教案是教師進行教學評估和反思的重要依據。教案的編寫要注意評價學生的學習成果，及時調整教學策略，提高教學質量。教案是一份詳細規(guī)劃教學活動的文件，它包括教學目標、教學內容、教學方法等信息。要編寫一份完美的教案，首先需要明確教學目標和學生的學習需求。那么我們該如何寫一份較為完美的教案呢？以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
氨基酸高中化學教案篇一
化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節(jié)了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。
知識目標：
1、明確質量數和azx的含義。
2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標：
通過對原子結構的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質量數和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學案導學
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
一課時
(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。
(1)原子的電性關系：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。
質量數(a)= 質子數(z)+ 中子數(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質子數(核電荷數)核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質子數(核電核數核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
氨基酸高中化學教案篇二
【任務一】根據電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構成要素：
【任務二】水中加入電解質可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
【問題引導、自主學習】
1、寫出電解質的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學習】
3、預測電解產物，設計實驗方案。
4、實驗記錄：
實驗現象
電極反應及反應類型
陽極
陰極
電解cucl2
的總反應
結論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實驗現象？
2、陰、陽兩極電極反應是什么？
3、你得到什么實驗結論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應
能量轉變
反應能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd
2下列有關電解池的說法不正確的是（）
a.電解池是把電能轉化為化學能的裝置。
b.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應
d.電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
a.b.c.d.
【反思總結】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。
氨基酸高中化學教案篇三
根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。
提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
使學生認識永恒運動變化的物質 ，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：
1．創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現問題
學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現的方法來進行教學"?？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。
2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案
學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3．反思研究過程、總結收獲和不足
探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。
氨基酸高中化學教案篇四
知識技能：
使學生掌握蔗糖的分子組成、性質及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質。
在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
讓學生自己動手實驗，對實驗現象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學生總結實驗成敗的關鍵，培養(yǎng)學生對化學現象與化學本質的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。
通過讓學生在小組內分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結、合作的精神。
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現象進行對比與分析，引導學生通過表面現象分析問題的本質，學習對實驗結果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。
氨基酸高中化學教案篇五
1.了解有機物概念、有機物和無機物的區(qū)別和聯系。
2.從碳原子的結構特征來了解有機物的特點。
3.介紹簡單有機化學發(fā)展史，了解有機物對發(fā)展國民經濟和提高人民生活水平的重要意義。
有機物的定義和有機物的特點。
實例引導，自學閱讀，討論分析，對比歸納，認識實質。
學生舉出已經認識的有機物；講“有機物”一詞的來源及有機物的.發(fā)展史。
1、什么是有機物？其組成元素有哪些？
2、有機物與無機物是否為毫無關系的兩類物質？
3、有機物種類繁多的原因何在？
4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關？
5、有機物對發(fā)展國民經濟和提高人民生活具有什么意義？
自學閱讀。
學生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。
1、學生回答。
2、舉例：尿素和碳酸分子結構對比；用氰制醋；20xx諾貝爾化學獎的成果——導電塑料；說明有機物和無機物并無截然區(qū)別。
3、從碳原子結構分析其化學鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數時，又可有支鏈，可成環(huán)。說明種類繁多的原因。
4、分析：溶解性、熔沸點、導電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應慢且復雜與其碳原子結構，以碳為主，共價鍵結合，分子復雜有關。
5、cai展示化學將作為中心學科，對人類社會的貢獻以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等。
學生填表比較有機物和無機物的性質不同點和導致原因。
1、課本64頁第3題的（2）。
2、有a、b兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質量分數都是85.7%。a在標準狀況下的密度是1.25g/l，b蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求a、b的分子式。
學生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的。
一般方法和思路。
課本65頁第4題和73頁第3、4題。
1、本節(jié)課用自制的cai課件上，學生興趣高，直觀。
氨基酸高中化學教案篇六
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1、培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2、利用實驗和數據的結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
本節(jié)的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7—2]、[實驗7—3]和[實驗7—4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過[實驗7—2]，學生應該了解：
（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實驗7—3]和[實驗7—4]通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2、為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實驗7—5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
氨基酸高中化學教案篇七
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結構、分子結構和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結構與性質的一個重要開端。關于晶體的常識本節(jié)教材的內容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結構的基本單元，是研究晶體結構的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數。
二、學情分析：
學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結構、分子結構和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。
三、設計理念：
本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質上的區(qū)別，建立結構決定性質的科學思維方法。
建構起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系;再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。
四、教學目標及重難點。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質差異。
2、掌握晶體的基本性質。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強探究晶體結構的興趣，強化結構決定性質的辨證思維。
教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質上的差異。
教學難點：晶胞的結構、晶胞中微粒數目的計算。
五、教學過程。
教學過程。
教師活動。
學生活動。
設計意圖及。
目標達成預測。
氨基酸高中化學教案篇八
了解鈉的重要化合物的性質、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質的不同點。
運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教材分析。
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。
教材也重視知識在實際中的'運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議。
1.加強實驗教學?？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗?？裳a充na2o2與co2反應的實驗，把蘸有na2o2的棉團放入盛有co2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充na2o2漂白織物的實驗，以說明na2o2的強氧化性。
na2o2的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。
2.運用對比的方法。對于na2co3和nahco3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的方法。
3.緊密聯系實際。
教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對nahco3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。
氨基酸高中化學教案篇九
使學生掌握蔗糖的分子組成、性質及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質。
在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
讓學生自己動手實驗，對實驗現象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學生總結實驗成敗的關鍵，培養(yǎng)學生對化學現象與化學本質的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。
通過讓學生在小組內分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結、合作的精神。
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現象進行對比與分析，引導學生通過表面現象分析問題的本質，學習對實驗結果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。
氨基酸高中化學教案篇十
知識目標：
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標：
1、培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2、利用實驗和數據的結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題―實驗―分析―結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教材分析。
本節(jié)的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7-2]、[實驗7-3]和[實驗7-4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過[實驗7-2]，學生應該了解：
（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實驗7-3]和[實驗7-4]通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2、為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實驗7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。
教學建議。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
氨基酸高中化學教案篇十一
本節(jié)課探討化學反應中的能量變化是通過讓學生親身體會三個熟悉的反應過程中吸收能量或釋放能量而展開的，這樣的探究實驗是最有說服力的。進而總結出：每一個化學反應都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量這一結論。再通過同學們的交流討論從化學鍵的角度解釋能量變化的原因。在知識邏輯上由淺入深、由表及里、環(huán)環(huán)相扣，學生容易接受。不足之處是最后理論聯系實際時，交流化學反應過程中能量的轉化時間太緊，討論不透徹，需要在下一次課進一步深入。
氨基酸高中化學教案篇十二
元素概念,元素與原子的區(qū)別與聯系、
元素概念的形成及應用、
1、口答:什么是分子什么是原子本質區(qū)別是什么。
2、什么是原子量。
引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………。
這種碳原子指的是原子核內有6個質子和6個中子的碳–12,此外還有6。
個質子,7個中子的碳–13,還有6個質子,8個中子的碳–14,它們核內中子。
數雖不相同,但它們的核電荷數(即質子數)都是6、引出元素定義:。
講授新課:元素、
1、定義:具有相同核電荷數(即質子數)相同的同一類原子的總稱、
一類原子,指核電荷數相同,中子數不相同的原子總數、
講解:無論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電。
荷數(即質子數)都是6,說明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分。
子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數都是8,稱為氧元素、
提問:二氧化碳由幾種元素組成(追問四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、
2、元素的分類:。
目前已發(fā)現100多種元素,可將它們分為:。
閱讀p36圖四,答:。
地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種。
含量最多的金屬元素是哪兩種。
3、元素符號的讀法,寫法:。
p38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號的讀法(看偏旁),。
寫法(一大二小)、
4、元素符號的意義:。
(1)、表示一種元素、
(2)、表示這種元素的一個原子、
例如:;2h:表示兩個氫原子、
5、--元素1--。
元素與原子的'區(qū)別與聯系:。
6、單質和化合物,氧化物:。
提問:什么是純凈物,什么是混合物。
單質:由同種元素組成的純凈物、如:o2,n2,cu,fe,he,等、
化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:co2,so2,kmn04,等、
氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、
如:h2o,co2,fe3o4,so2,等、
單質與化合物的比較:。
單質化合物。
相同點都是純凈物。
不同點同種元素組成不同元素組成。
說明:單質中只含一種元素,但只含一種元素的物質卻不一定是單質、
如:o3和o2組成的混合物只含一種元素、
化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質不一定。
是化合物、如:h2和o2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、
歸納物質的分類:。
元素及元素符號。
氨基酸高中化學教案篇十三
二、混合物的分離和提純。
優(yōu)先考慮物理方法，然后再考慮化學方法。
1、過濾和蒸發(fā)。
過濾：從液體中分離出不溶的固體物質。
蒸發(fā)：從溶液中分離出已溶解的溶質。
實驗：粗鹽提純步驟：溶解過濾蒸發(fā)轉移。
檢驗so42-的方法：先加過量的稀鹽酸(可排除ag+和co32-的干擾)，再加bacl2溶液，若有白色沉淀產生，則原溶液中含有so42-，反之則無。
檢驗co32-的方法：加入少量的稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水(溶質為ca(oh)2)，若有白色沉淀產生，則原溶液中含有co32-，反之則無。
2、蒸餾和萃取。
蒸餾的原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。
實驗：實驗室制取蒸餾水。
萃取的原理：利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。
對萃取劑的要求：(1)溶質在萃取劑中的溶解度更大(2)萃取劑和原溶劑互不相溶等。
分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。
實驗：用ccl4萃取碘水中的碘單質注意：碘單質能升華。
氨基酸高中化學教案篇十四
2.掌握鈉的化學性質、存在和保存方法。
3.認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力及化學美。
鈉的化學性質。
實驗探究法。
(引言)在人類已發(fā)現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書)第二章堿金屬。
(設問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)。
(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書)第一節(jié)鈉。
(學生實驗)請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設問)你們看到了什么現象?說明了鈉的哪些性質?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)。
[板書]一、鈉的物理性質。
顏色狀態(tài)硬度熔點密度導電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現串聯在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導電性很強)。
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。
(設問)為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的`鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發(fā)生了反應)。
[板書]二、鈉的化學性質。
1.鈉與氧氣等非金屬反應。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。
(學生實驗)切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網上加熱，觀察現象。
(請一個同學描述所看到的現象，其他同學補充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。
(現象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質，這種物質是過氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據na與o2反應生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產生了不同的現象，生成了不同的產物。
(設問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質o2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?
(學生回憶初中學過的na與cl2的反應)。
(講解)另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?
(實驗)向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請大家根據上述實驗現象，討論以下問題：
(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
(學生討論及回答)。
(教師)通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。
[板書]2.鈉與水反應。
(演示實驗)在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。
(教師)由實驗現象可知，鈉與水反應還生成了h2。
[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，na元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?
(結論)1.鈉的化學性質非?；顫?，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
(設問)通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書)二、鈉的存在及用途。
學生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過氧化物。
—k合金用做原子反應堆的導熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結)鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現象。
氨基酸高中化學教案篇十五
(一)要科學地閱讀教材和資料書新教材在充分考慮學生心理、生理特征、教育教學原理、學科特點、社會發(fā)展等諸多因素的基礎上精心編制而成的，具有極高的閱讀價值，課前閱讀能把握好重點方能提高聽課效率，課上閱讀使學生有充足的時間去分析思考問題，發(fā)現疑點，展示其特長，減少惰性，減少兩極分化，課后充分利用資料書，可以及時彌補課堂上因疏忽等原因而產生的疑惑，并使已有的知識得到進一步升華，安排閱讀應抓住時機，應本著閱讀后能解決問題，能在提出新問題，再閱讀再解決問題的原則，通過閱讀仔細推敲，全面準確地領會知識的內涵，明確聯系，掌握規(guī)律，使知識成塊、成串，逐步培養(yǎng)自學能力。
(二)課上注意學習化學方法，課下注意搞好復習總結高一新教材以化學基本理論開始，指導學生認識概念的涵義，理解概念的本質，明確概念產生、發(fā)展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統(tǒng)化，對元素化合物知識指導學生采用對比、歸納的方法找出知識的共性、差異性及遞變規(guī)律，如鹵族元素要要善于從代表物――cl2出發(fā)，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應用，以掌握科學地學習研究化學的方法。高一新生常出現“一講就會，一做就錯”的現象，究其原因是知識不系統(tǒng)，知識點不到位，方法不靈活等，為了避免上述現象，要經常復習。
(三)注重培養(yǎng)自己的實驗技能高中學生只具備了一些基本的實驗操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過程中應有改進實驗的意識，增強動手能力。
所以，請同學們多參加實驗活動，這樣，可以給自己創(chuàng)造一片廣闊的天地，多動手、勤動腦，理論聯系實際，形成多方面的能力，同時開發(fā)內在的潛力。高中化學與高中化學的銜接問題是高一化學教學中一開始就面臨的一個難題。高一是高中化學學習的關鍵期，千萬不能落后。希記這篇文章能幫助同學們做好初高中化學的銜接過渡，讓大家更好地適應高中的化學學習，提高學習效果。
氨基酸高中化學教案篇十六
二.重點、難點：
1.本節(jié)的重點是水的離子積，氫離子濃度、ph與溶液酸堿性的關系。
2.本節(jié)的難點是水的離子積，有關溶液ph的簡單計算。
三.具體內容：
(一)水的電離。
1.水的電離。
2.水的電離程度。
3.電離平衡常數。
4.水的離子積。
5.需注意的。
6.影響水的電離平衡的因素。
(二)溶液的酸堿性與ph。
1.kw在電解質溶液中的存在。
2.溶液的酸堿性與c(h)、c(oh-)的關系。
3.溶液的酸、堿性與ph的關系。
4.溶液酸堿性的表示。
5.ph的測量。
(三)ph的應用。
1.醫(yī)療上。
2.生活上。
3.環(huán)保領域中。
4.農業(yè)生產中。
5.科學實驗和工業(yè)生產中。
(四)酸堿質子理論。
a.溶液ph的計算方法。
b.實驗測定酸堿滴定曲線。
1.實驗。
2.酸堿指示劑在中和滴定中的應用。
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