通過總結(jié)，我們可以總結(jié)出行之有效的方法和經(jīng)驗，為今后的工作提供參考和借鑒。沉著冷靜的態(tài)度有助于在壓力下保持良好的表現(xiàn)。閱讀總結(jié)范文可以幫助我們擴展自己的知識面，了解不同行業(yè)和領(lǐng)域的發(fā)展動態(tài)和趨勢。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇一
《鹽類的水解》在老人教版中一直以來都是高考的熱點以及難點，在以往的教學(xué)中學(xué)生需要把鹽類水解的知識點掌握并會使用解決一些基本的問題，一般都需要科任老師花上6學(xué)時以上。隨著新人教版的使用，在書本上《鹽類的水解》規(guī)定學(xué)時是4學(xué)時，很多知識點在教材中不體現(xiàn)，但是在學(xué)生的課后作業(yè)以及隨堂練習(xí)中有體現(xiàn)，所以往往出現(xiàn)這樣一個情況——學(xué)生上課感覺知識點比較簡單，都聽懂了，但是課下卻不會做題。
所以，我常常在思考——如何上好新教版的《鹽類水解》。
《鹽類的水解》的重難點是：理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。學(xué)會正確書寫鹽類水解的離子方程式。我個人認(rèn)為可以從以下幾個方面去突破：
1、創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生參與的情境，用實驗探究的方法引入新課，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
2、問題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。
3、織學(xué)生結(jié)合實驗結(jié)果對鹽的組成進行分析討論，從而使學(xué)生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學(xué)生靈活運用知識的能力。
5、讓學(xué)生自主的進行探究，驗證自己的假設(shè)。教師及時引導(dǎo)學(xué)生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導(dǎo)學(xué)生沿著自己設(shè)定的方向推導(dǎo)出正確的結(jié)論，到既培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，又能落實知識點。
6、運用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇二
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識，又能有效地擴展知識，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強，教學(xué)設(shè)計時突出以下特點：
（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
（2）利用實驗，由宏觀結(jié)論運用化學(xué)知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：
（1）學(xué)生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。
（2）對于教材中實驗的改進非常成功。把家庭小實驗以小組的形式預(yù)先布置給學(xué)生，學(xué)生不但測了實驗中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學(xué)甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。
用精密試紙使學(xué)生對溶液得到酸堿性判斷非常準(zhǔn)確。
本節(jié)課不足之處有：
（1）課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學(xué)生比較緊張，另外有一個思考題設(shè)計的比較難。
（2）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。
（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。
（4）實驗時間較長，以至于沒能按計劃完成相應(yīng)的.練習(xí)。
一、課標(biāo)要求。
認(rèn)識鹽類水解的原理．。
二、教學(xué)目標(biāo)。
1、知識與技能。
三、教學(xué)重、難點。
四、教學(xué)過程。
板塊一尋找規(guī)律。
1情景創(chuàng)設(shè)：
b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應(yīng)原理學(xué)生討論。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，否則將威脅人身安全。
2實驗探究。
讓學(xué)生測定以下物質(zhì)的ph，儀器：ph試紙，ph計，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）。
學(xué)生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的ph。
教師指導(dǎo)學(xué)生使用ph試紙的使用，以及ph計的使用規(guī)則。
3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果。
結(jié)果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）。
板塊二分析原因。
1.提問：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來？
+-+-+-。
4.老師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成。
平衡時c(h)c（oh-）。
+
6.通過類比，學(xué)生自己寫出ch3coona的水解過程，
老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱點解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問nacl溶液呈中性的原因，
學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì)，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇三
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇四
本節(jié)課的處理方式：
1、創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生參與的情境，用實驗探究的方法引入新課，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
2、問題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。
3、織學(xué)生結(jié)合實驗結(jié)果對鹽的組成進行分析討論，從而使學(xué)生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學(xué)生靈活運用知識的能力。
6、運用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律，
7、多角度，多側(cè)面的對學(xué)生的探究學(xué)習(xí)能力進行評價，尊重學(xué)生多樣化發(fā)展的需求。
通過以上的方法：提出問題、實驗探究、理論分析、討論總結(jié)、課堂練習(xí)、實驗驗證、教師引導(dǎo)等多個環(huán)節(jié)的精心設(shè)置，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，以達到師生雙向活動，起到共鳴作用，學(xué)生取得較好的學(xué)習(xí)效果。利于三維目標(biāo)中“過程與方法”的實施，能夠幫助學(xué)生把握解決相關(guān)問題的方法，從而達到遷移應(yīng)用的目的。實驗的設(shè)置能夠使抽象問題具體化，便于“情感態(tài)度與價值觀”目標(biāo)的實現(xiàn)。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇五
1．使學(xué)生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2．培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
3．培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)重點鹽類水解的本質(zhì)。
液、ph試紙。
教學(xué)方法啟發(fā)式實驗引導(dǎo)法。
教學(xué)過程。
[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
[演示]1．用酚酞試液檢驗na2co3溶液的酸堿性。
2．用ph試紙檢驗nh4cl、nacl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)注意事項）。
[學(xué)生實驗]用ph試紙檢驗ch3coona、al2(so4)3、kno3溶液的酸堿性。
[討論]由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。
[學(xué)生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性。
強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性。
強酸強堿鹽的水溶液顯中性。
[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇六
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識，又能有效地擴展知識，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強，教學(xué)設(shè)計時突出以下特點：
（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
（2）利用實驗，由宏觀結(jié)論運用化學(xué)知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：
（1）學(xué)生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。
（2）對于教材中實驗的改進非常成功。把家庭小實驗以小組的形式預(yù)先布置給學(xué)生，學(xué)生不但測了實驗中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學(xué)甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。
用精密試紙使學(xué)生對溶液得到酸堿性判斷非常準(zhǔn)確。
本節(jié)課不足之處有：
（2）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。
（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。
（4）實驗時間較長，以至于沒能按計劃完成相應(yīng)的練習(xí)。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇七
知識技能：使學(xué)生掌握鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律，并能夠運用水解規(guī)律及平衡知識解釋、說明有關(guān)化學(xué)事實。
能力培養(yǎng)：創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生注重掌握知識的準(zhǔn)確性，培養(yǎng)學(xué)生運用知識邏輯推理，解決新問題的能力。
科學(xué)思想：通過實驗及問題討論，加強學(xué)生對現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解，使學(xué)生學(xué)會用實驗方法和邏輯推理去探究物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。
科學(xué)品質(zhì)：通過對水解知識的拓展與遷移，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲，讓學(xué)生自己設(shè)計實驗，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)品質(zhì)。
科學(xué)方法：分析推理，遷移應(yīng)用，啟發(fā)討論、小組合作學(xué)習(xí)、分組討論法。
【重點與難點】水解規(guī)律的綜合應(yīng)用及準(zhǔn)確的分析表述。
1、學(xué)生引領(lǐng)大家由“白礬凈水”復(fù)習(xí)鹽類水解的離子方程式書寫及概括鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)。
2、由學(xué)生引領(lǐng)分析幾個生產(chǎn)和生活中的實例，如溶液的配制，將溶液蒸干，滅火器原理，肥料的合理使用等，并采用小組合作學(xué)習(xí)、分組討論法，分析，歸納，總結(jié)鹽類水解的應(yīng)用，教師給予補充。通過對水解知識的拓展與遷移，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。培養(yǎng)學(xué)生分析推理，遷移應(yīng)用及團隊合作的能力。
3、由學(xué)生引領(lǐng)大家復(fù)習(xí)重要的鹽溶液中的離子濃度關(guān)系，包括“三個守恒，一個不等式”。并結(jié)合自身學(xué)習(xí)的體會進行分組討論，交流好的經(jīng)驗和方法，結(jié)合典例做到靈活運用。
4、對鹽類水解的應(yīng)用進行小結(jié)。
5、布置作業(yè)：1）完成學(xué)案習(xí)題。
2）向全體同學(xué)征集“有機物結(jié)構(gòu)與分類”的復(fù)習(xí)方案。
【板書】。
1。制備膠體（凈水劑）。
2。溶液的配制與保存。
3。判斷溶液蒸干的產(chǎn)物。
4。雙水解。
5。離子濃度關(guān)系比較。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇八
教學(xué)設(shè)計：
1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是。
a．b．c．d．。
2．應(yīng)用實驗手段，啟發(fā)思維。
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現(xiàn)象；
原因分析；
實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象；
原因分析。
教學(xué)過程：
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇九
鹽類水解作為一個重要的化學(xué)概念，在我們的生活中無處不在。它不僅是我們?nèi)粘ｏ嬍持械恼{(diào)味品，還能夠應(yīng)用于化工、醫(yī)療領(lǐng)域。而學(xué)習(xí)并運用鹽類水解對于我們的生活和工作都具有重要的意義。在此，我想分享一下我的心得體會。
一、鹽的定義及常見的類型。
鹽是指由陰離子和陽離子組成的一個化合物。它可以表現(xiàn)出不同的性質(zhì)，而這些性質(zhì)由其陰離子和陽離子的性質(zhì)所決定。常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈣、硫酸銅等。鹽可以被廣泛地應(yīng)用于食品工業(yè)、冶金工業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等領(lǐng)域。
鹽的水解反應(yīng)指的是在水溶液中，鹽的離子會與水分子發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化物和酸，而這個過程稱為水解反應(yīng)。不同鹽的水解反應(yīng)表現(xiàn)出不同的性質(zhì)，在我們的日常生活中留下了深刻的印象。例如，在酸性環(huán)境中，氨基酸的陽離子會被質(zhì)子化，從而表現(xiàn)出酸性的行為；而在堿性環(huán)境中，它會表現(xiàn)出堿性的行為。了解鹽的水解反應(yīng)有利于我們更好地理解化學(xué)反應(yīng)，并能夠推導(dǎo)出不同物質(zhì)的一些性質(zhì)。
三、鹽的作用及應(yīng)用。
鹽具有廣泛的應(yīng)用，包括日常生活、工業(yè)生產(chǎn)甚至醫(yī)學(xué)領(lǐng)域。例如，氯化鈉可以用于調(diào)味食品、促進肌肉發(fā)育，并被廣泛地應(yīng)用于電鍍、造紙、制藥等領(lǐng)域。而相對應(yīng)的，硫酸銅可以作為催化劑、防腐劑和除草劑，同時也是一種重要的顏料。
四、鹽對我們生活的影響。
由于鹽在我們的日常生活中占據(jù)著重要地位，了解鹽對我們的影響也尤為重要。過量攝入鹽會損害腎臟和心臟，并增加患高血壓、心臟病等疾病的風(fēng)險。因此，我們應(yīng)當(dāng)控制鈉鹽的攝入，適度食用鹽，保證身體健康。
五、總結(jié)。
總之，了解鹽的化學(xué)特性和水解反應(yīng)對于我們理解化學(xué)反應(yīng)、飲食健康和工業(yè)應(yīng)用十分重要。在學(xué)習(xí)化學(xué)時，我們應(yīng)該注重化學(xué)概念的理解和應(yīng)用，尤其需要將日常生活中的化學(xué)應(yīng)用與理論知識聯(lián)系起來，做到貫通。只有這樣，我們才能充分利用化學(xué)知識，為我們的生活和工作創(chuàng)造更多的價值。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇十
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
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鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇十一
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從實驗現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用本章前兩節(jié)知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識，又能有效地擴展知識，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強，教學(xué)設(shè)計時突出以下特點：
1、體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
2、利用實驗，由宏觀結(jié)論運用化學(xué)知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛比較輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：
1、學(xué)生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。
2、對于教材中實驗的改進非常成功。把演示實驗變成小組探究實驗的形式充分培養(yǎng)了學(xué)生的探究意識。
本節(jié)課不足之處有：
1、課堂氣氛還可以更好，我想可能是學(xué)生比較緊張，另外有一個思考題設(shè)計的比較難；
3、由于上一節(jié)課潘老師剛做完實驗，有些藥品出現(xiàn)了被污染，所以有兩組實驗出現(xiàn)結(jié)果偏差，然后我又重新演示以確保學(xué)生明白事實，延誤了時間以至于沒能按計劃完成相應(yīng)的練習(xí)。
總的來說，確實感覺每作一次課都會死很多腦細胞，有一些收獲。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇十二
學(xué)生的認(rèn)知能力是學(xué)生科學(xué)素質(zhì)中一種重要的科學(xué)能力，也是化學(xué)學(xué)科對學(xué)生能力培養(yǎng)的一個重要方面。化學(xué)概念是抽象概括的知識，要求學(xué)生具有較強的思維和想象能力。而傳統(tǒng)的教學(xué)模式往往單純灌輸，較少的考慮到學(xué)生的接受途徑是否恰當(dāng)。因此，在本節(jié)課的教學(xué)中，我注意貫徹新課程教學(xué)的理念，采用啟發(fā)、探究式教學(xué)方法可使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中、認(rèn)知過程中思維更加活躍，行為更加主動，獲取知識的需求更加強烈。
教材中《鹽類水解》一節(jié)內(nèi)容較抽象，討論的是學(xué)生看不見、摸不著的微觀分子、離子間結(jié)合情況，邏輯性強，具很強的理論意義和實際意義。涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此教學(xué)時應(yīng)特別注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生靈活運用這些知識來解決鹽類水解的有關(guān)問題。因而在本節(jié)內(nèi)容教學(xué)時設(shè)計成以實驗探究導(dǎo)入，問題探究模式層層遞進的課堂教學(xué)模式。
設(shè)計學(xué)生實驗，教師語言，創(chuàng)設(shè)問題情景，為學(xué)生形成概念提供感性認(rèn)識。教師引言“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液顯什么性呢？碳酸鈉屬于鹽類，為什么稱之為純堿？”學(xué)生分組探究實驗《測定鹽溶液的酸堿性》，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，使學(xué)生親身參與到活動中來，提高注意力，促進完成教學(xué)目標(biāo)，不僅營造了寬松、融洽、民主的課堂氣氛，更進一步培養(yǎng)了學(xué)生的探索能力、表達能力與合作精神。
設(shè)計學(xué)生思考的階梯，運用準(zhǔn)確、邏輯性強的語言，引導(dǎo)學(xué)生逐步把有關(guān)知識抽象為概念。
問題探究1：本課時設(shè)計這樣一組思考題，讓學(xué)生們看書、分析、討論ch3coona溶液呈堿性的原因，從而歸納出鹽類水解的概念。
1、ch3coona溶液中存在哪些離子？
2、ch3coona溶液中哪些離子間能相互結(jié)合成難電離的物質(zhì)？
3、如果生成難電離的物質(zhì)，則對水的電離平衡有何影響？
教師設(shè)問步步深入，增大學(xué)生思考問題的深度，引導(dǎo)學(xué)生通過歸納分析的方法，抽象出化學(xué)概念的本質(zhì)。
（問題探究2）根據(jù)ch3coona、nh4cl水解的過程，試分析鹽類水解的實質(zhì)。
（問題探究3）試分析鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。
通過以上問題的分析，得出鹽類水解的實質(zhì)，歸納出鹽類水解的規(guī)律。
練習(xí)決不是知識的簡單重復(fù)，設(shè)計應(yīng)有坡度，使學(xué)生既能及時鞏固剛學(xué)的'知識，又能達到“思、悟、創(chuàng)”的統(tǒng)一。
練習(xí)：判斷下列鹽類是否水解？溶液的酸堿性？寫出水解離子方程式。
本節(jié)課中，教師通過創(chuàng)設(shè)情境(設(shè)計超乎學(xué)生想象的實驗)，激發(fā)學(xué)生求知欲望，揭示課堂教學(xué)的主攻方向，再以富有啟發(fā)性、階梯性的問題的設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生逐步深入探究概念的本質(zhì)，并抽象形成概念，然后以恰當(dāng)?shù)木毩?xí)，使概念得以深化、鞏固，并學(xué)習(xí)運用。在這過程中，學(xué)生們的思維品質(zhì)，解決實際問題的能力提到提高。這種強調(diào)學(xué)習(xí)主體的思維過程的教學(xué)方式，不但讓學(xué)生獲得知識，更重要的是使學(xué)生學(xué)會了獲得知識的方法，也較好地體現(xiàn)出學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇十三
所屬模塊及章節(jié)?人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)。
一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)。
本節(jié)內(nèi)容將化學(xué)平衡理論和微粒觀作為指導(dǎo)思想和理論依據(jù)，主要表現(xiàn)為：物質(zhì)在水溶液中是以分子、離子等微粒的形式存在的；這些微粒之間存在相互作用，這些相互作用有強弱、主次之分；當(dāng)微粒間的這些相互作用過程可逆時會達到平衡狀態(tài)，這時微粒的數(shù)目保持不變；外界條件改變會引起平衡的移動，使微粒種類、微粒數(shù)量及宏觀性質(zhì)或現(xiàn)象發(fā)生改變。
鹽類水解的應(yīng)用使學(xué)生能夠真正意識到化學(xué)平衡移動原理對反應(yīng)的調(diào)控功能，真切感受到原理對實際生產(chǎn)生活的指導(dǎo)作用。
基于此，本節(jié)課的核心目標(biāo)是促進學(xué)生借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應(yīng)用鹽類水解的知識解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實際問題的能力。
設(shè)置核心問題是“通過改變影響因素，如何達到促進或抑制鹽類水解的目的？”
二、教學(xué)背景分析。
1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析?本節(jié)課是鹽類水解第三課時，在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹽類水解的實質(zhì)、規(guī)律和影響鹽類水解的因素。根據(jù)平衡移動原理，溶液中反應(yīng)物和生成物濃度的大小及溫度的變化都會引起水解平衡的移動。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠?qū)崿F(xiàn)對鹽類水解程度的調(diào)控，從而達到生產(chǎn)生活及化學(xué)實驗中的需要，即實現(xiàn)物質(zhì)的制備、物質(zhì)保存及物質(zhì)配制。具體地說，通過改變影響因素來抑制鹽類的水解，實現(xiàn)物質(zhì)保存、配制和無水氯化物的制備；通過促進鹽類水解，實現(xiàn)膠體和tio2的制備。同時鹽類水解的應(yīng)用為第四節(jié)“沉淀反應(yīng)”的應(yīng)用提供了思路和方法，因此，本小節(jié)內(nèi)容在選修4教材中起到了承上啟下的作用。
2.學(xué)生情況分析?已有基礎(chǔ)。
（2）從已有方法上看，顯性方法：初步掌握了“從微觀視角分析水溶液”思路和方法；隱性方法：解決化學(xué)平衡移動問題的思路和方法。
發(fā)展點。
（1）能夠根據(jù)需要，通過實驗條件或操作的調(diào)控，抑制或促進水解；
（2）通過膠體的制備，深化對微粒間相互作用程度的認(rèn)識，即反應(yīng)主要，水解次要；
（3）能夠依據(jù)性質(zhì)或宏觀現(xiàn)象，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
達成目標(biāo)。
借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應(yīng)用鹽類水解的知識解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實際問題。
3.教學(xué)方式及教學(xué)手段說明?本節(jié)課采用“分析解釋、簡單設(shè)計”的任務(wù)方式，通過控制探究環(huán)節(jié)的難度和開放度，層層遞進，力爭讓不同層次的學(xué)生都能夠參與到探究活動中，重在突出課堂教學(xué)的實效性。
三、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計。
教學(xué)目標(biāo)?知識與技能。
（2）會尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
過程與方法。
（1）鞏固“從微觀視角分析水溶液”的思路和方法；
（2）建立強酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。
情感態(tài)度與價值觀。
（1）用化學(xué)知識分析生產(chǎn)生活中見到的現(xiàn)象，有學(xué)以致用的成就感，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣；
（2）讓學(xué)生自己進行簡單的設(shè)計，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)品質(zhì)；
（3）通過對實驗現(xiàn)象的分析解釋，加強學(xué)生對現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解，使學(xué)生學(xué)會用宏觀現(xiàn)象去探究微觀粒子間的相互作用。
（2）會尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強弱；
（4）建立強酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。
教學(xué)難點?（1）無水氯化物和無水硫酸銅的制備原理分析；
（2）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
（3）會尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理。
教學(xué)方法?任務(wù)驅(qū)動、科學(xué)探究、實驗法。
四、教學(xué)流程。
五、教學(xué)過程設(shè)計。
教學(xué)環(huán)節(jié)?教師活動?學(xué)生活動?設(shè)計意圖。
教學(xué)環(huán)節(jié)1。
應(yīng)用鹽類水解知識，解決物質(zhì)配制和保存問題。
【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了影響鹽類水解的因素。我們知道通過改變濃度或溫度，就能引起水解平衡的移動。在實際應(yīng)用中，就是通過調(diào)控鹽類的水解程度，從而滿足我們的需求。今天我們學(xué)習(xí)鹽類水解的應(yīng)用。
【要求同學(xué)給予評價】大家對這名同學(xué)的表述是否有疑問？
【追問】fe(oh)3中的oh-來自水的電離，很少，為什么看到了宏觀的渾濁現(xiàn)象？
【小結(jié)】產(chǎn)生fe(oh)3混濁物這個現(xiàn)象，不僅反映出fe3+與水中oh-的結(jié)合，而且是動態(tài)的，不斷促進水的電離。
【提問】在配制fecl3溶液過程中如何避免這種現(xiàn)象呢？
【提問】氯化鐵是這么配制，那配制fe2(so4)3溶液、配制cucl2溶液呢？
【提煉規(guī)律】有些鹽在配制（或保存）中水解程度比較大，為了抑制水解，常加少量相應(yīng)的酸。
【補充】具體操作時一種是將鹽溶解在蒸餾水中，再加少量濃酸抑制水解。還有一種水解程度大的鹽先溶解在酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
【思考】。
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】。
【回答】。
fe3+不斷地結(jié)合了水中的oh-，就促進了水的不斷電離，從而有越來越多的fe(oh)3生成，就變成混濁物了。
【回答】加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解。
【回答】。
配制fe2(so4)3溶液滴加硫酸，配制cucl2溶液滴加鹽酸。
通過借助分析水溶液的思路和方法，促使學(xué)生感受到生成fe(oh)3混濁物，不只是fe3+和水中的oh-的簡單結(jié)合，更重要是不斷地促進了水的電離，是個動態(tài)過程。
通過調(diào)控ph值，抑制鹽類的水解，歸納某些易水解鹽配制和保存方法。
環(huán)節(jié)2。
應(yīng)用鹽類水解知識，解決物質(zhì)制備問題。
【過渡】在配制和保存鹽溶液時，是要抑制水解，有沒有利用鹽類水解的呢？
【繼續(xù)追問】為什么不用氫氧化鈉溶液呢？
【提升】堿中氫氧根的濃度比較大，而且鐵離子和堿反應(yīng)的程度很強，因此，當(dāng)反應(yīng)出現(xiàn)時優(yōu)先考慮反應(yīng)，若沒有發(fā)生反應(yīng)，再考慮水解。而膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。
【引導(dǎo)】兩個水解反應(yīng)產(chǎn)物性質(zhì)不同。
【強調(diào)】這與之前在講化學(xué)平衡時不太一樣，當(dāng)水量比較大時，水的一點點改變對他影響不大，濃度視為常數(shù)。
【追問】從另一個角度分析，當(dāng)生成cu(oh)2和硫酸到達一定量時，能否共存呢？
【提煉主題】。
硫酸難揮發(fā)，生成cu(oh)2和硫酸到達一定量時，不能共存，同時水分不斷蒸發(fā)，都抑制了水解。
【提問】采取什么措施就能制備無水fecl3呢？
【提煉規(guī)律】。
加熱制備無水氯化物時，要抑制水解，需要在干燥氯化氫的氛圍中加熱制備。
ticl4+4h2oti(oh)4+4hcl制備tio2，請思考：
1.這個反應(yīng)依據(jù)的原理是什么？
2.請你設(shè)計，制備tio2的實驗條件是什么？應(yīng)該采取什么操作？
【過渡】通過抑制水解可以制備無水氯化物，通過促進水解能制備tio2。?【回答】。
氫氧化鋁膠體作凈水劑。
【回顧思考】。
必修階段制備氫氧化鐵膠體的操作。
【回答】。
加熱是為了促進鐵離子的水解。
【回答】加入到大量水里，目的是促進水解。
若用飽和氯化鐵溶液直接加熱，水解程度更大，生成沉淀。
【回答】。
用氫氧化鈉會生成沉淀。
深刻感受到膠體制備的思路方法，即膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。
【小組討論】。
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】。
學(xué)生1：
加熱fecl3?6h2o。
fecl3+3h2o。
fe(oh)3+3hcl，
加熱，使平衡不斷向水解反應(yīng)方向進行，生成fe(oh)3。
同理。
加熱cuso4?5h2o時，會生成cu(oh)2。
學(xué)生2：
fecl3水解生成的鹽酸揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)，水解程度應(yīng)該不同。
學(xué)生3：
在硫酸銅晶體這個體系持續(xù)加熱，水分被帶走了，這個體系水分本身比較少，水分的改變，對平衡影響比較大，平衡就向左移動了。最后制備無水硫酸銅。
【回答】。
不能，酸和堿中和。
【回答】。
要抑制fe3+的水解，就要增加氫離子濃度，加鹽酸。
學(xué)生2：鹽酸本身含有水分，因此需要干燥的氯化氫抑制氯化鐵的水解，制取無水fecl3。
【小組討論】。
【回答】。
ticl4和水反應(yīng)，是水解反應(yīng)。
【回答】。
ti4+結(jié)合了水電離的oh-，促進了水的電離平衡正向移動，因此產(chǎn)生濃度大的氫離子。
【回答】。
通過調(diào)控，適度水解，制備膠體，并深化對微粒間相互作用程度的認(rèn)識，即反應(yīng)是強作用，水解微弱的。
深刻感受到鹽類水解的程度和動態(tài)的過程。
通過實驗事實的對比，尋找fecl3和cuso4水解的不同，從而促進對無水氯化物制備的認(rèn)識。
從微粒來源和數(shù)量及種類改變角度分析反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)是ti4+結(jié)合了水中的氫氧根，破壞了水的電離平衡，即發(fā)生了水解反應(yīng)。
通過調(diào)控，促進水解，實現(xiàn)tio2的制備。
環(huán)節(jié)3。
應(yīng)用鹽類水解知識，解決泡沫滅火器原理。
【演示實驗】將飽和氯化鐵溶液和飽和碳酸氫鈉溶液混合。
【提問】依據(jù)現(xiàn)象，你來分析，fe(oh)3沉淀和co2是如何產(chǎn)生的？
【追問】hco3-除了水解，還電離，為什么不考慮hco3-的電離呢？
【提升】。
碳酸氫鈉溶液因為顯堿性，所以hco3-的水解大于電離。將氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液混合fe3++3h2o?fe(oh)3+3h+，hco3-+h2o?h2co3+oh-，這兩個水解反應(yīng)發(fā)生了關(guān)聯(lián)，促進水解，因此仍然是hco3-的水解為主，電離是次要的。
【課后作業(yè)】泡沫滅火器就是依據(jù)互促水解原理制備的，所用試劑是飽和硫酸鋁溶液和飽和碳酸氫鈉溶液，請完成以下問題：
1.請依據(jù)“分析水溶液”的思維路徑，分析它的工作原理，并寫出相應(yīng)方程式。
【小組討論】。
【回答】。
fe3++3h2o。
fe(oh)3+3h+，
hco3-+h2o。
h2co3+oh-，
兩個水解反應(yīng)相互促進，水解趨于完全，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳氣體。
【回答】。
現(xiàn)象是生成fe(oh)3沉淀，不是co32-和fe3+的結(jié)合。
產(chǎn)物指引著hco3-的水解程度大于電離程度。
能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次以及尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，解決互促水解問題。
六、板書設(shè)計。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇十四
鹽類水解是化學(xué)領(lǐng)域內(nèi)的一個重要概念，它指的是在水中溶解鹽類離子時，生成酸性或堿性溶液的過程。這個過程在我們的日常生活中無處不在，我們食用的鹽也是一種鹽類水解的產(chǎn)物。然而，對于大多數(shù)人來說，鹽類水解仍然是一個相對陌生的概念。在接下來的幾段中，我將分享我這段時間所學(xué)到的鹽類水解的心得體會。
第二段：理論基礎(chǔ)。
鹽類水解不是毫無依據(jù)的一種現(xiàn)象，它源于化學(xué)中的酸堿理論。我們知道，酸性溶液的氫離子濃度高于純水，堿性溶液的氫離子濃度低于純水。而鹽類水解就是由于鹽溶液中的離子與水分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致水的氫離子濃度或氫氧根離子濃度發(fā)生變化，從而改變了溶液的性質(zhì)。
第三段：實驗操作。
在實驗中，我們通過向水中加入不同的鹽類識別它們是否會發(fā)生水解反應(yīng)。最終，我們觀察到了不同的結(jié)果。比如，氯化鈉會生成中性的溶液，碳酸鈉會生成堿性溶液，硝酸銨可以生成酸性溶液等等。這些結(jié)果可以通過判斷離子在水中的反應(yīng)程度來解釋。水解程度越高，溶液的酸堿性質(zhì)也就越明顯。
第四段：實驗意義。
雖然鹽類水解這個現(xiàn)象看似只是化學(xué)里的一般理論而已，但是卻有非常廣泛的應(yīng)用場景。比如，自來水處理就是采用了鹽類水解來處理水質(zhì)的。此外，鹽類水解還涉及到許多與我們生活息息相關(guān)的方面，比如咸味、腌制食品等等。因此，對鹽類水解的研究也具有很重要的生活應(yīng)用價值。
第五段：結(jié)尾總結(jié)。
在學(xué)習(xí)鹽類水解的過程中，我不僅對化學(xué)理論有了更深刻的認(rèn)識，同時也體驗到了科學(xué)實驗的樂趣。我們所學(xué)到的基本理論雖然看似簡單，但卻蘊含著深邃的科學(xué)內(nèi)涵。通過這個實驗，我們掌握了一些科學(xué)思想、科學(xué)方法以及對科學(xué)研究的一些認(rèn)識，為我們今后的發(fā)展和實踐打下了堅實的基礎(chǔ)。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇十五
鹽類水解是化學(xué)實驗中常見的反應(yīng)之一，通過反應(yīng)學(xué)習(xí)化學(xué)原理。本文旨在從鹽類水解的化學(xué)原理、實驗步驟、操作技巧、安全注意事項和心得體會等方面進行詳細闡述。
I.化學(xué)原理。
鹽類水解是指在水溶液中，鹽分解為酸和堿的反應(yīng)。這是由于鹽在水中能離解成陰、陽離子，溶液中的H和OH離子則與它們結(jié)合而生成酸和堿。分解時H離子來自于S酸根，而OH離子來自于堿根離子。
II.實驗步驟。
1.在試管中加入一定量的所需鹽，如Na2CO3，Na2SO4等；
2.加入適量的蒸餾水，搖勻使鹽快速溶解；
3.用pH試紙檢測反應(yīng)溶液的酸堿度，將試管放入架子上靜置一段時間；
4.觀察反應(yīng)的產(chǎn)物，并對反應(yīng)機理進行分析。
III.操作技巧。
1.鹽的質(zhì)量應(yīng)略多于開始試驗所需量，避免誤差；
2.加水的量應(yīng)嚴(yán)格控制，過多過少都不利于反應(yīng)進行；
3.所有試驗應(yīng)在安全敞亮的實驗室環(huán)境下進行，并全程佩戴防護具；
4.在反應(yīng)中不要用手觸摸試管，應(yīng)用試管夾取出。
IV.安全注意事項。
1.化學(xué)藥品具有毒性，應(yīng)遠離兒童；
2.實驗靜置時間過長會影響結(jié)果，應(yīng)保持試管中溶液狀態(tài)不變，結(jié)論得以憑實驗數(shù)據(jù)得出。
通過學(xué)習(xí)鹽類水解實驗，我更深刻地了解了化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)知識和理論。通過實踐操作，我提高了自己的實驗技能水平，對化學(xué)實驗的安全性、精準(zhǔn)性和創(chuàng)意性有了更全面的認(rèn)識。
總之，本次實驗對于化學(xué)學(xué)科課程的學(xué)習(xí)是非常有價值的，它不僅對我們探索化學(xué)原理有很大幫助，還鍛煉了我們的實驗?zāi)芰?，同時也提高了我們對化學(xué)實驗的自我保護意識和防范意識，這對于今后開展各種實驗活動都有很大的幫助。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇十六
“鹽類的水解及應(yīng)用”是電解質(zhì)溶液理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識。高考在這部分的考察比重很大，而且重現(xiàn)率是100％，既是學(xué)習(xí)的重點，也是難點。離子濃度的大小比較和鹽溶液ph的判斷是考察的二大熱點。
本節(jié)知識涉及的知識面較寬，綜合性較強，是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。所以，本章節(jié)的知識既是重點，又是難點。
化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)中提出要轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，從過去接受性學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變?yōu)樘骄啃詫W(xué)習(xí)，而探究性學(xué)習(xí)的實施最適宜在教學(xué)中進行，通過選擇學(xué)科內(nèi)容中適當(dāng)?shù)奶骄奎c，激發(fā)學(xué)生開放性思維，在有限的課堂教學(xué)時間內(nèi)，在完成教學(xué)目標(biāo)的同時，讓學(xué)生真正體驗到探究性學(xué)習(xí)的樂趣。這就對新課程下的教師提出了很高的要求。
針對本章節(jié)的知識特點，我采取了如下教學(xué)模式：
（1）從實驗所觀察的客觀事實出發(fā)，聯(lián)系以前所學(xué)過的電離平衡知識，推出鹽的水溶液呈現(xiàn)出不同的酸堿性的原因。此方法存在的優(yōu)點是：條理性比較清晰，推理論證嚴(yán)謹(jǐn)。缺點是，要求對弱電解質(zhì)的電離有相當(dāng)程度的認(rèn)識，而部分學(xué)生前面的基礎(chǔ)打得不夠牢靠，可能會在學(xué)習(xí)上存在一定的學(xué)習(xí)困難。
（2）通過分析鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離都是一個可逆反映過程，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)類比能力，然后讓學(xué)生自己推導(dǎo)出影響鹽類水解的因素。做到了既抓基礎(chǔ)知識的落實又要兼顧學(xué)生的能力培養(yǎng)。
（3）為了能夠?qū)}類水解有一個全面的認(rèn)識，我個人在教學(xué)上對鹽類水解的規(guī)律做了一個總結(jié)口訣。通過這樣的方式來讓學(xué)生快速記憶知識要點。
（4）為了規(guī)范鹽類水解方程式、水解離子方程式的書寫。我通過嚴(yán)格要求自己的板書設(shè)計，以及請學(xué)生自己動手在下面寫，和叫個別同學(xué)到黑板上寫的“參與式教學(xué)”，達到對答題規(guī)范性的培養(yǎng)。
（5）鹽類的水解在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。通過大量科學(xué)事例，來培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的自豪感，達到對學(xué)生情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng)。
（6）因為本節(jié)內(nèi)容較難，所以對重點題型進行了講解，同時在每一類型的題目后，必加反思體會的過程，以此讓學(xué)生主動的發(fā)現(xiàn)問題、體驗感悟、表達與交流。在這樣的環(huán)節(jié)中培養(yǎng)他們總結(jié)歸納，語言表述，與人合作等能力。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇十七
1、本節(jié)課設(shè)計總體思路是先預(yù)習(xí)進行理論分析，再結(jié)合實驗驗證理論之后，結(jié)合定義與實質(zhì)深入探尋規(guī)律。雖然和課本思路不一樣，但這種設(shè)計可以使學(xué)生在課前就開展學(xué)習(xí)，使課堂探究更有預(yù)見性和針對性。
2、學(xué)生是課堂的主人，預(yù)習(xí)、探究、展示、小結(jié)、練習(xí)都自主完成，時時有事干，人人有任務(wù)，有目標(biāo)，不斷有新發(fā)現(xiàn)，有收獲的喜悅，所以課堂氣氛活躍，學(xué)生積極思考，樂于參與，注意力集中時間持久，師生關(guān)系融洽，課堂效果佳。
3、課前學(xué)生自學(xué)完成鹽類水解的定義和實質(zhì)的學(xué)習(xí)，課堂通過探究與教師共同完成規(guī)律的發(fā)現(xiàn)和方程式的書寫應(yīng)注意的問題的學(xué)習(xí)。按時完成目標(biāo)任務(wù)，課堂容量大，高效率。
4、在課前通讀課本劃出重點和疑難點，使課本知識內(nèi)化的基礎(chǔ)上，課堂再次強調(diào)基本定義的理解，使學(xué)生關(guān)注課本，重視基礎(chǔ)。同時，在探究案深入分析基本知識中隱含的規(guī)律，教會學(xué)生學(xué)會分析，教學(xué)生善于思考和發(fā)現(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神。其實，也是關(guān)注課本資源的開發(fā)。
5、從課本基本知識的預(yù)習(xí)，到逐步深入到規(guī)律的探究，學(xué)生能夠順利進行，主要是因為問題設(shè)計切合學(xué)生實際，注意了知識間的遞進關(guān)系，同時，從學(xué)生表現(xiàn)來看，學(xué)生的探究能力也得到了提高。
6、教師對學(xué)生的評價從開課的運動會照片開始，不斷進行，有得分評價，有口頭表揚，有語言激勵。評價、激勵及時，中肯，面向全體，有強烈的帶動性和激勵性。
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