰點(diǎn)，一環(huán)扣一環(huán)，能讓學(xué)生更容易理解，降低學(xué)生的學(xué)習(xí)難度，提高他們的學(xué)習(xí)興趣。）
[總結(jié)]1mol不同氣體所具有的體積基本相同，而1mol不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同。從而引出氣體摩爾體積的概念以及在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，任何氣體（單一氣體或混合氣體）的氣體摩爾體積都約為22.4l/mol，以及使用氣體摩爾體積時(shí)要注意的一些問題：氣體摩爾體積只適用于氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（單一氣體或混合氣體）的體積都為22.4ｌ、非標(biāo)況下，1mol氣體體積也可能是22.4ｌ等等。
[練習(xí)]通過練習(xí)來(lái)總結(jié)出在使用氣體摩爾體積時(shí)要注意的一些問題。更能加深學(xué)生對(duì)氣體摩爾體積內(nèi)容的掌握，印象更加深刻。 [學(xué)生討論] 氣體分子間的平均距離是否受外界條件的影響？
當(dāng)溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)，氣體分子間的平均距離是怎樣變化的？
（通過提問的方式來(lái)引出阿伏加德羅定律，能讓學(xué)生討論、探討得出阿伏加德羅定律。） 結(jié)論：分子間的平均距離受外界的溫度壓強(qiáng)影響。氣體分子間的平均距離與溫度成正比,與壓強(qiáng)成反比。當(dāng)溫度壓強(qiáng)一定時(shí)分子間的平均距離是固定的，不同氣體分子間的距離相等。所以在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，一定物質(zhì)的量的氣體的體積是確定的。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即阿伏加德羅定律。再由理想氣體狀態(tài)方程：p · v = n · r · t以及pvm=mrt、pm=rt導(dǎo)出阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論。（“三同定一同”、“兩同兩比例”）
第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
二、氣體摩爾體積
1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。
3
2、符號(hào)：vm 3、單位：l/mol、 m/mol 4、定義式：vm=v/n
5、標(biāo)準(zhǔn)狀況：vm=22.4l/mol
v
22.4l/mol 25℃、101kpa：vm=24.5l/mol
6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
（只適用于氣體，所以也叫氣體定律） 理想氣體狀態(tài)方程：p · v = n · r · t 結(jié)論：（1）同t、p同v的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子。
（2）同t、p同n的兩種氣體體積必然相同。
（3）同t下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強(qiáng)也必然相同。 推論：（1）同溫同壓，v1/v2 ＝n1/n2
（2）同溫同體積，p1/p2＝n1/n2 （3）同溫同壓同體積，m1/m2＝m1/m2 （4）同溫同壓，m1/m2＝1/2
（5）同溫同壓相同質(zhì)量，v1/v2＝m2/m1 （6）同溫同體積等質(zhì)量，p1/p2 ＝m2/m1
（7）溫度相同，物質(zhì)的量相同，v1/v2＝p2/p1
摩爾質(zhì)量課件篇四
各位評(píng)委老師，大家好！我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教學(xué)背景分析、學(xué)法、教法、教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下介紹：
1.教材分析：
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)介紹氣體摩爾體積的概念，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實(shí)際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認(rèn)識(shí)的一般規(guī)律，認(rèn)識(shí)總是從特殊開始的。
2.學(xué)情分析
（1）知識(shí)基礎(chǔ)：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識(shí)，在物理課中還學(xué)過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對(duì)氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過電解水的實(shí)驗(yàn)，通過驗(yàn)證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來(lái)判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。但還有相當(dāng)一部分學(xué)生需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
（2）能力水平：九年級(jí)化學(xué)課本強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對(duì)化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計(jì)算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。
3.教學(xué)目標(biāo)分析：
依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、 教材內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)水平、認(rèn)知能力，本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)如下：
（1）知識(shí)與技能
①理解并掌握氣體摩爾體積，了解阿伏加德羅定律。
②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。
③通過討論與數(shù)據(jù)處理，培養(yǎng)計(jì)算分析、歸納總結(jié)的能力。
（2）過程與方法
① 通過數(shù)據(jù)的處理與分析推理，學(xué)會(huì)從分析中得出規(guī)律。
②通過各小組合作討論，感受合作學(xué)習(xí)的快樂與意義。
（3）情感態(tài)度和價(jià)值觀
①通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、?shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 ②通過討論，學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)與互動(dòng)交流。
4.教材的重、難點(diǎn)分析：
氣體摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識(shí)較少，所以學(xué)生理解起來(lái)難度也較大，其中從微觀上探討影響物質(zhì)體積的因素又是學(xué)習(xí)氣體摩爾體積一個(gè)很重要的前提，而阿伏加德羅定律盡管是一個(gè)全新的定律，學(xué)生沒有相關(guān)的感性認(rèn)識(shí)，但高考考查不深。
（1）重點(diǎn)：氣體摩爾體積、影響物質(zhì)體積的微觀因素、阿伏加德羅定律
（2）難點(diǎn)：氣體摩爾體積
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流
評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，通過本節(jié)教學(xué)，使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)觀察和分析問題，善于從個(gè)性中歸納總結(jié)出事物的共性。學(xué)法有：比較法、分析法、討論法、練習(xí)法等。
根據(jù)教材內(nèi)容和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和能力水平，本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)應(yīng)以下教學(xué)方法：通過對(duì)比，推理，歸納總結(jié)，和練習(xí)鞏固的教學(xué)方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)自覺性和積極性，從而達(dá)到認(rèn)識(shí)、理解并應(yīng)用概念的目的。具體教法有：實(shí)驗(yàn)視頻演示、概念圖片化、概念歸納與總結(jié)、練習(xí)鞏固等方法。
1.計(jì)算分析與歸納總結(jié)：
（1）通過播放水分解實(shí)驗(yàn)視頻，從學(xué)生熟悉的知識(shí)出發(fā)，通過簡(jiǎn)單的計(jì)算與對(duì)比巧妙地引出：在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣的體積是相同的，進(jìn)而引出1mol氫氣和1mol氧氣的體積是相同的。（計(jì)算由一組學(xué)生完成）
（2）通過前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)(0 ℃、101 kpa或25 ℃、101 kpa)，先通過引導(dǎo)教給學(xué)生如何利用摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出1mol物質(zhì)的體積，填好表中空格。(將剩余學(xué)生分為3組，每組完成2次計(jì)算)
（3）啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。并由1mol氣體物質(zhì)體積近似相等與1mol固液體物質(zhì)體積不同這個(gè)問題而巧妙從化學(xué)微觀本質(zhì)上引入影響物質(zhì)體積的微觀因素。
2.問題引導(dǎo)的學(xué)習(xí)總結(jié)：
（1）通過利用多媒體圖片模擬演示，使抽象的知識(shí)形象化，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：①物質(zhì)粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)粒子本身的大小；③物質(zhì)粒子之間距離的大小
（2）引導(dǎo)學(xué)生思考并應(yīng)用剛剛學(xué)習(xí)的知識(shí)回答上一步提出的兩個(gè)問題，通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進(jìn)一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 l。并合理引出氣體摩爾體積的概念。
3．氣體摩爾體積概念與練習(xí)應(yīng)用：
（1）引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)并掌握氣體摩爾體積的概念、符號(hào)、單位及計(jì)算公式；
（2）強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積需要注意的幾個(gè)問題，完善學(xué)生對(duì)vm的認(rèn)識(shí)與理解；
（3）通過必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)氣體摩爾體積的'理解及使用時(shí)注意點(diǎn)。
4.引出阿伏加德羅定律及其簡(jiǎn)單的幾個(gè)推論，并通過簡(jiǎn)單的習(xí)題練習(xí)，讓學(xué)生初步掌握理想氣體狀態(tài)方程的意義與應(yīng)用。
5.小結(jié)：通過簡(jiǎn)單的歸納總結(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系各概念之間的關(guān)系與區(qū)別，并強(qiáng)化對(duì)各個(gè)概念的認(rèn)識(shí)與理解。
(1)影響物質(zhì)體積的微觀因素;
(2)氣體摩爾體積相關(guān)知識(shí)及應(yīng)用;
(3)阿伏加德羅定律的含義及應(yīng)用
6.作業(yè)：
(1) 結(jié)合課堂所講，將本節(jié)課本內(nèi)容再認(rèn)真看著理解一遍，并進(jìn)行相應(yīng)的歸納與總結(jié)。
（2）完成配套練習(xí)“課前自主導(dǎo)學(xué)”“課堂互動(dòng)探究”“當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)”內(nèi)容。
7.板書：主要為副板書（主板書為ppt課件，副板書可結(jié)合ppt課件及學(xué)生課堂的即時(shí)情況適時(shí)適度地書寫）
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