總結(jié)是一種提升自身能力的重要方式。解決問題的關(guān)鍵在于正確的思維方式和決策能力。接下來是一些寫作示例,希望能夠啟發(fā)大家的創(chuàng)作靈感。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇一
把強(qiáng)化“高考意識(shí)”融合在化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)過程之中強(qiáng)化“高考意識(shí)”有著重要的意義:對(duì)于教師來說,有利于在復(fù)習(xí)教學(xué)中緊緊把握住學(xué)科復(fù)習(xí)的范圍、深度和重難點(diǎn),根據(jù)高考要求,按識(shí)記、理解、分析、應(yīng)用和綜合各個(gè)不同層次的知、能要求組織復(fù)習(xí)活動(dòng),提高備考的質(zhì)量;對(duì)于學(xué)生來說,能增強(qiáng)迎考的緊迫感,激發(fā)備考的信心和斗志,根據(jù)高考的要求從知識(shí)、能力和熟悉高考題型題量、提高做題速度等方面,做好適應(yīng)性的準(zhǔn)備,[高中化學(xué)]把強(qiáng)化“高考意識(shí)”融合在化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)過程。
那么,怎樣強(qiáng)化“高考意識(shí)”、并使其貫穿于化學(xué)復(fù)習(xí)過程的始終呢?歸納起來,我們的做法是發(fā)揮了如下“五個(gè)作用”。
《考綱》是高考命題的依據(jù),強(qiáng)化“高考意識(shí)”理所當(dāng)然地應(yīng)當(dāng)使“考綱”成為教師組織學(xué)生復(fù)習(xí)的主線。由于“考試說明”僅是很簡要的目錄式提綱,為使學(xué)生對(duì)高考要求的領(lǐng)會(huì)明確具體,我們?cè)陂_始系統(tǒng)復(fù)習(xí)之前,就把“考試說明”各個(gè)項(xiàng)目化解、組編成六個(gè)專題,每個(gè)專題又劃分成若干單元,形成了《中學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)體系表解》發(fā)給學(xué)生,化學(xué)論文《[高中化學(xué)]把強(qiáng)化“高考意識(shí)”融合在化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)過程》。這份“表解”實(shí)際上成了教師進(jìn)行復(fù)習(xí)教學(xué)的提綱;復(fù)習(xí)進(jìn)行到哪里,學(xué)生就閱讀到哪里,從中一目了然地明確哪些知識(shí)點(diǎn)是必考內(nèi)容,哪些是考查重點(diǎn),各考查點(diǎn)之間有何內(nèi)在聯(lián)系,使學(xué)生在整個(gè)復(fù)習(xí)過程中,頭腦里有“考綱”這根“弦”,發(fā)揮了它在高考復(fù)習(xí)中的主線作用。
高考題是高考要求的具體體現(xiàn),它既反映了高考的范圍、重點(diǎn),又展示了題型、特點(diǎn),成了復(fù)習(xí)教學(xué)的“無形指揮棒”??v觀近年來全國的化學(xué)高考題一直保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性,所以,讓學(xué)生以它們?yōu)榉独?,把握來年高考的尺度,這對(duì)于強(qiáng)化“高考意識(shí)”十分必要。如何發(fā)揮歷屆高考題的示范作用呢?我們從以下三方面布局:
首先,把近五年高考題收集起來,按中學(xué)化學(xué)知識(shí)的“六大塊”--基本概念、基本理論(又細(xì)分“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律”、“化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡”、“電解質(zhì)溶液”三部分)、元素的單質(zhì)及其化合物、化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn),組編成八組“高考題專題匯編”,印制出來,復(fù)習(xí)進(jìn)行到哪個(gè)專題就將與之相關(guān)的“高考題匯編”同步發(fā)給學(xué)生,進(jìn)行配套訓(xùn)練。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇二
《氯及其化合物》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第二節(jié)的內(nèi)容。
從課程模塊層面看,該節(jié)內(nèi)容位于必修課程,是全體學(xué)生必須修習(xí)的課程,是普通高中學(xué)生發(fā)展的共同基礎(chǔ)。所以教學(xué)中,也應(yīng)體現(xiàn)面向全體學(xué)生的要求,促進(jìn)全體學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的發(fā)展。具體到本節(jié)內(nèi)容中,應(yīng)格外關(guān)注化學(xué)學(xué)科研究無機(jī)物性質(zhì)的基本方法和氯及其重要化合物在生產(chǎn)生活中的實(shí)際應(yīng)用。
從教材章安排層面來看,本節(jié)內(nèi)容位于必修第一冊(cè)第二章。學(xué)生學(xué)習(xí)本章內(nèi)容之前,剛剛完成了“第一章物質(zhì)及其變化”的學(xué)習(xí)。在第一章中,學(xué)生通過三節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),分別建立了中學(xué)化學(xué)研究無機(jī)物性質(zhì)的三個(gè)重要認(rèn)識(shí)角度“類別通性”“離子反應(yīng)”“氧化還原反應(yīng)”。而本章內(nèi)容之后的第三章,學(xué)生即將開始鐵及其化合物的學(xué)習(xí),需要學(xué)生綜合利用已經(jīng)學(xué)習(xí)的認(rèn)識(shí)角度研究比較復(fù)雜的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。在這樣的章節(jié)安排中,本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)希望學(xué)生通過兩個(gè)具體元素及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí),鞏固認(rèn)識(shí)角度、明確認(rèn)識(shí)思路,逐步提升利用“類別通性”“離子反應(yīng)”“氧化還原反應(yīng)”等認(rèn)識(shí)角度研究物質(zhì)性質(zhì)的系統(tǒng)性。
從教材節(jié)安排層面來看,學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前,完成了“第一節(jié)鈉及其化合物”的學(xué)習(xí)。相比鈉及其化合物,氯及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化更為復(fù)雜,氯氣的氧化性、氯氣與水及堿的歧化反應(yīng),對(duì)氧化還原規(guī)律的呈現(xiàn)更為明顯;同時(shí)次氯酸鹽性質(zhì)的學(xué)習(xí)和氯離子的檢驗(yàn),對(duì)于類別通性、離子反應(yīng)規(guī)律的呈現(xiàn)也更為突出。所以本節(jié)教學(xué)應(yīng)該在鈉及其化合物學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步突出利用認(rèn)識(shí)角度指導(dǎo)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。
學(xué)生在初中對(duì)于氯及其化合物的學(xué)習(xí)較少,基本只涉及氯離子能與銀離子形成氯化銀沉淀。
通過“第一章物質(zhì)及其變化”的學(xué)習(xí),學(xué)生熟悉了常見物質(zhì)類別的通性,但對(duì)于含有不熟悉元素的物質(zhì),通過類別通性研究物質(zhì)性質(zhì)的能力還偏弱;初步掌握離子反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律,但對(duì)于離子反應(yīng)中可能存在的干擾尚不夠明確;初步掌握氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律,但對(duì)于元素化合價(jià)變化的觀察和分析不夠敏銳,對(duì)常見氧化劑、還原劑的積累較少。除此之外,學(xué)生通過上述認(rèn)識(shí)角度研究物質(zhì)性質(zhì)的主動(dòng)意識(shí)不夠,還很難系統(tǒng)地從多個(gè)角度綜合研究物質(zhì)性質(zhì)。
針對(duì)這樣的學(xué)情,需要教師既給學(xué)生提供自發(fā)研究物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)空間,又要在適時(shí)針對(duì)學(xué)生的困難進(jìn)行提示和指導(dǎo);既要關(guān)注學(xué)生氯及其化合物具體物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí),也要注重學(xué)生研究物質(zhì)性質(zhì)思路方法的培養(yǎng);既要培養(yǎng)學(xué)生利用各認(rèn)識(shí)角度研究物質(zhì)性質(zhì)的主動(dòng)性,也要強(qiáng)化學(xué)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律、離子反應(yīng)規(guī)律具體思維路徑的完善。
1.通過對(duì)氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的研究,認(rèn)識(shí)到氣是一種具有很強(qiáng)氧化性的非金屬單質(zhì),能與金屬單質(zhì)、氫氣、水、堿等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);通過對(duì)氯水性質(zhì)的研究,熟悉基于微粒認(rèn)識(shí)混合物性質(zhì)的思路方法;通過對(duì)氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,認(rèn)識(shí)到類別通性、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等認(rèn)識(shí)角度方法在研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的作用。
2.通過設(shè)計(jì)制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置,掌握制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路方法。
3.通過對(duì)氯及其化合物的性質(zhì)、用途、轉(zhuǎn)化的研究,建立化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系,認(rèn)識(shí)氯及其化合物的多樣性,了解化學(xué)反應(yīng)可以探究物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。
1.氯氣的性質(zhì),氯水的組成及性質(zhì),氯及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。
2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯離子的檢驗(yàn)方法。
1.基于微粒及微粒轉(zhuǎn)化認(rèn)識(shí)氯水性質(zhì)。
2.主動(dòng)基于物質(zhì)分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等認(rèn)識(shí)角度研究物質(zhì)性質(zhì)。
(一)引入認(rèn)識(shí)氯及其化合物。
教師引導(dǎo):利用物質(zhì)類別和價(jià)態(tài),請(qǐng)列舉你知道的的含氯元素的物質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng):利用二維圖列舉氯及其化合物。
(二)環(huán)節(jié)一:認(rèn)識(shí)氯氣的性質(zhì)。
[任務(wù)1]教師引導(dǎo):引導(dǎo)學(xué)生分別從價(jià)態(tài)、類別、結(jié)構(gòu)的角度預(yù)測氯氣的性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng):分別從價(jià)態(tài)、類別、結(jié)構(gòu)的角度預(yù)測氯氣的性質(zhì),并綜合得出氯氣應(yīng)具有氧化性、還原性,以氧化性為主,能與金屬單質(zhì)等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
觀察氯氣。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo):觀察一瓶氯氣,描述氯氣的物理性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng):觀察氯氣,描述氯氣的物理性質(zhì)。
1.與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo):演示實(shí)驗(yàn)1:鈉在氯氣中燃燒。
學(xué)生活動(dòng):
(1)觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;
(2)討論產(chǎn)生黃光的原因,以及白煙的成分;
(3)書寫反應(yīng)方程式。
[任務(wù)4]教師引導(dǎo):演示實(shí)驗(yàn)2:鐵絲在氯氣中燃燒。
學(xué)生活動(dòng):
(1)觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;
(2)討論生成物中鐵元素的化合價(jià),并據(jù)此判斷氯氣的氧化性較強(qiáng);
(3)書寫反應(yīng)方程式。
[任務(wù)5]教師引導(dǎo):演示實(shí)驗(yàn)3:銅在氯氣中燃燒。
學(xué)生活動(dòng):
(1)觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;
(3)書寫反應(yīng)方程式。
[任務(wù)6]教師引導(dǎo):演示實(shí)驗(yàn)4:氫氣在氯氣中燃燒。
學(xué)生活動(dòng):
(1)觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;
(2)根據(jù)氫氣為非金屬單質(zhì),據(jù)此判斷氯氣的氧化性較強(qiáng);
(3)書寫反應(yīng)方程式。
2.與水的反應(yīng)。
[任務(wù)7]教師引導(dǎo):根據(jù)氯水能夠殺菌消毒,討論氯氣溶于水會(huì)發(fā)生什么變化。
學(xué)生活動(dòng):觀察氯水,根據(jù)氯水為黃綠色,判斷氯水中的主要溶質(zhì)為氯氣分子。
[任務(wù)8]教師引導(dǎo):演示實(shí)驗(yàn)5:觀察部分潤濕的紅布條在盛有氯氣的集氣瓶中現(xiàn)象。
學(xué)生活動(dòng):
(1)觀察到潤濕部分褪色,干燥部分沒有褪色;
(3)在教師的引導(dǎo)下,書寫氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[任務(wù)9]教師引導(dǎo):氯水中存在哪些微粒?分別使氯水具有哪些性質(zhì)?。
學(xué)生活動(dòng):
(1)氯水為黃綠色判斷氯水中存在大量氯氣分子(和水分子);
(2)根據(jù)上衣活動(dòng)所學(xué)知識(shí),判斷氯水中含有hclo分子,使氯水具有漂白性;
(3)根據(jù)hcl是電解質(zhì),在溶液中會(huì)發(fā)生電離,判斷溶液中含有氫離子和氯離子,不含hcl分子。進(jìn)一步判斷氯水具有酸性(即有酸的通性),可以和ag+生成agcl沉淀。
[任務(wù)10]教師引導(dǎo):根據(jù)hcl和hclo和堿的反應(yīng)規(guī)律,推測氯氣和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應(yīng)方程式。
學(xué)生活動(dòng):
(1)嘗試書寫hcl和hclo和堿反應(yīng)的產(chǎn)物;
(2)據(jù)此書寫氯氣和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應(yīng)方程式。
(三)環(huán)節(jié)二:氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。
教師引導(dǎo):回顧舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的歷史,討論實(shí)驗(yàn)室制備氯氣所需的裝置。
學(xué)生活動(dòng):
(1)根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和是否需要加熱,選擇適當(dāng)?shù)陌l(fā)生裝置;
(2)根據(jù)生成物密度、水溶性和化學(xué)性質(zhì),選擇收集方式;
(3)根據(jù)反應(yīng)體系可能存在的物質(zhì)(體系原有、副反應(yīng)、揮發(fā)物質(zhì)等),以及雜質(zhì)物質(zhì)和目標(biāo)產(chǎn)物的性質(zhì)差異,選擇除雜和干燥裝置。
(4)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的是否具有毒性、是否污染空氣,判斷是否需要尾氣處理裝置,以及用何種試劑處理尾氣。
教師引導(dǎo):演示實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的完整實(shí)驗(yàn)操作,并制得一瓶氯氣。
學(xué)生活動(dòng):觀察老師的實(shí)驗(yàn)操作,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
(四)環(huán)節(jié)三:氯離子的檢驗(yàn)。
教師引導(dǎo):由氯氣用于自來水消毒,引出溶液中氯離子的檢驗(yàn)。取一瓶標(biāo)簽被遮擋的試劑瓶,滴加agno3溶液,觀察到生成白色沉淀。
學(xué)生活動(dòng):討論是否能判斷待測液中含有氯離子。
教師引導(dǎo):打開被遮擋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)待測液為na2co3溶液。
學(xué)生活動(dòng):
(1)書寫相關(guān)反應(yīng)方程式;
(2)總結(jié)檢驗(yàn)氯離子時(shí)可能的干擾離子及標(biāo)準(zhǔn)操作。
(五)歸納氯及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律。
教師引導(dǎo):歸納氯及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律。
學(xué)生活動(dòng):在二維圖中呈現(xiàn)氯及其化合物,通過箭頭表示氯及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律,書寫先關(guān)的化學(xué)方程式。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇三
2課時(shí)。
1、感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用,初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
2、認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征,激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的,初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
4、初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。
5、認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性,初步樹立綠色化學(xué)觀。
1、認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征。
2、知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的,初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
3、初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前,請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。
交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。
一、化學(xué)給我們帶來了什么?
化學(xué)給我們帶來了什么?
天然材料和人工制造材料。
設(shè)想來到與世隔絕的荒島,沒有了化學(xué)制品,你的生活會(huì)是什么樣子?
二、觀察化學(xué)變化。
化學(xué)變化與物理變化的定義。
觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。
引導(dǎo)觀察現(xiàn)象,認(rèn)識(shí)儀器,準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成,活躍課堂氣氛。
總結(jié)以下幾點(diǎn):
1、化學(xué)變化的基本特征。
2、化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。
3、開展化學(xué)研究的基本目的。
4、認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性,了解綠色化學(xué)觀。
三、化學(xué)變化的奧秘。
閱讀想象水的構(gòu)成,初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn):
1、水是由大量的水分子構(gòu)成的。
2、每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。
3、水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
4、化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。
5、通過原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較,體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。
本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征;知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的,初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀;初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
1、記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。
2、完成p6交流共享。
3、記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
學(xué)生興趣很高,課堂活躍,教學(xué)效果好。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇四
化學(xué)對(duì)于學(xué)生來說是一門全新的課程。本課題是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的起始課,對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)有著一定的影響和激勵(lì)作用。本課題不同于以往教材中的緒言課,屬于非知識(shí)性教學(xué),其編寫的主要意圖是讓學(xué)生結(jié)合已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),從生活走向化學(xué),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,這就為教師創(chuàng)設(shè)了較大的教學(xué)空間和教學(xué)自由度。
學(xué)生剛接觸化學(xué),充滿了好奇,抓住學(xué)生的心理特點(diǎn),從學(xué)生感興趣的問題入手,結(jié)合學(xué)生的生活實(shí)際和社會(huì)熱點(diǎn)設(shè)置問題情境,帶領(lǐng)學(xué)生走進(jìn)化學(xué)殿堂,去探索化學(xué)世界的奧秘。使學(xué)生感受到化學(xué)的神奇魅力,產(chǎn)生持續(xù)地學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
本課題主要想解決的問題就是帶領(lǐng)學(xué)生簡單認(rèn)識(shí)化學(xué),讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙,并且盡可能的調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極興趣,使他們自主的參與進(jìn)來。所以在準(zhǔn)備本節(jié)課前我在學(xué)生中做了一個(gè)調(diào)查。
1.你對(duì)化學(xué)這門新學(xué)科有哪些了解?
2.你最希望在這門學(xué)科中了解哪些問題?
針對(duì)問卷調(diào)查的反饋和我的理解,我確立了如下教學(xué)目標(biāo)。
(1)知識(shí)與技能:了解化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
(2)過程與方法:通過自主探究,合作交流,培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)方法和積極的學(xué)習(xí)熱情。
(3)情感態(tài)度價(jià)值觀:激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和求知欲;體會(huì)化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系,體會(huì)化學(xué)是有用的、有趣的,培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué),渴望了解化學(xué)的情感。
本課題的重點(diǎn)是對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的熏陶和培養(yǎng),使學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。難點(diǎn)是正確理解化學(xué)的定義。
本課題從學(xué)生的實(shí)際出發(fā),提出了許多富有想象力的問題,使學(xué)生親身感受到生活離不開化學(xué),同時(shí)也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實(shí)現(xiàn)的,而是要靠化學(xué)家的智慧和辛勤勞動(dòng)逐步實(shí)現(xiàn)的,由此產(chǎn)生了希望了解化學(xué)的強(qiáng)烈愿望。我抓住這種情感,逐漸導(dǎo)出問題,并以豐富多彩的圖片和語言,概述了人類認(rèn)識(shí)化學(xué)、利用化學(xué)和發(fā)展化學(xué)的歷史和方法,充分展示了化學(xué)的魅力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。我利用多媒體技術(shù)手段和化學(xué)實(shí)驗(yàn),鼓勵(lì)學(xué)生合作交流,自主探究,調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情,從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。
觀察、實(shí)驗(yàn)、思考、交流、質(zhì)疑、總結(jié)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇五
隨著教學(xué)改革的不斷深化,那種依靠增加課時(shí)來完成教學(xué)任務(wù),提高教學(xué)質(zhì)量的做法,顯然是違背了教學(xué)規(guī)律,不利于學(xué)生的全面發(fā)展,妨礙提高全民族素質(zhì)這一總目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。減輕學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān),提高教學(xué)質(zhì)量,必須以提高課堂教學(xué)效率和質(zhì)量為中心。
課堂教學(xué)是整個(gè)教學(xué)工作的核心,課堂教學(xué)應(yīng)該抓好每一個(gè)環(huán)節(jié)。
初中化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙階段。要貫徹全面發(fā)展的方針,著眼于提高全民族的素質(zhì),要以化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)教育學(xué)生,培養(yǎng)學(xué)生的基本技能和能力,為學(xué)生參加社會(huì)主義建設(shè)和進(jìn)一步學(xué)習(xí)打好基?;瘜W(xué)與社會(huì)生活、生產(chǎn)有著廣泛的聯(lián)系,對(duì)于我國實(shí)現(xiàn)工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國防和科學(xué)技術(shù)現(xiàn)代化具有重要的作用。
教師組織一堂課,首先要根據(jù)教學(xué)大綱,教材和學(xué)生實(shí)際,確定教學(xué)目的和任務(wù)。教學(xué)目的任務(wù)是教學(xué)的綱,教學(xué)目的、任務(wù)一要具體明確,二要全面恰當(dāng),在知識(shí)技能方面明確哪些應(yīng)該理解,哪些應(yīng)該掌握。在能力、思想品德方面,通過哪些內(nèi)容、活動(dòng)或練習(xí),培養(yǎng)哪些能力和思想品德。一堂課,一方面有主要的一兩項(xiàng)目的。如學(xué)習(xí)新知識(shí),或進(jìn)行某種技能訓(xùn)練。同時(shí),要全面考慮發(fā)展雙基和教育的各項(xiàng)任務(wù)以及能力的培養(yǎng),如何貫穿在學(xué)習(xí)知識(shí)、技能的過程中。
現(xiàn)行的化學(xué)教材是面向全國的。它只是根據(jù)教學(xué)大綱提出一般的教學(xué)內(nèi)容。如果教師照本宣科地傳授,是收不到應(yīng)有的教學(xué)效果的。每一位教師都應(yīng)該認(rèn)真學(xué)習(xí)大綱,鉆研教材。鉆研教材不僅是對(duì)教材的理解、領(lǐng)會(huì)、還包括對(duì)教材的加工處理。教師要根據(jù)學(xué)生實(shí)際,教學(xué)條件,(實(shí)驗(yàn)設(shè)備、現(xiàn)代化教學(xué)手段)以及自身的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)駕馭教材。注意知識(shí)、技能、能力的相互聯(lián)系和前后照應(yīng),并根據(jù)學(xué)習(xí)遷移的原理把新舊知識(shí)聯(lián)系起來。一方面從舊知識(shí)引出新知識(shí),促進(jìn)新知識(shí)的學(xué)習(xí)。另一方面學(xué)習(xí)新知識(shí)時(shí),還要注意為以后學(xué)習(xí)作好輔墊。課堂教學(xué)要突出重點(diǎn),重點(diǎn)概念要使學(xué)生透徹理解,重點(diǎn)的技能要讓學(xué)生熟練掌握。要形成一個(gè)有主有次,有詳有略,前后有序,張馳適宜的知識(shí)結(jié)構(gòu)。
課堂知識(shí)教學(xué)是由教師的語言和板書表現(xiàn)出來的。教師能否掌握語言藝術(shù),直接影響著教學(xué)效果。正如蘇霍姆林斯基所說:“教師的語言修養(yǎng)很大程度上決定著學(xué)生在課堂上的腦力勞動(dòng)的效率?!痹诨瘜W(xué)教學(xué)中,教師語言規(guī)范準(zhǔn)確能使學(xué)生得到嚴(yán)格的訓(xùn)練,形成一絲不茍的學(xué)風(fēng)。反之,講課模棱兩可,實(shí)驗(yàn)結(jié)論似是而非,將使知識(shí)的本來面目全非。因此教學(xué)語言應(yīng)字斟句酌,完全符合學(xué)科知識(shí),不允許有半點(diǎn)疏漏。此外教師語言還要求既精練、豐富、生動(dòng)活潑,又有幽默感,同時(shí)還要速度適中,這樣可以增添課堂活躍氣氛,減少疲勞,激發(fā)興趣。
教學(xué)方法,是完成教學(xué)任務(wù)所采用的手段,是使教學(xué)過程達(dá)到優(yōu)化的一種推動(dòng)力。
化學(xué)教學(xué)要從學(xué)生實(shí)際出發(fā),從學(xué)科的特點(diǎn)出發(fā)。初中生學(xué)習(xí)化學(xué),往往反映內(nèi)容多,雜亂,理不出頭緒,要記的東西多,容易忘。學(xué)生剛剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí),對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象興趣很濃,但并沒有因此形成穩(wěn)定發(fā)展的內(nèi)在動(dòng)機(jī),也不曉得應(yīng)該怎樣由表及里,由淺入深地想問題,更不會(huì)聯(lián)系自己熟悉的事物和現(xiàn)象去想問題,不重視記憶、理解重要的事實(shí)、述語和原理、造成知識(shí)上的脫節(jié),甚至學(xué)習(xí)水平分化,所以教師要有針對(duì)性地下功夫,為學(xué)生創(chuàng)設(shè)更好的學(xué)習(xí)情境,針對(duì)初中學(xué)生的心理特征,最主要的是激發(fā)和發(fā)展學(xué)生探索、求知的內(nèi)在動(dòng)機(jī)。
比如,在緒言課教學(xué)中,演示鎂帶燃燒,堿式碳酸銅受熱分解,澄清石灰水變渾濁,教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生思考這些生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,有什么特點(diǎn)?有什么共同點(diǎn)?表明了什么道理?應(yīng)當(dāng)?shù)贸鍪裁唇Y(jié)論?并在這一認(rèn)識(shí)過程中,從學(xué)習(xí)方法上給學(xué)生以啟迪,初中學(xué)生關(guān)于化學(xué)的準(zhǔn)備知識(shí)是薄弱的,加以化學(xué)運(yùn)動(dòng)形態(tài)較物理運(yùn)動(dòng)形態(tài)更復(fù)雜、更抽象、一般難以直接地、簡明地重現(xiàn),這就給學(xué)生化學(xué)思維能力的發(fā)展,帶來了較大的困難。再加上初中階段的學(xué)習(xí)內(nèi)容,因受學(xué)習(xí)水平的限制,描述性知識(shí)偏多,概念多,而且集中,這就要求教師在教學(xué)中,隨時(shí)向?qū)W生指明需要記憶的內(nèi)容,記憶的方法,要努力化難為易,多聯(lián)系學(xué)生熟悉的常識(shí)和日常生活中的實(shí)際,多設(shè)計(jì)一些生動(dòng)形象化的教學(xué)方式,多引導(dǎo)學(xué)生議論、討論和練習(xí)。在學(xué)生認(rèn)識(shí)水平的基礎(chǔ)上,引導(dǎo)得出結(jié)論,上升為概念和理論。初中學(xué)生一般不大講究學(xué)習(xí)方法,或習(xí)慣于按照學(xué)語文、數(shù)學(xué)的方法來學(xué)習(xí)化學(xué),這就需要化學(xué)教師從一開始就運(yùn)用典型實(shí)例,給學(xué)生以指導(dǎo),要結(jié)合實(shí)驗(yàn)或?qū)嵨飦碛洃浳镔|(zhì)的性質(zhì),變化的條件,以及反應(yīng)后的產(chǎn)物。要注意聯(lián)系對(duì)比,從個(gè)別中概括出一般,從個(gè)性分析出共性。比如,學(xué)習(xí)過氧氣的物理性質(zhì)以后,要給學(xué)生點(diǎn)明,學(xué)習(xí)和記憶的順序,即按色、態(tài)、味、嗅、溶解性、密度、熔沸點(diǎn)的順序,雖然不一定求全,但有個(gè)記憶和再現(xiàn)的順序,就便于聯(lián)想和回憶;當(dāng)學(xué)習(xí)氫氣的物理性質(zhì)時(shí)可以提示學(xué)生聯(lián)系氧氣的物理性質(zhì)來學(xué)習(xí)、記憶。再比如,當(dāng)學(xué)習(xí)到有關(guān)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的計(jì)算時(shí),學(xué)生往往習(xí)慣于按數(shù)學(xué)計(jì)算的思路,急于代公式求解,這時(shí)教師要把住方向,要引導(dǎo)學(xué)生把注意力先集中到充分理解概念或原理上,在明確了計(jì)算依據(jù)的基礎(chǔ)上,進(jìn)行分析,找準(zhǔn)相關(guān)項(xiàng)(量)的關(guān)系后,再求解。在這里的關(guān)鍵是明確正確的解題思路,掌握符合邏輯的解題格式和方法。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,幫助學(xué)生形成概念,獲得知識(shí)和技能,培養(yǎng)觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?,還有助于培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是,嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。因此,一定要重視實(shí)驗(yàn)教學(xué),教師的演示實(shí)驗(yàn)一定要直觀、顯明、省時(shí)、準(zhǔn)確、安全。學(xué)生實(shí)驗(yàn)一定要課前準(zhǔn)備好,課上教師組織、指導(dǎo)好。
教師是教學(xué)過程的設(shè)計(jì)者和指導(dǎo)者,學(xué)生是教育的客體,又是學(xué)習(xí)與發(fā)展的主體。教師的教要落實(shí)到學(xué)生的學(xué)上。課堂教學(xué)是一種教學(xué)形式,教師的一堂課不能只滿足合乎科學(xué)性、系統(tǒng)性,還必須看到學(xué)生是否有了獲得知識(shí)的動(dòng)力,學(xué)生是否帶著一種高漲的情緒,進(jìn)行思考和學(xué)習(xí),是否處在積極的智力活動(dòng)中。只有這樣,才能提高課堂教學(xué)的效率和質(zhì)量。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇六
鈉是堿金屬中的典型代表,是學(xué)生在高中學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素,把它編排在高一教材中第三章討論,是因?yàn)榱x務(wù)教育初中化學(xué)教材中已經(jīng)介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識(shí),為高中鈉元素的系統(tǒng)學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ),可以使學(xué)生感覺相對(duì)更簡單,有利于減輕學(xué)生在高中學(xué)習(xí)初期的不適應(yīng)感;還有利于復(fù)習(xí)鞏固第一章所學(xué)的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的知識(shí),通過對(duì)鈉元素的學(xué)習(xí),總結(jié)出學(xué)習(xí)金屬元素的學(xué)習(xí)方法和模式,這將有利于今后其它金屬元素的學(xué)習(xí)。
剛進(jìn)高一的學(xué)生,在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬元素(如鐵),同時(shí)還學(xué)習(xí)過鈉的某些化合物(如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉)的一些知識(shí),他們也有進(jìn)一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣,這使得他們對(duì)于鈉的學(xué)習(xí)將更輕松;另外,在初中他們已看過教師的演示實(shí)驗(yàn),也做過一些簡單的學(xué)生實(shí)驗(yàn),具有了一定的實(shí)驗(yàn)操作技能;這些都會(huì)成為本節(jié)課教學(xué)的有利支撐點(diǎn)。
【知識(shí)與技能】
1、掌握金屬鈉的主要物理及化學(xué)性質(zhì);
2、了解金屬鈉的保存方法及用途;
3、掌握鈉的氧化物的重要性質(zhì),了解它們的用途。
【過程與方法】
1、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,讓同學(xué)們體會(huì)怎樣運(yùn)用觀察法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究;
2、通過對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)及過氧化鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用,并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。
【重點(diǎn)】
1、金屬鈉和過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì);
2、金屬鈉的氧化以及與水反應(yīng)的原理。
【難點(diǎn)】
2、鈉在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋
實(shí)驗(yàn)法、討論法、觀察法
多媒體設(shè)備
1、鈉的物理性質(zhì):顏色_________,熔點(diǎn)________(高、低),密度________(大、?。?,硬度________(大、小)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇七
1、理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成。
2、知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)具有的能量之間的關(guān)系。
3、了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念,熟知常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
【核心素養(yǎng)】
1、宏觀辨識(shí):理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化取決于反應(yīng)物與生成物的總能量的相對(duì)大小。
2、微觀探析:從化學(xué)鍵的斷裂和形成上認(rèn)識(shí)化學(xué)能量與化學(xué)變化的本質(zhì)。
重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì);
難點(diǎn):化學(xué)鍵斷裂和形成簡單計(jì)算放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
多媒體、鎂條、鹽酸、八水合氫氧化鋇、氯化銨等
【引入】我們都知道水是用來滅火的,但是今天老師準(zhǔn)卻準(zhǔn)備用水來取火,請(qǐng)觀看魔術(shù)——滴水點(diǎn)燈。
【提問】1、水為什么可以點(diǎn)燃酒精燈?
燃燒的條件有哪些?
需要達(dá)到著火點(diǎn),說明了往酒精燈上滴水的這過程中產(chǎn)生了什么?
在你熟悉的物質(zhì)中那些可以與水反應(yīng)且釋放熱量?
【總結(jié)】老師提前在酒精燈上放置了一小塊金屬鈉,這個(gè)就是本次滴水點(diǎn)燈實(shí)驗(yàn)成功的奧秘之處。
【過渡】從前我們學(xué)習(xí)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只關(guān)注生成了什么,從今天開始我們還要關(guān)注能量的變化,那么化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中能量變化可以體現(xiàn)為什么形式?(光能,熱能)主要體現(xiàn)的形式為熱能。今天我們就來學(xué)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)與熱能》這一節(jié)課。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,接下來我們就通過實(shí)驗(yàn)來體會(huì)化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中化學(xué)能與熱能之間的相互關(guān)系。
任務(wù)一:現(xiàn)象感知
【學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一:鎂片與鹽酸實(shí)驗(yàn)二:ba(oh)2 8h2o與nh4cl反應(yīng)
【教師講解實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】
濕棉花要先穿過牙簽盒上端的小孔,然后再滴加2~3滴的酚酞。
觀察實(shí)驗(yàn)是否產(chǎn)生了氣泡?體會(huì)溫度的變化?棉花顏色?
【學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)一:鎂片表面產(chǎn)生了大量氣泡,觸摸試管管壁稍許發(fā)熱
結(jié)論:鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量,使環(huán)境溫度升高,反應(yīng)放熱。
實(shí)驗(yàn)二:少許刺激性氣味氣體逸出,滴有酚酞的濕棉花變紅,杯壁冰涼。
結(jié)論:有氨氣生成,反應(yīng)吸熱。
【思考】濕棉花的作用是什么?
【學(xué)生回答】處理尾氣。防止空氣污染。
任務(wù)二:歸納常見的吸熱和放熱反應(yīng)
【過渡】請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與生活經(jīng)驗(yàn),判斷并歸納以下哪些是放熱反應(yīng)?哪些是吸熱反應(yīng)?
【學(xué)生討論歸納】
預(yù)測學(xué)生對(duì)hcl與nahco3反應(yīng)為吸熱反應(yīng),判斷不準(zhǔn)確
【過渡】hcl與nahco3反應(yīng)到底是吸熱還是放熱的呢?實(shí)驗(yàn)找答案
【演示實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)學(xué)生來演示hcl與nahco3反應(yīng)
任務(wù)三:探究能量變化原因
宏觀角度
【過渡】化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,能量的變化形式主要體現(xiàn)為熱量的變化,那么在這個(gè)變化的過程當(dāng)中,為什么會(huì)產(chǎn)生熱量的變化呢?比如說放熱反應(yīng)中放出的熱量是從哪來的?吸熱反應(yīng)吸收的熱量又去哪了?思考這樣一個(gè)問題,請(qǐng)回到我們今天的課題《化學(xué)反應(yīng)與熱能》,從實(shí)驗(yàn),我們知道化學(xué)能與熱能是可以相互轉(zhuǎn)換的,熱能發(fā)生轉(zhuǎn)換也就是有了能量的轉(zhuǎn)化,能量在轉(zhuǎn)換過程當(dāng)中一定會(huì)遵循著一個(gè)定律——能量守恒定律。
我們先從一個(gè)物理過程回顧一下能量守恒定律,比如說水從高處流向低處的過程當(dāng)中,需要釋放能量,也就是說水在高處時(shí),它的重力勢(shì)能比較高,水在低處時(shí),重力勢(shì)能比較低。再看一個(gè)過程,水從低處抽向高處時(shí),需要吸收一定的能量,也就是說水在低處時(shí)重力勢(shì)能比較低,高處時(shí)重力勢(shì)能比較高,而這個(gè)能量是由電能轉(zhuǎn)換過來的。
【學(xué)生回答】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,放熱
反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,吸熱
【教師講解并板書】放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,在這個(gè)變化過程當(dāng)中,反應(yīng)體系向環(huán)境釋放能量,此時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。而吸熱反應(yīng)呢?反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,化學(xué)反應(yīng)吸收能量,此時(shí)又將熱能轉(zhuǎn)換成了化學(xué)能給儲(chǔ)存起來。
【提問】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量的決定因素是什么?
【學(xué)生回答】取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小
【教師講解并板書】根據(jù)能量守恒定律,放熱反應(yīng)當(dāng)中,反應(yīng)物的總能量應(yīng)該等于生成物總能量與向環(huán)境釋放出的熱量之和;對(duì)于吸熱反應(yīng)來說,反應(yīng)物總能量與向環(huán)境當(dāng)中吸收的熱量之和等于生成物的總能量。
微觀角度
【學(xué)生回答】舊鍵斷裂,新鍵形成
【提問】這個(gè)反應(yīng)的過程跟能量的變化又有什么樣的關(guān)系呢?
【學(xué)生回答】舊鍵斷裂——吸收能量
新鍵形成——釋放能量
【教師講解】我們生活中的例子來說明,斷鍵這個(gè)過程可以看成是:你和你的同桌本來在同一個(gè)班級(jí)里面學(xué)習(xí),然而這個(gè)學(xué)期你們卻在了不同的班級(jí),這是學(xué)校的一個(gè)教學(xué)手段,需要提供了外部力量才能把你們兩給分開。成鍵的過程可以看成是:到了新的班級(jí),你有了新的同桌,因?yàn)椴皇煜?,大家都很興奮,會(huì)互相介紹自己是以前是哪個(gè)班的,然后不斷的釋放自己的能量。等到熟悉以后才會(huì)穩(wěn)定下來。所以舊鍵斷裂——吸收能量,新鍵形成——釋放能量。
接著從微觀角度解釋這一現(xiàn)象,這是一個(gè)氫氣分子和氯氣分子反應(yīng),生成兩個(gè)氯化氫分子。反應(yīng)前,氫氣分子當(dāng)中含有h—h共價(jià)鍵,氯氣分子當(dāng)中含cl—cl共價(jià)鍵,怎樣才能將分子變成原子呢?需要斷開h—h鍵,cl—cl鍵吸收能量。而形成h—cl鍵則需要放出能量。
【提問】該反應(yīng)到底是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?請(qǐng)通過數(shù)據(jù)計(jì)算
【學(xué)生回答】
【提問】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢?
【學(xué)生回答】取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小
【提問】什么時(shí)候放熱?什么時(shí)候吸熱?
【學(xué)生回答】斷鍵吸收的總能量形成新鍵放出的總能量放熱
斷鍵吸收的總能量形成新鍵放出的總能量吸熱
圖像解釋
【過渡講解】剛才我們已經(jīng)從微觀角度和宏觀角度,來說明放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的區(qū)別,接下來我們接著將從圖像介紹。用橫坐標(biāo)表示反應(yīng)進(jìn)程,縱坐標(biāo)表示能量的高低,對(duì)放熱反應(yīng)來說,反應(yīng)物總能量和生成物總能量哪個(gè)更高?所以在這個(gè)反應(yīng)過程當(dāng)中應(yīng)該會(huì)(釋放能量)。相反對(duì)于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量和生成物總能量哪個(gè)更高?所以反應(yīng)過程當(dāng)中將會(huì)(吸收能量)。
來看另一個(gè)斷鍵吸收的能量和成鍵釋放出熱量哪個(gè)更高?
1、吸熱反應(yīng)都需要加熱后才能發(fā)生嗎?
2、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)?
3、放熱反應(yīng)一定不需要任何條件就能發(fā)生嗎?
【學(xué)生回答】
任務(wù)四:實(shí)踐應(yīng)用
ppt展示暖寶寶。
【提問】撕開包裝時(shí)就開始慢慢變熱了,這是什么原理?
ppt展示自嗨鍋。
【提問】加熱劑是什么?
【提問】請(qǐng)大家閱讀書本,第34頁到第35頁回答以下問題。
化石燃料的利用過程中面臨什么問題?
怎樣才能更有效地利用能源?
可以開發(fā)利用的新能源有哪些?
【學(xué)生回答】
【過渡】新能源的利用代表著多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期的到來。在這一時(shí)期可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。
中國又是如何兌現(xiàn)綠色發(fā)展承諾的呢?請(qǐng)觀看視頻。
【結(jié)束語】綠色高效的化學(xué)能源,仍是21世紀(jì)的化學(xué)夢(mèng),要靠大同學(xué)來實(shí)現(xiàn),未來美好的生活,要靠大家來創(chuàng)造。
板書設(shè)計(jì)
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇八
1.知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
2.知道化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展關(guān)系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例,體會(huì)化學(xué)與人類進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系,認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。
2.通過小組合作學(xué)習(xí)、討論交流,培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1.激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
2.激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和探究的欲望。
1.激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和探究的欲望。
2.培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
教學(xué)設(shè)備:投影儀,計(jì)算機(jī),教學(xué)課件。
實(shí)驗(yàn)用品:事先用酚酞溶液寫好“化學(xué)”字樣并晾干的濾紙,事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙,稀氫氧化鈉溶液,稀鹽酸,濃氨水。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇九
1、初步了解元素的概念,將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的理性認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。
2、了解元素符號(hào)所表示的意義,學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法,逐步記住常見27種元素符號(hào)。
3、初步認(rèn)識(shí)元素周期表,知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具,能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。
本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表簡介三個(gè)部分。前面課程學(xué)生已經(jīng)知曉元素是組成物質(zhì)的基本成分,需要結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識(shí),從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)元素進(jìn)行比較確定的概念定義,將物質(zhì)的宏觀元素組成與微觀粒子構(gòu)成的認(rèn)識(shí)有機(jī)統(tǒng)一起來。
1、元素概念是化學(xué)概念的教學(xué)難點(diǎn),這里可以淡化概念的具體教學(xué),可以通過生活物品中元素組成的大量實(shí)例,促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱,只需了解決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
2、元素符號(hào)是國際通用的化學(xué)用語,是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本根據(jù),因而是教學(xué)重點(diǎn)。要求學(xué)生了解元素符號(hào)的表示意義,以課本列舉27種元素為重點(diǎn),包括每種元素的符號(hào)、名稱,做到會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用。
3、簡介元素周期表,讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)這個(gè)化學(xué)工具,依據(jù)學(xué)生有限的知識(shí)基礎(chǔ),可以安排學(xué)生組織探究活動(dòng),從原子序數(shù)查找一些元素的名稱、符號(hào)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量,以及確定元素分類等信息,為今后的化學(xué)學(xué)習(xí)提供方便,建立良好的使用學(xué)習(xí)工具習(xí)慣。
系列生活物品,教學(xué)課件,學(xué)生導(dǎo)學(xué)單
【生活啟示】充分利用學(xué)生熟悉的生活中常用實(shí)物、圖片、食品包裝標(biāo)識(shí)等,讓學(xué)生閱讀分析這些物品所給出的信息。
【展示實(shí)物】提供生活中的系列用品(食品、飲料和日用品等)。
【學(xué)生回答】這些指的是都是元素。
【投影課題】第2課題:元素
(評(píng)析):化學(xué)是生活泛化的自然科學(xué),學(xué)習(xí)化學(xué)要注重化學(xué)聯(lián)系生活,積極與我們的生活、學(xué)習(xí)緊密聯(lián)系,將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等,運(yùn)用化學(xué)的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。
【問題探究】那么什么叫做元素?
【學(xué)生演板】要求書寫幾種常見物質(zhì)的化學(xué)式:o2、co2、h2o、h2o2等。
【共同分析】四種物質(zhì)分子里都含有氧原子,雖然它們的性質(zhì)各不相同,從上次所學(xué)的“原子結(jié)構(gòu)知識(shí)”中知道:這些氧原子的核電荷數(shù)都是8,即核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子,于是將這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。
【學(xué)生1】我們把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素。
【學(xué)生2】把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素。
【定義概念】元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是( b )
a、中子數(shù) b、質(zhì)子數(shù) c、相對(duì)分子質(zhì)量 d、核外電子數(shù)
【師生分析】在原子結(jié)構(gòu)中,決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)),因此選擇(b)。
【學(xué)生回答1】分子種類和性質(zhì)發(fā)生了變化。
【學(xué)生回答2】元素種類沒有發(fā)生變化。
【生活應(yīng)用】
1、生物細(xì)胞無論來源于動(dòng)物還是植物,微生物,其中元素種類及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相近。
2、從生物學(xué)或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成,并列表說明。
【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】地殼中元素含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))從多到少次序:氧硅鋁鐵
【師生討論】為了加強(qiáng)記憶,可以采取諧音記憶技巧:養(yǎng)閨女貼(心)。
【知識(shí)拓展】地殼中含量最多的元素(非金屬元素)是氧元素;最多的金屬元素是鋁元素。
【引導(dǎo)歸納】進(jìn)一步認(rèn)識(shí)我們周圍的物質(zhì)世界,發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過2千萬種,到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。
(評(píng)析):現(xiàn)階段需要積極引導(dǎo)學(xué)生理解元素和原子之間的關(guān)聯(lián),認(rèn)識(shí)到分析物質(zhì)宏觀組成時(shí)用“元素”,在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)則用“原子”,運(yùn)用形式多樣的訓(xùn)練方式,加強(qiáng)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的不斷積累,突破兩個(gè)概念容易混淆的認(rèn)識(shí)誤區(qū)。
【趣味話題】外國友人不會(huì)認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)桌上的三瓶金屬材料,他問都是些什么物質(zhì)?他說我不認(rèn)識(shí)。
【教師提問】科學(xué)上使用什么來表示元素呢?
【學(xué)生討論】為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便,需要采用國際統(tǒng)一的符號(hào)表示各種元素。
【閱讀資料】常見元素符號(hào)的歷史演變過程,了解道爾頓在化學(xué)上的又一貢獻(xiàn)。
(評(píng)析):以學(xué)生容易接受的動(dòng)漫形式介紹,有利學(xué)生從樂于感興趣的話題入手,充分了解元素符號(hào)的國際通用性,這樣就便于不同國度的化學(xué)界進(jìn)行學(xué)術(shù)交流。
【學(xué)生1】書寫元素符號(hào)應(yīng)該注意法則:一大二小。
【提出問題】氧元素符號(hào)為o表示什么?
【學(xué)生2】o表示氧元素
【學(xué)生3】o表示一個(gè)氧原子
【共同歸納】元素符號(hào)表示一種元素,還表示這種元素的一個(gè)原子。
【閱讀資料】從中文元素造字規(guī)律來看,將元素分成哪三種?
【學(xué)生1】有“金”字旁的是金屬元素,例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫au、ag、cu、fe、sn。
【學(xué)生2】有“氣”字頭一般是氣態(tài)非金屬元素o、n、cl、h等,有“石”字旁的是常溫下的固態(tài)非金屬元素,c、s、p等。
【學(xué)生3】記住三種常見稀有氣體元素:氦he、氖ne、氬ar等。
(評(píng)析):元素符號(hào)作為學(xué)習(xí)化學(xué)的第一種化學(xué)用語,加強(qiáng)書寫化學(xué)用語的規(guī)范性和嚴(yán)謹(jǐn)性,讓學(xué)生體悟運(yùn)用元素符號(hào)的重要作用,為馬上學(xué)習(xí)的化學(xué)式做好準(zhǔn)備。
【類比引入】超級(jí)市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學(xué)上為了便于研究元素的性質(zhì)和用途,需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性。
【規(guī)律探索】根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有序排列構(gòu)成元素周期表。
【學(xué)生1】元素周期表共有7個(gè)橫行,即7個(gè)周期。
【學(xué)生2】共有18個(gè)縱行,其中8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族,共有16個(gè)族。
【學(xué)生1】可以查找元素的名稱、符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量。
【學(xué)生2】通過計(jì)算還可以知道元素原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)等。
【學(xué)生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。
【拓展視野】通過科普書刊或互聯(lián)網(wǎng)查詢:門捷列夫和元素周期表的故事
(評(píng)析):由于認(rèn)識(shí)元素種類不多,暫時(shí)無法理解元素周期表的內(nèi)在規(guī)律,因而需要適當(dāng)降低運(yùn)用知識(shí)的難度系數(shù),重要的讓學(xué)生積極拓寬知識(shí)視野,體驗(yàn)門捷列夫和道爾頓等科學(xué)家研究化學(xué)的樂趣。
化學(xué)新課程組織化學(xué)原理的學(xué)習(xí),需要學(xué)生參與體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂,注重引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識(shí)和理解學(xué)習(xí)過程,重視科學(xué)探究的全程經(jīng)歷,無論是成功還是失敗,都是學(xué)習(xí)方面的巨大收獲,知道學(xué)習(xí)上的暫時(shí)失敗,還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經(jīng)歷,是人生中一筆精神財(cái)富,遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶,自我慢慢體味,但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn),這就是我們積極參與科學(xué)探究的收益。
強(qiáng)調(diào)元素符號(hào)記憶的學(xué)習(xí)任務(wù),可以采取分散難點(diǎn),逐步記憶,前三單元教學(xué)中有計(jì)劃的逐步提供元素符號(hào)和化學(xué)式,讓學(xué)生逐步熟悉常見元素符號(hào)和物質(zhì)化學(xué)式,著實(shí)減輕對(duì)枯燥無味的元素符號(hào)的記憶負(fù)擔(dān),體現(xiàn)出化學(xué)用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學(xué)生個(gè)人自制學(xué)習(xí)卡片或?qū)W習(xí)包,將化學(xué)用語記憶分解成階段性學(xué)習(xí)任務(wù),加強(qiáng)書寫化學(xué)用語的規(guī)范性和嚴(yán)謹(jǐn)性,讓學(xué)生體悟運(yùn)用元素符號(hào)的重要基礎(chǔ)性,體現(xiàn)認(rèn)知發(fā)展規(guī)律的漸進(jìn)性。
本單元組織“元素”化學(xué)概念和“元素周期律”原理的教學(xué),都可以運(yùn)用類比方法,有利將“元素”、“元素周期表”內(nèi)容結(jié)合生活和學(xué)習(xí)的實(shí)際,將抽象的知識(shí)體系具體化,增強(qiáng)學(xué)生對(duì)元素概念、元素周期表的感性認(rèn)識(shí)。
前三個(gè)單元知識(shí)學(xué)習(xí),緊密聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn),接觸和認(rèn)識(shí)常見物質(zhì)有空氣、氧氣和水,但是學(xué)到的元素化合物知識(shí)不多,這樣勢(shì)必要求組織教學(xué)時(shí),注重聯(lián)系學(xué)生的生活、學(xué)習(xí)實(shí)際?;瘜W(xué)新課程注重引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)概念的形成過程,在生動(dòng)、豐富的情境中通過師生對(duì)話和學(xué)生積極思考,通過分析歸納形成概念,明確強(qiáng)調(diào)要求進(jìn)一步淡化化學(xué)概念的教學(xué),對(duì)于概念的知識(shí)要求只需學(xué)會(huì)應(yīng)用,能夠結(jié)合生活中的實(shí)例正確運(yùn)用,因而理解“元素是一類原子的總稱”這個(gè)問題,領(lǐng)悟元素和原子之間有什么異同,可以通過類比的事例進(jìn)行講解:0-9九個(gè)數(shù)字就是組成無數(shù)個(gè)數(shù)字的元素,26個(gè)字母就是英文的基本元素等,讓學(xué)生知道元素是組成物質(zhì)的基本成分,一切物質(zhì)都是由元素組成的。
引入“元素周期表”這個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)工具,不直接介紹元素周期律的內(nèi)在規(guī)律,而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮,例如超市的商品需要分門別類、有序的排放,其中有共同的有序性,那么為了研究元素的性質(zhì)和用途,也需要科學(xué)的有序排列??傊?,化學(xué)是生活泛化的自然科學(xué),要注重聯(lián)系生活、學(xué)習(xí)的每個(gè)方面,評(píng)價(jià)方式可以設(shè)計(jì)成社會(huì)調(diào)查、課外探究、課前導(dǎo)學(xué)單和課后檢測等。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十
1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡易原電池。
生活在現(xiàn)代社會(huì),學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因,并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后,會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看,本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量,能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式,它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量,如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看,原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看,“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想,是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來源于生活經(jīng)驗(yàn),而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面,不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電),而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面,學(xué)生不僅接觸了摩擦起電,而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能,此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)(如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容),因此對(duì)電并不陌生。此外,高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí),以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一,它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用,也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉,科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際,培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系,本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能,由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域,存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感,因此一個(gè)好的`開端十分重要。
1、知識(shí)與技能。
(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件,同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。
(2)通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn),學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。
2、過程與方法。
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊,建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路,通過對(duì)氧。
(2)通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究,對(duì)比、歸納,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí),使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義,
(2)通過原電池形成條件的探究,培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法,體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)。
教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十一
1、理解的含義及其表示的意義。
2、記住常見元素的化合價(jià)。
3、了解化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則。
培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。
對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。
1、理解的含義。
2、記住常見元素的化合價(jià)。
啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。
多媒體。
導(dǎo)入新課 的含義 表示的意義
常見元素的化合價(jià) 化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則
一、組織教學(xué)
二、復(fù)習(xí)提問
1、什么是元素符號(hào)?
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種?
3、什么叫單質(zhì)?什么叫化合物?
三、導(dǎo)入新課
同學(xué)們,我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號(hào)來表示元素,那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢?這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——(板書課題)。
四、講授新課
(板書)(一)的定義
(首先請(qǐng)同學(xué)們思考下面的問題)
1、思考(多媒體展示)
下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)?哪些是化合物?并將其化學(xué)符號(hào)寫在相應(yīng)橫線上。
(8)氨氣
單 質(zhì)
純凈物
化合物
2、討論
(1)物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎?
(2)表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎?
3、請(qǐng)以水的化學(xué)符號(hào)—h2o為例說明這種符號(hào)是通過什么來表示物質(zhì)的組成的?
(1)元素符號(hào)。
(2)元素符號(hào)右下角的角碼(說明:沒有角碼是將“1”省略)。
4、通過以上的分析,你能總結(jié)出什么是嗎?
(板書) 定義:用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子叫。
過渡:1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào),你能以cu以為例說出元素符號(hào)表示哪些意義嗎?
2、現(xiàn)在,我們學(xué)習(xí)了;那么能表示哪些意義呢?
(板書)(二)表示的意義
1、你看到“h2o2”最想知道什么呢?(它表示什么物質(zhì)) 我來告訴同學(xué)們,h2o2——表示雙氧水這種物質(zhì)(表示的第一個(gè)意義——(1)表示一種物質(zhì))。
2、“h2o2 ”這個(gè)還能表示出什么意義呢?
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十二
型的概念和特征有更深入的理解,能夠準(zhǔn)確地判斷一些常見化學(xué)反應(yīng)的基本類型。
2、過程與方法:通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得較好的復(fù)習(xí)方法,通過互動(dòng)與游戲激發(fā)
學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,通過恰當(dāng)?shù)挠?xùn)練提高學(xué)生分析問題與解決問題的能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過合作探究對(duì)化學(xué)基本反應(yīng)類型及其規(guī)律的研究,
找出學(xué)習(xí)規(guī)律,利用規(guī)律指導(dǎo)學(xué)習(xí),培養(yǎng)提升解決問題的能力,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生合作的團(tuán)隊(duì)精神。
1、能準(zhǔn)確區(qū)分某些常見化學(xué)反應(yīng)所屬的基本類型。
2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用基本反應(yīng)類型相關(guān)知識(shí)的解題能力。
【創(chuàng)設(shè)情景,導(dǎo)入新課】首先從明代于謙的一首詩《石灰吟》入手,讓學(xué)生在感知這首膾炙人口的詩歌的意境之美時(shí)話鋒一轉(zhuǎn)引入詩歌中表明的化學(xué)反應(yīng),進(jìn)而書寫這些化學(xué)方程式,并判斷其所屬化學(xué)反應(yīng)的基本類型,進(jìn)入本節(jié)課的課題。
找一個(gè)學(xué)生上臺(tái)書寫化學(xué)方程式,其余同學(xué)自己寫,并指出其所屬類型。
【師】引導(dǎo)學(xué)生歸納復(fù)習(xí)四大基本反應(yīng)的概念及其特點(diǎn)。
我們學(xué)過的四大基本反應(yīng)是哪四大基本反應(yīng)類型,其各自的定義是什么?有什么特點(diǎn)。
【生】分別回答,教師及時(shí)一一作出點(diǎn)評(píng)。教師注意引導(dǎo)學(xué)生,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與教學(xué)互動(dòng),充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
1.化合反應(yīng):
[搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個(gè)化學(xué)方程式說明一下你的觀點(diǎn):
(1)化合反應(yīng)的反應(yīng)物一定都是單質(zhì)
(2) 化合反應(yīng)的反應(yīng)物一定是兩種物質(zhì) 小小歸納1:化合反應(yīng)前后,元素的化合價(jià)
2.分解反應(yīng):
[ 搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個(gè)化學(xué)方程式說明一下你的觀點(diǎn):
(1)分解反應(yīng)的生成物一定都是單質(zhì)
(2)分解反應(yīng)的生成物一定是兩種物質(zhì)小小歸納2: 分解反應(yīng)前后,元素的化合價(jià)
3.置換反應(yīng):
[搶答題](1)試著說出你所知道的置換反應(yīng)。
(2)co還原fe2o3是不是置換反應(yīng)?
小小歸納3:置換反應(yīng)前后,元素的化合價(jià)
4.復(fù)分解反應(yīng)的條件
[想一想來搶答] 請(qǐng)你邊答邊快速寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式!
(1)兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎?能否用化學(xué)方程式表示一下?
(2) 試著說出你所知道的復(fù)分解反應(yīng)。
小小歸納4:復(fù)分解反應(yīng)前后,元素的化合價(jià)
引導(dǎo)學(xué)生做游戲:事先準(zhǔn)備好a、b、c、d四個(gè)字母的圖片各兩張,等號(hào)、加號(hào)各兩張。讓學(xué)生上臺(tái)通過合作探究,把圖片自由組合,給全體師生展示四大基本反應(yīng)的變化形式。通過游戲的活躍氣氛,讓學(xué)生在快樂中學(xué)習(xí),在活動(dòng)中合作,在互助中前進(jìn)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十三
“氧化還原反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第三節(jié)內(nèi)容,是高中化學(xué)課程中重要的核心概念,是學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的理論基礎(chǔ),對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物、電化學(xué)等知識(shí)具有指導(dǎo)作用。本部分內(nèi)容在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(20xx年版)》中屬于主題2:常見的無機(jī)化合物及其應(yīng)用這一部分,內(nèi)容要求“認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同的價(jià)態(tài),可通過反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化;認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看,這部分內(nèi)容安排在“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”及“離子反應(yīng)”之后,元素化合物內(nèi)容之前,這既能發(fā)展夯實(shí)之前對(duì)物質(zhì)及反應(yīng)的微觀認(rèn)識(shí),從不同角度建構(gòu)出新的化學(xué)學(xué)習(xí)思維,又能幫助學(xué)生從元素化合價(jià)的角度預(yù)測物質(zhì)性質(zhì),完善新課標(biāo)中提出的價(jià)類(物質(zhì)類別-化合價(jià))二維分析思路,為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)建立理論基礎(chǔ)。
二、學(xué)情分析
通過初中階段的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)掌握常見元素化合價(jià)、常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、四種基本反應(yīng)類型等基礎(chǔ)知識(shí)。而本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的學(xué)習(xí)讓學(xué)生明確分類思想在化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)研究中的重要價(jià)值,初步形成分類觀;而第二節(jié)“離子反應(yīng)”讓學(xué)生更加深入地將宏觀與微觀結(jié)合起來,從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì),認(rèn)識(shí)反應(yīng),初步形成了微粒觀;并且宏微結(jié)合的思想使學(xué)生逐漸意識(shí)到,認(rèn)識(shí)物質(zhì)及反應(yīng)的維度越豐富,越能接近其本質(zhì)。而本節(jié)內(nèi)容則將突破學(xué)生在初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí),建立一個(gè)新的維度,即從化合價(jià)(電子轉(zhuǎn)移)的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng),在概念建構(gòu)的過程中繼續(xù)深化學(xué)生的變化觀,同時(shí)為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn):
1.認(rèn)識(shí)停留在物質(zhì)層面:僅能從初中物質(zhì)得氧失氧角度認(rèn)識(shí)反應(yīng),難以深入到化合價(jià)或電子轉(zhuǎn)移的微觀角度揭示氧還反應(yīng)的本質(zhì)。
2.認(rèn)識(shí)停留在孤立層面:難以理解氧還反應(yīng)中所蘊(yùn)含的既對(duì)立又統(tǒng)一的思想及其在科學(xué)研究中的價(jià)值。
3.認(rèn)識(shí)停留在理論層面:不能將所建立的氧化還原反應(yīng)的模型順利應(yīng)用于預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)或解決物質(zhì)轉(zhuǎn)化等實(shí)際問題。
因此需要以學(xué)生已有知識(shí)及經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ),建立氧化還原反應(yīng)的核心概念,構(gòu)建從化合價(jià)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的維度,發(fā)揮核心概念對(duì)元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)立統(tǒng)一的哲學(xué)思想。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.從宏觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。以日常生活中氧化還原反應(yīng)實(shí)例引入,通過對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類引發(fā)認(rèn)知沖突,從宏觀物質(zhì)切入,初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基本概念。
2.從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。借用原子結(jié)構(gòu)示意圖表達(dá)氧還反應(yīng)中電子得失、電子對(duì)偏移的微觀過程。會(huì)用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉(zhuǎn)移過程,完成對(duì)氧還反應(yīng)認(rèn)識(shí)的進(jìn)階。
3.通過具體實(shí)例,明確氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應(yīng)中所蘊(yùn)含的對(duì)立統(tǒng)一的哲學(xué)思想,并認(rèn)識(shí)其在科學(xué)研究中的重要價(jià)值。
4.能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)基本模型解決實(shí)際問題。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念,學(xué)會(huì)從宏觀角度(元素化合價(jià)升降)對(duì)氧還反應(yīng)進(jìn)行辨識(shí),能從微觀角度(電子轉(zhuǎn)移)理解氧還反應(yīng)本質(zhì)。
2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會(huì)用電子轉(zhuǎn)移方法分析具體氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)。
3.形成氧化還原反應(yīng)的基本模型,會(huì)用其解決簡單問題。
五、教學(xué)難點(diǎn)
1.從微觀角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
2.利用氧化還原反應(yīng)模型解決實(shí)際問題。
六、教學(xué)過程
(一)環(huán)節(jié)一
1.溫故知新,引入氧化還原反應(yīng)概念
教師引導(dǎo):【任務(wù)1】 依據(jù)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn),將氧化鐵,氧化銅分類;并依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律,將其轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì),并寫出反應(yīng)方程式;依據(jù)基本反應(yīng)類型,將反應(yīng)進(jìn)行分類。
學(xué)生活動(dòng):
(1)將氧化鐵、氧化銅分類。
(2)寫出氧化鐵、氧化銅轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)的反應(yīng)方程式。
(3)將反應(yīng)進(jìn)行分類。
設(shè)計(jì)意圖:從物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化這一任務(wù)入手,不僅可以診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的掌握程度,同時(shí)可引入新的問題:當(dāng)現(xiàn)有的標(biāo)準(zhǔn)無法準(zhǔn)確將反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí),將會(huì)出現(xiàn)新的維度,引發(fā)學(xué)生探究興趣。
2.觀察總結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征。
學(xué)生活動(dòng):
(1)從得氧失氧角度分析上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)。
(2)從元素化合價(jià)角度觀察兩個(gè)反應(yīng)的特征。
(3)在教師引導(dǎo)下,初步建立氧化還原反應(yīng)概念。
設(shè)計(jì)意圖:從初中得氧失氧角度對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)進(jìn)階到從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)反應(yīng),建立氧化還原反應(yīng)概念,引入另一維度將反應(yīng)進(jìn)行分類,得出氧化還原反應(yīng)的表面特征。
(二)環(huán)節(jié)二
1.探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
教師引導(dǎo):【任務(wù)2】基于原子結(jié)構(gòu),以氯化鈉與氯化氫的生成為例,探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng):
(1)分別畫出鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,依據(jù)“八隅體理論”,討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。
(2)分別畫出氫原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對(duì)的偏移。
(3)在教師引導(dǎo)下,總結(jié)氧化還原本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移,包括電子得失和共用電子對(duì)偏移。
設(shè)計(jì)意圖:完成由物質(zhì)到元素再到微觀電子轉(zhuǎn)移的探究過程,由宏觀至微觀,培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探究的核心素養(yǎng)。利用原子結(jié)構(gòu)的簡單模型,讓學(xué)生尋找氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的證據(jù),并推理得出結(jié)論,培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
教師引導(dǎo):舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、化合價(jià)升降與得失電子等基本概念,示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生理解氧還反應(yīng)中對(duì)立統(tǒng)一思想。
學(xué)生活動(dòng):
(1)理解氧化劑、還原劑等氧還反應(yīng)中所涉及的基本概念及其中的聯(lián)系。
(2)模仿示例,學(xué)會(huì)使用“單雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
(3)觀察理解氧還反應(yīng)中對(duì)立統(tǒng)一的哲學(xué)思想,并感受其在科學(xué)研究中的價(jià)值。
設(shè)計(jì)意圖:明確氧還反應(yīng)的基本概念,體會(huì)氧還反應(yīng)所體現(xiàn)的對(duì)立統(tǒng)一的思想,為后續(xù)學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
3.探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
教師引導(dǎo):結(jié)合具體實(shí)例,總結(jié)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
學(xué)生活動(dòng):思考,理解氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱律、價(jià)態(tài)律、優(yōu)先律、轉(zhuǎn)化律、守恒律。
設(shè)計(jì)意圖:通過對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解更有利于判斷及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)。
(三)環(huán)節(jié)三
1.列舉總結(jié)氧化劑、還原劑。
教師引導(dǎo):舉例給出具體生產(chǎn)生活中所涉及的氧化還原反應(yīng),判斷氧化劑、還原劑。
學(xué)生活動(dòng):獨(dú)立思考,完成給定反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。
設(shè)計(jì)意圖:診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)上一環(huán)節(jié)內(nèi)容的掌握情況,熟悉生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng),感受氧還反應(yīng)的價(jià)值。
2.將氧化劑、還原劑分類整合,形成有序思維。
教師引導(dǎo):【任務(wù)3】結(jié)合已有知識(shí),列舉常見的氧化劑、還原劑,并將其進(jìn)行歸納總結(jié),為后續(xù)問題解決提供依據(jù)。
學(xué)生活動(dòng):
(1)列舉常見氧化劑、還原劑。
(2)將氧化劑、還原劑進(jìn)行分類歸納,如:氧化劑包含非金屬單質(zhì)及含較高價(jià)態(tài)元素的化合物;還原劑包含金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及含較低價(jià)態(tài)元素的化合物。
(3)從所歸納出的物質(zhì)中挑選合適的氧化劑、還原劑進(jìn)行反應(yīng),并寫出反應(yīng)方程式。
設(shè)計(jì)意圖:有意培養(yǎng)學(xué)生歸納、分類等思想,并讓學(xué)生感受這樣的思想方法的實(shí)際用處,其次建立反向思維,學(xué)生不僅可以從反應(yīng)分析物質(zhì)的性質(zhì),也可以從物質(zhì)出發(fā),依據(jù)反應(yīng)原理,對(duì)反應(yīng)進(jìn)行預(yù)設(shè),更進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。
(四)環(huán)節(jié)四
1.利用氧化還原反應(yīng)原理,解決實(shí)際問題。
教師引導(dǎo):【任務(wù)4】基于氧化還原反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),從海帶灰中提取碘單質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng):
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),確定海帶灰中碘元素的存在形式。
(2)設(shè)計(jì)合理分離步驟,將海帶灰中的碘離子轉(zhuǎn)移到溶液體系。
(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,尋找合適的氧化劑,將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì),并完成實(shí)驗(yàn)過程。
(4)選擇合適試劑,檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否被成功提取。
設(shè)計(jì)意圖:診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)模型的理解,體會(huì)氧化還原反應(yīng)在實(shí)際問題中的應(yīng)用價(jià)值。
2.利用氧化還原反應(yīng)原理,探究物質(zhì)性質(zhì)。
教師引導(dǎo):【拓展作業(yè)】利用氧化還原反應(yīng)原理,探究過氧化氫的性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng):基于元素化合價(jià)提出假設(shè),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究過氧化氫的性質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖:強(qiáng)化化合價(jià)這一維度在物質(zhì)性質(zhì)分析中的重要應(yīng)用,呼應(yīng)本課一開始物質(zhì)分類在物質(zhì)性質(zhì)分析中的應(yīng)用,建立物質(zhì)類別-化合價(jià)二維分析方法,為后續(xù)元素化合物的學(xué)習(xí)提供指導(dǎo)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十四
了解化學(xué)式的含義,掌握化學(xué)式的意義。
【過程與方法】
在學(xué)習(xí)如何依照規(guī)律書寫常見單質(zhì)和簡單化合物的化學(xué)式的過程中,通過討論交流,活動(dòng)探究,提高用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問題。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望,培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
【重點(diǎn)】
知道化學(xué)式的含義。
【難點(diǎn)】
知道化學(xué)式及其中所含數(shù)字所表示的微觀含義。
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課
【教師引導(dǎo)】我們?cè)谥耙呀?jīng)了解了元素可以用元素符號(hào)來表示,那么我們前面學(xué)習(xí)的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢?帶著這個(gè)疑問我們進(jìn)入今天的內(nèi)容。
環(huán)節(jié)二:新課講授
1.化學(xué)式的概念
【教師投影】氧氣o2、氯化鈉nacl、氫氧化鈉naoh、鹽酸hcl、稀硫酸h2so4、硫酸鋇baso4。
【教師提問】這些用元素符號(hào)表示的式子有什么共同的特征?
【學(xué)生回答】用元素符合和數(shù)字表示。
【教師引導(dǎo)】我們把這種用元素符號(hào)和數(shù)字表示的式子叫化學(xué)式。
2.化學(xué)式的意義
【教師提問】剛才那些化學(xué)式都表示了什么意義呢?
【學(xué)生回答】表示了一種物質(zhì)。
【教師提問】如何理解化學(xué)式是表示物質(zhì)組成的式子?
【教師投影】水的微觀圖
【學(xué)生回答】從圖中可以看出h2o可以表示水這種物質(zhì)。
【教師引導(dǎo)】以水為例,說說化學(xué)式h2o的各種意義。
【學(xué)生回答】表示水這種物質(zhì),由兩種物質(zhì)組成,由氫氧兩種原子夠成。
【教師引導(dǎo)】(1)表示一種物質(zhì):水;
(2)表示該物質(zhì)的元素組成:由氫元素、氧元素組成;
(3)表示物質(zhì)的一個(gè)分子:一個(gè)水分子;
(4)表示物質(zhì)的分子構(gòu)成:一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。
【教師提問】符號(hào)h、2h、h2、2h2表示什么意義?
【學(xué)生回答】h:氫元素或一個(gè)氫原子;2h:2個(gè)氫原子;h2:氫氣(一種物質(zhì))、一個(gè)氫分子(由2個(gè)氫原子構(gòu)成);2h2:2個(gè)氫氣分子。
【提出問題】這些數(shù)字表示什么意義?
【學(xué)生回答】右下角的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù),前面的數(shù)字表示該種類的個(gè)數(shù)
3.化學(xué)式的書寫規(guī)則
【小組討論】單質(zhì):(1)金屬:銅cu、鐵fe;(2)固態(tài)非金屬:碳c、磷p;(3)稀有氣體:氦he、氖ne;(4)雙原子分子:氧氣o2、氫氣h2;其余都是化合物。
【提出問題】這些單質(zhì)和化合物的化學(xué)式有何特點(diǎn)?
【學(xué)生回答】稀有氣體、金屬或固態(tài)非金屬單質(zhì)直接用元素符號(hào)表示,非金屬氣體單質(zhì)需要在元素符號(hào)的右下角寫出分子中所含的原子個(gè)數(shù)。
【學(xué)生回答】(1)當(dāng)組成元素原子個(gè)數(shù)比是1時(shí),1省略不寫;(2)氧化物化學(xué)式書寫時(shí),一般氧元素符號(hào)寫在右邊,另一個(gè)元素符號(hào)寫在左邊。
【學(xué)生回答】kcl氯化鉀,fe3o4“四氧化三鐵”;化合物讀法:一般從右向左讀“某化某”,如kcl氯化鉀,有時(shí)還要讀出化學(xué)式中元素原子個(gè)數(shù),例如fe3o4“四氧化三鐵”
環(huán)節(jié)三:鞏固提高
2n2表示什么及so2的讀法是什么?
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲。
布置作業(yè):根據(jù)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的化學(xué)式,預(yù)習(xí)下節(jié)課有關(guān)化合價(jià)的知識(shí)內(nèi)容。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十五
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖,并閱讀課本79——80頁,解決以下問題:
1、放電:
2、電解(定義):
3、電解池:
4、電解池的構(gòu)成要素:
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力,但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢?我們通過探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極,電解cucl2溶液。
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】。
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式:
分析溶液中存在的離子有:
2、通電后,離子的運(yùn)動(dòng)方向:向陰極移動(dòng)。
向陽極移動(dòng)。
【合作學(xué)習(xí)】。
3、預(yù)測電解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄:
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型。
陽極。
陰極。
電解cucl2。
的總反應(yīng)。
結(jié)論。
【投影展示交流】。
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么?
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論?
【反思整理】原電池與電解池的比較。
裝置類別。
原電池。
電解池。
電極名稱。
電極反應(yīng)。
能量轉(zhuǎn)變。
反應(yīng)能否自發(fā)。
1、判斷下列裝置是否屬于電解池:
abcd。
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是()。
a、電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b、電解池中陰離子向陰極移動(dòng),陽離子向陽極移動(dòng)。
c、電解池中與電源正極相連的一極是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)。
d、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。
3、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有()。
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng);
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)。
原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)。
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)。
a、b、c、d、
【反思總結(jié)】。
【課后探究】。
用鐵釘、碳棒做電極,電解nacl溶液,探究電極材料的變換對(duì)電極反應(yīng)有何影響。
案例:金屬鈉的知識(shí)。選自《化學(xué)必修1》教材中關(guān)于《金屬的化學(xué)性質(zhì)》中,鈉是典型的活潑金屬??蛇M(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】。
首先學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)獲得一些認(rèn)識(shí),實(shí)驗(yàn)的同時(shí)請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
(1)取一小塊鈉(注意鈉顏色、儲(chǔ)存的方式),觀察表面,切開再觀察(切開時(shí)注意鈉的質(zhì)地)。
(2)由學(xué)生取一小塊鈉,放在石棉網(wǎng)上加熱,觀察現(xiàn)象,并查找有關(guān)鈉在純氧中反應(yīng)的視頻,進(jìn)行對(duì)照。
(3)由學(xué)生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中,并滴加幾滴酚酞(提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)安全)。
【學(xué)生活動(dòng)】。
討論剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析、歸納得出鈉的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)(1)結(jié)論:鈉是銀白色金屬,質(zhì)地柔軟,放置在空氣中會(huì)被氧化而變暗,故應(yīng)保存在煤油中。
實(shí)驗(yàn)(2)結(jié)論:鈉在空氣中燃燒時(shí)火焰呈黃色,得到淡黃色固體過氧化鈉,在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。
實(shí)驗(yàn)(3)結(jié)論:鈉與水反應(yīng)時(shí)浮于水面上,并會(huì)在水面上四處游動(dòng)伴隨發(fā)出吱吱聲,最后融化消失,在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,溶液變紅色。
燒杯壁發(fā)燙,說明鈉與水反應(yīng)放熱。
概括得出浮、游、融、響、紅(芙蓉又想紅)。
【討論】歸納總結(jié)金屬鈉的某些物理和化學(xué)性質(zhì)、保存方式。
實(shí)驗(yàn)拓展:驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體是氫氣。
(1)學(xué)生討論,提出實(shí)驗(yàn)方案(注:考查氫氣的收集方式,氫氣的驗(yàn)證方法)。
(2)老師提出解決方案,進(jìn)行共同探討。
方案一:
礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉。
1、取1個(gè)空礦泉水瓶,在下端開1個(gè)小孔。
2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉,在上面扎些小孔,并用針把包好的鈉固定在橡皮塞(大小與礦泉水瓶匹配)上。
3、在水槽中加入一定量的水,水位應(yīng)高于礦泉水瓶小孔的位置。
4、用拇指堵住小孔,把礦泉水瓶放入水槽中,往礦泉水瓶中加水,直至加滿。
5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口,放開堵住小孔的拇指。此時(shí)觀察現(xiàn)象,鋁箔四周有氣泡出現(xiàn),有水從礦泉水瓶的小孔排出,直到反應(yīng)停止。這時(shí)可以打開橡皮塞,迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口,可以看見礦泉水瓶內(nèi)氣體燃起一團(tuán)火球,隨即熄滅。
(3)課后自主學(xué)習(xí)。
分組讓學(xué)生根據(jù)自己感興趣的'話題查找相應(yīng)資料:
1)常見金屬的顏色、保存方式、質(zhì)地。
2)常見金屬的主要存在形式及用途。
3)能否與水反應(yīng),反應(yīng)條件是什么?
4)常見金屬的制備方法(金屬為常見金屬,如銅,鉀,鐵,鋁,鋅,鎂)。
本教學(xué)設(shè)計(jì)符合新課程改革教學(xué)理念,其優(yōu)點(diǎn)是:
符合新課標(biāo)理念下自主學(xué)習(xí)教學(xué)案例設(shè)計(jì),較好地體現(xiàn)以學(xué)生的發(fā)展為本的教學(xué)新理念;以實(shí)驗(yàn)、討論、提問等多種方式使學(xué)生積極地參與到學(xué)習(xí)活動(dòng)中來;引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的過程,完善自身的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。
國外學(xué)者對(duì)于自主學(xué)習(xí)的定義主要包括以下幾個(gè)方面。
(3)學(xué)習(xí)者在學(xué)習(xí)過程中始終是積極的參與者,而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識(shí)傳授。
通過讓學(xué)生在一定程度上結(jié)合自身已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu),最大限度地讓其積極、主動(dòng)尋找更加合適自己的學(xué)習(xí)方法,在此過程中不斷進(jìn)行“同化”和“順應(yīng)”,以達(dá)到新的平衡,使之不僅學(xué)會(huì)學(xué)習(xí),而且愛上尋知的過程,同時(shí)養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣;在此學(xué)習(xí)過程中使學(xué)生個(gè)性可得到充分的發(fā)展,本身的認(rèn)知結(jié)構(gòu)能得到補(bǔ)充和拓展。
就是在使學(xué)生掌握大綱所要求掌握的知識(shí)和技能處,還要注重學(xué)生其他能力(提出提問的能力,觀察的能力,查找資料,整理資料的能力,動(dòng)手的能力,團(tuán)隊(duì)合作的能力,等等)的培養(yǎng)和為其未來的發(fā)展打下基礎(chǔ),通過自主學(xué)習(xí),使學(xué)生具備較強(qiáng)的自主學(xué)習(xí)能力、主動(dòng)發(fā)展的精神,以及自我完善的意識(shí)。
(1)主動(dòng)性(最典型)。
學(xué)生不僅僅是知識(shí)的接收器,而應(yīng)該是能夠主動(dòng)去探索知識(shí),應(yīng)用知識(shí),按照自己的學(xué)習(xí)方式去學(xué)習(xí)化學(xué),認(rèn)識(shí)化學(xué)的原理,以及應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)去解決問題。在課堂中如果放手讓學(xué)生去做,去想,讓學(xué)生根據(jù)自己的興趣去選擇喜歡的內(nèi)容進(jìn)行調(diào)查,然后分組自主學(xué)習(xí),以學(xué)生活動(dòng)為主體,每個(gè)學(xué)生都參與學(xué)習(xí)全過程當(dāng)中,對(duì)所學(xué)知識(shí)印象就會(huì)更加深刻。
(2)過程性:自主學(xué)習(xí)不是教師把現(xiàn)成的東西給學(xué)生,讓學(xué)生去死記硬背,而是讓學(xué)生自己經(jīng)過探索、討論、實(shí)驗(yàn)、總結(jié)來得出所需的答案。
(3)有計(jì)劃性(可變性):自主學(xué)習(xí)的過程中不是一成不變的,學(xué)生要學(xué)會(huì)合理地安排自己的時(shí)間,進(jìn)行有效的、系統(tǒng)的學(xué)習(xí),并針對(duì)自己的情況作出及時(shí)的調(diào)整。
(5)應(yīng)用性:自主學(xué)習(xí)和應(yīng)用緊密結(jié)合在一起,自主學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)源于知識(shí)的應(yīng)用。新大綱把知識(shí)的應(yīng)用和學(xué)習(xí)過程提到相同的重要地位,發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、應(yīng)用問題。
如在課后自主學(xué)習(xí)的問題中:常見金屬的顏色各是什么?是否都能與水反應(yīng)?它們的常見形式?學(xué)生就會(huì)總結(jié)出如下知識(shí):
(6)創(chuàng)新性:采用自主學(xué)習(xí)的方式,讓學(xué)生自己找到所爭議問題的答案,培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
(1)教師與學(xué)生要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念。
首先,應(yīng)改變求知過程中以教師為中心的傳統(tǒng)觀念,確立以學(xué)習(xí)者為中心的思想。教師需要順應(yīng)教學(xué)模式的變化,主動(dòng)轉(zhuǎn)換角色,使自己不僅是知識(shí)的傳授者,而且是學(xué)生的學(xué)習(xí)顧問和學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者。同時(shí),教師還要幫助學(xué)生改變對(duì)教師依賴的局面,積極鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)的探索過程中去。尊重每一個(gè)學(xué)生提出的見解,發(fā)現(xiàn)每個(gè)學(xué)生的長處,做到教學(xué)相長。把課堂大膽地交給學(xué)生,教師只是扮演一個(gè)導(dǎo)演的角色,而這臺(tái)戲的主角是學(xué)生。師生之間平等的關(guān)系,可以縮短師生之間的距離。其次,學(xué)生對(duì)自主學(xué)習(xí)這一教學(xué)模式應(yīng)有正確的認(rèn)識(shí)和積極的態(tài)度,充分認(rèn)識(shí)自身在學(xué)習(xí)中的重要地位和作用,克服消極被動(dòng)或無所作為的觀念,使自己真正成為學(xué)習(xí)的主人。
(2)化學(xué)的英文名是chemistry,也就是“chemistryistry”,化學(xué)是一門需要?jiǎng)邮值膶W(xué)科,重視和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是實(shí)施“自主學(xué)習(xí)”有效途徑。
只要條件允許,就可以大膽地把書本上原來驗(yàn)證性的、總結(jié)性的實(shí)驗(yàn)引到課堂中間形成一種探索性實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生循著科學(xué)的探究過程,去發(fā)現(xiàn)規(guī)律,總結(jié)規(guī)律,形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實(shí)驗(yàn)一旦完成,學(xué)生就能獲得成功的喜悅,激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣,同時(shí)提高學(xué)習(xí)的能力。
(3)興趣是學(xué)習(xí)的最大動(dòng)力,激發(fā)學(xué)生自主探究的興趣是學(xué)生進(jìn)行“自主學(xué)習(xí)”的前提條件。
教師積極營造自主學(xué)習(xí)氛圍,提供自主學(xué)習(xí)的條件。讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活處處有化學(xué),然后用化學(xué)知識(shí)去解決生活中的問題,使學(xué)生覺得化學(xué)就在我們身邊,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,使學(xué)生學(xué)以致用??梢匀嫣嵘龑W(xué)生的能力,同時(shí)也能培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
(4)大膽提出“為什么”是“自主學(xué)習(xí)”的基本方法之一。
要克服原來束縛學(xué)生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中,要解放學(xué)生的思想,,讓他們?nèi)ビ^察、思考;解放他們的身體,讓他們親自動(dòng)手操作。
(5)處理好教師引導(dǎo)與自主學(xué)習(xí)的關(guān)系。
學(xué)生自主學(xué)習(xí)并不意味著對(duì)學(xué)生放任自流,并不意味著對(duì)教師要求降低。而是教師幫助學(xué)生充分發(fā)揮主觀能動(dòng)性,在必要時(shí)進(jìn)行引導(dǎo)。
教師要處理好自主學(xué)習(xí)與其他學(xué)習(xí)模式的關(guān)系。教師要從多方位將多種教學(xué)模式有機(jī)結(jié)合起來,真正實(shí)現(xiàn)學(xué)生從被動(dòng)學(xué)習(xí)到主動(dòng)學(xué)習(xí)的轉(zhuǎn)變??傊灾鲗W(xué)習(xí)尊重學(xué)生的自由意志和獨(dú)立人格,突出學(xué)生的主體地位,符合學(xué)生的心理特點(diǎn)和認(rèn)知規(guī)律。自主學(xué)習(xí)是學(xué)生自己主宰自己的學(xué)習(xí),是學(xué)習(xí)者自覺確定學(xué)習(xí)目標(biāo)、選擇學(xué)習(xí)方法、參與學(xué)習(xí)過程、評(píng)價(jià)學(xué)習(xí)結(jié)果的過程,促進(jìn)創(chuàng)新能力的發(fā)展。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十六
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:
認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理
過程與方法:
1、通過探究燃燒的條件,認(rèn)識(shí)探究問題的方法
2、認(rèn)識(shí)對(duì)比實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用
3、體會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法
情感態(tài)度與價(jià)值觀:
1、利用化學(xué)知識(shí)解釋生活中的問題,使學(xué)生對(duì)化學(xué)保持強(qiáng)烈的好奇心和探究欲
2、增強(qiáng)日常生活中防范災(zāi)害的意識(shí),并注意采取安全措施
教學(xué)重點(diǎn):
1、認(rèn)識(shí)燃燒的條件
2、認(rèn)識(shí)滅火的原理
教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究、小組討論
課前準(zhǔn)備:大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十七
2、 了解溶解度的涵義,初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。
運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過實(shí)驗(yàn)探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對(duì)性。
通過溶解度的學(xué)習(xí),讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?,F(xiàn)象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。
教學(xué)重點(diǎn):建立飽和溶液和溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn):溶解度概念的形成。
教學(xué)方法: 實(shí)驗(yàn)探究 多媒體
課 題:2課時(shí)
情景導(dǎo)入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實(shí)說話。
講授新課:
[活動(dòng)與探究一]
操作
往20ml水中
加入5gnacl
再加入5gnacl
再加入5ml水
現(xiàn)象
結(jié)論
[活動(dòng)與探究二]
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加入5g硝酸鉀攪拌
再加5g硝酸鉀攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀攪拌
冷卻
提問: 同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎?這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了什么?
小結(jié):說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況又發(fā)生了變化。
講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。
引導(dǎo)分析:在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析)
小結(jié):飽和與不飽和是相對(duì)而言的,在一定程度上它們是可以互相轉(zhuǎn)變的。
只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
媒體播放:海水曬鹽的過程
總結(jié):略
作業(yè):新學(xué)案
教后:
第二課時(shí):
設(shè)問:用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
小結(jié):我們把一定溫度下,在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。
討論:20℃時(shí),食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?
分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達(dá)到飽和狀態(tài);所溶解的質(zhì)量。
閱讀:p36頁:溶解度的相對(duì)大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
p37頁:資料
討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?
講解:我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
讀表:p36頁表9—1
指導(dǎo)繪圖:根據(jù)表9—1,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
討論〈投影〉:
1.繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?
2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度 。
3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?
小結(jié):溶解度曲線所表示的意義
過渡:前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是
否也有這樣的特點(diǎn)呢?
討論:1.p38頁討論
2.燒開水時(shí),鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?
小結(jié):影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強(qiáng)
討論:如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
小結(jié):學(xué)完本課題,你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識(shí)解決什么問題嗎?
課堂練習(xí):課后習(xí)題
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十八
一、教學(xué)目標(biāo):
1、知識(shí)與技能:能進(jìn)行簡單的化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算;掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和解題策略。
2、過程與方法:通過有關(guān)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的練習(xí),掌握解題格式和解題方法,形成解題能力,并從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:從化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中,認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
二、教學(xué)分析:
重點(diǎn):利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式。
難點(diǎn):化學(xué)方程式的正確書寫以及相關(guān)計(jì)算。
2、學(xué)情分析:本課題的學(xué)習(xí)中學(xué)生容易出現(xiàn)的問題是書寫方程式,尤其是中等偏差學(xué)生由于方程式?jīng)]有掌握好,沒有將化學(xué)方程式配平,把幾個(gè)分子相對(duì)分子質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤,還有的數(shù)學(xué)功底較差,結(jié)果出錯(cuò)。
三、教學(xué)過程:
(創(chuàng)設(shè)問題情景)氫氣是未來汽車的理想燃料,氫氣可以通過水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車大約跑100km.。觀看課本136頁圖,你有什么想法?讓學(xué)生聽講、看圖、思考。
(引發(fā)問題)請(qǐng)同學(xué)們相互交流各自的想法,然后進(jìn)行歸納。小組間猜想、討論、交流。(1)要想知道18kg水可供汽車跑多遠(yuǎn),就必須知道18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣。(2)想知道18kg水分解產(chǎn)生多少氫氣,就需要知道參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系。(3)要想知道參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系,就需要知道水分解的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
(知識(shí)回顧)請(qǐng)寫出水分解的化學(xué)方程式,并說出化學(xué)方程式的涵義。思考:水分子和氫分子的質(zhì)量比為多少?為什么?讓學(xué)生寫出該化學(xué)方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。
(引導(dǎo)探究)在水分解的反應(yīng)體系中,各物質(zhì)之間的質(zhì)量存在怎樣的關(guān)系?你可得出什么結(jié)論?讓學(xué)生討論并嘗試計(jì)算后交流:用不同的水分子數(shù)目代入計(jì)算。依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出,水分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于9:1:8。
(師生交流)從以上的分析可看出,在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系與什么有關(guān)?然后對(duì)學(xué)生的交流進(jìn)行評(píng)價(jià)并總結(jié)歸納。讓學(xué)生交流(1)這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān);(2)與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān);(3)與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)密不可分。
(設(shè)計(jì)方案)我們已知道化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,那么你能否根據(jù)這個(gè)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算一下:18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣?學(xué)生討論、交流計(jì)算方案,并利用自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行計(jì)算。
(展示評(píng)價(jià))展示學(xué)生有代表性的解答方案,組織學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià),總結(jié)解題步驟和解答過程中易出現(xiàn)差錯(cuò)的地方。讓學(xué)生交流解題方案,總結(jié)解題步驟。并按步驟進(jìn)行解題。然后同學(xué)之間討論、交流,相互補(bǔ)充,得出答案。
(回顧與反思)通過以上的探索,請(qǐng)你將化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的解題思路和一般步驟總結(jié)出來。通過學(xué)生交流,評(píng)價(jià)自己的學(xué)習(xí)情況。然后學(xué)生練習(xí)課本138頁的習(xí)題,鞏固所學(xué)新知識(shí)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十九
能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
【過程與方法】
通過用原子結(jié)構(gòu)示意圖分析氯化鈉的形成過程,學(xué)生的抽象思維得到發(fā)展,綜合概括能力得到提高,學(xué)會(huì)從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的研究方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過宏觀到微觀的研究過程,逐漸養(yǎng)成科學(xué)的探究態(tài)度。
【重點(diǎn)】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點(diǎn)】
離子鍵的形成過程。
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課
【提出問題】通過學(xué)習(xí)元素的知識(shí),思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?
【學(xué)生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節(jié)課我們一起來探討一下。
環(huán)節(jié)二:新課講授
1.氯化鈉的形成過程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問題】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,用自己的語言來表述。
【學(xué)生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)生很濃的白煙。
【提出問題】思考產(chǎn)生的白煙是什么,如何用化學(xué)方程式表示這一過程?
【學(xué)生回答】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體,用化學(xué)方程式表示:2na+cl2=2nacl。
【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?
【學(xué)生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個(gè),鈉原子核外最外層電子有1個(gè),要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鈉原子會(huì)失去一個(gè)電子,氯原子會(huì)得到1個(gè)電子。由此可知鈉原子失去一個(gè)電子變成na+,氯原子得到一個(gè)電子變成cl-,na+和cl-共同構(gòu)成氯化鈉晶體。(教師結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖板書或者動(dòng)畫的方式進(jìn)行講解。)
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程:
(在這一過程中,教師需要講解原子的電子式如何書寫。)
2.離子鍵
【提出問題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構(gòu)成粒子是什么?
【學(xué)生回答】氯離子和鈉離子。
【學(xué)生回答】陰陽離子結(jié)合在一起,彼此的電荷不會(huì)中和,說明陰陽離子之間存在一定的距離,說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導(dǎo)】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。
3.離子化合物
【學(xué)生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3
【教師補(bǔ)充】nh4cl、(nh4)2so4也屬于離子化學(xué)物。
【教師總結(jié)】離子化合物存在于:(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等)。(3)銨根離子(nh4+)和酸根離子之間,或銨根離子與非金屬元素之間,例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活潑金屬氫化物。
環(huán)節(jié)三:鞏固提升
【提出問題】如何用電子式表示na2s的形成過程。
解析:用電子式表示如下,教師要強(qiáng)調(diào)帶有相同電荷的離子分開來寫。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些,可以回答學(xué)到了哪些知識(shí),也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
布置作業(yè):元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質(zhì)之外,還可以通過什么形成物質(zhì)?預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容。
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