教案可以幫助教師合理安排課堂教學(xué)活動，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)動力和學(xué)習(xí)興趣。編寫教案時要注意語言簡明扼要，條理清晰，方便教師進(jìn)行教學(xué)操作。接下來是一些研究性的教案案例，希望能夠?yàn)榇蠹姨峁┮恍┥钊胨伎己吞剿鞯姆较颉?/p>
高中化學(xué)選修三教案篇一
一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求：
能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
三、教學(xué)目標(biāo):。
2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表;。
4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):。
(一)知識上重點(diǎn)、難點(diǎn)。
1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。
(二)方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)。
學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。
高中化學(xué)選修三教案篇二
本單元放在基本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認(rèn)為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的感性認(rèn)識積累材料。
本單元的化學(xué)學(xué)科知識體系遵循著：硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽趸颉蛩?。學(xué)生可形成對硫元素及其化合物的總體認(rèn)識，形成知識網(wǎng)絡(luò)。實(shí)現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)對本部分教學(xué)內(nèi)容的要求。
(二)《課標(biāo)》規(guī)定。
《課程標(biāo)準(zhǔn)》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實(shí)驗(yàn)了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！薄瓣P(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮竟?jié)教學(xué)的價值，給教學(xué)留出了靈活的空間。
新教材對元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對元素化合物進(jìn)行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學(xué)中使學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)，嚴(yán)格控制教學(xué)內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學(xué)中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。
(三)學(xué)情分析。
學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學(xué)的感性認(rèn)識還是在理論學(xué)習(xí)的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學(xué)生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨(dú)立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計劃的進(jìn)行。
二、教學(xué)策略的制定。
依據(jù)高一學(xué)生的知識儲備、心理特點(diǎn)，我確定本課。
(一)教學(xué)重點(diǎn)：1、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、學(xué)生樹立環(huán)境保護(hù)意識。
(二)教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
(三)教學(xué)目標(biāo)：基于對教材的整體分析和學(xué)生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學(xué)目標(biāo)如下：三維目標(biāo)中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價值觀是本課學(xué)習(xí)效果終端體現(xiàn)。
(四)教法與學(xué)法：
現(xiàn)代教學(xué)認(rèn)為，教學(xué)過程是學(xué)生主動學(xué)習(xí)的過程，它不僅是一個認(rèn)識的過程，而且是一個交流、合作的過程?！痘瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出“善于與人合作，具有團(tuán)隊精神”。這要求高中化學(xué)課堂的教學(xué)要以學(xué)生為本，構(gòu)建合作、評價等新教學(xué)模式。
為了突出學(xué)生的主體地位，本節(jié)課采用評價式教學(xué)。教師設(shè)置評價任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生有目的的開展調(diào)查、探究，通過評價的標(biāo)準(zhǔn)，讓學(xué)生自己檢驗(yàn)任務(wù)的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學(xué)生的學(xué)法。評價是學(xué)生認(rèn)知目標(biāo)的水平，鼓勵學(xué)生參與評價活動，形成學(xué)生互評，學(xué)生既能變換角度審視自已的學(xué)習(xí)，又能在實(shí)踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。
這樣設(shè)計的好處：引領(lǐng)學(xué)生通過親身參與評價活動來學(xué)習(xí)，是一種能真正體現(xiàn)學(xué)生主動性的學(xué)習(xí)方式。同學(xué)們在評價的要求下，更加主動地學(xué)習(xí)化學(xué)，自覺地將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用于學(xué)生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學(xué)習(xí)能力的養(yǎng)成為目標(biāo)的學(xué)習(xí)方式。體會學(xué)習(xí)的快樂，真正成為學(xué)習(xí)的主人！
三、教學(xué)過程的運(yùn)行。
(一)教學(xué)思路：依據(jù)上訴教學(xué)方法，我設(shè)計了本課教學(xué)思路如下，主要圍繞以評價任務(wù)驅(qū)動學(xué)生展開活動，通過對學(xué)生自己學(xué)習(xí)成果的四次互相評價：查閱資料、設(shè)計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的評價——總結(jié)性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識的評價，完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。
(二)教學(xué)過程：共分五個環(huán)節(jié)。
第一環(huán)節(jié)：設(shè)計問卷，引入問題。
等問題！
1、使學(xué)生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。
2、使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)愿望，通過問卷讓學(xué)生理清思路，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)。
第一次評價設(shè)計意圖：
有針對性的設(shè)計評價方案，學(xué)生在評價任務(wù)的驅(qū)動下，主動展開對二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學(xué)習(xí)，目標(biāo)明確，重點(diǎn)突出。
課前的準(zhǔn)備給予了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的時間和空間，讓學(xué)生通過“自己獨(dú)立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導(dǎo)、分析、提升的問題；教師通過與多組同學(xué)的交流，充分了解了學(xué)生，清楚了學(xué)生存在的疑惑和需提升的“點(diǎn)”。
前期的充分準(zhǔn)備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。
第三環(huán)節(jié)：實(shí)驗(yàn)探究交流評價。
課堂之中：讓學(xué)生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進(jìn)行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準(zhǔn)備的成果。
介紹完畢，學(xué)生可以評價這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。
在這樣的氛圍下，學(xué)生對二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。
進(jìn)而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學(xué)生通過查閱資料，對這部分內(nèi)容已有很大程度的了解。讓學(xué)生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫標(biāo)題即可。
追問：1、正常的雨水和酸雨有什么區(qū)別，為什么？
2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白？
通過學(xué)生的回答，引入二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
首先讓學(xué)生分析二氧化硫具有的性質(zhì)(通過剛才的引入，學(xué)生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學(xué)性質(zhì))。
此外，讓學(xué)生從化合價的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，由于學(xué)生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應(yīng)用，學(xué)生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。
進(jìn)而追問你設(shè)計了什么方案來驗(yàn)證這些性質(zhì)，學(xué)生有準(zhǔn)備的回答。讓學(xué)生展示探究實(shí)驗(yàn)，觀察學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器的連接和實(shí)驗(yàn)的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質(zhì)讓一組學(xué)生完成，實(shí)驗(yàn)結(jié)束讓學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因，得到相應(yīng)結(jié)論。用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)解釋：
其他小組針對這一小組的實(shí)驗(yàn)，在以下方面評價：
以學(xué)生自評為主，對學(xué)生的自主學(xué)習(xí)成果進(jìn)行第二次評價，使學(xué)生對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有更深刻的認(rèn)識。
高中化學(xué)選修三教案篇三
1、知識與技能：
理解原電池的概念，理解原電池原理及其形成條件。
2、過程與方法：
通過實(shí)驗(yàn)探究和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力。
通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的精神。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
通過《電池起源》的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑精神和廣泛學(xué)習(xí)的科學(xué)習(xí)慣。
經(jīng)歷探究過程，提高學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，勇于探索問題的本質(zhì)特征，體驗(yàn)科學(xué)過程。
【教學(xué)重點(diǎn)】。
原電池概念、工作原理、形成條件和電極方程式的書寫。
【教學(xué)難點(diǎn)】。
原電池的工作原理和電極方程式的書寫。
【教學(xué)方法】。
啟發(fā)探究，實(shí)驗(yàn)探究，小組討論，練習(xí)歸納，實(shí)踐應(yīng)用。
【教學(xué)過程】。
【視頻導(dǎo)入】《電池的起源》。
1780年，意大利科學(xué)家加伐尼發(fā)現(xiàn)，用兩種金屬線連接死青蛙，蛙腿仍會抽搐。受到電鰻等放電生物的影響，他認(rèn)為這是“生物電”。但同是意大利的科學(xué)家伏打質(zhì)疑，電流時試驗(yàn)中的金屬線產(chǎn)生的，于是，他用蘸了鹽水的濕布替換了青蛙，也產(chǎn)生了電流。根據(jù)這個實(shí)驗(yàn)原理，伏打設(shè)計了第一個電池——伏打電堆。
高中化學(xué)選修三教案篇四
三、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能。
（1）學(xué)生認(rèn)識電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書寫。
（2）學(xué)生學(xué)會利用對比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電順序。
（3）綜合分析設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物。
2、過程與方法。
（1）綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識動手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程；
（2）應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段獲取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。
3、情感態(tài)度與價值觀。
（1）分組實(shí)驗(yàn)與討論，體會小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神；
（2）通過探究實(shí)驗(yàn)的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、觀察和分析能力，感受實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。
四、重點(diǎn)、難點(diǎn)。
1、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理；
2、教學(xué)難點(diǎn)；電極方程式的書寫、放電順序判斷。
五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、問題教學(xué)法、多媒體輔助教學(xué)法。
六、教具準(zhǔn)備。
教師：電解池、cucl2溶液、ki淀粉試紙、多媒體課件。
高中化學(xué)選修三教案篇五
教學(xué)方法的改革，首先是教學(xué)思想的改革。傳統(tǒng)的化學(xué)課堂教學(xué)只關(guān)注知識的接受和技能的訓(xùn)練，現(xiàn)在仍有許多學(xué)校強(qiáng)調(diào)學(xué)生的任務(wù)就是要消化、理解教師講授的內(nèi)容，把學(xué)生當(dāng)作灌輸?shù)膶ο?、外部刺激的接受器，甚至連一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都只是教師的口述，而不給他們親自動手或觀看演示實(shí)驗(yàn)的機(jī)會。這就導(dǎo)致我國絕大多數(shù)學(xué)生逐漸養(yǎng)成一種不愛問、不想問“為什么”、也不知道要問“為什么”的麻木習(xí)慣?！毒V要》中明確提出：“改革課程過于注重知識傳授的傾向，強(qiáng)調(diào)形成積極主動的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)和形成正確價值觀的過程?！毙抡n程的課堂教學(xué)十分注重追求知識、技能、過程、方法，情感、態(tài)度、價值觀三個方面的有機(jī)整合，在知識教學(xué)的同時，關(guān)注過程方法和情感體驗(yàn)。教師教學(xué)觀念的更新是課程改革成敗的關(guān)鍵。因此在新課程付諸實(shí)施中，教師的教學(xué)觀念必須要新，決不能守舊。
二、教學(xué)方法的反思。
在教學(xué)方法上，我們應(yīng)拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。實(shí)驗(yàn)是一個非常好的教學(xué)手段，可以提高學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)動手能力?；瘜W(xué)教師應(yīng)想方設(shè)法多做演示實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，有條件的話讓學(xué)生自己多做實(shí)驗(yàn)。在現(xiàn)代化學(xué)教學(xué)中，學(xué)生喜愛的教學(xué)手段是多媒體cai動畫、錄像和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，我們可選擇教材中的一些典型章節(jié)，制作成多媒體課件、錄像教學(xué)。有很多教師未曾使用過多媒體輔助教學(xué)，他們覺得制作課件比較麻煩，在課后花的時間較多，其實(shí)有時我們使用多媒體，可以增加教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)信息，使抽象的化學(xué)問題簡單化、使靜態(tài)的理論動態(tài)化，從而化難為易。
例如，在講到原子結(jié)構(gòu)時可以用不同顏色，不同大小的小球分別代表原子核和核外的電子，然后制成動畫，模擬原子核外電子的運(yùn)動，通過閃爍的方式及疊加的手段，展現(xiàn)電子云的特征。在比較取代反應(yīng)和加成反應(yīng)這兩個概念時，動畫模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵;乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個氯原子分別接到兩個碳原子上，通過動畫形象直觀地展示了兩個不同的反應(yīng)機(jī)理。特別是有機(jī)化學(xué)部分，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)多，內(nèi)容瑣碎，每次講新課之前利用多媒體回顧上次所講內(nèi)容，溫故而知新。借助于錄像教學(xué)，既保證學(xué)生的安全，又保護(hù)環(huán)境，還能達(dá)到良好的教學(xué)效果。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發(fā)出來，可采用錄像技術(shù)進(jìn)行演示，同時對操作注意點(diǎn)進(jìn)行局部放大，加上旁白介紹，使學(xué)生不僅能理解“為什么這樣操作”，更能體驗(yàn)正確的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。
三、教學(xué)過程的反思。
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的反思。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)未必要按部就班，例如在做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，筆者見有教師作如下改進(jìn)，在兩支試管中分別加入相同體積的濃hcl和稀hcl，同時放進(jìn)大小相同的zn粒，迅速塞好帶玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋內(nèi)不留空氣)，2分鐘后，盛有濃hcl的試管上的塑料袋可膨脹70～80ml，而盛稀hcl的試管上的塑料袋卻膨脹不到10ml，經(jīng)過改進(jìn)，實(shí)驗(yàn)可見度大，對比性強(qiáng)，定量性好，需要說明的問題簡單明了。關(guān)于“碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”一課中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使氣球變大，這個實(shí)驗(yàn)因?yàn)闅怏w的壓強(qiáng)太小或因?yàn)闅饷苄圆缓茫蚨茈y看到明顯的現(xiàn)象，也可進(jìn)行如下改進(jìn)，在兩個量筒中加入等體積、等物質(zhì)的量的鹽酸，再滴入幾滴洗滌劑，用等物質(zhì)量的nahco3、na2co3加入量筒中，產(chǎn)生的co2使洗滌劑產(chǎn)生大量的泡沫，可以通過泡沫上升的快慢和高度來判斷反應(yīng)速率的快慢和產(chǎn)生co2的量的多少。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，變驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)為探究性實(shí)驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)探究情景，激發(fā)學(xué)生探究情趣。
2.作業(yè)布置的反思。
當(dāng)?shù)貙W(xué)校大都以江蘇教育版為新課程版本。預(yù)習(xí)作業(yè)有課本中的“活動與探究”、“問題解決”、“交流與討論”;復(fù)習(xí)鞏固作業(yè)有課本中的“練習(xí)與實(shí)踐”，一專題下來可以做“本專題作業(yè)”，這些書本習(xí)題作為教材的一部分是我們學(xué)習(xí)的精華，要充分重視，教師還要詳細(xì)講解。有些學(xué)校精心選編試題，控制難度，提高練習(xí)的效率和準(zhǔn)確性，課堂上使用的學(xué)案相當(dāng)好，包括學(xué)習(xí)目標(biāo)、已有知識、問題探究、課外習(xí)題等小模塊。當(dāng)然最配套的是教師自己精心設(shè)計的習(xí)題或試卷，題量不要太多，題目要精選，緊扣教材，切合學(xué)生實(shí)際，兼顧學(xué)生差距。
3.公開課的反思。
經(jīng)過教師的精心安排，公開課很“成功”，一節(jié)課表面上看來?xiàng)l理清楚、精彩圓滿,師生配合默契、問答巧妙，學(xué)生似乎個個聰明機(jī)智，根本不需教師的啟發(fā)誘導(dǎo)。公開課應(yīng)該求真務(wù)實(shí)，多一點(diǎn)本色，少一些粉飾?；瘜W(xué)公開課只有堅持以人為本，正確把握學(xué)科特點(diǎn)，遵循教學(xué)規(guī)律，選擇合適教法，才能實(shí)現(xiàn)優(yōu)質(zhì)高效的目標(biāo)，扎扎實(shí)實(shí)地推進(jìn)課程改革的深入實(shí)施。
四、教學(xué)反思的方法。
教學(xué)反思要求教師保持敏感而好奇的心靈，要求教師經(jīng)常地、反復(fù)地進(jìn)行反思，要求教師選擇多種教研方法進(jìn)行反思。教學(xué)反思的基本方法，筆者試做些初步探討：
1.教學(xué)后記反思法。
教育家蘇霍姆林斯基曾經(jīng)建議每一位教師都來寫教育日記、隨筆和記錄，這些記錄是思考及創(chuàng)造的源泉，是無價之寶，是教學(xué)科研的豐富材料及實(shí)踐基礎(chǔ)。教師應(yīng)依據(jù)教師職責(zé)和新課改的要求，堅持對自己的教育教學(xué)進(jìn)行回顧與思考、反省與檢點(diǎn)，并通過文字形式把它記錄下來。對每堂課的整個過程回憶再現(xiàn)，思所得，發(fā)揚(yáng)長處，發(fā)揮優(yōu)勢;思所失，汲取教訓(xùn)，彌補(bǔ)不足;思所疑，加深研究，解惑釋疑;思所難，突破難點(diǎn)，化難為易;思創(chuàng)新，揚(yáng)長避短，精益求精。一般思考容易淡忘，而能把實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)積累下來，加深自己對教學(xué)典型事例的思考記憶，持之以恒，必能把經(jīng)驗(yàn)“點(diǎn)”連成“線”，最后鋪成“面”，形成自己的教學(xué)“體系”，這是教師專業(yè)化成長過程中的寶貴“財富”。
2.觀摩公開課。
通過觀摩別人的公開課，分析別人成功和失敗的原因來反觀自己的教學(xué)行為，是教學(xué)反思的一條重要途徑。教師可以通過聽名教師或?qū)＜抑v課，觀看優(yōu)質(zhì)課例，對照自己的教學(xué)行為進(jìn)行比較，找出自己與別人的差距，制定自己新的發(fā)展點(diǎn)。特別是同事之間互相聽課、不含有考核或指導(dǎo)成分，自由度較大，通過聽課者對課堂中的教師和學(xué)生進(jìn)行細(xì)致的觀察，寫下詳細(xì)、具體的聽課記錄，在課后與授課教師及時進(jìn)行交流和分析，推動教學(xué)策略的改進(jìn)，這在無形中會促進(jìn)化學(xué)教師教學(xué)反思能力的提升。
3.借鑒他人意見。
“他山之石，可以攻玉”。教師應(yīng)該通過與同事、同行交流，對教學(xué)設(shè)計的依據(jù)、基本教學(xué)過程、富有創(chuàng)意的素材或問題等進(jìn)行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差異，從而提升自己的教學(xué)水平。
高中化學(xué)選修三教案篇六
1、了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識一些重要的官能團(tuán)。
2、掌握有機(jī)化合物的分類依據(jù)和原則。
【過程與方法】。
根據(jù)生活中常見的分類方法，認(rèn)識有機(jī)化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學(xué)手段，演示有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式和分子模型，掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的相似性。
【情感、態(tài)度與價值觀】。
通過對有機(jī)化合物分類的學(xué)習(xí)，體會分類思想在科學(xué)研究中的重要意義。
教學(xué)重點(diǎn):認(rèn)識常見的官能團(tuán);有機(jī)化合物的分類方法。
教學(xué)難點(diǎn):認(rèn)識常見的官能團(tuán)，按官能團(tuán)對有機(jī)化合物進(jìn)行分類。
教學(xué)過程。
【引入】師：通過高一的學(xué)習(xí)，我們知道有機(jī)物就是有機(jī)化合物的簡稱，最初有機(jī)物是指有生機(jī)的物質(zhì)，如油脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學(xué)家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機(jī)化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯又参锱判刮铩蛩氐膶?shí)驗(yàn)事實(shí)，從而使有機(jī)物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機(jī)物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機(jī)物自身有著特定的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致了其在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的特殊性。研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機(jī)化學(xué)。
我們先來了解有機(jī)物的分類。
【板書】第一章認(rèn)識有機(jī)化合物。
第一節(jié)有機(jī)化合物的分類。
師：有機(jī)物從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機(jī)物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機(jī)物特性的特定原子團(tuán)來分類。
高中化學(xué)選修三教案篇七
教育心理學(xué)家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部教育心理學(xué)僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學(xué)習(xí)的最重要的因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么?要探明這一點(diǎn)，并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)?！?/p>
教材的第一章著重研究了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，本章則著重研究化學(xué)能與電能的關(guān)系，均屬于熱力學(xué)研究的范疇。通過以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論知識準(zhǔn)備。化學(xué)電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強(qiáng)的實(shí)用性，和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。本節(jié)的教學(xué)是理論知識在實(shí)踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗(yàn)聯(lián)系起來，幫助學(xué)生進(jìn)一步的深入認(rèn)識化學(xué)電池。
現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進(jìn)步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在未來有著美好應(yīng)用前景燃料電池。簡介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質(zhì)”，比能量，比功率自放電率，記憶效應(yīng)，等概念。同時向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識。
學(xué)生在日常的生活中經(jīng)常接觸到各種電池，對他們的性能有一定的感性認(rèn)識并且具備了一定的理論知識。本節(jié)課的教學(xué)計劃采取由學(xué)生分組進(jìn)行課前準(zhǔn)備，各組同學(xué)通過查閱資料，搜集信息就某一類電池的結(jié)構(gòu)，性能，反應(yīng)原理，應(yīng)用范圍，優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行分析歸納，并指派一位同學(xué)進(jìn)行發(fā)言，其他同學(xué)對其發(fā)言進(jìn)行評價。期望通過這種方式培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息搜集處理能力及團(tuán)隊合作精神。教師做好引導(dǎo)，協(xié)調(diào)，充分調(diào)動每一個學(xué)生的積極性，激發(fā)他們的興趣鼓勵他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使學(xué)生成為課堂的主人和主體。
教學(xué)重點(diǎn)：一次電池，二次電池，燃料電池的反應(yīng)原理，性能及其應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)電池的反應(yīng)原理。
二.教學(xué)過程。
【課前準(zhǔn)備】。
學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)教材內(nèi)容，并組成學(xué)習(xí)小組分別搜集有關(guān)一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、反應(yīng)原理、性能、以及適用范圍進(jìn)行歸納總結(jié)。以此培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息收集處理能力和合作精神。
【導(dǎo)入新課】。
在前面的課程中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)與能量的變化的知識。我們知道化學(xué)能可以直接的轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學(xué)習(xí)的“原電池”就是將化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關(guān)原電池的知識。
【復(fù)習(xí)回顧】。
1.構(gòu)成原電池的條件。
構(gòu)成前提：有一個能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。
構(gòu)成條件：有兩個活性不同的電極。
有電解質(zhì)溶液。
構(gòu)成了閉合回路。
2.原電池的原理(以cu-zn原電池為例)。
負(fù)極：zn–2e-=zn2+發(fā)生氧化反應(yīng)。
正極：2h++2e-=h2發(fā)生還原反應(yīng)。
【過渡】。
原電池裝置盡管能夠?qū)⒒瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，但是能量轉(zhuǎn)化效率太低，而且缺乏實(shí)用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學(xué)電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎(chǔ)之上，在不斷的實(shí)踐中應(yīng)用各種不同的材料和技術(shù)設(shè)計出的具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率、供能穩(wěn)定可靠、電容量大、工作壽命長、使用維護(hù)方便的各種實(shí)用電池。各種化學(xué)電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請各組發(fā)言同學(xué)上臺為大家介紹常見的各類電池。同學(xué)們注意對比不同電池的結(jié)構(gòu)、性能、反應(yīng)原理、和使用范圍。
【學(xué)生活動】。
1學(xué)生代表上臺介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。
【教師小結(jié)】教師就一次電池(堿性鋅錳電池)進(jìn)行小結(jié)。
堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時間較長，電壓穩(wěn)定。
電極反應(yīng)：
負(fù)極：zn(s)+2oh-(aq)-2e-=zn(oh)2(s)。
正極：2mno2(s)+2h2o(l)+2e-=2mnooh(s)+2oh-(aq)。
總反應(yīng)：zn(s)+2mno2(s)+2h2o(l)=2mnooh(s)+zn(oh)2(s)。
【學(xué)生活動】。
1學(xué)生代表上臺介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池，鋰離子電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。
【教師小結(jié)】教師就二次電池(鉛蓄電池)進(jìn)行小結(jié)。
鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價格低廉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。鉛蓄電池的主要缺點(diǎn)是“比能量”低，笨重，廢棄后會污染環(huán)境。
電極反應(yīng)：(放電時)可以自發(fā)進(jìn)行。
負(fù)極：pb(s)+so42-(aq)-2e-=pbso4(s)。
正極：pbo2(s)+4h+(aq)+so42-(aq)+2e-=pbso4(s)+2h2o(l)。
總反應(yīng)：pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)=2pbso4(s)+2h2o(l)。
電極反應(yīng)：(充電時)不能自發(fā)進(jìn)行。
陰極：pbso4(s)+2e-=pb(s)+so42-(aq)。
陽極：pbso4(s)+2h2o(l)-2e-=pbo2(s)+4h+(aq)+so42-(aq)。
總反應(yīng)：2pbso4(s)+2h2o(l)=pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)。
【學(xué)生活動】。
1學(xué)生代表上臺介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池，甲醇燃料電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。
【教師小結(jié)】教師就燃料電池(氫氧燃料電池)進(jìn)行小結(jié)。
燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率超過80%，遠(yuǎn)高于普通的燃燒反應(yīng)，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在未來有著廣闊的應(yīng)用前景。
高中化學(xué)選修三教案篇八
二、混合物的分離和提純。
優(yōu)先考慮物理方法，然后再考慮化學(xué)方法。
1、過濾和蒸發(fā)。
過濾：從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)。
蒸發(fā)：從溶液中分離出已溶解的溶質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)：粗鹽提純步驟：溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移。
檢驗(yàn)so42-的方法：先加過量的稀鹽酸(可排除ag+和co32-的干擾)，再加bacl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有so42-，反之則無。
檢驗(yàn)co32-的方法：加入少量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水(溶質(zhì)為ca(oh)2)，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有co32-，反之則無。
2、蒸餾和萃取。
蒸餾的原理：利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水。
萃取的原理：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。
對萃取劑的要求：(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大(2)萃取劑和原溶劑互不相溶等。
分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。
實(shí)驗(yàn)：用ccl4萃取碘水中的碘單質(zhì)注意：碘單質(zhì)能升華。
高中化學(xué)選修三教案篇九
物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時出現(xiàn)。化學(xué)反應(yīng)可以按照是否為氧化還原反應(yīng)重新分類。
hcl是共價化合物，h和cl依靠共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。
二、氧化劑和還原劑。
三、離子反應(yīng)。
1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離。
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學(xué)式c2h5oh)和蔗糖(化學(xué)式c12h22o11)外均屬于電解質(zhì)。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
2、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式。
高中化學(xué)選修三教案篇十
1．教學(xué)內(nèi)容的地位和作用。
本節(jié)課內(nèi)容從知識結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只重點(diǎn)介紹兩種物質(zhì)—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表?？梢?，《苯酚》在高中有機(jī)化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過程中已初步掌握了官能團(tuán)對有機(jī)物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團(tuán)羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識的學(xué)習(xí)有其獨(dú)特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過的知識，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實(shí)上苯酚與乙醇性質(zhì)又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學(xué)習(xí)，使學(xué)生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個更全面的認(rèn)識，理解官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互影響，從而學(xué)會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。
2．教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)學(xué)生的知識層次和認(rèn)知特征并結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識與技能。
a、認(rèn)識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇；
b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并了解其主要用途；
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。
（2）過程與方法。
通過實(shí)驗(yàn)探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
a、培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神；
b、通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育；
c、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識。
3．教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)。
重點(diǎn)：苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：官能團(tuán)-oh和苯環(huán)的相互影響。
二、說教法與學(xué)法。
1．學(xué)情分析。
本節(jié)課前，學(xué)生已學(xué)完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認(rèn)識，能掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型，具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究及操作能力。
苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)（都有羥基）為學(xué)生對苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點(diǎn)（羥基與苯環(huán)相連）又為學(xué)生進(jìn)一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設(shè)計成探究式教學(xué)模式，主要采用創(chuàng)設(shè)情景—探究實(shí)驗(yàn)—理論推導(dǎo)—反思應(yīng)用等教學(xué)方法，并充分利用實(shí)物感知、演示實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)動學(xué)生的參與意識，給學(xué)生提供更多“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機(jī)會，體現(xiàn)新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。
2．教法選擇。
創(chuàng)設(shè)情景、實(shí)驗(yàn)探究、理論探究。
3．教學(xué)輔助手段。
利用實(shí)物感知、教學(xué)模具和多媒體動畫演示。
4．學(xué)法指導(dǎo)。
和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用觀察、對比、遷移、分析、和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
三、說教學(xué)過程。
【情景一】新課引入。
我利用生活中的化學(xué)來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚a奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚a的結(jié)構(gòu)式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進(jìn)一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本節(jié)所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學(xué)生學(xué)會區(qū)分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)。
展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？再根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特征，引導(dǎo)學(xué)生初識苯酚，組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生動手做探究實(shí)驗(yàn)一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學(xué)生很容易主動地獲取苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學(xué)生，顯然，這些知識通過學(xué)生主動建構(gòu)比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。
【探究實(shí)驗(yàn)一】物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：
（1）組織學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
（2）溶解性實(shí)驗(yàn)（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）。
重點(diǎn)歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化學(xué)性質(zhì)。
回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學(xué)生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，首先，我引導(dǎo)學(xué)生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實(shí)驗(yàn)一,學(xué)生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成，那就是與氧氣反應(yīng)造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。
【探究實(shí)驗(yàn)二】苯酚的酸性。
（1）驗(yàn)證苯酚是否具有酸性？
提供試劑：石蕊試液、ph試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/l）。
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中觀察到苯酚溶液的ph大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加naoh溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學(xué)生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導(dǎo)學(xué)生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實(shí)驗(yàn)：向苯酚濁液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學(xué)過的知識：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚？這樣自然地過渡到co2與苯酚鈉的反應(yīng)，此時苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是na2co3還是nahco3？引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)確定苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和nahco3。
思考與交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？
分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的ph和結(jié)構(gòu)簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的.性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究實(shí)驗(yàn)三】苯酚的取代反應(yīng)。
聯(lián)系前面已學(xué)的知識：苯與液溴的反應(yīng)，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導(dǎo)學(xué)生完成探究實(shí)驗(yàn)三，根據(jù)已有知識學(xué)生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導(dǎo)學(xué)生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請學(xué)生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對比，哪個取代反應(yīng)更容易？學(xué)生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實(shí)，我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對比說明，由于-oh對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-oh鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對官能團(tuán)對所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。
【探究實(shí)驗(yàn)四】探究苯酚的顯色反應(yīng)。
請學(xué)生演示fecl3與苯酚的顯色反應(yīng)，此反應(yīng)操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗(yàn)，這也是區(qū)別于醇的另一種性質(zhì)。
性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映用途。
【情景四】苯酚的用途。
苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導(dǎo)學(xué)生更加關(guān)注社會、關(guān)注生活。
【情景五】學(xué)以致用，整合提升。
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。最后通過酚類廢水處理的流程來運(yùn)用本節(jié)課的知識。
高中化學(xué)選修三教案篇十一
引言。
《高考考試大綱》。
一般事故的預(yù)防和處理方法化學(xué)1第一章第一節(jié)。
一、重點(diǎn)知識解析。
1．常用儀器的用途和使用方法。
【用于加熱的儀器】。
(1)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙，硬質(zhì)玻璃管。特點(diǎn)：受熱面積小、材質(zhì)易均勻分散熱量。
(1)托盤天平：用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量。精度0.1g。稱量前調(diào)“0”點(diǎn)，稱量時左物右碼，砝碼用鑷子夾取，稱量干燥的固體應(yīng)放在兩盤等質(zhì)量的紙上，易潮解或具有腐蝕性的藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。
(2)量筒：用于粗略量取一定體積的液體。精度0.1ml。無“0”刻度。不能在量筒內(nèi)配制或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，量液體時量筒必須平放，觀察刻度時眼睛平視。
(3)容量瓶：用于配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液。用前首先檢查瓶塞是否漏液，往容量瓶轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流，液體應(yīng)冷卻到20℃，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)。(4)滴定管：用于做酸、堿中和滴定。精度為0.1ml?？潭扔缮舷蛳乱话銥?～25ml，但容積大于25ml。酸式、堿式滴定管不能混用，堿式滴定管不能裝氧化性試劑，用前應(yīng)先檢查活塞處是否漏液。
(5)溫度計：用于測量溫度。水銀球不能觸及反應(yīng)器壁，不能當(dāng)攪拌器使用，注意溫度計的量程。
【分離儀器】。
(1)普通漏斗：用于轉(zhuǎn)移液體或分離固體液體混合物，也常用于防倒吸裝置。
高中化學(xué)選修三教案篇十二
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵做了詳細(xì)的介紹，為本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學(xué)習(xí)各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個重要開端。關(guān)于晶體的常識本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點(diǎn);3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實(shí)際生活中的應(yīng)用，是學(xué)生充分體會的化學(xué)的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在初中物理的學(xué)習(xí)中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運(yùn)用在前幾個章節(jié)學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識對本節(jié)課進(jìn)一步學(xué)習(xí)。再通過設(shè)計合適的情境和問題，讓學(xué)生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學(xué)少年預(yù)科班，具有較高的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和理論知識以及對科學(xué)強(qiáng)烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當(dāng)加深，滿足學(xué)生的需要。
三、設(shè)計理念：
本教案利用多媒體課件展、實(shí)物展示和形象比喻等教學(xué)方式，使學(xué)生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學(xué)生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思維方法。
建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關(guān)系;再以課本上的問題設(shè)置矛盾，通過學(xué)生自學(xué)討論，教師的適當(dāng)點(diǎn)撥，總結(jié)歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學(xué)生的空間想象能力。
四、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
2、掌握晶體的基本性質(zhì)。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強(qiáng)探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維。
教學(xué)重點(diǎn)：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異。
教學(xué)難點(diǎn)：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計算。
五、教學(xué)過程。
教學(xué)過程。
教師活動。
學(xué)生活動。
設(shè)計意圖及。
目標(biāo)達(dá)成預(yù)測。
【引入】在前面兩張，我們從原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)這兩種微觀結(jié)構(gòu)研究了物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結(jié)構(gòu)，來研究固體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)。
我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識。
【板書】第一節(jié)晶體的常識。
初中對于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質(zhì)是晶體，那些不是?
展示一些晶體和非晶體的圖片。
展示具體的實(shí)物和圖片進(jìn)行教學(xué)。例如，展示一些實(shí)驗(yàn)室常見的晶體實(shí)物：食鹽、藍(lán)礬、明礬、__鉀等;展示一些非晶體實(shí)物：玻璃、松香，一些塑料。
我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識。
【學(xué)生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……。
非晶體：玻璃、石蠟……。
觀看圖片。
回答：晶體和非晶體。
創(chuàng)設(shè)情境引起學(xué)生的興趣，使學(xué)生的注意力集中到課堂上來。
聯(lián)系舊知，導(dǎo)入課題。
引導(dǎo)學(xué)生觀察剛才展示的實(shí)物以及本章章圖中的各種礦石的彩__片等。
展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點(diǎn)和性質(zhì)?
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
觀察、小組討論、歸納。
歸納：
1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
讓學(xué)生通過小組討論，進(jìn)行歸納與整理，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和團(tuán)結(jié)的意識。
探究本質(zhì)差異。
應(yīng)用多媒體課件展示nacl、co2、金剛石等晶體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
晶體二氧化硅。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
非晶體二氧化硅。
提出問題：
晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是什么?
晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
歸納：
晶體：原子在三維空間內(nèi)呈周期性有序排列;。
非晶體：原子排列相對無序。
通過問題解決，運(yùn)用比較、分類、抽象、概括的教學(xué)策略，引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)出晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別。
講解晶體的自范性：
請學(xué)生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結(jié)合前邊看到的晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
引導(dǎo)學(xué)生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。
歸納：
晶體具有自范性的條件：
晶體的生長速率適當(dāng)。
結(jié)合以前和今天學(xué)到的知識，總結(jié)出晶體的性質(zhì)。
歸納:。
晶體的特點(diǎn)：
1.晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)和外形質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性。
2、有固定的熔點(diǎn)。
3、有各向異性。
【演示】實(shí)驗(yàn)3—1。
碘的升華與凝華。
引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用晶體的概念和性質(zhì)，總結(jié)制備晶體的方法：
熔融態(tài)物質(zhì)凝固。
氣態(tài)物質(zhì)凝華。
溶質(zhì)從溶液中析出。
通過實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力。
重新展示上課開始的圖片，請學(xué)生判斷是晶體還是非晶體。
通過板書總結(jié)本節(jié)課主要介紹的內(nèi)容：晶體的概念、性質(zhì)及晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別及晶體的制備方法。
板書設(shè)計。
第三章晶體和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
第一節(jié)晶體的常識。
一、晶體與非晶體。
1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
4、晶體具有自范性的條件。
晶體的生長速率適當(dāng)。
高中化學(xué)選修三教案篇十三
通過以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論知識準(zhǔn)備?；瘜W(xué)電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強(qiáng)的實(shí)用性和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。小到手表、單放機(jī)、兒童玩具，大到航空航天、衛(wèi)星通訊，幾乎無處不在。因此本節(jié)的教學(xué)是理論知識在實(shí)踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗(yàn)聯(lián)系起來，幫助學(xué)生進(jìn)一步的深入認(rèn)識化學(xué)電池。
現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進(jìn)步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應(yīng)用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍。同時向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識。
二、教學(xué)目標(biāo)。
【知識與技能】了解常見電池的組成與應(yīng)用；
理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應(yīng)原理；
了解常見電池與人類生活、生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【過程與方法】學(xué)會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結(jié)合生活、生產(chǎn)實(shí)際，學(xué)習(xí)常見化學(xué)電池的組成、應(yīng)用與原理，通過探究，學(xué)習(xí)探究的方法，體驗(yàn)科學(xué)技術(shù)轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力的過程。
【情感、態(tài)度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發(fā)學(xué)生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學(xué)生創(chuàng)造欲x與學(xué)習(xí)興趣，學(xué)會利用能源與創(chuàng)造能源的方法，提高環(huán)保意識與節(jié)能意識。
三、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】一次電池、二次電池與燃料電池的反應(yīng)原理、性能及應(yīng)用。
【難點(diǎn)】化學(xué)電池的反應(yīng)原理及電極反應(yīng)式的書寫。
四、學(xué)情分析。
在化學(xué)必修2中學(xué)生已學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的初步知識，前一節(jié)又已經(jīng)學(xué)過原電池的基本內(nèi)容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應(yīng)等，所以在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)電源的知識。學(xué)生能通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、有關(guān)數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論，具有一定的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。
五、設(shè)計理念。
本節(jié)課與日常生活、生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系得比較緊密，所以設(shè)計本節(jié)教學(xué)時，堅持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學(xué)時以日常生活中常見的化學(xué)電源入手，以化學(xué)電源的發(fā)展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導(dǎo)學(xué)生對電池的優(yōu)劣，找尋出這些電池的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，共同探究化學(xué)電池的研究和發(fā)展方向，課前通過商店調(diào)查、上網(wǎng)查閱資料，了解化學(xué)電源的有關(guān)信息，課后通過小組研究性學(xué)習(xí)，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的求知欲，進(jìn)一步加強(qiáng)對學(xué)生科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng)，加強(qiáng)學(xué)生的合作探究，培養(yǎng)邏輯推理、分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。
六、教學(xué)方式。
本節(jié)課的教學(xué)主要采用“預(yù)習(xí)學(xué)習(xí)”為先導(dǎo)，通過學(xué)生自主預(yù)習(xí)、調(diào)查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優(yōu)劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學(xué)方法，即創(chuàng)設(shè)情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學(xué)習(xí)模式。在教學(xué)中，通過創(chuàng)設(shè)問題情境，去體驗(yàn)和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程，去體驗(yàn)合作探究所帶來的成功喜悅。在整個的教學(xué)過程中，同時注意培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)歸納能力和求真務(wù)實(shí)的探究精神。課后，通過研究性學(xué)習(xí)，進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生合作探究，綜合運(yùn)用所學(xué)知識，立足于社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術(shù)、環(huán)境和消費(fèi)等不同角度來分析實(shí)際問題。
七、教學(xué)過程。
組織教學(xué)導(dǎo)入新課。
介紹化學(xué)電池的種類。
展示并演示三類化學(xué)電池的構(gòu)造及工作原理的flash課件。
制作氫氧燃料電池。
總結(jié)本節(jié)課的收獲。
課堂練習(xí)。
高中化學(xué)選修三教案篇十四
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.使學(xué)生認(rèn)識對比的學(xué)習(xí)方法。
4.使學(xué)生學(xué)會歸納，總結(jié)。
5.通過了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。
教學(xué)重點(diǎn)。
2o2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
過氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。
教學(xué)用具。
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。
課時安排：
共1課時。
第一課時：
鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉。
教學(xué)過程。
[設(shè)問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生？
[學(xué)生]有火情發(fā)生。
[設(shè)問]這時，我們首先想到用什么滅火呢？
[學(xué)生]水、滅火器等。
[演示實(shí)驗(yàn)2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學(xué)生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”
[設(shè)問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？
[展示過氧化鈉]。
[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。
[板書]第二節(jié)鈉的化合物。
[板書]一、過氧化鈉。
[演示實(shí)驗(yàn)2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2，請大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[學(xué)生活動]。
[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑。
[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。
[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。
[講解]上述實(shí)驗(yàn)說明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。
2o2應(yīng)怎樣保存？
設(shè)問：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢？學(xué)生完成。
[學(xué)生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o。
[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。
高中化學(xué)選修三教案篇十五
二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.本節(jié)的重點(diǎn)是水的離子積，氫離子濃度、ph與溶液酸堿性的關(guān)系。
2.本節(jié)的難點(diǎn)是水的離子積，有關(guān)溶液ph的簡單計算。
三.具體內(nèi)容：
(一)水的電離。
1.水的電離。
2.水的電離程度。
3.電離平衡常數(shù)。
4.水的離子積。
5.需注意的。
6.影響水的電離平衡的因素。
(二)溶液的酸堿性與ph。
1.kw在電解質(zhì)溶液中的存在。
2.溶液的酸堿性與c(h)、c(oh-)的關(guān)系。
3.溶液的酸、堿性與ph的關(guān)系。
4.溶液酸堿性的表示。
5.ph的測量。
(三)ph的應(yīng)用。
1.醫(yī)療上。
2.生活上。
3.環(huán)保領(lǐng)域中。
4.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。
5.科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中。
(四)酸堿質(zhì)子理論。
a.溶液ph的計算方法。
b.實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線。
1.實(shí)驗(yàn)。
2.酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用。
高中化學(xué)選修三教案篇十六
1.1知識與技能：
1、了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3、了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4、設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重難點(diǎn)。
2.1教學(xué)重點(diǎn)。
1、鈉的氧化反應(yīng)。
2、鈉與水的反應(yīng)。
3、鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
2.2課題難點(diǎn)。
1、金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。
2、鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4、鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
教學(xué)工具。
教學(xué)課件。
教學(xué)過程。
一、新課導(dǎo)入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學(xué)生思考回答。
二、新課教學(xué)。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：
（1）與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
（2）在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
（3）在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強(qiáng)弱，預(yù)測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學(xué)生思考回答，教師評析。
實(shí)驗(yàn)探究：
1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
（一）金屬與非金屬的反應(yīng)。
1、鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？
實(shí)驗(yàn)探究：
1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。
2、觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？
討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)探究：
1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學(xué)生觀察、對比、思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因?yàn)殍F銹比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2、保存金屬鈉時，應(yīng)放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實(shí)驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？
學(xué)生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
（二）金屬與水和酸的反應(yīng)。
1、鈉和水的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計：
通過點(diǎn)燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？
學(xué)生交流回答。
解釋：不能。因?yàn)殁c能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預(yù)測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學(xué)生交流回答。
過渡：下面我們來通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下你的預(yù)測是否正確。
實(shí)驗(yàn)探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實(shí)驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。
歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計一套實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。（提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。）。
ppt展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整理出方案。
實(shí)驗(yàn)探究：按照教材第51頁圖3-9進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題。
2、鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論？
歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強(qiáng)。
過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢？下面請同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
（三）金屬與酸的反應(yīng)。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實(shí)驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？
實(shí)驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實(shí)驗(yàn)要求：
每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并將全體學(xué)生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，即保證同種酸的體積相同），仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類似的實(shí)驗(yàn)。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2、在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：
（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。
3、引出金屬活動性順序：從以上實(shí)驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強(qiáng)。
人們經(jīng)過長期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；
學(xué)生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
[活動天地]。
1)。在上面的實(shí)驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2)。觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？
3)。得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4)。強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。
（四）、實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)】。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)？
實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實(shí)驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1)。在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：
（1）哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
（2）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律？
2)。在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。
（六）、金屬活動性順序的應(yīng)用：
1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）銀與稀鹽酸。
（2）鋅與硫酸銅溶液。
（3）銅與硫酸鋅溶液。
（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)。
3、新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。）。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
銅粉（鐵粉）。
fecl2溶液(cucl2)。
5、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2、金屬活動性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的化學(xué)知識設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證提出的設(shè)想；
3、集體討論，組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識的同時，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實(shí)驗(yàn)是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。
實(shí)際教學(xué)中，通過設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)操作、紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習(xí)。
1、在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實(shí)驗(yàn)。
（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因?yàn)椤?/p>
（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因?yàn)椤?/p>
（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2、在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1、鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2、不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3、通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4、學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5、總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書設(shè)計。
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
一、金屬與非金屬的反應(yīng)。
1、鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2、鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應(yīng)。
1、鈉與水的反應(yīng)。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2、鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3、金屬與酸的反應(yīng)。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學(xué)探究；p53習(xí)題1-9。
高中化學(xué)選修三教案篇十七
大家好，我要講的這節(jié)課是《__________》。下面我從教材、教法、學(xué)法、教學(xué)程序四個部分對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材。
(一)、教材簡析(簡要說明本說課的內(nèi)容來自哪一學(xué)科、哪一冊書、哪一章節(jié))。
(二)、本說課內(nèi)容在學(xué)科知識體系中所處地位和作用通過對教材的分析我確定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重、難點(diǎn)。
(三)、教學(xué)目標(biāo)。
按照《高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，同時為貫徹實(shí)施《________教學(xué)法》，結(jié)合校學(xué)生實(shí)際學(xué)情確立如下三維目標(biāo)：(或者這樣銜接：根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點(diǎn)，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)：)(或者這樣銜接：依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)：)。
1、知識與技能。
2、過程與方法。
3、情感態(tài)度與價值觀。
(四)、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1、重點(diǎn)：本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。
2、難點(diǎn)：本節(jié)課的難點(diǎn)。
3、確立依據(jù)。
二、說教法。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：(或這樣銜接：教學(xué)方法是教與學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，我采用如下教學(xué)方法：)。
(一)、教學(xué)方法。
俗話說，“授之以魚”不如“授之以漁”。本節(jié)課我通過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題。根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學(xué)作用。
(二)、教學(xué)手段。
(三)、教學(xué)媒體的運(yùn)用。
(根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和采取的教學(xué)方法及手段，教給學(xué)生一些學(xué)習(xí)方法，做到授之于漁)。
三、說學(xué)法。
(一)、學(xué)習(xí)方法。
(二)、能力培養(yǎng)。
四、說教學(xué)程序。
俗話說，“教學(xué)有法、教無定法”，結(jié)合化學(xué)新教材的編寫特點(diǎn)，我在教學(xué)過程中進(jìn)行了如下嘗試：
(或者這樣銜接：依照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：)。
科學(xué)地接受知識。本節(jié)課教學(xué)設(shè)計、意圖如下：)。
(一)、新課導(dǎo)入。
(二)、新知識的學(xué)習(xí)。
(三)、檢測訓(xùn)練。
(四)、總結(jié)鞏固。
五、說板書設(shè)計。
(板書設(shè)計時要體現(xiàn)出程序性、概括性、指導(dǎo)性、藝術(shù)性)說課要堅持從實(shí)際出發(fā)，不能搞一刀切。應(yīng)因材、因時、因地、因人(學(xué)生、教師)的不同采取不同的說課方式和方法，提高說課的科學(xué)性和可行性。
高中化學(xué)選修三教案篇十八
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學(xué)性質(zhì)。
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結(jié)構(gòu)、烯烴的順反異構(gòu)和乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。
4、讓學(xué)生在復(fù)習(xí)、質(zhì)疑、探究的學(xué)習(xí)過程中增長技能，
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：
1、物理性質(zhì)的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應(yīng)。
2、烯烴的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、烯烴的順反異構(gòu)現(xiàn)象。
3、實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)原理及反應(yīng)特點(diǎn)。
二、學(xué)習(xí)過程。
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點(diǎn)。
閱讀p28思考和交流。
思考；烷烴的沸點(diǎn)與其分子中所含有的碳原子數(shù)之間的關(guān)系。
(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸，相對密度逐漸;。
(c)烷烴的相對密度水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越。
練習(xí)：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點(diǎn)高低探究二：烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì)。
1、烷烴的化學(xué)性質(zhì)特征反應(yīng)。
(1)甲烷與純鹵素單質(zhì)(cl2)發(fā)生取代反應(yīng)，條件：
(2)反應(yīng)式。
2.烯烴的化學(xué)性質(zhì)。
(1)燃燒。
高中化學(xué)選修三教案篇十九
讓學(xué)生從生活中的苯酚軟膏說明書中提煉出苯酚可能的化學(xué)性質(zhì)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，同時降低了基本原理知識學(xué)習(xí)的枯燥性;寫苯酚與溴的反應(yīng)方程式時，在給出產(chǎn)物2，4，6-三溴苯酚的情況下，讓學(xué)生判斷這個反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)，并且判斷其它產(chǎn)物等。
2、讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)。
在物理性質(zhì)探究過程中，首先苯酚在室溫下水中溶解度小，那么加熱時會怎樣呢?室溫下在有機(jī)溶劑中又會怎樣呢?在氫氧化鈉溶液中還是混濁的么?這些承上啟下的過渡問題，引發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望。在化學(xué)性質(zhì)教學(xué)中，既然苯環(huán)對羥基的影響使苯酚顯弱酸性而不同于乙醇的性質(zhì)，那么羥基會不會對苯基有影響使苯酚的性質(zhì)不同于苯呢?這樣引出苯酚的取代反應(yīng)。
3、學(xué)生體會到科研的一般方法和養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目蒲袘B(tài)度。
(二)不足之處：
1、教學(xué)過程中考慮到實(shí)際情況，沒有讓學(xué)生完全放開探究，而是我設(shè)定了一些模塊和框架，同時學(xué)生設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案多種多樣，受實(shí)驗(yàn)室條件的限制，無法一一滿足學(xué)生，使學(xué)生的探究受到限制。本來最佳的方式就是提供藥品給學(xué)生，讓他們自己去探究苯酚的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2、本人認(rèn)為學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)和科學(xué)素質(zhì)的提高是一個長期的過程，采用探究式教學(xué)模式是其中的一個切入口，是一種嘗試，要真正落實(shí)還必須結(jié)合傳統(tǒng)教學(xué)中好的方面，相輔相成地進(jìn)行教學(xué)。
3、由于上課時間室內(nèi)溫度較高，關(guān)于苯酚的溶解度隨溫度變化的實(shí)驗(yàn)沒有作成功，只好作為學(xué)生課后實(shí)驗(yàn)進(jìn)行嘗試，本人個人認(rèn)為事情都有兩面性，本次小魔術(shù)的失敗對于同學(xué)認(rèn)識到化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度、認(rèn)真細(xì)致的操作提供一個很好的“反面”范例，對培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的化學(xué)科研態(tài)度起到了一定的作用。
高中化學(xué)選修三教案篇二十
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學(xué)式c2h5oh)和蔗糖(化學(xué)式c12h22o11)外均屬于電解質(zhì)。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式。
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