教案能夠幫助教師準(zhǔn)備充分，并在教學(xué)過程中指導(dǎo)和監(jiān)控學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)度。教案的編寫要注重培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和創(chuàng)造性思維能力。《物理》教案范文
離子反應(yīng)教案篇一
我們剛才聽了兩位老師非常精彩的同一內(nèi)容不同風(fēng)格的展示課，受益匪淺，與其說評價他們的課還不如說是讓我們來共同討論一下他們兩位老師對教材的準(zhǔn)確的處理方法與好的執(zhí)教方法。
首先兩位老師的教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成都是能很好的完成的，尤其是知識與能力目標(biāo)的達(dá)成，對教材的把握也是很準(zhǔn)確的，教學(xué)過程雖然處理上稍有出入，但最終都能完成本課程的教學(xué)內(nèi)容與任務(wù)。
“離子反應(yīng)”一節(jié)是一節(jié)新授課，兩位老師對教材的理解和把握都是很恰當(dāng)?shù)模鳛楸竟?jié)課的第一個課時，內(nèi)容上只講電解質(zhì)的概念稍微偏少，但要把離子反應(yīng)講到方程式書寫這一步又嫌稍多，兩位老師的共同做法是：兩個主題，前全部后節(jié)選。離子反應(yīng)只講到離子反應(yīng)的概念及其離子反應(yīng)進(jìn)行的條件。從教材處理上兩位老師的處理無疑是恰當(dāng)合理的，教法選擇上也是突出了重點，抓住了關(guān)鍵，在突破電解質(zhì)概念和離子反應(yīng)的本質(zhì)這兩個難點上，符老師在教學(xué)方法和手段的選用更加老道、明顯和更具說服力。第一個實驗導(dǎo)電性實驗通過直觀的現(xiàn)象讓學(xué)生親自感受到電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)與非電解質(zhì)是有區(qū)別的，第二個實驗用電磁攪拌器進(jìn)行實驗輔助手段無論從實驗效果還是從本實驗設(shè)計目的上我個人的感覺都是很完全也是很完美的，而顧老師的做法則從另一角度深入淺出加以突破，借助幾個基本的實驗，很恰當(dāng)?shù)赝瓿闪烁鞑糠值慕虒W(xué)，對于概念部分的教學(xué)盡量設(shè)法引入實驗加以強(qiáng)化學(xué)生對知識的認(rèn)識與掌握是一種很好的處理方法。
再看一下兩位老師的教學(xué)思路：教學(xué)思路的設(shè)計是根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生水平兩個方面的實際情況設(shè)計出來的。這需要老師在教學(xué)過程中根據(jù)教學(xué)內(nèi)容合理而巧妙地進(jìn)行編排組合、銜接過渡、詳略講練等。
可以看得出兩位教師課堂上的教學(xué)思路設(shè)計是有自己的特點的。兩位老師都選擇從導(dǎo)電性實驗開始，引出電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)，然后很平滑地過渡到電解質(zhì)的概念與電離方程式的書寫，這過程中通過一個學(xué)生練習(xí)的討論加深學(xué)生對電解質(zhì)概念的認(rèn)識與理解，同時對學(xué)生易錯的概念中的不易被發(fā)現(xiàn)的概念內(nèi)涵，站在教師的角度加以總結(jié)與提醒，對突破難點顯然是很好的處理方法。對于酸堿鹽的定義從電離的角度加以歸納，都沒有花過多的時間，這也說明兩位對教材的把握和處理都是用了心的。
課堂結(jié)構(gòu)安排上，兩位老師都將近一半多一點的時間用于電解質(zhì)概念與電離方程式的書寫上，這一點是合適的，因為電解質(zhì)概念學(xué)生要能在講完概念后就能很好的掌握并非易事，所以通過例題分析，正反例的講習(xí)，學(xué)生練習(xí)并加以糾錯的做法是合理的，理所當(dāng)然安排較多的時間。第二個主題“離子反應(yīng)”概念及其本質(zhì)，本節(jié)課只能講清楚離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)所以時間相對應(yīng)該少一些。但作為后續(xù)課程，離子方程式的書寫及離子方程式正誤的判斷，應(yīng)該作為重點必須重點講練！這必須加以注意。
在教學(xué)方法的改革與創(chuàng)新方面符老師用向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸的實驗直觀明確地告訴學(xué)生：溶液導(dǎo)電能力減弱了，說明溶液中離子濃度減少甚至降到接近零。而此時看到的現(xiàn)象說明兩者反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，消耗了溶液中的ba2+、so42-，同時溶液中的h+、oh-也因反應(yīng)生成水而使溶液中自由移動的離子減少或降低，給出了離子反應(yīng)的本質(zhì)是“向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。”這種設(shè)計是有新意和很有創(chuàng)新意識的，值得我們借鑒。顧老師對離子反應(yīng)的本質(zhì)的實驗設(shè)計是通過在加酚酞的naoh溶液中滴加hcl溶液來說明溶液中oh-減少，當(dāng)然離子反應(yīng)的本質(zhì)不要求所有離子濃度都減少，所以顧老師又演示了溶液中cl-的檢驗，考慮問題也是很獨(dú)到而且很周到的。
兩位老師的教學(xué)基本功都是比較扎實的，板書認(rèn)真、教態(tài)親切自然、符老師的語言比較準(zhǔn)確精練、表現(xiàn)了一個女性教師特有的清新高雅的氣質(zhì)，而顧老師則以熱情與活力同樣迎得學(xué)生的喜歡。
從課堂的問答看教學(xué)效果：學(xué)生學(xué)得輕松愉快，學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性高，提出的問題能當(dāng)堂解決，兩位老師的教學(xué)效果都應(yīng)該是不錯的。
離子反應(yīng)教案篇二
教材的地位和作用：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。
本節(jié)的知識順序是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式離子反應(yīng)離子方程式。
本節(jié)重點：電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實際情況，同時依據(jù)美國布壚坶教學(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。
1、知識與技能：了解電解質(zhì)（強(qiáng)弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗方法。
2、過程與方法目標(biāo)：通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力；認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：實驗現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。
難點的突破方法：充分運(yùn)用實驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實驗可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識；利用計算機(jī)軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。
教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。
教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境提出問題引導(dǎo)探究實驗研究。
引導(dǎo)分析引導(dǎo)歸納鞏固練習(xí)。
學(xué)習(xí)序：明確問題實驗研究分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用。
1、提出問題，引導(dǎo)探究。
演示：同濃度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的導(dǎo)電性實驗，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。演示：nacl溶液與cuso4溶液混合，agno3溶液與nacl溶液混合的實驗現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。
2、歸納總結(jié)，形成概念。
讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時利用軟件作以小結(jié)。
當(dāng)時我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導(dǎo)電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
電解質(zhì)能夠?qū)щ姡傅氖钱?dāng)通入電流時能夠?qū)щ?；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個相同之處，就是它們都是化合物。
3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化。
下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析：
（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化；
（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。（二氧化碳溶于水導(dǎo)電實際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）。
（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。
答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？
我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負(fù)電荷的cl—，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（na+和cl—）不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)nacl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與cl—之間的靜電作用力，使na+和cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。
這個過程我們可以用下列方程式表示：
板書：
表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式。
在黑板左邊示范寫hcl，h2so4，hno3的電離方程式。
注意強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。
hcl，h2so4，hno3都是酸，都可以電離出h+，我們可以對酸的本質(zhì)又有一個新的認(rèn)識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設(shè)問：nahso4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）。
請兩位同學(xué)上黑板寫出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學(xué)們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）。
檢查同學(xué)答案正確與否，總結(jié)：
堿：圈出oh—，電離時生成的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿。鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié)：
電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）。
5、提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應(yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？下面我們來看看實驗2—1。（同學(xué)描述現(xiàn)象）。
1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因為不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，說明了na+、cl－、so42－、cu2＋離子之間不相互反應(yīng)。）。
2。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是baso4，說明了ba2+與so42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）。
3。兩根試管的溶液都是藍(lán)色，說明了什么？（說明了cu2+不參與反應(yīng)）。
4。如何證明中cl－離子沒有參與反應(yīng)。（第二個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液）（增加實驗）。
5。如何再設(shè)計一個實驗證明是ba2+與so42－發(fā)生了反應(yīng)？（實驗2—2第一個實驗）。
設(shè)問：為什么這兩個不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？
講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出so42－，跟ba（oh）2、bacl2電離出的ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
補(bǔ)充板書：離子方程式。
演示實驗2—2第2，3個實驗，黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。
小結(jié)：從上面的三個反應(yīng)的實質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式，請同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè)：1、29頁第一題做在書上。
2、習(xí)題書1—4題。
離子反應(yīng)教案篇三
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學(xué)目的：
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
(1)認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
(2)能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。
(3)情感目標(biāo)：
1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)難點：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合。
二、說教法。
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實驗促學(xué)法：
通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
4、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
三、說學(xué)法：
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。
2著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由已知到未知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。
四、說教學(xué)程序：
(用故事導(dǎo)入新課)：引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹，并適時對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究的創(chuàng)新精神教育。
(提問)：下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?
鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。
讓學(xué)生思考、討論。
目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學(xué)生思考，(鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液，能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生)同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質(zhì)的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì))。
(舉例)：下列敘述正確的是：(ab)。
c:銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)d:硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)。
2、so3、co2等化合物的水溶液雖然導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)。
目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學(xué)生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學(xué)生的理解和記憶。
(演示實驗)：把相同濃度、相同體積的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分別導(dǎo)入五個小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實驗裝置中，接通電源。
(提問)1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?
2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么?
結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會直接影響溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
目的：培養(yǎng)學(xué)生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應(yīng)的認(rèn)識和概念的理解。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
(提問)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離有何差別?
動畫模擬：hcl、ch3cooh、nacl在水中的溶解和電離情況。
結(jié)論：nacl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，hcl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而ch3cooh溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱。
目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識。
課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對知識掌握程度。
板書設(shè)計：
一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)。
(一)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
1、電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
2、非電解。
質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：大多數(shù)有機(jī)物等。
(二)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
離子反應(yīng)教案篇四
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2.過程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的能力。
(三)教學(xué)重難點
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫
對于高一年級年級的學(xué)生來說，他們雖然對化學(xué)基礎(chǔ)知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
根據(jù)本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實驗探究法
(一)導(dǎo)入
將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動為：讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會與他人合作、學(xué)會探究、學(xué)會組內(nèi)交流評價，參與評價。
探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論，對每小組展示的成果進(jìn)行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會交流，學(xué)會向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會分類。
之后，讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對學(xué)生的說法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題，引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)生開展評價，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽等。)
提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。)
離子反應(yīng)教案篇五
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會離子方程式的書寫。
教學(xué)重點：
離子方程式的書寫。
教學(xué)難點：
離子方程式的含義。
教學(xué)內(nèi)容：
[前置練習(xí)]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式。
[展示目標(biāo)]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
離子反應(yīng)教案篇六
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會離子方程式的書寫。
離子方程式的書寫。
離子方程式的含義。
離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）。
[前置練習(xí)]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式。
[展示目標(biāo)]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
離子反應(yīng)教案篇七
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其本質(zhì)，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、掌握離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會用離子方程式表示離子反應(yīng)。
【重點】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。
結(jié)合教材及學(xué)生的實際，準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法：實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。以實驗為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達(dá)到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
1、學(xué)情分析。
由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導(dǎo)。
在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。
1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué)：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進(jìn)行實驗。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來以小組為單位進(jìn)行分組實驗，在做cuso4、bacl2的實驗時，避免cu2+對觀察實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實驗報告單上的'內(nèi)容，將cuso4溶液滴加到bacl2溶液中，認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們通過對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出cuso4與bacl2反應(yīng)的實質(zhì)是ba2+＋so42—＝baso4，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì)，請學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物，并寫化學(xué)用語表示出來，告訴學(xué)生這個表達(dá)式就是離子方程式。通過提問的方式讓學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生得出cuso4與bacl2反應(yīng)的實質(zhì)是so42—和ba2+的反應(yīng)，分組討論，鼓勵學(xué)生設(shè)計實驗探究cu2+和cl—沒有參加反應(yīng)，并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實驗操作，匯報實驗結(jié)果。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續(xù)做分組實驗，naoh溶液和稀hcl的中和反應(yīng)以及na2co3溶液和hcl的實驗，得出離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
6、知識反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實驗室制h2、o2、co2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測達(dá)標(biāo)情況，及時反饋，進(jìn)行調(diào)控。
7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問題對學(xué)生做了歸納）。
離子反應(yīng)教案篇八
你們好！今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》，下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計、說教學(xué)反思五個方面對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說明。
1、教材的地位和作用。
《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。
【過渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視。
2、學(xué)情分析。
（2）認(rèn)知基礎(chǔ)。
通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā)展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。
【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點內(nèi)容：
3、教學(xué)目標(biāo)。
（1）知識與技能。
b、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
（2）過程與方法。
學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動手能力；
（3）情感態(tài)度價值觀。
通過用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究。
培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀。
4、重、難點。
難點：離子反應(yīng)方程式的書寫（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強(qiáng)化）。
【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點，突破難點，采用以下教法和學(xué)法。
1、說教法。
2、說學(xué)法。
采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實驗探究學(xué)習(xí)，遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律。
1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）。
（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學(xué)生接納，吸收）。
2、實驗探究，獲得新知（30min）。
【實驗2-1】a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。
從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。（目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過對現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）。
讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反應(yīng)”（目的：通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點內(nèi)容）。
【實驗2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。
c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。
學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書寫離子反應(yīng)方程式。
分析：由上面abc三組實驗得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
（目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會用規(guī)范的化學(xué)語言描述實驗現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究）。
3、知識應(yīng)用，加深理解（5min）。
根據(jù)本節(jié)課的重難點，設(shè)置隨堂練習(xí)。
（目的：讓學(xué)生及時鞏固新知識，準(zhǔn)確把握重難點，也可以檢驗出學(xué)生知識掌握情況）。
4、歸納整理，理性提升（2min）。
為強(qiáng)化認(rèn)識，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點內(nèi)容。
1、書寫步驟。
2、意義。
右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生設(shè)計實驗、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識的建構(gòu)，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
離子反應(yīng)教案篇九
《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。
【過渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視。
2、學(xué)情分析。
（2）認(rèn)知基礎(chǔ)。
通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā)展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。
【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點內(nèi)容：
3、教學(xué)目標(biāo)。
（1）知識與技能。
b、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
（2）過程與方法。
學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動手能力；
（3）情感態(tài)度價值觀。
通過用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究。
培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀。
4、重、難點。
難點：離子反應(yīng)方程式的書寫（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強(qiáng)化）。
【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點，突破難點，采用以下教法和學(xué)法。
1、說教法。
2、說學(xué)法。
采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實驗探究學(xué)習(xí)，遵循由感性————理性的認(rèn)知規(guī)律。
1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）。
（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學(xué)生接納，吸收）。
2、實驗探究，獲得新知（30min）。
a、[創(chuàng)設(shè)問題情境一]，讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”，進(jìn)行猜想，做探究實驗驗證猜想：
【實驗2—1】。
a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。
從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。（目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過對現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）。
讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh—===h2o”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義———“不僅表示一個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反應(yīng)”（目的：通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點內(nèi)容）。
c、[創(chuàng)設(shè)問題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想，做探究實驗驗證猜想。
【實驗2—3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。
b向盛有2mlnaoh稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。
c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。
學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書寫離子反應(yīng)方程式。
分析：由上面abc三組實驗得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
（目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會用規(guī)范的化學(xué)語言描述實驗現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究）。
3、知識應(yīng)用，加深理解（5min）。
根據(jù)本節(jié)課的重難點，設(shè)置隨堂練習(xí)。
（目的：讓學(xué)生及時鞏固新知識，準(zhǔn)確把握重難點，也可以檢驗出學(xué)生知識掌握情況）。
4、歸納整理，理性提升（2min）。
為強(qiáng)化認(rèn)識，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點內(nèi)容。
為求板書簡明扼要，突出重點，我采用提綱式板書，現(xiàn)將板書劃分為三版：
1、書寫步驟。
2、意義。
右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生設(shè)計實驗、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識的建構(gòu)，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
離子反應(yīng)教案篇十
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力，加深對所學(xué)知識的理解。
(過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)。
二、說學(xué)情。
在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實驗，這對于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問題的能力。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。
三、說教學(xué)目標(biāo)。
【知識與技能】。
理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽。
【過程與方法】。
通過從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
【情感態(tài)度與價值觀】。
學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：)。
四、說教學(xué)重難點。
【重點】電離方程式的書寫。
【難點】從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法。)。
五、說教學(xué)方法。
講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設(shè)法。
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點闡述我的教學(xué)過程。)。
六、說教學(xué)過程。
我的教學(xué)過程分為如下四個環(huán)節(jié)，首先是第一個環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識經(jīng)驗，為學(xué)習(xí)新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
導(dǎo)入之后就進(jìn)入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授。
1.電解質(zhì)。
我會結(jié)合學(xué)生的思考的能導(dǎo)電的溶液，提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。接著我會提問學(xué)生：cu、鹽酸、co2、baso4是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點進(jìn)行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。
2.電離。
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會請學(xué)生思考nacl溶液為什么會導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為nacl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：
nacl=cl-+na+。
這一過程我會通過動畫的形式來進(jìn)行呈現(xiàn)，直觀的展現(xiàn)nacl的電離過程，讓學(xué)生在生動有趣的動畫中學(xué)到知識，增加化學(xué)課堂的情感體驗。
3.酸、堿、鹽的電離。
學(xué)生明白什么是電離之后，我會請學(xué)生根據(jù)nacl的電離方程式，寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。同樣的道理請學(xué)生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個點，我會這樣來處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請各個小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動性，變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動學(xué)，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
我會請學(xué)生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3、nahso4，目的是使學(xué)生認(rèn)識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善。
離子反應(yīng)教案篇十一
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學(xué)目的：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過程與方法目標(biāo)：通過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：
教學(xué)重點：1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
二、說教法。
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、說學(xué)法。
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
四、說教學(xué)程序。
1、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題。
由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。
2、精心設(shè)疑，實驗探究。
離子反應(yīng)教案篇十二
本節(jié)課是高一必修教材《離子反應(yīng)》的第二課時。對于學(xué)生已經(jīng)知道了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，以及電解質(zhì)在水溶液中能夠電離自由移動的離子。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過bacl2溶液和cuso4溶液反應(yīng)的微觀模擬動畫，得到電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)本質(zhì)，進(jìn)而引出離子反應(yīng)的概念以及離子方程式的概念。接下來通過三個探究實驗探究離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件，在實驗過程中，學(xué)生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識的欲望，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書寫，則采用學(xué)生通過閱讀，自主學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，使學(xué)生從被動接受知識向主動獲取知識的方向轉(zhuǎn)變。最后在練習(xí)過程中探究出酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)以及離子方程式的意義。
這是我本節(jié)課的設(shè)計思路。課后使我有所感，準(zhǔn)備這節(jié)課大約一個星期，備課過程中，思考問題更全面了，不僅僅只研究教材本身的知識點，還考慮了學(xué)生自身的認(rèn)知水平，實驗動手操作能力，師生間如何互動，以及課堂突發(fā)事件的處理等方面進(jìn)行考慮。在此期間進(jìn)行了多次備課并不斷的向身邊的老師請教，使課的流程更合理，內(nèi)容上更清晰明了。我時常對學(xué)生說學(xué)習(xí)是件苦差事，成功一定會給予那些真心付出的`那些學(xué)生。做為老師的我們，不能只拿著我們以前的家當(dāng)去教不同的學(xué)生。時代在變，學(xué)生在變，我的思想也需要不斷的更新和轉(zhuǎn)變，今后要不斷的注入新的教育教學(xué)（此文來自）理念，借鑒其他老師的不同的教學(xué)方式和教學(xué)思路。
離子反應(yīng)。這樣的確收到預(yù)期的效果，一下子產(chǎn)生了興趣，激發(fā)了學(xué)生探究知識的欲望。課后我反思之后，覺得也有不妥的地方。如果把圖片換成一個短的視頻，會比教師講述故事要好。此外，不應(yīng)該直接把問題的答案告訴給同學(xué)們，應(yīng)該讓學(xué)生帶著疑問去學(xué)習(xí)本節(jié)課。
對于學(xué)生知識水平相對薄弱這一現(xiàn)狀，在整個教學(xué)過程中，主要采取學(xué)生通過實驗主動探究模式和學(xué)生自主學(xué)習(xí)模式相結(jié)合的方式。因此，并沒有簡單的把離子反應(yīng)發(fā)生條件直接教授給學(xué)生。而是通過教師演示3個探究實驗，并引導(dǎo)學(xué)生自主分析反應(yīng)前后溶液中的離子，對比反應(yīng)前后的離子，進(jìn)而推出實際參加反應(yīng)的離子，再通過實驗現(xiàn)象推斷其產(chǎn)物。最后得出離子方程式。學(xué)生在觀察、思考、交流等方式得出離子反應(yīng)發(fā)生條件之一-------生成沉淀。學(xué)生通過探究實驗2、3得到離子反應(yīng)發(fā)生的另外的兩個條件。這個過程學(xué)生是課堂的主體，每一個知識點都是學(xué)生通過觀察、思考、交流、自主探究之后得出的，這樣學(xué)生對知識的理解更深，記憶更牢固。與其他老師交流之后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生參與課堂教學(xué)積極性較高，可以把教師演示實驗改成學(xué)生演示實驗，或者帶學(xué)生進(jìn)入實驗室，分組進(jìn)行實驗，并發(fā)給每組學(xué)生一份學(xué)案，學(xué)生自己親自動手，讓學(xué)生體驗獲得知識的過程和方法，體會成功獲得知識的樂趣。
對于離子方程式的書寫則采用的是自學(xué)方式。學(xué)生通過閱讀教材，相互交流，得出離子方程式的書寫步驟。經(jīng)過一番討論歸納出書寫時的一些注意事項。為了加深認(rèn)識，對簡單離子方程式進(jìn)行補(bǔ)充練習(xí)，由此得出中和反應(yīng)的實質(zhì)和離子方程式的意義。
在課的結(jié)尾部分，課堂上是做兩道練習(xí)題結(jié)束本節(jié)課。課后反思之后，還是感覺這個部分處理的不好。這個部分應(yīng)該對本節(jié)課知識進(jìn)行升華，反思之后，覺得采用一種討論的方式較好，討論離子反應(yīng)在生活中的意義。
以上就是我對《離子反應(yīng)》這節(jié)課的一些想法，在今后工作中我會更多的進(jìn)行反思，努力提高自身業(yè)務(wù)水平。
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離子反應(yīng)教案篇十三
各位評委大家好！
我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認(rèn)識和處理。
離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)。
只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。
本方案實施對象：實施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng)，介于一級達(dá)標(biāo)校與二級達(dá)標(biāo)校之間。
知識基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時，在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到認(rèn)識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識離子反應(yīng)。
能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。
心理認(rèn)知特點：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認(rèn)識到事物之間的辨證關(guān)系。
學(xué)生認(rèn)知的困惑：學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。
依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：
1、知識與技能：能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。
2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的.過程，了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步認(rèn)識化學(xué)知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛國愛家的思想升華。
教學(xué)重點：
1。理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng)；
3。學(xué)會書寫常見的離子方程式。
教學(xué)難點：離子方程式的書寫。
學(xué)法：實驗探究、對比分析、歸納總結(jié)。
學(xué)生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進(jìn)行推理和綜合分析，掌握基本知識，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。
教法：本節(jié)課采用實驗探究法進(jìn)行教學(xué)，即把學(xué)生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，從而理解離子反應(yīng)原理。
本教學(xué)設(shè)計預(yù)計，大部分學(xué)生都能投入到實驗探究中，學(xué)生體驗了過程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學(xué)生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學(xué)可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實、鞏固、強(qiáng)化。對于少部分理解仍不到位的同學(xué)，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。
或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律，恰當(dāng)引導(dǎo)，加強(qiáng)師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！
離子反應(yīng)教案篇十四
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。
2.教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識目標(biāo)：
a.了解電解質(zhì)的概念；
b.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)；
c.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實質(zhì)。
(2)能力目標(biāo)：
通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力，概括能力。
(3)情感目標(biāo)：
激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識事物的本質(zhì)。
3.教材的重、難點：
(1)重點：理解電解質(zhì)，電離的定義，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。
(2)難點：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。
1.學(xué)情分析。
學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。
2.學(xué)法指導(dǎo)。
充分運(yùn)用實驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實驗可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識；利用計算機(jī)軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。
1.提出問題，引導(dǎo)探究。
演示溶液導(dǎo)電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動的離子。
在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。
然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及hcl、h2so4、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
2、通過上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。
3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化。
能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運(yùn)用定義辨別出酸，堿，鹽。
4、布置作業(yè)，應(yīng)用遷移。
結(jié)合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。
以上是我的說課內(nèi)容，謝謝各位考官。
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