2023年初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿(優(yōu)秀17篇)

格式:DOC 上傳日期:2023-11-24 13:36:09
2023年初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿(優(yōu)秀17篇)
時間:2023-11-24 13:36:09     小編:靈魂曲

每一次總結(jié)都是一個機(jī)會,它能夠幫助我們更好地成長和進(jìn)步。6.總結(jié)應(yīng)該具備鮮明的個人或團(tuán)隊特色和風(fēng)格下面是一些總結(jié)的參考文獻(xiàn),請您仔細(xì)閱讀。

初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿篇一

各位專家、老師:

大家好!我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,下面我將從教材,教法,學(xué)法,教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明:

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的,是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,本節(jié)在全書占有重要地位,是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:

1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其本質(zhì),初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、掌握離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生的條件。

3、初步學(xué)會用離子方程式表示離子反應(yīng)。

【重點】:離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

結(jié)合教材及學(xué)生的實際,準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法:實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。以實驗為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學(xué)生的眼(觀察)、手(實驗)、口(討論)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài),來達(dá)到牢固掌握知識,啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。

1、學(xué)情分析。

由于此節(jié)課時面對的16,17歲的.高中生,他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位,所以在教學(xué)時,要充分考慮到這點,以直觀形象實驗教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考,探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

2、學(xué)法指導(dǎo)。

在教學(xué)雙邊活動過程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識,層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題,解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對實驗的觀察,分析,及動手操作能力的培養(yǎng)。

1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué):本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論,因為該實驗無危險性,且操作比較簡單,采取分組進(jìn)行實驗。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題,吸引學(xué)生的眼球,讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來以小組為單位進(jìn)行分組實驗,在做cuso4、bacl2的實驗時,避免cu2+對觀察實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾,要求同學(xué)們按照實驗報告單上的內(nèi)容,將cuso4溶液滴加到bacl2溶液中,認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象,并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象,給出合理的解釋,讓同學(xué)們通過對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析,從而引出cuso4與bacl2反應(yīng)的實質(zhì)是ba2++so42-=baso4,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì),請學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物,并寫化學(xué)用語表示出來,告訴學(xué)生這個表達(dá)式就是離子方程式。通過提問的方式讓學(xué)生思考,引導(dǎo)學(xué)生得出cuso4與bacl2反應(yīng)的實質(zhì)是so42-和ba2+的反應(yīng),分組討論,鼓勵學(xué)生設(shè)計實驗探究cu2+和cl-沒有參加反應(yīng),并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實驗,不要在原試管中直接滴加,分組進(jìn)行實驗操作,匯報實驗結(jié)果。

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué):從實驗探究一可知,條件之一是生成沉淀,讓學(xué)生繼續(xù)做分組實驗,naoh溶液和稀hcl的中和反應(yīng)以及na2co3溶液和hcl的實驗,得出離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生的條件,生成沉淀,放出氣體或生成水。

4、知識反饋:1)初中學(xué)習(xí)的實驗室制h2、o2、co2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2)教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識達(dá)到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題,對普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào),檢測達(dá)標(biāo)情況,及時反饋,進(jìn)行調(diào)控。

5、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識框架,培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

6、布置作業(yè):第9題和第10題(同時將哪些物質(zhì)要拆,哪些物質(zhì)不用拆的問題對學(xué)生做了歸納)。

本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué),通過學(xué)生的討論互動、實驗探究,提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力,提高了教學(xué)效率,培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識、解決問題的能力,達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛,相對開放的探究環(huán)境,培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲,激發(fā)了學(xué)生的求知熱情,開拓了學(xué)生的思維空間。

本節(jié)課通過四個探究實驗,探究離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個條件,在實驗過程中,學(xué)生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識的欲望,調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書寫,則采用學(xué)生通過離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式,并對有關(guān)的問題做了總結(jié)。

本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識結(jié)構(gòu)上進(jìn)行教學(xué)設(shè)計。但教學(xué)過程中存在一些不足之處,雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計劃完成,但課中好像留給學(xué)生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分,可互動的項目可有所增加,與實際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠緊密,這些問題有待在以后的教學(xué)過程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動思考,立足學(xué)生的主題地位,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,從而提高課堂的有效性。

初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿篇二

今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》,下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計、說教學(xué)反思五個方面對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說明。

一、教學(xué)背景。

1、教材的地位和作用。

《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終;在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看:他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化;也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識、選修4奠定了基礎(chǔ),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,讓學(xué)生體會化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

【過渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”,學(xué)生學(xué)情不能忽視。

2、學(xué)情分析。

(2)認(rèn)知基礎(chǔ)。

通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué),我們知道高中生思維具有更高的概括性,辯證思維也迅速發(fā)展,處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,不能直接給出概念或結(jié)論,需要借助一些直觀的手段。

【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析,確立了以下三維目標(biāo)和重難點內(nèi)容:

3、教學(xué)目標(biāo)。

(1)知識與技能。

b、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,了解離子方程式的含義;

c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

(2)過程與方法。

學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究,培養(yǎng)學(xué)生動手能力;

(3)情感態(tài)度價值觀。

通過用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究。

培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀。

4、重、難點。

重點:離子反應(yīng)方程式的書寫;

難點:離子反應(yīng)方程式的書寫(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式,哪些仍然寫化學(xué)式,需要借助教師歸納,并不斷練習(xí)強(qiáng)化)。

【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo),突出重點,突破難點,采用以下教法和學(xué)法。

二、教法、學(xué)法。

1、說教法。

2、說學(xué)法。

采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實驗探究學(xué)習(xí),遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律。

三、教學(xué)過程。

1、創(chuàng)設(shè)情境,引入新課(3min)。

(目的:從原有舊知識中生長出新知識,更容易被學(xué)生接納,吸收)。

2、實驗探究,獲得新知(30min)。

【實驗2-1】a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。

從而得出結(jié)論:“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng),有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”,進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。(目的:讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究;通過對現(xiàn)象的分析,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀)。

讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl,koh+hcl,naoh+h2so4,koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式;學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類離子反應(yīng)”(目的:通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化,讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點內(nèi)容)。

【實驗2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。

c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。

學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,并書寫離子反應(yīng)方程式。

分析:由上面abc三組實驗得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成水或放出氣體”

(目的:讓學(xué)生逐漸學(xué)會用規(guī)范的化學(xué)語言描述實驗現(xiàn)象,強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究)。

3、知識應(yīng)用,加深理解(5min)。

根據(jù)本節(jié)課的重難點,設(shè)置隨堂練習(xí)。

(目的`:讓學(xué)生及時鞏固新知識,準(zhǔn)確把握重難點,也可以檢驗出學(xué)生知識掌握情況)。

4、歸納整理,理性提升(2min)。

為強(qiáng)化認(rèn)識,教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點內(nèi)容。

四、板書設(shè)計。

1、書寫步驟。

2、意義。

五、教學(xué)反思。

本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生設(shè)計實驗、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,讓學(xué)生自主完成知識的建構(gòu),強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評指正。

初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿篇三

2、氯化鈉的形成。

3、離子鍵的定義。

4、成鍵微粒。

5、成鍵本質(zhì)。

6、成鍵元素。

7、離子化合物。

8、表示方法—電子式。

二、共價鍵。

1、解釋氯分子、氫分子、氯化氫的形成過程。

2、共價鍵的定義。

3、表示方法—電子式、結(jié)構(gòu)式。

4、共價化合物和共價單質(zhì)。

5、原子吸引電子能力的差異與公用電子對的偏移。

6、非極性鍵、極性鍵的定義。

7、非極性鍵與極性鍵的判斷。

8、化學(xué)鍵的定義。

10、化學(xué)鍵與物質(zhì)的構(gòu)成。

11、化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)。

初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿篇四

酸堿滴定中三個重要的點:。

1.當(dāng)量點:酸的'當(dāng)量數(shù)=堿的當(dāng)量數(shù)(二者正好完全反應(yīng))。

2.終點:指示劑變色的點。

3.中和點:酸堿滴定過程中,容易恰成中性的點。即ph=7。

注意:(當(dāng)量點才是恰好完全反應(yīng)的點)。

當(dāng)量點不一定等于終點。當(dāng)量點不一定等于中性。當(dāng)量點無法直接觀察到,滴定時酸堿的強(qiáng)弱不同,達(dá)到滴定終點時溶液的酸堿性就不同,需選擇適當(dāng)指示劑使終點等于當(dāng)量點,以作為判斷標(biāo)準(zhǔn)。

初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿篇五

今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》,下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計、說教學(xué)反思五個方面對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說明。

1、教材的地位和作用。

《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終;在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看:他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化;也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識、選修4奠定了基礎(chǔ),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,讓學(xué)生體會化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

【過渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”,學(xué)生學(xué)情不能忽視。

2、學(xué)情分析。

(2)認(rèn)知基礎(chǔ)。

通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué),我們知道高中生思維具有更高的概括性,辯證思維也迅速發(fā)展,處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,不能直接給出概念或結(jié)論,需要借助一些直觀的手段。

【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析,確立了以下三維目標(biāo)和重難點內(nèi)容:

3、教學(xué)目標(biāo)。

(1)知識與技能。

b、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,了解離子方程式的含義;

c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

(2)過程與方法。

學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究,培養(yǎng)學(xué)生動手能力;

(3)情感態(tài)度價值觀。

通過用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究。

培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀。

4、重、難點。

重點:離子反應(yīng)方程式的書寫;

難點:離子反應(yīng)方程式的書寫(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式,哪些仍然寫化學(xué)式,需要借助教師歸納,并不斷練習(xí)強(qiáng)化)。

【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo),突出重點,突破難點,采用以下教法和學(xué)法。

1、說教法。

2、說學(xué)法。

采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實驗探究學(xué)習(xí),遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律。

1、創(chuàng)設(shè)情境,引入新課(3min)。

(目的:從原有舊知識中生長出新知識,更容易被學(xué)生接納,吸收)。

2、實驗探究,獲得新知(30min)。

【實驗2-1】a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。

從而得出結(jié)論:“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng),有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”,進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。(目的:讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究;通過對現(xiàn)象的分析,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀)。

讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl,koh+hcl,naoh+h2so4,koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式;學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類離子反應(yīng)”(目的:通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化,讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點內(nèi)容)。

【實驗2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。

c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。

學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,并書寫離子反應(yīng)方程式。

分析:由上面abc三組實驗得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成水或放出氣體”

(目的:讓學(xué)生逐漸學(xué)會用規(guī)范的化學(xué)語言描述實驗現(xiàn)象,強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究)。

3、知識應(yīng)用,加深理解(5min)。

根據(jù)本節(jié)課的重難點,設(shè)置隨堂練習(xí)。

(目的:讓學(xué)生及時鞏固新知識,準(zhǔn)確把握重難點,也可以檢驗出學(xué)生知識掌握情況)。

4、歸納整理,理性提升(2min)。

為強(qiáng)化認(rèn)識,教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點內(nèi)容。

1、書寫步驟。

2、意義。

本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生設(shè)計實驗、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,讓學(xué)生自主完成知識的建構(gòu),強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評指正。

初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿篇六

(1)化學(xué)鍵:相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。

(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì):舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

2.化學(xué)鍵的類型。

(1)離子鍵。

定義:陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,叫做離子鍵。

成鍵微粒:陰、陽離子。

成鍵方式:靜電作用。

離子鍵形成條件:活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。

(2)共價鍵。

定義:原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵,叫做共價鍵。

成鍵微粒:原子。

成鍵方式:共用電子對。

共價鍵形成條件:一般在非金屬元素原子之間易形成。

初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿篇七

各位評委好,我是xxx號考生,今天我說課題目是《離子反應(yīng)》,下面開始我的`說課,根據(jù)新課標(biāo)理論我將以教什么,怎樣教,為什么這樣教為設(shè)計思路,從教材分析,學(xué)情分析,教學(xué)目標(biāo),教學(xué)重難點等幾個方面進(jìn)行說明,首先說一下我對教材的認(rèn)識。

一、說教材。

《離子反應(yīng)》這節(jié)課是人民教育出版社高中化學(xué)必修1第二單元課題二第二課時的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。

過渡:這是對教材的認(rèn)識,下面說一下本班學(xué)生的情況。

二、說學(xué)情。

學(xué)生情況:學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段,好奇心較強(qiáng),興趣不太穩(wěn)定,邏輯思維正在日趨發(fā)展中;學(xué)生能夠歸納收集自己積累的知識,結(jié)合新課標(biāo)的學(xué)習(xí)和教學(xué)評價,積極參與課堂活動,積極提出疑問,進(jìn)行交流、討論、辯論,初步具備化學(xué)知識積累研究的能力;在知識學(xué)習(xí)上學(xué)生仍需借助感性材料等諸多特點。

過渡:結(jié)合教材分析和學(xué)情分析,我制定了如下教學(xué)目標(biāo):

三、說教學(xué)目標(biāo)。

【知識與技能】認(rèn)識離子反應(yīng)的含義及其產(chǎn)生的條件,學(xué)會離子方程式的書寫方法。并能運用所學(xué)知識解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)離子共存問題,解決有關(guān)問題。

【過程與方法】。

通過對常見離子反應(yīng)探究的過程,學(xué)會運用觀察、實驗的科學(xué)方法獲取信息,并用歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工,提高科學(xué)探究能力。

【情感態(tài)度與價值觀】。

通過實驗探究,激發(fā)探索的興趣,培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度;引導(dǎo)透過現(xiàn)象看本質(zhì),認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

過渡:下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點。

四、說教學(xué)重難點。

【重點】離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

【難點】離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

過渡:學(xué)無定法,貴在得法,好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍,下面談一下我的教學(xué)方法。

五、說教學(xué)方法。

本節(jié)課采用了實驗探究及自主建構(gòu)法:化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),實驗?zāi)芙o學(xué)生帶來深刻的認(rèn)識,對本節(jié)課,我準(zhǔn)備采用教師演示,學(xué)生參與的方法,體現(xiàn)學(xué)習(xí)中學(xué)生的主體地位,極大激發(fā)學(xué)生求知的熱情,引導(dǎo)學(xué)生觀察,討論,分析,充分發(fā)揮實驗對學(xué)生認(rèn)知、情感、態(tài)度、方法的激勵和引導(dǎo)作用,也訓(xùn)練了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維,配合清晰的板書強(qiáng)化重點知識。

過渡:下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個環(huán)節(jié)進(jìn)行,導(dǎo)入新課,新課教學(xué),鞏固提高,小結(jié)作業(yè)。層次分明,重難點突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。

六、說教學(xué)過程。

第一環(huán)節(jié):導(dǎo)入新課。

在這一個環(huán)節(jié)首先讓學(xué)生對上節(jié)課所學(xué)電離知識進(jìn)行回憶,并完成習(xí)題中關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類,由此開始引導(dǎo)學(xué)生建立電解質(zhì)在溶液中電離為離子的概念。然后進(jìn)入我的教學(xué)第二個環(huán)節(jié)。

這樣設(shè)計,一方面可以檢查學(xué)生上節(jié)課知識掌握情況,另一方面可以溫故知新,建立知識間的聯(lián)系。

第二環(huán)節(jié):新課教學(xué)。

新課教學(xué)主要分三部分,離子反應(yīng)的認(rèn)識,離子反應(yīng)方程式及其書寫,離子反應(yīng)發(fā)生的條件。這三部分知識的學(xué)習(xí),我們先看第一部分離子反應(yīng)的認(rèn)識。

(1)探究電解質(zhì)溶液中反應(yīng)的實質(zhì):

引導(dǎo)學(xué)生思考,既然電解質(zhì)在溶液中以離子的形式存在,那么溶液中電解質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),從微觀層面來看,具體發(fā)生了什么反應(yīng)?學(xué)生通過思考,大膽猜想就是離子發(fā)生了反應(yīng),老師及時給予肯定。

(2)體會離子反應(yīng)的含義:

在老師的帶領(lǐng)下,一起歸納出離子反應(yīng)概念:由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子,所以,電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng),我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。

這一部分的設(shè)計主要是和導(dǎo)入部分的習(xí)題形成很好的銜接,環(huán)環(huán)相扣,讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。

其次,根據(jù)上面所學(xué)知識,老師帶領(lǐng)學(xué)生在黑板上演示參加反應(yīng)電解質(zhì)的電離方程式,再按照化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行合并,將左右端同時存在的等數(shù)離子刪掉,形成最后的離子方程式。帶學(xué)生回顧書寫過程,總結(jié)離子反應(yīng)方程式書寫四步法,明確離子方程式含義。配合練習(xí)題進(jìn)行書寫方法鞏固。

最后,請學(xué)生上臺,參與到演示實驗中,通過觀察分析實驗生成物,總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

在這一部分設(shè)計中,發(fā)揮教師引導(dǎo)作用,重點突出學(xué)生的主體地位,倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí),主動建構(gòu)理念,通過分析對比得到結(jié)論,很形象直觀的突破了重難點,并通過實驗培養(yǎng)科學(xué)的態(tài)度。

第三環(huán)節(jié):鞏固提高。

這一環(huán)節(jié)給學(xué)生準(zhǔn)備了典型的練習(xí)題,一方面通過習(xí)題集中學(xué)生的注意,另一方面檢測學(xué)生這節(jié)課的掌握程度,這些練習(xí)題與本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容針對性強(qiáng),如離子方程式的辨別以及離子共存問題的判斷。雖然是選擇題的形式,但是習(xí)題存在一定難度,學(xué)生通過練習(xí)可進(jìn)一步提升對知識的理解,增強(qiáng)運用意識,也可從中培養(yǎng)他們克服困難的精神。

第四環(huán)節(jié):小結(jié)作業(yè)。

鞏固提高環(huán)節(jié)是由老師帶領(lǐng)學(xué)生回憶都學(xué)習(xí)了哪些知識?

這樣學(xué)生通過回憶,對知識進(jìn)行鞏固,提高了學(xué)習(xí)效率。

最后布置作業(yè),作業(yè)是查閱思考總結(jié)難溶鹽的特點及課后習(xí)題。之所以這樣設(shè)計是因為,鞏固練習(xí)的同時激發(fā)學(xué)生自主探究,學(xué)習(xí)是一個不斷積累的過程,成功從來都沒有捷徑,樹立他們勤奮獲得成就的意識。

初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿篇八

本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容,第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實質(zhì)。第二部分為離子反應(yīng),第三部分為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

氧化——還原反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,研究氧化——還原反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律,對金屬的冶煉和防護(hù),化學(xué)電源等方面的研究具有實際意義,在中學(xué)階段讓學(xué)生掌握氧化——還有反應(yīng)的基本概念,對于他們今后參加實際工作和進(jìn)一步深造也很必要。

從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看,要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識,凡涉及到元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化——還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化——還原反應(yīng)的基本概念,才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)理解,氧化——還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)第一章里講述是由于第二章是堿金屬,第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應(yīng)較多,并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。

氧化——還原反應(yīng)理論,是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材,氧化和還原是一對典型矛盾,它們既是相反的,又是相依存的,通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氣體——還原反應(yīng),由于知識本身較為抽象復(fù)雜,且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,分析能力和抽象思維能力都較弱,所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難,但教師要抓住學(xué)生的好奇心,勇于發(fā)言這些有利因素,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)課,創(chuàng)造機(jī)會讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動性,要特別注意培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力,從整體來看,中學(xué)生正處于長身體,長知識,世界觀,人生觀形成的時期,這就要求教師通過教學(xué)內(nèi)容對學(xué)生適時地進(jìn)行辯證唯物主義和愛國主義教育。

綜上,通過對教材和學(xué)生的分析,依據(jù)大綱的有關(guān)要求,我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是:

1、使學(xué)生用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點,加深對氧化——還原反應(yīng)的理解。

2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。

3、學(xué)會用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來判別氧化——還原反應(yīng),并能用箭頭正確表示氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

4、通過氧化與還原兩個概念的介紹,對學(xué)生進(jìn)行對應(yīng)統(tǒng)一觀點的教育。

5、通過氧化——還原反應(yīng)實質(zhì)的分析來培養(yǎng)學(xué)生分析和思維能力。

6、通過氧化——還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),科學(xué)技術(shù)和日常生活中應(yīng)用實例的`介紹來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。

教學(xué)重點:

2、氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法,

3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性,還原反應(yīng)、還原性的認(rèn)識。

教學(xué)難點:化合價的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

本節(jié)課的基本思路是:

1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線,通過提問,討論等形式,調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ),通過分析,講解,讓教師的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識。

3、以思維訓(xùn)練為核心,通過提問,討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時合作,多項信息綜合反饋的作用,充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。

4、多層次,具有代表性的習(xí)題,進(jìn)行鞏固提高,為此按照上面思路要突破難點,掌握重點,完成教學(xué)目的,并適時指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法,和將采用講述,講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法,把教師的認(rèn)識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識體系,培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。我說課的題目是《氧化----還原反應(yīng)》,此內(nèi)容選自高中化學(xué)必修教材第一冊第一章《化學(xué)反應(yīng)基及其能量變化》中的第一節(jié),這節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中占有很重要地位,因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),只有掌握基本概念,才能理解反應(yīng)實質(zhì)。

初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿篇九

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容,第1課時包含了如下的內(nèi)容:電解質(zhì)、電離的概念,電離方程式的書寫,從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義,嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力,加深對所學(xué)知識的理解。

(過渡:教師不僅要對教材進(jìn)行分析,還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,這樣才能做到因材施教,接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)。

二、說學(xué)情。

在初中化學(xué)中,學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實驗,這對于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展,已經(jīng)初步具備了一定的概括能力,因此我會引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì),提高學(xué)生分析與解決問題的能力。

(過渡:根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),教材特點和學(xué)生實際,我確定了如下教學(xué)目標(biāo):)。

三、說教學(xué)目標(biāo)。

【知識與技能】。

理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理,會書寫酸、堿、鹽的電離方程式,能從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽。

【過程與方法】。

通過從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽,學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。

【情感態(tài)度與價值觀】。

學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。

(過渡:根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo),我確定了如下的重難點:)。

四、說教學(xué)重難點。

【重點】電離方程式的書寫。

【難點】從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。

(過渡:為了解決重點,突破重點,我確定了如下的教學(xué)方法。)。

五、說教學(xué)方法。

講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設(shè)法。

(過渡:好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用,接下來我將重點闡述我的教學(xué)過程。)。

六、說教學(xué)過程。

我的教學(xué)過程分為如下四個環(huán)節(jié),首先是第一個環(huán)節(jié):

環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課。

好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識經(jīng)驗,為學(xué)習(xí)新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實驗提問:哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光,哪些不可以。并請學(xué)生思考原因,借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

環(huán)節(jié)二:新課講授。

導(dǎo)入之后就進(jìn)入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié):新課講授。

1.電解質(zhì)。

我會結(jié)合學(xué)生的思考的能導(dǎo)電的溶液,提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導(dǎo)電,這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電,由此提出電解質(zhì)的定義:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩=又視釂枌W(xué)生:cu、鹽酸、co2、baso4是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點進(jìn)行解釋和探討,通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。

2.電離。

在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后,我會請學(xué)生思考nacl溶液為什么會導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為nacl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下:

nacl=cl-+na+。

這一過程我會通過動畫的形式來進(jìn)行呈現(xiàn),直觀的展現(xiàn)nacl的電離過程,讓學(xué)生在生動有趣的動畫中學(xué)到知識,增加化學(xué)課堂的情感體驗。

3.酸、堿、鹽的電離。

學(xué)生明白什么是電離之后,我會請學(xué)生根據(jù)nacl的電離方程式,寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式,并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出:電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。同樣的道理請學(xué)生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式,思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。

從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個點,我會這樣來處理:設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié),請各個小組列舉熟悉的鹽,思考如何從電離的角度定義鹽。

部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出:能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果,充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動性,變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動學(xué),老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。

環(huán)節(jié)三:鞏固提升。

我會請學(xué)生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽,并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。

在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3、nahso4,目的是使學(xué)生認(rèn)識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同,酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同,也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。

環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)。

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果,還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后,我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些,可以回答學(xué)到了哪些知識,也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

最后布置作業(yè):電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接,體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵,知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善。

初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿篇十

各位老師:

大家好,我是今天的××號考生,我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時的內(nèi)容。接下來,我將從以下幾個方面開始我的說課。

(過渡:首先,先談?wù)勎覍滩牡睦斫?。)?/p>

一、說教材。

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容,在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中,貫穿始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),同時為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ),因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾,雖是相反的,但又是相依存的,是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。

(過渡:教師不僅要對教材進(jìn)行分析,還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,這樣才能做到因材施教,接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)。

二、說學(xué)情。

學(xué)生在初中時就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識,因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度來重新認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。

(過渡:根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),教材特點和學(xué)生實際,我確定了如下教學(xué)目標(biāo):)。

三、說教學(xué)目標(biāo)。

初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿篇十一

一、教材分析:

教材的地位和作用:本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識,又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點,在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。

本節(jié)的知識順序是:強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式離子反應(yīng)離子方程式。

本節(jié)重點:電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))、離子反應(yīng)定義的引出。教學(xué)目標(biāo):

根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實際情況,同時依據(jù)美國布壚坶教學(xué)目標(biāo)的分類理論,確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。

1、知識與技能:了解電解質(zhì)(強(qiáng)弱電解質(zhì))的含義;知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,了解常見離子的檢驗方法。

2、過程與方法目標(biāo):通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力;認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

3、情感態(tài)度價值觀目標(biāo):激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣,在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

二、學(xué)生情況分析:

學(xué)生情況:學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段,好奇心較強(qiáng),興趣不太穩(wěn)定,邏輯思維正在日趨發(fā)展中,在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是:實驗現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解,離子方程式的書寫方法。

難點的突破方法:充分運用實驗和多媒體教學(xué)手段,盡可能增加實驗可見度,加強(qiáng)感性認(rèn)識;利用計算機(jī)軟件的動畫模擬實驗,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察,理解微觀本質(zhì)。

三、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法:

教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向,以學(xué)生情況為依據(jù),以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ),以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法,即以問題為切入口,追蹤變化的本質(zhì),解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法,為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力,本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機(jī)輔助教學(xué)為手段,充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。

教學(xué)序:創(chuàng)設(shè)情境提出問題引導(dǎo)探究實驗研究。

引導(dǎo)分析引導(dǎo)歸納鞏固練習(xí)。

學(xué)習(xí)序:明確問題實驗研究分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用。

四、教學(xué)程序:

1、提出問題,引導(dǎo)探究。

演示:同濃度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的導(dǎo)電性實驗,觀察分析,借助多媒體進(jìn)一步闡明原因,從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。演示:nacl溶液與cuso4溶液混合,agno3溶液與nacl溶液混合的實驗現(xiàn)象,觀察分析,利用電腦動畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng),為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。

2、歸納總結(jié),形成概念。

讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容,同時利用軟件作以小結(jié)。

當(dāng)時我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個容器里,用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接,燈泡能夠發(fā)光,說明溶液可以導(dǎo)電。事實上,把氯化鈉,硝酸鉀,氫氧化鈉等固體加熱至熔化,它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動的、帶電荷的微粒,也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

電解質(zhì)能夠?qū)щ?,指的是?dāng)通入電流時能夠?qū)щ?;但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用,我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流,只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。

既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì),換而言之,在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如,酸、堿、鹽是電解質(zhì),蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個相同之處,就是它們都是化合物。

3、鞏固練習(xí),理解內(nèi)化。

下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì):銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。

分析:

(1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件:溶于水或熔化;

(3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電,不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。(二氧化碳溶于水導(dǎo)電實際上是碳酸的導(dǎo)電,而不是二氧化碳的導(dǎo)電,故二氧化碳是非電解質(zhì),而碳酸是電解質(zhì))。

(4)酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。

答案:氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。

4、探究:為什么酸,堿,鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢?

我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負(fù)電荷的cl—,通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子(na+和cl—)不能自由移動,因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)nacl溶于水時,由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與cl—之間的靜電作用力,使na+和cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。

我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。

這個過程我們可以用下列方程式表示:

板書:

表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。板書:電解方程式。

在黑板左邊示范寫hcl,h2so4,hno3的電離方程式。

注意強(qiáng)調(diào):質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。

hcl,h2so4,hno3都是酸,都可以電離出h+,我們可以對酸的本質(zhì)又有一個新的認(rèn)識,電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

設(shè)問:nahso4電離方程式怎么寫?它是酸么?(酸式鹽)。

請兩位同學(xué)上黑板寫出naoh,koh,ba(oh)2,na2so4,kno3,nh4cl的電離方程式。(分開堿與鹽兩邊寫,請同學(xué)們把陽離子寫在一邊,陰離子寫在一邊)。

檢查同學(xué)答案正確與否,總結(jié):

堿:圈出oh—,電離時生成的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿。鹽:電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié):

電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物,電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電,非電解質(zhì)不能導(dǎo)電,它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸,堿,鹽,部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì),單質(zhì)(銅,鋁,石墨),混合物不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。

酸,堿,鹽在水溶液中電離方程式的書寫(黑板)酸,堿,鹽的本質(zhì)含義(電離)。

5、提出問題:電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子,那么,它們在溶液里的反應(yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng),那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢?下面我們來看看實驗2—1。(同學(xué)描述現(xiàn)象)。

1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化,為什么?說明了什么?(引出)(因為不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,所以不反應(yīng),說明了na+、cl-、so42-、cu2+離子之間不相互反應(yīng)。)。

2。第二支試管有白色沉淀說明了什么?(白色是baso4,說明了ba2+與so42-離子發(fā)生了反應(yīng)。)。

3。兩根試管的溶液都是藍(lán)色,說明了什么?(說明了cu2+不參與反應(yīng))。

4。如何證明中cl-離子沒有參與反應(yīng)。(第二個試管,取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液)(增加實驗)。

5。如何再設(shè)計一個實驗證明是ba2+與so42-發(fā)生了反應(yīng)?(實驗2—2第一個實驗)。

設(shè)問:為什么這兩個不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢?

講述:復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的,溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同,但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出so42-,跟ba(oh)2、bacl2電離出的ba2+結(jié)合,所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

補(bǔ)充板書:離子方程式。

演示實驗2—2第2,3個實驗,黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。

小結(jié):從上面的三個反應(yīng)的實質(zhì)可以看出,它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng),使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng),只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀,放出氣體或者生成水,我們方程一是生成沉淀,方程二是放出氣體,方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式,請同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè):1、29頁第一題做在書上。

2、習(xí)題書1—4題。

初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿篇十二

各位評委:

晚上好!

我是xx班的xx。

今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》,本節(jié)內(nèi)容選自蘇教版化學(xué)1專題二第二單元。教材以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗為切入點,引入了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。并以電解質(zhì)在水溶液中的電離為過渡,提出離子反應(yīng)的概念,據(jù)此介紹離子方程式的書寫步驟,揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)和意義。

本節(jié)內(nèi)容被安排在本專題的最后一個課時,是對溶液導(dǎo)電性實驗和酸堿鹽電離知識的一個延續(xù)和深化。同時,也是后面學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ),對溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等多方面知識的學(xué)習(xí)起到鋪墊的作用。因此,它在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中起著承上啟下的過渡作用。

基于以上分析并結(jié)合《學(xué)科指導(dǎo)意見》的要求,我將本節(jié)課的教學(xué)重點定為,強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分、掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件和離子方程式的書寫。

在初中科學(xué)中,學(xué)生已經(jīng)做過溶液導(dǎo)電性實驗,對電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了初步了解,為本課時的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時,在上一專題學(xué)生已經(jīng)接觸了電離的初步概念,然而對于離子反應(yīng)相對比較陌生,難以把握其實質(zhì)。在電離方程式的書寫過程中,對于“拆”這個重要步驟的學(xué)習(xí)還具有一定困難。因此,我將本節(jié)課的教學(xué)難點定為,掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,學(xué)會離子方程式的書寫。

針對以上內(nèi)容我制定了如下的教學(xué)目標(biāo):

知識與技能。

1.說出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別;

2.初步掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,會書寫離子方程式。

過程與方法。

1.通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實驗的分析,增強(qiáng)解決問題的能力;

2.通過比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)掌握比較的科學(xué)方法。

情感態(tài)度與價值觀。

通過對離子反應(yīng)的分析,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識。

結(jié)合本節(jié)課知識和《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求,本節(jié)課我主要采用實驗探究、交流討論、歸納分析等方法,并結(jié)合講授法、自主學(xué)習(xí)法和多媒體輔助教學(xué)法來實現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)。

我的教學(xué)過程分為以下四個部分:

復(fù)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動的離子。

提出疑問:“在相同條件下,不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎?”,通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

我將向?qū)W生提出疑問:“什么是離子反應(yīng)?”在解決這一問題的過程中,我首先通過演示電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實驗,引導(dǎo)學(xué)生分析小燈泡亮度不同的原因,引入強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。接著通過碳酸鈉與澄清石灰水以及氯化鈣反應(yīng)均生成碳酸鈣沉淀,提出疑問:“在這兩個反應(yīng)中其余兩種離子是否參與了反應(yīng)呢?”,學(xué)生據(jù)此進(jìn)行大膽假設(shè),并通過鈉離子、氯離子和氫氧根離子的檢驗對假設(shè)進(jìn)行驗證,由實驗現(xiàn)象得出結(jié)論:兩個反應(yīng)實質(zhì)上都是co32-與ca2+結(jié)合生成碳酸鈣的反應(yīng),進(jìn)而得出離子反應(yīng)的定義。

之后,我將引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗探究離子反應(yīng)的發(fā)生需要的條件。探究一:硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng);探究二:大理石與鹽酸的反應(yīng);探究三,滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象,歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)及難電離物質(zhì)。并通過另一反應(yīng)類型——氧化還原反應(yīng)的回顧,總結(jié)出離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

我將對離子反應(yīng)的書寫步驟“寫、拆、刪、查”四個步驟逐一展開。在“拆”這個步驟中,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),從它們在水溶液中的存在形式,電離方程式等方面歸納總結(jié)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別。而后從胃舒平(氫氧化鋁)治療胃酸過多等生活小常識入手,激發(fā)學(xué)生興趣,通過寫出相應(yīng)離子方程式引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個步驟中的難點,把握書寫離子方程式的關(guān)鍵在于“拆”,并在今后的書寫中引起重視。

我將引導(dǎo)學(xué)生將書寫的離子方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式作比較,體會離子方程式的意義,并培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的意識。

最后,我將對課堂進(jìn)行小結(jié),并布置形成性練習(xí)。

板書設(shè)計:

一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)。

1.概念。

2.反應(yīng)條件。

3.離子方程式的書寫步驟。

4.離子方程式的意義。

初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿篇十三

各位評委大家好!

我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng),下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認(rèn)識和處理。

離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位,因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律,對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看,要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識,凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)。

只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念,才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解;同時離子反應(yīng)理論,還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材,通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn),幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固,也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)(特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng))打下了重要的理論基礎(chǔ)。

本方案實施對象:實施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中,本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng),介于一級達(dá)標(biāo)校與二級達(dá)標(biāo)校之間。

知識基礎(chǔ):在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng),在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離,會書寫電離方程式,會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì),同時,在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng),但未上升到認(rèn)識的高度,專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng),這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊,本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識離子反應(yīng)。

能力基礎(chǔ):已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

心理認(rèn)知特點:高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力,但仍較薄弱,能接受并認(rèn)識到事物之間的辨證關(guān)系。

學(xué)生認(rèn)知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前,學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng),并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析,但是思維分析過程中仍然障礙重重,比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象,產(chǎn)物也相同或相似,這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢?等等。

依據(jù)新課程理念,本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解,結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點,確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下:

1、知識與技能:能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì),并能書寫電離方程式;知道離子反應(yīng)的本質(zhì),學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

2、過程與方法:通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的.過程,了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法,初步形成分析推理、綜合歸納的能力;學(xué)會理論聯(lián)系實際,初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀:通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí),學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理,初步認(rèn)識化學(xué)知識與人類生活的密切聯(lián)系,并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛國愛家的思想升華。

教學(xué)重點:

1。理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng);

3。學(xué)會書寫常見的離子方程式。

教學(xué)難點:離子方程式的書寫。

學(xué)法:實驗探究、對比分析、歸納總結(jié)。

學(xué)生通過觀察,思考、討論、分析、歸納及抽象思維,動手實驗、探索驗證,進(jìn)行推理和綜合分析,掌握基本知識,學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。

教法:本節(jié)課采用實驗探究法進(jìn)行教學(xué),即把學(xué)生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索,體現(xiàn)了教師為主導(dǎo),學(xué)生為主體,教材為主線,思維為中心,使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體,學(xué)生從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識,從而理解離子反應(yīng)原理。

本教學(xué)設(shè)計預(yù)計,大部分學(xué)生都能投入到實驗探究中,學(xué)生體驗了過程,學(xué)習(xí)了方法,發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題,比如:學(xué)生在書寫技能上會不夠扎實,少部分能力較差的同學(xué)可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實、鞏固、強(qiáng)化。對于少部分理解仍不到位的同學(xué),擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。

或許“魚和熊掌不可得兼”,但是,新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律,恰當(dāng)引導(dǎo),加強(qiáng)師生互動,用我們的智慧,在不斷的摸索、實踐中,我相信“魚和熊掌也可以得兼”!

初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿篇十四

你們好!今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》,下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計、說教學(xué)反思五個方面對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說明。

1、教材的地位和作用。

《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終;在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看:他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化;也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識、選修4奠定了基礎(chǔ),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,讓學(xué)生體會化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

【過渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”,學(xué)生學(xué)情不能忽視。

2、學(xué)情分析。

(2)認(rèn)知基礎(chǔ)。

通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué),我們知道高中生思維具有更高的概括性,辯證思維也迅速發(fā)展,處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,不能直接給出概念或結(jié)論,需要借助一些直觀的手段。

【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析,確立了以下三維目標(biāo)和重難點內(nèi)容:

3、教學(xué)目標(biāo)。

(1)知識與技能。

b、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,了解離子方程式的含義;

c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

(2)過程與方法。

學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究,培養(yǎng)學(xué)生動手能力;

(3)情感態(tài)度價值觀。

通過用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究。

培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀。

4、重、難點。

難點:離子反應(yīng)方程式的書寫(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式,哪些仍然寫化學(xué)式,需要借助教師歸納,并不斷練習(xí)強(qiáng)化)。

【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo),突出重點,突破難點,采用以下教法和學(xué)法。

1、說教法。

2、說學(xué)法。

采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實驗探究學(xué)習(xí),遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律。

1、創(chuàng)設(shè)情境,引入新課(3min)。

(目的:從原有舊知識中生長出新知識,更容易被學(xué)生接納,吸收)。

2、實驗探究,獲得新知(30min)。

【實驗2-1】a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。

從而得出結(jié)論:“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng),有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”,進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。(目的:讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究;通過對現(xiàn)象的分析,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀)。

讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl,koh+hcl,naoh+h2so4,koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式;學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類離子反應(yīng)”(目的:通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化,讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點內(nèi)容)。

【實驗2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。

c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。

學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,并書寫離子反應(yīng)方程式。

分析:由上面abc三組實驗得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成水或放出氣體”

(目的:讓學(xué)生逐漸學(xué)會用規(guī)范的化學(xué)語言描述實驗現(xiàn)象,強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究)。

3、知識應(yīng)用,加深理解(5min)。

根據(jù)本節(jié)課的重難點,設(shè)置隨堂練習(xí)。

(目的:讓學(xué)生及時鞏固新知識,準(zhǔn)確把握重難點,也可以檢驗出學(xué)生知識掌握情況)。

4、歸納整理,理性提升(2min)。

為強(qiáng)化認(rèn)識,教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點內(nèi)容。

1、書寫步驟。

2、意義。

右板:三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生設(shè)計實驗、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,讓學(xué)生自主完成知識的建構(gòu),強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評指正。

初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿篇十五

《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容?!峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語,在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?!痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識不豐富,電解理論又沒有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識,又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點,在高考中幾乎年年考。

2、本課時的教學(xué)目的:

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:

知識與技能目標(biāo):1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實質(zhì),理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。

過程與方法目標(biāo):通過觀察實驗現(xiàn)象,學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實,使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):通過實驗操作,培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實,勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

3、本節(jié)課的教學(xué)重點和難點:

教學(xué)重點:1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點:知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

二、說教法。

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動,必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:

1、實驗促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的動手操作,觀察分析實驗現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

2、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力,促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

3、探究、歸納法:通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。

三、說學(xué)法。

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合,使他們注重自己對實驗的觀察,分析,設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

四、說教學(xué)程序。

1、適當(dāng)復(fù)習(xí),引入正題。

由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要,可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),引入題。

2、精心設(shè)疑,實驗探究。

初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿篇十六

水平1:通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),指出氧化劑和還原劑,說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性,初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。

水平2:在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中,學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法,初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系,如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平,如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

水平3:在周期表周期律的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識,如同周期和同主族元素得失電子能力的比較,并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強(qiáng)弱關(guān)系。

水平4:在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平,對物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。

水平5:高三復(fù)習(xí),達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱,進(jìn)行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題,甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。

可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用,通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí),為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)。

知識與技能。

2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;。

過程與方法。

1通過對日常生活現(xiàn)象的分析,初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比,學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。

2通過參與探究活動,領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。

3通過材料對比方法獲取信息,培養(yǎng)學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。

情感態(tài)度價值觀。

2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神,體驗探究過程,體驗知識生成的愉悅感。

本節(jié)內(nèi)容的重點。

用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

本節(jié)內(nèi)容的難點。

1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。

三、學(xué)情分析。

1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性,心理狀態(tài)活躍,易于調(diào)動。

四、教學(xué)方法及策略。

1概念教學(xué)通常是老師講授為主,平鋪直敘,課堂教學(xué)氛圍比較沉悶,學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手,以探究活動為主線,引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因,主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。

2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手,讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變,引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換,從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。

3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段,幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因,突破難點。

五、教學(xué)過程。

【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象:削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后,蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色,為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分,提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)。

提示:在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色,蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應(yīng)。

【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式,并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。

學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……。

學(xué)生完成后,引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類:有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。

【探究活動二】請大家閱讀課本36頁,圖2-11,用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化,分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因,并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。。

【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段,然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。

【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低,被還原,該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高,被氧化,該物質(zhì)為還原劑。

初中化學(xué)離子反應(yīng)說課稿篇十七

作為一名無私奉獻(xiàn)的老師,總不可避免地需要編寫說課稿,說課稿有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識。那要怎么寫好說課稿呢?以下是小編精心整理的離子反應(yīng)說課稿,僅供參考,大家一起來看看吧。

(一)教材的地位與作用

《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容,本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類,這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分,因此,本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

(二)教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能目標(biāo):通過學(xué)習(xí)了解電離,電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離,并從電離理論的角度認(rèn)識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究,感悟科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。

2、過程與方法目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生通過實驗探究問題,分析問題,歸納問題的能力。

3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的.能力。

(三)教學(xué)重難點

電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫

對于高一年級年級的學(xué)生來說,他們雖然對化學(xué)基礎(chǔ)知識有了一定積累,但程度參差不齊,差別較大,學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍,求知欲強(qiáng),有強(qiáng)烈的好奇心,雖然處于抽象思維階段,但本節(jié)概念比較抽象,應(yīng)適當(dāng)增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,結(jié)合本節(jié)課實際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

根據(jù)本節(jié)課實際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實驗探究法

(一)導(dǎo)入

將學(xué)生分組,進(jìn)行小組探究,

資料共享平臺

探究活動為:讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動手操作,怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作,使學(xué)生學(xué)會與他人合作、學(xué)會探究、學(xué)會組內(nèi)交流評價,參與評價。

探究結(jié)束之后,各組推薦一位語言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生,把本組的做法邊用實物投影展示,邊進(jìn)行介紹。動員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論,對每小組展示的成果進(jìn)行綜合評價,找出本組的優(yōu)缺點,確定最佳小組,并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力,讓學(xué)生學(xué)會交流,學(xué)會向他人展示自己的成果。

(二)新授

引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法,對導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類,從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中,使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn),學(xué)會分類。

之后,讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義,把自己的理解與其它組員交流,組內(nèi)形成統(tǒng)一意見,舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),并對學(xué)生的說法提出自己的一些看法,與學(xué)生交流。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解,讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題,引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)生開展評價,讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩H?,酸、堿、鹽等。)

提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考,讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1:氯化鈉是電解質(zhì),為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電,而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電,在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念,像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時,離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個:溶于水或受熱熔化,酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。)

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