總結(jié)是促進(jìn)個(gè)人和團(tuán)隊(duì)成長(zhǎng)的重要工具，能夠幫助我們更好地認(rèn)識(shí)自己。在寫(xiě)總結(jié)時(shí)，我們可以參考他人的經(jīng)驗(yàn)和范文來(lái)提高自己的寫(xiě)作水平?？偨Y(jié)是反思和總結(jié)經(jīng)驗(yàn)的重要手段，有助于不斷完善自己。在寫(xiě)總結(jié)時(shí)，要注意準(zhǔn)確地描述自己的實(shí)際情況和所取得的成績(jī)，不虛假夸大。以下是一些總結(jié)的實(shí)例，可以給大家提供一些寫(xiě)作思路和參考。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇一
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3，(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純。
分離和提純的方法，分離的物質(zhì)，應(yīng)注意的事項(xiàng)，應(yīng)用舉例過(guò)濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法，選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：
和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇二
1.物質(zhì)的分類(lèi)：混合物，純凈物，化合物，單質(zhì)，氧化物，酸，堿，鹽。
2.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。
3.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
4.鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。
5.氧化物：只由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。
6.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。
7.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的$\frac{1}{12}$作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
8.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇三
能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)。
(2)苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)(取代)。
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)。
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))。
(5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)。
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)。
密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有。
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇四
1.物質(zhì)的分類(lèi)：混合物，純凈物，單質(zhì)，化合物，氧化物。
2.物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)，液態(tài)，固態(tài)。
3.物質(zhì)的構(gòu)成：分子，原子，離子。
4.物質(zhì)的相對(duì)性：組成，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)。
5.原子：原子，離子，質(zhì)子，中子，電子。
6.離子：原子團(tuán)，陰離子，陽(yáng)離子。
7.電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
8.非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。
9.電離：物質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)下的電離過(guò)程，可簡(jiǎn)單分為電離出離子的過(guò)程。
10.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。
11.共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。
12.極性鍵：不同種元素原子結(jié)合形成的共價(jià)鍵。
13.非極性鍵：同種元素原子結(jié)合形成的共價(jià)鍵。
14.分子間作用力：加強(qiáng)分子間聯(lián)系，使物質(zhì)聚集在一起的作用力。
15.物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。
16.化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。
17.氧化還原反應(yīng)：存在電子，電荷轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。
18.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
19.離子反應(yīng)：反應(yīng)物為電解質(zhì)，生成物中有離子的化學(xué)反應(yīng)。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇五
1.整理教材：按照教材的章節(jié)順序，整理并記錄每一章節(jié)中的重要知識(shí)點(diǎn)，包括概念、方程式、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作等等。
2.分類(lèi)整理：按照化學(xué)知識(shí)點(diǎn)所屬的類(lèi)型進(jìn)行分類(lèi)整理，例如元素周期表、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡等等。
3.重點(diǎn)標(biāo)注：將每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的重要性和難度進(jìn)行標(biāo)注，例如用星號(hào)表示其重要性，用數(shù)字表示其難度等級(jí)。
4.建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：將分類(lèi)整理后的知識(shí)點(diǎn)按照其關(guān)系建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，例如繪制概念圖或思維導(dǎo)圖，將各個(gè)知識(shí)點(diǎn)有機(jī)地串聯(lián)起來(lái)。
5.復(fù)習(xí)與鞏固：定期復(fù)習(xí)和鞏固所整理的知識(shí)點(diǎn)，通過(guò)練習(xí)題和模擬考試來(lái)檢驗(yàn)自己的掌握程度，并不斷優(yōu)化自己的學(xué)習(xí)方法。
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全：遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，了解實(shí)驗(yàn)室安全措施，如戴安全帽、穿安全服、規(guī)范操作實(shí)驗(yàn)器材等。
2.金屬鈉的性質(zhì)：金屬鈉是一種活潑金屬，易與氧氣和水反應(yīng)，生成氧化鈉和氫氧化鈉。鈉的密度比水小，能浮在水面上，反應(yīng)出強(qiáng)烈的火焰。
3.金屬鋁的性質(zhì)：金屬鋁是一種活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中能與氫離子反應(yīng)生成氫氣。
4.氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的一種類(lèi)型，其中氧化劑和還原劑互相作用，導(dǎo)致化學(xué)元素的化合價(jià)發(fā)生變化。在氧化還原反應(yīng)中，氧原子被移除或添加到化學(xué)元素中，而氫原子則被替換或減少。
5.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是化學(xué)中的一個(gè)重要概念，用于描述物質(zhì)的微觀數(shù)量。物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol），每摩爾物質(zhì)含有一定數(shù)量的原子、分子或離子等微觀粒子。
6.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)：氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉。過(guò)氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。
7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)：碳酸鈉是一種鹽類(lèi)物質(zhì)，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。碳酸氫鈉又稱小蘇打，也是一種鹽類(lèi)物質(zhì)，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。
8.鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)：鐵的氧化物（如氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）和氫氧化物（如氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）都具有特定的性質(zhì)和用途，例如可以用來(lái)制作油漆、涂料、藥物等。
9.鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化：鐵鹽和亞鐵鹽是兩種不同類(lèi)型的鐵化合物，它們之間可以通過(guò)特定的反應(yīng)進(jìn)行轉(zhuǎn)化。例如，硫酸亞鐵可以通過(guò)氧化劑（如硝酸）轉(zhuǎn)化為硫酸鐵。
10.常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用：合金是由兩種或多種金屬或非金屬材料制成的混合物。常見(jiàn)的合金包括鋼、黃銅、青銅等，它們?cè)诮ㄖ?、制造、交通運(yùn)輸?shù)阮I(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇六
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全。
1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。
2.了解安全措施。
二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意外事故。
1.燙傷：用大量冷水沖洗，然后用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，再涂上藥水。
2.若酸、堿濺入眼內(nèi)，立即用多量水沖洗，再用0.5%稀碳酸氫鈉溶液或0.01%瑞氏液洗，最后用0.01%黃連素溶液滴入。
3.酒精燈著火：用濕布蓋滅。
4.身上著火：就地打滾。
5.電器著火：先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火。
6.油鍋著火：用鍋蓋蓋滅。
7.發(fā)現(xiàn)火災(zāi)，可打電話報(bào)警，通知其他人員救火，迅速離開(kāi)火場(chǎng)并打碎鋼盔，用濕布捂住口鼻。
8.身上沾有堿液：立即用大量水沖洗，然后涂上乙酸溶液。
9.身上沾有酸類(lèi)物質(zhì)：立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液。
11.酸、堿濺在衣服上：立即用水沖洗，然后涂上相應(yīng)的酸性或堿性物質(zhì)。
12.酸灼傷：先用大量水沖洗，再用1%稀氨水及飽和硼酸溶液洗，最后再用水沖洗，就醫(yī)。
13.堿灼傷：先用大量水沖洗，再用1%-2%乙酸溶液或飽和硼酸溶液洗（若堿濺在眼睛內(nèi)，要先將粘著堿液的紗布輕輕拿下，再用上述溶液沖洗，并就醫(yī)）。
14.濃酸濺到眼睛內(nèi)：立即用水沖洗，然后邊轉(zhuǎn)動(dòng)邊用稀碳酸氫鈉溶液或稀硼酸溶液洗，并立即就醫(yī)。
15.若濃酸濺到衣服上或皮膚上：立即用水沖洗，然后用飽和碳酸氫鈉溶液（2%-5%）沖洗，再涂上甘油，并立即就醫(yī)。
16.若濃堿濺到衣服或皮膚上：立即用水沖洗，然后用飽和硼酸溶液（5%）沖洗，并立即就醫(yī)。
17.眼睛或皮膚被硝酸灼傷：立即用大量水沖洗，然后用碳酸氫鈉溶液沖洗，并立即就醫(yī)。
18.被重金屬鹽類(lèi)沉淀蛋白質(zhì)灼傷：立即用大量水沖洗，然后用飽和硫代硫酸鈉溶液洗，并立即就醫(yī)。
19.衣服或皮膚被氫氟酸或含氟離子的其它酸灼傷：先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗，并用紗布擦干后就醫(yī)。
20.被汞或水銀觸及時(shí)：先用硫粉除去表面的汞，然后涂上碳酸、銨鹽或飽和硫酸銨溶液，并立即就醫(yī)。
21.被磷灼傷：先用大量水沖洗，再用1%-2%硫酸銅溶液洗并滴入少量碘酒（不要用水洗）。
22.被玻璃割傷：先用大量水沖洗，然后用苯扎溴銨酒精消毒劑（藥店有售）。
23.被誤服藥物或吸入不明氣體：應(yīng)立即用筷子、雞翎等刺激喉頭，催吐。
25.若誤吞強(qiáng)酸（如硝酸）：可先口服一些蘇打（碳酸氫鈉）溶液（一般有藥店售）。
三、常見(jiàn)滅火方法。
1.酒精及實(shí)驗(yàn)用灑精失火：用濕布蓋住火焰（也可用鍋蓋等），同時(shí)用沙土蓋滅。
2.苯、甲苯、乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑失火：用泡沫滅火器撲滅。如沒(méi)有滅火器，可用沙土或水滅火。
3.油類(lèi)失火：用泡沫滅火器（也可用沙土）撲滅。如果失誤著火面積很大時(shí)，可用水和干砂來(lái)滅火。但如果是石油衣物在不慎燃燒時(shí)，則不能用水滅火，因?yàn)槭鸵挛飼?huì)在水面上流動(dòng)擴(kuò)大火勢(shì)，應(yīng)用沙土或泡沫滅火器滅火。
4.氫氣流著火：用四氯化碳滅火。
5.橡膠試驗(yàn)室著火：用二氧化碳滅火器撲滅。如沒(méi)有滅火器可在銅制大蒸餾燒杯上。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇七
1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)：物質(zhì)的組成包括元素和微粒，物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的分類(lèi)包括純凈物和混合物。
2.化學(xué)計(jì)量：化學(xué)計(jì)量包括物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等，以及它們之間的換算。
3.化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等，以及化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算。
4.原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)包括原子的核外電子排布、電子云、原子軌道等，以及元素周期表和元素周期律。
5.分子結(jié)構(gòu)：分子結(jié)構(gòu)包括分子的極性、分子間作用力、氫鍵等，以及分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式等。
6.化學(xué)鍵：化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等，以及鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等。
7.元素周期表和元素周期律：元素周期表包括周期和族，元素周期律包括原子半徑、離子半徑、金屬性和非金屬性等。
8.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：化學(xué)反應(yīng)速率包括反應(yīng)速率常數(shù)、活化能等，化學(xué)平衡包括平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率等。
9.電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液包括酸堿鹽溶液、電離平衡、離子方程式等，以及電解質(zhì)的強(qiáng)弱、電離度等。
10.電化學(xué)：電化學(xué)包括原電池、電解池、電極電勢(shì)等，以及金屬的腐蝕和防護(hù)。
11.有機(jī)化學(xué)：有機(jī)化學(xué)包括烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等，以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型等。
12.實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)處理：實(shí)驗(yàn)操作包括藥品的取用、加熱和冷卻、分離和提純等，數(shù)據(jù)處理包括誤差分析、圖表繪制和計(jì)算。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇八
1.原子結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
2.離子符號(hào)：，，，，。
3.氧化還原反應(yīng)：還原劑+氧化劑--氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物。
4.化學(xué)鍵：離子鍵和共價(jià)鍵。
5.電子式：，。
6.化合物類(lèi)型：離子化合物和共價(jià)化合物。
7.化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
8.反應(yīng)條件：點(diǎn)燃、高溫、通電、催化劑等。
9.反應(yīng)物和生成物狀態(tài)：氣、液、固等。
10.化學(xué)方程式：化學(xué)式+反應(yīng)條件+產(chǎn)物狀態(tài)。
11.溶解性表：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶。
12.常見(jiàn)氣體溶解性：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2等易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體；能溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置；極易溶于水的氣體在尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
13.酸堿鹽的通性：酸（酸性）：、、；堿（堿性）：、、；鹽（酸性）：、、。
14.氯離子的檢驗(yàn)：使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（co32-、so32-）。
15.二氧化碳制法：用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，可制得二氧化碳。
16.二氧化硫制法：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色晶體）。
17.硫化氫制法：用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫化氫氣體。
18.電解原理的應(yīng)用：惰性電極電解飽和食鹽水，電解精煉銅等。
19.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。
20.物質(zhì)的變化和性質(zhì)：物理變化和化學(xué)變化，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
21.元素的分類(lèi)：金屬元素和非金屬元素。
22.金屬元素的分類(lèi)：黑色金屬和有形金屬。
23.非金屬元素的分類(lèi)：鹵族元素和氧族元素等。
24.原子核外電子排布規(guī)律：原子核外電子是分層排布的，第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層最多容納8個(gè)電子（只有前兩層是最外層時(shí)最多容納18個(gè)電子）。
25.元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族，其中第viii族是三列，其余每族為一列；周期表中從左到右，從上到下原子序數(shù)依次遞增；同一周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一族（viii族除外），從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
希望以上信息能幫助您解決問(wèn)題，如果還有其他問(wèn)題，請(qǐng)隨時(shí)告訴我。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇九
1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象。
3.物質(zhì)的量的符號(hào)為“n”。
二、摩爾。
1.物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號(hào)：g/mol。
數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。
2.符號(hào)是mol。
3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。
但如果說(shuō)“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。
4.計(jì)算公式：
n=n/nan=m/m。
1.阿伏加德羅常數(shù)na。
阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。-+。
不能誤認(rèn)為na就是6.02×1023。
例如：1molo2中約含有個(gè)6.02×10氧分子。
242molc中約含有1.204×10個(gè)碳原子。
231molh2so4中約含有6.02×10硫酸分子。
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中的注意事項(xiàng)。
(1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。
(4)如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量naoh等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃h2so4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃h2so4，并用玻璃棒攪拌。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十
常溫下為氣體的有機(jī)物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
濃h2so4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解。
需水浴加熱的反應(yīng)有：
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解。
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。
解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類(lèi)別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如a氧化為b，b氧化為c，則a、b、c必為醇、醛，羧酸類(lèi);又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。
烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類(lèi)氧化變?nèi)?，醛?lèi)氧化變羧酸。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十一
能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)。
能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)。
(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)。
(5)蛋白質(zhì)(水解)。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十二
1、易燃易爆試劑應(yīng)單獨(dú)保存，防置在遠(yuǎn)離電源和火源的地方。
2、酒精小面積著火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋;燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的nahco3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、產(chǎn)生有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。
5、過(guò)濾是把難溶固體和水分離的方法;蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來(lái)，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。
6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，cacl2、mgcl2、na2so4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過(guò)濾，后鹽酸”的方法。
7、溶液中so42-檢驗(yàn)法是先加鹽酸酸化，后加bacl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有so42-。
8、cl-檢驗(yàn)法是用agno3溶液和稀hno3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含cl-;酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。
9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見(jiàn)主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十三
歌訣記憶法就是針對(duì)需要記憶的化學(xué)知識(shí)利用音韻編成，融知識(shí)性與趣味性于一體，讀起來(lái)朗朗上口，利記易誦。如從細(xì)口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標(biāo)簽三指握，兩口相對(duì)視線落?！薄叭肝铡笔侵赋衷嚬軙r(shí)用拇指、食指、中指握緊試管;“視線落”是指傾倒液體時(shí)要觀察試管內(nèi)的液體量，以防傾倒過(guò)多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：“加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來(lái)”。
象元素符號(hào)、化合價(jià)、溶解性表等都可以編成歌訣來(lái)進(jìn)行記憶。歌訣在教與學(xué)的過(guò)程中確實(shí)可以用來(lái)幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學(xué)習(xí)成果。
二、諧音記憶法。
諧音記憶法就是要把需要記憶的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來(lái)進(jìn)行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧北方音為“養(yǎng)閨女”。再如，金屬活動(dòng)順序?yàn)椋衡?、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵;錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“加個(gè)那美麗的新的錫鉛統(tǒng)共一百斤。”
三、會(huì)意記憶法。
會(huì)意記憶法就是把一些抽象的概念進(jìn)行自我理解和再加工處理，然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作是：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通氣后加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱后停止通氣，因此可會(huì)意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。”再如把四種基本反應(yīng)類(lèi)型分別會(huì)意成“一分為二”(分解反應(yīng))“合二為一”(化合反應(yīng))、“取而代之”(置換反應(yīng))、“相互交換”(復(fù)分解反應(yīng))。
形象比喻記憶法就是借助于形象生動(dòng)的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規(guī)律是：“能量低的電子通常在離核較近的地方出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的地方出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多。”這個(gè)問(wèn)題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。
四、聯(lián)想記憶法。
聯(lián)想記憶法就是把一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)或概念用聯(lián)想的方法進(jìn)行記憶。聯(lián)想法是帶有驗(yàn)證性的記憶方法，是新舊知識(shí)建立聯(lián)系的產(chǎn)物。在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中應(yīng)抓住問(wèn)題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用實(shí)驗(yàn)聯(lián)想，對(duì)比聯(lián)想，再如將單質(zhì)與化合物兩個(gè)概念放在一起來(lái)記憶：“由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)(化合物)。
對(duì)于文字較少而又零亂的難以記憶的小問(wèn)題要抓住關(guān)鍵字詞進(jìn)行奇特聯(lián)想，如氫氧化鈉的用途是：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為：“紙(織)上染了肥油”。
五、濃縮記憶法。
濃縮記憶法就是針對(duì)一類(lèi)化學(xué)知識(shí)或規(guī)律在深刻理解的基礎(chǔ)上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進(jìn)行記憶。如實(shí)驗(yàn)室制氧氣的七個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟記為;“檢、裝、夾、點(diǎn)、收、移、熄。”“檢”指檢查裝置是否漏氣;“裝”指往試管里裝藥品;“夾”指把試管夾在鐵架臺(tái)上;“點(diǎn)”指點(diǎn)燃酒精燈;“收”指收集氣體;“移”指把導(dǎo)管先移出水面;“熄”指熄滅酒精燈。再如過(guò)濾操作中的注意點(diǎn)濃縮為：“一貼、二低、三靠”。
六、猜謎記憶法。
猜謎記憶法就是把一些化學(xué)知識(shí)編成富有知識(shí)性、趣味性、生動(dòng)形象幽默的謎語(yǔ)進(jìn)行記憶。如記憶一氧化碳性質(zhì)的謎語(yǔ)是：”左側(cè)月兒彎，右側(cè)月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無(wú)色味，還原又可燃?！?/p>
七、形象比喻記憶法。
如果我們打這樣個(gè)比方就可以理解了，也易于記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥(niǎo)比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥(niǎo)比作能量低的電子。能力高的鳥(niǎo)常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥(niǎo)常在離地面很低的地方活動(dòng)。再如有機(jī)化學(xué)烯烴中有雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)，乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)時(shí)生成聚乙烯，可形象地運(yùn)用手插尹“c=c”和手拉手“-c-c-”作比喻，這樣較易記?？傊?，趣味記憶的方法很多，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十四
化學(xué)中的“一定”與“不一定”
1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如br2 是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。
3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如nh4+ 、oh- ); 酸根也不一定是原子團(tuán) (如 cl- 叫氫氯酸根).
4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5、原子核中不一定都會(huì)有中子(如h原子就無(wú)中子)。
6、原子不一定比分子小(不能說(shuō)“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。
9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。(第一層為最外層2個(gè)電子)。
10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 (因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 (一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十五
取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。
聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。
酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。
水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)。
k：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.i2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃hno3，agno3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十六
1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象。
3.物質(zhì)的量的符號(hào)為“n”。
二、摩爾。
1.物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號(hào)：g/mol。
數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。
2.符號(hào)是mol。
3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。
但如果說(shuō)“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。
4.計(jì)算公式：
n=n/nan=m/m。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十七
1、常見(jiàn)的物質(zhì)分類(lèi)法是樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴fecl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得fe(oh)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十八
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
（1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
（2）原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。
（2）最?。徊皇墙^對(duì)意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。
（1）分子質(zhì)量和體積都很小。
（2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
（3）分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。
（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（+）。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。
分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其它原子相似點(diǎn)：
（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；
（2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中；
（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；
（4）都具有種類(lèi)和數(shù)量的含義。
第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)；最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)。（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇十九
1、50前使用的青銅器，3000年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀(jì)進(jìn)入鋁合金時(shí)代。
2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性好。
3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。
4、鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點(diǎn)的al2o3。
5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。
怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。
6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動(dòng)，溶液變紅(加入酚酞)。分別反映了鈉密度小于水，反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低，產(chǎn)生氣體迅速，生成naoh的性質(zhì)。
7、銀白色的鈉放入空氣中，會(huì)逐漸變?yōu)閚a2o、naoh、na2co3?10h2o、na2co3白色粉末。
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇二十
果糖多羥基。
雙糖c12h22o11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖。
多糖(c6h10o5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖。
纖維素?zé)o醛基。
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)。
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物。
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種。
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