教案不僅是教學(xué)的基本依據(jù)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的重要參考。教案的設(shè)計(jì)要考慮到學(xué)生的興趣和能力差異，采用靈活多樣的教學(xué)方法。接下來是一份教案的詳細(xì)內(nèi)容，希望能對(duì)你的教學(xué)工作有所幫助。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇一
[教學(xué)目的要求]。
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
[教學(xué)過程]。
[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個(gè)水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算?？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。
[類比]物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一，是一個(gè)基本物理量。（幻燈或小黑板）7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。
[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號(hào)：n。
[講述]1971年，第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡(jiǎn)稱摩。
[板書]二、摩爾。
2、符號(hào)：mol。
[過渡]1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？
[講述]每個(gè)基本物理量的單位都有它的.標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè)，也即1mol12c中所含c原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個(gè)。
[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個(gè)。
[舉例]。
1摩爾。
氧原子。
約為6.02×1023個(gè)。
1摩爾。
水分子。
約為6.02×1023個(gè)。
1摩爾。
氯離子。
約為6.02×1023個(gè)。
[講述]應(yīng)注意的幾個(gè)問題。
1、摩爾這個(gè)概念只適用于微觀。
2、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)。例:1molh2、2molna+。
3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。
[計(jì)算]n=n/na。
0.1molh2中，含有molh。
2molch4中，含有molc，molh。
3.01×1023個(gè)h2o中，含有molh,molo。
0.1molna作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)是個(gè)。
[復(fù)習(xí)]相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。
以12c質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例：1個(gè)12c原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個(gè)o原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，o的相對(duì)原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[講述]由此我們可以看出，1個(gè)c的質(zhì)量與1個(gè)o的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質(zhì)量之比是12∶16。又1molc質(zhì)量為12g,因此1molo質(zhì)量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。這個(gè)質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
[板書]三、摩爾質(zhì)量。
1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
2、符號(hào)：m。
3、單位：g/mol。
4、計(jì)算公式：m=m/n。
[舉例]課本上例題。
[小結(jié)]物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。
[作業(yè)]課本p48習(xí)題。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇二
能力目標(biāo)。
1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)。
1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
2.通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)建議。
教材分析。
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過復(fù)習(xí)舊知識(shí)，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡(jiǎn)便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識(shí)的必要性和實(shí)用性。
概念的理解。表達(dá)式更加簡(jiǎn)潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對(duì)于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。
關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對(duì)于條件好的學(xué)?？梢宰鳛橹R(shí)的拓展。
本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教法建議。
1.本節(jié)引入方法。
（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的'物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯(cuò)誤。
例如：課本56頁討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1l溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1l溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解。
討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250ml20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。
講清以上問題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。
5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。
c（濃）v（濃）=c（?。﹙（稀）(例題5)。
c=（例題3）。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例一。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇三
知識(shí)目標(biāo)。
能力目標(biāo)。
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)。
通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式。
教學(xué)手段：多媒體輔助。
教學(xué)過程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計(jì)算。
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量。
提問：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)。
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解。
提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移。
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌。
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容。
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻。
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽。
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
課堂練習(xí)：
1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是（寫序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。
作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。
板書設(shè)計(jì)：
1.計(jì)算。
2.稱量。
3.溶解。
4.轉(zhuǎn)移。
5.洗滌。
6.定容。
7.搖勻。
8.裝瓶貼簽。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例三。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇四
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：“”方程式的含義是什么?
學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?
回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)。
投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位。
長(zhǎng)度。
米
質(zhì)量。
千克。
時(shí)間。
秒
電流。
安[培]。
熱力學(xué)溫度。
開[爾文]。
發(fā)光強(qiáng)度。
坎[德拉]。
物質(zhì)的量。
摩爾。
講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質(zhì)的量。
提問：通過觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。
1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號(hào)：n。
引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁。
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板書：二、單位――摩爾。
1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol。
2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：na，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢?
因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么?
學(xué)生思考：各執(zhí)己見。
結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來反而不方便。
板書：3.使用范圍：微觀粒子。
投影：課堂練習(xí)。
1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)1mol氧。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個(gè)氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。
答案：
(1)錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。
(2)正確。
(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。
(5)錯(cuò)誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇五
能力目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)方法：示范－實(shí)踐。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板書：解題步驟（略）。
練習(xí)：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇六
[教學(xué)目的要求]。
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的`關(guān)系。
[教學(xué)過程]。
[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個(gè)水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算。科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。
[板書]一、物質(zhì)的量。
[類比]物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一，是一個(gè)基本物理量。（幻燈或小黑板）7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。
[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號(hào)：n。
[講述]1971年，第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡(jiǎn)稱摩。
[板書]二、摩爾。
2、符號(hào)：mol。
[過渡]1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？
[講述]每個(gè)基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè)，也即1mol12c中所含c原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個(gè)。
[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個(gè)。
[舉例]。
1摩爾。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇七
1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2、通過對(duì)物質(zhì)的量的概念的理解，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；通過物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡(jiǎn)單計(jì)算，運(yùn)用和鞏固概念，提高化學(xué)計(jì)算能力。
3、通過概念的構(gòu)建和公式推導(dǎo)計(jì)算，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想，養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
【重點(diǎn)】。
理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。
【難點(diǎn)】。
理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運(yùn)用。
環(huán)節(jié)一：設(shè)置情境，導(dǎo)入新課。
【教師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會(huì)回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計(jì)。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會(huì)說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。
【教師過渡】在化學(xué)變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，但我們只能從宏觀上測(cè)量其質(zhì)量、體積等，無法一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)呢？今天我們就來學(xué)習(xí)一個(gè)新的衡量物質(zhì)的物理量。
環(huán)節(jié)二：觀察計(jì)算，學(xué)習(xí)新知識(shí)。
【教師展示】水與水的微觀構(gòu)成示意圖。
【教師提問】怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個(gè)水分子呢？
【教師過渡】建立一個(gè)橋梁，把多個(gè)微粒當(dāng)作一個(gè)整體來計(jì)量，這就是我們要學(xué)習(xí)的新的物理量—物質(zhì)的量。
【教師講解】生活中相對(duì)較小的物體常用許多個(gè)體的集合作為一個(gè)整體來表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來表示米的多少。對(duì)于肉眼看不見的微觀粒子，用“個(gè)”描述物質(zhì)的粒子的數(shù)目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles，原意是大量和堆積?！澳枴眒ol描述許多微粒集合的單位，它可以計(jì)量所有微觀粒子。
2、阿伏加德羅常數(shù)。
【學(xué)生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。
環(huán)節(jié)三：回顧新知識(shí)，小結(jié)作業(yè)。
小結(jié)：學(xué)生回顧表述本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇八
第二課時(shí)。
知識(shí)目標(biāo)。
能力目標(biāo)。
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)。
通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式。
教學(xué)手段：多媒體輔助。
教學(xué)過程（）：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計(jì)算。
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量。
提問：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)。
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器dd容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解。
提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移。
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌。
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容。
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻。
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽。
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
課堂練習(xí)：
1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是（寫序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。
作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。
板書設(shè)計(jì)：
1.計(jì)算。
2.稱量。
3.溶解。
4.轉(zhuǎn)移。
5.洗滌。
6.定容。
7.搖勻。
8.裝瓶貼簽。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例三。
第三課時(shí)。
知識(shí)目標(biāo)。
能力目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)方法：示范－實(shí)踐。
教學(xué)過程（）：
復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板書：解題步驟（略）。
練習(xí)：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的.質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
定義。
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度。
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式。
特點(diǎn)。
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例。
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/l，指在1l溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系。
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1l溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/ml或g/cm3，而溶液體積的單位是l。
板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：例：已知75ml2mol/lnaoh溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）。
（1）已知溶液的質(zhì)量。
（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量。
m(naoh)=n(naoh)·m(naoh)。
=c(naoh)·v(naoh)·m(naoh)。
(3)再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比。
練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的hcl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設(shè)水的體積是1l，hcl氣體的體積是336l。參考答案為11.3mol/l。
討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因?yàn)閏(濃)v(濃)=c(稀)v（?。?，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c(濃)v(濃)=c(稀)v（?。?。
討論：由學(xué)生分析、解題。
參考答案：3.0mol/l。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容。
作業(yè)：教材p61－p62。
板書設(shè)計(jì)：
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇九
知識(shí)與技能。
1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
2、通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”
過程與方法。
能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀。
1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識(shí)。
2、通過師生互動(dòng)，增加師生感情。
教學(xué)重點(diǎn)。
2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
教學(xué)難點(diǎn)。
2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、探究式。
教學(xué)媒體多媒體、實(shí)驗(yàn)。
教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)。
[[創(chuàng)設(shè)問題情景]。
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？
[學(xué)生思考、討論]。
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。
[進(jìn)一步思考]。
反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
[學(xué)生思考、討論]。
從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。
板書：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系。
[教師補(bǔ)充講解]。
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的h-h鍵和cl-cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成h-cl鍵而結(jié)合成hcl分子。1molh2中含有1molh-h鍵，1molcl2中含有1molcl-cl鍵，在25℃和101kpa的條件下，斷開1molh-h鍵要吸收436kj的能量，斷開1molcl-cl鍵要吸收242kj的能量，而形成1molhcl分子中的h-cl鍵會(huì)放出431kj的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來。
[歸納小結(jié)]。
1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
2、能量是守恒的。
[[練習(xí)反饋]。
[講解]。
[學(xué)生討論、交流]。
1、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物。
的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。
2、畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖。
[思考與分析]。
甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角。
度分析氣原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇十
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的“量”有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識(shí)目標(biāo)：掌握物質(zhì)的量及其單位―摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
(2)能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
(3)情感目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
二、教學(xué)方法分析。
(1)采取目標(biāo)分層教學(xué)法。
課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實(shí)例對(duì)比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化;通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。
(2)講練結(jié)合。
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。
三、學(xué)生情況分析：
對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
四、教學(xué)程序：
[課前檢測(cè)]：
(1)1個(gè)h2o中含___個(gè)h，___個(gè)o，___個(gè)原子。
(2)105個(gè)h2so4中含___個(gè)h，___個(gè)s，___個(gè)o，___個(gè)原。
(3)1個(gè)c中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(4)1個(gè)nh3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從“個(gè)--摩爾”的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。
[導(dǎo)入]：
(1)由一句古詩：“誰知盤中餐，粒粒皆辛苦”中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應(yīng)方程式：c+o2===co2引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子?(約6.02x1023個(gè)碳原子)。
[小結(jié)]：
用所學(xué)的知識(shí)表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇十一
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.認(rèn)識(shí)二氧化碳的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)鑒別二氧化碳。
2.學(xué)會(huì)通過觀察實(shí)驗(yàn)，從中歸納二氧化碳的某些性質(zhì)；
3.使學(xué)生理解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)。
4.了解二氧化碳的循環(huán)以及對(duì)人類生活和生產(chǎn)的意義。
教學(xué)重點(diǎn)：
1.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；
2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)兩種反應(yīng)的理解和區(qū)別。
教學(xué)用具：燒杯，試管，導(dǎo)管，酒精燈，集氣瓶等。
教學(xué)過程：
一、自然界中的二氧化碳。
教師活動(dòng)：講解二氧化碳的循環(huán)圖，講述溫室效應(yīng)。
學(xué)生活動(dòng)：說說你已經(jīng)知道的大氣中二氧化碳的產(chǎn)生和消耗的途徑。
二、二氧化碳的奇妙變化。
1.二氧化碳的物理性質(zhì)。
二氧化碳是無色、無氣味的氣體。
實(shí)驗(yàn)：將二氧化碳倒入平衡桿上的右邊袋子中，觀察是否還保持平衡。
現(xiàn)象：不平衡，右邊向下傾斜。
說明：右邊比左邊重。
結(jié)論：二氧化碳的密度比空氣密度大。
2.二氧化碳的狀態(tài)變化。
二氧化碳有三態(tài)變化。二氧化碳滅火器中裝的是液態(tài)二氧化碳，人工降雨和制造舞臺(tái)人造云霧的是固態(tài)二氧化碳。固態(tài)二氧化碳就是人們常說的“干冰”，雪花狀的。二氧化碳不經(jīng)過液態(tài)而直接變成氣態(tài)二氧化碳。
3.實(shí)驗(yàn)：利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性。
現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。
說明：汽水中溶有二氧化碳。
探究活動(dòng)：向充滿二氧化碳的塑料瓶中灌適量的水，蓋緊瓶蓋后振蕩，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：塑料瓶癟了。
說明：二氧化碳溶解于水了。
結(jié)論：二氧化碳能溶于水。
2、演示實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)象：紫色的石蕊試液變紅色，加熱后紅色又變成紫色。
提示：酸性物質(zhì)能使紫色的石蕊試液變紅色。
說明：二氧化碳溶解于水中時(shí)生成了酸性物質(zhì)--碳酸,碳酸不穩(wěn)定，受。
熱易分解，又生成二氧化碳和水。
反應(yīng)式：
二氧化碳+水碳酸。
co2h2oh2co3。
碳酸二氧化碳+水。
h2co3co2h2o。
3、學(xué)生實(shí)驗(yàn)：
向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：澄清變渾濁。
說明：二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)（常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）。
反應(yīng)式：氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水。
ca(oh)2co2caco3h2o。
二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：
（1）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成水和二氧化碳。
化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。
分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。
（2）二氧化碳既不能燃燒，也不能支持一般可燃物的燃燒；
（3）二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水。
判斷下列反應(yīng)是化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)：
鎂+氧氣氧化鎂木炭+氧氣二氧化碳。
三、二氧化碳與人體健康。
二氧化碳本身沒有毒性，但當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時(shí)，對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生有害的影響。所以，在人群密集的地方，應(yīng)注意通風(fēng)換氣。在進(jìn)入一些可能會(huì)含有二氧化碳?xì)怏w的地方之前，應(yīng)該檢驗(yàn)?zāi)抢锏亩趸嫉暮浚词欠駮?huì)威脅到人的健康。
二氧化碳對(duì)人體健康的影響。
空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)（%）對(duì)人體的影響。
1感到氣悶、頭暈、心悸。
4～5感到氣悶、頭痛、眩暈。
6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。
第四節(jié)自然界中的水。
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、認(rèn)識(shí)水的組成，能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的`組成；
2、知道天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區(qū)別；
4、了解水污染的因素和水凈化的基本方法；
5、知道過濾操作的目的，學(xué)習(xí)過濾的基本裝置和操作方法。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
教師活動(dòng)：一、水是由什么組成的。
情景導(dǎo)入：p47“我們知道水既普通又寶貴。那么，水究竟是由什么組成的？”
實(shí)驗(yàn)：1、電解水2、氫氣的燃燒。
水氫氣+氧氣氫氣+氧氣水。
（h2o）（h2）（o2）（適當(dāng)講解）（h2）（o2）（h2o）。
交流討論：
1、上述實(shí)驗(yàn)說明水的組成是怎樣的？
2、水的沸騰過程與水的分解過程有什么不同？
3、有人說水可以開發(fā)成能源，你是怎樣想的？
4、天然水、礦泉水、自來水、海水等在成分上有什么相同和不同之處？
二、水的凈化。
教學(xué)目標(biāo)：1、知道沉淀、吸附、過濾、蒸餾等常用的凈化水的方法，能述說自來水的凈化過程。初步學(xué)會(huì)過濾的操作。
2、懂得純凈水和自來水的區(qū)別，學(xué)會(huì)用肥皂水鑒別硬水與軟水，知道硬水的危害及硬水軟化的方法。
3、通過對(duì)水凈化方法的學(xué)習(xí)，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在生活生產(chǎn)中的廣泛運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)興趣。
4、通過過濾操作的訓(xùn)練，提高學(xué)生動(dòng)手、觀察、協(xié)作等能力。
5、通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生明白要從衛(wèi)生、健康的角度，正確選擇飲用水，感受化學(xué)對(duì)改善個(gè)人生活促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用，激發(fā)學(xué)生努力學(xué)習(xí)建設(shè)家鄉(xiāng)的美好愿望。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1、水凈化的方法。
2、過濾的操作方法。
3、硬水和軟水的區(qū)別以及硬水軟化的方法。
教學(xué)方法：講授法、談話法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)式教學(xué)法等。
實(shí)驗(yàn)探究：
探究1、怎樣區(qū)別純凈水、含有可溶性固體雜質(zhì)的水和含有固體小顆粒的水？
探究2：怎樣除去水中不溶性固體雜志？
歸納小結(jié)：
飲用水凈化的方法（沉淀、過濾和消毒）。
硬水、海水、礦泉水、自來水、蒸餾水的選擇使用。
閱讀、調(diào)查和討論：
水的利用、地球上水資源的現(xiàn)狀和我們的對(duì)策。
拓展視野：閱讀p51“自來水是怎樣生產(chǎn)工具出來的？”
介紹目前全球水資源的狀況。
教學(xué)意旨：
創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)興趣，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)觀察、分析和推理的能力。訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的作風(fēng)和科學(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約用水、自覺保護(hù)水資源的意識(shí)。
二、水的利用。
地球上的水雖然儲(chǔ)存量很大，但是真正可以利用的淡水資源并不充裕。有很多國(guó)家和地區(qū)長(zhǎng)期處于缺水狀態(tài)。我國(guó)人均水資源量大約只有世界人均水平的四分之一，一些地區(qū)嚴(yán)重缺水。水體的污染，進(jìn)一步加劇了水資源的危機(jī)。每個(gè)社會(huì)公民，都應(yīng)該樹立保護(hù)水資源的意識(shí)，養(yǎng)成節(jié)約用水的良好習(xí)慣。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇十二
教學(xué)重點(diǎn)：
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：
物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。
課時(shí)安排：約15~20分鐘。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。
過程與方法：
1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2．培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
三教學(xué)過程設(shè)計(jì)。
六、板書設(shè)計(jì)。
二、基本公式。
七、教學(xué)反思。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇十三
一、知識(shí)與技能。
1.學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)原電池的工作原理和構(gòu)成條件，初步掌握原電池的正、負(fù)極的判斷方法，形成原電池的概念。
2.通過對(duì)原電池組成條件的研究，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的方法。3.通過探究性實(shí)驗(yàn)，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論的探究能力。
二、過程與方法。
1.通過合作探究原電池的原理，理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般方法。2.能夠在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題，從而解決問題。
三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
1.體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。2.學(xué)會(huì)與他人合作，主動(dòng)交流。
2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)。
重點(diǎn)：初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、原理以及構(gòu)成原電池的條件。
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，原電池構(gòu)成條件的探究。
3.教學(xué)用具4.標(biāo)簽。
教學(xué)過程。
【引入】上課前開、關(guān)燈。
【問題思考】火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化方式及存在弊端。
1.火力發(fā)電(1)能量轉(zhuǎn)換(2)存在的問題。
【問題思考】能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?【引導(dǎo)】引導(dǎo)分析。
【探究1】。
把一塊鋅片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(注意兩塊金屬片不要相接觸,下同)請(qǐng)記錄現(xiàn)象。
銅片：
無明顯變化。
鋅片：表面產(chǎn)生氣泡。
【探究2】。
首先將兩根導(dǎo)線連接在一起，觀察銅片表面有無變化;然后在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì),觀察電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)?請(qǐng)記錄現(xiàn)象。
電流計(jì)：指針偏轉(zhuǎn)。
銅片：表面有氣泡產(chǎn)生。
鋅片：溶解。
結(jié)論：有電流產(chǎn)生。
【講解】原電池的定義。
定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置?！景鍟?.原電池。
【多媒體演示】演示銅鋅原電池的工作原理，并分析講解該電池中正、負(fù)極的判斷方法，各電極的反應(yīng)類型。
【觀察】動(dòng)畫中電子的流向、電流的方向、h+的移動(dòng)方向、氣泡產(chǎn)生的位置。
【板書】。
【板書】。
(3)原電池反應(yīng)的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)。
【設(shè)問】上述裝置能產(chǎn)生電流，其它類似的裝置是否也能產(chǎn)生電流?【演示探究】。
改變電極材料、溶液、連接方式進(jìn)行演示探究(控制變量)，引導(dǎo)學(xué)生觀察思考。
【對(duì)比分析】對(duì)比分析，原電池的構(gòu)成條件。
(4)原電池的構(gòu)成條件：兩級(jí)、一液、要閉合【引導(dǎo)】。
課堂小結(jié)。
課后習(xí)題。
1.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中,下列說法不正確的是(。
)a.鋅片的質(zhì)量逐漸增大。
b.電流方向是從銅片向鋅片c.h+在銅片表面被還原。
)a.xyz。
b.xzy。
c.yxzd.yzx。
3.下列裝置中能產(chǎn)生電流的是(。
)
【課堂練習(xí)參考答案】1.a。
2.c。
3.c【課后作業(yè)】。
1.下列各組材料中，不能組成原電池的是(。
)
2.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的ph怎樣變化(。
)a.逐漸變大。
b.先變小后變大。
c.不變。
d.逐漸變小3.下列敘述中正確的是(。
)a.原電池的負(fù)極得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。
b.原電池中較活潑的金屬作正極。
c.原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成。
)
a.abcd。
b.acdb。
c.cabd。
1.c。
2.a。
3.d4.a。
5.化學(xué)，電，還原，氧化，負(fù)，正，正，負(fù)，氧化還原。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇十四
“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，正確理解其內(nèi)涵并靈活運(yùn)用該物理量進(jìn)行計(jì)算是中學(xué)生必備的化學(xué)能力。但初學(xué)者常感到這一概念出現(xiàn)得很突然、很抽象，甚至難以琢磨。因此，做好該部分的教學(xué)顯得尤為重要。許多教師對(duì)此已經(jīng)進(jìn)行了大量深人細(xì)致的摸索，形成了多種教學(xué)方案。有的先介紹常見的基本物理量，然后直接給出“物質(zhì)的量”的概念及其單位，課堂效率貌似很高，但學(xué)生往往因“被填鴨”而“一知半解”有的利用化學(xué)方程式，從宏觀質(zhì)量和微觀數(shù)量?jī)蓚€(gè)角度對(duì)反應(yīng)物和生成物進(jìn)行分析，引出“橋梁”一一“物質(zhì)的量”，從舊知到新知，符合建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的要求，但接下來的學(xué)習(xí)依然困難重重;有的從故事或生活中實(shí)例出發(fā)，化抽象為具體，巧妙引出“物質(zhì)的量”的概念，美中不足的是不能很好地聯(lián)系“摩爾”與“摩爾質(zhì)量”的學(xué)習(xí)。
本節(jié)課設(shè)計(jì)緊扣建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的要求，以問題驅(qū)動(dòng)教學(xué)。具體來說，先通過復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)的相對(duì)原子質(zhì)量的概念，采用舉例、推理的方法對(duì)算式進(jìn)行變形，計(jì)算出阿伏伽德羅常數(shù);然后，以阿伏伽德羅常數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，建立“團(tuán)”的概念，進(jìn)而學(xué)習(xí)“摩爾”、“摩爾質(zhì)量”的含義;最后通過對(duì)“相對(duì)原子質(zhì)量”意義的分析，類比出“物質(zhì)的量”的概念。這種設(shè)計(jì)打破了傳統(tǒng)教學(xué)的內(nèi)容呈現(xiàn)次序，巧妙地降低了對(duì)“摩爾質(zhì)量”理解的難度。整個(gè)過程層層深人，環(huán)環(huán)相扣，在親歷探究的過程中，提高學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析和解決問題的能力，增強(qiáng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，體現(xiàn)探究的科學(xué)性和高效性。此外，這節(jié)課從單純的傳授知識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)橐龑?dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從“填鴨式”教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)式，從單向傳播轉(zhuǎn)變?yōu)殡p向感應(yīng)，充分體現(xiàn)了“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)，以能力為根本”的教育思想，有效地調(diào)動(dòng)和保持了學(xué)生探究的興趣與熱情，較好地落實(shí)了課堂教學(xué)的三維目標(biāo)。然而，本節(jié)課中計(jì)算量偏大，對(duì)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯推理能力都有較高要求。如果學(xué)生對(duì)微觀粒子的概念不太清楚，學(xué)習(xí)起來仍會(huì)有較大困難。另—方面，學(xué)生計(jì)算和討論耗時(shí)較多，致使課堂時(shí)間緊張。不過，從學(xué)生課堂的表現(xiàn)、課后交流和作業(yè)完成情況來看，大多數(shù)學(xué)生都能夠?qū)Α拔镔|(zhì)的量”這一概念形成較清晰的認(rèn)識(shí)，整體效果較好。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇十五
《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學(xué)生學(xué)習(xí)鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)。
對(duì)于定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習(xí)過基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計(jì)算，并且掌握情況較好。所以當(dāng)學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)相對(duì)比較抽象的學(xué)科概念，是比較難主動(dòng)使用的。所以教學(xué)過程，應(yīng)該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過程，在使用過程中，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立，確實(shí)為化學(xué)研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。
1.使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，使學(xué)生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學(xué)生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。
2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
3.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關(guān)系。
1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系。
2.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。
“物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系。
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：討論化學(xué)方程式的意義。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）通過對(duì)化學(xué)方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個(gè)數(shù)關(guān)系，而且個(gè)數(shù)關(guān)系要更加簡(jiǎn)潔。
（2）發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計(jì)算；
（3）類比生活中用“堆量”處理較大個(gè)數(shù)的經(jīng)驗(yàn)，提出微粒個(gè)數(shù)的“堆”概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：如何設(shè)計(jì)“堆”的個(gè)數(shù)便于化學(xué)計(jì)算。
學(xué)生活動(dòng)：利用國(guó)際單位制的定義，嘗試計(jì)算，在計(jì)算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設(shè)計(jì)，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的定義。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）延續(xù)之前關(guān)于“堆量”討論的思路，嘗試?yán)斫馕镔|(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的。
（2）通過實(shí)踐計(jì)算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計(jì)算方式。
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注到電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）明確電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提出。
（2）提出“條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；
（3）利用教師所給數(shù)據(jù)，完成對(duì)猜想的驗(yàn)證。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：給出1mol不同固體、不同液體體積的數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的特點(diǎn)。
（1）通過對(duì)比和計(jì)算，發(fā)現(xiàn)不同固體、不同液體單位物質(zhì)的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價(jià)值。
學(xué)生活動(dòng)：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)微觀上氣體微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系。
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。討論對(duì)于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。
（1）回顧之前所學(xué)知識(shí)，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)涵和計(jì)算方式。
（2）根據(jù)老師對(duì)于溶液?jiǎn)栴}所提出的計(jì)算要求，設(shè)計(jì)物質(zhì)的量濃度概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：以精度為切入點(diǎn)，討論如何配置0.100mol/l的nacl溶液。
（1）明確教師所提精度要求，反思已知實(shí)驗(yàn)器材不能滿足精度要求；
（2）在明確教師要求的前提下，設(shè)計(jì)出“大肚”“細(xì)頸”的容量瓶；
（3）結(jié)合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時(shí)需要注意的地方。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流程。
（1）在教師的引導(dǎo)下，主動(dòng)設(shè)計(jì)操作流程，并明確操作的注意事項(xiàng)；
（3）兩人一組完整完成實(shí)驗(yàn)操作。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇十六
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.認(rèn)識(shí)二氧化碳的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)鑒別二氧化碳。
2.學(xué)會(huì)通過觀察實(shí)驗(yàn)，從中歸納二氧化碳的某些性質(zhì)；
3.使學(xué)生理解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)。
4.了解二氧化碳的循環(huán)以及對(duì)人類生活和生產(chǎn)的意義。
教學(xué)重點(diǎn)：
1.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；
2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)兩種反應(yīng)的理解和區(qū)別。
教學(xué)用具：燒杯，試管，導(dǎo)管，酒精燈，集氣瓶等。
教學(xué)過程：
一、自然界中的二氧化碳。
教師活動(dòng)：講解二氧化碳的循環(huán)圖，講述溫室效應(yīng)。
學(xué)生活動(dòng)：說說你已經(jīng)知道的大氣中二氧化碳的產(chǎn)生和消耗的途徑。
二、二氧化碳的奇妙變化。
1.二氧化碳的物理性質(zhì)。
二氧化碳是無色、無氣味的氣體。
實(shí)驗(yàn)：將二氧化碳倒入平衡桿上的右邊袋子中，觀察是否還保持平衡。
現(xiàn)象：不平衡，右邊向下傾斜。
說明：右邊比左邊重。
結(jié)論：二氧化碳的密度比空氣密度大。
2.二氧化碳的狀態(tài)變化。
二氧化碳有三態(tài)變化。二氧化碳滅火器中裝的是液態(tài)二氧化碳，人工降雨和制造舞臺(tái)人造云霧的是固態(tài)二氧化碳。固態(tài)二氧化碳就是人們常說的“干冰”，雪花狀的。二氧化碳不經(jīng)過液態(tài)而直接變成氣態(tài)二氧化碳。
3.實(shí)驗(yàn)：利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性。
現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。
說明：汽水中溶有二氧化碳。
探究活動(dòng)：向充滿二氧化碳的塑料瓶中灌適量的水，蓋緊瓶蓋后振蕩，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：塑料瓶癟了。
說明：二氧化碳溶解于水了。
結(jié)論：二氧化碳能溶于水。
2、演示實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)象：紫色的石蕊試液變紅色，加熱后紅色又變成紫色。
提示：酸性物質(zhì)能使紫色的石蕊試液變紅色。
說明：二氧化碳溶解于水中時(shí)生成了酸性物質(zhì)--碳酸,碳酸不穩(wěn)定，受。
熱易分解，又生成二氧化碳和水。
反應(yīng)式：
二氧化碳+水碳酸。
co2h2oh2co3。
碳酸二氧化碳+水。
h2co3co2h2o。
3、學(xué)生實(shí)驗(yàn)：
向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：澄清變渾濁。
說明：二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)（常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）。
反應(yīng)式：氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水。
ca(oh)2co2caco3h2o。
二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：
（1）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成水和二氧化碳。
化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。
分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。
（2）二氧化碳既不能燃燒，也不能支持一般可燃物的燃燒；
（3）二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水。
判斷下列反應(yīng)是化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)：
鎂+氧氣氧化鎂木炭+氧氣二氧化碳。
三、二氧化碳與人體健康。
二氧化碳本身沒有毒性，但當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時(shí)，對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生有害的影響。所以，在人群密集的地方，應(yīng)注意通風(fēng)換氣。在進(jìn)入一些可能會(huì)含有二氧化碳?xì)怏w的地方之前，應(yīng)該檢驗(yàn)?zāi)抢锏亩趸嫉暮浚词欠駮?huì)威脅到人的健康。
二氧化碳對(duì)人體健康的影響。
空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)（%）對(duì)人體的影響。
1感到氣悶、頭暈、心悸。
4～5感到氣悶、頭痛、眩暈。
6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。
第四節(jié)自然界中的水。
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、認(rèn)識(shí)水的組成，能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成；
2、知道天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區(qū)別；
4、了解水污染的因素和水凈化的基本方法；
5、知道過濾操作的目的，學(xué)習(xí)過濾的基本裝置和操作方法。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇十七
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，在必修課程的6個(gè)主題中，《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)》是必修課程的核心。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要學(xué)生了解化學(xué)的這一特征并引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。物質(zhì)的量作為化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)作了鋪墊。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能。
1、理解“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量及其單位摩爾；
2、初步學(xué)會(huì)“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。
3、了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
過程與方法。
1、學(xué)會(huì)用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認(rèn)識(shí)未知、抽象的概念。
2、學(xué)會(huì)選用合適的集合概念來計(jì)量物質(zhì)。
3、學(xué)會(huì)從化學(xué)問題的解決過程中抽象出解決該問題的數(shù)學(xué)本質(zhì)，并將其進(jìn)一步應(yīng)用到化學(xué)問題的解決中。
情感態(tài)度與價(jià)值觀。
1、體驗(yàn)引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。
2.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。
四、教學(xué)方法：實(shí)例引入，逐步抽象，揭示實(shí)質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇十八
教材分析：
《我們身邊的物質(zhì)》選自教科版小學(xué)六年級(jí)下冊(cè)第二單元物質(zhì)的第一課，本課的內(nèi)容主要分為“世界由物質(zhì)構(gòu)成”、“物質(zhì)在變化”、“讓物質(zhì)發(fā)生變化”三部分，主要是呈現(xiàn)生活中物質(zhì)變化的實(shí)例，從這些變化的實(shí)例中比較出兩類不同的變化，一類是只改變物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等，另一類是產(chǎn)生了心的物質(zhì)。
物體變形、水的三態(tài)變化、燃燒、生銹這些常見的現(xiàn)象，背后有哪些科學(xué)道理？這是我們希望學(xué)生進(jìn)行探索的，因此本課的引入與學(xué)生的生活緊密相關(guān)。因此，本課具有前瞻性質(zhì)和鋪墊性質(zhì)。
世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是變化的、變化是有規(guī)律可循的，這些觀念是科學(xué)的概念，也是哲學(xué)的概念。因此，本單元的概念具有觀念層面上的意義。而這些概念的形成，并不是通過一節(jié)課的教學(xué)能夠達(dá)到的，在本單元的教學(xué)中，應(yīng)該滲透這些觀念，為學(xué)生的發(fā)展成長(zhǎng)奠定基礎(chǔ)。本課也并不要求讓孩子們通過一節(jié)課的學(xué)習(xí)馬上理解“物理變化”和“化學(xué)變化”，而是要把重點(diǎn)放在讓學(xué)生描述所看到的物質(zhì)的變化和思考這些變化的異同點(diǎn)上。
學(xué)情分析：
學(xué)生對(duì)物質(zhì)的變化比較熟悉，看到的現(xiàn)象也比較多，許多變化發(fā)生于學(xué)生的生活實(shí)際，這為他們的學(xué)習(xí)提供了經(jīng)驗(yàn)上的準(zhǔn)備。
學(xué)生對(duì)身邊的一些物體是由物質(zhì)構(gòu)成的很容易理解，但對(duì)不能直接觸摸到、觀察到的東西確定為物質(zhì)接受起來會(huì)有一些難度。很難分清物質(zhì)的變化是否產(chǎn)生了新的物質(zhì)。
教學(xué)目標(biāo)：
科學(xué)概念：世界是物質(zhì)構(gòu)成的，物質(zhì)是變化的，物質(zhì)的變化有相同和不同之處，一些物質(zhì)的變化產(chǎn)生了新的物質(zhì)，另一些變化沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)。
過程與方法：用舉例、分析、綜合、概括的方法，對(duì)物質(zhì)的變化進(jìn)行比較分類，通過具體的實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)物質(zhì)的變化。
情感、態(tài)度、價(jià)值觀：認(rèn)可世界是物質(zhì)構(gòu)成的，物質(zhì)是在不斷地變化著的。
教學(xué)重點(diǎn)：能通過具體的實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)物質(zhì)的變化。
教學(xué)難點(diǎn)：間接感受抽象物質(zhì)的存在性以及物質(zhì)的變化。
確立難點(diǎn)的依據(jù)：物質(zhì)是指直接或者間接觀察到的實(shí)際存在的東西，但是把不能直接觀察到的東西確定為物質(zhì)學(xué)生接受起來會(huì)有難度，物質(zhì)都在變化，而且變化存在著相同和不同，學(xué)生很難分清變化是否產(chǎn)生了新的物質(zhì)，即是物理變化還是化學(xué)變化。
教學(xué)準(zhǔn)備：
教師準(zhǔn)備：介紹物質(zhì)以及物質(zhì)變化的影像資料。（幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)、理解世界是由物質(zhì)構(gòu)成的以及物質(zhì)的變化，解決難點(diǎn)。）、易拉罐一個(gè)、火柴一盒、生銹和未生銹的鐵釘各一枚、鐵絲一根、小紙片一張、蠟燭一支、澄清的石灰水一杯、燒杯一個(gè)。
每組：火柴一盒、生銹和未生銹的鐵釘各一枚（研究物質(zhì)的變化產(chǎn)生新物質(zhì)，借助實(shí)物，親身體驗(yàn)幫助解決難點(diǎn)。）。
一根鐵絲、一張紙、一支蠟燭、燒杯一個(gè)。（進(jìn)一步體驗(yàn)物質(zhì)的不同變化。）記錄單。（整理、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)）。
教學(xué)流程:。
一、導(dǎo)入。
1、老師給每個(gè)小組都準(zhǔn)備了兩包物質(zhì)，想知道是什么嗎？打開看。
2、學(xué)生觀察、比較、匯報(bào)。
3、這節(jié)課我們就一起走入物質(zhì)的變化單元，從我們身邊的物質(zhì)開始研究。（板書課題）。
二、世界由物質(zhì)構(gòu)成。
1、什么是物質(zhì)呢？你是怎樣理解的？
2、師生交流得出：我們能直接觀察到的、實(shí)際存在的都是物質(zhì)。（板書:直接觀察、實(shí)際存在。）。
4、學(xué)生討論、交流。（強(qiáng)調(diào)它們也實(shí)際存在）。
5、師生交流得出：物質(zhì)是指直接或者間接觀察到的實(shí)際存在的物體。（板書：間接觀察。）。
6、下面我們一起來看一段資料。（出示課件）。
7、小結(jié)：整個(gè)世界都是由物質(zhì)構(gòu)成的。
三、物質(zhì)在變化。
世界上有那么多的物質(zhì)，它們會(huì)發(fā)生變化嗎？
學(xué)生舉例說明。
小結(jié)：物質(zhì)在變化。
1、有些物質(zhì)變化后還是原來的物質(zhì)。
老師給大家?guī)砹藘煞N物質(zhì)。
（2）、觀察水結(jié)冰和冰融化成水的'圖片，回憶水的這種變化是否變成了其他物質(zhì)？
（3）、這兩種物質(zhì)的變化有什么相同和不同之處？
（4）、我們生活里還有沒有這樣的例子？
2、有些物質(zhì)變化后產(chǎn)生了新的物質(zhì)。
（2）、思考一下：這兩種變化我們?cè)谶@節(jié)課上都能做到嗎？為什么？
（3）、討論得出：火柴燃燒變化比較快，而鐵釘生銹比較慢。
（4）、出示實(shí)驗(yàn)要求：
點(diǎn)燃火柴，觀察火柴的燃燒，它發(fā)生了什么變化？思考火柴燃。
燒后變成了什么物質(zhì)？
觀察生銹的鐵釘，思考鐵與鐵銹是否相同？
這兩種物質(zhì)的變化有什么相同之處？
（5）、比較前后兩組實(shí)驗(yàn)，這兩組實(shí)驗(yàn)有什么相同和異同點(diǎn)？
（6）、現(xiàn)在我們?cè)賮砜凑n前觀察的那兩包里的物質(zhì)，它們發(fā)生的變化屬于哪一類呢？
（7）過渡引申：我們研究的都是現(xiàn)有的物質(zhì)，那么像巖石、房屋、馬路都在變化嗎？世界上有不變的物質(zhì)嗎？說出你的依據(jù)。
（8）、出示課件:生活中的物質(zhì)變化。
四、讓物質(zhì)發(fā)生變化。
2、出示課件：（實(shí)驗(yàn)要求）。
3、交流探究結(jié)果。
4、補(bǔ)充內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)探究“蠟燭燃燒是否產(chǎn)生新的物質(zhì)、產(chǎn)生什么新物質(zhì)了呢”？
5、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、討論、交流。
6、有些新產(chǎn)生的物質(zhì)還能通過實(shí)驗(yàn)證明其存在。（實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化碳的存在）。
五、總結(jié)。
1、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲呢？
下課！
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇十九
1填空：課文中的“軍神”是指_________，這是________對(duì)他的敬稱。
2指名朗讀課文。
二、抓中心句突破全文。
1沃克醫(yī)生為什么稱劉伯承為“軍神”呢？你知道沃克醫(yī)生當(dāng)時(shí)是怎么想的嗎？
（1）學(xué)生自由讀課文。
（2）小組交流、討論。
2全班交流。
三、根據(jù)學(xué)生回答，相機(jī)導(dǎo)學(xué)課文。
（一）導(dǎo)學(xué)“求治”部分。
1指名朗讀第一自然段。
2沃克醫(yī)生開始是怎樣識(shí)別劉伯承是軍人的？
3劉伯承的“鎮(zhèn)定”是從哪幾個(gè)地方反映出來的？
4分角色朗讀第一自然段。
（二）導(dǎo)學(xué)“術(shù)前”部分。
1讀讀、想想、畫畫、議議。
劉伯承為什么不肯用麻藥？
2聯(lián)系課前收集的關(guān)于劉伯承的資料猜想：劉伯承擔(dān)心損壞腦神經(jīng)只是從愛惜自己身體的角度考慮的嗎？說說你的理由。
3不用麻藥意味著什么？
4劉伯承能忍受這種難以忍受的疼痛嗎？課文是怎樣反映出來的？
5有感情地朗讀，根據(jù)提示讀出堅(jiān)定的語氣。
（三）導(dǎo)學(xué)“術(shù)中”部分。
2課堂交流（cai演示兩個(gè)句子的不同之處）。
比較句子（正面描寫）：
一條嶄新的墊單竟被抓破了。
一條嶄新的墊單被抓破了。
比較句子（側(cè)面描寫）：
手術(shù)中，一向鎮(zhèn)定的'沃克醫(yī)生，這次卻雙手微微發(fā)抖。
手術(shù)中，鎮(zhèn)定的沃克醫(yī)生，這次卻雙手微微發(fā)抖。
3聯(lián)系自己生病的經(jīng)歷，說說劉伯承忍受的是怎樣的痛苦。
4指導(dǎo)有感情地朗讀，從對(duì)比中感悟劉伯承的“軍神”形象。
5小結(jié)。
（四）導(dǎo)學(xué)“術(shù)后”部分。
1默讀課文。
2劉伯承在手術(shù)中除了一聲不吭緊緊抓住墊單外，還要求什么？
3沃克醫(yī)生聽了有什么反應(yīng)？
4你覺得沃克醫(yī)生可能會(huì)“失聲喊”些什么內(nèi)容呢？
5沃克醫(yī)生為什么會(huì)有這樣的反應(yīng)？
6指導(dǎo)感情朗讀：“做完手術(shù)……了不起的軍神！”
7震驚的沃克醫(yī)生不敢相信地注視著眼前的這位年輕人，他心中可能會(huì)怎么想呢？
8為什么問名字時(shí)，要“關(guān)上手術(shù)室的門”？
9畫出本節(jié)中的提示語，根據(jù)提示自由朗讀，注意根據(jù)提示語揣摩語意、把握語氣，突出“軍神”形象。
10指導(dǎo)分角色朗讀，表演這一段。
四、小結(jié)全課，布置作業(yè)。
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化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時(shí)篇二十
今天下午第三節(jié)是上常識(shí)課。上課了，老師拿來一袋黃豆，一小杯醋，一袋沙子，一小袋蘇打粉，還有一個(gè)篩子和一包麥片。實(shí)驗(yàn)開始了，老師拿出沙子和黃豆，把它們混起來，用小棒攪拌。老師問：“同學(xué)們，你們說沙子和黃豆混合在一起，有發(fā)生變化嗎？能不能分離？”同學(xué)們有的說能，也有的說不能。結(jié)果老師把黃豆和沙子放到篩子上抖動(dòng)篩子，黃豆沒漏下去，可沙子都漏下去了，說能的同學(xué)答對(duì)了。接著老師拿出一包麥片，又叫一位同學(xué)去倒半杯水。然后把麥片和水混起來用小棒攪拌后，水變成乳白色的了。老師又問：“它們能不能分開？”我們都說：“不能分開”。為什么呢？經(jīng)過老師的解釋，我們才知道麥片已經(jīng)融化了。最后老師拿出一小杯醋和蘇打粉，把蘇打粉放到了醋里面。醋的顏色慢慢變成了咖啡色，它們混合在一起，也發(fā)生了變化。
這次的常識(shí)課真有趣！
指導(dǎo)教師：董莉。
簡(jiǎn)評(píng)：內(nèi)容豐富。
投稿:2005-5-1513:14:00。
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