教案可以幫助教師合理安排課堂教學(xué)時(shí)間，確保教學(xué)進(jìn)度的順利推進(jìn)。教案的編寫需要注重與同事的交流和分享，共同提高教學(xué)水平。接下來(lái)是一些經(jīng)過(guò)驗(yàn)證的教案樣例，希望能夠啟發(fā)你的教學(xué)設(shè)計(jì)思路。
離子反應(yīng)教案篇一
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫。
離子方程式的書(shū)寫。
離子方程式的含義。
[前置練習(xí)]。
書(shū)寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書(shū)]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式。
[展示目標(biāo)]。
[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問(wèn)題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的.反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[問(wèn)題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
離子反應(yīng)教案篇二
在這一課時(shí)的教學(xué)課堂中，大部分學(xué)生能夠在老師的引導(dǎo)下自主學(xué)習(xí)，而且在我用多媒體展示溶液中離子的微觀圖像時(shí)，好多同學(xué)很快就能明白離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)，這很好地幫助了學(xué)生加深理解和記憶。在離子方程式的書(shū)寫這一知識(shí)點(diǎn)中，由于學(xué)生的化學(xué)用語(yǔ)這一關(guān)掌握的不是很好，這給他們的書(shū)寫帶來(lái)了很多的困難，但在我耐心的引導(dǎo)和鼓勵(lì)下，同學(xué)們學(xué)習(xí)熱情很高，他們之間也互相交流，且積極大膽地回答問(wèn)題，可見(jiàn)這群可愛(ài)的孩兒們?cè)趯W(xué)習(xí)中是充滿樂(lè)趣并取得成就的。最后15分鐘我給同學(xué)們布置了4道關(guān)于離子方程式的書(shū)寫的課堂練習(xí)題，在他們的練習(xí)中我發(fā)現(xiàn)了一些學(xué)生容易出錯(cuò)的地方，緊接著我著重分析與強(qiáng)調(diào)這些錯(cuò)點(diǎn)，幫助學(xué)生糾正與提高。
上完這節(jié)課，讓我深刻領(lǐng)悟到教師在備課這一環(huán)節(jié)中一定要備學(xué)生，學(xué)生的已有知識(shí)、學(xué)生理解這節(jié)課內(nèi)容的能力，然后要備教法，采用什么樣的教法能夠讓學(xué)生容易接受新知識(shí)等等。
離子反應(yīng)教案篇三
想要學(xué)好化學(xué)，提高化學(xué)成績(jī)，預(yù)習(xí)是少不了的。預(yù)習(xí)時(shí)遇到的疑難點(diǎn)，而自己又一時(shí)解決不了的，就把他們標(biāo)記起來(lái)，這樣在聽(tīng)課時(shí)就可以更有針對(duì)性。另外，也可以通過(guò)參考書(shū)來(lái)解決問(wèn)題，提高自己的自學(xué)能力。
2、課上認(rèn)真聽(tīng)講。
我們?cè)诟咧械膶W(xué)習(xí)大體上還是重視由老師牽引著學(xué)習(xí)，老師能教給我們很多經(jīng)驗(yàn)，畢竟人家學(xué)習(xí)化學(xué)并且教授化學(xué)的時(shí)間遠(yuǎn)比我們多得多，他們?cè)诮淌谶^(guò)程中對(duì)書(shū)本知識(shí)，對(duì)可能出現(xiàn)的問(wèn)題的把握，遠(yuǎn)比我們好的多。
3、課后復(fù)習(xí)。
在每次化學(xué)課后，不要急于去做別的事情，而是要利用幾分鐘的時(shí)間來(lái)靜靜的思考課上的基本內(nèi)容。另外，知識(shí)總是會(huì)有一個(gè)遺忘的過(guò)程，這樣課后一定要及時(shí)安排復(fù)習(xí)，將知識(shí)盡最大的努力歸自己所有。
4、抓基礎(chǔ)知識(shí)。
想要學(xué)好任何一門學(xué)科都要掌握好基礎(chǔ)知識(shí)，化學(xué)的學(xué)習(xí)也是一樣，基礎(chǔ)知識(shí)一定要牢固?；瘜W(xué)的基本概念、理論和規(guī)律是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。另外，化學(xué)的學(xué)習(xí)都是分模塊的，但是各模塊之間還是有聯(lián)系的，所以想要提高化學(xué)成績(jī)還是要正確的處理化學(xué)概念之間的聯(lián)系和區(qū)別。
化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)之一是概念較多，而考查對(duì)概念的理解也是高考的熱點(diǎn)。所以，要進(jìn)一步理解化學(xué)中概念的內(nèi)涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯(lián)系，更要掌握它們之間的區(qū)別。例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體;共價(jià)鍵、離子鍵、、化學(xué)鍵;無(wú)機(jī)反應(yīng)類型和有機(jī)反應(yīng)類型等。
5、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
想要學(xué)好化學(xué)，還是要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以讓高中生通過(guò)簡(jiǎn)單的現(xiàn)象來(lái)反應(yīng)出化學(xué)本質(zhì)。所以，高中生想要提高化學(xué)成績(jī)，要弄清實(shí)驗(yàn)本質(zhì)，掌握好化學(xué)知識(shí)，并提高動(dòng)手能力尤為重要。
6、練習(xí)。
要練一定量的習(xí)題來(lái)鞏固和消化所學(xué)知識(shí)并可培養(yǎng)一定的技能技巧，是達(dá)到會(huì)、透的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。但不能搞簡(jiǎn)單的重復(fù)或題海戰(zhàn)術(shù)。要通過(guò)作一定量的題自己能悟出什么道理，總結(jié)出一些規(guī)律來(lái)，要把作題的過(guò)程看成為培養(yǎng)自己的思維和思維能力再提高的過(guò)程，做題后不要僅滿足對(duì)答案，對(duì)解法而已，當(dāng)每做稍有些難度的題后要回味一下，理順解題思路邏輯關(guān)系和題目的類型是很有益的。
可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡(jiǎn)捷這便是一題多解的過(guò)程。能否通過(guò)改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件的互換來(lái)重解，這便是一題多變。回憶一下這道題與過(guò)去做過(guò)的題有無(wú)相同、相似之處這便是多題一解的訓(xùn)練。這樣不僅可以加深對(duì)知識(shí)的理解，也能提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
7、重方法，提高速度和效率。
守恒法、查量法、平均法、極限法、圖像法、轉(zhuǎn)化法等是化學(xué)計(jì)算中經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容之一?？梢赃@樣來(lái)理解，高中試題中的計(jì)算題。絕大部分是重在考查同學(xué)的化學(xué)思維，而不是單純地考查計(jì)算能力。所以，同學(xué)們要經(jīng)?？偨Y(jié)歸納，多嘗試用簡(jiǎn)單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會(huì)大大提高你的解題速度和效率。
8、規(guī)范答題。
有一些考生在平時(shí)不注意養(yǎng)成規(guī)范的習(xí)慣，總想到了高考再注意。殊不知到了高考會(huì)更緊張。這種由于不規(guī)范引起的失分既普遍存在，同時(shí)也是對(duì)考生致命的打擊。生化組參加過(guò)高考閱卷的老師做了統(tǒng)計(jì)，因?yàn)椴灰?guī)范而失分的同學(xué)大有人在，而且他們中的很多人還是化學(xué)基礎(chǔ)相當(dāng)不錯(cuò)的，或是元素符號(hào)書(shū)寫不規(guī)范，或是科學(xué)術(shù)語(yǔ)錯(cuò)誤等。而解決這一問(wèn)題最好的方法就是在平時(shí)養(yǎng)成良好的習(xí)慣。所以，強(qiáng)烈建議同學(xué)務(wù)必從現(xiàn)在起就高度重視這一問(wèn)題。
9、多進(jìn)行總結(jié)。
我們學(xué)習(xí)任何科目都是需要經(jīng)常的總結(jié)，化學(xué)是一樣，我們要知道這階段化學(xué)主要學(xué)習(xí)了什么，哪些是自己會(huì)的，哪些是不會(huì)的，知道這些，我們能夠更好的去學(xué)習(xí)化學(xué)。在總結(jié)的同時(shí)，要我們還可一把自己不熟練的知識(shí)點(diǎn)再看一遍，我們的化學(xué)成績(jī)才能更快的提高。
離子反應(yīng)教案篇四
[前置練習(xí)]。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[展示目標(biāo)]。
[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問(wèn)題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[問(wèn)題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
離子反應(yīng)教案篇五
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫。
離子方程式的書(shū)寫。
離子方程式的含義。
離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）。
[前置練習(xí)]。
書(shū)寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書(shū)]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式。
[展示目標(biāo)]。
[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問(wèn)題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[問(wèn)題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
離子反應(yīng)教案篇六
我要寫一首長(zhǎng)詩(shī)。
一首比黑夜更黑，比鐘鼎更沉。
比渾濁的泥土更其深厚的。
一首長(zhǎng)詩(shī)。
一首超越翅膀的詩(shī)，它往下跌。
不展翅飛翔。
它不在春天向人類彈響那甜美的小溪。
它不發(fā)光，身上不長(zhǎng)翠綠的小樹(shù)葉。
它是絕望的，苦澀的，
它比高翹的古塔更加孤寂。
它被歲月鋼鐵的手掌捏得喘不過(guò)一口氣。
它尤自如干涸的魚(yú)在張大嘴巴。
向不可能的空氣中索求最后一口。
能夠活下去的水。
我要在寬闊的、等待的、不可能有歸來(lái)的。
大海的憤怒中。
保存下一罐最純凈的水。
一顆善良而又慈愛(ài)的良心。
良心如水。它早已被人類用臟了。
忽視造成時(shí)間的丟失。
丟失的時(shí)間造成人生如煙灰般的浪費(fèi)。
我不斷開(kāi)門，我穿過(guò)雜草叢生的小路。
那陌生的車鈴聲，那飄曳的長(zhǎng)裙。
有哪一點(diǎn)燈光是你帶來(lái)的給我的信心。
有哪一點(diǎn)微笑與依偎。
是你最后給我確定的真言？
在人生的惶惑中，成熟的石榴最早開(kāi)口。
正如秋楓，堅(jiān)定。
而后又落入迷茫。
路在問(wèn)，河流在問(wèn)，招展在人頭上。
鮮紅的旗幟，那無(wú)主的風(fēng)。
一遍又一遍把大地拷問(wèn)。
是誰(shuí)在拯救？是誰(shuí)在指示我們不斷誕生？
堅(jiān)定而后。
又落入迷茫。
一片又一片代表春天的樹(shù)葉。
在我的心中不停地墜落。
在白天，在人類用自己的生命殘酷折磨歲月的。
奔波中。
我拿起筆，我知道。
我要寫下一首長(zhǎng)詩(shī)。
一首連歷史都說(shuō)不清含義的長(zhǎng)詩(shī)。
一首藍(lán)天轉(zhuǎn)入黑暗，光陷入沼澤。
艦船不斷啟航。
又不斷被巨大的。
看不清力量的海水。
輕輕推上岸。
是努力過(guò)的、最后堅(jiān)持過(guò)的、
是必須爆發(fā)的、
像牛眼一樣憤怒、豹一樣狂跳。
是這樣的一首長(zhǎng)詩(shī)。
我將在今夜全面地寫出來(lái)。
我將說(shuō)給誰(shuí)聽(tīng)？寫給誰(shuí)看？
城市或者鄉(xiāng)村。
這只手轉(zhuǎn)瞬又是那只手的。
是哪一個(gè)人還在內(nèi)心為光明的傳統(tǒng)深深惋惜？
文化被印成一張張獎(jiǎng)券。
它在人民心中代表著利息。
它在無(wú)房的人群中代表便宜的售樓消息。
長(zhǎng)嘆，長(zhǎng)詩(shī)和我一起長(zhǎng)嘆。
長(zhǎng)夜漫漫啊，我更在漆黑的半夜。
就是這樣。
毫無(wú)信心的，漆黑漆黑的。
一首長(zhǎng)詩(shī)。
它婉轉(zhuǎn)如一道黯淡的河水。
最終流入混濁的大海。
花的死，鳥(niǎo)的死，太陽(yáng)死后星星去死。
這樣無(wú)望又痛苦的歸宿啊。
你總是步履穩(wěn)重地向我們走來(lái)。
無(wú)論我歡呼、忽視、向往。
或者鄙視。
你總是如操場(chǎng)上列隊(duì)的士兵。
你是威武無(wú)人能阻的軍隊(duì)。
你手持著槍刺向我們走來(lái)。
有哪一個(gè)人能夠逃避？有哪一個(gè)春天。
最后不被落葉徹底掃盡？
沒(méi)有希望恰恰萌生出最大的希望。
悲劇在珍視中掛著淚出現(xiàn)。
但我又怎能逃避我內(nèi)心這一塊冰凍的冬天？
那最后一片潔白，而又純凈的。
白雪的呼喚？
無(wú)夢(mèng)的時(shí)間將又一次將我。
渺小的身軀徹底掩埋。
是這樣的一首詩(shī)，此刻。
它恰如一顆星星隱去最后一點(diǎn)光芒。
它無(wú)以題名，它自我的手中。
正緩緩地寫出！
各人。
你和我各人各拿各人的杯子。
我們各人各喝各的茶。
我們微笑相互。
點(diǎn)頭很高雅。
我們很衛(wèi)生。
各人說(shuō)各人的事情。
各人數(shù)各人的手指。
各人發(fā)表意見(jiàn)。
各人帶走意見(jiàn)。
最后。
我們各人走各人的路。
在門口我們握手。
各人看著各人的眼睛。
下樓梯的時(shí)候。
如果你先走。
我向你揮手。
說(shuō)再來(lái)。
如果我先走。
你也揮手。
說(shuō)慢走。
然后我們各人。
各披各人的雨衣。
如果下雨。
我們各自逃走。
玻璃。
我把手掌放在玻璃的邊刃上。
我按下手掌。
我把我的手掌順首這條破邊刃。
深深往前推。
刺骨錐心的疼痛。我咬緊牙關(guān)。
血，鮮紅鮮紅的血流下來(lái)。
順著破玻璃的邊刃。
我一直往前推我的手掌。
我看著我的手掌在玻璃邊刃上。
緩緩不停地向前進(jìn)。
狠著心，我把我的手掌一推到底！
手掌的肉分開(kāi)了。
白色的肉。
和白色的骨頭。
純潔開(kāi)始展開(kāi)。
吶喊。
我就是要讓青菜跳舞、帶著燦爛黑貓的斜眼。
我就是愛(ài)讓書(shū)本徹底平坦。
讓螞蟻舉著玻璃的大旗踏過(guò)天空。
發(fā)出隆隆的炮聲。
要讓戰(zhàn)爭(zhēng)在頭發(fā)與大海之間兇狠地搏斗。
要讓雪茄煙與燕尾服赤身裸體。
我就是要蘋果在桌子上成熟。
大量的工人鉆進(jìn)葵花。
向太陽(yáng)，我們?cè)趺茨軌虿蛔屍ば?/p>
始終敞開(kāi)胸懷。
帶著一大把小蔥的心愿。
把所有的廚房都奉獻(xiàn)給太陽(yáng)呢？
大骨架的推土機(jī)壓向房屋。
我就是要在瓦屋下向馬車歌唱。
向鈴鐺歌唱，向汽車屁股后。
冒出的兩股煙徹底歌唱。
大街上空曠，沒(méi)有一個(gè)人和一根汗毛。
這樣多么好，月光照在歪斜的垃圾箱上。
一位大姑娘受人欺騙。
把眼淚掛在櫥窗玻璃上。
掛在通往湖水的冷酷石階上。
淚水在月光下發(fā)出水晶的反光。
這樣多么好，在獨(dú)木橋上縱聲吶喊。
在最后一粒米飯的臺(tái)燈下黯然長(zhǎng)嘆。
為星星永遠(yuǎn)的離開(kāi)人間。
我為什么不痛苦？不在一瓶墨水中大聲控訴。
把所有的時(shí)間用一根火柴微弱地點(diǎn)亮。
用一只瓶蓋把愛(ài)情擰死。
不要任何麻雀的退路。
我就是要這種雄雞的喉嚨。
站在門前的自行車頂棚上。
放聲大唱，啊希望的樹(shù)葉在腳指甲上紛紛生長(zhǎng)。
批判。
我為什么要批判？我已經(jīng)滿頭黑發(fā)。
我為什么要向一片沙漠挺進(jìn)？
在森林里吹簫，在西瓜旁散步。
有一點(diǎn)白云，有一支炊煙。
有兩處愛(ài)情在山腳下彈琴。
在一塊白石上我放走候鳥(niǎo)。
讓它們帶走我所有的黃金。
我空空蕩蕩，我與最初的哭聲一起。
重新降臨在每一首詩(shī)歌里。
我為什么要歌唱蜻蜓的翅膀？
天空升起虛弱的太陽(yáng)。
我為什么把大海降落在低陷的睫毛里。
我已經(jīng)被大米淹沒(méi)，限制。
許多日子被青菜包圍。
不要雄心，不要飛翔。
我靠著墻角為城市哭泣。
多少人在抽煙，多少大街在。
紅燈下拐彎。
我放一點(diǎn)音樂(lè)。
我抖動(dòng)起膝蓋。
為這點(diǎn)思想。
這首詩(shī)歌。
我深深低下頭為天空致哀。
真理。
我將全身的瓦片翻開(kāi)，尋找一盞燈。
誰(shuí)在我的背后鮮花盛開(kāi)？
誰(shuí)將一碗水端在胸口。
將天空的靈魂在山中深埋？
我曾經(jīng)從樹(shù)葉上屢次起飛。
我將手深深插進(jìn)泥土。
這生命里最旺盛的一種泉水。
是誰(shuí)？在一小包火柴中將我等待。
我燃燒，將時(shí)間里的琴弦。
齊聲撥響。
在一把大火中，我的白馬出走。
家鄉(xiāng)在馬蹄下一片灰燼。
現(xiàn)在我回家，燈光暗淡。
是誰(shuí)在飛檐上將風(fēng)鈴高掛。
在眼中將瓦當(dāng)重新安排。
將逝去的呼吸細(xì)數(shù)珍藏，我高舉起。
一支簫。
無(wú)人的曠野上我的簫聲一片嗚咽。
離子反應(yīng)教案篇七
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時(shí)包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書(shū)寫，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題和歸納、總結(jié)的能力，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
(過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)。
二、說(shuō)學(xué)情。
在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過(guò)了溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，這對(duì)于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問(wèn)題的能力。
(過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)。
【知識(shí)與技能】。
理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會(huì)書(shū)寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。
【過(guò)程與方法】。
通過(guò)從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂(lè)趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)。
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫。
【難點(diǎn)】從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。
(過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。)。
五、說(shuō)教學(xué)方法。
講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設(shè)法。
(過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過(guò)程。)。
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程。
我的教學(xué)過(guò)程分為如下四個(gè)環(huán)節(jié)，首先是第一個(gè)環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，為學(xué)習(xí)新知識(shí)、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會(huì)結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)提問(wèn)：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請(qǐng)學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
導(dǎo)入之后就進(jìn)入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授。
1.電解質(zhì)。
我會(huì)結(jié)合學(xué)生的思考的能導(dǎo)電的溶液，提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩＝又視?huì)提問(wèn)學(xué)生：cu、鹽酸、co2、baso4是不是電解質(zhì)?針對(duì)概念中的易錯(cuò)易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討，通過(guò)這一過(guò)程深化理解電解質(zhì)的概念。
2.電離。
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考nacl溶液為什么會(huì)導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因?yàn)閚acl發(fā)生了電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下：
nacl=cl-+na+。
這一過(guò)程我會(huì)通過(guò)動(dòng)畫(huà)的形式來(lái)進(jìn)行呈現(xiàn)，直觀的展現(xiàn)nacl的電離過(guò)程，讓學(xué)生在生動(dòng)有趣的動(dòng)畫(huà)中學(xué)到知識(shí)，增加化學(xué)課堂的情感體驗(yàn)。
3.酸、堿、鹽的電離。
學(xué)生明白什么是電離之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生根據(jù)nacl的電離方程式，寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過(guò)寫電離方程式就可以概括得出：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是h+的化合物叫做酸。同樣的道理請(qǐng)學(xué)生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯(cuò)的一個(gè)點(diǎn)，我會(huì)這樣來(lái)處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請(qǐng)各個(gè)小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會(huì)考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過(guò)小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動(dòng)性，變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動(dòng)學(xué)，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽，并寫出它們?cè)谒芤褐邪l(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3、nahso4，目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的拓展。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識(shí)間的邏輯體現(xiàn)更加完善。
離子反應(yīng)教案篇八
各位老師：
大家好，我是今天的xx號(hào)考生，我說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)》，今天主要講授第1課時(shí)的內(nèi)容，包括：酸、堿、鹽在水溶液中的電離。接下來(lái)，我將從以下幾個(gè)方面開(kāi)始我的說(shuō)課。
(過(guò)渡：教材是連接教師和學(xué)生的紐帶，在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中起著至關(guān)重要的作用，所以，先談?wù)勎覍?duì)教材的理解。)。
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時(shí)包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書(shū)寫，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)分析、解決問(wèn)題和歸納、總結(jié)的能力，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的條件，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)，初步養(yǎng)成實(shí)事求是，尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度。同時(shí)本節(jié)內(nèi)容也是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的起始篇章，不僅可以引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)初中的基礎(chǔ)知識(shí)，也可以引導(dǎo)學(xué)生有效的進(jìn)行高中階段知識(shí)的學(xué)習(xí)。
(過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)。
在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過(guò)了溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，這對(duì)于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問(wèn)題的能力。
(過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。
1、能說(shuō)出電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會(huì)書(shū)寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。
2、通過(guò)從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
3、學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂(lè)趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)。
【重點(diǎn)】。
電離方程式的書(shū)寫。
【難點(diǎn)】。
從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。
(過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。)。
講授法、小組討論法、直觀教學(xué)法。
(過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過(guò)程。)。
我的教學(xué)過(guò)程分為如下四個(gè)環(huán)節(jié)，首先是第一個(gè)環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，為學(xué)習(xí)新知識(shí)、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會(huì)結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)提問(wèn)：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請(qǐng)學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
導(dǎo)入之后就進(jìn)入了新課講授環(huán)節(jié)。
1、電解質(zhì)。
我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生思考能導(dǎo)電的溶液，提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。接著我?huì)提問(wèn)學(xué)生：cu、鹽酸、co2、是不是電解質(zhì)?針對(duì)概念中的易錯(cuò)易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討，通過(guò)這一過(guò)程深化理解電解質(zhì)的概念。
2、電離。
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考nacl溶液為什么會(huì)導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因?yàn)閚acl發(fā)生了電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下：
nacl=cl-+na+。
這一過(guò)程我會(huì)通過(guò)動(dòng)畫(huà)的形式來(lái)進(jìn)行呈現(xiàn)nacl的電離過(guò)程，讓學(xué)生在生動(dòng)有趣的動(dòng)畫(huà)中學(xué)到知識(shí)，增加化學(xué)課堂的情感體驗(yàn)。最終充分理解nacl溶液之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)樵谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。
3、酸、堿、鹽的電離。
學(xué)生明白什么是電離之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生根據(jù)nacl的電離方程式，寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過(guò)寫電離方程式就可以概括得出：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是h+的化合物叫做酸。采用類比的方法，請(qǐng)學(xué)生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯(cuò)的一個(gè)點(diǎn)，我會(huì)這樣來(lái)處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請(qǐng)各個(gè)小組列舉熟悉的鹽，并從中歸納概括如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會(huì)考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過(guò)小組之間思維的碰撞最終得到完整正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的.主觀能動(dòng)性，變“要學(xué)生學(xué)”為“學(xué)生主動(dòng)學(xué)”，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽，并寫出它們?cè)谒芤褐邪l(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3、nahso4，目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的拓展。
環(huán)節(jié)四：小節(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識(shí)間的邏輯體現(xiàn)更加完善。
好的板書(shū)能夠體現(xiàn)教學(xué)重難點(diǎn)，方便學(xué)生梳理課堂中學(xué)到的知識(shí)，我的板書(shū)直觀而簡(jiǎn)明，請(qǐng)各位老師看我的板書(shū)：
謝謝各位老師，我的說(shuō)課到此結(jié)束!
離子反應(yīng)教案篇九
教材的地位和作用：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。
本節(jié)的知識(shí)順序是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式離子反應(yīng)離子方程式。
本節(jié)重點(diǎn)：電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，同時(shí)依據(jù)美國(guó)布?jí)累榻虒W(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)與技能：了解電解質(zhì)（強(qiáng)弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。
2、過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫(huà)模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力；認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節(jié)課的難點(diǎn)是：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書(shū)寫方法。
難點(diǎn)的突破方法：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見(jiàn)度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫(huà)模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。
教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來(lái)選擇。本節(jié)課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。
教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境提出問(wèn)題引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)研究。
引導(dǎo)分析引導(dǎo)歸納鞏固練習(xí)。
學(xué)習(xí)序：明確問(wèn)題實(shí)驗(yàn)研究分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用。
1、提出問(wèn)題，引導(dǎo)探究。
演示：同濃度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。演示：nacl溶液與cuso4溶液混合，agno3溶液與nacl溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動(dòng)畫(huà)從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書(shū)寫作好鋪墊。
2、歸納總結(jié)，形成概念。
讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時(shí)利用軟件作以小結(jié)。
當(dāng)時(shí)我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個(gè)容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說(shuō)明溶液可以導(dǎo)電。事實(shí)上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動(dòng)的、帶電荷的微粒，也就是陰陽(yáng)離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
電解質(zhì)能夠?qū)щ姡傅氖钱?dāng)通入電流時(shí)能夠?qū)щ?；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽(yáng)離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個(gè)相同之處，就是它們都是化合物。
3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化。
下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析：
（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化；
（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。（二氧化碳溶于水導(dǎo)電實(shí)際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）。
（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。
答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？
我們看書(shū)上的圖來(lái)解答這一個(gè)問(wèn)題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負(fù)電荷的cl—，通過(guò)靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（na+和cl—）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)nacl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與cl—之間的靜電作用力，使na+和cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。
這個(gè)過(guò)程我們可以用下列方程式表示：
板書(shū)：
表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。板書(shū)：電解方程式。
在黑板左邊示范寫hcl，h2so4，hno3的電離方程式。
注意強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。
hcl，h2so4，hno3都是酸，都可以電離出h+，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離的時(shí)候生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設(shè)問(wèn)：nahso4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）。
請(qǐng)兩位同學(xué)上黑板寫出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的電離方程式。（分開(kāi)堿與鹽兩邊寫，請(qǐng)同學(xué)們把陽(yáng)離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）。
檢查同學(xué)答案正確與否，總結(jié)：
堿：圈出oh—，電離時(shí)生成的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿。鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié)：
電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書(shū)寫（黑板）酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）。
5、提出問(wèn)題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們?cè)谌芤豪锏姆磻?yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？下面我們來(lái)看看實(shí)驗(yàn)2—1。（同學(xué)描述現(xiàn)象）。
1。第一支試管沒(méi)有發(fā)生明顯變化，為什么？說(shuō)明了什么？（引出）（因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，說(shuō)明了na+、cl－、so42－、cu2＋離子之間不相互反應(yīng)。）。
2。第二支試管有白色沉淀說(shuō)明了什么？（白色是baso4，說(shuō)明了ba2+與so42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）。
3。兩根試管的溶液都是藍(lán)色，說(shuō)明了什么？（說(shuō)明了cu2+不參與反應(yīng)）。
4。如何證明中cl－離子沒(méi)有參與反應(yīng)。（第二個(gè)試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液）（增加實(shí)驗(yàn)）。
5。如何再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明是ba2+與so42－發(fā)生了反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)2—2第一個(gè)實(shí)驗(yàn)）。
設(shè)問(wèn)：為什么這兩個(gè)不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？
講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出so42－，跟ba（oh）2、bacl2電離出的ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
補(bǔ)充板書(shū)：離子方程式。
演示實(shí)驗(yàn)2—2第2，3個(gè)實(shí)驗(yàn)，黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。
小結(jié)：從上面的三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時(shí)候?qū)W過(guò)的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書(shū)寫離子方程式，請(qǐng)同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè)：1、29頁(yè)第一題做在書(shū)上。
2、習(xí)題書(shū)1—4題。
離子反應(yīng)教案篇十
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
2、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識(shí)與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會(huì)書(shū)寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。
二、說(shuō)教法。
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫方法。
三、說(shuō)學(xué)法。
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
四、說(shuō)教學(xué)程序。
1、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題。
由于電解質(zhì)等概念對(duì)離子方程式的書(shū)寫非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過(guò)復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。
2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究。
離子反應(yīng)教案篇十一
《離子反應(yīng)》是一節(jié)概念教學(xué)課，有些人認(rèn)為概念是個(gè)知識(shí)點(diǎn)，在教學(xué)中重點(diǎn)是把這個(gè)知識(shí)點(diǎn)打開(kāi)，挖定義、挖定義里面的細(xì)節(jié)，不過(guò)我覺(jué)得在新課標(biāo)下我們更應(yīng)該思考為什么要教這個(gè)概念、學(xué)生為什么要學(xué)這個(gè)概念。概念原理內(nèi)容是一種概括性認(rèn)識(shí)、是一種揭示本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，它是科學(xué)知識(shí)體系中非常重要而核心的內(nèi)容，建立這個(gè)概念的學(xué)科價(jià)值是什么？學(xué)生學(xué)習(xí)這個(gè)概念的價(jià)值是什么？總之，我覺(jué)得概念的教學(xué)真的需要反復(fù)的去論證和思考概念的價(jià)值、概念學(xué)習(xí)的價(jià)值、概念教學(xué)的價(jià)值是什么這個(gè)問(wèn)題。
在這節(jié)課的設(shè)計(jì)上，第一個(gè)重點(diǎn)就是讓學(xué)生認(rèn)識(shí)什么是離子反應(yīng)，為什么要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。所以我以學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)為出發(fā)點(diǎn)，將課本后面探究離子反應(yīng)發(fā)生條件的三個(gè)實(shí)驗(yàn)提到最前面，讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)形象感知后，再?gòu)奈⒂^離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應(yīng)的本質(zhì)，從而得出電解質(zhì)溶液反應(yīng)的共同特征——電離出的離子之間的反應(yīng)。這樣學(xué)生在大腦中對(duì)離子反應(yīng)便會(huì)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，同時(shí)形成離子反應(yīng)揭示反應(yīng)本質(zhì)的印象。反應(yīng)的本質(zhì)用漢字表示看起來(lái)比較麻煩，怎樣表示看起來(lái)更形象呢？這樣就引出了第二個(gè)重點(diǎn)——離子方程式。對(duì)于反應(yīng)物在水中易溶易電離的，我希望學(xué)生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系——尋找能夠反應(yīng)的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書(shū)寫方法，所以以三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)為例，讓學(xué)生對(duì)照表格直接用離子符號(hào)表示反應(yīng)的本質(zhì)，即書(shū)寫離子方程式。并且這種方法也便于學(xué)生理解離子共存的問(wèn)題。但是對(duì)于反應(yīng)物中有難溶難電離物的反應(yīng)，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)為例，介紹了“寫—拆—?jiǎng)h—查”這種方法。這種方法對(duì)于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應(yīng)用。當(dāng)然學(xué)生也可以根據(jù)自己的理解進(jìn)行選擇。下面就通過(guò)一組酸堿中和反應(yīng)，既是練習(xí)書(shū)寫離子方程式，同時(shí)也是對(duì)離子方程式的`意義或者說(shuō)為什么要學(xué)習(xí)離子方程式的歸納總結(jié)。最后通過(guò)三道高考常見(jiàn)習(xí)題——離子方程式的書(shū)寫、離子方程式正誤判斷、離子共存問(wèn)題對(duì)學(xué)生進(jìn)行一個(gè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)。課后思考題就是聯(lián)系實(shí)際，關(guān)于離子反應(yīng)在污水檢測(cè)、醫(yī)療環(huán)保方面的應(yīng)用。
本來(lái)我是準(zhǔn)備將哪些物質(zhì)拆哪些物質(zhì)不拆作為一個(gè)難點(diǎn)讓學(xué)生討論，不過(guò)在上課的過(guò)程中沒(méi)有講，結(jié)果做練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)微溶物的處理不清楚，所以放在講解練習(xí)的時(shí)候，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并且解決問(wèn)題。在引入的時(shí)候我用了一個(gè)銅離子與堿反應(yīng)的故事設(shè)疑，不過(guò)忘了以解決這個(gè)問(wèn)題來(lái)結(jié)束。課后思考我留了一個(gè)污水中離子檢驗(yàn)的題目，下課后有很多學(xué)生問(wèn)我這個(gè)題目，可見(jiàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)在實(shí)際生活中的應(yīng)用是很感興趣的，所以以后的教學(xué)中要注意多聯(lián)系實(shí)際。在上課的過(guò)程中如何引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考，如何引發(fā)學(xué)生的興趣也是一個(gè)值得思考的問(wèn)題。
離子反應(yīng)教案篇十二
你們好！今天我要說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)》，下面我將從說(shuō)教學(xué)背景、說(shuō)教法學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)、說(shuō)教學(xué)反思五個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說(shuō)明。
1、教材的地位和作用。
《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫。從教材體系來(lái)看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書(shū)寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，通過(guò)教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫。
【過(guò)渡語(yǔ)】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視。
2、學(xué)情分析。
（2）認(rèn)知基礎(chǔ)。
通過(guò)學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā)展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。
【過(guò)渡語(yǔ)】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容：
3、教學(xué)目標(biāo)。
（1）知識(shí)與技能。
b、會(huì)書(shū)寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
（2）過(guò)程與方法。
學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力；
（3）情感態(tài)度價(jià)值觀。
通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究。
培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀。
4、重、難點(diǎn)。
難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強(qiáng)化）。
【過(guò)渡語(yǔ)】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采用以下教法和學(xué)法。
1、說(shuō)教法。
2、說(shuō)學(xué)法。
采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律。
1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）。
（目的：從原有舊知識(shí)中生長(zhǎng)出新知識(shí)，更容易被學(xué)生接納，吸收）。
2、實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知（30min）。
【實(shí)驗(yàn)2-1】a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。
從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過(guò)程中并沒(méi)有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫。（目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）。
讓學(xué)生練習(xí)書(shū)寫“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反應(yīng)”（目的：通過(guò)詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點(diǎn)內(nèi)容）。
【實(shí)驗(yàn)2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。
c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。
學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書(shū)寫離子反應(yīng)方程式。
分析：由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
（目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究）。
3、知識(shí)應(yīng)用，加深理解（5min）。
根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn)，設(shè)置隨堂練習(xí)。
（目的：讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí)，準(zhǔn)確把握重難點(diǎn)，也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況）。
4、歸納整理，理性提升（2min）。
為強(qiáng)化認(rèn)識(shí)，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。
1、書(shū)寫步驟。
2、意義。
右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
本節(jié)課通過(guò)教師不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu)，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評(píng)指正。
離子反應(yīng)教案篇十三
各位評(píng)委：
晚上好！
我是xx班的xx。
今天我說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)》，本節(jié)內(nèi)容選自蘇教版化學(xué)1專題二第二單元。教材以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)為切入點(diǎn)，引入了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。并以電解質(zhì)在水溶液中的電離為過(guò)渡，提出離子反應(yīng)的概念，據(jù)此介紹離子方程式的書(shū)寫步驟，揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)和意義。
本節(jié)內(nèi)容被安排在本專題的最后一個(gè)課時(shí)，是對(duì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)和酸堿鹽電離知識(shí)的一個(gè)延續(xù)和深化。同時(shí)，也是后面學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，對(duì)溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等多方面知識(shí)的學(xué)習(xí)起到鋪墊的作用。因此，它在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中起著承上啟下的過(guò)渡作用。
基于以上分析并結(jié)合《學(xué)科指導(dǎo)意見(jiàn)》的要求，我將本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)定為，強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分、掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件和離子方程式的書(shū)寫。
在初中科學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)做過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，對(duì)電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了初步了解，為本課時(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時(shí)，在上一專題學(xué)生已經(jīng)接觸了電離的初步概念，然而對(duì)于離子反應(yīng)相對(duì)比較陌生，難以把握其實(shí)質(zhì)。在電離方程式的書(shū)寫過(guò)程中，對(duì)于“拆”這個(gè)重要步驟的學(xué)習(xí)還具有一定困難。因此，我將本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)定為，掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫。
針對(duì)以上內(nèi)容我制定了如下的教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能。
1.說(shuō)出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別；
2.初步掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，會(huì)書(shū)寫離子方程式。
過(guò)程與方法。
1.通過(guò)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的分析，增強(qiáng)解決問(wèn)題的能力；
2.通過(guò)比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)掌握比較的科學(xué)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀。
通過(guò)對(duì)離子反應(yīng)的分析，樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識(shí)。
結(jié)合本節(jié)課知識(shí)和《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、歸納分析等方法，并結(jié)合講授法、自主學(xué)習(xí)法和多媒體輔助教學(xué)法來(lái)實(shí)現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)。
我的教學(xué)過(guò)程分為以下四個(gè)部分：
復(fù)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動(dòng)的離子。
提出疑問(wèn)：“在相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎？”，通過(guò)復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
我將向?qū)W生提出疑問(wèn)：“什么是離子反應(yīng)？”在解決這一問(wèn)題的過(guò)程中，我首先通過(guò)演示電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析小燈泡亮度不同的原因，引入強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。接著通過(guò)碳酸鈉與澄清石灰水以及氯化鈣反應(yīng)均生成碳酸鈣沉淀，提出疑問(wèn)：“在這兩個(gè)反應(yīng)中其余兩種離子是否參與了反應(yīng)呢？”，學(xué)生據(jù)此進(jìn)行大膽假設(shè)，并通過(guò)鈉離子、氯離子和氫氧根離子的檢驗(yàn)對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：兩個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是co32-與ca2+結(jié)合生成碳酸鈣的反應(yīng)，進(jìn)而得出離子反應(yīng)的定義。
之后，我將引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)的發(fā)生需要的條件。探究一：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；探究二：大理石與鹽酸的反應(yīng)；探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)及難電離物質(zhì)。并通過(guò)另一反應(yīng)類型——氧化還原反應(yīng)的回顧，總結(jié)出離子反應(yīng)的發(fā)生條件。
我將對(duì)離子反應(yīng)的書(shū)寫步驟“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟逐一展開(kāi)。在“拆”這個(gè)步驟中，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，從它們?cè)谒芤褐械拇嬖谛问?，電離方程式等方面歸納總結(jié)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別。而后從胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過(guò)多等生活小常識(shí)入手，激發(fā)學(xué)生興趣，通過(guò)寫出相應(yīng)離子方程式引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)步驟中的難點(diǎn)，把握書(shū)寫離子方程式的關(guān)鍵在于“拆”，并在今后的書(shū)寫中引起重視。
我將引導(dǎo)學(xué)生將書(shū)寫的離子方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式作比較，體會(huì)離子方程式的意義，并培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的意識(shí)。
最后，我將對(duì)課堂進(jìn)行小結(jié)，并布置形成性練習(xí)。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)。
1.概念。
2.反應(yīng)條件。
3.離子方程式的書(shū)寫步驟。
4.離子方程式的意義。
離子反應(yīng)教案篇十四
作為一名無(wú)私奉獻(xiàn)的老師，總不可避免地需要編寫說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。那要怎么寫好說(shuō)課稿呢？以下是小編精心整理的離子反應(yīng)說(shuō)課稿，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
(一)教材的地位與作用
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過(guò)渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽;通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2、過(guò)程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題，分析問(wèn)題，歸納問(wèn)題的能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的.能力。
(三)教學(xué)重難點(diǎn)
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書(shū)寫
對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫(huà)以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
(一)導(dǎo)入
將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究，
資料共享平臺(tái)
探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來(lái)水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來(lái)?通過(guò)小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià)，參與評(píng)價(jià)。
探究結(jié)束之后，各組推薦一位語(yǔ)言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論，對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說(shuō)出最佳的理由。通過(guò)此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過(guò)程中，使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會(huì)分類。
之后，讓每組學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習(xí)的方式來(lái)理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見(jiàn)，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對(duì)學(xué)生的說(shuō)法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說(shuō)出開(kāi)始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開(kāi)展評(píng)價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽等。)
提出梯度問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問(wèn)題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問(wèn)題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。)
離子反應(yīng)教案篇十五
一、教材分析：
教材的地位和作用：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。
本節(jié)的知識(shí)順序是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式離子反應(yīng)離子方程式。
本節(jié)重點(diǎn)：電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，同時(shí)依據(jù)美國(guó)布?jí)累榻虒W(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)與技能：了解電解質(zhì)（強(qiáng)弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。
2、過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫(huà)模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力；認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
二、學(xué)生情況分析：
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節(jié)課的難點(diǎn)是：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書(shū)寫方法。
難點(diǎn)的突破方法：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見(jiàn)度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫(huà)模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。
三、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法：
教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來(lái)選擇。本節(jié)課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。
教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境提出問(wèn)題引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)研究。
引導(dǎo)分析引導(dǎo)歸納鞏固練習(xí)。
學(xué)習(xí)序：明確問(wèn)題實(shí)驗(yàn)研究分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用。
四、教學(xué)程序：
1、提出問(wèn)題，引導(dǎo)探究。
演示：同濃度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。演示：nacl溶液與cuso4溶液混合，agno3溶液與nacl溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動(dòng)畫(huà)從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書(shū)寫作好鋪墊。
2、歸納總結(jié)，形成概念。
讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時(shí)利用軟件作以小結(jié)。
當(dāng)時(shí)我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個(gè)容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說(shuō)明溶液可以導(dǎo)電。事實(shí)上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動(dòng)的、帶電荷的微粒，也就是陰陽(yáng)離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
電解質(zhì)能夠?qū)щ?，指的是?dāng)通入電流時(shí)能夠?qū)щ?；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽(yáng)離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個(gè)相同之處，就是它們都是化合物。
3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化。
下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析：
（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化；
（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。（二氧化碳溶于水導(dǎo)電實(shí)際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）。
（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。
答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？
我們看書(shū)上的圖來(lái)解答這一個(gè)問(wèn)題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負(fù)電荷的cl—，通過(guò)靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（na+和cl—）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)nacl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與cl—之間的靜電作用力，使na+和cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。
這個(gè)過(guò)程我們可以用下列方程式表示：
板書(shū)：
表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。板書(shū)：電解方程式。
在黑板左邊示范寫hcl，h2so4，hno3的電離方程式。
注意強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。
hcl，h2so4，hno3都是酸，都可以電離出h+，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離的時(shí)候生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設(shè)問(wèn)：nahso4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）。
請(qǐng)兩位同學(xué)上黑板寫出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的電離方程式。（分開(kāi)堿與鹽兩邊寫，請(qǐng)同學(xué)們把陽(yáng)離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）。
檢查同學(xué)答案正確與否，總結(jié)：
堿：圈出oh—，電離時(shí)生成的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿。鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié)：
電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書(shū)寫（黑板）酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）。
5、提出問(wèn)題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們?cè)谌芤豪锏姆磻?yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？下面我們來(lái)看看實(shí)驗(yàn)2—1。（同學(xué)描述現(xiàn)象）。
1。第一支試管沒(méi)有發(fā)生明顯變化，為什么？說(shuō)明了什么？（引出）（因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，說(shuō)明了na+、cl－、so42－、cu2＋離子之間不相互反應(yīng)。）。
2。第二支試管有白色沉淀說(shuō)明了什么？（白色是baso4，說(shuō)明了ba2+與so42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）。
3。兩根試管的溶液都是藍(lán)色，說(shuō)明了什么？（說(shuō)明了cu2+不參與反應(yīng)）。
4。如何證明中cl－離子沒(méi)有參與反應(yīng)。（第二個(gè)試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液）（增加實(shí)驗(yàn)）。
5。如何再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明是ba2+與so42－發(fā)生了反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)2—2第一個(gè)實(shí)驗(yàn)）。
設(shè)問(wèn)：為什么這兩個(gè)不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？
講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出so42－，跟ba（oh）2、bacl2電離出的ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
補(bǔ)充板書(shū)：離子方程式。
演示實(shí)驗(yàn)2—2第2，3個(gè)實(shí)驗(yàn)，黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。
小結(jié)：從上面的三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時(shí)候?qū)W過(guò)的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書(shū)寫離子方程式，請(qǐng)同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè)：1、29頁(yè)第一題做在書(shū)上。
2、習(xí)題書(shū)1—4題。
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