總結是一種思維整理和歸納的過程，有助于提高我們的思維能力和邏輯思維能力。完美的總結要能夠準確地概括主要內(nèi)容和要點。以下是小編為大家收集的經(jīng)典小說排行榜，快來看看吧！
高一化學教學設計篇一
1.知道什么是資源，能說出我國資源的現(xiàn)狀，能列舉出重要的資源。
2.認識、了解化石燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開發(fā)與綜合利用的必要性，開發(fā)新能源的必要性及重要意義。
4.初步學會解釋、區(qū)分、說明煤和石油的綜合利用的方法。
1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。
2.通過對比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學生產(chǎn)生情感沖突，培養(yǎng)和激發(fā)學生的求知欲。
3.通過步步設疑-解答的方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。
4.通過討論使學生形成良好的學習習慣和學習方法，培養(yǎng)合作精神，規(guī)范使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表征能力。
1.通過對資料的`搜集整理過程，感受和體驗化學與社會發(fā)展的密切關系,意識到化學與社會發(fā)展關系的重要，體會和認識到化學對人類生存環(huán)境正反兩方面的影響。
2.通過問題和問題的討論總結，使學生產(chǎn)生對資源憂患意識，培養(yǎng)學生對自然和社會的責任感和正確的價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅害謀利的意識，提高學生的科學素養(yǎng)。
3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關注資源和環(huán)境，遵守規(guī)則。
4.通過學習，使學生增強環(huán)保意識，樹立環(huán)保法制觀念，樹立可持續(xù)發(fā)展思想，同時達到對學生思想教育的目的。
1、煤和石油的綜合利用的方法。
2.加聚反應的產(chǎn)物的書寫。
3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。
高一化學教學設計篇二
1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
【教材分析】。
生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學情分析】。
中學生對“電”的內(nèi)容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學科學習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎。原電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉化關系，本節(jié)課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。
【教學目標】。
1、知識與技能。
(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法。
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧。
化還原反應的本質的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。
(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，
發(fā)展學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。
(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學。
研究中的重要作用。
【教學重難點】。
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。
教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的。
本質，以及這種轉化的綜合利用價值。
高一化學教學設計篇三
新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能。
【課標分析】。
知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。
【教材分析】。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內(nèi)生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發(fā)展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發(fā)展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。
通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。
【學情分析】。
學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內(nèi)容對他們來說就顯得比較輕松。
【教學目標】。
知識與技能：
1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;。
2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。
過程與方法：
具有較強的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。
情感態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗教學，激發(fā)學生學習化學的興趣，初步培養(yǎng)學生合作交流、反思提高的能力;。
2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;。
【教學重點】。
用化學鍵、物質總能量大小、物質穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應。
【教學難點】。
實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。
高一化學教學設計篇四
1、了解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理。
3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。
【重點難點】。
1、硝酸的化學性質――強酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理――三階段、三設備、三反應。
【教師活動】。
《1》目標解讀。
物理性質――。
主要用途――。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三階段、三設備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進行對比記憶）。
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應。
解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析。
《2》問題引領。
問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？
問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點？
《3》精講點撥。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)。
學生活動。
《1》自主學習。
《2》合作探究。
探究一：你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小?/p>
（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）。
（4）碳單質放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）。
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（）。
探究三：為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是no，設計如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關閉狀態(tài))，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設計裝置a的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?
(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進行操作?
(4)開始時c中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?
《3》歸納拓展。
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
（1）三階段（2）三設備（3）三原理。
2、硝酸與不同物質反應時，性質表現(xiàn)的規(guī)律總結。
（1）與金屬單質反應：
（2）與非金屬單質反應：
（3）與低價態(tài)金屬化合物反應：
（4）與堿性氧化物反應：
（5）與堿溶液發(fā)生中和反應：
《4》技能應用。
《5》體悟反思。
3.教學設計格式。
9.教學設計的心得。
高一化學教學設計篇五
知識與技能：
認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質；了解氮的用途。
過程與方法：
學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。
情感態(tài)度與價值觀：
重點：氮氣的分子結構和化學性質
難點：氮氣的化學性質
教學過程設計
講:這節(jié)課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。
（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）
老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩(wěn)定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。
學生：3對
老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。
那么氮氣有哪些物理性質？
學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮氣的物理性質，那么它又具有哪些化學性質。
（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）
（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現(xiàn)象？
（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的.原因。
講：氮氣比較穩(wěn)定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發(fā)莊稼。
結束：好的，今天講到這里，謝謝。
高一化學教學設計篇六
教學目標：
解決問題：學生親自經(jīng)歷探索平行四邊形有關概念和性質的過程，體。
會解決問題策略的多樣性．。
教學重點、難點：
重點：理解并掌握平行四邊形的概念及其性質．。
難點：探究平行四邊形的性質．。
三、教學問題診斷。
在知識方面，學生在小學就接觸過平行四邊形，在感性上對其有所認識；而方法方面，學生通過在七年級的學習已經(jīng)積累了按邊和角學習三角形的方法，并且學習了平行線的性質和判定；在能力方面，學生掌握了平移、旋轉和軸對稱知識，固而學生對本節(jié)課的學習已經(jīng)具備了一定的認知技能。但是，在教學中發(fā)現(xiàn)，學生對于四邊形的對邊、對角、對角線認識不到位，個別學生甚至不知道什么是對邊，還有的分不清對角和對角線，這就為學習習近平行四邊形的性質產(chǎn)生了障礙。還有的學生對平行四邊形不是軸對稱圖形認識不清，特別是后面學完了菱形和矩形以及中心對稱后，更是對這幾種圖形和兩種對稱性分不清。再有，大部分學生更關注對知識的掌握，而忽略了對學習方法的總結。
四、本節(jié)課的教法特點以及預期效果分析。
總之，本節(jié)課力求在深挖概念內(nèi)涵、拓展性質外延、深化練習效用的過程中達到培養(yǎng)學生創(chuàng)新意識和實踐能力的教學目的。
高一化學教學設計篇七
1、了解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理。
3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。
【重點難點】。
1、硝酸的化學性質――強酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理――三階段、三設備、三反應。
【教師活動】。
《1》目標解讀。
a、硝酸的性質及用途。
物理性質――。
化學性質――。
主要用途――。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三階段、三設備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進行對比記憶）。
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應。
解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析。
《2》問題引領。
問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？
問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點？
《3》精講點撥。
1、硝酸的性質。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)。
學生活動。
《1》自主學習。
《2》合作探究。
探究一：你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小?/p>
（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）。
（4）碳單質放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）。
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（）。
探究三：為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是no，設計如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關閉狀態(tài))，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設計裝置a的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?
(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進行操作?
(4)開始時c中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?
《3》歸納拓展。
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
（1）三階段（2）三設備（3）三原理。
2、硝酸與不同物質反應時，性質表現(xiàn)的規(guī)律總結。
（1）與金屬單質反應：
（2）與非金屬單質反應：
（3）與低價態(tài)金屬化合物反應：
（4）與堿性氧化物反應：
（5）與堿溶液發(fā)生中和反應：
《4》技能應用。
《5》體悟反思。
3.教學設計格式。
8.《秋天》教學設計。
9.教學設計的心得。
高一化學教學設計篇八
1.知道什么是資源，能說出我國資源的現(xiàn)狀，能列舉出重要的資源。
2.認識、了解化石燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開發(fā)與綜合利用的必要性，開發(fā)新能源的必要性及重要意義。
4.初步學會解釋、區(qū)分、說明煤和石油的綜合利用的方法。
過程與方法。
1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。
2.通過對比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學生產(chǎn)生情感沖突，培養(yǎng)和激發(fā)學生的求知欲。
3.通過步步設疑-解答的方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。
4.通過討論使學生形成良好的學習習慣和學習方法，培養(yǎng)合作精神，規(guī)范使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表征能力。
情感態(tài)度與價值觀。
1.通過對資料的搜集整理過程，感受和體驗化學與社會發(fā)展的密切關系,意識到化學與社會發(fā)展關系的重要，體會和認識到化學對人類生存環(huán)境正反兩方面的影響。
2.通過問題和問題的討論總結，使學生產(chǎn)生對資源憂患意識，培養(yǎng)學生對自然和社會的責任感和正確的價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅害謀利的意識，提高學生的科學素養(yǎng)。
3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關注資源和環(huán)境，遵守規(guī)則。
4.通過學習，使學生增強環(huán)保意識，樹立環(huán)保法制觀念，樹立可持續(xù)發(fā)展思想，同時達到對學生思想教育的目的。
教學重點、難點。
1、煤和石油的綜合利用的方法。
2.加聚反應的產(chǎn)物的書寫。
3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。
高一化學教學設計篇九
第一節(jié)物質的量（第一課時）。
教學目標概覽：
（一）知識目標。
1、使學生了解物質的量及其單位——mol，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。
（二）能力目標。
初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。
（三）情感目標。
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。
教學重點：物質的量及其單位。
教學過程：
[引入]復習c+o2=co2指出化學方程式的意義。
在實驗中，我們可以取12gc和32go2反應，而無法只取1個c原子和1個氧分子反應，那么12gc中含多少個c呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章物質的量”。
物質的'組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質聯(lián)系起來呢？科學上采用“物質的量”將它們聯(lián)系的。
[板書]第一節(jié)物質的量。
物質的量也是與質量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol。
[板書]一物質的量。
1．物質的量及其單位——mol。
基本物理量。
長度。
質量。
時間。
電流強度。
物質的量。
熱力學溫度。
發(fā)光強度。
單位。
高一化學教學設計篇十
1、教材分析：
1.1教材的地位和作用。
本章堿金屬編排在化學反應及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的知識在此更好地應用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識，本章實質上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質可為后面學習其它堿金屬打下良好的基礎。所以，本節(jié)教材是本章的重點。
1.2教學重點與難點。
重點是從鈉的原子結構特征認識鈉的化學性質。
難點是對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。
2、目標分析。
2.1根據(jù)教學大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導學生去認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性，為以后學習其它族元素作一個鋪墊。
2.2在能力方面，通過鈉的有關性質實驗以及對實驗現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進實驗讓學生體驗化學實驗創(chuàng)造的激情，激發(fā)學生學習化學的興趣。
3、過程分析。
(一)創(chuàng)設情景，提出問題。
鈉為什么要保存在煤油中?直接放入空氣中會變成什么呢?把鈉投入水中有什么現(xiàn)象?會不會“一石激起千層浪”?帶著這些問題去觀察實驗，可以激發(fā)學生的求知欲和探索欲。
(二)演示實驗，觀察現(xiàn)象。
通過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質。演示鈉在空氣中點燃觀察其產(chǎn)物;再演示鈉和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現(xiàn)象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“紅”。(課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。)。
(三)分析現(xiàn)象，深入探究。
鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應生成了過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同。鈉與水反應的實質是鈉與水電離出的氫離子反應，當氫離子濃度越大，反應越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應會發(fā)生爆炸原因就在于此。
(四)總結性質，得出結論。
通過鈉的性質得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性。結合鈉的性質去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。
4、學法分析。
通過這節(jié)課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質，透過現(xiàn)象看本質，分析、歸納物質的性質，培養(yǎng)學生觀察、分析問題的能力，調動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣。
5、歸納小結，布置作業(yè)。
利用多媒體演示鈉的化學性質。從鈉的性質可以類推其他堿金屬的性質，這樣，由點及面、由表及里，對鈉的性質有一個更深刻的認識。
高一化學教學設計篇十一
1、了解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理。
3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。
【重點難點】。
1、硝酸的化學性質——強酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理——三階段、三設備、三反應。
【教師活動】。
《1》目標解讀。
a、硝酸的性質及用途。
物理性質——。
化學性質——。
主要用途——。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三階段、三設備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進行對比記憶）。
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應。
解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析。
《2》問題引領。
問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？
問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點？
《3》精講點撥。
1、硝酸的性質。
2、硝酸的`工業(yè)生產(chǎn)。
學生活動。
《1》自主學習。
《2》合作探究。
探究一：你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小?/p>
（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）。
（4）碳單質放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）。
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（）。
探究三：為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是no，設計如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關閉狀態(tài))，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設計裝置a的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?
(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進行操作?
(4)開始時c中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?
《3》歸納拓展。
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
（1）三階段（2）三設備（3）三原理。
2、硝酸與不同物質反應時，性質表現(xiàn)的規(guī)律總結。
（1）與金屬單質反應：
（2）與非金屬單質反應：
（3）與低價態(tài)金屬化合物反應：
（4）與堿性氧化物反應：
（5）與堿溶液發(fā)生中和反應：
《4》技能應用。
《5》體悟反思。
高一化學教學設計篇十二
知識與技能：
認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質；了解氮的用途。
過程與方法：
學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。
情感態(tài)度與價值觀：
【重點、難點】。
重點：氮氣的分子結構和化學性質。
難點：氮氣的化學性質。
講:這節(jié)課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。
（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）。
老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩(wěn)定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。
學生：3對。
老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。
那么氮氣有哪些物理性質？
學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮氣的物理性質，那么它又具有哪些化學性質。
（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）。
（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現(xiàn)象？
（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的`原因。
講：氮氣比較穩(wěn)定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發(fā)莊稼。
結束：好的，今天講到這里，謝謝。
高一化學教學設計篇十三
一、教學目標：
1、知識與技能：能進行簡單的化學反應中的有關計算；掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟和解題策略。
2、過程與方法：通過有關化學化學反應計算的練習，掌握解題格式和解題方法，形成解題能力，并從定量的角度理解化學反應。
3、情感態(tài)度與價值觀：從化學反應的有關計算中，認識定量研究對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學科學發(fā)展的重大作用。
二、教學分析：
重點：利用化學方程式計算的步驟和格式。
難點：化學方程式的正確書寫以及相關計算。
2、學情分析：本課題的學習中學生容易出現(xiàn)的問題是書寫方程式，尤其是中等偏差學生由于方程式?jīng)]有掌握好，沒有將化學方程式配平，把幾個分子相對分子質量之和計算錯誤，還有的數(shù)學功底較差，結果出錯。
三、教學過程：
（創(chuàng)設問題情景）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車大約跑100km.。觀看課本136頁圖，你有什么想法？讓學生聽講、看圖、思考。
（引發(fā)問題）請同學們相互交流各自的想法，然后進行歸納。小組間猜想、討論、交流。（1）要想知道18kg水可供汽車跑多遠，就必須知道18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣。（2）想知道18kg水分解產(chǎn)生多少氫氣，就需要知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系。（3）要想知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系，就需要知道水分解的化學方程式中各物質的質量關系。
（知識回顧）請寫出水分解的化學方程式，并說出化學方程式的涵義。思考：水分子和氫分子的質量比為多少？為什么？讓學生寫出該化學方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質量比等于其相對分子質量之比。
（引導探究）在水分解的反應體系中，各物質之間的質量存在怎樣的關系？你可得出什么結論？讓學生討論并嘗試計算后交流：用不同的水分子數(shù)目代入計算。依據(jù)質量守恒定律得出，水分子、氫分子、氧分子間的質量比恒等于9：1：8。
（師生交流）從以上的分析可看出，在化學反應中各物質的質量關系與什么有關？然后對學生的交流進行評價并總結歸納。讓學生交流（1）這種質量關系與物質的相對分子質量有關；（2）與物質的化學計量數(shù)有關；（3）與物質的相對分子質量和物質的化學計量數(shù)密不可分。
（設計方案）我們已知道化學反應中各物質的質量關系，那么你能否根據(jù)這個質量關系計算一下：18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣？學生討論、交流計算方案，并利用自己設計的方案進行計算。
（展示評價）展示學生有代表性的解答方案，組織學生進行評價，總結解題步驟和解答過程中易出現(xiàn)差錯的地方。讓學生交流解題方案，總結解題步驟。并按步驟進行解題。然后同學之間討論、交流，相互補充，得出答案。
（回顧與反思）通過以上的探索，請你將化學反應中有關計算的解題思路和一般步驟總結出來。通過學生交流，評價自己的學習情況。然后學生練習課本138頁的習題，鞏固所學新知識。
高一化學教學設計篇十四
1、初步了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的理性認識統(tǒng)一起來。
2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。
3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到元素和有關該元素的一些其他信息。
本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學生已經(jīng)知曉元素是組成物質的基本成分，需要結合原子結構知識，從微觀結構的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質的宏觀元素組成與微觀粒子構成的認識有機統(tǒng)一起來。
1、元素概念是化學概念的教學難點，這里可以淡化概念的具體教學，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學生認識到元素是具有相同核內(nèi)質子數(shù)的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內(nèi)質子數(shù)或核電荷數(shù)。
2、元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的基本根據(jù)，因而是教學重點。要求學生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。
3、簡介元素周期表，讓學生初步認識這個化學工具，依據(jù)學生有限的知識基礎，可以安排學生組織探究活動，從原子序數(shù)查找一些元素的名稱、符號、核外電子數(shù)、相對原子質量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學學習提供方便，建立良好的使用學習工具習慣。
系列生活物品，教學課件，學生導學單
【生活啟示】充分利用學生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學生閱讀分析這些物品所給出的信息。
【展示實物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。
【學生回答】這些指的是都是元素。
【投影課題】第2課題：元素
（評析）：化學是生活泛化的自然科學，學習化學要注重化學聯(lián)系生活，積極與我們的生活、學習緊密聯(lián)系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運用化學的觀點認識。
【問題探究】那么什么叫做元素？
【學生演板】要求書寫幾種常見物質的化學式：o2、co2、h2o、h2o2等。
【共同分析】四種物質分子里都含有氧原子，雖然它們的性質各不相同，從上次所學的“原子結構知識”中知道：這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都含有8個質子，于是將這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。
【學生1】我們把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素。
【學生2】把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素。
【定義概念】元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱。
【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質的區(qū)別是（ b ）
a、中子數(shù) b、質子數(shù) c、相對分子質量 d、核外電子數(shù)
【師生分析】在原子結構中，決定元素的因素是核內(nèi)質子數(shù)（即核電荷數(shù)），因此選擇（b）。
【學生回答1】分子種類和性質發(fā)生了變化。
【學生回答2】元素種類沒有發(fā)生變化。
【生活應用】
1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質量分數(shù)都相近。
2、從生物學或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。
【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質量分數(shù)。
【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】地殼中元素含量（質量分數(shù)）從多到少次序：氧硅鋁鐵
【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養(yǎng)閨女貼（心）。
【知識拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。
【引導歸納】進一步認識我們周圍的物質世界，發(fā)現(xiàn)和合成的物質已超過2千萬種，到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。
（評析）：現(xiàn)階段需要積極引導學生理解元素和原子之間的關聯(lián)，認識到分析物質宏觀組成時用“元素”，在研究物質微觀結構時則用“原子”，運用形式多樣的訓練方式，加強知識經(jīng)驗的不斷積累，突破兩個概念容易混淆的認識誤區(qū)。
【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質？他說我不認識。
【教師提問】科學上使用什么來表示元素呢？
【學生討論】為了書寫和學術交流的方便，需要采用國際統(tǒng)一的符號表示各種元素。
【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學上的又一貢獻。
（評析）：以學生容易接受的動漫形式介紹，有利學生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號的國際通用性，這樣就便于不同國度的化學界進行學術交流。
【學生1】書寫元素符號應該注意法則：一大二小。
【提出問題】氧元素符號為o表示什么？
【學生2】o表示氧元素
【學生3】o表示一個氧原子
【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。
【閱讀資料】從中文元素造字規(guī)律來看，將元素分成哪三種？
【學生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫au、ag、cu、fe、sn。
【學生2】有“氣”字頭一般是氣態(tài)非金屬元素o、n、cl、h等，有“石”字旁的是常溫下的固態(tài)非金屬元素，c、s、p等。
【學生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦he、氖ne、氬ar等。
（評析）：元素符號作為學習化學的第一種化學用語，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要作用，為馬上學習的化學式做好準備。
【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學上為了便于研究元素的性質和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性。
【規(guī)律探索】根據(jù)元素的原子結構和性質，有序排列構成元素周期表。
【學生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。
【學生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。
【學生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質量。
【學生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)等。
【學生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。
【拓展視野】通過科普書刊或互聯(lián)網(wǎng)查詢：門捷列夫和元素周期表的故事
（評析）：由于認識元素種類不多，暫時無法理解元素周期表的內(nèi)在規(guī)律，因而需要適當降低運用知識的難度系數(shù)，重要的讓學生積極拓寬知識視野，體驗門捷列夫和道爾頓等科學家研究化學的樂趣。
化學新課程組織化學原理的學習，需要學生參與體驗學習的快樂，注重引導學生正確認識和理解學習過程，重視科學探究的全程經(jīng)歷，無論是成功還是失敗，都是學習方面的巨大收獲，知道學習上的暫時失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經(jīng)歷，是人生中一筆精神財富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經(jīng)驗教訓，這就是我們積極參與科學探究的收益。
強調元素符號記憶的學習任務，可以采取分散難點，逐步記憶，前三單元教學中有計劃的逐步提供元素符號和化學式，讓學生逐步熟悉常見元素符號和物質化學式，著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，體現(xiàn)出化學用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學生個人自制學習卡片或學習包，將化學用語記憶分解成階段性學習任務，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要基礎性，體現(xiàn)認知發(fā)展規(guī)律的漸進性。
本單元組織“元素”化學概念和“元素周期律”原理的教學，都可以運用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內(nèi)容結合生活和學習的實際，將抽象的知識體系具體化，增強學生對元素概念、元素周期表的感性認識。
前三個單元知識學習，緊密聯(lián)系學生的生活經(jīng)驗，接觸和認識常見物質有空氣、氧氣和水，但是學到的元素化合物知識不多，這樣勢必要求組織教學時，注重聯(lián)系學生的生活、學習實際?；瘜W新課程注重引導學生體驗概念的形成過程，在生動、豐富的情境中通過師生對話和學生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強調要求進一步淡化化學概念的教學，對于概念的知識要求只需學會應用，能夠結合生活中的實例正確運用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題，領悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進行講解：0-9九個數(shù)字就是組成無數(shù)個數(shù)字的元素，26個字母就是英文的基本元素等，讓學生知道元素是組成物質的基本成分，一切物質都是由元素組成的。
引入“元素周期表”這個化學學習工具，不直接介紹元素周期律的內(nèi)在規(guī)律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質和用途，也需要科學的有序排列。總之，化學是生活泛化的自然科學，要注重聯(lián)系生活、學習的每個方面，評價方式可以設計成社會調查、課外探究、課前導學單和課后檢測等。
高一化學教學設計篇十五
1、了解溶質、溶劑、懸濁液、乳濁液的概念。
2、理解溶液的概念。
3、能夠根據(jù)溶液的特征判別溶液和濁液。
（二）過程和方法。
1、進一步學習對比實驗的方法。
2、在探究實驗中學習為提高效率合理分工。
3、練習在實驗目的的指導下分析實驗現(xiàn)象。
（三）情感態(tài)度和價值觀。
1、感受生活中的化學，發(fā)展學習化學的興趣。
2、在小組討論與探究實驗中體會交流與合作在學習過程中的重要作用。
初中三年級學生，經(jīng)過之前的學習已經(jīng)有了一定的化學基礎知識，掌握了一定的化學學習方法，有一定的分析以及總結歸納能力，但是對抽象的概念的理解可能還是會有困難。
本節(jié)課是人教版九年級下冊第九單元課題一的內(nèi)容，本單元的內(nèi)容是初中化學“雙基”的重要組成部分。初中化學基礎知識和基本技能是構成學生科學素養(yǎng)的基本要素，是為學生的終生學習和將來適應現(xiàn)代化社會生活打好基礎所必需的。化學基礎知識和基本技能還是初中學生進行探究的基礎和結果，也是對學生進行情感、態(tài)度、價值觀教育的重要載體。而且本單元基本概念比較集中，這些概念是初中化學中最核心的一些念，所以，本單元的內(nèi)容對于學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是必不可少的工具。
第一課題是關于溶液的一些初步知識，是學習溶解度和溶質質量分數(shù)的基礎。這一課題包括溶液的形成，溶液、溶質、溶劑的概念，溶解過程中的'吸熱和放熱現(xiàn)象等。在前面的八個單元中學習過的很多反應都是在溶液中進行的，學生接觸到的很多試劑就是溶液，在后面酸、堿、鹽的的教學中絕大多數(shù)反應又將涉及到溶液，因此在此之前幫助學生在生活經(jīng)驗和學習經(jīng)驗的基礎上集中和系統(tǒng)地學習有關溶液的知識是很有必要的。
1、重點：溶液的概念及溶液、溶質、溶劑三者間的關系。
2、難點：從微觀角度解釋溶液的形成過程。
3、關鍵：溶液的特征。
近年來，隨著現(xiàn)代科學技術的進步，計算機網(wǎng)絡技術和多媒體教育技術得到了前所未有的迅猛發(fā)展，并且越來越多地運用到教學活動中。計算機網(wǎng)絡技術和多媒體教育技術在教學活動中的運用，極大的豐富了教與學的手段，使學習的觀念、方法得到了更新，學習的效果得到了進一步的提高。化學作為一門以實驗為基礎的自然科學，在學習中引入計算機網(wǎng)絡技術和多媒體教育技術，可以更好地豐富學習的內(nèi)容，激發(fā)學習的興趣，取得良好的學習效果。
教師利用幻燈片、圖片、網(wǎng)上相關資料等資源，創(chuàng)設情景，激發(fā)學生興趣。學生通過課前調查，略讀，詳讀，課堂討論，分組討論，資料查詢，課后交流等活動方式，提高自己各方面的能力。
1)教師利用powerpoint制作課件，從網(wǎng)絡上下載圖片及資料；
2)學生課前預習，課堂學習討論，課后通過網(wǎng)絡查詢整理交流，更加深入的了解所學的知識。
由生活中的實例引入，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。
大家能不能把這些物質分下類呢？并說明分類的理由。
（一）由生活實例引入新課。
教師講解在生活中，我們經(jīng)常接觸到許多液體物質，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。
大家能不能把這些物質分下類呢？并說明分類的理由。
（教師提問）大家所分的液體類型都具有哪些共同特征呢？
（二）進入新課。
（教師講解）針對我們剛才所做的分類，現(xiàn)在進行實驗，看看我們的分類是否正確？每個小組都有實現(xiàn)放好的實驗藥品，大家自己動手，觀察它們有什么共同點，并記錄下來。
（學生活動）。
（小結）教師用圖表的形式展示溶液與濁液的部分powerpoint課件。
（說明）逐一出現(xiàn)混合物種類，總結出溶液、濁液的特征。教師具體講述溶液定義的powerpoint課件。
（學生討論）。
（教師解釋）出示帶有溶質、溶劑解釋的powerpoint課件。
（教師講解）大家了解溶液溶液以后，我們再來看一下濁液。同學們已經(jīng)能夠根據(jù)前面總結的特點清晰地知道濁液的定義，一種或一種以上的物質分散到另一物質里，除了可以形成溶液外，還可能形成懸濁液、乳濁液和膠體。情同學們認真閱讀教材賬務定義及其特點。
（學生自主閱讀）。
（教師講解）出事說明三種混合性質powerpoint課件。
（教師總結）。
教師創(chuàng)設情境，導入新課。
開始。
教師給出的特征及相關知識。
教師進一步提問，引出組成。
溶液的物質分類。
教師展示溶質、溶劑定義課件展示。
學生分析。
學生分組討論交流。
課件展示。
符號說明：
教學內(nèi)容與教師活動。
學生活動。
媒體運用。
學生利用媒體操作、學習。
教師進行評價判斷。
學生通過網(wǎng)絡了解更多相關知識，討論交流。
結束。
教師評價總結。
同學閱讀材料。
教師提問，溶質分散在溶劑中還可能形成什么？
教師展示三種混合物性質。
高一化學教學設計篇十六
鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經(jīng)介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統(tǒng)學習奠定了基礎，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，總結出學習金屬元素的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。
剛進高一的學生，在初中已經(jīng)學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節(jié)課教學的有利支撐點。
【知識與技能】
1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質；
2、了解金屬鈉的保存方法及用途；
3、掌握鈉的氧化物的重要性質，了解它們的用途。
【過程與方法】
1、通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究；
2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
【情感態(tài)度與價值觀】
2、培養(yǎng)學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度。
【重點】
1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質；
2、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理。
【難點】
2、鈉在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象的解釋
實驗法、討論法、觀察法
多媒體設備
1、鈉的物理性質：顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。
高一化學教學設計篇十七
常見的酸和堿及后面單元中鹽的教學是初中化學的重點。依據(jù)新課程標準中提出的“把培養(yǎng)學生學習化學的興趣、提高科學素養(yǎng)放在首要的位置”的精神內(nèi)涵和化學學科的特點。在進行教學時，應充分考慮如何讓所有學生都能動腦動手，保證他們有足夠的思維空間。這部分的學習對激發(fā)學生化學學習的興趣，掌握科學的學習方法、形成一定的技能和能力都將產(chǎn)生很大的影響，甚至關系到今后學生對化學的學習。
1、教材分析。
（一）教材內(nèi)容。
選自九年級化學教材（人教版）下冊第十單元課題1《常見的酸和堿》，本節(jié)課主要介紹鹽酸、硫酸等常見的酸的相關化學性質。
（二）教材的地位和作用。
本節(jié)內(nèi)容在本冊課程的學習中有著十分重要的地位，教學內(nèi)容——酸的化學性質，是在學習了氧氣、碳及其化合物、金屬等簡單物質的性質和用途的基礎上，更高層次的學習。課程以同類物質中典型物質鹽酸、硫酸為例，用實驗進行探究，最后從特殊到一般，得出酸有一些相似的化學性質。酸的化學性質與日常生活、生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系,對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。
2、學生情況分析。
學生對于鹽酸、硫酸這兩種實驗室常見的酸在前面課程中已經(jīng)接觸，并不陌生，但對于他們的化學性質了解的不是很全面。氧氣，碳及化合物，金屬等簡單物質的性質及溶液的知識對本節(jié)課的學習有幫助，所以教學起點應定位于學生已有經(jīng)驗的基礎上，設計有利于他們自主學習和創(chuàng)造的化學學習情境，激發(fā)學生的探究欲望，讓他們?nèi)ビ^察、去透過表象看到事物的本質，并探索出規(guī)律來。
1、教學方法：
（1）實驗探究法：
化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗能給學生帶來直觀深刻的認識，本節(jié)課我在教法上主要采取教師引導探究實驗與學生合作探究相結合的方法。以新課程標準為依據(jù)，教師以組織者、引導者、合作者，引導學生通過生活或實驗中的現(xiàn)象來發(fā)現(xiàn)問題，讓學生通過分組討論對問題提出并回顧結合之前學習內(nèi)容，觀察實驗現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題并解決。
（2）多媒體輔助法：
用投影儀顯示有關實驗結論，通過動畫演示，視頻播放等加強學生視覺感受。
2、學法指導：通過創(chuàng)設問題情境，采用探究式教學法引導學生通過實驗的觀察、猜想、設計、交流等一系列活動主動獲得知識。
1．知識與技能。
初步學會用科學探究的方法認識酸的化學性質，并能寫出有關的化學方程式。
2．過程與方法。
通過幾種常見的酸化學性質的探究比較，培養(yǎng)學生回憶、類推，歸納和小結的能力，初步學會從特殊到一般思維認識規(guī)律。
3．情感態(tài)度與價值觀。
（1）在合作學習及相互交流中，敢于發(fā)表自己的猜想，學會尊重他人的見解；
（2）體會化學與人類的密切關系，培養(yǎng)敢于創(chuàng)新和實踐的科學精神；
重點：酸的化學性質；
難點：根據(jù)實驗歸納酸的化學性質。
環(huán)節(jié)三、練習，強化酸的化學性質；
環(huán)節(jié)四、課堂小結。
1、酸能使指示劑顯示不同的顏色；
2、酸能與多種活潑金屬反應，放出氫氣；
3、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。
本節(jié)課以學生的主動探究為主，教師的引導點撥為輔，讓學生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到成功之樂，增強學好化學的信心。
高一化學教學設計篇十八
【任務一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構成要素：
【任務二】水中加入電解質可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液。
【問題引導、自主學習】。
1、寫出電解質的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學習】。
3、預測電解產(chǎn)物，設計實驗方案。
4、實驗記錄：
實驗現(xiàn)象。
電極反應及反應類型。
陽極。
陰極。
電解cucl2。
的總反應。
結論。
【投影展示交流】。
1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應是什么？
3、你得到什么實驗結論？
【反思整理】原電池與電解池的比較。
裝置類別。
原電池。
電解池。
電極名稱。
電極反應。
能量轉變。
反應能否自發(fā)。
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd。
2下列有關電解池的說法不正確的是（）。
a、電解池是把電能轉化為化學能的裝置。
b、電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
c、電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應。
d、電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程。
3、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）。
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應。
原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應。
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應。
a、b、c、d、
【反思總結】。
【課后探究】。
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。
案例：金屬鈉的知識。選自《化學必修1》教材中關于《金屬的化學性質》中，鈉是典型的活潑金屬?？蛇M行以下實驗。
【學生實驗】。
首先學生通過實驗獲得一些認識，實驗的同時請同學們仔細記錄實驗現(xiàn)象。
（1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲存的方式），觀察表面，切開再觀察（切開時注意鈉的質地）。
（2）由學生取一小塊鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象，并查找有關鈉在純氧中反應的視頻，進行對照。
（3）由學生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學生注意實驗安全）。
【學生活動】。
討論剛才的實驗現(xiàn)象，分析、歸納得出鈉的性質。
實驗（1）結論：鈉是銀白色金屬，質地柔軟，放置在空氣中會被氧化而變暗，故應保存在煤油中。
實驗（2）結論：鈉在空氣中燃燒時火焰呈黃色，得到淡黃色固體過氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。
實驗（3）結論：鈉與水反應時浮于水面上，并會在水面上四處游動伴隨發(fā)出吱吱聲，最后融化消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。
燒杯壁發(fā)燙，說明鈉與水反應放熱。
概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。
【討論】歸納總結金屬鈉的某些物理和化學性質、保存方式。
實驗拓展：驗證鈉與水反應產(chǎn)生氣體是氫氣。
（1）學生討論，提出實驗方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗證方法）。
（2）老師提出解決方案，進行共同探討。
方案一：
礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉。
1、取1個空礦泉水瓶，在下端開1個小孔。
2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。
3、在水槽中加入一定量的水，水位應高于礦泉水瓶小孔的位置。
4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。
5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開堵住小孔的拇指。此時觀察現(xiàn)象，鋁箔四周有氣泡出現(xiàn)，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應停止。這時可以打開橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見礦泉水瓶內(nèi)氣體燃起一團火球，隨即熄滅。
（3）課后自主學習。
分組讓學生根據(jù)自己感興趣的'話題查找相應資料：
1）常見金屬的顏色、保存方式、質地。
2）常見金屬的主要存在形式及用途。
3）能否與水反應，反應條件是什么？
4）常見金屬的制備方法（金屬為常見金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。
本教學設計符合新課程改革教學理念，其優(yōu)點是：
符合新課標理念下自主學習教學案例設計，較好地體現(xiàn)以學生的發(fā)展為本的教學新理念；以實驗、討論、提問等多種方式使學生積極地參與到學習活動中來；引導學生體驗實驗的過程，完善自身的認知結構。
國外學者對于自主學習的定義主要包括以下幾個方面。
（3）學習者在學習過程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識傳授。
通過讓學生在一定程度上結合自身已有的認知結構，最大限度地讓其積極、主動尋找更加合適自己的學習方法，在此過程中不斷進行“同化”和“順應”，以達到新的平衡，使之不僅學會學習，而且愛上尋知的過程，同時養(yǎng)成良好的學習習慣；在此學習過程中使學生個性可得到充分的發(fā)展，本身的認知結構能得到補充和拓展。
就是在使學生掌握大綱所要求掌握的知識和技能處，還要注重學生其他能力（提出提問的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動手的能力，團隊合作的能力，等等）的培養(yǎng)和為其未來的發(fā)展打下基礎，通過自主學習，使學生具備較強的自主學習能力、主動發(fā)展的精神，以及自我完善的意識。
（1）主動性（最典型）。
學生不僅僅是知識的接收器，而應該是能夠主動去探索知識，應用知識，按照自己的學習方式去學習化學，認識化學的原理，以及應用所學的知識去解決問題。在課堂中如果放手讓學生去做，去想，讓學生根據(jù)自己的興趣去選擇喜歡的內(nèi)容進行調查，然后分組自主學習，以學生活動為主體，每個學生都參與學習全過程當中，對所學知識印象就會更加深刻。
（2）過程性：自主學習不是教師把現(xiàn)成的東西給學生，讓學生去死記硬背，而是讓學生自己經(jīng)過探索、討論、實驗、總結來得出所需的答案。
（3）有計劃性（可變性）：自主學習的過程中不是一成不變的，學生要學會合理地安排自己的時間，進行有效的、系統(tǒng)的學習，并針對自己的情況作出及時的調整。
（5）應用性：自主學習和應用緊密結合在一起，自主學習的動機源于知識的應用。新大綱把知識的應用和學習過程提到相同的重要地位，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、應用問題。
如在課后自主學習的問題中：常見金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應？它們的常見形式？學生就會總結出如下知識：
（6）創(chuàng)新性：采用自主學習的方式，讓學生自己找到所爭議問題的答案，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
（1）教師與學生要轉變傳統(tǒng)觀念。
首先，應改變求知過程中以教師為中心的傳統(tǒng)觀念，確立以學習者為中心的思想。教師需要順應教學模式的變化，主動轉換角色，使自己不僅是知識的傳授者，而且是學生的學習顧問和學生學習的促進者。同時，教師還要幫助學生改變對教師依賴的局面，積極鼓勵學生主動參與到學習的探索過程中去。尊重每一個學生提出的見解，發(fā)現(xiàn)每個學生的長處，做到教學相長。把課堂大膽地交給學生，教師只是扮演一個導演的角色，而這臺戲的主角是學生。師生之間平等的關系，可以縮短師生之間的距離。其次，學生對自主學習這一教學模式應有正確的認識和積極的態(tài)度，充分認識自身在學習中的重要地位和作用，克服消極被動或無所作為的觀念，使自己真正成為學習的主人。
（2）化學的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學是一門需要動手的學科，重視和改進實驗教學是實施“自主學習”有效途徑。
只要條件允許，就可以大膽地把書本上原來驗證性的、總結性的實驗引到課堂中間形成一種探索性實驗，讓學生循著科學的探究過程，去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，總結規(guī)律，形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實驗一旦完成，學生就能獲得成功的喜悅，激發(fā)學習的興趣，同時提高學習的能力。
（3）興趣是學習的最大動力，激發(fā)學生自主探究的興趣是學生進行“自主學習”的前提條件。
教師積極營造自主學習氛圍，提供自主學習的條件。讓學生發(fā)現(xiàn)生活處處有化學，然后用化學知識去解決生活中的問題，使學生覺得化學就在我們身邊，激發(fā)學習興趣，使學生學以致用?？梢匀嫣嵘龑W生的能力，同時也能培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。
（4）大膽提出“為什么”是“自主學習”的基本方法之一。
要克服原來束縛學生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中，要解放學生的思想，，讓他們?nèi)ビ^察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動手操作。
（5）處理好教師引導與自主學習的關系。
學生自主學習并不意味著對學生放任自流，并不意味著對教師要求降低。而是教師幫助學生充分發(fā)揮主觀能動性，在必要時進行引導。
教師要處理好自主學習與其他學習模式的關系。教師要從多方位將多種教學模式有機結合起來，真正實現(xiàn)學生從被動學習到主動學習的轉變?？傊?，自主學習尊重學生的自由意志和獨立人格，突出學生的主體地位，符合學生的心理特點和認知規(guī)律。自主學習是學生自己主宰自己的學習，是學習者自覺確定學習目標、選擇學習方法、參與學習過程、評價學習結果的過程，促進創(chuàng)新能力的發(fā)展。
高一化學教學設計篇十九
通過實驗，掌握單質碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設計，初步提高氣體反應裝置的設計能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質的思維能力。
通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，這些物質的物質性質和用途不同，但卻有相同的化學性質，從而提高學習化學興趣。
碳單質（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質打下基礎。
碳單質有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質——金剛石和石墨的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質的.化學性質學習，旨在使學生從感性上理解碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。
教學中應注意以下幾點：
1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質中，關于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上加以改進，從而自己設計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設計能力。
2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網(wǎng)上資料拓展學生的學習空間。激發(fā)學生學習興趣，引導學生關注生活關注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創(chuàng)新思維。
高一化學教學設計篇二十
2課時。
1、感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
2、認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
4、初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。
5、認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
1、認識物理變化、化學變化的基本特征。
2、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
3、初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經(jīng)驗。
交流生活中對化學的感知。
一、化學給我們帶來了什么？
化學給我們帶來了什么？
天然材料和人工制造材料。
設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？
二、觀察化學變化。
化學變化與物理變化的定義。
觀察化學變化的現(xiàn)象。
引導觀察現(xiàn)象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點：
1、化學變化的基本特征。
2、化學變化與物理變化的區(qū)別。
3、開展化學研究的基本目的。
4、認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。
三、化學變化的奧秘。
閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點：
1、水是由大量的水分子構成的。
2、每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。
3、水分子是保持水的化學性質的最小粒子。
4、化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。
5、通過原子種類、元素種類、物質種類的數(shù)量比較，體驗物質構成的豐富多彩。
本節(jié)重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
1、記憶物理變化和化學變化的定義。
2、完成p6交流共享。
3、記憶有關實驗現(xiàn)象。
學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。
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