教案還應(yīng)注重評價的設(shè)計(jì)，通過評價可以及時了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，進(jìn)一步調(diào)整教學(xué)策略。教案的編寫要注重教學(xué)活動的順序和層次，確保教學(xué)進(jìn)程的連貫性。最后，希望大家能夠通過編寫教案，提高課堂教學(xué)效果，促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇一
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。
3.進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
教學(xué)方法：探究式。
教學(xué)過程。
[復(fù)習(xí)提問]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?
[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇二
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，在必修課程的6個主題中，《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)》是必修課程的核心?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要學(xué)生了解化學(xué)的這一特征并引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。物質(zhì)的量作為化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)作了鋪墊。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識與技能。
1、理解“物質(zhì)的量”這個物理量及其單位摩爾；
2、初步學(xué)會“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。
3、了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
過程與方法。
1、學(xué)會用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認(rèn)識未知、抽象的概念。
2、學(xué)會選用合適的集合概念來計(jì)量物質(zhì)。
3、學(xué)會從化學(xué)問題的解決過程中抽象出解決該問題的數(shù)學(xué)本質(zhì)，并將其進(jìn)一步應(yīng)用到化學(xué)問題的解決中。
情感態(tài)度與價值觀。
1、體驗(yàn)引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。
2.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。
四、教學(xué)方法：實(shí)例引入，逐步抽象，揭示實(shí)質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇三
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的“量”有一個新的認(rèn)識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識目標(biāo)：掌握物質(zhì)的量及其單位―摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
(2)能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。
(3)情感目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
二、教學(xué)方法分析。
(1)采取目標(biāo)分層教學(xué)法。
課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實(shí)例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化;通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
(2)講練結(jié)合。
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時地熟悉所學(xué)知識。
三、學(xué)生情況分析：
對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
四、教學(xué)程序：
[課前檢測]：
(1)1個h2o中含___個h，___個o，___個原子。
(2)105個h2so4中含___個h，___個s，___個o，___個原。
(3)1個c中含___個質(zhì)子，___個電子。
(4)1個nh3中含___個質(zhì)子，___個電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從“個--摩爾”的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。
[導(dǎo)入]：
(1)由一句古詩：“誰知盤中餐，粒粒皆辛苦”中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應(yīng)方程式：c+o2===co2引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計(jì)算12g碳含多少個碳原子?(約6.02x1023個碳原子)。
[小結(jié)]：
用所學(xué)的知識表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇四
教學(xué)重點(diǎn)：
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：
物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應(yīng)用。
課時安排：約15~20分鐘。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識與技能：
1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。
過程與方法：
1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2．培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價值觀：
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
三教學(xué)過程設(shè)計(jì)。
六、板書設(shè)計(jì)。
二、基本公式。
七、教學(xué)反思。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇五
1.學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2.學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。
2na+cl2=2nacl。
2fe+3cl22fecl3。
h2+cl22hcl。
cl2+h2ohcl+hclo。
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。
2hcloo2↑+2hcl。
學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。
學(xué)生解決下列問題：
1.元素的化合價是由什么決定的呢？
2.元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？
3.在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4.在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？
還原劑氧化劑。
有還原性有氧化性。
被氧化被還原。
1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3.分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇六
三、課時：第1課時。
四、授課教師：卜婷婷。
五、教學(xué)目的：1、理解物質(zhì)的量的概念，知道摩爾，知道阿伏加德羅常數(shù)及其與物質(zhì)的量的關(guān)系，學(xué)會已知粒子的數(shù)目、摩爾質(zhì)量中的任意一個求另一個。2、知道摩爾質(zhì)量的概念，理解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系，學(xué)會已知物質(zhì)的量、質(zhì)量中的任何一個求另一個。
七、教學(xué)難點(diǎn)對物質(zhì)的量摩爾摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系。
八、教學(xué)過程。
1、通過復(fù)習(xí)第一章氧化還原反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子的數(shù)量兩個角度來分析該方程式，從而得到宏觀與微觀必然存在某種聯(lián)系的結(jié)論，引出本節(jié)課的第一個重點(diǎn)――“物質(zhì)的量”。
2、舉出幾個與物質(zhì)的量作用相似的幾個生活中常見的發(fā)明。如：12個=1打等。
4、物質(zhì)的量的單位引出本課的第二個重點(diǎn)――“阿伏加德羅常數(shù)”；講解阿伏加德羅常數(shù)的由來，數(shù)值（強(qiáng)調(diào)其單位）。
5、講解阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，給出公式：n=n/na。
6、運(yùn)用上述公式做計(jì)算練習(xí)。
7、總結(jié)本課的主要內(nèi)容，提出注意“粒子”的概念。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇七
[教學(xué)目的要求]。
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
[教學(xué)過程]。
[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算。科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。
[類比]物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。
[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號：n。
[講述]1971年，第十四屆國際計(jì)量大會決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。
[板書]二、摩爾。
2、符號：mol。
[過渡]1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？
[講述]每個基本物理量的單位都有它的.標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個，也即1mol12c中所含c原子個數(shù)約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個。
[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個。
[舉例]。
1摩爾。
氧原子。
約為6.02×1023個。
1摩爾。
水分子。
約為6.02×1023個。
1摩爾。
氯離子。
約為6.02×1023個。
[講述]應(yīng)注意的幾個問題。
1、摩爾這個概念只適用于微觀。
2、使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號。例:1molh2、2molna+。
3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。
[計(jì)算]n=n/na。
0.1molh2中，含有molh。
2molch4中，含有molc，molh。
3.01×1023個h2o中，含有molh,molo。
0.1molna作還原劑時，失去的電子數(shù)是個。
[復(fù)習(xí)]相對原子質(zhì)量的計(jì)算。
以12c質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。例：1個12c原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個o原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，o的相對原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[講述]由此我們可以看出，1個c的質(zhì)量與1個o的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質(zhì)量之比是12∶16。又1molc質(zhì)量為12g,因此1molo質(zhì)量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。這個質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
[板書]三、摩爾質(zhì)量。
1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
2、符號：m。
3、單位：g/mol。
4、計(jì)算公式：m=m/n。
[舉例]課本上例題。
[小結(jié)]物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。
[作業(yè)]課本p48習(xí)題。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇八
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個新的認(rèn)識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。
通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想；養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活中實(shí)例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化；通過適當(dāng)?shù)姆謱又赋鰧W(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時地熟悉所學(xué)知識。
對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
[課前檢測]：(1)1個h2o中含___個h，___個o，___個原子。
(2)105個h2so4中含___個h，___個s，___個o，___個原。
(3)1個c中含___個質(zhì)子，___個電子。
(4)1個nh3中含___個質(zhì)子，___個電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個--摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。
[導(dǎo)入]：
(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應(yīng)方程式：c+o2===co2引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計(jì)算12g碳含多少個碳原子？(約6.02x1023個碳原子)。
[小結(jié)]：用所學(xué)的知識表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國際計(jì)量大會確定七個基本物理量：
[舉例并討論]：一盒粉筆----50支粉筆。
一打羽毛球----12支羽毛球。
一箱啤酒----24瓶啤酒。
一摩爾微粒----?個微粒。
(通過聯(lián)系生活中小和多的統(tǒng)一的實(shí)例來幫助學(xué)生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數(shù))。
[講解]：一摩爾微粒----na個微粒。
阿伏加德羅常數(shù)(na)：12gc-12(含六個質(zhì)子六個中子的碳原子)所含碳原子個數(shù)，約等于6.02x1023mol-1。(在導(dǎo)入中，學(xué)生已通過計(jì)算得到此數(shù)據(jù))。
摩爾：物質(zhì)的量的單位。簡稱：摩符號表示：mol。
每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
[投影練習(xí)1]：1mol碳原子含有_______個碳原子。
1mol鐵原子含有_______個鐵原子。
1mol氧氣含有________個氧分子。
1mol硫酸含有________個硫酸分子(基本概念的理解。
[歸納小結(jié)]：學(xué)習(xí)物質(zhì)的量需要注意的問題：
(1)物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位；
(2)研究對象--微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)或特定組合)。
(3)使用時必須指明微粒名稱：
[例]：兩種方法：
文字表達(dá)--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子。
符號表達(dá)--c，h2so4，o2，oh—。
[投影練習(xí)2]：根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：
1.摩爾是七個基本物理量之一。(摩爾是單位)。
2.1mol氫，1mol原子氧。(物質(zhì)的量研究對象是微粒)。
3.阿伏加德羅常數(shù)無單位。
4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。
(強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)基本概念所需要注意的問題)。
[總結(jié)]：再次對所介紹概念進(jìn)行復(fù)習(xí)與強(qiáng)調(diào)以加深學(xué)生對這些概念的重視與理解。
[投影練習(xí)3]：1.1mol水分子中含有_______個水分子。
2.0.5mol水分子中含有________個水分子。
3.4mol水分子中含有________個水分子。
4.1.204x1024個水分子是_______摩爾水分子。
(不再是簡單的1mol微粒，稍加深難度)。
[投影練習(xí)4]：1、1mol氧氣分子中含有_______個氧分子，含有____個氧原子，___摩爾氧原子。(o2~2o)。
2、0.5mol水分子中含有___摩h2o，___摩h，___摩o___個h2o，___個h，___個o(h2o~2h~o)。
3、0.1molna2so4中含有___molna+,___molso42-。
4、1molc含有___mol質(zhì)子，3.5molc含有___mol質(zhì)子(1個c~6個質(zhì)子)。
5、1molna+含有___mol電子，10molna+含有___個電子(1個na+~10個電子)。
(提高難度，讓學(xué)生通過練習(xí)自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計(jì)算方法)。
[小結(jié)]：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。
[隨堂檢測]：
a、1molhcl含____個hcl分子，1.806x1024個hcl分子的物質(zhì)的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)。
b、0.5molh2so4含有____molh,____mols，____molo,共_____mol原子。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運(yùn)算方法)。
c、3.01x1023個cl—的物質(zhì)的量是___mol，含___個電子，含____mol電子，含_____個質(zhì)子，含______mol質(zhì)子。
(考查給出離子的微粒個數(shù)，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)。
[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少？
(通過學(xué)生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)。
1、定義：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
2、單位：摩爾--簡稱：摩符號表示：mol。
(1)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
3、注意：
(1)物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾。
(2)研究對象：微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子。
團(tuán)或特定組合)。
(3)使用時必須指明微粒名稱。
4、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇九
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動有趣的實(shí)驗(yàn)，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)會學(xué)習(xí)的過程。
1.教材的地位及其作用。
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對溶液組成表示方法的認(rèn)識，提高化學(xué)計(jì)算的能力。
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)：
a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
a.通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。
c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評價強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十
《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學(xué)生學(xué)習(xí)鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)。
對于定量認(rèn)識物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習(xí)過基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計(jì)算，并且掌握情況較好。所以當(dāng)學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個相對比較抽象的學(xué)科概念，是比較難主動使用的。所以教學(xué)過程，應(yīng)該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過程，在使用過程中，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立，確實(shí)為化學(xué)研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。
1.使學(xué)生初步認(rèn)識并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，使學(xué)生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學(xué)生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。
2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。
3.認(rèn)識物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關(guān)系。
1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
2.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。
“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：討論化學(xué)方程式的意義。
學(xué)生活動：
（1）通過對化學(xué)方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個數(shù)關(guān)系，而且個數(shù)關(guān)系要更加簡潔。
（2）發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計(jì)算；
（3）類比生活中用“堆量”處理較大個數(shù)的經(jīng)驗(yàn)，提出微粒個數(shù)的“堆”概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：如何設(shè)計(jì)“堆”的個數(shù)便于化學(xué)計(jì)算。
學(xué)生活動：利用國際單位制的定義，嘗試計(jì)算，在計(jì)算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設(shè)計(jì)，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的定義。
學(xué)生活動：
（1）延續(xù)之前關(guān)于“堆量”討論的思路，嘗試?yán)斫馕镔|(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的。
（2）通過實(shí)踐計(jì)算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計(jì)算方式。
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注到電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。
學(xué)生活動：
（1）明確電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提出。
（2）提出“條件相同時，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；
（3）利用教師所給數(shù)據(jù)，完成對猜想的驗(yàn)證。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：給出1mol不同固體、不同液體體積的數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的特點(diǎn)。
（1）通過對比和計(jì)算，發(fā)現(xiàn)不同固體、不同液體單位物質(zhì)的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價值。
學(xué)生活動：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)微觀上氣體微粒的個數(shù)關(guān)系。
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。討論對于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。
（1）回顧之前所學(xué)知識，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)涵和計(jì)算方式。
（2）根據(jù)老師對于溶液問題所提出的計(jì)算要求，設(shè)計(jì)物質(zhì)的量濃度概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：以精度為切入點(diǎn)，討論如何配置0.100mol/l的nacl溶液。
（1）明確教師所提精度要求，反思已知實(shí)驗(yàn)器材不能滿足精度要求；
（2）在明確教師要求的前提下，設(shè)計(jì)出“大肚”“細(xì)頸”的容量瓶；
（3）結(jié)合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時需要注意的地方。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流程。
（1）在教師的引導(dǎo)下，主動設(shè)計(jì)操作流程，并明確操作的注意事項(xiàng)；
（3）兩人一組完整完成實(shí)驗(yàn)操作。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十一
溶液的摩爾濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來表示。mol是物質(zhì)的.量的單位，國際上規(guī)定1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的物質(zhì)的量。摩爾濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的簡稱，通常它是以單位體積里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的摩爾濃度，用符號c（b）來表示，常用單位為mol/l。
溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率表示的叫質(zhì)量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。質(zhì)量百分濃度（%）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十二
“物質(zhì)的量”是國際單位制中七個基本物理量之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，正確理解其內(nèi)涵并靈活運(yùn)用該物理量進(jìn)行計(jì)算是中學(xué)生必備的化學(xué)能力。但初學(xué)者常感到這一概念出現(xiàn)得很突然、很抽象，甚至難以琢磨。因此，做好該部分的教學(xué)顯得尤為重要。許多教師對此已經(jīng)進(jìn)行了大量深人細(xì)致的摸索，形成了多種教學(xué)方案。有的先介紹常見的基本物理量，然后直接給出“物質(zhì)的量”的概念及其單位，課堂效率貌似很高，但學(xué)生往往因“被填鴨”而“一知半解”有的利用化學(xué)方程式，從宏觀質(zhì)量和微觀數(shù)量兩個角度對反應(yīng)物和生成物進(jìn)行分析，引出“橋梁”一一“物質(zhì)的量”，從舊知到新知，符合建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的要求，但接下來的學(xué)習(xí)依然困難重重;有的從故事或生活中實(shí)例出發(fā)，化抽象為具體，巧妙引出“物質(zhì)的量”的概念，美中不足的是不能很好地聯(lián)系“摩爾”與“摩爾質(zhì)量”的學(xué)習(xí)。
本節(jié)課設(shè)計(jì)緊扣建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的要求，以問題驅(qū)動教學(xué)。具體來說，先通過復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)的相對原子質(zhì)量的概念，采用舉例、推理的方法對算式進(jìn)行變形，計(jì)算出阿伏伽德羅常數(shù);然后，以阿伏伽德羅常數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，建立“團(tuán)”的概念，進(jìn)而學(xué)習(xí)“摩爾”、“摩爾質(zhì)量”的含義;最后通過對“相對原子質(zhì)量”意義的分析，類比出“物質(zhì)的量”的概念。這種設(shè)計(jì)打破了傳統(tǒng)教學(xué)的內(nèi)容呈現(xiàn)次序，巧妙地降低了對“摩爾質(zhì)量”理解的難度。整個過程層層深人，環(huán)環(huán)相扣，在親歷探究的過程中，提高學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析和解決問題的能力，增強(qiáng)學(xué)生的創(chuàng)新意識，體現(xiàn)探究的科學(xué)性和高效性。此外，這節(jié)課從單純的傳授知識轉(zhuǎn)變?yōu)橐龑?dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從“填鴨式”教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)式，從單向傳播轉(zhuǎn)變?yōu)殡p向感應(yīng)，充分體現(xiàn)了“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)，以能力為根本”的教育思想，有效地調(diào)動和保持了學(xué)生探究的興趣與熱情，較好地落實(shí)了課堂教學(xué)的三維目標(biāo)。然而，本節(jié)課中計(jì)算量偏大，對學(xué)生的抽象思維能力和邏輯推理能力都有較高要求。如果學(xué)生對微觀粒子的概念不太清楚，學(xué)習(xí)起來仍會有較大困難。另—方面，學(xué)生計(jì)算和討論耗時較多，致使課堂時間緊張。不過，從學(xué)生課堂的表現(xiàn)、課后交流和作業(yè)完成情況來看，大多數(shù)學(xué)生都能夠?qū)Α拔镔|(zhì)的量”這一概念形成較清晰的認(rèn)識，整體效果較好。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十三
教材分析：
《我們身邊的物質(zhì)》選自教科版小學(xué)六年級下冊第二單元物質(zhì)的第一課，本課的內(nèi)容主要分為“世界由物質(zhì)構(gòu)成”、“物質(zhì)在變化”、“讓物質(zhì)發(fā)生變化”三部分，主要是呈現(xiàn)生活中物質(zhì)變化的實(shí)例，從這些變化的實(shí)例中比較出兩類不同的變化，一類是只改變物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等，另一類是產(chǎn)生了心的物質(zhì)。
物體變形、水的三態(tài)變化、燃燒、生銹這些常見的現(xiàn)象，背后有哪些科學(xué)道理？這是我們希望學(xué)生進(jìn)行探索的，因此本課的引入與學(xué)生的生活緊密相關(guān)。因此，本課具有前瞻性質(zhì)和鋪墊性質(zhì)。
世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是變化的、變化是有規(guī)律可循的，這些觀念是科學(xué)的概念，也是哲學(xué)的概念。因此，本單元的概念具有觀念層面上的意義。而這些概念的形成，并不是通過一節(jié)課的教學(xué)能夠達(dá)到的，在本單元的教學(xué)中，應(yīng)該滲透這些觀念，為學(xué)生的發(fā)展成長奠定基礎(chǔ)。本課也并不要求讓孩子們通過一節(jié)課的學(xué)習(xí)馬上理解“物理變化”和“化學(xué)變化”，而是要把重點(diǎn)放在讓學(xué)生描述所看到的物質(zhì)的變化和思考這些變化的異同點(diǎn)上。
學(xué)情分析：
學(xué)生對物質(zhì)的變化比較熟悉，看到的現(xiàn)象也比較多，許多變化發(fā)生于學(xué)生的生活實(shí)際，這為他們的學(xué)習(xí)提供了經(jīng)驗(yàn)上的準(zhǔn)備。
學(xué)生對身邊的一些物體是由物質(zhì)構(gòu)成的很容易理解，但對不能直接觸摸到、觀察到的東西確定為物質(zhì)接受起來會有一些難度。很難分清物質(zhì)的變化是否產(chǎn)生了新的物質(zhì)。
教學(xué)目標(biāo)：
科學(xué)概念：世界是物質(zhì)構(gòu)成的，物質(zhì)是變化的，物質(zhì)的變化有相同和不同之處，一些物質(zhì)的變化產(chǎn)生了新的物質(zhì)，另一些變化沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)。
過程與方法：用舉例、分析、綜合、概括的方法，對物質(zhì)的變化進(jìn)行比較分類，通過具體的實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)物質(zhì)的變化。
情感、態(tài)度、價值觀：認(rèn)可世界是物質(zhì)構(gòu)成的，物質(zhì)是在不斷地變化著的。
教學(xué)重點(diǎn)：能通過具體的實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)物質(zhì)的變化。
教學(xué)難點(diǎn)：間接感受抽象物質(zhì)的存在性以及物質(zhì)的變化。
確立難點(diǎn)的依據(jù)：物質(zhì)是指直接或者間接觀察到的實(shí)際存在的東西，但是把不能直接觀察到的東西確定為物質(zhì)學(xué)生接受起來會有難度，物質(zhì)都在變化，而且變化存在著相同和不同，學(xué)生很難分清變化是否產(chǎn)生了新的物質(zhì)，即是物理變化還是化學(xué)變化。
教學(xué)準(zhǔn)備：
教師準(zhǔn)備：介紹物質(zhì)以及物質(zhì)變化的影像資料。（幫助學(xué)生認(rèn)識、理解世界是由物質(zhì)構(gòu)成的以及物質(zhì)的變化，解決難點(diǎn)。）、易拉罐一個、火柴一盒、生銹和未生銹的鐵釘各一枚、鐵絲一根、小紙片一張、蠟燭一支、澄清的石灰水一杯、燒杯一個。
每組：火柴一盒、生銹和未生銹的鐵釘各一枚（研究物質(zhì)的變化產(chǎn)生新物質(zhì)，借助實(shí)物，親身體驗(yàn)幫助解決難點(diǎn)。）。
一根鐵絲、一張紙、一支蠟燭、燒杯一個。（進(jìn)一步體驗(yàn)物質(zhì)的不同變化。）記錄單。（整理、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)）。
教學(xué)流程:。
一、導(dǎo)入。
1、老師給每個小組都準(zhǔn)備了兩包物質(zhì)，想知道是什么嗎？打開看。
2、學(xué)生觀察、比較、匯報。
3、這節(jié)課我們就一起走入物質(zhì)的變化單元，從我們身邊的物質(zhì)開始研究。（板書課題）。
二、世界由物質(zhì)構(gòu)成。
1、什么是物質(zhì)呢？你是怎樣理解的？
2、師生交流得出：我們能直接觀察到的、實(shí)際存在的都是物質(zhì)。（板書:直接觀察、實(shí)際存在。）。
4、學(xué)生討論、交流。（強(qiáng)調(diào)它們也實(shí)際存在）。
5、師生交流得出：物質(zhì)是指直接或者間接觀察到的實(shí)際存在的物體。（板書：間接觀察。）。
6、下面我們一起來看一段資料。（出示課件）。
7、小結(jié)：整個世界都是由物質(zhì)構(gòu)成的。
三、物質(zhì)在變化。
世界上有那么多的物質(zhì)，它們會發(fā)生變化嗎？
學(xué)生舉例說明。
小結(jié)：物質(zhì)在變化。
1、有些物質(zhì)變化后還是原來的物質(zhì)。
老師給大家?guī)砹藘煞N物質(zhì)。
（2）、觀察水結(jié)冰和冰融化成水的'圖片，回憶水的這種變化是否變成了其他物質(zhì)？
（3）、這兩種物質(zhì)的變化有什么相同和不同之處？
（4）、我們生活里還有沒有這樣的例子？
2、有些物質(zhì)變化后產(chǎn)生了新的物質(zhì)。
（2）、思考一下：這兩種變化我們在這節(jié)課上都能做到嗎？為什么？
（3）、討論得出：火柴燃燒變化比較快，而鐵釘生銹比較慢。
（4）、出示實(shí)驗(yàn)要求：
點(diǎn)燃火柴，觀察火柴的燃燒，它發(fā)生了什么變化？思考火柴燃。
燒后變成了什么物質(zhì)？
觀察生銹的鐵釘，思考鐵與鐵銹是否相同？
這兩種物質(zhì)的變化有什么相同之處？
（5）、比較前后兩組實(shí)驗(yàn)，這兩組實(shí)驗(yàn)有什么相同和異同點(diǎn)？
（6）、現(xiàn)在我們再來看課前觀察的那兩包里的物質(zhì)，它們發(fā)生的變化屬于哪一類呢？
（7）過渡引申：我們研究的都是現(xiàn)有的物質(zhì)，那么像巖石、房屋、馬路都在變化嗎？世界上有不變的物質(zhì)嗎？說出你的依據(jù)。
（8）、出示課件:生活中的物質(zhì)變化。
四、讓物質(zhì)發(fā)生變化。
2、出示課件：（實(shí)驗(yàn)要求）。
3、交流探究結(jié)果。
4、補(bǔ)充內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)探究“蠟燭燃燒是否產(chǎn)生新的物質(zhì)、產(chǎn)生什么新物質(zhì)了呢”？
5、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、討論、交流。
6、有些新產(chǎn)生的物質(zhì)還能通過實(shí)驗(yàn)證明其存在。（實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化碳的存在）。
五、總結(jié)。
1、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲呢？
下課！
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十四
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習(xí)。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：“”方程式的含義是什么?
學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質(zhì)量是多少克?
回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)。
投影：國際單位制的7個基本單位。
長度。
米
質(zhì)量。
千克。
時間。
秒
電流。
安[培]。
熱力學(xué)溫度。
開[爾文]。
發(fā)光強(qiáng)度。
坎[德拉]。
物質(zhì)的量。
摩爾。
講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質(zhì)的量。
提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認(rèn)識是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。
1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號：n。
引入：日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位。科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁。
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板書：二、單位――摩爾。
1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol。
2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：na，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢?
因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么?
學(xué)生思考：各執(zhí)己見。
結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。
板書：3.使用范圍：微觀粒子。
投影：課堂練習(xí)。
1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)1mol氧。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。
答案：
(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。
(2)正確。
(3)錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。
(5)錯誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十五
尊敬的領(lǐng)導(dǎo)，老師，大家好，很高興能夠站在這里進(jìn)行我的說課，今天，我說課的內(nèi)容選自人教版九年義務(wù)標(biāo)準(zhǔn)課程化學(xué)九年級上冊第一單元課題一物質(zhì)的變化和性質(zhì)。
那么今天我將從以下五個方面進(jìn)行說課，首先是教材分析，第一，教材的地位和作用，由于這是九年級學(xué)生的第二堂化學(xué)課而物在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)有了豐富的生活經(jīng)驗(yàn)，物理知識和緒言的理論為基礎(chǔ)，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，更加深入生活現(xiàn)象，理解化學(xué)的概念，同時，也為今后學(xué)習(xí)元素，化合物的性質(zhì)奠定了基礎(chǔ)，做好了鋪墊。因此，他起到了承上啟下的重要作用。
那么根據(jù)教材的地位和作用，我又制定了相應(yīng)的教學(xué)目標(biāo)，首先是知識與技能目標(biāo)，通過對日常生活現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，使學(xué)生理解物理化學(xué)變化，物理化學(xué)性質(zhì)的概念，并能運(yùn)用所學(xué)，判斷常見的物理化學(xué)變化。解決實(shí)際生活問題。其次是過程與方法目標(biāo)，俗話說授人以魚不如授人以漁，因此在學(xué)習(xí)的過程中，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析和觀察，使學(xué)生掌握歸納總結(jié)的方法。通過布置作業(yè)，使學(xué)生進(jìn)一步掌握搜集獲取信息的方法。最后是情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)向?qū)W生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器美及現(xiàn)象美，并進(jìn)一步使學(xué)生意識到化學(xué)與人類進(jìn)步的關(guān)系，體現(xiàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和主動性。
那么經(jīng)過以上分析，本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)也就凸顯出來了，本節(jié)課的重點(diǎn)是，初步掌握物理變化，化學(xué)變化的概念。而難點(diǎn)則在于學(xué)習(xí)物理化學(xué)變化、性質(zhì)的區(qū)別于聯(lián)系。為學(xué)生把好學(xué)習(xí)化學(xué)的第一關(guān)。
分析完教材我們再來看一看學(xué)生，下面進(jìn)入到我的學(xué)情分析，一方面，我的學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)雖然處于啟蒙階段，但已有日常生活經(jīng)驗(yàn)及緒言的理論知識做基礎(chǔ)，能運(yùn)用一些生活常識判斷一些常見的現(xiàn)象。另一方面，學(xué)生雖具備一定的觀察總結(jié)能力，但對化學(xué)并未建立系統(tǒng)的知識體系，各項(xiàng)技能也有待于培養(yǎng)。此外，初三的學(xué)生大都處于十四到十五歲的年齡段，這時學(xué)生正處于由形象思維想抽象思維的過渡時期，求知欲強(qiáng)，但自控能力又略顯不足，針對以上情況，我又該制定怎樣的教法，并輔助以學(xué)法指導(dǎo)呢？下面就進(jìn)入到我的教法學(xué)法分析。
在這節(jié)課的開端，我首先創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)興趣，我會先向?qū)W生演示一個趣味實(shí)驗(yàn)，引發(fā)學(xué)生興趣，隨后，讓學(xué)生觀看有關(guān)圖片，通過演示課本實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察總結(jié)的能力，加深學(xué)生記憶。
而我們都知道，理論只有運(yùn)用于實(shí)踐才能體現(xiàn)其真正的價值，因此，本節(jié)課，我將會通過以下四個環(huán)節(jié)來進(jìn)行我的教學(xué)過程設(shè)計(jì)。第一環(huán)節(jié)，創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)興趣。在本節(jié)課的開端，我首先向?qū)W生演示一個趣味實(shí)驗(yàn)——不怕燒的手。我會通過這樣的教學(xué)語言：首先，我先給大家變一個小戲法，請大家仔細(xì)看，我是如何施法，使我的手不怕燒的！大家看，這是我的手，兒我的道具也十分簡單，分別是生活中常見的濕手套，酒精燈，高度白酒，看，現(xiàn)在我?guī)鲜痔祝氚拙飘?dāng)中，點(diǎn)燃，看，手套點(diǎn)著了?。ㄍＡ羝蹋┯窒缌?！看，我的手竟然沒事！手套明明著了，我的手為什么沒事呢？那么這一著一滅間到底又發(fā)生了怎樣的變化呢？帶著這個問題，讓我們進(jìn)入到本節(jié)課的學(xué)習(xí)中來。通過這樣一個趣味實(shí)驗(yàn)的演示，一方面，有驚無險，卻包含了本節(jié)課所講的所有重點(diǎn)內(nèi)容，如酒精燃燒屬于化學(xué)變化，水蒸發(fā)屬于物理變化，而其間又包含有水的相關(guān)性質(zhì)，從而將本課要點(diǎn)包攬無余，與課題相呼應(yīng)，便于教學(xué)的進(jìn)行。另一方面，此實(shí)驗(yàn)又能很好的吸引學(xué)生的興趣，將學(xué)生的注意力完全集中在了課堂之上，從而是學(xué)生帶著問題，進(jìn)入到本節(jié)課的學(xué)習(xí)中來。
第二環(huán)節(jié)，啟發(fā)誘導(dǎo)，探索新知。在本節(jié)課的開端我會先將全班60個同學(xué)進(jìn)行分組，共為六個大組，之后，我會向?qū)W生展示一幅冰塊融化的圖片，觀看過后，對學(xué)生進(jìn)行提問：在冰融化的過程中，有沒有新物質(zhì)生成？根據(jù)常識，冰化了就是水，冰和水屬于一種物質(zhì)的兩種不同狀態(tài)，因此，并沒有新的物質(zhì)生成。隨后，趁熱打鐵，我會帶領(lǐng)學(xué)生一同完成課本上的實(shí)驗(yàn)一。二?？紤]到這是課本上的第一批實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)還不夠牢固，將由我演示實(shí)驗(yàn)一這個較為復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)，而又學(xué)生自主完成實(shí)驗(yàn)二膽礬的研磨。在實(shí)驗(yàn)的過程中，我會提醒學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，同時引導(dǎo)學(xué)生規(guī)范操作，切不可將加熱的試管口對向有人處，以免造成危險。此外，在觀察實(shí)驗(yàn)一時注意與日常生活中開水的沸騰作比較。這樣，一方面使學(xué)生將實(shí)驗(yàn)與生活密切的聯(lián)系起來，拉近了學(xué)生與實(shí)驗(yàn)之間的距離。另一方面，通過有機(jī)的分工，讓學(xué)生參與進(jìn)來，給學(xué)生提供了更多的動手機(jī)會，便于學(xué)生對只是的記憶與掌握。通過與冰塊融化做對比，三者的個共同點(diǎn)：反應(yīng)前后都只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有新的物質(zhì)生成。最終歸納總結(jié)出物理變化的含義為：沒有新物質(zhì)生成的變化。
隨后，我還是從日常生活中常見的現(xiàn)象入手，向?qū)W生同時展示出光亮的鐵釘和生銹的鐵釘，讓學(xué)生進(jìn)行觀察，進(jìn)而提問：鐵釘和鐵銹是同一種物質(zhì)嗎？鐵在生銹的過程中有新的物質(zhì)生成嗎？還是物理變化嗎？帶著這樣的問題，任選一名學(xué)生上臺演示磁鐵吸引光亮的鐵釘和鐵銹的實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)，學(xué)生很明顯的觀察到：光亮的鐵釘可以被吸起，而鐵銹則不能，從而說明二者并非是同一種物質(zhì)，也間接的說明鐵在生銹的過程中確實(shí)產(chǎn)生了新的物質(zhì)。這樣，通過學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，在引發(fā)興趣的同時也與生活密切聯(lián)系，進(jìn)一步告訴學(xué)生化學(xué)就在我們身邊。同樣，趁熱打鐵，有我向?qū)W生演示課本上的實(shí)驗(yàn)三和四，并引導(dǎo)學(xué)生觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象使學(xué)生思考反應(yīng)前后是否為同一種物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，通過觀察，學(xué)生可以清楚地看到，三中有藍(lán)色沉淀生成，而四中有氣泡生成，且澄清的石灰水變渾濁了，通過以上現(xiàn)象，學(xué)生總結(jié)出有新的物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，而這三個例子也有力的說明了化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化。通過比較，得出化學(xué)變化發(fā)生的是指在于是否有新物質(zhì)的生成。
然而問題也隨之產(chǎn)生了，除了有無新物質(zhì)生成，還有什么更好的辦法判斷這兩種變化嗎？顯然通過實(shí)驗(yàn)三和四的顏色變化，沉淀氣泡生成，學(xué)成不難總結(jié)出化學(xué)變化中常伴有放光，放熱，沉淀氣泡的產(chǎn)生，而這些明顯的現(xiàn)象則可作為判斷化學(xué)變化的一般判據(jù)。當(dāng)然，所有的事情都不是絕對的，并適時所有的化學(xué)變化都有這么明顯的現(xiàn)象，食物腐爛變質(zhì)便是一例，從而再次提醒學(xué)生考慮問題要全面，切不可以偏概全。
通過以上的講解，學(xué)生已經(jīng)對物理化學(xué)變化有了較為清晰地理解，為了運(yùn)用實(shí)際，牛刀小試，我將出示蠟燭燃燒的圖片，讓學(xué)生進(jìn)行觀看，并進(jìn)一步提問：蠟燭燃燒的過程中到底包含了那些變化？由于這是學(xué)生常見的實(shí)際問題，已有一定生活經(jīng)驗(yàn)和知識基礎(chǔ)的學(xué)生很快得出：蠟燭燃燒屬于化學(xué)變化，但其融化又屬于物理變化。得出這一結(jié)論后，課前的趣味實(shí)驗(yàn)變很自然的又被提了出來，手套明明被點(diǎn)著了，為什么還能完好無損呢？這其間又有怎樣的變化呢？可講到這兒，學(xué)生心里也就有了答案，酒精燃燒屬于化學(xué)變化，但燃燒的過程中使水不斷蒸發(fā)，這是物理變化，而蒸發(fā)吸熱，降低了手套的溫度，也就降低了著火點(diǎn)，手套自然找不起來了！從而進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出物理化學(xué)變化之間的聯(lián)系，即，發(fā)生化學(xué)變化是通常伴有物理變化，但發(fā)生物理變化是則不一定有化學(xué)變化。而這又是本節(jié)課的難點(diǎn)之一，通過對比講解，讓學(xué)生在觀察現(xiàn)象思考問題的同時，聯(lián)系實(shí)際與所學(xué)，歸納總結(jié)，從而解決問題，突破難點(diǎn)，做到知其然，更知其所以然。
課講到此，物理化學(xué)變化的概念已基本在學(xué)生的腦中建立，那么這些變化又是由誰來決定的呢？接下來我變自然而然的進(jìn)入到物理化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中來。同樣參照課前的趣味實(shí)驗(yàn)對學(xué)生進(jìn)行進(jìn)一步解析告訴學(xué)生，酒精能燃燒說明他具有可燃性，兒這種可燃性又是通過燃燒這種化學(xué)變化表現(xiàn)出來的，因此不難總結(jié)出化學(xué)性質(zhì)使指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。同樣，手套會熄滅，是因?yàn)榫凭退舭l(fā)帶走了一定的熱量，降低了溫度，低于酒精的著火點(diǎn)，兒著火點(diǎn)優(yōu)勢酒精的一大物理特性，是本身所具有的屬性，因而得出，物理性質(zhì)使不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色，氣味，狀態(tài)，熔點(diǎn)，密度等。此后，就熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，密度這三個物理性質(zhì)對學(xué)生進(jìn)行簡單的介紹。
通過對習(xí)題的完成，檢測自身的聽課，從而把知識牢牢的掌握。
最后是我的板書設(shè)計(jì)，以上各位看到的就是我的板書。由于有了多媒體的輔助教學(xué)，我的板書就簡潔明了多了。使學(xué)生一看到板書就能在腦子中建立起物理化學(xué)變化及性質(zhì)的概念，從而達(dá)到我的教學(xué)目標(biāo)。
總之，這節(jié)課，我只是組織者，參與者，引導(dǎo)者。而學(xué)生才是真正的中心，通過這節(jié)課激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使學(xué)生喜歡學(xué)化學(xué)，真正的成為學(xué)習(xí)的主人。我的說課到此結(jié)束，謝謝大家！
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十六
我們知道在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會慢慢生銹等。這些變化有什么特點(diǎn)嗎？它們有什么區(qū)別嗎？今天我們就一同探究物質(zhì)變化與性質(zhì)的奧秘。
二、講授新課。
知識點(diǎn)一。
化學(xué)變化和物理變化。
【學(xué)生回答】將紙揉成一團(tuán)、將紙撕碎都沒有生成新物質(zhì)，而紙的燃燒生成了新物質(zhì)。
【教師總結(jié)】紙撕碎這樣沒有新物質(zhì)生成的變化我們稱之為物理變化。像紙燃燒這樣有新物質(zhì)生成的變化我們稱之為化學(xué)變化（板書）。
【教師提問】變化中常伴隨哪些現(xiàn)象呢？下面我們就通過幾個實(shí)驗(yàn)一起來觀察一下。實(shí)驗(yàn)過程中，大家注意觀察和比較物質(zhì)在變化前、變化中和變化后所發(fā)生的現(xiàn)象。
【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-1（1）水的沸騰【教師提問】通過實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兛吹搅耸裁船F(xiàn)象？
【學(xué)生回答】試管中的水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。
【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-1（2）膽礬的研碎【教師提問】通過實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兛吹搅耸裁船F(xiàn)象？
【學(xué)生回答】藍(lán)色塊狀固體變成了藍(lán)色粉末狀固體。
【教師提問】同學(xué)們認(rèn)為這兩個實(shí)驗(yàn)是什么變化？依據(jù)是什么？【學(xué)生回答】物理變化，沒有新物質(zhì)生成。
【教師提問】物理變化沒有新物質(zhì)生成，大家還能舉一些物理變化的例子嗎？
【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-1（4）大理石與稀鹽酸反應(yīng)【教師提問】通過實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兛吹搅耸裁船F(xiàn)象？【學(xué)生回答】生成大量氣泡，大理石的量減少。
【教師提問】同學(xué)們認(rèn)為這兩個實(shí)驗(yàn)是什么變化？依據(jù)是什么？【學(xué)生回答】化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成。
【教師總結(jié)】化學(xué)變化通常伴隨有明顯的現(xiàn)象。比如：我們酒精燃燒的時候放熱、發(fā)光，還有剛才看到的沉淀、產(chǎn)生氣體、顏色變化等。
【教師提問】同學(xué)們能舉出生活中發(fā)生的化學(xué)變化嗎？
【小組討論】植物的光合作用，人的呼吸作用等、煉鐵。
【歸納總結(jié)】物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。【教師提問】同學(xué)們想一下蠟燭燃燒是物理變化還是化學(xué)變化？蠟燭燃燒時蠟燭融化成蠟油是物理變化；但是蠟燭燃燒過程中，石蠟與氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳和水，是化學(xué)變化。其實(shí)化學(xué)變化中一定同時發(fā)生物理變化，但物理變化的過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。
知識點(diǎn)二。
【學(xué)生回答】顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等等。
【教師講解】物質(zhì)的變化是一種過程，而性質(zhì)是物質(zhì)的本質(zhì)屬性。比如紙張燃燒是一種化學(xué)變化，通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來化學(xué)性質(zhì)，我們知道紙具有可燃性。
【學(xué)生回答】碳可以燃燒、鐵可以生銹、食物可以腐敗等。
【對比歸納】其實(shí)變化描述的是過程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性。在描述性質(zhì)的時候，我們通常會說：能、會、可以、難、易等。
【教師講解】性質(zhì)與用途的關(guān)系，比如，我們要制取二氧化碳為什么往大理石中加入鹽酸而不是氫氧化鈉，是因?yàn)辂}酸具有與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的性質(zhì)。因此（性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)）。
三、課堂小結(jié)。
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化和性質(zhì)。我們知道變化分為物理變化和化學(xué)變化，我們需要認(rèn)識到物理變化和化學(xué)變化最本質(zhì)的區(qū)別是化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，這一般是中考化學(xué)的第一道選擇題。物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，這個在以后的學(xué)習(xí)中，我們會具體學(xué)習(xí)到一些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十七
今天下午第三節(jié)是上常識課。上課了，老師拿來一袋黃豆，一小杯醋，一袋沙子，一小袋蘇打粉，還有一個篩子和一包麥片。實(shí)驗(yàn)開始了，老師拿出沙子和黃豆，把它們混起來，用小棒攪拌。老師問：“同學(xué)們，你們說沙子和黃豆混合在一起，有發(fā)生變化嗎？能不能分離？”同學(xué)們有的說能，也有的說不能。結(jié)果老師把黃豆和沙子放到篩子上抖動篩子，黃豆沒漏下去，可沙子都漏下去了，說能的同學(xué)答對了。接著老師拿出一包麥片，又叫一位同學(xué)去倒半杯水。然后把麥片和水混起來用小棒攪拌后，水變成乳白色的了。老師又問：“它們能不能分開？”我們都說：“不能分開”。為什么呢？經(jīng)過老師的解釋，我們才知道麥片已經(jīng)融化了。最后老師拿出一小杯醋和蘇打粉，把蘇打粉放到了醋里面。醋的顏色慢慢變成了咖啡色，它們混合在一起，也發(fā)生了變化。
這次的常識課真有趣！
指導(dǎo)教師：董莉。
簡評：內(nèi)容豐富。
投稿:2005-5-1513:14:00。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十八
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.認(rèn)識二氧化碳的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會鑒別二氧化碳。
2.學(xué)會通過觀察實(shí)驗(yàn)，從中歸納二氧化碳的某些性質(zhì)；
3.使學(xué)生理解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)。
4.了解二氧化碳的循環(huán)以及對人類生活和生產(chǎn)的意義。
教學(xué)重點(diǎn)：
1.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；
2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)：對兩種反應(yīng)的理解和區(qū)別。
教學(xué)用具：燒杯，試管，導(dǎo)管，酒精燈，集氣瓶等。
教學(xué)過程：
一、自然界中的二氧化碳。
教師活動：講解二氧化碳的循環(huán)圖，講述溫室效應(yīng)。
學(xué)生活動：說說你已經(jīng)知道的大氣中二氧化碳的產(chǎn)生和消耗的途徑。
二、二氧化碳的奇妙變化。
1.二氧化碳的物理性質(zhì)。
二氧化碳是無色、無氣味的氣體。
實(shí)驗(yàn)：將二氧化碳倒入平衡桿上的右邊袋子中，觀察是否還保持平衡。
現(xiàn)象：不平衡，右邊向下傾斜。
說明：右邊比左邊重。
結(jié)論：二氧化碳的密度比空氣密度大。
2.二氧化碳的狀態(tài)變化。
二氧化碳有三態(tài)變化。二氧化碳滅火器中裝的是液態(tài)二氧化碳，人工降雨和制造舞臺人造云霧的是固態(tài)二氧化碳。固態(tài)二氧化碳就是人們常說的“干冰”，雪花狀的。二氧化碳不經(jīng)過液態(tài)而直接變成氣態(tài)二氧化碳。
3.實(shí)驗(yàn)：利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性。
現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。
說明：汽水中溶有二氧化碳。
探究活動：向充滿二氧化碳的塑料瓶中灌適量的水，蓋緊瓶蓋后振蕩，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：塑料瓶癟了。
說明：二氧化碳溶解于水了。
結(jié)論：二氧化碳能溶于水。
2、演示實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)象：紫色的石蕊試液變紅色，加熱后紅色又變成紫色。
提示：酸性物質(zhì)能使紫色的石蕊試液變紅色。
說明：二氧化碳溶解于水中時生成了酸性物質(zhì)--碳酸,碳酸不穩(wěn)定，受。
熱易分解，又生成二氧化碳和水。
反應(yīng)式：
二氧化碳+水碳酸。
co2h2oh2co3。
碳酸二氧化碳+水。
h2co3co2h2o。
3、學(xué)生實(shí)驗(yàn)：
向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：澄清變渾濁。
說明：二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)（常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）。
反應(yīng)式：氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水。
ca(oh)2co2caco3h2o。
二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：
（1）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成水和二氧化碳。
化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。
分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。
（2）二氧化碳既不能燃燒，也不能支持一般可燃物的燃燒；
（3）二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水。
判斷下列反應(yīng)是化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)：
鎂+氧氣氧化鎂木炭+氧氣二氧化碳。
三、二氧化碳與人體健康。
二氧化碳本身沒有毒性，但當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時，對人體會產(chǎn)生有害的影響。所以，在人群密集的地方，應(yīng)注意通風(fēng)換氣。在進(jìn)入一些可能會含有二氧化碳?xì)怏w的地方之前，應(yīng)該檢驗(yàn)?zāi)抢锏亩趸嫉暮?，看是否會威脅到人的健康。
二氧化碳對人體健康的影響。
空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)（%）對人體的影響。
1感到氣悶、頭暈、心悸。
4～5感到氣悶、頭痛、眩暈。
6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。
第四節(jié)自然界中的水。
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、認(rèn)識水的組成，能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成；
2、知道天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區(qū)別；
4、了解水污染的因素和水凈化的基本方法；
5、知道過濾操作的目的，學(xué)習(xí)過濾的基本裝置和操作方法。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十九
1、教材分析。
內(nèi)容分析：本課題結(jié)合學(xué)生日常生活的一些典型事例，并通過實(shí)驗(yàn)、觀察記錄分析等活動，幫助學(xué)生建立物理變化和化學(xué)變化的概念。透過化學(xué)變化時發(fā)生的現(xiàn)象揭示和抓住化學(xué)變化的特征，從而初步理解物理性質(zhì)和化學(xué)變化的概念，了解化學(xué)學(xué)科研究問題的角度和方法。
教學(xué)方法：問題教學(xué)、實(shí)驗(yàn)探究。
2、教學(xué)思路與設(shè)計(jì)。
在學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)課程之前，學(xué)生已經(jīng)接觸過大量的化學(xué)變化實(shí)例，只不過他們對物理變化、化學(xué)變化及他們的區(qū)別沒有思考過，對化學(xué)變化的本質(zhì)特征沒有根本的認(rèn)識。因此本節(jié)課的基本任務(wù)就是要幫助學(xué)生建立物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。
本課題位于九年級化學(xué)上冊起始部分，是學(xué)生接觸到的第一個化學(xué)實(shí)驗(yàn)。學(xué)生剛接觸化學(xué)不久，對化學(xué)學(xué)科只有一個初步印象，知道什么是化學(xué)，但是怎樣研究、利用什么方法研究物質(zhì)并不清楚。在毫無化學(xué)基礎(chǔ)、從來沒接觸化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提下，如何正確演示實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)將是重要環(huán)節(jié)。同時在這節(jié)課中，學(xué)生將會與化學(xué)實(shí)驗(yàn)第一次親密接觸，怎么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，科學(xué)探究的方法是什么，將會直接影響到學(xué)生以后實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)。
3．教學(xué)目標(biāo)分析。
知識與技能：了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運(yùn)用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化；了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清哪些是物理性質(zhì)，哪些是化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法：通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，學(xué)會歸納整理；用化學(xué)知識解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺性和主動性；培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
4.教學(xué)重難點(diǎn)。
物理變化、化學(xué)變化的概念；物理變化、化學(xué)變化的判斷。
5．教學(xué)設(shè)計(jì)框架。
教學(xué)設(shè)計(jì)流程。
教師活動。
學(xué)生活動。
設(shè)計(jì)意圖。
[視頻]生活中的幾種物質(zhì)及其變化，對最后原子彈的`爆炸進(jìn)行評述。
觀看、了解世界由物質(zhì)組成且物質(zhì)在不斷的變化。
用生動形象的畫面激活學(xué)生的思維，培養(yǎng)愛國情感，樹立為民族振興學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。
實(shí)驗(yàn)1、水的沸騰。
實(shí)驗(yàn)2、膽礬的研碎。
實(shí)驗(yàn)3、研碎前后膽礬的溶解，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)4、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，二氧化碳通入澄清石灰水。
教師演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)允許的情況下教師攜帶實(shí)驗(yàn)儀器走進(jìn)學(xué)生，拉近距離，便于學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
教師引導(dǎo)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出初步結(jié)論。
學(xué)習(xí)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與生活中對水沸騰的印象比較，體會觀察應(yīng)更準(zhǔn)確和具體。
這是書上的第一批實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識不夠，實(shí)驗(yàn)主要由教師完成；同時教師又盡可能多的給了學(xué)生近距離觀察物質(zhì)的機(jī)會。實(shí)驗(yàn)1、2與生活經(jīng)驗(yàn)聯(lián)系可拉近學(xué)生與實(shí)驗(yàn)的距離，培養(yǎng)學(xué)生小組合作的能力。
比較歸納上述四個實(shí)驗(yàn)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。
小組討論并交流討論結(jié)果。
本節(jié)最重要的知識由學(xué)生總結(jié)，記憶深刻。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)和實(shí)踐的科學(xué)精神，概括、總結(jié)的能力，使學(xué)生能主動與他人進(jìn)行交流和討論，培養(yǎng)學(xué)生由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論的能力和習(xí)慣。鼓勵學(xué)生暢所欲言，調(diào)動個性化和開放性思維。
舉例說明化學(xué)變化和物理變化中伴隨的一個現(xiàn)象，
[提問]在物理變化和化學(xué)變化中還伴隨那些現(xiàn)象？
小組討論并交流討論結(jié)果。
了解變化中伴隨的現(xiàn)象，進(jìn)一步說明判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)僅是有無新物質(zhì)生成。
教師出示課堂練習(xí)。
學(xué)生思考后回答問題。
了解學(xué)生對本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容的掌握情況。
教師活動。
學(xué)生活動。
設(shè)計(jì)意圖。
[提問]酒精揮發(fā)，鐵易生銹在本質(zhì)上有何不同呢？誰還能舉出類似的例子？
分組討論后小組派代表舉出類似的例子。并總結(jié)歸納出物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生合作、思考、概括、總結(jié)的能力，使學(xué)生能主動交流和討論。
教師列舉兩個性質(zhì)，由學(xué)生判斷是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，為什么？
學(xué)生思考判斷。
學(xué)會簡單運(yùn)用所學(xué)知識。
教師就有關(guān)物理性質(zhì)的幾個基本概念作一簡單介紹（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度）。
認(rèn)真聽講。
使學(xué)生了解物理性質(zhì)的幾個基本概念。
引導(dǎo)學(xué)生觀察一瓶氧氣和二氧化碳，討論結(jié)合自己的生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)和知識，盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質(zhì)，試著判斷哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)，利用哪些方法可以區(qū)分它們，并將你的看法與同學(xué)交流。
學(xué)生觀察。
并討論。
培養(yǎng)學(xué)生思考、概括的能力，使學(xué)生能主動交流和討論。
教師說明物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系，說明事物的變化是復(fù)雜的，對復(fù)雜事情分類是科學(xué)研究的方法之一。
學(xué)生體會這一科學(xué)研究的方法。
認(rèn)識科學(xué)研究的方法，受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
物質(zhì)的量化學(xué)教案篇二十
1.記住氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質(zhì)，能認(rèn)識到氫氧化鈉的腐蝕性、吸水性。
2.通過實(shí)驗(yàn)探究堿的性質(zhì)，學(xué)會根據(jù)性質(zhì)思考其用途的科學(xué)方法。
3.通過探究堿的性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，初步形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探究精神。
二、教學(xué)重難點(diǎn)。
重點(diǎn)。
氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。
難點(diǎn)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納堿的性質(zhì)。
三、教學(xué)過程。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
學(xué)生回答林則徐用到了生石灰，整個石灰池?zé)熿F滾滾，不斷沸騰。
教師引導(dǎo)為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢？石灰池里又發(fā)生了哪些反應(yīng)呢？今天就讓我們帶著這些問題走進(jìn)第二節(jié)《堿及其性質(zhì)》的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)。
活動天地2-3各取適量氫氧化鈉和氫氧化鈣分別放置在兩個燒杯中，觀察其顏色狀態(tài)。
學(xué)生回答氫氧化鈉為白色固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。
活動天地2-3露置在空氣一段時間后，再觀察它們的顏色和狀態(tài)的變化。
學(xué)生回答氫氧化鈉逐漸開始溶解，氫氧化鈣無明顯變化。
學(xué)生回答應(yīng)該存放在干燥地方并密封保存。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)向兩只小燒杯中分別加入少量水，振蕩，觀察它們的溶解情況。用手觸摸燒杯外壁。
學(xué)生回答氫氧化鈉基本全部溶解，燒杯外壁有些燙手；氫氧化鈣有一部分溶解，溶液呈混濁狀態(tài)，燒杯外壁溫度也明顯升高。
教師演示把一根頭發(fā)絲放入試管中，向試管里加入上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫氧化鈉溶液，加熱煮沸2-3min，觀察頭發(fā)絲的變化。學(xué)生回答頭發(fā)絲被腐蝕了，已經(jīng)不完整，像被燒過一樣。
教師總結(jié)沒錯，氫氧化鈉也像濃硫酸一樣，有強(qiáng)腐蝕性，因此也被叫做火堿、燒堿、苛性鈉等，對皮膚和衣服有一定的腐蝕性。
教師提問既然氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，那我們在使用時應(yīng)注意哪些問題呢？
學(xué)生回答一定要十分小心，不能與皮膚、衣物直接接觸。
教師提問如果不慎接觸到皮膚，那應(yīng)該怎么處理呢？
學(xué)生回答如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。
學(xué)生回答氫氧化鈉：易溶于水，易吸收空氣中的水分而發(fā)生潮解，溶解釋放出大量的熱，有腐蝕性；氫氧化鈣：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解時放熱，能腐蝕皮膚衣物。
教師引導(dǎo)氫氧化鈣既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物質(zhì)呢？
學(xué)生回答生石灰是氧化鈣。
教師引導(dǎo)俗話說得好，生米可以煮成熟飯，那么生石灰可以轉(zhuǎn)化為熟石灰嗎？教師演示氧化鈣溶于水的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并試著寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高。
現(xiàn)在有氫氧化鈉、氫氧化鈣。氧化鈣，你認(rèn)為哪一種物質(zhì)適合做食品的干燥劑？
解析氧化鈣。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學(xué)生回答本堂課的收獲：氫氧化鈉，氫氧化鈣的性質(zhì)。
課后作業(yè)：課后思考堿還具有哪些性質(zhì)？
四、板書設(shè)計(jì)。
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物質(zhì)的量化學(xué)教案篇二十一
1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
1.與初中知識的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識、新方法的喜悅。
2.通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過復(fù)習(xí)舊知識，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識的必要性和實(shí)用性。
概念的理解。表達(dá)式更加簡潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會容量瓶的使用。
關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對概念的理解，同時訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對于條件好的學(xué)校可以作為知識的拓展。
本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的'計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
1.本節(jié)引入方法。
（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯誤。
例如：課本56頁討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯誤。物質(zhì)的量濃度是指在1l溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1l溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對概念的理解。
討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時應(yīng)先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250ml20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標(biāo)定的。
講清以上問題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。
5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。
c（濃）v（濃）=c（?。﹙（?。?(例題5)。
c=（例題3）。
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