教案旨在為教師提供有針對性的教學(xué)指導(dǎo)，確保教學(xué)過程有效有序。教案中的教學(xué)內(nèi)容應(yīng)與學(xué)生的需求和興趣相結(jié)合，培養(yǎng)他們的學(xué)習(xí)能力。《音樂》教案范文
高中化學(xué)平衡教案篇一
教師提示：社會主義初級階段作為一個特殊的經(jīng)濟范疇，它不是泛指任何國家進入社會主義都要經(jīng)歷的起始階段，而是特指我國生產(chǎn)力落后，商品經(jīng)濟不發(fā)達條件下建立社會主義必然要經(jīng)歷的特定階段。我國處于社會主義初級階段的論斷包括兩層內(nèi)涵：第一，我國社會已經(jīng)是社會主義;第二，我國的社會主義還處于初級階段，我們必須從這個實際出發(fā)，而不能超越這個階段。讓學(xué)生明確無論是建設(shè)有中國特色的社會主義，還是制定和執(zhí)行正確的路線和政策，都要從我國的基本國情出發(fā)，實事求是。教師還應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合改革開放所取得的輝煌成就，說明貫徹執(zhí)行這條基本路線，沿著建設(shè)有中國特色的社會主義道路奮勇前進，是我國社會主義事業(yè)走向勝利的根本保證。
2：你如何理解社會主義初級階段和基本路線之間的關(guān)系?
教師提示：黨在社會主義初級階段“一個中心，兩個基本點”的基本路線，即領(lǐng)導(dǎo)和團結(jié)各族人民，以經(jīng)濟建設(shè)為中心，堅持四項基本原則，堅持改革開放，自力更生，艱苦創(chuàng)業(yè)，為把我國建設(shè)成為富強、民主、文明的社會主義現(xiàn)代化而奮斗。堅持黨在社會主義初級階段的基本路線，最重要的是要全面理解和正確處理“一個中心、兩個基本點”的關(guān)系。經(jīng)濟建設(shè)與四項基本原則、改革開放，是相互貫通、相互依存、不可分割的統(tǒng)一整體。我們的經(jīng)濟建設(shè)，是以四項基本原則為政治保證、以改革開放為強大動力的;我們的改革開放，是以進一步解放和發(fā)展生產(chǎn)力、鞏固和發(fā)展社會主義制度為目的的;我們的四項基本原則，是保證改革開放和經(jīng)濟建設(shè)沿著正確的方向前進，同時又從新的實踐中不斷吸取新的經(jīng)驗來豐富和發(fā)展的。離開經(jīng)濟建設(shè)這個中心任務(wù)，社會主義社會的一切發(fā)展和進步就會失去物質(zhì)基礎(chǔ);離開四項基本原則和改革開放，經(jīng)濟建設(shè)就會迷失方向和喪失動力。這就是“一個中心、兩個基本點”的辯證統(tǒng)一關(guān)系。
歸納：十二大上鄧小平明確提出“建設(shè)有中國特色的社會主義”，十三大系統(tǒng)提出初級階段理論和黨在初級階段的基本路線，并第一次系統(tǒng)概括中國特色社會主義理論的主要內(nèi)容，鄧小平理論的概念已經(jīng)提出，理論體系已經(jīng)初步形成。
設(shè)問3;南方講話的重要意義是什么?
“南方談話”使中國的改革開放和社會主義現(xiàn)代化建設(shè)事業(yè)堅持了正確導(dǎo)向，把建設(shè)中國特色社會主義推進到了一個新的階段，建設(shè)有中國特色社會主義出現(xiàn)生機勃勃、欣欣向榮的局面。
“南方談話”把鄧小平理論提到了新高度，鄧小平理論堅持科學(xué)社會主義理論和實踐的基本成果，抓住“什么是社會主義、怎樣建設(shè)社會主義”這個根本問題，深刻地揭示社會主義的本質(zhì)，把對社會主義的認(rèn)識提高到新的科學(xué)水平?！澳戏秸勗挕睒?biāo)志著鄧小平理論成熟并形成體系。
鄧小平理論的基本內(nèi)容和歷史意義是什么?
基本內(nèi)容包括：
1.關(guān)于社會主義的發(fā)展道路。強調(diào)走自己的路，不把書本當(dāng)教條，不照搬外國模式，以馬克思主義為指導(dǎo)，以實踐作為檢驗真理的標(biāo)準(zhǔn)，解放思想，實事求是，尊重群眾的首創(chuàng)精神，建設(shè)有中國特色的社會主義。
2.關(guān)于社會主義的發(fā)展階段。做出了我國還處在社會主義初級階段的科學(xué)論斷，強調(diào)這是一個至少上百年的很長的歷史階段，制定一切方針政策都必須以這個基本國情為依據(jù)，不能脫離實際，超越階段。
3.關(guān)于社會主義的根本任務(wù)。指出社會主義的本質(zhì)是解放生產(chǎn)力，發(fā)展生產(chǎn)力，消滅剝削，消除兩極分化，最終達到共同富裕。強調(diào)現(xiàn)階段我國社會的主要矛盾是人民日益增長的物質(zhì)文化需要同落后的社會生產(chǎn)之間的矛盾，必須把發(fā)展生產(chǎn)力擺在首要位置，以經(jīng)濟建設(shè)為中心，推動社會全面進步。判斷改革和各方面工作的是非得失，歸根到底，要以是否有利于發(fā)展社會主義社會的生產(chǎn)力，是否有利于增強社會主義國家的綜合國力，是否有利于提高人民的生活水平為標(biāo)準(zhǔn)。科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力，經(jīng)濟建設(shè)必須依靠科技進步和勞動者素質(zhì)的提高。
4.關(guān)于社會主義的發(fā)展動力。強調(diào)改革也是一場革命，也是解放生產(chǎn)力，是中國現(xiàn)代化的必由之路，僵化停滯是沒有出路的。推進經(jīng)濟體制改革，就是要堅持公有制為主體、多種所有制經(jīng)濟共同發(fā)展，建立和完善社會主義市場經(jīng)濟體制，不斷解放和發(fā)展生產(chǎn)力。推進政治體制改革。
5.關(guān)于社會主義建設(shè)的外部條件。指出和平與發(fā)展是當(dāng)今世界兩大主題，必須堅持獨立自主的和平外交政策，為我國現(xiàn)代化建設(shè)爭取有利的國際環(huán)境。
6.關(guān)于社會主義建設(shè)的政治保證。強調(diào)堅持四項基本原則，就是堅持社會主義道路，堅持人民民主專政，堅持共產(chǎn)黨的領(lǐng)導(dǎo)，堅持馬列主義、毛澤東思想。
7.關(guān)于社會主義建設(shè)的發(fā)展戰(zhàn)略。提出了分“三步走”基本實現(xiàn)社會主義現(xiàn)代化的戰(zhàn)略步驟和戰(zhàn)略目標(biāo)。
8.關(guān)于社會主義的領(lǐng)導(dǎo)力量和依靠力量。
9.關(guān)于祖國和平統(tǒng)一。提出“一個國家，兩種制度”的創(chuàng)造性構(gòu)想。在一個中國的前提下，國家的主體堅持社會主義制度，香港、澳門、臺灣保持原有的資本主義制度長期不變，按照這個原則來推進祖國和平統(tǒng)一大業(yè)的完成。這九個方面相互關(guān)聯(lián)，不可分割，構(gòu)成了建設(shè)有中國特色社會主義理論的科學(xué)體系。
歷史意義：
繼承和發(fā)展了毛澤東思想，是引導(dǎo)中國人民進行改革開放和社會主義現(xiàn)代化建設(shè)的偉大旗幟。
高中化學(xué)平衡教案篇二
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
逆（研究前提是可逆反應(yīng)）
等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）
動（動態(tài)平衡）
定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）
變（條件改變，平衡發(fā)生變化）
判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
（一）濃度對化學(xué)平衡移動的影響
（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
（3）在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。
（二）溫度對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
（三）壓強對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動
（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似
（四）催化劑對化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的時間。
（五）勒夏特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
（一）定義：
（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與溫度（t）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
（三）化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用：
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標(biāo)志。k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（q：濃度積）q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ；q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
高中化學(xué)平衡教案篇三
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，了解對某個力進行分析的線索和方法．。
一、基本知識技能。
1、理解力的概念：
2、力的圖示與力的示意圖：
3、要會從性質(zhì)和效果兩個方面區(qū)分力．。
二、教學(xué)重點難點分析。
（一）、對于力是一個物體對另一個物體的作用，要準(zhǔn)確把握這一概念，需要注意三點：
1、力的物質(zhì)性（力不能脫離物體而存在）；
2、力的相互性；
3、力的矢量性；
（二）、力的圖示是本節(jié)的難點．。
（三）、力的分類需要注意的是：
1、兩種分類；
2、性質(zhì)不同的力效果可以相同，效果相同的力性質(zhì)可以不同．。
教法建議：
一、關(guān)于講解“什么是力”的教法建議。
二、關(guān)于講解力的圖示的教法建議。
高中化學(xué)平衡教案篇四
(1)定義。
達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)體系，條件改變，引起平衡狀態(tài)被破壞的過程。
(2)化學(xué)平衡移動的過程。
2.影響化學(xué)平衡移動的因素。
(1)溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
(2)濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動;減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。
(3)壓強：對于反應(yīng)前后總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動;減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。
(4)催化劑：由于催化劑能同時同等程度地增大或減小正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故其對化學(xué)平衡的移動無影響。
3.勒夏特列原理。
在密閉體系中，如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件(如溫度、壓強或濃度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
高中化學(xué)平衡教案篇五
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
逆(研究前提是可逆反應(yīng));。
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等);。
動(動態(tài)平衡);。
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定);。
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)。
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動。
(3)在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動。
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似。
(四)催化劑對化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
(一)定義：
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與溫度(t)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標(biāo)志。k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。
若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
高中化學(xué)平衡教案篇六
（1）定義。
達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)體系，條件改變，引起平衡狀態(tài)被破壞的過程。
（1）溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
（2）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。
（3）壓強：對于反應(yīng)前后總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。
（4）催化劑：由于催化劑能同時同等程度地增大或減小正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故其對化學(xué)平衡的移動無影響。
3、勒夏特列原理。
在密閉體系中，如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件（如溫度、壓強或濃度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
高中化學(xué)平衡教案篇七
化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動，定，變、同六大特征。
2、等：平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆。
3、動：平衡時，反應(yīng)仍在進行，是動態(tài)平衡，反應(yīng)進行到了最大限度。
4、定：達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，反應(yīng)速率保持不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變，各組分的含量保持不變。
5、變：化學(xué)平衡跟所有的動態(tài)平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的.，當(dāng)條件發(fā)生變化時，平衡狀態(tài)就會被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶猓僭谛碌臈l件下建立新平衡，即化學(xué)平衡發(fā)生了移動。
高中化學(xué)平衡教案篇八
要養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣，預(yù)習(xí)時先以章節(jié)為單位通讀課本，了解大概內(nèi)容，比如插圖、插圖下面的標(biāo)題或解說、每頁底部注腳等不要疏漏。對于無法弄懂的地方，用鉛筆畫上記號，上課時注意聽老師講解或課前找同學(xué)討論。對于知識點繁雜的章節(jié)，可以在紙上列一個圖表，分層次講知識點列舉出來。最好養(yǎng)成超前學(xué)習(xí)的習(xí)慣：一般在一個學(xué)期剛開始，甚至在學(xué)期開始前的寒暑假，就借來課本，進行預(yù)習(xí)。
聽課時一定要跟上老師的速度。上課積極回答問題是一種非常好的鍛煉方式，本來被動的聽課變成了一種積極、互動的活動，雙向交流有利于知識的吸收。上課時多問幾個“為什么”，用主動的辯證思維去學(xué)習(xí)是很有用處的，下課后也要反思自己的問題。
要等到自己的知識相對完整的時候再進行復(fù)習(xí)，重點看自己不會的東西，不死記硬背所有知識，而是去抓住各知識點問題的實質(zhì)，但不要忘記鞏固自己已會的知識。
“三遍復(fù)習(xí)法”：每天晚上做作業(yè)后復(fù)習(xí)當(dāng)天的東西;周末復(fù)習(xí)這周學(xué)過的東西;考前安排較多時間復(fù)習(xí)自己比較差的科目?！澳夸洝獌?nèi)容——聯(lián)想——目錄”四部曲復(fù)習(xí)法。
每一科都有專門用來歸納的筆記本。對于語文，主要歸納詩詞名句、成語俗語、文言實詞、虛詞、病句類型、作文寫法等。數(shù)理化可歸納出整個知識結(jié)構(gòu)圖，記清楚所學(xué)公式。英語可以按照語法分、單詞等問題分類。
把記憶的時間定在晚上，并且要在獨自不受干擾的情況下。最好是睡前把背過的東西再回憶一遍，因為睡眠時沒有新的信息輸入大腦，剛剛記憶的東西就能不受干擾了。
高中化學(xué)平衡教案篇九
1、第二站我們?nèi)ァ扒u之國”印度尼西亞去聽一聽。
2、感受音樂特點（帶問題聽音樂）問題導(dǎo)入：
（1）歌曲曲調(diào)、節(jié)奏和唱法分別有什么特點？
（2）本曲表現(xiàn)的內(nèi)容是什么？伴唱有何特點？學(xué)生回答：
（1）歌曲曲調(diào)緩慢、悠揚，每句節(jié)奏前緊后松，唱法柔和松弛。
（2）表達對心愛的姑娘的深切思念，是一首優(yōu)美的情歌。歌曲以固定音型“啊，星星索”作為伴唱。（“星星索”是劃船時伴隨船漿起落節(jié)奏的哼聲。）。
3、介紹克隆宗。p72。
4、歌詞有什么特點呢？四句一段，句子首尾都押韻。
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高中化學(xué)平衡教案篇十
（1）化學(xué)平衡狀態(tài)與建立平衡的條件有關(guān)，與建立平衡的途徑無關(guān)。
（2）對于同一可逆反應(yīng)，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，無論是從正反應(yīng)（反應(yīng)物）、逆反應(yīng)（生成物）或從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物、也有生成物）開始，只要建立平衡后，平衡混合物中各組分的比例相同，或各組分在混合物中的百分含量相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。
（3）注意只是組分的百分含量相同，包括體積百分含量、物質(zhì)的量百分含量或質(zhì)量百分含量，而各組分的濃度不一定相等。
高中化學(xué)平衡教案篇十一
摘要：在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中,化學(xué)平衡原理是難點也是重點內(nèi)容,該原理可反映化學(xué)的本質(zhì),能夠讓學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)蘊含的規(guī)律進行總結(jié)與歸納。而實際上,學(xué)生要熟練掌握這一原理具有一定難度,嚴(yán)重時甚至?xí)驌魧W(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。文章主要針對化學(xué)平衡原理的應(yīng)用進行分析,以幫助學(xué)生掌握化學(xué)平衡原理的知識和運用技巧。
關(guān)鍵詞：高中化學(xué);化學(xué)平衡原理;化學(xué)反應(yīng);學(xué)習(xí)技巧;。
在化學(xué)反應(yīng)過程中,待化學(xué)反應(yīng)達到一定程度的時候,沒有繼續(xù)出現(xiàn)反應(yīng)現(xiàn)象,而反應(yīng)物和生成物處于逐漸穩(wěn)定的狀態(tài),即被稱為化學(xué)平衡,其實質(zhì)是指化學(xué)本身蘊含的規(guī)律性。在這些化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物都不會發(fā)生數(shù)量變化,但卻會以其他的物質(zhì)形態(tài)而存在。由此可見,化學(xué)平衡這一原理在本質(zhì)上類似于質(zhì)量守恒原理。這部分化學(xué)知識在高中化學(xué)知識體系中占據(jù)著重要地位,大綱要求學(xué)生能夠?qū)@一原理進行理解,并掌握其應(yīng)用技巧。
學(xué)生要理解化學(xué)平衡知識點,其重難點都在于判斷化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)。而判斷方法有多種,以化學(xué)平衡基本概念入手是其中的一種方法。在某一特定條件下發(fā)生的一種可逆反應(yīng),其正、逆的反應(yīng)速率是相等關(guān)系,即在v正=v逆的情況下,可認(rèn)為該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。在某些化學(xué)反應(yīng)中,會涉及參與反應(yīng)物質(zhì)的相關(guān)濃度變化計算,這就要求學(xué)生能夠掌握這一計算方法,去判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。例如,在制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中,其化學(xué)方程式分別含有氯化鈣與稀鹽酸,若是兩者濃度都不再發(fā)生變化,即可表明該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
2.有色物質(zhì)參與可逆反應(yīng)的判斷。
在判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時,也可從可逆反應(yīng)的具體現(xiàn)象來入手,尤其是有色物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)的情況下,更利于學(xué)生去判斷。若是某個參與反應(yīng)的物質(zhì)有顏色,那么該化學(xué)物質(zhì)的顏色會隨著化學(xué)反應(yīng)的進行而出現(xiàn)變化,一旦變化停滯或消失,則可判斷該化學(xué)反應(yīng)是平衡狀態(tài)。例如,在化學(xué)反應(yīng)4hcl(濃)+mno2=mncl2+cl2+2h2o中,其等號兩端的化學(xué)方程式都存在有色物質(zhì)。在這個化學(xué)反應(yīng)中,若是生成的氯氣呈現(xiàn)的黃綠色沒有再隨著時間變化而變化,則可判斷該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。在教學(xué)這部分的判斷方法及技巧之后,教師可借助更多的類似題目來鞏固學(xué)生所學(xué)知識,并鍛煉其類推能力。例如,在化學(xué)反應(yīng)3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o中,其生成的no的顏色若是沒有再發(fā)生變化,則可認(rèn)為這一化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
3.基于化學(xué)反應(yīng)環(huán)境的不同。
除了上述兩種判斷方法,也要依據(jù)化學(xué)反應(yīng)環(huán)境的不同,靈活采用相對應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)。若是在密閉恒定容量容器中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),那么容器內(nèi)的氣體壓強沒有再出現(xiàn)變化的時候,可認(rèn)為該容器內(nèi)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。而教師在教學(xué)的過程中,也要注意講解客觀因素(如溫度)對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,讓學(xué)生更全面地掌握相關(guān)知識。如果化學(xué)反應(yīng)出現(xiàn)吸熱或者放熱情況,那么學(xué)生可結(jié)合溫度變化予以判斷。若是溫度趨向穩(wěn)定,那么表明化學(xué)反應(yīng)慢慢處于平衡狀態(tài)。在三氧化二鐵和鋁的化學(xué)反應(yīng)中就很容易受外界溫度影響,一般需要在高溫環(huán)境下進行化學(xué)實驗,且其化學(xué)反應(yīng)會釋放大量的熱量。因此,學(xué)生在觀察這一化學(xué)反應(yīng)時,應(yīng)該明白溫度趨向穩(wěn)定時,即意味著其處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡原理雖然看似簡單,但是在實際運用中,學(xué)生卻依舊難以對其進行很好的理解和掌握。下面以一道與化學(xué)平衡原理相關(guān)的題目為例,探討學(xué)生在化學(xué)平衡原理學(xué)習(xí)中容易犯的錯誤,并分析正確的.解題方法。例題:在恒溫的狀態(tài)下,在某固定容器內(nèi)進行化學(xué)實驗,其發(fā)生的正化學(xué)反應(yīng)為2no2→n2o4,這一正反應(yīng)可以釋放熱量,待化學(xué)平衡后,如果分別單獨改變以下條件,等到重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)之后,可以減少平衡混合氣體相對分子質(zhì)量。有四個答案選項,其中三個分別是通入n2、no2、n2o4,而最后一個選項則為升高溫度。學(xué)生在思考和解答該題時,容易陷入解題誤區(qū)而選擇no2這個答案。這部分學(xué)生認(rèn)為,no2的通入會增大其體積分?jǐn)?shù),結(jié)合化學(xué)平衡原理可知,平衡趨向減弱狀態(tài),但不會徹底消失,可得出no2的體積分?jǐn)?shù)增大的結(jié)果,進而得出氣體相對分子質(zhì)量下降的結(jié)論。只是題干中提示了其化學(xué)反應(yīng)物僅為一種,no2的通入會引起壓強上升,而化學(xué)平衡卻會以右邊為轉(zhuǎn)移方向,在這樣的情況下,no2的體積分?jǐn)?shù)下降,而混合氣體相對分子質(zhì)量卻反增。而通入n2,平衡不會出現(xiàn)移動,但是其相對分子質(zhì)量卻會比通入no2時的相對分子質(zhì)量更小。綜合可知,這一題目應(yīng)該得出答案為n2,而學(xué)生需要繼續(xù)思考,在升溫前提下,化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)移方向為生成二氧化氮的方向,也就是發(fā)生吸熱現(xiàn)象的方向。在這個過程中,相對分子質(zhì)量會下降,學(xué)生可以此得出正確答案。
三、結(jié)束語。
總之,教師應(yīng)該重視化學(xué)平衡原理這個重難點內(nèi)容的有效教學(xué),引導(dǎo)學(xué)生掌握化學(xué)平衡原理這一知識點,促使學(xué)生掌握應(yīng)用化學(xué)平衡原理的方法,增強其解答相關(guān)化學(xué)問題的能力,從而實現(xiàn)化學(xué)課堂教學(xué)效率的大幅提升。
參考文獻：
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高中化學(xué)平衡教案篇十二
一、教材分析：
本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學(xué)習(xí)的中間環(huán)節(jié)，承擔(dān)著對前面知識的回顧、總結(jié)以及深化和提升學(xué)生認(rèn)識化學(xué)研究及應(yīng)用價值的雙重任務(wù)；為培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實驗數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的能力奠定了基礎(chǔ)。同時，化學(xué)反應(yīng)的限度是認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的一個必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在高一《必修2》中已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)等相關(guān)知識，只從定性角度研究一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的特征。定量分析對學(xué)生而言是個難點，因此本節(jié)課采用循序漸進的方法，教師引導(dǎo)學(xué)生探究將一個個數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學(xué)生能夠理解的規(guī)律和概念。
三、設(shè)計思路：
“化學(xué)平衡常數(shù)”是純理論課，比較抽象，為幫助學(xué)生理解掌握化學(xué)平衡常數(shù)，在教學(xué)過程中，依據(jù)誘思探究教學(xué)模式及其方法，在教師導(dǎo)向性信息誘導(dǎo)下的主動探究法，對每一知識點，按照“探索（觀察）研究（思維）運用（遷移）”的認(rèn)知規(guī)律，安排教學(xué)活動，設(shè)計主要分為三個認(rèn)知層次：
三、遷移應(yīng)用概念，會利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。然后讓學(xué)生對本節(jié)課做個小結(jié)，做訓(xùn)練題來進一步理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念。
四、學(xué)習(xí)目標(biāo)與重難點：
【知識與技能】：
【過程與方法】：
通過對“化學(xué)平衡常數(shù)”的討論，培養(yǎng)分析、處理實驗數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息，總結(jié)規(guī)律的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】：
在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學(xué)會如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學(xué)理論研究的重要意義。
五、教學(xué)流程設(shè)計。
（一）、知識準(zhǔn)備。
我設(shè)計了幾個問題：
1、什么是可逆反應(yīng)？什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？
學(xué)生討論回答，師生共同小結(jié)。
【設(shè)計意圖】課前復(fù)習(xí)為新授課做準(zhǔn)備。
（二）、創(chuàng)設(shè)情境。
【投影】聯(lián)想質(zhì)疑：在19世紀(jì)的英國，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，但是化學(xué)家們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳氣體，剛開始他們認(rèn)為是因為鐵的氧化物和一氧化碳反應(yīng)時間不夠長，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應(yīng)時間，后來發(fā)現(xiàn)高爐排出的一氧化碳氣體并沒有減少，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？feo(s)+co(g)===fe(s)+co2(g)。
要求：先獨立思考1分鐘，自由舉手發(fā)言。
【設(shè)計意圖】激發(fā)學(xué)生的求知欲，使學(xué)生情緒高漲，引出新課。
環(huán)節(jié)一：整體感知概念-從具體反應(yīng)入手，讓學(xué)生感性認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)的存在。
[交流研討]：p42表格課前安排學(xué)生分組計算數(shù)據(jù)，課堂上每組代表回答；教師用多媒體在表格中逐一填入答案，要求學(xué)生記錄，分析。
[師生互動]：上述五種情況的平衡狀態(tài)是否相同？平衡常數(shù)是否相同？
[概括總結(jié)]：可逆反應(yīng)在一定溫度下的平衡狀態(tài)有多種而平衡常數(shù)只有一個。
[學(xué)生活動]：教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p42最后兩段，p43資料在線以及表2-2-1。然后回答問題：
2、書寫平衡常數(shù)表達式時應(yīng)注意什么？
3、平衡常數(shù)（k）的大小與反應(yīng)限度間有何關(guān)系？
[師生總結(jié)]：平衡常數(shù)表達式的書寫；影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的簡單應(yīng)用。
【設(shè)計意圖】培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析推理能力。
環(huán)節(jié)三：遷移應(yīng)用概念-應(yīng)用概念，加深理解。
[交流·研討]：讓學(xué)生板演p43表格中平衡常數(shù)的表達式并推導(dǎo)單位。教師指導(dǎo)學(xué)生進行評價并小結(jié)。
[師生概括]依據(jù)實例，師生共同總結(jié)平衡常數(shù)的特點：平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。因此，不能籠統(tǒng)說某一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。
【設(shè)計意圖】使學(xué)生了解平衡常數(shù)的表示方法及簡單應(yīng)用。
（四）、課堂小結(jié)及達標(biāo)訓(xùn)練。
六、板書設(shè)計。
1、概念：
2、表達式。
3、單位：（mol/l）c+d-a-b。
4、注意事項：
（1）有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平衡常數(shù)表達式。
（2）一個化學(xué)反應(yīng)的k大小只與溫度有關(guān)。
（3）平衡常數(shù)的表達式及單位與方程式的書寫形式有關(guān)。
（4）化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。
七、效果分析。
通過以上的過程設(shè)計，我預(yù)計可達到以下效果：
1、能夠使學(xué)生成為教學(xué)活動的主體，從而實現(xiàn)本節(jié)課的知識目標(biāo)。
2、變規(guī)律的傳授過程為規(guī)律的探究過程能夠培養(yǎng)學(xué)生思維能力。
高中化學(xué)平衡教案篇十三
摘要：化學(xué)這門學(xué)科對當(dāng)今社會產(chǎn)生著重大的影響，現(xiàn)如今，科學(xué)技術(shù)正處于高速發(fā)展階段，化學(xué)在人們的生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著巨大的作用，可以極大地的滿足社會的各種需求。
化學(xué)對社會所帶來的影響涉及到各行各業(yè)，許多經(jīng)濟事件、政治決策等都會考慮到化學(xué)對其造成的影響，本篇文章對化學(xué)的定義做出了詳細的解釋，介紹了化學(xué)素養(yǎng)對于學(xué)習(xí)高中化學(xué)起到的積極作用，最終提出了需要在化學(xué)實踐中不斷提升學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的觀點，為今后的化學(xué)教學(xué)工作指明方向。
高中化學(xué)平衡教案篇十四
分析p16的表格，提出問題，從這個表格中，同學(xué)們能對組成生命的元素有什么印象。
分析資料，發(fā)表自己的看法（組成生命的元素在地殼中也存在，說明生命物質(zhì)與非生命物質(zhì)的統(tǒng)一性；另外細胞中的各種元素與地球組成的比例不一樣，也說明了生命物質(zhì)的特殊性。
（二）組成細胞的元素概述組成生命的元素。結(jié)合p17兩個餅形，引導(dǎo)學(xué)生觀察、歸納。大量元素（c、h、o、n、p、s、k、ca、mg）可以簡單介紹一下某些元素的作用；微量元素。提出問題：在兩個統(tǒng)計圖中顯示出那些元素的含量是最大的？可以簡單解釋一下碳在生命物質(zhì)中的地位觀察圖表，歸納。
（三）組成細胞的化合物指導(dǎo)學(xué)生完成討論題。
分析數(shù)據(jù)，完成討論題：1（略）2最多的有機物是蛋白質(zhì)、最多的無機物是水；3如土豆的塊莖的細胞還有糖類多；肌肉細胞含有蛋白質(zhì)多；皮下組織的細胞還有脂肪多。
在老師的引導(dǎo)下完成實驗、匯報實驗結(jié)果。
（五）練習(xí)。
（六）總結(jié)幻燈片展示本課的要點：組成細胞的主要元素是什么（c、h、o、n）；組成細胞重要化合物（無機物、有機物）；檢測糖類等物質(zhì)的方法（包括試劑、操作、反應(yīng)結(jié)果）。
高中化學(xué)平衡教案篇十五
一、高中化學(xué)教學(xué)低效的問題和有效教學(xué)內(nèi)涵分析。
2．高中化學(xué)教學(xué)中有效教學(xué)內(nèi)涵分析。
參考文獻。
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高中化學(xué)平衡教案篇十六
化學(xué)平衡移動是由于化學(xué)平衡兩邊的速率不一樣引起的，因此，化學(xué)反應(yīng)兩邊的速率決定著移動的方向。這是教材上的內(nèi)容，需要學(xué)生熟讀背誦下來，但教師的教學(xué)內(nèi)容不能只停留在移動方向結(jié)論的.層次上，而應(yīng)該向更深的層次方向變化的原因進行分析。首先是溫度的影響，學(xué)生都學(xué)習(xí)過平衡是向吸熱的方向移動。升溫時，正逆反應(yīng)速率全部增大，使吸熱一方速率變化大，就會出現(xiàn)那種狀態(tài)。然后再說壓強的問題，壓強對反應(yīng)的影響是通過改變組分濃度來實現(xiàn)的。這里對于恒容的問題需要注意，這是一個比較典型的例子，恒容的氣體中充入不反應(yīng)的氣體，可以是惰性氣體，不反應(yīng)代表了化學(xué)平衡是不移動的。最后說一下濃度的問題，濃度受體積的影響，向著濃度減小的方向移動。
二、理清平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
轉(zhuǎn)化率和平衡移動的方向沒有因果關(guān)系，是化學(xué)反應(yīng)結(jié)果。一般在沒有外加物質(zhì)（只改變體系的溫度和壓強）的時候，平衡正移則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，反之亦然。但當(dāng)有外加物時，結(jié)論相對就復(fù)雜了。平衡移動的結(jié)果可以是轉(zhuǎn)化率的增大、減小，或是不變。平衡的移動取決于條件改變對速率的影響，看外界條件對v正和v逆的影響，向速率大的方向移動。而轉(zhuǎn)化率的變化需從反應(yīng)結(jié)果考慮，多數(shù)用等效平衡的觀點分析，歸納為以下兩點：
1.平衡向正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不是增加，而是減小。對于這樣的一個反應(yīng)方程式aa（g）+bb（g）？葑cc（g）+dd（g），當(dāng)這個反應(yīng)達到平衡時，我們向反應(yīng)中增加反應(yīng)物，當(dāng)加入a時，b的轉(zhuǎn)化率就相應(yīng)地增加了。反過來也是一樣。這是一種情況。下面來探討另外一種情況，形如a（g）？葑b（g）+c（g）這樣的一個化學(xué)方程式，如果這樣的一個方程式達到平衡時，向反應(yīng)中加入反應(yīng)物時，那么a的轉(zhuǎn)化率則是減小的。
2.平衡移動，轉(zhuǎn)化率不變。例：一定溫度下恒容容器中2hi（g）？葑h2（g）+i2（g）達平衡后，充入hi（g），由于反應(yīng)物濃度增大使v正v逆，所以平衡正向移動，但hi的轉(zhuǎn)化率變化就要從結(jié)果來分析，以上過程等效于給原體系壓縮體積，而壓縮體積對hi（g）的轉(zhuǎn)化率是沒有影響的，所以hi的轉(zhuǎn)化率不變。
在化學(xué)中，化學(xué)平衡屬于最基本的內(nèi)容，在初中和高中都相當(dāng)重要，因為它是一切化學(xué)中的基本。雖說是基本確也更顯重要，就像蓋房子，如果地基打的不牢固，那么后面就會搖搖晃晃。
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（作者單位吉林省通榆縣第一中學(xué)）。
高中化學(xué)平衡教案篇十七
教材中本實驗安排為驗證性實驗，有條件的學(xué)校可以改為探索性實驗，安排在講課之前，或與講課同步進行。
本實驗難度并不大，但內(nèi)容較多，實驗時間較長，因此，必須作周密安排，才能按時完成。實驗中應(yīng)注意以下幾點。
1.增設(shè)教師演示實驗。上課之前，教師應(yīng)該準(zhǔn)備好做演示實驗所需的實驗材料、用具、儀器和試劑等。同時，逐項完成還原糖、脂肪、蛋白質(zhì)3類有機物的鑒定實驗。在實驗課上，將3個實驗的正確結(jié)果分別展示在講臺上，并作扼要的介紹，以便使學(xué)生將自己的實驗結(jié)果與教師的演示實驗作比較。
2.實驗中學(xué)生應(yīng)分工合作。在“還原糖的鑒定”實驗中，當(dāng)每組兩個學(xué)生中的一個制備生物組織樣液時，另一個學(xué)生可以用酒精燈將水煮開，以便縮短實驗的等待時間。在“脂肪的鑒定”實驗中，一個學(xué)生制作臨時裝片時，另一個學(xué)生則可以調(diào)試顯微鏡。另外，在完成前兩個實驗時，一個學(xué)生洗刷試管、清洗玻片和整理顯微鏡，另一個學(xué)生則可以進行后一個實驗的操作。
3.關(guān)于鑒定還原糖的實驗，在加熱試管中的溶液時，應(yīng)該用試管夾夾住試管上部，并放入盛開水的大燒杯中加熱。注意試管底部不要接觸燒杯底部，同時試管口不要朝向?qū)嶒炚?，以免試管?nèi)溶液沸騰時沖出試管，造成燙傷。如果試管內(nèi)溶液過于沸騰，可以上提試管夾，使試管底部離開大燒杯中的開水。
4.做鑒定還原糖和蛋白質(zhì)的實驗時，在鑒定之前，可以留出一部分樣液，以便與鑒定后的樣液的顏色變化作對比，這樣可以增強說服力。
5.斐林試劑的甲液和乙液混合均勻后方可使用，切勿將甲液和乙液分別加入組織樣液中。
高中化學(xué)平衡教案篇十八
摘要：隨著新課程改革的不斷深化，新課標(biāo)對當(dāng)前高中化學(xué)課堂教學(xué)提出了更高的要求，尤其在思想理念、教學(xué)模式和方式方法上，要求不斷的創(chuàng)新與改進。對高中化學(xué)課堂教學(xué)中存在的主要問題進行分析，并在此基礎(chǔ)上就阿赫實現(xiàn)高中化學(xué)課堂教學(xué)的有效性，談一下認(rèn)識與思考。
關(guān)鍵詞：新課標(biāo)；高中化學(xué)；課堂教學(xué)；有效性。
予以應(yīng)對。
一、高中化學(xué)課堂教學(xué)中的問題與不足。
據(jù)調(diào)查顯示，當(dāng)前國內(nèi)高中學(xué)校的很多化學(xué)教師在代課時，依然沿襲著傳統(tǒng)的教學(xué)模式，近乎死板的填鴨式教學(xué)模式難以充分激發(fā)學(xué)生的主觀能動性。尤其是老教師，在多年的教學(xué)實踐中，已經(jīng)早已習(xí)慣了傳統(tǒng)的教學(xué)模式，如果給他們換一種新的教學(xué)方式，則不僅會在思想觀念上難以接受，而且可能會因?qū)π碌慕虒W(xué)模式不熟悉而花費太多的時間和精力去重新研究教材、探索適合自己的教學(xué)方案等。實踐中可以看到，這對很多教師而言，根本不現(xiàn)實。然而，迫于形勢的壓力，不得不應(yīng)付了事。此外，很多普通高中學(xué)校，特別是一些較為偏遠地區(qū)的學(xué)校，條件非常差，以至于很多新的教學(xué)模式，先進教學(xué)方式難以落實到位。
此外，國內(nèi)普通高中學(xué)校的化學(xué)課程教學(xué)，嚴(yán)重脫離了我們的生活，使化學(xué)成為高高在上的一門學(xué)科，很多學(xué)生對其可謂望塵莫及。根據(jù)新課標(biāo)的要求，當(dāng)前國內(nèi)普通高中化學(xué)課堂教學(xué)的目標(biāo)定位是有效激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，全面提升學(xué)生的綜合素養(yǎng)，尊重和體現(xiàn)學(xué)生的課堂主體性，促進學(xué)生的全面發(fā)展。然而，在具體的教學(xué)實踐中，部分教師只是將一些枯燥、乏味的化學(xué)方程式，抽象的化學(xué)反應(yīng)講給學(xué)生，這與我們的日常生活化相差甚遠，甚至沒有任何一點聯(lián)系，以至于難以提高教學(xué)質(zhì)量和效率。
基于以上對當(dāng)前高中化學(xué)課堂教學(xué)中存在的主要問題與不足分析，我認(rèn)為要想實現(xiàn)高中化學(xué)課堂的有效教學(xué)，可從以下幾個方面著手：
1.應(yīng)當(dāng)積極轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)的思想觀念，以新理念為指導(dǎo)。在當(dāng)前的形勢下，新課標(biāo)對高中化學(xué)教師的角色有了新的定位，即老師的教學(xué)活動均應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格遵循益于引導(dǎo)學(xué)生知識、技能的積累以及主動探索意識和能力的培養(yǎng)。正所謂授人以魚不如授人以漁，課堂教學(xué)有效與否的關(guān)鍵在于能否教會學(xué)生獲得、加工以及運用知識的能力，尤其要求提高創(chuàng)新意識和能力?；诖耍處煈?yīng)當(dāng)跳出知識傳遞者的定位，師生之間的關(guān)系應(yīng)當(dāng)發(fā)生轉(zhuǎn)變，應(yīng)當(dāng)以平等、合作和互助為標(biāo)準(zhǔn)。只有建立良好的師生關(guān)系，學(xué)生才有學(xué)習(xí)積極性，才不會感到有壓力。
2.營造教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和熱情。實踐中可以看到，只有激發(fā)和調(diào)動學(xué)生的`積極性和主動性，才能實現(xiàn)課堂教學(xué)事半功倍的效果。因此，高中化學(xué)教學(xué)過程中，可通過設(shè)計教學(xué)情境的方式，激發(fā)學(xué)生的熱情。比如，在學(xué)習(xí)“氯氣化學(xué)特點”時，可先講一個故事作為課前導(dǎo)入。即第一次世界大戰(zhàn)時，德軍和英法聯(lián)軍交戰(zhàn)時使用了化學(xué)武器，拆彈后冒出很多的黃綠色氣體，戰(zhàn)壕中的聯(lián)軍士兵吸入體內(nèi)后相繼陣亡。此時，指揮官馬上命令士兵轉(zhuǎn)移到高處位置，這樣才保住了戰(zhàn)壕中部分士兵的性命。一個學(xué)過化學(xué)的指揮官還下令讓士兵脫下自身的衣服，沾上水、尿液，然后捂在鼻子上，挽救了很多士兵的生命。那么該種黃綠色氣體是什么呢？有學(xué)生猜對了，就是有毒氯氣。()接著即可引導(dǎo)學(xué)生開始關(guān)于氯氣的課堂教學(xué)。在此過程中，學(xué)生聽得全神貫注，由此可見通過創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境的方法，激發(fā)學(xué)生興趣的目的已經(jīng)實現(xiàn)。
3.將化學(xué)課堂教學(xué)與我們的日常生活緊密地聯(lián)系在一起，不斷地創(chuàng)新教學(xué)模式和方法。在高中化學(xué)教學(xué)過程中，為了使原本比較抽象的化學(xué)反應(yīng)變得生動、親切，將理論與生活有機地結(jié)合在一起是非常有必要的。實踐表明，學(xué)生因?qū)瘜W(xué)感到熟悉而覺得學(xué)習(xí)根本沒有壓力，這樣可以有效地激發(fā)他們的學(xué)習(xí)熱情。同時，還要不斷地創(chuàng)新教育教學(xué)方法，比如采取探究式的教學(xué)模式，為學(xué)生之間能夠更好地自主探究、交流，提供控制和平臺。通過探究學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的不足和別人的長處，引導(dǎo)他們進行分析、探究和解決問題，同時這也是實現(xiàn)有效教學(xué)的良好途徑。
總而言之，高中化學(xué)有效教學(xué)的方式和方法并不唯一，只有結(jié)合學(xué)校、學(xué)生的實際情況，制定有針對性的教學(xué)方案，才能提高教學(xué)質(zhì)量和教學(xué)效率。
參考文獻：
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［4］趙福忠。淺談打造高中化學(xué)的有效課堂教學(xué)［j］。中國科技博覽，（08）。
（作者單位內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市寧城蒙古族中學(xué)）。
高中化學(xué)平衡教案篇十九
1、本節(jié)課的知識結(jié)構(gòu)：
在這節(jié)課中，我打算先回顧上節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容：酶的本質(zhì)，作用。然后問大家一個問題：“生活中你遇到酶了嗎？”其次，給大家展示幾張酶的在生活中應(yīng)用的圖片，看大家反應(yīng)，并嘗試總結(jié)。再者，就用幾個案例來一一說明酶具有哪些特性。
2、本節(jié)課的生物學(xué)概念：
1、酶的特性：酶特別具有的。與眾不同的性質(zhì)。
2、酶的專一性：酶對所作用的底物有嚴(yán)格的選擇性。一種酶僅能作用于一種物質(zhì)，或一類分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，促其進行一定的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生一定的反應(yīng)產(chǎn)物。
3、酶的高效性：與無機催化劑相比，酶具有高效率的催化能力。
4、酶的作用條件溫和：酶所催化的化學(xué)反應(yīng)一般是在比較溫和的條件下進行的，其代表是溫度跟酸堿度。
高中化學(xué)平衡教案篇二十
了解溶解度的定義；初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。
1、溶解度。
【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度？
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變；溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同；溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【學(xué)生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2、繪制溶解度曲線。
【學(xué)生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試?yán)L制nacl、kcl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。
（給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的繪制）。
【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。
【學(xué)生回答】。
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；nacl的溶解度隨溫度升高變化不大；溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息？
【學(xué)生回答】不相同。
溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么？
【學(xué)生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別？
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點；溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
請學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
高中化學(xué)平衡教案篇二十一
（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與__溫度(t)___有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
（三）化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用:。
5物轉(zhuǎn)化率越_高___。反之，則相反。一般地，k_10__時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。
2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（q：濃度積）。
q_〈__k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；
q__=_k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
q_〉__k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。
若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)。
若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)。
高中化學(xué)平衡教案篇二十二
摘要：化學(xué)史對化學(xué)的產(chǎn)生、發(fā)展有極為重要的作用，它是人類探索世界奧秘的歷史，是古今中外勞動人民和科學(xué)工作者共同探索的歷史。
從化學(xué)史對化學(xué)教育的意義著手，從現(xiàn)代的化學(xué)史教學(xué)現(xiàn)狀進行反思，談一談如何在高中化學(xué)教學(xué)中對化學(xué)史進行應(yīng)用。
關(guān)鍵詞：化學(xué)史;高中化學(xué);應(yīng)用。
由于化學(xué)是以人類不斷探索為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，因此化學(xué)史作為人類探索的歷史，具有重要作用。
這也是人類向文明進化的一種有效途徑。
而化學(xué)史對于學(xué)生在化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中，也是有很大的積極作用。
首先，化學(xué)史可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
化學(xué)史里有一些著名科學(xué)家的趣聞軼事，這在很大程度上調(diào)動了學(xué)生的積極性。
一方面激發(fā)了學(xué)生的好奇心，增強了學(xué)生的課外知識;另一方面對學(xué)生研究化學(xué)給予了正確的引導(dǎo)和鼓勵，有利于培養(yǎng)學(xué)生正確的價值觀。
其次，化學(xué)史有利于培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義情懷。
因為很多化學(xué)發(fā)明離不開中國這個文化古國勞動人民的智慧。
比如在講金屬時可以通過中國古代煉金術(shù)、煉丹術(shù)等向?qū)W生展示中華民族的燦爛文化，增強學(xué)生的民族自豪感，從而培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義情懷。
而化學(xué)史還有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維方式，通過對化學(xué)史的學(xué)習(xí)，可以掌握基本的研究化學(xué)的方式方法，對學(xué)生今后的發(fā)展大有益處。
而化學(xué)史從最基本的層面看，還有利于學(xué)生加強對化學(xué)學(xué)科知識的理解和掌握。
因為這些知識源自于化學(xué)史一步一步地發(fā)展。
而通過講解化學(xué)史，讓學(xué)生不再與現(xiàn)實脫節(jié)，可以更深刻地掌握相關(guān)知識點。
反觀現(xiàn)在的化學(xué)教學(xué)現(xiàn)狀，雖然化學(xué)史有諸多益處，但是教師和學(xué)生對化學(xué)史都不夠重視。
而在教材的編排上，化學(xué)史這一部分也有待改變。
在教材中化學(xué)史大多以資料的形式向我們呈現(xiàn)，缺少相應(yīng)的描述，同時也不足以引起學(xué)生的重視，因此對于如何將化學(xué)史應(yīng)用到化學(xué)教學(xué)中，我有以下幾點建議：
一、以化學(xué)史作為課程導(dǎo)入。
教師在授課時常常會設(shè)計教學(xué)情境，對課程進行導(dǎo)入。
而用化學(xué)史創(chuàng)設(shè)問題導(dǎo)入新課來引起學(xué)生的思考則是一個不錯的選擇。
比如，在講有機物時，便可以通過德國化學(xué)家凱庫勒的生平提出苯的結(jié)構(gòu)式這一故事進行導(dǎo)入。
這樣通過化學(xué)史方式的課程導(dǎo)入，既可以讓學(xué)生學(xué)習(xí)相關(guān)的化學(xué)史知識，又可以讓課堂環(huán)環(huán)相扣、緊密結(jié)合，達到高效課堂。
二、將化學(xué)史融入習(xí)題。
由于化學(xué)史逐漸被重視，近些年在考試中越來越多和化學(xué)史息息相關(guān)的題目出現(xiàn)在了考卷上。
不論是為了學(xué)生化學(xué)的綜合水平還是應(yīng)試能力，教師在設(shè)置習(xí)題時，都應(yīng)選擇將相關(guān)的化學(xué)史題目融入習(xí)題中，這樣不僅有利于學(xué)生全面學(xué)習(xí)化學(xué)知識，還可以將德育滲透到化學(xué)教學(xué)中，讓學(xué)生在全面均衡的教育培養(yǎng)下不斷成長。
三、把化學(xué)史領(lǐng)進實驗課堂。
實驗課是化學(xué)學(xué)科教育最重要的部分之一，因此在實驗室中可以適當(dāng)引入化學(xué)史相關(guān)內(nèi)容，增強實驗的趣味性，提高教學(xué)效率。
比如，在酸堿中和滴定這個實驗中，教師可以在實驗的過程中引入酸堿相關(guān)的化學(xué)史，例如，波義耳研究酸堿的故事。
通過化學(xué)史，可以讓學(xué)生全面系統(tǒng)地掌握學(xué)科知識，便于學(xué)生今后對化學(xué)等相關(guān)知識的學(xué)習(xí)。
四、把化學(xué)史延伸到課外探究。
由于課堂教學(xué)的時間較短，因此，化學(xué)的實踐與探究則需要在課外體現(xiàn)。
教師可以引導(dǎo)學(xué)生，讓學(xué)生以化學(xué)史為基礎(chǔ)，搜集相應(yīng)材料進行自主探究，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并培養(yǎng)學(xué)生自主探究和獨立思考的能力。
參考文獻：
[1]樊榮.基于化學(xué)史與探究性學(xué)習(xí)融合的化學(xué)教學(xué)[j].內(nèi)江科技，2011(32).
[2]龐正龍.新課程理念下的化學(xué)史教育.高等函授學(xué)校：自然科學(xué)版，(51).
高中化學(xué)平衡教案篇二十三
化學(xué)實驗教學(xué)能激發(fā)學(xué)生的`學(xué)習(xí)興趣,促使學(xué)生主動地學(xué)習(xí);有助于學(xué)生形成化學(xué)概念,鞏固化學(xué)知識,獲得化學(xué)實驗技能;能培養(yǎng)學(xué)生實事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和訓(xùn)練科學(xué)方法.因此,加強化學(xué)實驗教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán).
作者：王洪作者單位：張家口市第十中學(xué),河北,張家口,075000刊名：考試周刊英文刊名：kaoshizhoukan年，卷(期)：2009“”(23)分類號：g63關(guān)鍵詞：化學(xué)實驗教學(xué)功能作用。
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高中化學(xué)平衡教案篇二十四
教學(xué)目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)，化學(xué)教案－初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)。
2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學(xué)生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認(rèn)識。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學(xué)生進行愛國主義教育。
教學(xué)重點：
鐵的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點：
1、對“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實驗引探法。
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像。
教學(xué)過程：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標(biāo)志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課：
一、鐵的物理性質(zhì)。
展示：鐵錠。
觀察：鍛面的顏色。
講解：1、銀白色，有金屬光澤。
演示實驗：請學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。
設(shè)疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？
學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟。
講解：3、鐵有良好的延展性。
講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能。
設(shè)疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。
（投影儀）練習(xí)：
填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點（）。
3、延性、展性（）4、導(dǎo)電、傳熱性（）。
（學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）。
我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)。
（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)。
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
（請學(xué)生回答）。
（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）。
（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學(xué)生做的課外實驗）。
（圖像略）。
（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r。
（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。
（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問）如何防止鐵生銹呢？
（閱讀）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應(yīng)。
3、演示實驗6~1。
（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
（淺綠色）。
fe+h2so4=feso4+h2。
（淺綠色）。
（投影儀上比較以下實驗）mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。
（討論）比較金屬活動性不同，mgznfecu。
（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)。
演示實驗6~2魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
（板演）fe+cuso4=feso4+cu。
（淺綠色）（紅色）。
（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。
本節(jié)小結(jié)：
鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
作業(yè)布置：
課本習(xí)題1、2、4。
板書設(shè)計。
第一節(jié)。
第六章鐵。
鐵的性質(zhì)。
鐵的物理性質(zhì)。
一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[fz1]。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)。
3fe+2o2=fe3o4。
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應(yīng)。
fe+2hcl=fecl2+h2↑。
fe+h2so4=feso4+h2↑。
3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)。
fe+cuso4=feso4+cu。
（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)》。
教后記：
1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2、寫每一個化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學(xué)方程式。
[fz1]。
教學(xué)目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。
2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學(xué)生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認(rèn)識。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學(xué)生進行愛國主義教育。
教學(xué)重點：
鐵的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點：
1、對“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實驗引探法。
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像。
教學(xué)過程：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標(biāo)志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課：
一、鐵的物理性質(zhì)。
展示：鐵錠。
觀察：鍛面的顏色。
講解：1、銀白色，有金屬光澤。
演示實驗：請學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。
設(shè)疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？
學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟。
講解：3、鐵有良好的延展性。
講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能。
設(shè)疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。
（投影儀）練習(xí)：
填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點（）。
3、延性、展性（）4、導(dǎo)電、傳熱性（）。
（學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）。
我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)。
（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)。
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
（請學(xué)生回答）。
（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）。
（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學(xué)生做的課外實驗）。
（圖像略）。
（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r。
（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。
（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問）如何防止鐵生銹呢？
（閱讀）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應(yīng)。
3、演示實驗6~1。
（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
（淺綠色）。
fe+h2so4=feso4+h2。
（淺綠色）。
（投影儀上比較以下實驗）mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。
（討論）比較金屬活動性不同，mgznfecu。
（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)。
演示實驗6~2魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
（板演）fe+cuso4=feso4+cu。
（淺綠色）（紅色）。
（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。
本節(jié)小結(jié)：
鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
作業(yè)布置：
課本習(xí)題1、2、4。
板書設(shè)計。
第一節(jié)。
第六章鐵。
鐵的性質(zhì)。
鐵的物理性質(zhì)。
一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[fz1]。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)。
3fe+2o2=fe3o4。
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應(yīng)。
fe+2hcl=fecl2+h2↑。
fe+h2so4=feso4+h2↑。
3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)。
fe+cuso4=feso4+cu。
（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
教后記：
1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2、寫每一個化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學(xué)方程式。
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