總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書面材料，它可以使我們更有效率，不妨坐下來好好寫寫總結(jié)吧?？偨Y(jié)怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢？以下是小編為大家收集的總結(jié)范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
初三化學(xué)的元素知識點(diǎn)總結(jié)歸納 初三化學(xué)元素周期表知識點(diǎn)總結(jié)篇一
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯誤，比如2na2o2+2h2o→o2↑+4naoh
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?錯誤，n2的沸點(diǎn)低于o2,會先得到n2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純 錯誤，是降低生鐵中c的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要 錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰 正確，制取漂白粉為熟石灰和cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 錯誤，sio2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生fe3+ 錯誤，加入碘水會得到fei2,因?yàn)閒e3+的氧化性雖然不如cl2,br2,但是強(qiáng)于i2,在溶液中fei3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng) 錯誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的al2o3氧化膜保護(hù)著鋁罐
2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h35coona、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀仍不消失 錯誤，ca(clo)2中繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是ca(hco3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀 正確，nh4cl、agno3、naoh混合后發(fā)生反應(yīng)生成[ag(nh3)2]+加入足量硝酸后生成agcl和nh4no3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理 錯誤，是為了防止大氣污染
16.用1molal與足量naoh溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng) 錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): na2s+h2s=2nahs
18.在含有較高濃度的fe3+的溶液中，scn-、i-、alo-、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存 正確，fe3+可以于scn-配合,與i-和s2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與co32-,hco3-和alo2-發(fā)生雙水解反應(yīng)
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同 正確，活性炭是吸附品紅,為物理變化,so2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng) 錯誤，重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反應(yīng)
21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2 錯誤，fe2+和br2不共存
22.由于fe3+和s2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以fe2s3不存在 錯誤，在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度積極小
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸 錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到nacl和h2so4
24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na 錯誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3na
25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 正確，如較稀的hclo4,h2so4等
26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng) 錯誤，比如cu的還原性弱于鐵的,而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+
3可由cu2+溶液中加入co32-制得 錯誤，無法制的純凈的cuco3,cu2+溶液中加入co32-會馬上有cu2(oh)2co3生成
28.單質(zhì)x能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)y，則單質(zhì)x與y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬; 錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)
29.h2s、hi、fecl2、濃h2so4、na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì) 錯誤，h2so4是因?yàn)槲曳懦鰏o3而變質(zhì)
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng) 錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)
"基本概念基礎(chǔ)理論"知識模塊
1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。
正確
3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫 錯誤，sn,pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到h2,比如硝酸
4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物 錯誤，如sio2能同時(shí)與hf/naoh反應(yīng),但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤，原子核外最外層e-≤2的可以是he、h等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子 錯誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水 錯誤，比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o
=2和ph=4的兩種酸混合，其混合后溶液的ph值一定在2與4之間 錯誤，比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o
10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式 錯誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和h2so4要寫成分子
11.電離出陽離子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊變紅 錯誤，比如水
12.甲酸電離方程式為：hcooh=h+ + cooh- 錯誤，首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為hcoo-
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物 錯誤，分子晶體許多是單質(zhì)
14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷 正確
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù)) 正確，注意n不是周期序數(shù)
16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng) 錯誤，強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如baso4的飽和溶液
17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l以任意比例混合的co與co2中所含碳原子總數(shù)約為na
18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級 正確，均為10-100nm
20.1moloh-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了na個電子確,4oh- - 4e- = 2h2o + o2↑
21.同體積同物質(zhì)的量濃度的na2so3、na2s、nahso3、h2so3溶液中離子數(shù)目依次減小 正確，建議從電荷守恒角度來理解
22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1 正確
23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化 錯誤，電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化
24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、al2s3、mg3n2、cac2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng) 錯誤，乙烯不水解
25.氯化鉀晶體中存在k+與cl-;過氧化鈉中存在na+與o-為1:1;石英中只存在si、o原子 錯誤，過氧化鈉中na+與o2 2-為2:1,沒有o- ,石英中存在雜質(zhì)
26.將na個no2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4l 錯誤，no2會部分雙聚為n2o4
27.常溫常壓下，32g氧氣中含有na個氧氣分子;60gsio2中含有na分子、3na個原子 錯誤，sio2中沒有分子
28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵 錯誤，稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在
29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷 錯誤，膠體帶有電荷
30.溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多 錯誤，沒有說明體積
31.只有在離子化合物中才存在陰離子 錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在
32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵 正確
3、cl2、so2等皆為非電解質(zhì) 錯誤，cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低 正確，比如hg常溫為液態(tài)
35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高 錯誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵
36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng) 錯誤，如果以cu做陽極電解酸性就會減弱
37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個 錯誤，有12個
38.用1l 1mol?l-1 fecl3溶液完全水解制膠體，生成na個膠體微粒 錯誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于na個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的
39.在hf、pcl3、p4、co2、sf6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu) 錯誤，hf和sf6都不滿足
40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng) 錯誤，比如ag和ca
"有機(jī)化學(xué)"知識模塊
1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng) 正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)
2.最簡式為ch2o的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素 錯誤，麥芽糖和纖維素都不符合
3.分子式為c5h12o2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種 正確
4.常溫下，ph=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(h+)是純水電離產(chǎn)生的c(h+)的104倍 錯誤，應(yīng)該是10-4
5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種 錯誤，加上hcl一共5種
6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 錯誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
4o與c3h8o在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物 正確，6種醚一種烯
8.分子組成為c5h10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種 正確
9.分子式為c8h14o2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種 正確
10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少
正確，同質(zhì)量的烴類,h的比例越大燃燒耗氧越多
11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素
12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑 錯誤，單體是四氟乙烯,不飽和
13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種 錯誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚
14.甲酸脫水可得co，co在一定條件下與naoh反應(yīng)得hcoona，故co是甲酸的酸酐 錯誤，甲酸的酸酐為:(hco)2o
15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基 正確，取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-oh)
16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物 正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法
17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去 錯誤，苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯 錯誤，會得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去 正確，取代后分液
20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來 錯誤，應(yīng)當(dāng)是分餾
21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物 錯誤，丙烯酸與油酸為同系物
22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色 正確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、ccl4(萃取)
23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng) 正確
24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶 錯誤，苯酚常溫難溶于水
25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維 錯誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的
26.分子式c8h16o2的有機(jī)物x，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的x有7種 正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔 錯誤，沒有苯炔這種東西
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃 錯誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 錯誤，蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色 錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
"化學(xué)實(shí)驗(yàn)"知識模塊
1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用 正確，銀氨溶液久制易生成ag3n極為易爆
2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱 正確
3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、ph試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤濕 錯誤，ph試紙不潤濕
4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知naoh溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知naoh溶液潤洗 正確
5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 錯誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存
6.濃h2so4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上nahco3溶液 錯誤，先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上nahco3溶液
7.一支25ml的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00ml 正確
8.準(zhǔn)確量取25.00ml的kmno4溶液，可用50ml堿式滴定管 錯誤，應(yīng)用酸式滴定管
9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 正確
10.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。 (測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度 錯誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化
12.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中 錯誤，左物右碼
13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分 應(yīng)為so2+品紅溶液
14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液 正確，濃溴水
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃 錯誤，通常選擇酚酞作指示劑
16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法 錯誤，應(yīng)該使用滲析
17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣 正確
18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱 錯誤，錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱
19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nsio2?mh2o硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中cocl2的水合分子量不同而顏色不同 [cocl2?h2o(藍(lán)色)cocl2?6h2o(紅色)]
20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液
錯誤，應(yīng)當(dāng)鹽析
初三化學(xué)的元素知識點(diǎn)總結(jié)歸納 初三化學(xué)元素周期表知識點(diǎn)總結(jié)篇二
1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：這個反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
最好不用它檢驗(yàn)，caco3+co2+h2o=ca(hco3)2
沉淀消失，可用ba(oh)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2mg+o2=2mgo
現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應(yīng))
2h2o=2h2↑+o2↑
現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))
cao+h2o=ca(oh)2現(xiàn)象：白色粉末溶解
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱
5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))
2kclo3=mno2(作催化劑)=2kcl+3o2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))
2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))
2h2o2=mno2(作催化劑)=2h2o+o2↑
共同知識點(diǎn)：(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
充分燃燒：c+o2=co2不充分燃燒：2c+o2=2co
現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))
s+o2=so2
現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
3fe+2o2=fe3o4
現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
4p+5o2=2p2o5
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱
相關(guān)知識點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2h2+o2=2h2o
現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))
c+2cuo=2cu+co2↑
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生co2;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成cuo;(6)c是還原劑，cuo是氧化劑。
12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))
h2+cuo=cu+h2o
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。
13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出hcl氣體混入co2中。使co2不純;(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生caso4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。
14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))
高溫煅燒石灰石caco3=cao+co2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：cao俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2co+o2=2co2
現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
初三化學(xué)的元素知識點(diǎn)總結(jié)歸納 初三化學(xué)元素周期表知識點(diǎn)總結(jié)篇三
一、元素
1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的一類原子的總稱。
注意：元素是一類原子的總稱;這類原子的質(zhì)子數(shù)相同
因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。
2、元素與原子的比較：
元 素：宏觀概念，只分種類不計(jì)個數(shù)
適 用 范 圍：從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。
原 子：微觀概念，既分種類又分個數(shù)
適 用 范 圍：從微觀描述物質(zhì)(或分子)的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成。
聯(lián) 系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元
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3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種
4、元素的分布：
①地殼中含量前四位的元素：o、si、al、fe
②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：o、c、h、n
③空氣中前二位的元素：n、o
注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變
二、元素符號
1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
2、表示的意義;表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：o：表示氧元素;表示一個氧原子。
3、原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2h;2h：表示2個氫原子。
4、元素符號前面的數(shù)字的含義;表示原子的個數(shù)。例如：6n：6表示6個氮原子。
三、元素周期表
1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫
2、結(jié)構(gòu)：7個周期16個族
3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)
②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)
4、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)
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