教案應當有一定的可操作性和可變性，以適應不同學生群體和不同教學環(huán)境的需求。教案的編寫要考慮教學評價的方式和標準，以幫助學生全面發(fā)展。以下是一些優(yōu)秀教師編寫的教案，希望對大家有所啟示。
離子反應教案篇一
“離子反應”的相關內容屬于化學基本概念范疇。在進行本節(jié)課教學設計時，將曾經的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現。關注認識發(fā)展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構和形成。
在這一思路下，除了關注“離子反應的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應”這一內容對于學生從微粒及其相互作用的角度更加本質的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發(fā)生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統的思路方法。
教學內容分析：本節(jié)課是《化學必修1》（人教版）第二章《化學物質及其變化》第二節(jié)《離子反應》教學內容。離子反應是高中化學重要基礎內容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應，理解離子反應實質和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節(jié)課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構。
學生情況分析：一方面，學生剛剛經過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節(jié)課的學習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過課前測查發(fā)現，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質、認識物質間的反應，因此，“微粒觀”的建構將成為本節(jié)課學生學習的重點、難點之一。
知識與技能：
1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；
2、理解電解質和非電解質的概念；會書寫電離方程式；
3、培養(yǎng)學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
過程與方法：
1、通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。
2、引導學生自主學習，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。
3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。
情感態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗發(fā)展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅；
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度；
3、通過離子反應的學習，體會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規(guī)律關系。初步形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。
【重點】。
1、電解質和非電解質概念。
2、電離的概念，電離方程式的書寫。
【難點】電解質的電離過程的理解。
1、實驗儀器：學生電源、微型導電性實驗裝置、導線。
2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、naoh溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
本節(jié)課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然后通過分析實驗現象順利地引出電解質和非電解質的概念。再思考電解質溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出nacl電離方程式的書寫，以及hcl、h2so4、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。
實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等。
離子反應教案篇二
本節(jié)課是高一必修教材《離子反應》的第二課時。對于學生已經知道了復分解反應發(fā)生的條件，以及電解質在水溶液中能夠電離自由移動的離子。在此基礎上，引導學生通過bacl2溶液和cuso4溶液反應的微觀模擬動畫，得到電解質在水溶液中的反應本質，進而引出離子反應的概念以及離子方程式的概念。接下來通過三個探究實驗探究離子反應發(fā)生的三個條件，在實驗過程中，學生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學生探究知識的欲望，調動學生學習化學的興趣。關于離子方程式的書寫，則采用學生通過閱讀，自主學習離子方程式的書寫，使學生從被動接受知識向主動獲取知識的方向轉變。最后在練習過程中探究出酸堿中和反應的本質以及離子方程式的意義。
這是我本節(jié)課的設計思路。課后使我有所感，準備這節(jié)課大約一個星期，備課過程中，思考問題更全面了，不僅僅只研究教材本身的知識點，還考慮了學生自身的認知水平，實驗動手操作能力，師生間如何互動，以及課堂突發(fā)事件的處理等方面進行考慮。在此期間進行了多次備課并不斷的向身邊的老師請教，使課的流程更合理，內容上更清晰明了。我時常對學生說學習是件苦差事，成功一定會給予那些真心付出的`那些學生。做為老師的我們，不能只拿著我們以前的家當去教不同的學生。時代在變，學生在變，我的思想也需要不斷的更新和轉變，今后要不斷的注入新的教育教學（此文來自）理念，借鑒其他老師的不同的教學方式和教學思路。
離子反應。這樣的確收到預期的效果，一下子產生了興趣，激發(fā)了學生探究知識的欲望。課后我反思之后，覺得也有不妥的地方。如果把圖片換成一個短的視頻，會比教師講述故事要好。此外，不應該直接把問題的答案告訴給同學們，應該讓學生帶著疑問去學習本節(jié)課。
對于學生知識水平相對薄弱這一現狀，在整個教學過程中，主要采取學生通過實驗主動探究模式和學生自主學習模式相結合的方式。因此，并沒有簡單的把離子反應發(fā)生條件直接教授給學生。而是通過教師演示3個探究實驗，并引導學生自主分析反應前后溶液中的離子，對比反應前后的離子，進而推出實際參加反應的離子，再通過實驗現象推斷其產物。最后得出離子方程式。學生在觀察、思考、交流等方式得出離子反應發(fā)生條件之一-------生成沉淀。學生通過探究實驗2、3得到離子反應發(fā)生的另外的兩個條件。這個過程學生是課堂的主體，每一個知識點都是學生通過觀察、思考、交流、自主探究之后得出的，這樣學生對知識的理解更深，記憶更牢固。與其他老師交流之后，發(fā)現學生參與課堂教學積極性較高，可以把教師演示實驗改成學生演示實驗，或者帶學生進入實驗室，分組進行實驗，并發(fā)給每組學生一份學案，學生自己親自動手，讓學生體驗獲得知識的過程和方法，體會成功獲得知識的樂趣。
對于離子方程式的書寫則采用的是自學方式。學生通過閱讀教材，相互交流，得出離子方程式的書寫步驟。經過一番討論歸納出書寫時的一些注意事項。為了加深認識，對簡單離子方程式進行補充練習，由此得出中和反應的實質和離子方程式的意義。
在課的結尾部分，課堂上是做兩道練習題結束本節(jié)課。課后反思之后，還是感覺這個部分處理的不好。這個部分應該對本節(jié)課知識進行升華，反思之后，覺得采用一種討論的方式較好，討論離子反應在生活中的意義。
以上就是我對《離子反應》這節(jié)課的一些想法，在今后工作中我會更多的進行反思，努力提高自身業(yè)務水平。
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離子反應教案篇三
[前置練習]。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[展示目標]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子反應教案篇四
我要寫一首長詩。
一首比黑夜更黑，比鐘鼎更沉。
比渾濁的泥土更其深厚的。
一首長詩。
一首超越翅膀的詩，它往下跌。
不展翅飛翔。
它不在春天向人類彈響那甜美的小溪。
它不發(fā)光，身上不長翠綠的小樹葉。
它是絕望的，苦澀的，
它比高翹的古塔更加孤寂。
它被歲月鋼鐵的手掌捏得喘不過一口氣。
它尤自如干涸的魚在張大嘴巴。
向不可能的空氣中索求最后一口。
能夠活下去的水。
我要在寬闊的、等待的、不可能有歸來的。
大海的憤怒中。
保存下一罐最純凈的水。
一顆善良而又慈愛的良心。
良心如水。它早已被人類用臟了。
忽視造成時間的丟失。
丟失的時間造成人生如煙灰般的浪費。
我不斷開門，我穿過雜草叢生的小路。
那陌生的車鈴聲，那飄曳的長裙。
有哪一點燈光是你帶來的給我的信心。
有哪一點微笑與依偎。
是你最后給我確定的真言？
在人生的惶惑中，成熟的石榴最早開口。
正如秋楓，堅定。
而后又落入迷茫。
路在問，河流在問，招展在人頭上。
鮮紅的旗幟，那無主的風。
一遍又一遍把大地拷問。
是誰在拯救？是誰在指示我們不斷誕生？
堅定而后。
又落入迷茫。
一片又一片代表春天的樹葉。
在我的心中不停地墜落。
在白天，在人類用自己的生命殘酷折磨歲月的。
奔波中。
我拿起筆，我知道。
我要寫下一首長詩。
一首連歷史都說不清含義的長詩。
一首藍天轉入黑暗，光陷入沼澤。
艦船不斷啟航。
又不斷被巨大的。
看不清力量的海水。
輕輕推上岸。
是努力過的、最后堅持過的、
是必須爆發(fā)的、
像牛眼一樣憤怒、豹一樣狂跳。
是這樣的一首長詩。
我將在今夜全面地寫出來。
我將說給誰聽？寫給誰看？
城市或者鄉(xiāng)村。
這只手轉瞬又是那只手的。
是哪一個人還在內心為光明的傳統深深惋惜？
文化被印成一張張獎券。
它在人民心中代表著利息。
它在無房的人群中代表便宜的售樓消息。
長嘆，長詩和我一起長嘆。
長夜漫漫啊，我更在漆黑的半夜。
就是這樣。
毫無信心的，漆黑漆黑的。
一首長詩。
它婉轉如一道黯淡的河水。
最終流入混濁的大海。
花的死，鳥的死，太陽死后星星去死。
這樣無望又痛苦的歸宿啊。
你總是步履穩(wěn)重地向我們走來。
無論我歡呼、忽視、向往。
或者鄙視。
你總是如操場上列隊的士兵。
你是威武無人能阻的軍隊。
你手持著槍刺向我們走來。
有哪一個人能夠逃避？有哪一個春天。
最后不被落葉徹底掃盡？
沒有希望恰恰萌生出最大的希望。
悲劇在珍視中掛著淚出現。
但我又怎能逃避我內心這一塊冰凍的冬天？
那最后一片潔白，而又純凈的。
白雪的呼喚？
無夢的時間將又一次將我。
渺小的身軀徹底掩埋。
是這樣的一首詩，此刻。
它恰如一顆星星隱去最后一點光芒。
它無以題名，它自我的手中。
正緩緩地寫出！
各人。
你和我各人各拿各人的杯子。
我們各人各喝各的茶。
我們微笑相互。
點頭很高雅。
我們很衛(wèi)生。
各人說各人的事情。
各人數各人的手指。
各人發(fā)表意見。
各人帶走意見。
最后。
我們各人走各人的路。
在門口我們握手。
各人看著各人的眼睛。
下樓梯的時候。
如果你先走。
我向你揮手。
說再來。
如果我先走。
你也揮手。
說慢走。
然后我們各人。
各披各人的雨衣。
如果下雨。
我們各自逃走。
玻璃。
我把手掌放在玻璃的邊刃上。
我按下手掌。
我把我的手掌順首這條破邊刃。
深深往前推。
刺骨錐心的疼痛。我咬緊牙關。
血，鮮紅鮮紅的血流下來。
順著破玻璃的邊刃。
我一直往前推我的手掌。
我看著我的手掌在玻璃邊刃上。
緩緩不停地向前進。
狠著心，我把我的手掌一推到底！
手掌的肉分開了。
白色的肉。
和白色的骨頭。
純潔開始展開。
吶喊。
我就是要讓青菜跳舞、帶著燦爛黑貓的斜眼。
我就是愛讓書本徹底平坦。
讓螞蟻舉著玻璃的大旗踏過天空。
發(fā)出隆隆的炮聲。
要讓戰(zhàn)爭在頭發(fā)與大海之間兇狠地搏斗。
要讓雪茄煙與燕尾服赤身裸體。
我就是要蘋果在桌子上成熟。
大量的工人鉆進葵花。
向太陽，我們怎么能夠不讓皮鞋。
始終敞開胸懷。
帶著一大把小蔥的心愿。
把所有的廚房都奉獻給太陽呢？
大骨架的推土機壓向房屋。
我就是要在瓦屋下向馬車歌唱。
向鈴鐺歌唱，向汽車屁股后。
冒出的兩股煙徹底歌唱。
大街上空曠，沒有一個人和一根汗毛。
這樣多么好，月光照在歪斜的垃圾箱上。
一位大姑娘受人欺騙。
把眼淚掛在櫥窗玻璃上。
掛在通往湖水的冷酷石階上。
淚水在月光下發(fā)出水晶的反光。
這樣多么好，在獨木橋上縱聲吶喊。
在最后一粒米飯的臺燈下黯然長嘆。
為星星永遠的離開人間。
我為什么不痛苦？不在一瓶墨水中大聲控訴。
把所有的時間用一根火柴微弱地點亮。
用一只瓶蓋把愛情擰死。
不要任何麻雀的退路。
我就是要這種雄雞的喉嚨。
站在門前的自行車頂棚上。
放聲大唱，啊希望的樹葉在腳指甲上紛紛生長。
批判。
我為什么要批判？我已經滿頭黑發(fā)。
我為什么要向一片沙漠挺進？
在森林里吹簫，在西瓜旁散步。
有一點白云，有一支炊煙。
有兩處愛情在山腳下彈琴。
在一塊白石上我放走候鳥。
讓它們帶走我所有的黃金。
我空空蕩蕩，我與最初的哭聲一起。
重新降臨在每一首詩歌里。
我為什么要歌唱蜻蜓的翅膀？
天空升起虛弱的太陽。
我為什么把大海降落在低陷的睫毛里。
我已經被大米淹沒，限制。
許多日子被青菜包圍。
不要雄心，不要飛翔。
我靠著墻角為城市哭泣。
多少人在抽煙，多少大街在。
紅燈下拐彎。
我放一點音樂。
我抖動起膝蓋。
為這點思想。
這首詩歌。
我深深低下頭為天空致哀。
真理。
我將全身的瓦片翻開，尋找一盞燈。
誰在我的背后鮮花盛開？
誰將一碗水端在胸口。
將天空的靈魂在山中深埋？
我曾經從樹葉上屢次起飛。
我將手深深插進泥土。
這生命里最旺盛的一種泉水。
是誰？在一小包火柴中將我等待。
我燃燒，將時間里的琴弦。
齊聲撥響。
在一把大火中，我的白馬出走。
家鄉(xiāng)在馬蹄下一片灰燼。
現在我回家，燈光暗淡。
是誰在飛檐上將風鈴高掛。
在眼中將瓦當重新安排。
將逝去的呼吸細數珍藏，我高舉起。
一支簫。
無人的曠野上我的簫聲一片嗚咽。
離子反應教案篇五
在這一課時的教學課堂中，大部分學生能夠在老師的引導下自主學習，而且在我用多媒體展示溶液中離子的微觀圖像時，好多同學很快就能明白離子在溶液中發(fā)生反應的本質，這很好地幫助了學生加深理解和記憶。在離子方程式的書寫這一知識點中，由于學生的化學用語這一關掌握的不是很好，這給他們的書寫帶來了很多的困難，但在我耐心的引導和鼓勵下，同學們學習熱情很高，他們之間也互相交流，且積極大膽地回答問題，可見這群可愛的孩兒們在學習中是充滿樂趣并取得成就的。最后15分鐘我給同學們布置了4道關于離子方程式的書寫的課堂練習題，在他們的練習中我發(fā)現了一些學生容易出錯的地方，緊接著我著重分析與強調這些錯點，幫助學生糾正與提高。
上完這節(jié)課，讓我深刻領悟到教師在備課這一環(huán)節(jié)中一定要備學生，學生的已有知識、學生理解這節(jié)課內容的能力，然后要備教法，采用什么樣的教法能夠讓學生容易接受新知識等等。
離子反應教案篇六
2、了解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
離子方程式的書寫。
離子方程式的含義。
離子反應、離子方程式（第一課時）。
[前置練習]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式。
[展示目標]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子反應教案篇七
2、了解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
教學重點：
離子方程式的書寫。
教學難點：
離子方程式的含義。
教學內容：
[前置練習]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式。
[展示目標]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子反應教案篇八
“離子反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節(jié)內容，是高中化學課程中的核心概念，是學生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中，“主題2：常見的無機物及應用”對電離與離子反應的要求為：“認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗?！本唧w內容包括電離、電解質、離子反應等關鍵概念和電離方程式書寫、離子方程式書寫、離子反應的發(fā)生條件、離子反應的本質等核心知識，也包括離子反應相關知識在解決實際問題中的應用。
在本章第一節(jié)“物質的分類及轉化”中，學生已經初步認識到從微觀角度認識物質更加深入，更接近事物的本質。而本節(jié)的內容更加深入系統地將宏觀與微觀結合起來，真正使學生從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應，可讓學生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認識物質結構與變化的觀念和能力，提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據推理與模型認知”等學科素養(yǎng)。同時，本節(jié)內容也將為后續(xù)化學反應原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅實的基礎。
《標準（20xx版）》還指出，學生應通過實驗探究和聯系實際的方式學習上述知識。因此，以學生的已有經驗為背景，設計聯系實際、以綜合問題解決為核心任務的教學活動，有助于將上述不同素養(yǎng)進行整合培養(yǎng)，有助于教學目標的高效落實。
二、學情分析。
離子反應的概念能夠幫助學生從微觀角度認識物質在水溶液中的反應實質，發(fā)展微粒觀，使其從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應；作為一種重要的反應類型，離子反應又能夠發(fā)展學生對化學反應的分類視角和認識水平。在初中階段學生已經學習過酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質角度認識復分解反應。但其認識水平較低，缺乏微觀意識，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學生需要建立一個新的認識視角，認識物質，認識反應，將原有的宏觀、孤立、定性的認識角度提升至微觀、聯系、定量的層面。
因此分析學生的障礙點：
1.認識停留在宏觀層面：未建立電離、電解質等概念，難以準確理解電解質在溶液中形成離子的過程，也難以用符號表達。只能從宏觀物質的角度認識酸、堿、鹽之間的反應。
2.認識停留在孤立層面：不能從微觀角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應。
3.認識停留在定性層面：只關注離子的種類，不關注離子的數量，不能理解離子數量與物質宏觀組成之間的關系。
結合上述學生的障礙點和發(fā)展點，需要以學生的已有經驗為背景，設計符合其認知發(fā)展的教學過程，初步完成微粒觀的建立。
三、教學目標。
1.從微觀角度認識電解質。通過實驗分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質、非電解質等關鍵概念，能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進行表征。
2.從微觀角度認識反應?；谧C據從微觀的角度對物質在水溶液中的反應（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設，能認識離子數量與物質宏觀組成之間的關系，能依據宏觀現象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質反應的思路方法。
3.通過歸納復分解型離子反應發(fā)生的條件，認識離子反應的本質，理解離子間的反應存在定量關系，能依據離子反應的發(fā)生條件預測宏觀現象。
4.能應用離子反應分析解決真實復雜問題，形成分析思路。
四、教學重點。
1.準確理解電離、電解質、非電解質等關鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準確表征電解質在水溶液中電離和反應的微觀過程。
2.能在宏觀物質與微觀粒子種類、數量和相互作用之間進行自主關聯和轉換，理解離子數量與物質宏觀組成之間的關系，能從定量層面分析電解質溶液中離子的來源和相互作用。
3.形成分析電解質在水溶液中行為的思路和方法，并能應用于分析和解決物質制備、分離提純等相關實際問題。
1.宏微結合，從定量層面分析離子的來源及相互作用。
2.形成分析電解質在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒觀。
六、教學過程。
（一）環(huán)節(jié)一。
1.創(chuàng)設情境，從實際問題出發(fā)，引發(fā)學生思考。
教師引導：[問題情境]夏天天熱，出了很多汗（主要成分nacl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。結合初中已學，解釋原因。
學生活動：以小組形式進行討論，請小組代表總結回答。
設計意圖：由生活情境引入，容易引起學生興趣，應用所學解答生活中的問題，體現化學學科的價值。
（二）環(huán)節(jié)二。
1.設計導電性實驗，從微觀角度探究物質導電原因。
教師引導：[任務1]觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導電實驗，描述現象，得出結論；用化學用語表示電離的微觀過程。
學生活動：
（1）討論導電的條件。
（2）觀察導電性實驗，描述現象，得出結論。
（3）用微觀示意圖畫出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。
（4）得出電離、電解質等概念。
（5）書寫電離方程式。
（6）以na2co3、mgcl2等類型物質進行拓展練習。
設計意圖：通過分析實驗現象培養(yǎng)學生“證據推理”的學科素養(yǎng)。將學生思維借用微觀示意圖外顯，提升學生宏微結合的學科素養(yǎng)。訓練學生用化學用語準確表達，設計針對性的練習，讓學生注重定量角度的認識，同時對之前的學習進行反饋評價。
2.引入化學史，明確電離的條件。
教師引導：[問題1]離子是通電后才產生的還是電解質溶于水自動解離形成的？
學生活動：
（1）提出假設并尋找證據。
（2）結合化學史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質溶于水會自動解離成離子。
設計意圖：電離是否需要通電條件是學生容易混淆的問題，這里問題的突破有利于學生對電離概念本質的理解，借用化學史料解答，讓學生感受科學的發(fā)展不是一蹴而就的，需經歷不斷演變及完善的過程。
3.基于電離產生的離子種類，從微觀本質定義酸堿鹽。
教師引導：[任務2]結合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質。
學生活動：（1）書寫hcl、h2so4、hno3以及naoh、ca（oh）2、ba（oh）2的電離方程式。
（2）從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質。
設計意圖：拓展學生“物質分類”的微觀角度，使學生認識到從微觀角度認識物質更加深入，更接近本質。
（三）環(huán)節(jié)三。
1.從微觀角度探究電解質溶液發(fā)生反應的本質。
教師引導：[任務3]通過實驗觀察氫氧化鋇與硫酸反應中小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質的行為，建立離子反應的核心概念。
學生活動：（1）分析向ba（oh）2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導率的變化情況，并繪制滴定過程電導率變化圖像。
（2）解釋實驗圖像變化趨勢和拐點意義。
（3）用化學用語表示滴定過程，即按照“寫”、“拆”、“刪”、“查”
的步驟書寫離子方程式。
設計意圖：通過此任務，展開離子反應和離子方程式的概念教學。通過實驗現象分析，提升宏微結合及科學探究素養(yǎng)。通過比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認識溶液中微粒之間的相互作用。
2.認識離子反應發(fā)生的條件，并能用其判斷離子反應發(fā)生與否。
教師引導：以復分解反應發(fā)生條件——水、氣、沉淀為例，布置并評價各類型離子方程式的書寫，從微粒觀角度探討離子反應發(fā)生的本質，并歸納復分解類型離子反應發(fā)生的條件。
學生活動：（1）認識電解質在水溶液中的反應，理解離子反應的本質。
（2）認識同一離子方程式可代表一類反應。
設計意圖：建立離子反應的核心概念，為后續(xù)利用離子反應解決實際問題做鋪墊。
（四）環(huán)節(jié)四。
1.利用離子反應概念解決粗鹽精制的實際問題。
教師引導：[任務4]設計實驗方案，完成粗鹽精制過程。
學生活動：（1）從離子角度認識粗鹽的成分。
（2）依據微粒間相互作用及離子反應發(fā)生條件選擇合適的試劑完成實驗設計。
（3）從定量層面分析試劑的用量，并調整設計方案。
（4）書寫該過程中的離子方程式。
設計意圖：讓學生自主地從宏觀和微觀相結合的角度分析和解決與電解質溶液相關的實際問題，從定量層面分析電解質溶液中離子的來源和相互反應。檢測學生離子方程式的書寫，對上一環(huán)節(jié)進行反饋評價。
2.形成解決真實復雜問題的思路。
教師引導：[小結]回顧粗鹽精制的過程，提煉從微觀離子角度解決實際問題的基本思路。
學生活動：建立分析電解質在水溶液中行為的基本思路：確定認識對象（溶質或溶劑）——分析微粒種類和數量——分析微粒間相互作用——分析作用結果（宏觀現象等）。
設計意圖：通過任務的完成，讓學生經歷宏觀-微觀-宏觀的思維過程，從而提升“宏觀辨識與微觀探析”的學科素養(yǎng)。通過歸納總結分析電解質在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關問題的思維模型。
離子反應教案篇九
各位專家、老師大家好！我要說課的內容是離子反應及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材。
本節(jié)課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節(jié)《離子反應》第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、堿、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
【學習目標】：
1、認識離子反應及其本質，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
3、初步學會用離子方程式表示離子反應。
【重點】：離子反應（復分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。
二、說教法：
結合教材及學生的實際，準備采取了以下教學方法：實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
三、說學法。
1、學情分析。
由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主、引導、啟發(fā)學生思考，探索認清事物的本質。
2、學法指導。
在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。
四、說教學程序。
1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。首先我通過“魔術表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做cuso4、bacl2的實驗時，避免cu2+對觀察實驗現象產生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的內容，將cuso4溶液滴加到bacl2溶液中，認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前后溶液中存在溶質離子的分析，從而引出cuso4與bacl2反應的實質是ba2+＋so42-＝baso4，引導學生總結出離子反應的概念以及本質，請學生通過實驗現象得出參加反應的離子及生成產物，并寫化學用語表示出來，告訴學生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出cuso4與bacl2反應的實質是so42-和ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究cu2+和cl-沒有參加反應，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，匯報實驗結果。2、離子反應發(fā)生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學生繼續(xù)做分組實驗，naoh溶液和稀hcl的中和反應以及na2co3溶液和hcl的實驗，得出離子反應（復分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
6、知識反饋：1）初中學習的實驗室制h2、o2、co2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。
7、歸納總結：歸納總結本節(jié)內容，構筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時將哪些物質要拆，哪些物質不用拆的問題對學生做了歸納）。
五、教學反思。
本節(jié)課的內容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預期目標。本節(jié)課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學生的求知欲，激發(fā)了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。
本節(jié)課通過四個探究實驗，探究離子反應的定義、本質、離子方程式的概念及發(fā)生的三個條件，在實驗過程中，學生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學生探究知識的欲望，調動學生學習化學的興趣。關于離子方程式的書寫，則采用學生通過離子反應的本質及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對有關的問題做了總結。
本課教學在學生原有的知識結構上進行教學設計。但教學過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經把教學計劃完成，但課中好像留給學生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分，可互動的項目可有所增加，與實際生活中的應用聯系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學過程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學生的主動思考，立足學生的主題地位，激發(fā)學生的學習興趣，從而提高課堂的有效性。
離子反應教案篇十
教材的地位和作用：本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。
本節(jié)的知識順序是：強弱電解質的概念強電解質的電離方程式離子反應離子方程式。
本節(jié)重點：電解質（強電解質和弱電解質）、離子反應定義的引出。教學目標：
根據教學大綱和課程標準的要求、教材的編寫意圖、結合學生的實際情況，同時依據美國布壚坶教學目標的分類理論，確定本節(jié)的教學目標。
1、知識與技能：了解電解質（強弱電解質）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗方法。
2、過程與方法目標：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力；認識離子反應及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價值觀目標：激發(fā)探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育。
學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：實驗現象的分析、本質的理解，離子方程式的書寫方法。
難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。
教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據，以教學內容為基礎，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。
教學序：創(chuàng)設情境提出問題引導探究實驗研究。
引導分析引導歸納鞏固練習。
學習序：明確問題實驗研究分析現象形成概念理解應用。
1、提出問題，引導探究。
演示：同濃度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的導電性實驗，觀察分析，借助多媒體進一步闡明原因，從而導出強弱電解質的概念。演示：nacl溶液與cuso4溶液混合，agno3溶液與nacl溶液混合的實驗現象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質得出離子反應，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。
2、歸納總結，形成概念。
讓學生歸納本節(jié)所研究的內容，同時利用軟件作以小結。
當時我們把可以導電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。它們能夠導電的原因是物質內有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。
電解質能夠導電，指的是當通入電流時能夠導電；但電解質的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物我們就叫做非電解質。例如，酸、堿、鹽是電解質，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質。電解質與非電解質有個相同之處，就是它們都是化合物。
3、鞏固練習，理解內化。
下面物質中哪些是電解質：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析：
（1）電解質導電的條件：溶于水或熔化；
（3）電解質導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發(fā)生反應的生成物的物質導電。（二氧化碳溶于水導電實際上是碳酸的導電，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質，而碳酸是電解質）。
（4）酸、堿、鹽和水是電解質。
答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導電呢？
我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負電荷的cl—，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（na+和cl—）不能自由移動，因此晶體不能導電。當nacl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與cl—之間的靜電作用力，使na+和cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。
這個過程我們可以用下列方程式表示：
板書：
表示電解質電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式。
在黑板左邊示范寫hcl，h2so4，hno3的電離方程式。
注意強調：質量守恒定律和電荷守恒定律。
hcl，h2so4，hno3都是酸，都可以電離出h+，我們可以對酸的本質又有一個新的認識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設問：nahso4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）。
請兩位同學上黑板寫出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）。
檢查同學答案正確與否，總結：
堿：圈出oh—，電離時生成的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿。鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結：
電解質與非電解質都是化合物，電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。電解質能導電，非電解質不能導電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質。能導電的物質并不全部是電解質，單質（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質，也不屬于非電解質。
酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質含義（電離）。
5、提出問題：電解質溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應應該是離子之間的反應，那么離子反應是如何進行的呢？下面我們來看看實驗2—1。（同學描述現象）。
1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因為不符合復分解反應的條件，所以不反應，說明了na+、cl－、so42－、cu2＋離子之間不相互反應。）。
2。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是baso4，說明了ba2+與so42－離子發(fā)生了反應。）。
3。兩根試管的溶液都是藍色，說明了什么？（說明了cu2+不參與反應）。
4。如何證明中cl－離子沒有參與反應。（第二個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液）（增加實驗）。
5。如何再設計一個實驗證明是ba2+與so42－發(fā)生了反應？（實驗2—2第一個實驗）。
設問：為什么這兩個不同反應物的反應可能產生同樣的結果呢？
講述：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出so42－，跟ba（oh）2、bacl2電離出的ba2+結合，所以均產生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質內的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
補充板書：離子方程式。
演示實驗2—2第2，3個實驗，黑板上寫出化學方程式及離子方程式。
小結：從上面的三個反應的實質可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應，使這些離子的濃度減小。電解質溶液之間的反應都是有離子參加的化學反應，只要有離子參加的反應都稱為離子反應。我們初中的時候學過的復分解反應都可以寫成離子方程式，復分解反應發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細學習如何書寫離子方程式，請同學們回去認真復習這一節(jié)課的內容。
作業(yè)：1、29頁第一題做在書上。
2、習題書1—4題。
離子反應教案篇十一
《離子反應》是一節(jié)概念教學課，有些人認為概念是個知識點，在教學中重點是把這個知識點打開，挖定義、挖定義里面的細節(jié)，不過我覺得在新課標下我們更應該思考為什么要教這個概念、學生為什么要學這個概念。概念原理內容是一種概括性認識、是一種揭示本質的認識，它是科學知識體系中非常重要而核心的內容，建立這個概念的學科價值是什么？學生學習這個概念的價值是什么？總之，我覺得概念的教學真的需要反復的去論證和思考概念的價值、概念學習的價值、概念教學的價值是什么這個問題。
在這節(jié)課的設計上，第一個重點就是讓學生認識什么是離子反應，為什么要學習離子反應。所以我以學生原有的化學反應的基礎為出發(fā)點，將課本后面探究離子反應發(fā)生條件的三個實驗提到最前面，讓學生通過動手實驗形象感知后，再從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應的本質，從而得出電解質溶液反應的共同特征——電離出的離子之間的反應。這樣學生在大腦中對離子反應便會有一個初步的認識，同時形成離子反應揭示反應本質的印象。反應的本質用漢字表示看起來比較麻煩，怎樣表示看起來更形象呢？這樣就引出了第二個重點——離子方程式。對于反應物在水中易溶易電離的，我希望學生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關系——尋找能夠反應的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個探究實驗為例，讓學生對照表格直接用離子符號表示反應的本質，即書寫離子方程式。并且這種方法也便于學生理解離子共存的問題。但是對于反應物中有難溶難電離物的反應，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反應為例，介紹了“寫—拆—刪—查”這種方法。這種方法對于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應用。當然學生也可以根據自己的理解進行選擇。下面就通過一組酸堿中和反應，既是練習書寫離子方程式，同時也是對離子方程式的`意義或者說為什么要學習離子方程式的歸納總結。最后通過三道高考常見習題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判斷、離子共存問題對學生進行一個達標檢測。課后思考題就是聯系實際，關于離子反應在污水檢測、醫(yī)療環(huán)保方面的應用。
本來我是準備將哪些物質拆哪些物質不拆作為一個難點讓學生討論，不過在上課的過程中沒有講，結果做練習時發(fā)現學生對微溶物的處理不清楚，所以放在講解練習的時候，讓學生自己發(fā)現問題并且解決問題。在引入的時候我用了一個銅離子與堿反應的故事設疑，不過忘了以解決這個問題來結束。課后思考我留了一個污水中離子檢驗的題目，下課后有很多學生問我這個題目，可見學生對化學在實際生活中的應用是很感興趣的，所以以后的教學中要注意多聯系實際。在上課的過程中如何引導學生主動思考，如何引發(fā)學生的興趣也是一個值得思考的問題。
離子反應教案篇十二
該部分內容屬于人教版高中化學必修1第二章第二節(jié)的內容，第1課時包含了如下的內容：電解質、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認識酸堿鹽的本質。通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質，培養(yǎng)學生分析、解決問題和歸納、總結的能力，加深對所學知識的理解。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)。
二、說學情。
在初中化學中，學生就已經做過了溶液的導電性實驗，這對于學習電解質的概念奠定了基礎。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經初步具備了一定的概括能力，因此我會引導學生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質，提高學生分析與解決問題的能力。
(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)。
三、說教學目標。
【知識與技能】。
理解電解質、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。
【過程與方法】。
通過從電離的角度重新認識酸堿鹽，學生分析歸納總結能力得到提高。
【情感態(tài)度與價值觀】。
學習中感受探究物質組成奧秘的樂趣和化學世界的奇妙。
(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。
四、說教學重難點。
【重點】電離方程式的書寫。
【難點】從電離的角度認識酸、堿、鹽。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。)。
五、說教學方法。
講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設法。
(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點闡述我的教學過程。)。
六、說教學過程。
我的教學過程分為如下四個環(huán)節(jié)，首先是第一個環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)一：導入新課。
好的導入可以激活學生已有的知識經驗，為學習新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結合學生初中所做的溶液導電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
導入之后就進入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授。
1.電解質。
我會結合學生的思考的能導電的溶液，提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導電，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。接著我會提問學生：cu、鹽酸、co2、baso4是不是電解質?針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質的概念。
2.電離。
在學生明白了什么是電解質之后，我會請學生思考nacl溶液為什么會導電。學生結合教材內容和我的講解可以得知是因為nacl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：
nacl=cl-+na+。
這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現，直觀的展現nacl的電離過程，讓學生在生動有趣的動畫中學到知識，增加化學課堂的情感體驗。
3.酸、堿、鹽的電離。
學生明白什么是電離之后，我會請學生根據nacl的電離方程式，寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質。學生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。同樣的道理請學生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質。
從電離的角度概括鹽的本質是易錯的一個點，我會這樣來處理：設置小組合作探討環(huán)節(jié)，請各個小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結果，充分發(fā)揮了學生的主觀能動性，變要學生學為學生主動學，老師真正成為課堂的組織者和引導者。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
我會請學生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現了酸式鹽nahco3、nahso4，目的是使學生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節(jié)課內容的拓展。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
最后布置作業(yè)：電解質在溶液中發(fā)生的反應實質是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內容“離子反應”相銜接，體現本節(jié)課所學的內容是離子發(fā)生反應的關鍵，知識間的邏輯體現更加完善。
離子反應教案篇十三
一、教材分析。
本節(jié)課以電解質溶液的導電性實驗為切入點，引入了強弱電解質的概念。并以電解質在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應的概念，據此介紹離子方程式的書寫步驟，揭示離子反應的本質。
從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。
二、學習者分析。
基于以上分析，我將本節(jié)課的重點定為掌握電解質的含義及離子方程式的含義。在初中科學中，學生已經做過溶液導電性實驗，對電解質以及非電解質有了初步了解，為本課時的學習打下基礎。同時，在上一專題學生已經接觸了電離的初步概念，然而對于離子反應相對比較陌生，難以把握其實質。在電離方程式的書寫過程中，對于“拆”這個重要步驟的學習還具有一定困難。因此，我將本節(jié)課的教學難點定為，掌握離子反應及其發(fā)生條件，學會離子方程式的書寫。
三、教學目標。
【知識與技能】。
1、掌握電解質的含義，理解強弱電解質。
2、掌握離子方程式的含義。
2、學會離子方程式書寫方法。
【過程與方法】。
1、培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力。
2、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。
3、培養(yǎng)學生使用對比，歸納，總結的研究方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過對離子反應的分析，樹立透過現象看本質，找出事物內在規(guī)律的意識依據《高中化學課程標準》對探究和合作學習的要求，本節(jié)課我主要采用觀察實驗，交流討論，歸納分析等方法，并結合講授法，自主學習法，多媒體輔助教學法，以此來實現我的教學目標。
我的教學設計如下。
四、教學設計。
1.創(chuàng)設情境，導入新課。
首先，我將引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統觀念提出電解質自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質的介紹。
2．探索新知，歸納總結。
成碳酸鈣的反應，進而得出離子反應的定義。
在解決了第一個問題之后，我將繼續(xù)發(fā)問：“離子反應的發(fā)生需要什么樣的條件呢？”
進而引導學生進行實驗探究。探究一，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應。探究二，大理石與鹽酸的反應。探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應。引導學生根據實驗現象，歸納出復分解反應發(fā)生的條件是生成難溶物質，易揮發(fā)物質及難電離物質，至此，達到其中一個教學難點的突破。
3．明確規(guī)則，掌握書寫。
在總結了復分解反應的條件的基礎上，我將按課本上“寫，拆，刪，查”四個步驟書寫逐一展開講述離子方程式的書寫，著重強調“拆”字。并說明即使是難溶的物質或難電離電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。并在今后的書寫中引起重視。以此實現又一教學難點的突破。
4．學以致用，復習鞏固。
我將引導學生將書寫的離子方程式與化學反應方程式作比較，體會離子方程式的意義，并培養(yǎng)學生透過現象看本質的意識。最后，我將對課堂進行小結，并布置形成性練習。
板書設計：
一．強、弱電解質。
1．概念。
2．反應條件。
3．離子方程式的書寫步驟。
4．離子方程式的意義。
離子反應教案篇十四
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時的內容。本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。
2.教學目標：
(1)知識目標：
a.了解電解質的概念；
b.引導學生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質；
c.使學生了解到電解質在溶液中所起反應的實質。
(2)能力目標：
通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力，概括能力。
(3)情感目標：
激發(fā)探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育，引導學生透過現象認識事物的本質。
3.教材的重、難點：
(1)重點：理解電解質，電離的定義，會用電離方程式表示物質的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質。
(2)難點：用電離方程式表示物質的電離過程，對酸，堿，鹽本質的理解。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！备鶕抡n改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。
1.學情分析。
學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。
2.學法指導。
充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。
1.提出問題，引導探究。
演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質——溶液中存在自由移動的離子。
在此基礎上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電，這樣很順利的引出電解質的概念。
然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及hcl、h2so4、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。
2、通過上面的討論，使學生了解到電解質在溶液里所起反應的實質是離子之間的反應后，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。
3、鞏固練習，理解內化。
能夠很快地辨別出那些物質是電解質，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。
4、布置作業(yè)，應用遷移。
結合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。
以上是我的說課內容，謝謝各位考官。
離子反應教案篇十五
作為一名無私奉獻的老師，總不可避免地需要編寫說課稿，說課稿有助于學生理解并掌握系統的知識。那要怎么寫好說課稿呢？以下是小編精心整理的離子反應說課稿，僅供參考，大家一起來看看吧。
(一)教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)內容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節(jié)課的學習起到了鋪墊作用。本節(jié)內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學目標
1、知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2、過程與方法目標：培養(yǎng)學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3、情感態(tài)度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發(fā)生化學反應的意義，培養(yǎng)學生透過現象認識事物本質的.能力。
(三)教學重難點
電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫
對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。
根據新課程標準的要求，結合本節(jié)課實際內容，我確定本節(jié)課的教法為指導發(fā)現法、微觀演示法。
根據本節(jié)課實際內容，我確定本節(jié)課的學法為分組討論法、實驗探究法
(一)導入
將學生分組，進行小組探究，
資料共享平臺
探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內統一分工、互相協作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。
探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導學生利用上節(jié)課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。
之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統一意見，舉手發(fā)言。我引導學生總結，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。(電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。)
提出梯度問題引發(fā)學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。)
離子反應教案篇十六
各位評委：
晚上好！
我是xx班的xx。
今天我說課的題目是《離子反應》，本節(jié)內容選自蘇教版化學1專題二第二單元。教材以電解質溶液的導電性實驗為切入點，引入了強、弱電解質的概念。并以電解質在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應的概念，據此介紹離子方程式的書寫步驟，揭示離子反應的本質和意義。
本節(jié)內容被安排在本專題的最后一個課時，是對溶液導電性實驗和酸堿鹽電離知識的一個延續(xù)和深化。同時，也是后面學習電解質溶液理論知識的基礎，對溶液中進行的氧化還原反應、弱電解質的電離和鹽類的水解等多方面知識的學習起到鋪墊的作用。因此，它在高中化學的學習中起著承上啟下的過渡作用。
基于以上分析并結合《學科指導意見》的要求，我將本節(jié)課的教學重點定為，強弱電解質的區(qū)分、掌握離子反應及其發(fā)生條件和離子方程式的書寫。
在初中科學中，學生已經做過溶液導電性實驗，對電解質以及非電解質有了初步了解，為本課時的學習打下基礎。同時，在上一專題學生已經接觸了電離的初步概念，然而對于離子反應相對比較陌生，難以把握其實質。在電離方程式的書寫過程中，對于“拆”這個重要步驟的學習還具有一定困難。因此，我將本節(jié)課的教學難點定為，掌握離子反應及其發(fā)生條件，學會離子方程式的書寫。
針對以上內容我制定了如下的教學目標：
知識與技能。
1.說出電解質與非電解質的區(qū)別；
2.初步掌握離子反應及其發(fā)生條件，會書寫離子方程式。
過程與方法。
1.通過電解質溶液導電性實驗的分析，增強解決問題的能力；
2.通過比較強電解質與弱電解質掌握比較的科學方法。
情感態(tài)度與價值觀。
通過對離子反應的分析，樹立透過現象看本質，找出事物內在規(guī)律的意識。
結合本節(jié)課知識和《高中化學課程標準》的要求，本節(jié)課我主要采用實驗探究、交流討論、歸納分析等方法，并結合講授法、自主學習法和多媒體輔助教學法來實現我的教學目標。
我的教學過程分為以下四個部分：
復習電解質和非電解質的概念，明確溶液導電的本質——溶液中存在自由移動的離子。
提出疑問：“在相同條件下，不同電解質溶液的導電性相同嗎？”，通過復習電解質溶于水后能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。
我將向學生提出疑問：“什么是離子反應？”在解決這一問題的過程中，我首先通過演示電解質溶液導電性實驗，引導學生分析小燈泡亮度不同的原因，引入強、弱電解質的概念。接著通過碳酸鈉與澄清石灰水以及氯化鈣反應均生成碳酸鈣沉淀，提出疑問：“在這兩個反應中其余兩種離子是否參與了反應呢？”，學生據此進行大膽假設，并通過鈉離子、氯離子和氫氧根離子的檢驗對假設進行驗證，由實驗現象得出結論：兩個反應實質上都是co32-與ca2+結合生成碳酸鈣的反應，進而得出離子反應的定義。
之后，我將引導學生進行實驗探究離子反應的發(fā)生需要的條件。探究一：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應；探究二：大理石與鹽酸的反應；探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應。引導學生根據實驗現象，歸納出復分解反應發(fā)生的條件是生成難溶物質、易揮發(fā)物質及難電離物質。并通過另一反應類型——氧化還原反應的回顧，總結出離子反應的發(fā)生條件。
我將對離子反應的書寫步驟“寫、拆、刪、查”四個步驟逐一展開。在“拆”這個步驟中，引導學生進一步復習鞏固強電解質和弱電解質，從它們在水溶液中的存在形式，電離方程式等方面歸納總結強、弱電解質的區(qū)別。而后從胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過多等生活小常識入手，激發(fā)學生興趣，通過寫出相應離子方程式引導學生發(fā)現四個步驟中的難點，把握書寫離子方程式的關鍵在于“拆”，并在今后的書寫中引起重視。
我將引導學生將書寫的離子方程式與化學反應方程式作比較，體會離子方程式的意義，并培養(yǎng)學生透過現象看本質的意識。
最后，我將對課堂進行小結，并布置形成性練習。
板書設計：
一、強、弱電解質。
1.概念。
2.反應條件。
3.離子方程式的書寫步驟。
4.離子方程式的意義。
離子反應教案篇十七
一、教材分析：
教材的地位和作用：本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。
本節(jié)的知識順序是：強弱電解質的概念強電解質的電離方程式離子反應離子方程式。
本節(jié)重點：電解質（強電解質和弱電解質）、離子反應定義的引出。教學目標：
根據教學大綱和課程標準的要求、教材的編寫意圖、結合學生的實際情況，同時依據美國布壚坶教學目標的分類理論，確定本節(jié)的教學目標。
1、知識與技能：了解電解質（強弱電解質）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗方法。
2、過程與方法目標：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力；認識離子反應及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價值觀目標：激發(fā)探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育。
二、學生情況分析：
學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：實驗現象的分析、本質的理解，離子方程式的書寫方法。
難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。
三、教學方法和學習方法：
教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據，以教學內容為基礎，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。
教學序：創(chuàng)設情境提出問題引導探究實驗研究。
引導分析引導歸納鞏固練習。
學習序：明確問題實驗研究分析現象形成概念理解應用。
四、教學程序：
1、提出問題，引導探究。
演示：同濃度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的導電性實驗，觀察分析，借助多媒體進一步闡明原因，從而導出強弱電解質的概念。演示：nacl溶液與cuso4溶液混合，agno3溶液與nacl溶液混合的實驗現象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質得出離子反應，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。
2、歸納總結，形成概念。
讓學生歸納本節(jié)所研究的內容，同時利用軟件作以小結。
當時我們把可以導電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。它們能夠導電的原因是物質內有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。
電解質能夠導電，指的是當通入電流時能夠導電；但電解質的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物我們就叫做非電解質。例如，酸、堿、鹽是電解質，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質。電解質與非電解質有個相同之處，就是它們都是化合物。
3、鞏固練習，理解內化。
下面物質中哪些是電解質：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析：
（1）電解質導電的條件：溶于水或熔化；
（3）電解質導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發(fā)生反應的生成物的物質導電。（二氧化碳溶于水導電實際上是碳酸的導電，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質，而碳酸是電解質）。
（4）酸、堿、鹽和水是電解質。
答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導電呢？
我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負電荷的cl—，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（na+和cl—）不能自由移動，因此晶體不能導電。當nacl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與cl—之間的靜電作用力，使na+和cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。
這個過程我們可以用下列方程式表示：
板書：
表示電解質電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式。
在黑板左邊示范寫hcl，h2so4，hno3的電離方程式。
注意強調：質量守恒定律和電荷守恒定律。
hcl，h2so4，hno3都是酸，都可以電離出h+，我們可以對酸的本質又有一個新的認識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設問：nahso4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）。
請兩位同學上黑板寫出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）。
檢查同學答案正確與否，總結：
堿：圈出oh—，電離時生成的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿。鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結：
電解質與非電解質都是化合物，電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。電解質能導電，非電解質不能導電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質。能導電的物質并不全部是電解質，單質（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質，也不屬于非電解質。
酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質含義（電離）。
5、提出問題：電解質溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應應該是離子之間的反應，那么離子反應是如何進行的呢？下面我們來看看實驗2—1。（同學描述現象）。
1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因為不符合復分解反應的條件，所以不反應，說明了na+、cl－、so42－、cu2＋離子之間不相互反應。）。
2。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是baso4，說明了ba2+與so42－離子發(fā)生了反應。）。
3。兩根試管的溶液都是藍色，說明了什么？（說明了cu2+不參與反應）。
4。如何證明中cl－離子沒有參與反應。（第二個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液）（增加實驗）。
5。如何再設計一個實驗證明是ba2+與so42－發(fā)生了反應？（實驗2—2第一個實驗）。
設問：為什么這兩個不同反應物的反應可能產生同樣的結果呢？
講述：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出so42－，跟ba（oh）2、bacl2電離出的ba2+結合，所以均產生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質內的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
補充板書：離子方程式。
演示實驗2—2第2，3個實驗，黑板上寫出化學方程式及離子方程式。
小結：從上面的三個反應的實質可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應，使這些離子的濃度減小。電解質溶液之間的反應都是有離子參加的化學反應，只要有離子參加的反應都稱為離子反應。我們初中的時候學過的復分解反應都可以寫成離子方程式，復分解反應發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細學習如何書寫離子方程式，請同學們回去認真復習這一節(jié)課的內容。
作業(yè)：1、29頁第一題做在書上。
2、習題書1—4題。
離子反應教案篇十八
各位老師：
大家好，我是今天的xx號考生，我說課的題目是《離子反應》，今天主要講授第1課時的內容，包括：酸、堿、鹽在水溶液中的電離。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
(過渡：教材是連接教師和學生的紐帶，在整個教學過程中起著至關重要的作用，所以，先談談我對教材的理解。)。
該部分內容屬于人教版高中化學1第二章第二節(jié)的內容，第1課時包含了如下的內容：電解質、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認識酸堿鹽的本質。通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質，培養(yǎng)分析、解決問題和歸納、總結的能力，加深對所學知識的理解。通過探究實驗得到離子反應的條件，從實驗現象出發(fā)探尋反應本質，初步養(yǎng)成實事求是，尊重事實的科學態(tài)度。同時本節(jié)內容也是學生認識化學學科的起始篇章，不僅可以引導學生復習初中的基礎知識，也可以引導學生有效的進行高中階段知識的學習。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)。
在初中化學中，學生就已經做過了溶液的導電性實驗，這對于學習電解質的概念奠定了基礎。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經初步具備了一定的概括能力，因此我會引導學生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質，提高學生分析與解決問題的能力。
(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)。
1、能說出電解質、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。
2、通過從電離的角度重新認識酸堿鹽，學生分析歸納總結能力得到提高。
3、學習中感受探究物質組成奧秘的樂趣和化學世界的奇妙。
(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。
【重點】。
電離方程式的書寫。
【難點】。
從電離的角度認識酸、堿、鹽。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。)。
講授法、小組討論法、直觀教學法。
(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點闡述我的教學過程。)。
我的教學過程分為如下四個環(huán)節(jié)，首先是第一個環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)一：導入新課。
好的導入可以激活學生已有的知識經驗，為學習新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結合學生初中所做的溶液導電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
導入之后就進入了新課講授環(huán)節(jié)。
1、電解質。
我會引導學生思考能導電的溶液，提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導電，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。接著我會提問學生：cu、鹽酸、co2、是不是電解質?針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質的概念。
2、電離。
在學生明白了什么是電解質之后，我會請學生思考nacl溶液為什么會導電。學生結合教材內容和我的講解可以得知是因為nacl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：
nacl=cl-+na+。
這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現nacl的電離過程，讓學生在生動有趣的動畫中學到知識，增加化學課堂的情感體驗。最終充分理解nacl溶液之所以能夠導電，是因為在溶液中發(fā)生了電離，產生了能夠自由移動的離子。
3、酸、堿、鹽的電離。
學生明白什么是電離之后，我會請學生根據nacl的電離方程式，寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質。學生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。采用類比的方法，請學生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質。
從電離的角度概括鹽的本質是易錯的一個點，我會這樣來處理：設置小組合作探討環(huán)節(jié)，請各個小組列舉熟悉的鹽，并從中歸納概括如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞最終得到完整正確的結果，充分發(fā)揮了學生的.主觀能動性，變“要學生學”為“學生主動學”，老師真正成為課堂的組織者和引導者。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
我會請學生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現了酸式鹽nahco3、nahso4，目的是使學生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節(jié)課內容的拓展。
環(huán)節(jié)四：小節(jié)作業(yè)。
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
最后布置作業(yè)：電解質在溶液中發(fā)生的反應實質是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內容“離子反應”相銜接，體現本節(jié)課所學的內容是離子發(fā)生反應的關鍵，知識間的邏輯體現更加完善。
好的板書能夠體現教學重難點，方便學生梳理課堂中學到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書：
謝謝各位老師，我的說課到此結束!
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