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高中化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)篇一
知識目標(biāo)：
1． 使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成，化學(xué)鍵。
2． 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
能力目標(biāo)：
通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對微觀粒子運(yùn)動的想像力。
教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵
教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
(第一課時)
教學(xué)過程：
[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時，由于分子結(jié)構(gòu)不同，則分子的性質(zhì)也不同，今天我們學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識。
[板書]第四節(jié) 化學(xué)鍵
[講解]化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結(jié)合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結(jié)構(gòu)，對于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要。
人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)？原子是怎樣結(jié)合的？為什么兩個氫原子結(jié)合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結(jié)合成一個氦分子呢？
實(shí)驗(yàn)表明：水加熱分解需10000c以上，破壞o—h需463kj/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000c以上，分解率也不到1%，破壞h—h需436kj/mol
所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。
[板書]一、化學(xué)鍵：相鄰人兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵
化學(xué)鍵主要有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵
我們先學(xué)習(xí)離子鍵。
[板書]二、離子鍵
[實(shí)驗(yàn)]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。
金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)的知識，來分析氯化鈉的形成過程，并將討論的結(jié)果填入下表中。
討論
1．離子鍵的形成
原子結(jié)構(gòu)
示意圖
通過什么途徑
達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
氯化鈉的形成過程
na
cl
2．離子鍵：陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵，化學(xué)教案《化學(xué)鍵》。
注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.
3．電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：
4.用電子式表示離子化合物的形成過程:
注意:電荷數(shù); 離子符號; 陰離子要加括號; 不寫”=”; 不合寫.
練習(xí): 請同學(xué)們用電子式表示kbr na2o的形成過程
5.離子鍵的影響因素：
離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)。
作業(yè)：復(fù)習(xí)離子化合物和共價(jià)化合物
第二課時
復(fù)習(xí)：離子鍵和共價(jià)化合物的概念
共價(jià)鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里。
[板書]三、共價(jià)鍵
討論：請同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的？
[板書]1。共價(jià)鍵的形成
[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉(zhuǎn)移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子。
[板書]2。共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
[練習(xí)]請同學(xué)們用電子式表示co2的形成過程。
[介紹]在化學(xué)上常用一根短線表示一對共用電子，比如：h—h、h—cl、cl—cl。
（建議補(bǔ)充共價(jià)鍵的參數(shù)）
共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里，它有三個參數(shù)：
[板書]3。共價(jià)鍵的參數(shù)
① 鍵長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強(qiáng)，越牢固。
共價(jià)鍵較強(qiáng)，斷開共價(jià)鍵需要吸收能量。如：拆開1molh—h需要吸收436kj能量。②鍵能：拆開1mol共價(jià)鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強(qiáng)，越牢固。
1。已知hcl、hf的穩(wěn)定性，請分析h—cl、h—f的鍵長和鍵能的大小。
2．已知ha的鍵能比hb的鍵能高，請分析ha和hb的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。
討論
③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。
o h 1800
104.50 109028’ h o c o
h h c
h h
作業(yè)：p116 、一、二、三
化學(xué)鍵
高中化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)篇二
1.教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：《化學(xué)2》
2.年級：高一
3.所用教材出版單位：人民教育出版社
4.所屬的章節(jié)：第一章第三節(jié)第1課時
5.教學(xué)時間：
（一）知識與技能目標(biāo)
1、通過了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增強(qiáng)學(xué)生對物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識。
2、理解離子鍵、共價(jià)鍵及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
（二）過程與方法目標(biāo)
1、初步理解化學(xué)鍵的內(nèi)容。
2、關(guān)于離子鍵的形成，通過對nacl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微?！?、陽離子 （3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當(dāng)吸引與排斥達(dá)到平衡時形成離子鍵。
3、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的
在學(xué)生已有知識的基礎(chǔ)上，通過重新認(rèn)識已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過對化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過對“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對人類社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。
（一）知識上重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：對離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解。
（二）方法上突破點(diǎn)
針對共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，展開剖析，從中提出問題，鼓勵學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。
〈三〉教學(xué)準(zhǔn)備
（一）學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)“離子鍵、共價(jià)鍵的內(nèi)容及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)性問題”
（二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；
〈四〉教學(xué)方法：問題推進(jìn)法、總結(jié)歸納法
前邊通過元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì)，元
素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：
水在直流電的作用下分解
2h2o==2h2↑+ o2↑
水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？
【
水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。
水在通電時分解成h2和o2 ，在這個過程中首先水分子中
氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。
氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？
在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，
氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。
而氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。
離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的'化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。
共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。
鍵的類型 離子鍵 共價(jià)鍵
定 義
成鍵原因
成鍵微粒
成鍵方式
成鍵元素
判斷依據(jù)
請運(yùn)用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？
⑴ naf ⑵ ch4 ⑶ h2o ⑷ cao
⑸ kbr ⑹hf ⑺ bacl2 ⑻ o2 ⑼ co2 ⑽ mgcl2 ⑾ ar ⑿naoh
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物。
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。
【設(shè)問】
如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價(jià)化合物？
關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。
【練習(xí)】請判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價(jià)化合物？ ⑴ naf ⑵ ch4 ⑶ h2o ⑷ cao
⑸ kbr ⑹hf ⑺ bacl2 ⑻ o2 ⑼ co2 ⑽ mgcl2 ⑾ ar ⑿naoh
（1）當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。 （2）當(dāng)一個化合中同時存在離子鍵和共價(jià)鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。
（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時，該化合物才稱為共價(jià)化合物。 （4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素； 共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（nh4+例外）
指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物）
化合物 h2o nacl naoh cacl2 kno3 h2so4
內(nèi)部的鍵型
分類（離子化合物、共價(jià)化合物）
高中化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)篇三
1．教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第一冊（必修）第五章第四節(jié)《化學(xué)鍵》第一課時包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。
2．教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識。同時對下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識對于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。
3．教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價(jià)化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價(jià)鍵知識的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。
4．教學(xué)目標(biāo)的確定：
1）知識目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念；了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件；了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2）能力目標(biāo)：對立統(tǒng)一論思想：陰、陽離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。
3）情感目標(biāo)：通過觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力。
重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。
難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無法進(jìn)行觀察，只能通過cai演示，使學(xué)生去了解形成過程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。
內(nèi)容調(diào)整：這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的內(nèi)容放到下一課時去學(xué)習(xí)。
3w教學(xué)法（what：是什么，why：為什么，how：怎樣做）。
（一）、引入：請學(xué)生回憶鈉和氯氣反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。接著播放上述兩個實(shí)驗(yàn)的錄象，讓學(xué)生加深實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過渡，讓學(xué)生思考這兩個反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么？引出這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。
（二）、新課教學(xué)：
（1）、離子鍵：演示nacl的形成過程引出概念，分析成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？
（2）、共價(jià)鍵：通過演示hcl的形成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價(jià)鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子能力不同共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。
（3）、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。
（4）化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。
（5）、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：通過對nacl、hcl形成的討論，得出化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因。
高中化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)篇四
【教學(xué)目標(biāo)】
使學(xué)生理解化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的概念，通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力。
通過對化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和分析推理能力。
通過對共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、創(chuàng)新的精神；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲；培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。
【教學(xué)過程中教師的活動】
一、引入新課
上章我們認(rèn)識了周期表，表中包含了目前所發(fā)現(xiàn)的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構(gòu)成世界萬物的呢？通過本節(jié)課的探討我們將解開這個謎。
二、化學(xué)鍵的探討
1.課件展示：水在通電條件下分解。
2.設(shè)問：水發(fā)生分解為什么要通電呢？
3.提示：請同學(xué)們閱讀教材32頁第一自然段。
4.板書：化學(xué)鍵：相鄰原子間的相互作用。
6.討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰強(qiáng)？
7.提示：請同學(xué)們閱讀教材32頁，交流研討。
8.展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過程中化學(xué)鍵的變化情況。
9.討論：你對化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認(rèn)識？
10.提示：試從化學(xué)鍵變化角度分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
11.板書：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
三、共價(jià)鍵的探討
1.設(shè)問：在氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫的過程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開，那么你是否想過兩個氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵進(jìn)而形成氯氣分子的呢？
2.啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氯原子最外層有幾個電子？是否有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
3.知識支持：給出學(xué)生氯原子的電子式，并引導(dǎo)學(xué)生畫出氯分子的電子式。
4.動畫演示：氯氣分子形成的過程。
5.板書：共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。
6.設(shè)問：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結(jié)合在一起構(gòu)成分子的？
7.啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷？這些帶電微粒之間存在著怎樣的相互作用？
8.設(shè)問：請同學(xué)們思考兩個氫原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？
9.啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子最外層有幾個電子？最外層是哪一層？達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時應(yīng)滿足幾電子？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？試畫出氫分子的電子式。
10.設(shè)問：請同學(xué)們繼續(xù)思考?xì)湓优c氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？
11.提示：按上述程序進(jìn)行思考，最后畫出氯化氫分子的電子式。
12.動畫演示：氯化氫分子的形成過程。
13.設(shè)問：什么原子間易形成共價(jià)鍵？
14.提示：請閱讀教材33頁中部。
15.板書：非金屬元素的原子間易形成共價(jià)鍵。
四、離子鍵的探討
1.播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
2.設(shè)問：在這個反應(yīng)中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構(gòu)成氯化鈉的呢？
3.啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)變化中原子核外電子的變化情況。
4.設(shè)問：鈉離子與氯離子通過怎樣的作用形成化學(xué)鍵的？是否僅是陰陽離子間的靜電吸引？
5.動畫演示：氯化鈉的形成過程。
6.板書：離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。
7.設(shè)問：什么元素的原子之間易形成離子鍵？
8.提示：請閱讀教材35頁中部回答。
9.板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。
五、拓展深化
1.設(shè)問：通過剛才的探究，請你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負(fù)一價(jià)的本質(zhì)是否一樣？
2.提示：有興趣的同學(xué)如果想進(jìn)一步了解有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的知識，課下可以閱讀教材35頁的資料在線，或者上網(wǎng)搜索相關(guān)的資料進(jìn)行進(jìn)一步的研究。
六、本節(jié)整合
1.設(shè)問：化學(xué)鍵中的“原子”是否是我們通常所說的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？
2.提示：本節(jié)課我們只探討了化學(xué)鍵中的兩種類型，化學(xué)鍵不僅僅只有離子鍵和共價(jià)鍵兩種，其他種類的化學(xué)鍵你們將在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行探討。
3.完成下列表格：比較共價(jià)鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。
【教學(xué)過程中學(xué)生的活動】
在整個的教學(xué)過程中，學(xué)生活動就是在教師所提出問題的引導(dǎo)下，積極地進(jìn)行思考并與同學(xué)交流、討論，得出相關(guān)的結(jié)論，并回答問題。
【教后反思】
本課時在具體實(shí)施教學(xué)的過程中，整體感覺流暢自然，能緊緊地吸引住學(xué)生的注意力，抓住學(xué)生的思維趨勢，充分利用并擴(kuò)展了學(xué)生的思維空間。在本節(jié)課的教學(xué)過程中，教師只起一個向?qū)У淖饔茫翰粫r地提出問題，并在必要時加以啟發(fā)和點(diǎn)撥，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行積極的思考和討論并得出相關(guān)的結(jié)論。本節(jié)課的教學(xué)，低起點(diǎn)，小臺階，使用直觀教具來突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。在教學(xué)中用生動的動畫，展示了共價(jià)鍵的形成過程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽離子間的作用，取得了很好的效果。
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