寫一份總結(jié)是對我們過去所做努力的肯定和回顧。在寫總結(jié)時(shí)，要注重事實(shí)的準(zhǔn)確性和客觀性。掌握這些技巧可以幫助我們更好地應(yīng)對各種情況。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇一
眾所周知，知識與能力是辨證統(tǒng)一的關(guān)系。然而，只有那些規(guī)律性強(qiáng)的知識，才是發(fā)展學(xué)生能力的基礎(chǔ)。同時(shí)，也只有真正掌握知識內(nèi)在的規(guī)律，才有可能以一當(dāng)十，舉一反三，開發(fā)和發(fā)展學(xué)生的智力和能力。
尋找和發(fā)展事物規(guī)律的能力，是思維訓(xùn)練的一個(gè)重要項(xiàng)目。在化學(xué)教學(xué)中，具有規(guī)律性的知識很多，我們應(yīng)根據(jù)教材內(nèi)容，激發(fā)、引導(dǎo)、培養(yǎng)學(xué)生自覺尋找和發(fā)現(xiàn)事物規(guī)律的能力。
培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律能力，在教學(xué)中其思維方法就是教師在教學(xué)生知識時(shí)，只是給出一些事實(shí)或問題，化繁為簡，步步深入，讓學(xué)生積極思考，獨(dú)立探究，通過比較自行發(fā)現(xiàn)并掌握相應(yīng)原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學(xué)中采用了發(fā)現(xiàn)法，收到了良好的教學(xué)效果。具體做法是：
1、探究實(shí)驗(yàn)引出問題：
進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：用ph試紙分別檢驗(yàn)氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的水溶液，結(jié)果表明顯示不同酸堿性。
2、設(shè)疑、質(zhì)疑、釋疑、激發(fā)興趣，鼓動思維：
有了上面的感性認(rèn)識，設(shè)計(jì)問題，鼓動思維，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。
探究問題1：使用歸納法找出鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系。
學(xué)生大多能發(fā)現(xiàn)并歸納關(guān)系：強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。
探究問題2：以上三類正鹽為什么呈現(xiàn)不同酸堿性?
探究問題3：什么是鹽類的水解？鹽與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
學(xué)生能輕松發(fā)現(xiàn)并歸納出規(guī)律“誰弱誰水解”“誰強(qiáng)顯誰性”“強(qiáng)強(qiáng)不水解”
探究問題5：如何書寫鹽水解反應(yīng)方程式和離子方程式?
學(xué)生發(fā)現(xiàn)并歸納：“弱水解顯強(qiáng)性”
本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質(zhì)原因，并層層發(fā)現(xiàn)，找出了鹽發(fā)生水解的規(guī)律。從感性認(rèn)識逐漸上升到理性認(rèn)識，真正掌握了知識的內(nèi)在規(guī)律，完成了認(rèn)識過程中質(zhì)的飛躍。學(xué)生學(xué)得有趣、輕松并很好掌握了知識。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇二
知識技能：使學(xué)生掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，并能夠運(yùn)用水解規(guī)律及平衡知識解釋、說明有關(guān)化學(xué)事實(shí)。
能力培養(yǎng)：創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生注重掌握知識的準(zhǔn)確性，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識邏輯推理，解決新問題的能力。
科學(xué)思想：通過實(shí)驗(yàn)及問題討論，加強(qiáng)學(xué)生對現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解，使學(xué)生學(xué)會用實(shí)驗(yàn)方法和邏輯推理去探究物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。
科學(xué)品質(zhì)：通過對水解知識的拓展與遷移，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。
科學(xué)方法：分析推理，遷移應(yīng)用，啟發(fā)討論、小組合作學(xué)習(xí)、分組討論法。
【重點(diǎn)與難點(diǎn)】水解規(guī)律的綜合應(yīng)用及準(zhǔn)確的分析表述。
1、學(xué)生引領(lǐng)大家由“白礬凈水”復(fù)習(xí)鹽類水解的離子方程式書寫及概括鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)。
2、由學(xué)生引領(lǐng)分析幾個(gè)生產(chǎn)和生活中的實(shí)例，如溶液的配制，將溶液蒸干，滅火器原理，肥料的合理使用等，并采用小組合作學(xué)習(xí)、分組討論法，分析，歸納，總結(jié)鹽類水解的應(yīng)用，教師給予補(bǔ)充。通過對水解知識的拓展與遷移，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。培養(yǎng)學(xué)生分析推理，遷移應(yīng)用及團(tuán)隊(duì)合作的能力。
3、由學(xué)生引領(lǐng)大家復(fù)習(xí)重要的鹽溶液中的離子濃度關(guān)系，包括“三個(gè)守恒，一個(gè)不等式”。并結(jié)合自身學(xué)習(xí)的體會進(jìn)行分組討論，交流好的經(jīng)驗(yàn)和方法，結(jié)合典例做到靈活運(yùn)用。
4、對鹽類水解的應(yīng)用進(jìn)行小結(jié)。
5、布置作業(yè)：1）完成學(xué)案習(xí)題。
2）向全體同學(xué)征集“有機(jī)物結(jié)構(gòu)與分類”的復(fù)習(xí)方案。
【板書】。
1。制備膠體（凈水劑）。
2。溶液的配制與保存。
3。判斷溶液蒸干的產(chǎn)物。
4。雙水解。
5。離子濃度關(guān)系比較。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇三
本課時(shí)主要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識，又能有效地?cái)U(kuò)展知識，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)突出以下特點(diǎn)：
（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
（2）利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點(diǎn)主要有：
（1）學(xué)生主動探究意識強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價(jià)能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。
（2）對于教材中實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)非常成功。把家庭小實(shí)驗(yàn)以小組的形式預(yù)先布置給學(xué)生，學(xué)生不但測了實(shí)驗(yàn)中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學(xué)甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。
用精密試紙使學(xué)生對溶液得到酸堿性判斷非常準(zhǔn)確。
本節(jié)課不足之處有：
（1）課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學(xué)生比較緊張，另外有一個(gè)思考題設(shè)計(jì)的比較難。
（2）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。
（3）幻燈片在播放時(shí)跟不上講課的速度。
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長，以至于沒能按計(jì)劃完成相應(yīng)的.練習(xí)。
一、課標(biāo)要求。
認(rèn)識鹽類水解的原理．。
二、教學(xué)目標(biāo)。
1、知識與技能。
三、教學(xué)重、難點(diǎn)。
四、教學(xué)過程。
板塊一尋找規(guī)律。
1情景創(chuàng)設(shè)：
b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應(yīng)原理學(xué)生討論。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，否則將威脅人身安全。
2實(shí)驗(yàn)探究。
讓學(xué)生測定以下物質(zhì)的ph，儀器：ph試紙，ph計(jì)，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）。
學(xué)生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的ph。
教師指導(dǎo)學(xué)生使用ph試紙的使用，以及ph計(jì)的使用規(guī)則。
3.小組測量記錄，匯報(bào)，并列表歸類老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果。
結(jié)果：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）。
板塊二分析原因。
1.提問：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來？
+-+-+-。
4.老師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成。
平衡時(shí)c(h)c（oh-）。
+
6.通過類比，學(xué)生自己寫出ch3coona的水解過程，
老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問nacl溶液呈中性的原因，
學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì)，也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇四
本課時(shí)主要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識，又能有效地?cái)U(kuò)展知識，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)突出以下特點(diǎn)：
（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
（2）利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點(diǎn)主要有：
（1）學(xué)生主動探究意識強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價(jià)能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。
（2）對于教材中實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)非常成功。把家庭小實(shí)驗(yàn)以小組的形式預(yù)先布置給學(xué)生，學(xué)生不但測了實(shí)驗(yàn)中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學(xué)甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。
用精密試紙使學(xué)生對溶液得到酸堿性判斷非常準(zhǔn)確。
本節(jié)課不足之處有：
（2）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。
（3）幻燈片在播放時(shí)跟不上講課的速度。
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長，以至于沒能按計(jì)劃完成相應(yīng)的練習(xí)。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇五
《鹽類的水解》在老人教版中一直以來都是高考的熱點(diǎn)以及難點(diǎn)，在以往的教學(xué)中學(xué)生需要把鹽類水解的知識點(diǎn)掌握并會使用解決一些基本的問題，一般都需要科任老師花上6學(xué)時(shí)以上。隨著新人教版的使用，在書本上《鹽類的水解》規(guī)定學(xué)時(shí)是4學(xué)時(shí)，很多知識點(diǎn)在教材中不體現(xiàn)，但是在學(xué)生的課后作業(yè)以及隨堂練習(xí)中有體現(xiàn)，所以往往出現(xiàn)這樣一個(gè)情況——學(xué)生上課感覺知識點(diǎn)比較簡單，都聽懂了，但是課下卻不會做題。
所以，我常常在思考——如何上好新教版的《鹽類水解》。
《鹽類的水解》的重難點(diǎn)是：理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。學(xué)會正確書寫鹽類水解的離子方程式。我個(gè)人認(rèn)為可以從以下幾個(gè)方面去突破：
1、創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生參與的情境，用實(shí)驗(yàn)探究的方法引入新課，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
2、問題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。
3、織學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果對鹽的組成進(jìn)行分析討論，從而使學(xué)生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。
5、讓學(xué)生自主的進(jìn)行探究，驗(yàn)證自己的假設(shè)。教師及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導(dǎo)學(xué)生沿著自己設(shè)定的方向推導(dǎo)出正確的結(jié)論，到既培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，又能落實(shí)知識點(diǎn)。
6、運(yùn)用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇六
1、知識與技能。
板塊一尋找規(guī)律。
1情景創(chuàng)設(shè)：
b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應(yīng)原理學(xué)生討論。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，否則將威脅人身安全。
2實(shí)驗(yàn)探究。
讓學(xué)生測定以下物質(zhì)的ph，儀器：ph試紙，ph計(jì)，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）。
學(xué)生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的ph。
教師指導(dǎo)學(xué)生使用ph試紙的使用，以及ph計(jì)的使用規(guī)則。
3.小組測量記錄，匯報(bào)，并列表歸類老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果。
結(jié)果：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）。
板塊二分析原因。
1.提問：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來？
+-+-+-。
4.老師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成。
平衡時(shí)c(h)c（oh-）。
+
6.通過類比，學(xué)生自己寫出ch3coona的水解過程，
老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問nacl溶液呈中性的原因，
學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì)，也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇七
本節(jié)課的處理方式：
1、創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生參與的情境，用實(shí)驗(yàn)探究的方法引入新課，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
2、問題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。
3、織學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果對鹽的組成進(jìn)行分析討論，從而使學(xué)生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。
6、運(yùn)用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律，
7、多角度，多側(cè)面的對學(xué)生的探究學(xué)習(xí)能力進(jìn)行評價(jià)，尊重學(xué)生多樣化發(fā)展的需求。
通過以上的方法：提出問題、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、討論總結(jié)、課堂練習(xí)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、教師引導(dǎo)等多個(gè)環(huán)節(jié)的精心設(shè)置，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，以達(dá)到師生雙向活動，起到共鳴作用，學(xué)生取得較好的學(xué)習(xí)效果。利于三維目標(biāo)中“過程與方法”的實(shí)施，能夠幫助學(xué)生把握解決相關(guān)問題的方法，從而達(dá)到遷移應(yīng)用的目的。實(shí)驗(yàn)的設(shè)置能夠使抽象問題具體化，便于“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇八
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。
組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇九
教學(xué)設(shè)計(jì)：
1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識。
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是。
a．b．c．d．。
2．應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維。
實(shí)驗(yàn)1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。
現(xiàn)象；
原因分析；
實(shí)驗(yàn)2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象；
原因分析。
教學(xué)過程：
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十
二、教學(xué)目標(biāo)。
1、知識與技能。
三、教學(xué)重、難點(diǎn)。
四、教學(xué)過程。
板塊一尋找規(guī)律。
1情景創(chuàng)設(shè)：
b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應(yīng)原理學(xué)生討論。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，否則將威脅人身安全。
2實(shí)驗(yàn)探究。
讓學(xué)生測定以下物質(zhì)的ph，儀器：ph試紙，ph計(jì)，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）。
學(xué)生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的ph。
教師指導(dǎo)學(xué)生使用ph試紙的使用，以及ph計(jì)的使用規(guī)則。
3.小組測量記錄，匯報(bào)，并列表歸類老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果。
結(jié)果：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）。
板塊二分析原因。
1.提問：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來？
+-+-+-。
4.老師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成。
平衡時(shí)c(h)c（oh-）。
+
6.通過類比，學(xué)生自己寫出ch3coona的水解過程，
老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問nacl溶液呈中性的原因，
學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì)，也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十一
1．使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。
2．培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
3．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)。
液、ph試紙。
教學(xué)方法啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法。
教學(xué)過程。
[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
[演示]1．用酚酞試液檢驗(yàn)na2co3溶液的酸堿性。
2．用ph試紙檢驗(yàn)nh4cl、nacl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用ph試紙檢驗(yàn)ch3coona、al2(so4)3、kno3溶液的酸堿性。
[討論]由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。
[學(xué)生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性。
強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性。
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性。
[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十二
《鹽類水解》這個(gè)知識點(diǎn)既是高考的重點(diǎn)，又是高考的難點(diǎn)，本節(jié)教材涉及的知識面較寬、綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過的離子反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用，因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系，學(xué)生對前面所學(xué)知識的理解程度將直接影響本節(jié)的學(xué)習(xí)。在后面的教材編排中，有很多地方也要用到鹽類水解的相關(guān)知識，比如：泡沫滅火器原理和明礬的凈水原理等等。所以本節(jié)教材具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，在教學(xué)中起著承前啟后的作用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
準(zhǔn)備這次備課，我收獲了很多，深刻地體會到，要真正上好一節(jié)課真的很不簡單，編寫的教案和制作的課件，在其他成員的幫助下，經(jīng)過了多次的修改才比較盡如人意，因?yàn)橐紤]的因素實(shí)在很多，每一個(gè)細(xì)節(jié)都不能放過，不能馬虎。當(dāng)然，在修改的過程中，我也得到了成長，我想作為一名老師，一定要嚴(yán)格要求自己，努力做到百分百的完美。
本節(jié)課的重難點(diǎn)是鹽溶液呈酸堿性的規(guī)律以及強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽水解的實(shí)質(zhì)。對于本節(jié)課的處理方式，我認(rèn)為有以下幾個(gè)亮點(diǎn)：
1、創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生參與的情境，用實(shí)驗(yàn)探究的方法引入新課，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
2、問題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。
3、織學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果對鹽的組成進(jìn)行分析討論，從而使學(xué)生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。
6、運(yùn)用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律，7、多角度，多側(cè)面的對學(xué)生的探究學(xué)習(xí)能力進(jìn)行評價(jià)，尊重學(xué)生多樣化發(fā)展的需求。
通過以上的方法：提出問題、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、討論總結(jié)、課堂練習(xí)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、教師引導(dǎo)等多個(gè)環(huán)節(jié)的精心設(shè)置，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，以達(dá)到師生雙向活動，起到共鳴作用，學(xué)生取得較好的學(xué)習(xí)效果。利于三維目標(biāo)中“過程與方法”的實(shí)施，能夠幫助學(xué)生把握解決相關(guān)問題的方法，從而達(dá)到遷移應(yīng)用的目的。實(shí)驗(yàn)的設(shè)置能夠使抽象問題具體化，便于“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。
通過對本節(jié)課的精心設(shè)計(jì)，課堂氣氛非?；钴S，學(xué)習(xí)的積極性和主動性得到的充分的調(diào)動，學(xué)習(xí)效果很好。當(dāng)然由于本人經(jīng)驗(yàn)不足，難免存在一些不足之處，很多同行也給我提出的寶貴的意見和指導(dǎo)，這些我在以后的教學(xué)過程中一定要努力克服，現(xiàn)歸納如下：
1、注意實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范。
2、在對一些實(shí)驗(yàn)結(jié)果的解釋要注意措詞。
3、尤其注意細(xì)節(jié)問題，比如“ph”不能說成“ph值”
4、化學(xué)用語書寫要規(guī)范化。
永州四中羅群芳。
《影響價(jià)格的因素》這一課時(shí)主要學(xué)習(xí)價(jià)格與供求、價(jià)格與價(jià)值的關(guān)系，引出價(jià)值規(guī)律的表現(xiàn)形式，這為學(xué)習(xí)價(jià)值規(guī)律的內(nèi)容和作用打下了基礎(chǔ)。
課前，我對整個(gè)教學(xué)過程作了充分準(zhǔn)備：精選影視材料、制作流程圖表、科學(xué)設(shè)問等，并制作成課件，運(yùn)用多媒體創(chuàng)造情境。設(shè)計(jì)求助解疑或疑問導(dǎo)入、合作探究、畫龍點(diǎn)睛、連線生活等四個(gè)環(huán)節(jié)實(shí)現(xiàn)多媒體與經(jīng)濟(jì)生活的整合。
教學(xué)中，運(yùn)用多媒體進(jìn)行教學(xué)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
一、求助解疑，情景導(dǎo)入。
對學(xué)生課前搜集的視頻情景進(jìn)行剪輯和編序，由學(xué)生點(diǎn)擊播放視頻情景，并分別向全體學(xué)生發(fā)出求助信號。然后由學(xué)生討論，分析出影響價(jià)格的因素來。通過這種求助解疑活動，別開生面的情景設(shè)疑、討論，既順利導(dǎo)入了新課，又激發(fā)了學(xué)生的問題意識和學(xué)習(xí)熱情。
二、合作探究，學(xué)習(xí)新課。
合作探究是教師指導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、提高的過程，這是政治新課改“自主學(xué)習(xí)”模式的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。根據(jù)學(xué)生的知識水平，教師精心設(shè)計(jì)了自主探究的情景活動平臺，通過“現(xiàn)象觀察—思維拓展—理論提升—實(shí)踐演練”，使學(xué)生在分析經(jīng)濟(jì)現(xiàn)象的過程中發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)自主探究興趣。教師結(jié)合學(xué)生討論的反饋信息，及時(shí)加以啟發(fā)、指導(dǎo)和質(zhì)疑解難，以流程圖表引導(dǎo)學(xué)生尋找問題答案，從而理解影響價(jià)格變化的直接因素和決定因素，歸納出價(jià)值規(guī)律的表現(xiàn)形式。在整個(gè)教學(xué)過程中做到了雙邊互動，使學(xué)生真正成為課堂教學(xué)活動的主體，發(fā)掘?qū)W生自主學(xué)習(xí)和自主解決經(jīng)濟(jì)問題的潛能。
1、精講點(diǎn)撥，共解疑團(tuán)。
求助解疑活動后，教師結(jié)合流程圖對四組視頻情景詳細(xì)進(jìn)行分析，并一步一步導(dǎo)出：“商品價(jià)格是經(jīng)常變化的，影響價(jià)格的因素多種多樣”、“以上各種因素是影響價(jià)格的間接因素，對商品價(jià)格的影響，是通過改變該商品的供求關(guān)系來實(shí)現(xiàn)的”、“在其他條件不變的情況下，需求變化與價(jià)格漲跌成正比關(guān)系，供給變化與商品價(jià)格漲跌成反比關(guān)系”、“供不應(yīng)求時(shí)，價(jià)格上漲；供過于求時(shí)，價(jià)格下跌”，從而得出“供求關(guān)系是影響價(jià)格的直接因素”這一結(jié)論。在此基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生思考供求變化是怎么形成賣方市場和買方市場的。然后拋出問題：“在現(xiàn)實(shí)生活中，有沒有只漲不跌的商品呢？”通過精講點(diǎn)撥，最終使學(xué)生理解“供求關(guān)系是影響價(jià)格的直接因素”這一疑難點(diǎn)。
2、層層善誘，突破重點(diǎn)。
為了突出“商品的價(jià)值決定價(jià)格”這一重點(diǎn)，教師向?qū)W生展示“寶馬轎車、隆鑫c.com摩托車和野狼自行車的價(jià)格直觀圖”，引導(dǎo)學(xué)生思考一系列的問題：“看看不同的商品價(jià)格是不是一樣？為什么它們的價(jià)格不一樣？它們的價(jià)格總是不變的嗎？隆鑫摩托車的價(jià)格會不會無限制的上漲，或者無限制下跌呢？為什么？”層層設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生觀察、思考，直到得出“商品價(jià)值決定價(jià)格”這一觀點(diǎn)。
為了加深學(xué)生對“價(jià)值決定價(jià)格”、“供求影響價(jià)格”這一重點(diǎn)的理解，教師設(shè)計(jì)了一道漫畫題，一方的觀點(diǎn)是：“一分錢一分貨”，另一方的觀點(diǎn)是“一分錢未必能買到一分貨”或者“一分錢能買到兩分貨”。要求學(xué)生思考雙方觀點(diǎn)各自體現(xiàn)的經(jīng)濟(jì)生活道理，并舉出類似的俗語。
3、直觀布景，輕松排難。
為了突破“價(jià)值規(guī)律的表現(xiàn)形式”這一難點(diǎn)，在前面已掌握的“價(jià)值決定價(jià)格、供求影響價(jià)格”的基礎(chǔ)上，要求學(xué)生計(jì)算隆鑫摩托的平均價(jià)格，并思考計(jì)算的結(jié)果說明了什么？引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：商品價(jià)格受供求關(guān)系的影響，圍繞價(jià)值上下波動——這是價(jià)值規(guī)律的表現(xiàn)形式——這也是我們通常所說的“市場形成價(jià)格”。
三、畫龍點(diǎn)睛，知識構(gòu)建。
用一幅直觀的畫面展示，讓學(xué)生回憶并歸納出這節(jié)課的主要知識點(diǎn)。
（1）供求影響價(jià)格——直接因素。
（2）價(jià)值決定價(jià)格——決定因素。
（3）價(jià)值規(guī)律的表現(xiàn)形式：受供求關(guān)系影響，價(jià)格圍繞價(jià)值上下波動。
四、連線生活，拓展思維。
學(xué)生基本技能的培養(yǎng)是雙基教學(xué)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。教師用多媒體播放現(xiàn)實(shí)生活中的熱點(diǎn)問題：湖南豬肉漲價(jià)的現(xiàn)象、原因與措施。先讓學(xué)生仔細(xì)聆聽，要求學(xué)生運(yùn)用“影響價(jià)格的因素”這一知識回答問題：這反映了什么現(xiàn)象？豬肉為什么漲價(jià)？你能為國家緩解豬肉價(jià)格大幅上漲提些建議嗎？引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀看豬肉漲價(jià)現(xiàn)象；反思豬肉漲價(jià)的原因；為國家緩解豬肉價(jià)格大幅上漲出謀獻(xiàn)策。
通過問題探究式的學(xué)習(xí)方式，使學(xué)生在“問題”的探究中激發(fā)興趣、引發(fā)思考和討論，提高主動學(xué)習(xí)和合作交流的能力。
眾所周知，知識與能力是辨證統(tǒng)一的關(guān)系。然而，只有那些規(guī)律性強(qiáng)的知識，才是發(fā)展學(xué)生能力的基礎(chǔ)。同時(shí)，也只有真正掌握知識內(nèi)在的規(guī)律，才有可能以一當(dāng)十，舉一反三，開發(fā)和發(fā)展學(xué)生的智力和能力。
尋找和發(fā)展事物規(guī)律的能力，是思維訓(xùn)練的一個(gè)重要項(xiàng)目。在化學(xué)教學(xué)中，具有規(guī)律性的知識很多，我們應(yīng)根據(jù)教材內(nèi)容，激發(fā)、引導(dǎo)、培養(yǎng)學(xué)生自覺尋找和發(fā)現(xiàn)事物規(guī)律的能力。
一、方法實(shí)施。
培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律能力，在教學(xué)中其思維方法就是教師在教學(xué)生知識時(shí)，只是給出一些事實(shí)或問題，化繁為簡，步步深入，讓學(xué)生積極思考，獨(dú)立探究，通過比較自行發(fā)現(xiàn)并掌握相應(yīng)原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學(xué)中采用了發(fā)現(xiàn)法，收到了良好的教學(xué)效果。具體做法是：1.探究實(shí)驗(yàn)引出問題：進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：用ph試紙分別檢驗(yàn)氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的水溶液，結(jié)果表明顯示不同酸堿性。2.設(shè)疑、質(zhì)疑、釋疑、激發(fā)興趣，鼓動思維：
探究問題3.什么是鹽類的水解？鹽與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
探究問題4.是不是任何鹽都可以發(fā)生水解反應(yīng)？它與鹽的組成有何關(guān)系？若能水解，是組成鹽的哪部分水解？溶液顯什么性？能不能找出其規(guī)律？學(xué)生能輕松發(fā)現(xiàn)并歸納出規(guī)律“誰弱誰水解”“誰強(qiáng)顯誰性”“強(qiáng)強(qiáng)不水解”探究問題5.如何書寫鹽水解反應(yīng)方程式和離子方程式？學(xué)生發(fā)現(xiàn)并歸納：“弱水解顯強(qiáng)性”
本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質(zhì)原因，并層層發(fā)現(xiàn)，找出了鹽發(fā)生水解的規(guī)律。從感性認(rèn)識逐漸上升到理性認(rèn)識，真正掌握了知識的內(nèi)在規(guī)律，完成了認(rèn)識過程中質(zhì)的飛躍。學(xué)生學(xué)得有趣、輕松并很好掌握了知識。
二、教學(xué)效果：
1、通過恰當(dāng)引導(dǎo)，環(huán)環(huán)相扣，能進(jìn)一步啟迪學(xué)生的思維并有助簡縮思維過程和依據(jù)某些線索迅速作出知覺的判斷。
2、全課堂學(xué)生思維始終處于積極狀態(tài)，活躍而輕松地掌握了知識。
3、學(xué)生獨(dú)立活動機(jī)會多，興趣濃，理解得透，記得牢，便于知識升華轉(zhuǎn)化為能力。
4、有利于提高學(xué)生自學(xué)能力，思維能力，歸納、演繹能力和解決問題的能力。5.在學(xué)習(xí)知識的同時(shí)，教給學(xué)生科學(xué)思維方法，既體現(xiàn)了思維訓(xùn)練這條主線，同時(shí)處理好了“主導(dǎo)”和“主體”的教學(xué)雙邊關(guān)系。
三、幾點(diǎn)體會。
1、培養(yǎng)和訓(xùn)練學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力先決條件是備好課。
發(fā)現(xiàn)規(guī)律是有組織的探求和發(fā)現(xiàn)，是在教師指導(dǎo)下學(xué)生的發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)，所以教師要選擇教材內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)問題情境，設(shè)計(jì)問題，組織提問和討論，要抓住關(guān)鍵時(shí)刻促使學(xué)生思維產(chǎn)生飛躍，去真正探索和發(fā)現(xiàn)規(guī)律。要做好這一切，必須深入細(xì)致地備課。
2、必須熟練教學(xué)全過程。
在什么時(shí)候啟發(fā)提問，如何提問，教師怎樣引導(dǎo)并沿著學(xué)生的思維進(jìn)入角色，教師事先應(yīng)作周密的思考和熟練教學(xué)的全過程，充分體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用。尋找知識規(guī)律，對學(xué)生學(xué)習(xí)起到了事半功倍的作用，難點(diǎn)知識得到化簡，易于掌握，便于應(yīng)用。只要選擇適當(dāng)教材內(nèi)容滲透能力的培養(yǎng)，將使學(xué)生自覺運(yùn)用這種思維方法以提高思維能力的形成。發(fā)現(xiàn)法學(xué)習(xí)是調(diào)動學(xué)生積極主動參與學(xué)習(xí)的途徑與方法，這種方法促進(jìn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，學(xué)生主動學(xué)了，認(rèn)真想了，我們要求的知識也得到真正落實(shí)，我們的教學(xué)變得輕松而有效了。
鹽類水解》一節(jié)內(nèi)容較抽象，討論的是學(xué)生看不見、摸不著的微觀分子、離子間結(jié)合情況，邏輯性強(qiáng)，具很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義。涉及的知識面較寬、綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此我在教學(xué)時(shí)應(yīng)特別注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生靈活運(yùn)用這些知識來解決鹽類水解的有關(guān)問題。因而在本節(jié)內(nèi)容教學(xué)時(shí)設(shè)計(jì)成以實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)入，問題探究模式層層遞進(jìn)的課堂教學(xué)模式。
具體如下：設(shè)計(jì)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師引言，創(chuàng)設(shè)問題情景，為學(xué)生形成概念提供感性認(rèn)識。如“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液是否一定顯中性？”為學(xué)生準(zhǔn)備6組溶液學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)《測定鹽溶液的酸堿性》，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，使學(xué)生親身參與到活動中來，提高注意力，促進(jìn)完成教學(xué)目標(biāo)，不僅營造了寬松、融洽、民主的課堂氣氛，更進(jìn)一步培養(yǎng)了學(xué)生的探索能力、表達(dá)能力與合作精神。并以此為依據(jù)分析鹽的類型與酸堿性的規(guī)律。接著以醋酸鈉溶液和氯化銨溶液為例，分析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因。最后總結(jié)鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因，得出鹽類水解的概念、條件、實(shí)質(zhì)及其規(guī)律。練習(xí)題的及時(shí)鞏固加深對本節(jié)知識點(diǎn)的鞏固。
本課時(shí)主要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識，又能有效地?cái)U(kuò)展知識，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)突出以下特點(diǎn)：（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
（2）利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點(diǎn)主要有：
（1）學(xué)生主動探究意識強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價(jià)能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。
（2）對于教材中實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)非常成功。把家庭小實(shí)驗(yàn)以小組的形式預(yù)先布置給學(xué)生，學(xué)生不但測了實(shí)驗(yàn)中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學(xué)甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。用精密試紙使學(xué)生對溶液得到酸堿性判斷非常準(zhǔn)確。本節(jié)課不足之處有：
（1）課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學(xué)生比較緊張，另外有一個(gè)思考題設(shè)計(jì)的比較難（2）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。（3）幻燈片在播放時(shí)跟不上講課的速度。
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長，以至于沒能按計(jì)劃完成相應(yīng)的練習(xí)。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十三
目標(biāo)：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識。
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是。
a．b．c．d．。
2．應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維。
實(shí)驗(yàn)1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。
現(xiàn)象；
原因分析；
實(shí)驗(yàn)2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象；
原因分析。
教學(xué)過程：
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。
組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十四
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。
組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
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鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十五
鹽類水解是化學(xué)領(lǐng)域內(nèi)的一個(gè)重要概念，它指的是在水中溶解鹽類離子時(shí)，生成酸性或堿性溶液的過程。這個(gè)過程在我們的日常生活中無處不在，我們食用的鹽也是一種鹽類水解的產(chǎn)物。然而，對于大多數(shù)人來說，鹽類水解仍然是一個(gè)相對陌生的概念。在接下來的幾段中，我將分享我這段時(shí)間所學(xué)到的鹽類水解的心得體會。
第二段：理論基礎(chǔ)。
鹽類水解不是毫無依據(jù)的一種現(xiàn)象，它源于化學(xué)中的酸堿理論。我們知道，酸性溶液的氫離子濃度高于純水，堿性溶液的氫離子濃度低于純水。而鹽類水解就是由于鹽溶液中的離子與水分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致水的氫離子濃度或氫氧根離子濃度發(fā)生變化，從而改變了溶液的性質(zhì)。
第三段：實(shí)驗(yàn)操作。
在實(shí)驗(yàn)中，我們通過向水中加入不同的鹽類識別它們是否會發(fā)生水解反應(yīng)。最終，我們觀察到了不同的結(jié)果。比如，氯化鈉會生成中性的溶液，碳酸鈉會生成堿性溶液，硝酸銨可以生成酸性溶液等等。這些結(jié)果可以通過判斷離子在水中的反應(yīng)程度來解釋。水解程度越高，溶液的酸堿性質(zhì)也就越明顯。
第四段：實(shí)驗(yàn)意義。
雖然鹽類水解這個(gè)現(xiàn)象看似只是化學(xué)里的一般理論而已，但是卻有非常廣泛的應(yīng)用場景。比如，自來水處理就是采用了鹽類水解來處理水質(zhì)的。此外，鹽類水解還涉及到許多與我們生活息息相關(guān)的方面，比如咸味、腌制食品等等。因此，對鹽類水解的研究也具有很重要的生活應(yīng)用價(jià)值。
第五段：結(jié)尾總結(jié)。
在學(xué)習(xí)鹽類水解的過程中，我不僅對化學(xué)理論有了更深刻的認(rèn)識，同時(shí)也體驗(yàn)到了科學(xué)實(shí)驗(yàn)的樂趣。我們所學(xué)到的基本理論雖然看似簡單，但卻蘊(yùn)含著深邃的科學(xué)內(nèi)涵。通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們掌握了一些科學(xué)思想、科學(xué)方法以及對科學(xué)研究的一些認(rèn)識，為我們今后的發(fā)展和實(shí)踐打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十六
1、本節(jié)課設(shè)計(jì)總體思路是先預(yù)習(xí)進(jìn)行理論分析，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證理論之后，結(jié)合定義與實(shí)質(zhì)深入探尋規(guī)律。雖然和課本思路不一樣，但這種設(shè)計(jì)可以使學(xué)生在課前就開展學(xué)習(xí)，使課堂探究更有預(yù)見性和針對性。
2、學(xué)生是課堂的主人，預(yù)習(xí)、探究、展示、小結(jié)、練習(xí)都自主完成，時(shí)時(shí)有事干，人人有任務(wù)，有目標(biāo)，不斷有新發(fā)現(xiàn)，有收獲的喜悅，所以課堂氣氛活躍，學(xué)生積極思考，樂于參與，注意力集中時(shí)間持久，師生關(guān)系融洽，課堂效果佳。
3、課前學(xué)生自學(xué)完成鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)，課堂通過探究與教師共同完成規(guī)律的發(fā)現(xiàn)和方程式的書寫應(yīng)注意的問題的學(xué)習(xí)。按時(shí)完成目標(biāo)任務(wù)，課堂容量大，高效率。
4、在課前通讀課本劃出重點(diǎn)和疑難點(diǎn)，使課本知識內(nèi)化的基礎(chǔ)上，課堂再次強(qiáng)調(diào)基本定義的理解，使學(xué)生關(guān)注課本，重視基礎(chǔ)。同時(shí)，在探究案深入分析基本知識中隱含的規(guī)律，教會學(xué)生學(xué)會分析，教學(xué)生善于思考和發(fā)現(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神。其實(shí)，也是關(guān)注課本資源的開發(fā)。
5、從課本基本知識的預(yù)習(xí)，到逐步深入到規(guī)律的探究，學(xué)生能夠順利進(jìn)行，主要是因?yàn)閱栴}設(shè)計(jì)切合學(xué)生實(shí)際，注意了知識間的遞進(jìn)關(guān)系，同時(shí)，從學(xué)生表現(xiàn)來看，學(xué)生的探究能力也得到了提高。
6、教師對學(xué)生的評價(jià)從開課的運(yùn)動會照片開始，不斷進(jìn)行，有得分評價(jià)，有口頭表揚(yáng)，有語言激勵(lì)。評價(jià)、激勵(lì)及時(shí)，中肯，面向全體，有強(qiáng)烈的帶動性和激勵(lì)性。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十七
所屬模塊及章節(jié)?人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)。
一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)。
本節(jié)內(nèi)容將化學(xué)平衡理論和微粒觀作為指導(dǎo)思想和理論依據(jù)，主要表現(xiàn)為：物質(zhì)在水溶液中是以分子、離子等微粒的形式存在的；這些微粒之間存在相互作用，這些相互作用有強(qiáng)弱、主次之分；當(dāng)微粒間的這些相互作用過程可逆時(shí)會達(dá)到平衡狀態(tài)，這時(shí)微粒的數(shù)目保持不變；外界條件改變會引起平衡的移動，使微粒種類、微粒數(shù)量及宏觀性質(zhì)或現(xiàn)象發(fā)生改變。
鹽類水解的應(yīng)用使學(xué)生能夠真正意識到化學(xué)平衡移動原理對反應(yīng)的調(diào)控功能，真切感受到原理對實(shí)際生產(chǎn)生活的指導(dǎo)作用。
基于此，本節(jié)課的核心目標(biāo)是促進(jìn)學(xué)生借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應(yīng)用鹽類水解的知識解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實(shí)際問題的能力。
設(shè)置核心問題是“通過改變影響因素，如何達(dá)到促進(jìn)或抑制鹽類水解的目的？”
二、教學(xué)背景分析。
1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析?本節(jié)課是鹽類水解第三課時(shí)，在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹽類水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律和影響鹽類水解的因素。根據(jù)平衡移動原理，溶液中反應(yīng)物和生成物濃度的大小及溫度的變化都會引起水解平衡的移動。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠?qū)崿F(xiàn)對鹽類水解程度的調(diào)控，從而達(dá)到生產(chǎn)生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的需要，即實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的制備、物質(zhì)保存及物質(zhì)配制。具體地說，通過改變影響因素來抑制鹽類的水解，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)保存、配制和無水氯化物的制備；通過促進(jìn)鹽類水解，實(shí)現(xiàn)膠體和tio2的制備。同時(shí)鹽類水解的應(yīng)用為第四節(jié)“沉淀反應(yīng)”的應(yīng)用提供了思路和方法，因此，本小節(jié)內(nèi)容在選修4教材中起到了承上啟下的作用。
2.學(xué)生情況分析?已有基礎(chǔ)。
（2）從已有方法上看，顯性方法：初步掌握了“從微觀視角分析水溶液”思路和方法；隱性方法：解決化學(xué)平衡移動問題的思路和方法。
發(fā)展點(diǎn)。
（1）能夠根據(jù)需要，通過實(shí)驗(yàn)條件或操作的調(diào)控，抑制或促進(jìn)水解；
（2）通過膠體的制備，深化對微粒間相互作用程度的認(rèn)識，即反應(yīng)主要，水解次要；
（3）能夠依據(jù)性質(zhì)或宏觀現(xiàn)象，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱。
達(dá)成目標(biāo)。
借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應(yīng)用鹽類水解的知識解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實(shí)際問題。
3.教學(xué)方式及教學(xué)手段說明?本節(jié)課采用“分析解釋、簡單設(shè)計(jì)”的任務(wù)方式，通過控制探究環(huán)節(jié)的難度和開放度，層層遞進(jìn)，力爭讓不同層次的學(xué)生都能夠參與到探究活動中，重在突出課堂教學(xué)的實(shí)效性。
三、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)。
教學(xué)目標(biāo)?知識與技能。
（2）會尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱。
過程與方法。
（1）鞏固“從微觀視角分析水溶液”的思路和方法；
（2）建立強(qiáng)酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀。
（1）用化學(xué)知識分析生產(chǎn)生活中見到的現(xiàn)象，有學(xué)以致用的成就感，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣；
（2）讓學(xué)生自己進(jìn)行簡單的設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)；
（3）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析解釋，加強(qiáng)學(xué)生對現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解，使學(xué)生學(xué)會用宏觀現(xiàn)象去探究微觀粒子間的相互作用。
（2）會尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱；
（4）建立強(qiáng)酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。
教學(xué)難點(diǎn)?（1）無水氯化物和無水硫酸銅的制備原理分析；
（2）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱。
（3）會尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理。
教學(xué)方法?任務(wù)驅(qū)動、科學(xué)探究、實(shí)驗(yàn)法。
四、教學(xué)流程。
五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)。
教學(xué)環(huán)節(jié)?教師活動?學(xué)生活動?設(shè)計(jì)意圖。
教學(xué)環(huán)節(jié)1。
應(yīng)用鹽類水解知識，解決物質(zhì)配制和保存問題。
【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了影響鹽類水解的因素。我們知道通過改變濃度或溫度，就能引起水解平衡的移動。在實(shí)際應(yīng)用中，就是通過調(diào)控鹽類的水解程度，從而滿足我們的需求。今天我們學(xué)習(xí)鹽類水解的應(yīng)用。
【要求同學(xué)給予評價(jià)】大家對這名同學(xué)的表述是否有疑問？
【追問】fe(oh)3中的oh-來自水的電離，很少，為什么看到了宏觀的渾濁現(xiàn)象？
【小結(jié)】產(chǎn)生fe(oh)3混濁物這個(gè)現(xiàn)象，不僅反映出fe3+與水中oh-的結(jié)合，而且是動態(tài)的，不斷促進(jìn)水的電離。
【提問】在配制fecl3溶液過程中如何避免這種現(xiàn)象呢？
【提問】氯化鐵是這么配制，那配制fe2(so4)3溶液、配制cucl2溶液呢？
【提煉規(guī)律】有些鹽在配制（或保存）中水解程度比較大，為了抑制水解，常加少量相應(yīng)的酸。
【補(bǔ)充】具體操作時(shí)一種是將鹽溶解在蒸餾水中，再加少量濃酸抑制水解。還有一種水解程度大的鹽先溶解在酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
【思考】。
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】。
【回答】。
fe3+不斷地結(jié)合了水中的oh-，就促進(jìn)了水的不斷電離，從而有越來越多的fe(oh)3生成，就變成混濁物了。
【回答】加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解。
【回答】。
配制fe2(so4)3溶液滴加硫酸，配制cucl2溶液滴加鹽酸。
通過借助分析水溶液的思路和方法，促使學(xué)生感受到生成fe(oh)3混濁物，不只是fe3+和水中的oh-的簡單結(jié)合，更重要是不斷地促進(jìn)了水的電離，是個(gè)動態(tài)過程。
通過調(diào)控ph值，抑制鹽類的水解，歸納某些易水解鹽配制和保存方法。
環(huán)節(jié)2。
應(yīng)用鹽類水解知識，解決物質(zhì)制備問題。
【過渡】在配制和保存鹽溶液時(shí)，是要抑制水解，有沒有利用鹽類水解的呢？
【繼續(xù)追問】為什么不用氫氧化鈉溶液呢？
【提升】堿中氫氧根的濃度比較大，而且鐵離子和堿反應(yīng)的程度很強(qiáng)，因此，當(dāng)反應(yīng)出現(xiàn)時(shí)優(yōu)先考慮反應(yīng)，若沒有發(fā)生反應(yīng)，再考慮水解。而膠體的制備是利用了鹽類水解是個(gè)緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。
【引導(dǎo)】兩個(gè)水解反應(yīng)產(chǎn)物性質(zhì)不同。
【強(qiáng)調(diào)】這與之前在講化學(xué)平衡時(shí)不太一樣，當(dāng)水量比較大時(shí)，水的一點(diǎn)點(diǎn)改變對他影響不大，濃度視為常數(shù)。
【追問】從另一個(gè)角度分析，當(dāng)生成cu(oh)2和硫酸到達(dá)一定量時(shí)，能否共存呢？
【提煉主題】。
硫酸難揮發(fā)，生成cu(oh)2和硫酸到達(dá)一定量時(shí)，不能共存，同時(shí)水分不斷蒸發(fā)，都抑制了水解。
【提問】采取什么措施就能制備無水fecl3呢？
【提煉規(guī)律】。
加熱制備無水氯化物時(shí)，要抑制水解，需要在干燥氯化氫的氛圍中加熱制備。
ticl4+4h2oti(oh)4+4hcl制備tio2，請思考：
1.這個(gè)反應(yīng)依據(jù)的原理是什么？
2.請你設(shè)計(jì)，制備tio2的實(shí)驗(yàn)條件是什么？應(yīng)該采取什么操作？
【過渡】通過抑制水解可以制備無水氯化物，通過促進(jìn)水解能制備tio2。?【回答】。
氫氧化鋁膠體作凈水劑。
【回顧思考】。
必修階段制備氫氧化鐵膠體的操作。
【回答】。
加熱是為了促進(jìn)鐵離子的水解。
【回答】加入到大量水里，目的是促進(jìn)水解。
若用飽和氯化鐵溶液直接加熱，水解程度更大，生成沉淀。
【回答】。
用氫氧化鈉會生成沉淀。
深刻感受到膠體制備的思路方法，即膠體的制備是利用了鹽類水解是個(gè)緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。
【小組討論】。
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】。
學(xué)生1：
加熱fecl3?6h2o。
fecl3+3h2o。
fe(oh)3+3hcl，
加熱，使平衡不斷向水解反應(yīng)方向進(jìn)行，生成fe(oh)3。
同理。
加熱cuso4?5h2o時(shí)，會生成cu(oh)2。
學(xué)生2：
fecl3水解生成的鹽酸揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)，水解程度應(yīng)該不同。
學(xué)生3：
在硫酸銅晶體這個(gè)體系持續(xù)加熱，水分被帶走了，這個(gè)體系水分本身比較少，水分的改變，對平衡影響比較大，平衡就向左移動了。最后制備無水硫酸銅。
【回答】。
不能，酸和堿中和。
【回答】。
要抑制fe3+的水解，就要增加氫離子濃度，加鹽酸。
學(xué)生2：鹽酸本身含有水分，因此需要干燥的氯化氫抑制氯化鐵的水解，制取無水fecl3。
【小組討論】。
【回答】。
ticl4和水反應(yīng)，是水解反應(yīng)。
【回答】。
ti4+結(jié)合了水電離的oh-，促進(jìn)了水的電離平衡正向移動，因此產(chǎn)生濃度大的氫離子。
【回答】。
通過調(diào)控，適度水解，制備膠體，并深化對微粒間相互作用程度的認(rèn)識，即反應(yīng)是強(qiáng)作用，水解微弱的。
深刻感受到鹽類水解的程度和動態(tài)的過程。
通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)的對比，尋找fecl3和cuso4水解的不同，從而促進(jìn)對無水氯化物制備的認(rèn)識。
從微粒來源和數(shù)量及種類改變角度分析反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)是ti4+結(jié)合了水中的氫氧根，破壞了水的電離平衡，即發(fā)生了水解反應(yīng)。
通過調(diào)控，促進(jìn)水解，實(shí)現(xiàn)tio2的制備。
環(huán)節(jié)3。
應(yīng)用鹽類水解知識，解決泡沫滅火器原理。
【演示實(shí)驗(yàn)】將飽和氯化鐵溶液和飽和碳酸氫鈉溶液混合。
【提問】依據(jù)現(xiàn)象，你來分析，fe(oh)3沉淀和co2是如何產(chǎn)生的？
【追問】hco3-除了水解，還電離，為什么不考慮hco3-的電離呢？
【提升】。
碳酸氫鈉溶液因?yàn)轱@堿性，所以hco3-的水解大于電離。將氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液混合fe3++3h2o?fe(oh)3+3h+，hco3-+h2o?h2co3+oh-，這兩個(gè)水解反應(yīng)發(fā)生了關(guān)聯(lián)，促進(jìn)水解，因此仍然是hco3-的水解為主，電離是次要的。
【課后作業(yè)】泡沫滅火器就是依據(jù)互促水解原理制備的，所用試劑是飽和硫酸鋁溶液和飽和碳酸氫鈉溶液，請完成以下問題：
1.請依據(jù)“分析水溶液”的思維路徑，分析它的工作原理，并寫出相應(yīng)方程式。
【小組討論】。
【回答】。
fe3++3h2o。
fe(oh)3+3h+，
hco3-+h2o。
h2co3+oh-，
兩個(gè)水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解趨于完全，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳?xì)怏w。
【回答】。
現(xiàn)象是生成fe(oh)3沉淀，不是co32-和fe3+的結(jié)合。
產(chǎn)物指引著hco3-的水解程度大于電離程度。
能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次以及尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，解決互促水解問題。
六、板書設(shè)計(jì)。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十八
學(xué)生的認(rèn)知能力是學(xué)生科學(xué)素質(zhì)中一種重要的科學(xué)能力，也是化學(xué)學(xué)科對學(xué)生能力培養(yǎng)的一個(gè)重要方面?；瘜W(xué)概念是抽象概括的知識，要求學(xué)生具有較強(qiáng)的思維和想象能力。而傳統(tǒng)的教學(xué)模式往往單純灌輸，較少的考慮到學(xué)生的接受途徑是否恰當(dāng)。因此，在本節(jié)課的教學(xué)中，我注意貫徹新課程教學(xué)的理念，采用啟發(fā)、探究式教學(xué)方法可使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中、認(rèn)知過程中思維更加活躍，行為更加主動，獲取知識的需求更加強(qiáng)烈。
教材中《鹽類水解》一節(jié)內(nèi)容較抽象，討論的是學(xué)生看不見、摸不著的微觀分子、離子間結(jié)合情況，邏輯性強(qiáng)，具很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義。涉及的知識面較寬、綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此教學(xué)時(shí)應(yīng)特別注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生靈活運(yùn)用這些知識來解決鹽類水解的有關(guān)問題。因而在本節(jié)內(nèi)容教學(xué)時(shí)設(shè)計(jì)成以實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)入，問題探究模式層層遞進(jìn)的課堂教學(xué)模式。
設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師語言，創(chuàng)設(shè)問題情景，為學(xué)生形成概念提供感性認(rèn)識。教師引言“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液顯什么性呢？碳酸鈉屬于鹽類，為什么稱之為純堿？”學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)《測定鹽溶液的酸堿性》，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，使學(xué)生親身參與到活動中來，提高注意力，促進(jìn)完成教學(xué)目標(biāo)，不僅營造了寬松、融洽、民主的課堂氣氛，更進(jìn)一步培養(yǎng)了學(xué)生的探索能力、表達(dá)能力與合作精神。
設(shè)計(jì)學(xué)生思考的階梯，運(yùn)用準(zhǔn)確、邏輯性強(qiáng)的語言，引導(dǎo)學(xué)生逐步把有關(guān)知識抽象為概念。
問題探究1：本課時(shí)設(shè)計(jì)這樣一組思考題，讓學(xué)生們看書、分析、討論ch3coona溶液呈堿性的原因，從而歸納出鹽類水解的概念。
1、ch3coona溶液中存在哪些離子？
2、ch3coona溶液中哪些離子間能相互結(jié)合成難電離的物質(zhì)？
3、如果生成難電離的物質(zhì)，則對水的電離平衡有何影響？
教師設(shè)問步步深入，增大學(xué)生思考問題的深度，引導(dǎo)學(xué)生通過歸納分析的方法，抽象出化學(xué)概念的本質(zhì)。
（問題探究2）根據(jù)ch3coona、nh4cl水解的過程，試分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)。
（問題探究3）試分析鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。
通過以上問題的分析，得出鹽類水解的實(shí)質(zhì)，歸納出鹽類水解的規(guī)律。
練習(xí)決不是知識的簡單重復(fù)，設(shè)計(jì)應(yīng)有坡度，使學(xué)生既能及時(shí)鞏固剛學(xué)的'知識，又能達(dá)到“思、悟、創(chuàng)”的統(tǒng)一。
練習(xí)：判斷下列鹽類是否水解？溶液的酸堿性？寫出水解離子方程式。
本節(jié)課中，教師通過創(chuàng)設(shè)情境(設(shè)計(jì)超乎學(xué)生想象的實(shí)驗(yàn))，激發(fā)學(xué)生求知欲望，揭示課堂教學(xué)的主攻方向，再以富有啟發(fā)性、階梯性的問題的設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生逐步深入探究概念的本質(zhì)，并抽象形成概念，然后以恰當(dāng)?shù)木毩?xí)，使概念得以深化、鞏固，并學(xué)習(xí)運(yùn)用。在這過程中，學(xué)生們的思維品質(zhì)，解決實(shí)際問題的能力提到提高。這種強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)主體的思維過程的教學(xué)方式，不但讓學(xué)生獲得知識，更重要的是使學(xué)生學(xué)會了獲得知識的方法，也較好地體現(xiàn)出學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十九
“鹽類的水解及應(yīng)用”是電解質(zhì)溶液理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識。高考在這部分的考察比重很大，而且重現(xiàn)率是100％，既是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。離子濃度的大小比較和鹽溶液ph的判斷是考察的二大熱點(diǎn)。
本節(jié)知識涉及的知識面較寬，綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。所以，本章節(jié)的知識既是重點(diǎn)，又是難點(diǎn)。
化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)中提出要轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，從過去接受性學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變?yōu)樘骄啃詫W(xué)習(xí)，而探究性學(xué)習(xí)的實(shí)施最適宜在教學(xué)中進(jìn)行，通過選擇學(xué)科內(nèi)容中適當(dāng)?shù)奶骄奎c(diǎn)，激發(fā)學(xué)生開放性思維，在有限的課堂教學(xué)時(shí)間內(nèi)，在完成教學(xué)目標(biāo)的同時(shí)，讓學(xué)生真正體驗(yàn)到探究性學(xué)習(xí)的樂趣。這就對新課程下的教師提出了很高的要求。
針對本章節(jié)的知識特點(diǎn)，我采取了如下教學(xué)模式：
（1）從實(shí)驗(yàn)所觀察的客觀事實(shí)出發(fā)，聯(lián)系以前所學(xué)過的電離平衡知識，推出鹽的水溶液呈現(xiàn)出不同的酸堿性的原因。此方法存在的優(yōu)點(diǎn)是：條理性比較清晰，推理論證嚴(yán)謹(jǐn)。缺點(diǎn)是，要求對弱電解質(zhì)的電離有相當(dāng)程度的認(rèn)識，而部分學(xué)生前面的基礎(chǔ)打得不夠牢靠，可能會在學(xué)習(xí)上存在一定的學(xué)習(xí)困難。
（2）通過分析鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離都是一個(gè)可逆反映過程，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)類比能力，然后讓學(xué)生自己推導(dǎo)出影響鹽類水解的因素。做到了既抓基礎(chǔ)知識的落實(shí)又要兼顧學(xué)生的能力培養(yǎng)。
（3）為了能夠?qū)}類水解有一個(gè)全面的認(rèn)識，我個(gè)人在教學(xué)上對鹽類水解的規(guī)律做了一個(gè)總結(jié)口訣。通過這樣的方式來讓學(xué)生快速記憶知識要點(diǎn)。
（4）為了規(guī)范鹽類水解方程式、水解離子方程式的書寫。我通過嚴(yán)格要求自己的板書設(shè)計(jì)，以及請學(xué)生自己動手在下面寫，和叫個(gè)別同學(xué)到黑板上寫的“參與式教學(xué)”，達(dá)到對答題規(guī)范性的培養(yǎng)。
（5）鹽類的水解在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。通過大量科學(xué)事例，來培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的自豪感，達(dá)到對學(xué)生情感態(tài)度價(jià)值觀的培養(yǎng)。
（6）因?yàn)楸竟?jié)內(nèi)容較難，所以對重點(diǎn)題型進(jìn)行了講解，同時(shí)在每一類型的題目后，必加反思體會的過程，以此讓學(xué)生主動的發(fā)現(xiàn)問題、體驗(yàn)感悟、表達(dá)與交流。在這樣的環(huán)節(jié)中培養(yǎng)他們總結(jié)歸納，語言表述，與人合作等能力。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇二十
大家好，我是來自師范大學(xué)的，我今天說課的課題是魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第二節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)。下面，我將從教學(xué)觀、教材分析、學(xué)生分析、教學(xué)目標(biāo)以及教學(xué)過程五個(gè)方面來闡述我的教學(xué)設(shè)計(jì)。
由于本節(jié)課是基于活動教學(xué)觀而進(jìn)行的教學(xué)設(shè)計(jì)，下面我將簡單介紹一下活動教學(xué)觀?；顒咏虒W(xué)觀以“以活動促發(fā)展”為教學(xué)的指導(dǎo)思想，認(rèn)為“活動”是“發(fā)展”的必由之路。教學(xué)過程就是一個(gè)特殊的活動過程，教學(xué)的關(guān)鍵就在于構(gòu)建學(xué)生的主體性學(xué)習(xí)活動，讓學(xué)生在活動中完成對知識、技能、策略的掌握和學(xué)習(xí)能力的全面發(fā)展。
活動教學(xué)觀是以在教學(xué)過程中構(gòu)建具有創(chuàng)造性、實(shí)踐性、操作性的學(xué)生主體活動為主要形式，以鼓勵(lì)學(xué)生主動參與、主動探索、主動思考、主動實(shí)踐為基本特征，以實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)能力綜合發(fā)展為核心，以促進(jìn)學(xué)生整體素質(zhì)全面提高為根本目的的教學(xué)觀?；顒咏虒W(xué)觀具有以下三個(gè)特點(diǎn)：突出學(xué)生對知識主動探索發(fā)現(xiàn)的學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生獨(dú)立探索與合作交流相結(jié)合，重視引導(dǎo)學(xué)生對知識進(jìn)行概括和系統(tǒng)化。
在活動教學(xué)觀的指導(dǎo)下，通過對教材以及學(xué)生分析，得出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)進(jìn)而組織教學(xué)活動，具體的教學(xué)過程分為：創(chuàng)設(shè)問題情境、組織問題解決、引導(dǎo)知識整理、指導(dǎo)練習(xí)應(yīng)用、提供反饋評價(jià)。首先，我來說一下我對教材的分析。
魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》一共由三章組成，即：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化，化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率，物質(zhì)在水溶液中的行為。第三章又分為水溶液，弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解，沉淀溶解平衡，離子反應(yīng)四節(jié)內(nèi)容，而處于第二節(jié)第二大塊的鹽類的水解知識在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中起到一個(gè)承前啟后的作用，因?yàn)辂}類水解的學(xué)習(xí)可以加深對強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識更深的理解，同時(shí)對電解質(zhì)在水溶液中的電離行為進(jìn)一步認(rèn)識。并且鹽類水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。鹽類水解的相關(guān)知識還可以進(jìn)一步指導(dǎo)高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測等知識的學(xué)習(xí)。
結(jié)合之前所學(xué)的化學(xué)平衡的原理，化學(xué)平衡的移動，水的電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，學(xué)生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。另外，學(xué)生經(jīng)過高中兩年的化學(xué)學(xué)習(xí)，其獨(dú)立學(xué)習(xí)的能力有了長足的進(jìn)步，理性認(rèn)識能力得到了較大的發(fā)展。
根據(jù)以上分析，結(jié)合新課標(biāo)的基本理念，本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)確定為：
1.知識與技能：
b.初步掌握鹽類水解方程式和離子方程式的書寫。
2.過程與方法：
a.通過參與實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會控制變量的方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。
b.通過師生交流討論，學(xué)會分析和歸納，體驗(yàn)邏輯推理和綜合歸納的過程。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：
a.通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)合作精神和創(chuàng)新精神。
b.學(xué)會用辯證唯物主義的觀點(diǎn)認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)。
1.首先呈現(xiàn)問題：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液呢？是否一定顯中性？通過問題激發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生帶著因疑惑引發(fā)的激情和想要解決問題的迫切心情參與課堂活動。
2.緊接著，進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。當(dāng)學(xué)生們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時(shí)，就引起了認(rèn)知沖突，為后續(xù)的學(xué)習(xí)做鋪墊，并讓學(xué)生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認(rèn)識。
3.在實(shí)驗(yàn)之后，自然會得出三個(gè)問題：為什么有的鹽溶液會顯酸性或堿性？鹽溶液顯酸、堿性有何規(guī)律？我們?nèi)绾伪硎钧}溶液顯酸堿性的過程？而這正是本節(jié)課要解決的主要問題。
整個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)一，都是為了引起學(xué)生的注意和預(yù)期，明確任務(wù)。
4.接下來進(jìn)行教學(xué)環(huán)節(jié)二，首先，教師提出問題：向水中加入醋酸鈉固體，溶液中會發(fā)生哪些變化？于是，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，溶液中，水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據(jù)碰撞理論，學(xué)生可以順利想到溶液中將形成弱電解質(zhì)ch3cooh，再考慮到ch3cooh的生成使溶液中c(h+)減少，水的電離平衡向右移動，致使溶液中c(oh-)c(h+)，于是溶液顯堿性。
5.在問題2解決后，再讓學(xué)生自己分析氯化銨、氯化鈉固體加入水中后，溶液所發(fā)生的變化。由于在教師與學(xué)生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后，學(xué)生已經(jīng)初步具備了分析鹽類在水溶液中的行為的能力。此時(shí)問題3的提出有利于學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識的遷移應(yīng)用，促進(jìn)新知識的掌握。
6.經(jīng)過以上的教學(xué)活動，學(xué)生對鹽類水解有了自己的認(rèn)識，可以讓學(xué)生嘗試給出鹽類水解的定義。再經(jīng)過師生共同分析，得出鹽類水解的本質(zhì)。
7.然后提出問題4鹽類水解有何規(guī)律？學(xué)生根據(jù)鹽類水解的定義和本質(zhì)，再回扣分組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，總結(jié)出鹽類水解的規(guī)律，即有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性。
9.經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道鹽加入水中有些會水解而有些不會。此時(shí)，應(yīng)該趁熱打鐵，幫助學(xué)生對知識進(jìn)行概括和系統(tǒng)化。加深學(xué)生對鹽類水解的本質(zhì)、定義以及水解方程式書寫的印象。該環(huán)節(jié)的目的是讓學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識的整合與建構(gòu)。
10.為了檢測學(xué)生對知識的理解是否正確，靜態(tài)的知識結(jié)構(gòu)是否轉(zhuǎn)化為動態(tài)的程序性知識，并形成有利于問題解決的活動經(jīng)驗(yàn)結(jié)構(gòu)，需要教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)，通過練習(xí)獲得有關(guān)知識理解的反饋信息，促進(jìn)知識的遷移，使知識轉(zhuǎn)化為能力。為此，我精選了嘗試性練習(xí)和創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)兩種類型的習(xí)題。嘗試性練習(xí)幫助學(xué)生知識再現(xiàn)，創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)幫助學(xué)生將不同的知識技能結(jié)構(gòu)進(jìn)行重新組塊。
11.通過課下對作業(yè)的批改和與學(xué)生的交流討論，了解學(xué)生對該節(jié)課內(nèi)容的掌握情況，并提供反饋和評價(jià)。此環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)的目的是為了檢驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況。
12.再根據(jù)提供的反饋評價(jià)對教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行改組優(yōu)化。
13.我的說課到此結(jié)束，謝謝！
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