編寫教案是教師自我反思和自我提高的過程，有助于教師的專業(yè)成長。在教案編寫中，教師應(yīng)注重評(píng)估和反饋，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略和方式。我們?yōu)榇蠹姨峁┝艘恍﹥?yōu)秀教案的范例，歡迎大家參考借鑒，共同提升教學(xué)質(zhì)量。
離子反應(yīng)教案篇一
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。
離子方程式的書寫。
離子方程式的含義。
[前置練習(xí)]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式。
[展示目標(biāo)]。
[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的.反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
離子反應(yīng)教案篇二
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2.過程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。
(三)教學(xué)重難點(diǎn)
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫
對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來說，他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
(一)導(dǎo)入
將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià)，參與評(píng)價(jià)。
探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論，對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會(huì)分類。
之后，讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對(duì)學(xué)生的說法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開展評(píng)價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽等。)
提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。)
離子反應(yīng)教案篇三
教材的地位和作用：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。
本節(jié)的知識(shí)順序是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式離子反應(yīng)離子方程式。
本節(jié)重點(diǎn)：電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，同時(shí)依據(jù)美國布?jí)累榻虒W(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)與技能：了解電解質(zhì)（強(qiáng)弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
2、過程與方法目標(biāo)：通過演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力；認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節(jié)課的難點(diǎn)是：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。
難點(diǎn)的突破方法：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。
教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。
教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境提出問題引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)研究。
引導(dǎo)分析引導(dǎo)歸納鞏固練習(xí)。
學(xué)習(xí)序：明確問題實(shí)驗(yàn)研究分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用。
1、提出問題，引導(dǎo)探究。
演示：同濃度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。演示：nacl溶液與cuso4溶液混合，agno3溶液與nacl溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動(dòng)畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。
2、歸納總結(jié)，形成概念。
讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時(shí)利用軟件作以小結(jié)。
當(dāng)時(shí)我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個(gè)容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導(dǎo)電。事實(shí)上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動(dòng)的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
電解質(zhì)能夠?qū)щ?，指的是?dāng)通入電流時(shí)能夠?qū)щ?；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個(gè)相同之處，就是它們都是化合物。
3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化。
下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析：
（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化；
（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。（二氧化碳溶于水導(dǎo)電實(shí)際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）。
（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。
答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？
我們看書上的圖來解答這一個(gè)問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負(fù)電荷的cl—，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（na+和cl—）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)nacl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與cl—之間的靜電作用力，使na+和cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。
這個(gè)過程我們可以用下列方程式表示：
板書：
表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式。
在黑板左邊示范寫hcl，h2so4，hno3的電離方程式。
注意強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。
hcl，h2so4，hno3都是酸，都可以電離出h+，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離的時(shí)候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設(shè)問：nahso4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）。
請(qǐng)兩位同學(xué)上黑板寫出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請(qǐng)同學(xué)們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）。
檢查同學(xué)答案正確與否，總結(jié)：
堿：圈出oh—，電離時(shí)生成的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿。鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié)：
電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）。
5、提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們?cè)谌芤豪锏姆磻?yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？下面我們來看看實(shí)驗(yàn)2—1。（同學(xué)描述現(xiàn)象）。
1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，說明了na+、cl－、so42－、cu2＋離子之間不相互反應(yīng)。）。
2。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是baso4，說明了ba2+與so42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）。
3。兩根試管的溶液都是藍(lán)色，說明了什么？（說明了cu2+不參與反應(yīng)）。
4。如何證明中cl－離子沒有參與反應(yīng)。（第二個(gè)試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液）（增加實(shí)驗(yàn)）。
5。如何再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明是ba2+與so42－發(fā)生了反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)2—2第一個(gè)實(shí)驗(yàn)）。
設(shè)問：為什么這兩個(gè)不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？
講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出so42－，跟ba（oh）2、bacl2電離出的ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
補(bǔ)充板書：離子方程式。
演示實(shí)驗(yàn)2—2第2，3個(gè)實(shí)驗(yàn)，黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。
小結(jié)：從上面的三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時(shí)候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式，請(qǐng)同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè)：1、29頁第一題做在書上。
2、習(xí)題書1—4題。
離子反應(yīng)教案篇四
我要寫一首長詩。
一首比黑夜更黑，比鐘鼎更沉。
比渾濁的泥土更其深厚的。
一首長詩。
一首超越翅膀的詩，它往下跌。
不展翅飛翔。
它不在春天向人類彈響那甜美的小溪。
它不發(fā)光，身上不長翠綠的小樹葉。
它是絕望的，苦澀的，
它比高翹的古塔更加孤寂。
它被歲月鋼鐵的手掌捏得喘不過一口氣。
它尤自如干涸的魚在張大嘴巴。
向不可能的空氣中索求最后一口。
能夠活下去的水。
我要在寬闊的、等待的、不可能有歸來的。
大海的憤怒中。
保存下一罐最純凈的水。
一顆善良而又慈愛的良心。
良心如水。它早已被人類用臟了。
忽視造成時(shí)間的丟失。
丟失的時(shí)間造成人生如煙灰般的浪費(fèi)。
我不斷開門，我穿過雜草叢生的小路。
那陌生的車鈴聲，那飄曳的長裙。
有哪一點(diǎn)燈光是你帶來的給我的信心。
有哪一點(diǎn)微笑與依偎。
是你最后給我確定的真言？
在人生的惶惑中，成熟的石榴最早開口。
正如秋楓，堅(jiān)定。
而后又落入迷茫。
路在問，河流在問，招展在人頭上。
鮮紅的旗幟，那無主的風(fēng)。
一遍又一遍把大地拷問。
是誰在拯救？是誰在指示我們不斷誕生？
堅(jiān)定而后。
又落入迷茫。
一片又一片代表春天的樹葉。
在我的心中不停地墜落。
在白天，在人類用自己的生命殘酷折磨歲月的。
奔波中。
我拿起筆，我知道。
我要寫下一首長詩。
一首連歷史都說不清含義的長詩。
一首藍(lán)天轉(zhuǎn)入黑暗，光陷入沼澤。
艦船不斷啟航。
又不斷被巨大的。
看不清力量的海水。
輕輕推上岸。
是努力過的、最后堅(jiān)持過的、
是必須爆發(fā)的、
像牛眼一樣憤怒、豹一樣狂跳。
是這樣的一首長詩。
我將在今夜全面地寫出來。
我將說給誰聽？寫給誰看？
城市或者鄉(xiāng)村。
這只手轉(zhuǎn)瞬又是那只手的。
是哪一個(gè)人還在內(nèi)心為光明的傳統(tǒng)深深惋惜？
文化被印成一張張獎(jiǎng)券。
它在人民心中代表著利息。
它在無房的人群中代表便宜的售樓消息。
長嘆，長詩和我一起長嘆。
長夜漫漫啊，我更在漆黑的半夜。
就是這樣。
毫無信心的，漆黑漆黑的。
一首長詩。
它婉轉(zhuǎn)如一道黯淡的河水。
最終流入混濁的大海。
花的死，鳥的死，太陽死后星星去死。
這樣無望又痛苦的歸宿啊。
你總是步履穩(wěn)重地向我們走來。
無論我歡呼、忽視、向往。
或者鄙視。
你總是如操場(chǎng)上列隊(duì)的士兵。
你是威武無人能阻的軍隊(duì)。
你手持著槍刺向我們走來。
有哪一個(gè)人能夠逃避？有哪一個(gè)春天。
最后不被落葉徹底掃盡？
沒有希望恰恰萌生出最大的希望。
悲劇在珍視中掛著淚出現(xiàn)。
但我又怎能逃避我內(nèi)心這一塊冰凍的冬天？
那最后一片潔白，而又純凈的。
白雪的呼喚？
無夢(mèng)的時(shí)間將又一次將我。
渺小的身軀徹底掩埋。
是這樣的一首詩，此刻。
它恰如一顆星星隱去最后一點(diǎn)光芒。
它無以題名，它自我的手中。
正緩緩地寫出！
各人。
你和我各人各拿各人的杯子。
我們各人各喝各的茶。
我們微笑相互。
點(diǎn)頭很高雅。
我們很衛(wèi)生。
各人說各人的事情。
各人數(shù)各人的手指。
各人發(fā)表意見。
各人帶走意見。
最后。
我們各人走各人的路。
在門口我們握手。
各人看著各人的眼睛。
下樓梯的時(shí)候。
如果你先走。
我向你揮手。
說再來。
如果我先走。
你也揮手。
說慢走。
然后我們各人。
各披各人的雨衣。
如果下雨。
我們各自逃走。
玻璃。
我把手掌放在玻璃的邊刃上。
我按下手掌。
我把我的手掌順首這條破邊刃。
深深往前推。
刺骨錐心的疼痛。我咬緊牙關(guān)。
血，鮮紅鮮紅的血流下來。
順著破玻璃的邊刃。
我一直往前推我的手掌。
我看著我的手掌在玻璃邊刃上。
緩緩不停地向前進(jìn)。
狠著心，我把我的手掌一推到底！
手掌的肉分開了。
白色的肉。
和白色的骨頭。
純潔開始展開。
吶喊。
我就是要讓青菜跳舞、帶著燦爛黑貓的斜眼。
我就是愛讓書本徹底平坦。
讓螞蟻舉著玻璃的大旗踏過天空。
發(fā)出隆隆的炮聲。
要讓戰(zhàn)爭(zhēng)在頭發(fā)與大海之間兇狠地搏斗。
要讓雪茄煙與燕尾服赤身裸體。
我就是要蘋果在桌子上成熟。
大量的工人鉆進(jìn)葵花。
向太陽，我們?cè)趺茨軌虿蛔屍ば?/p>
始終敞開胸懷。
帶著一大把小蔥的心愿。
把所有的廚房都奉獻(xiàn)給太陽呢？
大骨架的推土機(jī)壓向房屋。
我就是要在瓦屋下向馬車歌唱。
向鈴鐺歌唱，向汽車屁股后。
冒出的兩股煙徹底歌唱。
大街上空曠，沒有一個(gè)人和一根汗毛。
這樣多么好，月光照在歪斜的垃圾箱上。
一位大姑娘受人欺騙。
把眼淚掛在櫥窗玻璃上。
掛在通往湖水的冷酷石階上。
淚水在月光下發(fā)出水晶的反光。
這樣多么好，在獨(dú)木橋上縱聲吶喊。
在最后一粒米飯的臺(tái)燈下黯然長嘆。
為星星永遠(yuǎn)的離開人間。
我為什么不痛苦？不在一瓶墨水中大聲控訴。
把所有的時(shí)間用一根火柴微弱地點(diǎn)亮。
用一只瓶蓋把愛情擰死。
不要任何麻雀的退路。
我就是要這種雄雞的喉嚨。
站在門前的自行車頂棚上。
放聲大唱，啊希望的樹葉在腳指甲上紛紛生長。
批判。
我為什么要批判？我已經(jīng)滿頭黑發(fā)。
我為什么要向一片沙漠挺進(jìn)？
在森林里吹簫，在西瓜旁散步。
有一點(diǎn)白云，有一支炊煙。
有兩處愛情在山腳下彈琴。
在一塊白石上我放走候鳥。
讓它們帶走我所有的黃金。
我空空蕩蕩，我與最初的哭聲一起。
重新降臨在每一首詩歌里。
我為什么要歌唱蜻蜓的翅膀？
天空升起虛弱的太陽。
我為什么把大海降落在低陷的睫毛里。
我已經(jīng)被大米淹沒，限制。
許多日子被青菜包圍。
不要雄心，不要飛翔。
我靠著墻角為城市哭泣。
多少人在抽煙，多少大街在。
紅燈下拐彎。
我放一點(diǎn)音樂。
我抖動(dòng)起膝蓋。
為這點(diǎn)思想。
這首詩歌。
我深深低下頭為天空致哀。
真理。
我將全身的瓦片翻開，尋找一盞燈。
誰在我的背后鮮花盛開？
誰將一碗水端在胸口。
將天空的靈魂在山中深埋？
我曾經(jīng)從樹葉上屢次起飛。
我將手深深插進(jìn)泥土。
這生命里最旺盛的一種泉水。
是誰？在一小包火柴中將我等待。
我燃燒，將時(shí)間里的琴弦。
齊聲撥響。
在一把大火中，我的白馬出走。
家鄉(xiāng)在馬蹄下一片灰燼。
現(xiàn)在我回家，燈光暗淡。
是誰在飛檐上將風(fēng)鈴高掛。
在眼中將瓦當(dāng)重新安排。
將逝去的呼吸細(xì)數(shù)珍藏，我高舉起。
一支簫。
無人的曠野上我的簫聲一片嗚咽。
離子反應(yīng)教案篇五
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。
教學(xué)重點(diǎn)：
離子方程式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn)：
離子方程式的含義。
教學(xué)內(nèi)容：
[前置練習(xí)]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式。
[展示目標(biāo)]。
[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
離子反應(yīng)教案篇六
銨根離子(ammonium；化學(xué)式；nh4)是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個(gè)氫離子配位結(jié)合就形成銨離子(氨提供孤對(duì)電子)。由于化學(xué)性質(zhì)類似于金屬離子，故命名為“銨”。
氫氧根(化學(xué)式；oh-)是一種化合價(jià)為-1價(jià)的.陰離子，能和氫離子(h+)結(jié)合成水分子，遇銨根離子(nh4+)即生成氨氣(nh3)和水。氫氧根離子與元素周期表中第一主族的金屬陽離子結(jié)合呈堿性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結(jié)合會(huì)生成沉淀。許多含有“氫氧根”一詞的無機(jī)物質(zhì)不是氫氧根離子的離子化合物，而是含有羥基的共價(jià)化合物。
離子反應(yīng)教案篇七
一、教材分析：
教材的地位和作用：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。
本節(jié)的知識(shí)順序是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式離子反應(yīng)離子方程式。
本節(jié)重點(diǎn)：電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，同時(shí)依據(jù)美國布?jí)累榻虒W(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)與技能：了解電解質(zhì)（強(qiáng)弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
2、過程與方法目標(biāo)：通過演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力；認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
二、學(xué)生情況分析：
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節(jié)課的難點(diǎn)是：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。
難點(diǎn)的突破方法：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。
三、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法：
教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。
教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境提出問題引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)研究。
引導(dǎo)分析引導(dǎo)歸納鞏固練習(xí)。
學(xué)習(xí)序：明確問題實(shí)驗(yàn)研究分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用。
四、教學(xué)程序：
1、提出問題，引導(dǎo)探究。
演示：同濃度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。演示：nacl溶液與cuso4溶液混合，agno3溶液與nacl溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動(dòng)畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。
2、歸納總結(jié)，形成概念。
讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時(shí)利用軟件作以小結(jié)。
當(dāng)時(shí)我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個(gè)容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導(dǎo)電。事實(shí)上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動(dòng)的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
電解質(zhì)能夠?qū)щ姡傅氖钱?dāng)通入電流時(shí)能夠?qū)щ?；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個(gè)相同之處，就是它們都是化合物。
3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化。
下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析：
（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化；
（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。（二氧化碳溶于水導(dǎo)電實(shí)際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）。
（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。
答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？
我們看書上的圖來解答這一個(gè)問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負(fù)電荷的cl—，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（na+和cl—）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)nacl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與cl—之間的靜電作用力，使na+和cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。
這個(gè)過程我們可以用下列方程式表示：
板書：
表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式。
在黑板左邊示范寫hcl，h2so4，hno3的電離方程式。
注意強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。
hcl，h2so4，hno3都是酸，都可以電離出h+，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離的時(shí)候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設(shè)問：nahso4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）。
請(qǐng)兩位同學(xué)上黑板寫出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請(qǐng)同學(xué)們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）。
檢查同學(xué)答案正確與否，總結(jié)：
堿：圈出oh—，電離時(shí)生成的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿。鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié)：
電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）。
5、提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們?cè)谌芤豪锏姆磻?yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？下面我們來看看實(shí)驗(yàn)2—1。（同學(xué)描述現(xiàn)象）。
1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，說明了na+、cl－、so42－、cu2＋離子之間不相互反應(yīng)。）。
2。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是baso4，說明了ba2+與so42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）。
3。兩根試管的溶液都是藍(lán)色，說明了什么？（說明了cu2+不參與反應(yīng)）。
4。如何證明中cl－離子沒有參與反應(yīng)。（第二個(gè)試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液）（增加實(shí)驗(yàn)）。
5。如何再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明是ba2+與so42－發(fā)生了反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)2—2第一個(gè)實(shí)驗(yàn)）。
設(shè)問：為什么這兩個(gè)不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？
講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出so42－，跟ba（oh）2、bacl2電離出的ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
補(bǔ)充板書：離子方程式。
演示實(shí)驗(yàn)2—2第2，3個(gè)實(shí)驗(yàn)，黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。
小結(jié)：從上面的三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時(shí)候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式，請(qǐng)同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè)：1、29頁第一題做在書上。
2、習(xí)題書1—4題。
離子反應(yīng)教案篇八
各位評(píng)委大家好！
我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對(duì)這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和處理。
離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)。
只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。
本方案實(shí)施對(duì)象：實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng)，介于一級(jí)達(dá)標(biāo)校與二級(jí)達(dá)標(biāo)校之間。
知識(shí)基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會(huì)書寫電離方程式，會(huì)區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時(shí)，在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到認(rèn)識(shí)的高度，專題二對(duì)鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。
能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。
心理認(rèn)知特點(diǎn)：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認(rèn)識(shí)到事物之間的辨證關(guān)系。
學(xué)生認(rèn)知的困惑：學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。
依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：
1、知識(shí)與技能：能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。
2、過程與方法：通過經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問題討論的.過程，了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實(shí)際問題的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛國愛家的思想升華。
教學(xué)重點(diǎn)：
1。理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng)；
3。學(xué)會(huì)書寫常見的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫。
學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、歸納總結(jié)。
學(xué)生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探索驗(yàn)證，進(jìn)行推理和綜合分析，掌握基本知識(shí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。
教法：本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué)，即把學(xué)生的知識(shí)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，從而理解離子反應(yīng)原理。
本教學(xué)設(shè)計(jì)預(yù)計(jì)，大部分學(xué)生都能投入到實(shí)驗(yàn)探究中，學(xué)生體驗(yàn)了過程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學(xué)生在書寫技能上會(huì)不夠扎實(shí)，少部分能力較差的同學(xué)可能不會(huì)書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實(shí)、鞏固、強(qiáng)化。對(duì)于少部分理解仍不到位的同學(xué)，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。
或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律，恰當(dāng)引導(dǎo)，加強(qiáng)師生互動(dòng)，用我們的智慧，在不斷的摸索、實(shí)踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！
離子反應(yīng)教案篇九
本節(jié)課是高一必修教材《離子反應(yīng)》的第二課時(shí)。對(duì)于學(xué)生已經(jīng)知道了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，以及電解質(zhì)在水溶液中能夠電離自由移動(dòng)的離子。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過bacl2溶液和cuso4溶液反應(yīng)的微觀模擬動(dòng)畫，得到電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)本質(zhì)，進(jìn)而引出離子反應(yīng)的概念以及離子方程式的概念。接下來通過三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件，在實(shí)驗(yàn)過程中，學(xué)生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識(shí)的欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書寫，則采用學(xué)生通過閱讀，自主學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，使學(xué)生從被動(dòng)接受知識(shí)向主動(dòng)獲取知識(shí)的方向轉(zhuǎn)變。最后在練習(xí)過程中探究出酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)以及離子方程式的意義。
這是我本節(jié)課的設(shè)計(jì)思路。課后使我有所感，準(zhǔn)備這節(jié)課大約一個(gè)星期，備課過程中，思考問題更全面了，不僅僅只研究教材本身的知識(shí)點(diǎn)，還考慮了學(xué)生自身的認(rèn)知水平，實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作能力，師生間如何互動(dòng)，以及課堂突發(fā)事件的處理等方面進(jìn)行考慮。在此期間進(jìn)行了多次備課并不斷的向身邊的老師請(qǐng)教，使課的流程更合理，內(nèi)容上更清晰明了。我時(shí)常對(duì)學(xué)生說學(xué)習(xí)是件苦差事，成功一定會(huì)給予那些真心付出的`那些學(xué)生。做為老師的我們，不能只拿著我們以前的家當(dāng)去教不同的學(xué)生。時(shí)代在變，學(xué)生在變，我的思想也需要不斷的更新和轉(zhuǎn)變，今后要不斷的注入新的教育教學(xué)（此文來自）理念，借鑒其他老師的不同的教學(xué)方式和教學(xué)思路。
離子反應(yīng)。這樣的確收到預(yù)期的效果，一下子產(chǎn)生了興趣，激發(fā)了學(xué)生探究知識(shí)的欲望。課后我反思之后，覺得也有不妥的地方。如果把圖片換成一個(gè)短的視頻，會(huì)比教師講述故事要好。此外，不應(yīng)該直接把問題的答案告訴給同學(xué)們，應(yīng)該讓學(xué)生帶著疑問去學(xué)習(xí)本節(jié)課。
對(duì)于學(xué)生知識(shí)水平相對(duì)薄弱這一現(xiàn)狀，在整個(gè)教學(xué)過程中，主要采取學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)主動(dòng)探究模式和學(xué)生自主學(xué)習(xí)模式相結(jié)合的方式。因此，并沒有簡單的把離子反應(yīng)發(fā)生條件直接教授給學(xué)生。而是通過教師演示3個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生自主分析反應(yīng)前后溶液中的離子，對(duì)比反應(yīng)前后的離子，進(jìn)而推出實(shí)際參加反應(yīng)的離子，再通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷其產(chǎn)物。最后得出離子方程式。學(xué)生在觀察、思考、交流等方式得出離子反應(yīng)發(fā)生條件之一-------生成沉淀。學(xué)生通過探究實(shí)驗(yàn)2、3得到離子反應(yīng)發(fā)生的另外的兩個(gè)條件。這個(gè)過程學(xué)生是課堂的主體，每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都是學(xué)生通過觀察、思考、交流、自主探究之后得出的，這樣學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解更深，記憶更牢固。與其他老師交流之后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生參與課堂教學(xué)積極性較高，可以把教師演示實(shí)驗(yàn)改成學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)，或者帶學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并發(fā)給每組學(xué)生一份學(xué)案，學(xué)生自己親自動(dòng)手，讓學(xué)生體驗(yàn)獲得知識(shí)的過程和方法，體會(huì)成功獲得知識(shí)的樂趣。
對(duì)于離子方程式的書寫則采用的是自學(xué)方式。學(xué)生通過閱讀教材，相互交流，得出離子方程式的書寫步驟。經(jīng)過一番討論歸納出書寫時(shí)的一些注意事項(xiàng)。為了加深認(rèn)識(shí)，對(duì)簡單離子方程式進(jìn)行補(bǔ)充練習(xí)，由此得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式的意義。
在課的結(jié)尾部分，課堂上是做兩道練習(xí)題結(jié)束本節(jié)課。課后反思之后，還是感覺這個(gè)部分處理的不好。這個(gè)部分應(yīng)該對(duì)本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行升華，反思之后，覺得采用一種討論的方式較好，討論離子反應(yīng)在生活中的意義。
以上就是我對(duì)《離子反應(yīng)》這節(jié)課的一些想法，在今后工作中我會(huì)更多的進(jìn)行反思，努力提高自身業(yè)務(wù)水平。
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離子反應(yīng)教案篇十
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其本質(zhì)，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、掌握離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。
【重點(diǎn)】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。
結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際，準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
1、學(xué)情分析。
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導(dǎo)。
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué)：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無危險(xiǎn)性，且操作比較簡單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，在做cuso4、bacl2的實(shí)驗(yàn)時(shí)，避免cu2+對(duì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上的'內(nèi)容，將cuso4溶液滴加到bacl2溶液中，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們通過對(duì)混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出cuso4與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是ba2+＋so42—＝baso4，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì)，請(qǐng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物，并寫化學(xué)用語表示出來，告訴學(xué)生這個(gè)表達(dá)式就是離子方程式。通過提問的方式讓學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生得出cuso4與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是so42—和ba2+的反應(yīng)，分組討論，鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究cu2+和cl—沒有參加反應(yīng)，并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)：從實(shí)驗(yàn)探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續(xù)做分組實(shí)驗(yàn)，naoh溶液和稀hcl的中和反應(yīng)以及na2co3溶液和hcl的實(shí)驗(yàn)，得出離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
6、知識(shí)反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制h2、o2、co2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，對(duì)普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。
7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問題對(duì)學(xué)生做了歸納）。
離子反應(yīng)教案篇十一
各位專家、老師：
大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明：
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其本質(zhì)，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、掌握離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。
【重點(diǎn)】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。
結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際，準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
1、學(xué)情分析。
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16，17歲的.高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導(dǎo)。
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué)：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無危險(xiǎn)性，且操作比較簡單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，在做cuso4、bacl2的實(shí)驗(yàn)時(shí)，避免cu2+對(duì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上的內(nèi)容，將cuso4溶液滴加到bacl2溶液中，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們通過對(duì)混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出cuso4與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是ba2+＋so42-＝baso4，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì)，請(qǐng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物，并寫化學(xué)用語表示出來，告訴學(xué)生這個(gè)表達(dá)式就是離子方程式。通過提問的方式讓學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生得出cuso4與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是so42-和ba2+的反應(yīng)，分組討論，鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究cu2+和cl-沒有參加反應(yīng)，并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)：從實(shí)驗(yàn)探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續(xù)做分組實(shí)驗(yàn)，naoh溶液和稀hcl的中和反應(yīng)以及na2co3溶液和hcl的實(shí)驗(yàn)，得出離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
4、知識(shí)反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制h2、o2、co2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，對(duì)普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。
5、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
6、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問題對(duì)學(xué)生做了歸納）。
本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對(duì)開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開拓了學(xué)生的思維空間。
本節(jié)課通過四個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，探究離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個(gè)條件，在實(shí)驗(yàn)過程中，學(xué)生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識(shí)的欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書寫，則采用學(xué)生通過離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對(duì)有關(guān)的問題做了總結(jié)。
本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)上進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)。但教學(xué)過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計(jì)劃完成，但課中好像留給學(xué)生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分，可互動(dòng)的項(xiàng)目可有所增加，與實(shí)際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學(xué)過程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動(dòng)思考，立足學(xué)生的主題地位，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而提高課堂的有效性。
離子反應(yīng)教案篇十二
《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。
【過渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視。
2、學(xué)情分析。
（2）認(rèn)知基礎(chǔ)。
通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā)展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。
【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容：
3、教學(xué)目標(biāo)。
（1）知識(shí)與技能。
b、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
（2）過程與方法。
學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力；
（3）情感態(tài)度價(jià)值觀。
通過用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究。
培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀。
4、重、難點(diǎn)。
難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強(qiáng)化）。
【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采用以下教法和學(xué)法。
1、說教法。
2、說學(xué)法。
采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，遵循由感性————理性的認(rèn)知規(guī)律。
1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）。
（目的：從原有舊知識(shí)中生長出新知識(shí)，更容易被學(xué)生接納，吸收）。
2、實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知（30min）。
a、[創(chuàng)設(shè)問題情境一]，讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”，進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：
【實(shí)驗(yàn)2—1】。
a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。
從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。（目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過對(duì)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）。
讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh—===h2o”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義———“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反應(yīng)”（目的：通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點(diǎn)內(nèi)容）。
c、[創(chuàng)設(shè)問題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。
【實(shí)驗(yàn)2—3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。
b向盛有2mlnaoh稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。
c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。
學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書寫離子反應(yīng)方程式。
分析：由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
（目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究）。
3、知識(shí)應(yīng)用，加深理解（5min）。
根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn)，設(shè)置隨堂練習(xí)。
（目的：讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí)，準(zhǔn)確把握重難點(diǎn)，也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況）。
4、歸納整理，理性提升（2min）。
為強(qiáng)化認(rèn)識(shí)，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。
為求板書簡明扼要，突出重點(diǎn)，我采用提綱式板書，現(xiàn)將板書劃分為三版：
1、書寫步驟。
2、意義。
右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu)，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評(píng)指正。
離子反應(yīng)教案篇十三
各位老師：
大家好，我是今天的xx號(hào)考生，我說課的題目是《離子反應(yīng)》，今天主要講授第1課時(shí)的內(nèi)容，包括：酸、堿、鹽在水溶液中的電離。接下來，我將從以下幾個(gè)方面開始我的說課。
(過渡：教材是連接教師和學(xué)生的紐帶，在整個(gè)教學(xué)過程中起著至關(guān)重要的作用，所以，先談?wù)勎覍?duì)教材的理解。)。
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時(shí)包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。通過探究實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的條件，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)，初步養(yǎng)成實(shí)事求是，尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度。同時(shí)本節(jié)內(nèi)容也是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的起始篇章，不僅可以引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)初中的基礎(chǔ)知識(shí)，也可以引導(dǎo)學(xué)生有效的進(jìn)行高中階段知識(shí)的學(xué)習(xí)。
(過渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)。
在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，這對(duì)于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問題的能力。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。
1、能說出電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會(huì)書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。
2、通過從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
3、學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)。
【重點(diǎn)】。
電離方程式的書寫。
【難點(diǎn)】。
從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。
(過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。)。
講授法、小組討論法、直觀教學(xué)法。
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過程。)。
我的教學(xué)過程分為如下四個(gè)環(huán)節(jié)，首先是第一個(gè)環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，為學(xué)習(xí)新知識(shí)、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會(huì)結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請(qǐng)學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
導(dǎo)入之后就進(jìn)入了新課講授環(huán)節(jié)。
1、電解質(zhì)。
我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生思考能導(dǎo)電的溶液，提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。接著我?huì)提問學(xué)生：cu、鹽酸、co2、是不是電解質(zhì)?針對(duì)概念中的易錯(cuò)易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。
2、電離。
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考nacl溶液為什么會(huì)導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因?yàn)閚acl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：
nacl=cl-+na+。
這一過程我會(huì)通過動(dòng)畫的形式來進(jìn)行呈現(xiàn)nacl的電離過程，讓學(xué)生在生動(dòng)有趣的動(dòng)畫中學(xué)到知識(shí)，增加化學(xué)課堂的情感體驗(yàn)。最終充分理解nacl溶液之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樵谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。
3、酸、堿、鹽的電離。
學(xué)生明白什么是電離之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生根據(jù)nacl的電離方程式，寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時(shí)生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。采用類比的方法，請(qǐng)學(xué)生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯(cuò)的一個(gè)點(diǎn)，我會(huì)這樣來處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請(qǐng)各個(gè)小組列舉熟悉的鹽，并從中歸納概括如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會(huì)考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞最終得到完整正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的.主觀能動(dòng)性，變“要學(xué)生學(xué)”為“學(xué)生主動(dòng)學(xué)”，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽，并寫出它們?cè)谒芤褐邪l(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3、nahso4，目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的拓展。
環(huán)節(jié)四：小節(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識(shí)間的邏輯體現(xiàn)更加完善。
好的板書能夠體現(xiàn)教學(xué)重難點(diǎn)，方便學(xué)生梳理課堂中學(xué)到的知識(shí)，我的板書直觀而簡明，請(qǐng)各位老師看我的板書：
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束!
離子反應(yīng)教案篇十四
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時(shí)包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
(過渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)。
二、說學(xué)情。
在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，這對(duì)于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問題的能力。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。
三、說教學(xué)目標(biāo)。
【知識(shí)與技能】。
理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會(huì)書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。
【過程與方法】。
通過從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)。
四、說教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】電離方程式的書寫。
【難點(diǎn)】從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。
(過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。)。
五、說教學(xué)方法。
講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設(shè)法。
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過程。)。
六、說教學(xué)過程。
我的教學(xué)過程分為如下四個(gè)環(huán)節(jié)，首先是第一個(gè)環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，為學(xué)習(xí)新知識(shí)、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會(huì)結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請(qǐng)學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
導(dǎo)入之后就進(jìn)入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授。
1.電解質(zhì)。
我會(huì)結(jié)合學(xué)生的思考的能導(dǎo)電的溶液，提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。接著我?huì)提問學(xué)生：cu、鹽酸、co2、baso4是不是電解質(zhì)?針對(duì)概念中的易錯(cuò)易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。
2.電離。
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考nacl溶液為什么會(huì)導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因?yàn)閚acl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：
nacl=cl-+na+。
這一過程我會(huì)通過動(dòng)畫的形式來進(jìn)行呈現(xiàn)，直觀的展現(xiàn)nacl的電離過程，讓學(xué)生在生動(dòng)有趣的動(dòng)畫中學(xué)到知識(shí)，增加化學(xué)課堂的情感體驗(yàn)。
3.酸、堿、鹽的電離。
學(xué)生明白什么是電離之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生根據(jù)nacl的電離方程式，寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時(shí)生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。同樣的道理請(qǐng)學(xué)生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯(cuò)的一個(gè)點(diǎn)，我會(huì)這樣來處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請(qǐng)各個(gè)小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會(huì)考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動(dòng)性，變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動(dòng)學(xué)，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽，并寫出它們?cè)谒芤褐邪l(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3、nahso4，目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的拓展。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識(shí)間的邏輯體現(xiàn)更加完善。
離子反應(yīng)教案篇十五
各位評(píng)委：
晚上好！
我是xx班的xx。
今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》，本節(jié)內(nèi)容選自蘇教版化學(xué)1專題二第二單元。教材以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)為切入點(diǎn)，引入了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。并以電解質(zhì)在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應(yīng)的概念，據(jù)此介紹離子方程式的書寫步驟，揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)和意義。
本節(jié)內(nèi)容被安排在本專題的最后一個(gè)課時(shí)，是對(duì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)和酸堿鹽電離知識(shí)的一個(gè)延續(xù)和深化。同時(shí)，也是后面學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，對(duì)溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等多方面知識(shí)的學(xué)習(xí)起到鋪墊的作用。因此，它在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中起著承上啟下的過渡作用。
基于以上分析并結(jié)合《學(xué)科指導(dǎo)意見》的要求，我將本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)定為，強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分、掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件和離子方程式的書寫。
在初中科學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)做過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，對(duì)電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了初步了解，為本課時(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時(shí)，在上一專題學(xué)生已經(jīng)接觸了電離的初步概念，然而對(duì)于離子反應(yīng)相對(duì)比較陌生，難以把握其實(shí)質(zhì)。在電離方程式的書寫過程中，對(duì)于“拆”這個(gè)重要步驟的學(xué)習(xí)還具有一定困難。因此，我將本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)定為，掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。
針對(duì)以上內(nèi)容我制定了如下的教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能。
1.說出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別；
2.初步掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，會(huì)書寫離子方程式。
過程與方法。
1.通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的分析，增強(qiáng)解決問題的能力；
2.通過比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)掌握比較的科學(xué)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀。
通過對(duì)離子反應(yīng)的分析，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識(shí)。
結(jié)合本節(jié)課知識(shí)和《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、歸納分析等方法，并結(jié)合講授法、自主學(xué)習(xí)法和多媒體輔助教學(xué)法來實(shí)現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)。
我的教學(xué)過程分為以下四個(gè)部分：
復(fù)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動(dòng)的離子。
提出疑問：“在相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎？”，通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
我將向?qū)W生提出疑問：“什么是離子反應(yīng)？”在解決這一問題的過程中，我首先通過演示電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析小燈泡亮度不同的原因，引入強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。接著通過碳酸鈉與澄清石灰水以及氯化鈣反應(yīng)均生成碳酸鈣沉淀，提出疑問：“在這兩個(gè)反應(yīng)中其余兩種離子是否參與了反應(yīng)呢？”，學(xué)生據(jù)此進(jìn)行大膽假設(shè)，并通過鈉離子、氯離子和氫氧根離子的檢驗(yàn)對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：兩個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是co32-與ca2+結(jié)合生成碳酸鈣的反應(yīng)，進(jìn)而得出離子反應(yīng)的定義。
之后，我將引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)的發(fā)生需要的條件。探究一：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；探究二：大理石與鹽酸的反應(yīng)；探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)及難電離物質(zhì)。并通過另一反應(yīng)類型——氧化還原反應(yīng)的回顧，總結(jié)出離子反應(yīng)的發(fā)生條件。
我將對(duì)離子反應(yīng)的書寫步驟“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟逐一展開。在“拆”這個(gè)步驟中，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，從它們?cè)谒芤褐械拇嬖谛问剑婋x方程式等方面歸納總結(jié)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別。而后從胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過多等生活小常識(shí)入手，激發(fā)學(xué)生興趣，通過寫出相應(yīng)離子方程式引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)步驟中的難點(diǎn)，把握書寫離子方程式的關(guān)鍵在于“拆”，并在今后的書寫中引起重視。
我將引導(dǎo)學(xué)生將書寫的離子方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式作比較，體會(huì)離子方程式的意義，并培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的意識(shí)。
最后，我將對(duì)課堂進(jìn)行小結(jié)，并布置形成性練習(xí)。
板書設(shè)計(jì)：
一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)。
1.概念。
2.反應(yīng)條件。
3.離子方程式的書寫步驟。
4.離子方程式的意義。
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