教案可以作為評(píng)價(jià)教學(xué)質(zhì)量和教師專業(yè)水平的重要依據(jù)。編寫完美的教案需要教師全面了解教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)要求。教案是教師在教學(xué)活動(dòng)中制定的具體指導(dǎo)方案，它是教師組織教學(xué)活動(dòng)的基礎(chǔ)和依據(jù)。一個(gè)好的教案能夠幫助教師合理安排教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)步驟，提高教學(xué)效果。教案要經(jīng)過(guò)實(shí)踐檢驗(yàn)，不斷進(jìn)行修改和改進(jìn)，提高教學(xué)效果。那么我們?cè)撊绾螌懸黄^為完美的教案呢？以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)平衡教案篇一
1、第二站我們?nèi)ァ扒u之國(guó)”印度尼西亞去聽一聽。
2、感受音樂(lè)特點(diǎn)（帶問(wèn)題聽音樂(lè)）問(wèn)題導(dǎo)入：
（1）歌曲曲調(diào)、節(jié)奏和唱法分別有什么特點(diǎn)？
（2）本曲表現(xiàn)的內(nèi)容是什么？伴唱有何特點(diǎn)？學(xué)生回答：
（1）歌曲曲調(diào)緩慢、悠揚(yáng)，每句節(jié)奏前緊后松，唱法柔和松弛。
（2）表達(dá)對(duì)心愛(ài)的姑娘的深切思念，是一首優(yōu)美的情歌。歌曲以固定音型“啊，星星索”作為伴唱。（“星星索”是劃船時(shí)伴隨船漿起落節(jié)奏的哼聲。）。
3、介紹克隆宗。p72。
4、歌詞有什么特點(diǎn)呢？四句一段，句子首尾都押韻。
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高中化學(xué)平衡教案篇二
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
逆(研究前提是可逆反應(yīng));。
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等);。
動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡);。
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定);。
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)。
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)。
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。
注意：
(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似。
(四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
(一)定義：
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問(wèn)題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與溫度(t)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。k值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。
若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
高中化學(xué)平衡教案篇三
教師提示：社會(huì)主義初級(jí)階段作為一個(gè)特殊的經(jīng)濟(jì)范疇，它不是泛指任何國(guó)家進(jìn)入社會(huì)主義都要經(jīng)歷的起始階段，而是特指我國(guó)生產(chǎn)力落后，商品經(jīng)濟(jì)不發(fā)達(dá)條件下建立社會(huì)主義必然要經(jīng)歷的特定階段。我國(guó)處于社會(huì)主義初級(jí)階段的論斷包括兩層內(nèi)涵：第一，我國(guó)社會(huì)已經(jīng)是社會(huì)主義;第二，我國(guó)的社會(huì)主義還處于初級(jí)階段，我們必須從這個(gè)實(shí)際出發(fā)，而不能超越這個(gè)階段。讓學(xué)生明確無(wú)論是建設(shè)有中國(guó)特色的社會(huì)主義，還是制定和執(zhí)行正確的路線和政策，都要從我國(guó)的基本國(guó)情出發(fā)，實(shí)事求是。教師還應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合改革開放所取得的輝煌成就，說(shuō)明貫徹執(zhí)行這條基本路線，沿著建設(shè)有中國(guó)特色的社會(huì)主義道路奮勇前進(jìn)，是我國(guó)社會(huì)主義事業(yè)走向勝利的根本保證。
2：你如何理解社會(huì)主義初級(jí)階段和基本路線之間的關(guān)系?
教師提示：黨在社會(huì)主義初級(jí)階段“一個(gè)中心，兩個(gè)基本點(diǎn)”的基本路線，即領(lǐng)導(dǎo)和團(tuán)結(jié)各族人民，以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心，堅(jiān)持四項(xiàng)基本原則，堅(jiān)持改革開放，自力更生，艱苦創(chuàng)業(yè)，為把我國(guó)建設(shè)成為富強(qiáng)、民主、文明的社會(huì)主義現(xiàn)代化而奮斗。堅(jiān)持黨在社會(huì)主義初級(jí)階段的基本路線，最重要的是要全面理解和正確處理“一個(gè)中心、兩個(gè)基本點(diǎn)”的關(guān)系。經(jīng)濟(jì)建設(shè)與四項(xiàng)基本原則、改革開放，是相互貫通、相互依存、不可分割的統(tǒng)一整體。我們的經(jīng)濟(jì)建設(shè)，是以四項(xiàng)基本原則為政治保證、以改革開放為強(qiáng)大動(dòng)力的;我們的改革開放，是以進(jìn)一步解放和發(fā)展生產(chǎn)力、鞏固和發(fā)展社會(huì)主義制度為目的的;我們的四項(xiàng)基本原則，是保證改革開放和經(jīng)濟(jì)建設(shè)沿著正確的方向前進(jìn)，同時(shí)又從新的實(shí)踐中不斷吸取新的經(jīng)驗(yàn)來(lái)豐富和發(fā)展的。離開經(jīng)濟(jì)建設(shè)這個(gè)中心任務(wù)，社會(huì)主義社會(huì)的一切發(fā)展和進(jìn)步就會(huì)失去物質(zhì)基礎(chǔ);離開四項(xiàng)基本原則和改革開放，經(jīng)濟(jì)建設(shè)就會(huì)迷失方向和喪失動(dòng)力。這就是“一個(gè)中心、兩個(gè)基本點(diǎn)”的辯證統(tǒng)一關(guān)系。
歸納：十二大上鄧小平明確提出“建設(shè)有中國(guó)特色的社會(huì)主義”，十三大系統(tǒng)提出初級(jí)階段理論和黨在初級(jí)階段的基本路線，并第一次系統(tǒng)概括中國(guó)特色社會(huì)主義理論的主要內(nèi)容，鄧小平理論的概念已經(jīng)提出，理論體系已經(jīng)初步形成。
設(shè)問(wèn)3;南方講話的重要意義是什么?
“南方談話”使中國(guó)的改革開放和社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)事業(yè)堅(jiān)持了正確導(dǎo)向，把建設(shè)中國(guó)特色社會(huì)主義推進(jìn)到了一個(gè)新的階段，建設(shè)有中國(guó)特色社會(huì)主義出現(xiàn)生機(jī)勃勃、欣欣向榮的局面。
“南方談話”把鄧小平理論提到了新高度，鄧小平理論堅(jiān)持科學(xué)社會(huì)主義理論和實(shí)踐的基本成果，抓住“什么是社會(huì)主義、怎樣建設(shè)社會(huì)主義”這個(gè)根本問(wèn)題，深刻地揭示社會(huì)主義的本質(zhì)，把對(duì)社會(huì)主義的認(rèn)識(shí)提高到新的科學(xué)水平?！澳戏秸勗挕睒?biāo)志著鄧小平理論成熟并形成體系。
鄧小平理論的基本內(nèi)容和歷史意義是什么?
基本內(nèi)容包括：
1.關(guān)于社會(huì)主義的發(fā)展道路。強(qiáng)調(diào)走自己的路，不把書本當(dāng)教條，不照搬外國(guó)模式，以馬克思主義為指導(dǎo)，以實(shí)踐作為檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn)，解放思想，實(shí)事求是，尊重群眾的首創(chuàng)精神，建設(shè)有中國(guó)特色的社會(huì)主義。
2.關(guān)于社會(huì)主義的發(fā)展階段。做出了我國(guó)還處在社會(huì)主義初級(jí)階段的科學(xué)論斷，強(qiáng)調(diào)這是一個(gè)至少上百年的很長(zhǎng)的歷史階段，制定一切方針政策都必須以這個(gè)基本國(guó)情為依據(jù)，不能脫離實(shí)際，超越階段。
3.關(guān)于社會(huì)主義的根本任務(wù)。指出社會(huì)主義的本質(zhì)是解放生產(chǎn)力，發(fā)展生產(chǎn)力，消滅剝削，消除兩極分化，最終達(dá)到共同富裕。強(qiáng)調(diào)現(xiàn)階段我國(guó)社會(huì)的主要矛盾是人民日益增長(zhǎng)的物質(zhì)文化需要同落后的社會(huì)生產(chǎn)之間的矛盾，必須把發(fā)展生產(chǎn)力擺在首要位置，以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心，推動(dòng)社會(huì)全面進(jìn)步。判斷改革和各方面工作的是非得失，歸根到底，要以是否有利于發(fā)展社會(huì)主義社會(huì)的生產(chǎn)力，是否有利于增強(qiáng)社會(huì)主義國(guó)家的綜合國(guó)力，是否有利于提高人民的生活水平為標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力，經(jīng)濟(jì)建設(shè)必須依靠科技進(jìn)步和勞動(dòng)者素質(zhì)的提高。
4.關(guān)于社會(huì)主義的發(fā)展動(dòng)力。強(qiáng)調(diào)改革也是一場(chǎng)革命，也是解放生產(chǎn)力，是中國(guó)現(xiàn)代化的必由之路，僵化停滯是沒(méi)有出路的。推進(jìn)經(jīng)濟(jì)體制改革，就是要堅(jiān)持公有制為主體、多種所有制經(jīng)濟(jì)共同發(fā)展，建立和完善社會(huì)主義市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)體制，不斷解放和發(fā)展生產(chǎn)力。推進(jìn)政治體制改革。
5.關(guān)于社會(huì)主義建設(shè)的外部條件。指出和平與發(fā)展是當(dāng)今世界兩大主題，必須堅(jiān)持獨(dú)立自主的和平外交政策，為我國(guó)現(xiàn)代化建設(shè)爭(zhēng)取有利的國(guó)際環(huán)境。
6.關(guān)于社會(huì)主義建設(shè)的政治保證。強(qiáng)調(diào)堅(jiān)持四項(xiàng)基本原則，就是堅(jiān)持社會(huì)主義道路，堅(jiān)持人民民主專政，堅(jiān)持共產(chǎn)黨的領(lǐng)導(dǎo)，堅(jiān)持馬列主義、毛澤東思想。
7.關(guān)于社會(huì)主義建設(shè)的發(fā)展戰(zhàn)略。提出了分“三步走”基本實(shí)現(xiàn)社會(huì)主義現(xiàn)代化的戰(zhàn)略步驟和戰(zhàn)略目標(biāo)。
8.關(guān)于社會(huì)主義的領(lǐng)導(dǎo)力量和依靠力量。
9.關(guān)于祖國(guó)和平統(tǒng)一。提出“一個(gè)國(guó)家，兩種制度”的創(chuàng)造性構(gòu)想。在一個(gè)中國(guó)的前提下，國(guó)家的主體堅(jiān)持社會(huì)主義制度，香港、澳門、臺(tái)灣保持原有的資本主義制度長(zhǎng)期不變，按照這個(gè)原則來(lái)推進(jìn)祖國(guó)和平統(tǒng)一大業(yè)的完成。這九個(gè)方面相互關(guān)聯(lián)，不可分割，構(gòu)成了建設(shè)有中國(guó)特色社會(huì)主義理論的科學(xué)體系。
歷史意義：
繼承和發(fā)展了毛澤東思想，是引導(dǎo)中國(guó)人民進(jìn)行改革開放和社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)的偉大旗幟。
高中化學(xué)平衡教案篇四
摘要：在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中,化學(xué)平衡原理是難點(diǎn)也是重點(diǎn)內(nèi)容,該原理可反映化學(xué)的本質(zhì),能夠讓學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)蘊(yùn)含的規(guī)律進(jìn)行總結(jié)與歸納。而實(shí)際上,學(xué)生要熟練掌握這一原理具有一定難度,嚴(yán)重時(shí)甚至?xí)驌魧W(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。文章主要針對(duì)化學(xué)平衡原理的應(yīng)用進(jìn)行分析,以幫助學(xué)生掌握化學(xué)平衡原理的知識(shí)和運(yùn)用技巧。
關(guān)鍵詞：高中化學(xué);化學(xué)平衡原理;化學(xué)反應(yīng);學(xué)習(xí)技巧;。
在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,待化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一定程度的時(shí)候,沒(méi)有繼續(xù)出現(xiàn)反應(yīng)現(xiàn)象,而反應(yīng)物和生成物處于逐漸穩(wěn)定的狀態(tài),即被稱為化學(xué)平衡,其實(shí)質(zhì)是指化學(xué)本身蘊(yùn)含的規(guī)律性。在這些化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物與生成物都不會(huì)發(fā)生數(shù)量變化,但卻會(huì)以其他的物質(zhì)形態(tài)而存在。由此可見(jiàn),化學(xué)平衡這一原理在本質(zhì)上類似于質(zhì)量守恒原理。這部分化學(xué)知識(shí)在高中化學(xué)知識(shí)體系中占據(jù)著重要地位,大綱要求學(xué)生能夠?qū)@一原理進(jìn)行理解,并掌握其應(yīng)用技巧。
學(xué)生要理解化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn),其重難點(diǎn)都在于判斷化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)。而判斷方法有多種,以化學(xué)平衡基本概念入手是其中的一種方法。在某一特定條件下發(fā)生的一種可逆反應(yīng),其正、逆的反應(yīng)速率是相等關(guān)系,即在v正=v逆的情況下,可認(rèn)為該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。在某些化學(xué)反應(yīng)中,會(huì)涉及參與反應(yīng)物質(zhì)的相關(guān)濃度變化計(jì)算,這就要求學(xué)生能夠掌握這一計(jì)算方法,去判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。例如,在制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中,其化學(xué)方程式分別含有氯化鈣與稀鹽酸,若是兩者濃度都不再發(fā)生變化,即可表明該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
2.有色物質(zhì)參與可逆反應(yīng)的判斷。
在判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),也可從可逆反應(yīng)的具體現(xiàn)象來(lái)入手,尤其是有色物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)的情況下,更利于學(xué)生去判斷。若是某個(gè)參與反應(yīng)的物質(zhì)有顏色,那么該化學(xué)物質(zhì)的顏色會(huì)隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行而出現(xiàn)變化,一旦變化停滯或消失,則可判斷該化學(xué)反應(yīng)是平衡狀態(tài)。例如,在化學(xué)反應(yīng)4hcl(濃)+mno2=mncl2+cl2+2h2o中,其等號(hào)兩端的化學(xué)方程式都存在有色物質(zhì)。在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,若是生成的氯氣呈現(xiàn)的黃綠色沒(méi)有再隨著時(shí)間變化而變化,則可判斷該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。在教學(xué)這部分的判斷方法及技巧之后,教師可借助更多的類似題目來(lái)鞏固學(xué)生所學(xué)知識(shí),并鍛煉其類推能力。例如,在化學(xué)反應(yīng)3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o中,其生成的no的顏色若是沒(méi)有再發(fā)生變化,則可認(rèn)為這一化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
3.基于化學(xué)反應(yīng)環(huán)境的不同。
除了上述兩種判斷方法,也要依據(jù)化學(xué)反應(yīng)環(huán)境的不同,靈活采用相對(duì)應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)。若是在密閉恒定容量容器中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),那么容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)沒(méi)有再出現(xiàn)變化的時(shí)候,可認(rèn)為該容器內(nèi)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。而教師在教學(xué)的過(guò)程中,也要注意講解客觀因素(如溫度)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,讓學(xué)生更全面地掌握相關(guān)知識(shí)。如果化學(xué)反應(yīng)出現(xiàn)吸熱或者放熱情況,那么學(xué)生可結(jié)合溫度變化予以判斷。若是溫度趨向穩(wěn)定,那么表明化學(xué)反應(yīng)慢慢處于平衡狀態(tài)。在三氧化二鐵和鋁的化學(xué)反應(yīng)中就很容易受外界溫度影響,一般需要在高溫環(huán)境下進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),且其化學(xué)反應(yīng)會(huì)釋放大量的熱量。因此,學(xué)生在觀察這一化學(xué)反應(yīng)時(shí),應(yīng)該明白溫度趨向穩(wěn)定時(shí),即意味著其處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡原理雖然看似簡(jiǎn)單,但是在實(shí)際運(yùn)用中,學(xué)生卻依舊難以對(duì)其進(jìn)行很好的理解和掌握。下面以一道與化學(xué)平衡原理相關(guān)的題目為例,探討學(xué)生在化學(xué)平衡原理學(xué)習(xí)中容易犯的錯(cuò)誤,并分析正確的.解題方法。例題:在恒溫的狀態(tài)下,在某固定容器內(nèi)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),其發(fā)生的正化學(xué)反應(yīng)為2no2→n2o4,這一正反應(yīng)可以釋放熱量,待化學(xué)平衡后,如果分別單獨(dú)改變以下條件,等到重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)之后,可以減少平衡混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量。有四個(gè)答案選項(xiàng),其中三個(gè)分別是通入n2、no2、n2o4,而最后一個(gè)選項(xiàng)則為升高溫度。學(xué)生在思考和解答該題時(shí),容易陷入解題誤區(qū)而選擇no2這個(gè)答案。這部分學(xué)生認(rèn)為,no2的通入會(huì)增大其體積分?jǐn)?shù),結(jié)合化學(xué)平衡原理可知,平衡趨向減弱狀態(tài),但不會(huì)徹底消失,可得出no2的體積分?jǐn)?shù)增大的結(jié)果,進(jìn)而得出氣體相對(duì)分子質(zhì)量下降的結(jié)論。只是題干中提示了其化學(xué)反應(yīng)物僅為一種,no2的通入會(huì)引起壓強(qiáng)上升,而化學(xué)平衡卻會(huì)以右邊為轉(zhuǎn)移方向,在這樣的情況下,no2的體積分?jǐn)?shù)下降,而混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量卻反增。而通入n2,平衡不會(huì)出現(xiàn)移動(dòng),但是其相對(duì)分子質(zhì)量卻會(huì)比通入no2時(shí)的相對(duì)分子質(zhì)量更小。綜合可知,這一題目應(yīng)該得出答案為n2,而學(xué)生需要繼續(xù)思考,在升溫前提下,化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)移方向?yàn)樯啥趸姆较?也就是發(fā)生吸熱現(xiàn)象的方向。在這個(gè)過(guò)程中,相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)下降,學(xué)生可以此得出正確答案。
三、結(jié)束語(yǔ)。
總之,教師應(yīng)該重視化學(xué)平衡原理這個(gè)重難點(diǎn)內(nèi)容的有效教學(xué),引導(dǎo)學(xué)生掌握化學(xué)平衡原理這一知識(shí)點(diǎn),促使學(xué)生掌握應(yīng)用化學(xué)平衡原理的方法,增強(qiáng)其解答相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力,從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)課堂教學(xué)效率的大幅提升。
參考文獻(xiàn)：
[1]修鳳艷,馬顏紅,王梅.“化學(xué)平衡理論”的教學(xué)思考[j].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考,(10).
[2]經(jīng)志俊.基于學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)的“化學(xué)平衡的移動(dòng)”單元教學(xué)創(chuàng)新設(shè)計(jì)[j].化學(xué)教學(xué),2017(01).
高中化學(xué)平衡教案篇五
一、教材分析：
本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學(xué)習(xí)的中間環(huán)節(jié)，承擔(dān)著對(duì)前面知識(shí)的回顧、總結(jié)以及深化和提升學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)研究及應(yīng)用價(jià)值的雙重任務(wù)；為培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的能力奠定了基礎(chǔ)。同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的限度是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在高一《必修2》中已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)等相關(guān)知識(shí)，只從定性角度研究一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。定量分析對(duì)學(xué)生而言是個(gè)難點(diǎn)，因此本節(jié)課采用循序漸進(jìn)的方法，教師引導(dǎo)學(xué)生探究將一個(gè)個(gè)數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學(xué)生能夠理解的規(guī)律和概念。
三、設(shè)計(jì)思路：
“化學(xué)平衡常數(shù)”是純理論課，比較抽象，為幫助學(xué)生理解掌握化學(xué)平衡常數(shù)，在教學(xué)過(guò)程中，依據(jù)誘思探究教學(xué)模式及其方法，在教師導(dǎo)向性信息誘導(dǎo)下的主動(dòng)探究法，對(duì)每一知識(shí)點(diǎn)，按照“探索（觀察）研究（思維）運(yùn)用（遷移）”的認(rèn)知規(guī)律，安排教學(xué)活動(dòng)，設(shè)計(jì)主要分為三個(gè)認(rèn)知層次：
三、遷移應(yīng)用概念，會(huì)利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。然后讓學(xué)生對(duì)本節(jié)課做個(gè)小結(jié)，做訓(xùn)練題來(lái)進(jìn)一步理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念。
四、學(xué)習(xí)目標(biāo)與重難點(diǎn)：
【知識(shí)與技能】：
【過(guò)程與方法】：
通過(guò)對(duì)“化學(xué)平衡常數(shù)”的討論，培養(yǎng)分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息，總結(jié)規(guī)律的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】：
在分析問(wèn)題中能夠體會(huì)到研究的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學(xué)理論研究的重要意義。
五、教學(xué)流程設(shè)計(jì)。
（一）、知識(shí)準(zhǔn)備。
我設(shè)計(jì)了幾個(gè)問(wèn)題：
1、什么是可逆反應(yīng)？什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？
學(xué)生討論回答，師生共同小結(jié)。
【設(shè)計(jì)意圖】課前復(fù)習(xí)為新授課做準(zhǔn)備。
（二）、創(chuàng)設(shè)情境。
【投影】聯(lián)想質(zhì)疑：在19世紀(jì)的英國(guó)，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，但是化學(xué)家們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳?xì)怏w，剛開始他們認(rèn)為是因?yàn)殍F的氧化物和一氧化碳反應(yīng)時(shí)間不夠長(zhǎng)，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應(yīng)時(shí)間，后來(lái)發(fā)現(xiàn)高爐排出的一氧化碳?xì)怏w并沒(méi)有減少，為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？feo(s)+co(g)===fe(s)+co2(g)。
要求：先獨(dú)立思考1分鐘，自由舉手發(fā)言。
【設(shè)計(jì)意圖】激發(fā)學(xué)生的求知欲，使學(xué)生情緒高漲，引出新課。
環(huán)節(jié)一：整體感知概念-從具體反應(yīng)入手，讓學(xué)生感性認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的存在。
[交流研討]：p42表格課前安排學(xué)生分組計(jì)算數(shù)據(jù)，課堂上每組代表回答；教師用多媒體在表格中逐一填入答案，要求學(xué)生記錄，分析。
[師生互動(dòng)]：上述五種情況的平衡狀態(tài)是否相同？平衡常數(shù)是否相同？
[概括總結(jié)]：可逆反應(yīng)在一定溫度下的平衡狀態(tài)有多種而平衡常數(shù)只有一個(gè)。
[學(xué)生活動(dòng)]：教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p42最后兩段，p43資料在線以及表2-2-1。然后回答問(wèn)題：
2、書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)應(yīng)注意什么？
3、平衡常數(shù)（k）的大小與反應(yīng)限度間有何關(guān)系？
[師生總結(jié)]：平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫；影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。
【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析推理能力。
環(huán)節(jié)三：遷移應(yīng)用概念-應(yīng)用概念，加深理解。
[交流·研討]：讓學(xué)生板演p43表格中平衡常數(shù)的表達(dá)式并推導(dǎo)單位。教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)并小結(jié)。
[師生概括]依據(jù)實(shí)例，師生共同總結(jié)平衡常數(shù)的特點(diǎn)：平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。因此，不能籠統(tǒng)說(shuō)某一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。
【設(shè)計(jì)意圖】使學(xué)生了解平衡常數(shù)的表示方法及簡(jiǎn)單應(yīng)用。
（四）、課堂小結(jié)及達(dá)標(biāo)訓(xùn)練。
六、板書設(shè)計(jì)。
1、概念：
2、表達(dá)式。
3、單位：（mol/l）c+d-a-b。
4、注意事項(xiàng)：
（1）有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。
（2）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的k大小只與溫度有關(guān)。
（3）平衡常數(shù)的表達(dá)式及單位與方程式的書寫形式有關(guān)。
（4）化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。
七、效果分析。
通過(guò)以上的過(guò)程設(shè)計(jì)，我預(yù)計(jì)可達(dá)到以下效果：
1、能夠使學(xué)生成為教學(xué)活動(dòng)的主體，從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的知識(shí)目標(biāo)。
2、變規(guī)律的傳授過(guò)程為規(guī)律的探究過(guò)程能夠培養(yǎng)學(xué)生思維能力。
高中化學(xué)平衡教案篇六
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，了解對(duì)某個(gè)力進(jìn)行分析的線索和方法．。
一、基本知識(shí)技能。
1、理解力的概念：
2、力的圖示與力的示意圖：
3、要會(huì)從性質(zhì)和效果兩個(gè)方面區(qū)分力．。
二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析。
（一）、對(duì)于力是一個(gè)物體對(duì)另一個(gè)物體的作用，要準(zhǔn)確把握這一概念，需要注意三點(diǎn)：
1、力的物質(zhì)性（力不能脫離物體而存在）；
2、力的相互性；
3、力的矢量性；
（二）、力的圖示是本節(jié)的難點(diǎn)．。
（三）、力的分類需要注意的是：
1、兩種分類；
2、性質(zhì)不同的力效果可以相同，效果相同的力性質(zhì)可以不同．。
教法建議：
一、關(guān)于講解“什么是力”的教法建議。
二、關(guān)于講解力的圖示的教法建議。
高中化學(xué)平衡教案篇七
化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動(dòng)，定，變、同六大特征。
2、等：平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆。
3、動(dòng)：平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)進(jìn)行到了最大限度。
4、定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，反應(yīng)速率保持不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變，各組分的含量保持不變。
5、變：化學(xué)平衡跟所有的動(dòng)態(tài)平衡一樣，是有條件的，暫時(shí)的，相對(duì)的.，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶?，再在新的條件下建立新平衡，即化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)。
高中化學(xué)平衡教案篇八
（1）定義。
達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)體系，條件改變，引起平衡狀態(tài)被破壞的過(guò)程。
（1）溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
（2）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
（3）壓強(qiáng)：對(duì)于反應(yīng)前后總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
（4）催化劑：由于催化劑能同時(shí)同等程度地增大或減小正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故其對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響。
3、勒夏特列原理。
在密閉體系中，如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)或濃度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
高中化學(xué)平衡教案篇九
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)能激發(fā)學(xué)生的`學(xué)習(xí)興趣,促使學(xué)生主動(dòng)地學(xué)習(xí);有助于學(xué)生形成化學(xué)概念,鞏固化學(xué)知識(shí),獲得化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能;能培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和訓(xùn)練科學(xué)方法.因此,加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán).
作者：王洪作者單位：張家口市第十中學(xué),河北,張家口,075000刊名：考試周刊英文刊名：kaoshizhoukan年，卷(期)：2009“”(23)分類號(hào)：g63關(guān)鍵詞：化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能作用。
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高中化學(xué)平衡教案篇十
1、本節(jié)課的知識(shí)結(jié)構(gòu)：
在這節(jié)課中，我打算先回顧上節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容：酶的本質(zhì)，作用。然后問(wèn)大家一個(gè)問(wèn)題：“生活中你遇到酶了嗎？”其次，給大家展示幾張酶的在生活中應(yīng)用的圖片，看大家反應(yīng)，并嘗試總結(jié)。再者，就用幾個(gè)案例來(lái)一一說(shuō)明酶具有哪些特性。
2、本節(jié)課的生物學(xué)概念：
1、酶的特性：酶特別具有的。與眾不同的性質(zhì)。
2、酶的專一性：酶對(duì)所作用的底物有嚴(yán)格的選擇性。一種酶僅能作用于一種物質(zhì)，或一類分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，促其進(jìn)行一定的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生一定的反應(yīng)產(chǎn)物。
3、酶的高效性：與無(wú)機(jī)催化劑相比，酶具有高效率的催化能力。
4、酶的作用條件溫和：酶所催化的化學(xué)反應(yīng)一般是在比較溫和的條件下進(jìn)行的，其代表是溫度跟酸堿度。
高中化學(xué)平衡教案篇十一
一直以來(lái)化學(xué)都對(duì)人類的生產(chǎn)和生活產(chǎn)生著重要的影響，促進(jìn)著人類文明的快速進(jìn)步，當(dāng)前階段，科學(xué)技術(shù)得到了長(zhǎng)足的發(fā)展，人們對(duì)化學(xué)的利用也越來(lái)越充分，化學(xué)的作用已經(jīng)涉及了社會(huì)的各個(gè)角落，小到人們的衣食住行，大到國(guó)家政策的制定，化學(xué)所產(chǎn)生的作用可以說(shuō)是無(wú)法估量的。
我國(guó)傳統(tǒng)的化學(xué)教學(xué)往往只注重與對(duì)書本知識(shí)的傳授和實(shí)驗(yàn)的操作，而對(duì)于化學(xué)這門學(xué)科的素養(yǎng)教育卻是較為忽略的，化學(xué)的學(xué)習(xí)需要從多方面進(jìn)行，既要有嚴(yán)格科學(xué)的理論體系作為支撐，也要有良好的職業(yè)道德和素養(yǎng)作為保障，本篇文章主要給出了化學(xué)素養(yǎng)的具體含義，同時(shí)也讓人們意識(shí)到化學(xué)素養(yǎng)對(duì)于學(xué)好化學(xué)的重要性和關(guān)鍵性，最終給出培養(yǎng)高中化學(xué)素養(yǎng)的具體措施和方法。
一、化學(xué)素養(yǎng)的含義。
所謂化學(xué)素養(yǎng)實(shí)際上是指學(xué)生對(duì)化學(xué)內(nèi)容的理解程度，根據(jù)學(xué)生對(duì)化學(xué)所理解的深度，可以大致劃分為以下三個(gè)層次：第一層也是最為基礎(chǔ)的一層，就是需要學(xué)生掌握最為基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)，能夠?qū)?jiǎn)單常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)做到一定的了解，第二個(gè)層次是能夠?qū)δ承┕餐幕瘜W(xué)現(xiàn)象和規(guī)律進(jìn)行總結(jié)。
從而歸納出該學(xué)科的特點(diǎn)，通過(guò)自身已掌握的化學(xué)知識(shí)來(lái)適當(dāng)?shù)奶幚砩钪兴龅降母鞣N問(wèn)題，第三個(gè)層次則是能夠充分的認(rèn)識(shí)到化學(xué)存在的價(jià)值和弊端，從雙方買去看待這個(gè)學(xué)科，樹立正確的價(jià)值觀。
對(duì)于那些剛剛從初中校園走出來(lái)的新生，他們所掌握的化學(xué)知識(shí)還比價(jià)零散，而高中的化學(xué)知識(shí)同于初中，向著更深層次、更系統(tǒng)化的知識(shí)體系發(fā)展，在掌握基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，逐漸的培養(yǎng)一定的化學(xué)素養(yǎng)，讓學(xué)生由第一個(gè)層次逐漸向第三個(gè)層次過(guò)度。
二、高中化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的必要性。
想要讓學(xué)生對(duì)化學(xué)素養(yǎng)有一個(gè)深層次的認(rèn)識(shí)，作為化學(xué)教師則應(yīng)當(dāng)首先加深對(duì)化學(xué)素養(yǎng)的理解，看到良好的化學(xué)素養(yǎng)對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的促進(jìn)作用，只有教師的理解達(dá)到的一定的高度才能讓學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)有所提升，下面從兩個(gè)方面介紹擁有化學(xué)素養(yǎng)的必要性。
1、培養(yǎng)化學(xué)素養(yǎng)是時(shí)代發(fā)展的需要。
當(dāng)前社會(huì)是信息化高度發(fā)展的社會(huì)，各種高科技逐漸被發(fā)明和應(yīng)用，化學(xué)對(duì)于人們的發(fā)展起到了很大的促進(jìn)作用，它的使用可以說(shuō)涉及到很多方面。
當(dāng)前的國(guó)際之間的競(jìng)爭(zhēng)也是較為激烈的，推行高中化學(xué)的素質(zhì)教育可以鍛煉學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，增強(qiáng)民族化學(xué)的國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)力，從大的方向上來(lái)說(shuō)，關(guān)乎國(guó)民的安危。
我國(guó)最缺少的就是具有高素質(zhì)的科技人才，想要徹底的學(xué)好化學(xué)知識(shí)，就要具備良好的.化學(xué)素養(yǎng)。
想要學(xué)好化學(xué)首先要做到的就是掌握扎實(shí)的化學(xué)知識(shí)，這是一個(gè)最為基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)階段，教師在向?qū)W生教授的過(guò)程中，不僅要授予知識(shí)，更是要在此過(guò)程中幫助學(xué)生樹立起正確的學(xué)習(xí)態(tài)度和堅(jiān)實(shí)的科研精神，不斷地培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，培養(yǎng)學(xué)生的突破、轉(zhuǎn)變等創(chuàng)新意識(shí)。
學(xué)生只有從根本上掌握一定的化學(xué)素養(yǎng)，才能建立起科學(xué)有效地學(xué)習(xí)策略，才能真正具備克服一切困難的勇氣和決心，最終才能達(dá)到一定的高度。
三、培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的具體措施。
1、做到化學(xué)知識(shí)與生活現(xiàn)象緊密聯(lián)系，提升學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
化學(xué)知識(shí)與我們周圍的生活是息息相關(guān)的，生活中的許多化學(xué)現(xiàn)象也都有對(duì)應(yīng)的理論可以解釋，例如：生活中的電線常常比較松弛，是因?yàn)槠錈崦浝淇s，防止冬天被凍壞;人們常用洗滌劑清洗污漬，是因?yàn)橄礈靹┛梢苑纸庥蜐n的分子等等，教師如果可以做到在講授的過(guò)程中加入生動(dòng)恰當(dāng)?shù)男±?，就可以很好地吸引學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生的求知欲，理解化學(xué)對(duì)人們生活所產(chǎn)生的重要影響。
2、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的探索精神。
化學(xué)是一門以大量實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)于理解和掌握化學(xué)知識(shí)而言起著十分關(guān)鍵的作用，無(wú)數(shù)化學(xué)理論的得出都是憑借大量、精密的化學(xué)實(shí)驗(yàn)而得出的，可以說(shuō)化學(xué)的發(fā)展得益于對(duì)專家學(xué)者對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的不斷探索。
對(duì)于化學(xué)的教學(xué)工作，教師應(yīng)當(dāng)格外注重學(xué)生的課堂實(shí)驗(yàn)過(guò)程，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)當(dāng)中就能盡快的理解繁雜的知識(shí)理論，讓所學(xué)的化學(xué)知識(shí)以實(shí)驗(yàn)的方式得以驗(yàn)證，從而鍛煉學(xué)生的探索能力。
3、滲透化學(xué)的前沿知識(shí)，拓寬學(xué)生的思維空間。
當(dāng)今時(shí)代正處于科技高速發(fā)展的時(shí)期，化學(xué)與其他學(xué)科之間建立起緊密的聯(lián)系，這種科技的融合共同推動(dòng)了社會(huì)的進(jìn)步。
因此，教師在講授化學(xué)知識(shí)的同時(shí)，也要力爭(zhēng)將當(dāng)前的最新科技信息傳達(dá)給學(xué)生，讓學(xué)生對(duì)最新的科技成果有所了解，這樣就可以塑造學(xué)生正確的價(jià)值觀念，同時(shí)也拓寬了學(xué)生的視野，無(wú)疑是提升學(xué)生學(xué)習(xí)素養(yǎng)的重要途徑。
從上面的內(nèi)容我們不難看出化學(xué)對(duì)于人類社會(huì)所帶來(lái)的重大影響，為此需要人們很好的掌握這一門重要的學(xué)科。
傳統(tǒng)的化學(xué)教學(xué)方法大多是強(qiáng)調(diào)化學(xué)的理論知識(shí)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程，往往忽視了對(duì)化學(xué)的更深一層次的理解，為了讓化學(xué)更好而為人類社會(huì)服務(wù)，這就要在學(xué)習(xí)高中的化學(xué)中大力培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)，讓學(xué)生更好的理解化學(xué)知識(shí)，造福于全社會(huì)。
參考文獻(xiàn)：
[1]劉前樹于化學(xué)素養(yǎng)的高中化學(xué)知識(shí)教學(xué)研究[d].南京師范大學(xué)，
[2]薛起煥談化學(xué)科學(xué)素質(zhì)的培養(yǎng)[j].才智，2011：23。
[3]高玉惠初中化學(xué)教學(xué)中的素質(zhì)教育[j].青年文學(xué)家，2011：15。
高中化學(xué)平衡教案篇十二
分析p16的表格，提出問(wèn)題，從這個(gè)表格中，同學(xué)們能對(duì)組成生命的元素有什么印象。
分析資料，發(fā)表自己的看法（組成生命的元素在地殼中也存在，說(shuō)明生命物質(zhì)與非生命物質(zhì)的統(tǒng)一性；另外細(xì)胞中的各種元素與地球組成的比例不一樣，也說(shuō)明了生命物質(zhì)的特殊性。
（二）組成細(xì)胞的元素概述組成生命的元素。結(jié)合p17兩個(gè)餅形，引導(dǎo)學(xué)生觀察、歸納。大量元素（c、h、o、n、p、s、k、ca、mg）可以簡(jiǎn)單介紹一下某些元素的作用；微量元素。提出問(wèn)題：在兩個(gè)統(tǒng)計(jì)圖中顯示出那些元素的含量是最大的？可以簡(jiǎn)單解釋一下碳在生命物質(zhì)中的地位觀察圖表，歸納。
（三）組成細(xì)胞的化合物指導(dǎo)學(xué)生完成討論題。
分析數(shù)據(jù)，完成討論題：1（略）2最多的有機(jī)物是蛋白質(zhì)、最多的無(wú)機(jī)物是水；3如土豆的塊莖的細(xì)胞還有糖類多；肌肉細(xì)胞含有蛋白質(zhì)多；皮下組織的細(xì)胞還有脂肪多。
在老師的引導(dǎo)下完成實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
（五）練習(xí)。
（六）總結(jié)幻燈片展示本課的要點(diǎn)：組成細(xì)胞的主要元素是什么（c、h、o、n）；組成細(xì)胞重要化合物（無(wú)機(jī)物、有機(jī)物）；檢測(cè)糖類等物質(zhì)的方法（包括試劑、操作、反應(yīng)結(jié)果）。
高中化學(xué)平衡教案篇十三
一、高中化學(xué)教學(xué)低效的問(wèn)題和有效教學(xué)內(nèi)涵分析。
2．高中化學(xué)教學(xué)中有效教學(xué)內(nèi)涵分析。
參考文獻(xiàn)。
［1］李永生．高中化學(xué)教學(xué)中創(chuàng)新教育實(shí)踐的探索［j］．青少年日記(教育教學(xué)研究)．(01)。
［2］錢祥軍．創(chuàng)新教育在高中化學(xué)教學(xué)中的實(shí)施［j］．理科考試研究．(21)。
［3］楊志武．重新審視多媒體在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中有效性的思考［j］．中學(xué)物理．2014(20)。
［4］何明．創(chuàng)新教育在實(shí)習(xí)教學(xué)中的應(yīng)用實(shí)踐［j］．現(xiàn)代企業(yè)教育．2014(18)。
高中化學(xué)平衡教案篇十四
教學(xué)目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)，化學(xué)教案－初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)。
2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。
4、通過(guò)我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
鐵的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：
1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法。
媒體選擇：
實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像。
教學(xué)過(guò)程：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量超過(guò)一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課：
一、鐵的物理性質(zhì)。
展示：鐵錠。
觀察：鍛面的顏色。
講解：1、銀白色，有金屬光澤。
演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。
設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵的硬度如何？
學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟。
講解：3、鐵有良好的延展性。
講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能。
設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場(chǎng)2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。
（投影儀）練習(xí)：
填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點(diǎn)（）。
3、延性、展性（）4、導(dǎo)電、傳熱性（）。
（學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）。
我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過(guò)渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來(lái)探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)。
（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過(guò)鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)。
（提問(wèn)）回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
（請(qǐng)學(xué)生回答）。
（提問(wèn)）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來(lái)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性不如鎂）。
（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)）。
（圖像略）。
（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r。
（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒(méi)有生銹，說(shuō)明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。
（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問(wèn)）如何防止鐵生銹呢？
（閱讀）課文第120~121頁(yè)。
2、鐵跟酸反應(yīng)。
3、演示實(shí)驗(yàn)6~1。
（觀察）有氣泡放出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
（淺綠色）。
fe+h2so4=feso4+h2。
（淺綠色）。
（投影儀上比較以下實(shí)驗(yàn)）mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。
（討論）比較金屬活動(dòng)性不同，mgznfecu。
（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過(guò)程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)。
演示實(shí)驗(yàn)6~2魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
（板演）fe+cuso4=feso4+cu。
（淺綠色）（紅色）。
（講解）早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。
本節(jié)小結(jié)：
鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
作業(yè)布置：
課本習(xí)題1、2、4。
板書設(shè)計(jì)。
第一節(jié)。
第六章鐵。
鐵的性質(zhì)。
鐵的物理性質(zhì)。
一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[fz1]。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)。
3fe+2o2=fe3o4。
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應(yīng)。
fe+2hcl=fecl2+h2↑。
fe+h2so4=feso4+h2↑。
3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)。
fe+cuso4=feso4+cu。
（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)》。
教后記：
1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問(wèn)題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。
[fz1]。
教學(xué)目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。
2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。
4、通過(guò)我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
鐵的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：
1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法。
媒體選擇：
實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像。
教學(xué)過(guò)程：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量超過(guò)一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課：
一、鐵的物理性質(zhì)。
展示：鐵錠。
觀察：鍛面的顏色。
講解：1、銀白色，有金屬光澤。
演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。
設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵的硬度如何？
學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟。
講解：3、鐵有良好的延展性。
講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能。
設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場(chǎng)2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。
（投影儀）練習(xí)：
填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點(diǎn)（）。
3、延性、展性（）4、導(dǎo)電、傳熱性（）。
（學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）。
我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過(guò)渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來(lái)探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)。
（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過(guò)鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)。
（提問(wèn)）回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
（請(qǐng)學(xué)生回答）。
（提問(wèn)）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來(lái)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性不如鎂）。
（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)）。
（圖像略）。
（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r。
（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒(méi)有生銹，說(shuō)明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。
（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問(wèn)）如何防止鐵生銹呢？
（閱讀）課文第120~121頁(yè)。
2、鐵跟酸反應(yīng)。
3、演示實(shí)驗(yàn)6~1。
（觀察）有氣泡放出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
（淺綠色）。
fe+h2so4=feso4+h2。
（淺綠色）。
（投影儀上比較以下實(shí)驗(yàn)）mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。
（討論）比較金屬活動(dòng)性不同，mgznfecu。
（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過(guò)程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)。
演示實(shí)驗(yàn)6~2魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
（板演）fe+cuso4=feso4+cu。
（淺綠色）（紅色）。
（講解）早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。
本節(jié)小結(jié)：
鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。
作業(yè)布置：
課本習(xí)題1、2、4。
板書設(shè)計(jì)。
第一節(jié)。
第六章鐵。
鐵的性質(zhì)。
鐵的物理性質(zhì)。
一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[fz1]。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)。
3fe+2o2=fe3o4。
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應(yīng)。
fe+2hcl=fecl2+h2↑。
fe+h2so4=feso4+h2↑。
3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)。
fe+cuso4=feso4+cu。
（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
教后記：
1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問(wèn)題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。
高中化學(xué)平衡教案篇十五
了解溶解度的定義；初步繪制和分析溶解度曲線。
【過(guò)程與方法】。
通過(guò)溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
通過(guò)溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。
1、溶解度。
【提出問(wèn)題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度？
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變；溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同；溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【學(xué)生回答】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2、繪制溶解度曲線。
【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制nacl、kcl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。
（給學(xué)生15分鐘時(shí)間來(lái)完成該曲線的繪制）。
【學(xué)生回答】能。說(shuō)明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。
【提出問(wèn)題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說(shuō)明。
【學(xué)生回答】。
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；nacl的溶解度隨溫度升高變化不大；溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息？
【學(xué)生回答】不相同。
溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說(shuō)明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問(wèn)題】?jī)蓷l溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么？
【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別？
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來(lái)源可靠的優(yōu)點(diǎn)；溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
高中化學(xué)平衡教案篇十六
化學(xué)平衡移動(dòng)是由于化學(xué)平衡兩邊的速率不一樣引起的，因此，化學(xué)反應(yīng)兩邊的速率決定著移動(dòng)的方向。這是教材上的內(nèi)容，需要學(xué)生熟讀背誦下來(lái)，但教師的教學(xué)內(nèi)容不能只停留在移動(dòng)方向結(jié)論的.層次上，而應(yīng)該向更深的層次方向變化的原因進(jìn)行分析。首先是溫度的影響，學(xué)生都學(xué)習(xí)過(guò)平衡是向吸熱的方向移動(dòng)。升溫時(shí)，正逆反應(yīng)速率全部增大，使吸熱一方速率變化大，就會(huì)出現(xiàn)那種狀態(tài)。然后再說(shuō)壓強(qiáng)的問(wèn)題，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響是通過(guò)改變組分濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的。這里對(duì)于恒容的問(wèn)題需要注意，這是一個(gè)比較典型的例子，恒容的氣體中充入不反應(yīng)的氣體，可以是惰性氣體，不反應(yīng)代表了化學(xué)平衡是不移動(dòng)的。最后說(shuō)一下濃度的問(wèn)題，濃度受體積的影響，向著濃度減小的方向移動(dòng)。
二、理清平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
轉(zhuǎn)化率和平衡移動(dòng)的方向沒(méi)有因果關(guān)系，是化學(xué)反應(yīng)結(jié)果。一般在沒(méi)有外加物質(zhì)（只改變體系的溫度和壓強(qiáng)）的時(shí)候，平衡正移則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，反之亦然。但當(dāng)有外加物時(shí)，結(jié)論相對(duì)就復(fù)雜了。平衡移動(dòng)的結(jié)果可以是轉(zhuǎn)化率的增大、減小，或是不變。平衡的移動(dòng)取決于條件改變對(duì)速率的影響，看外界條件對(duì)v正和v逆的影響，向速率大的方向移動(dòng)。而轉(zhuǎn)化率的變化需從反應(yīng)結(jié)果考慮，多數(shù)用等效平衡的觀點(diǎn)分析，歸納為以下兩點(diǎn)：
1.平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不是增加，而是減小。對(duì)于這樣的一個(gè)反應(yīng)方程式aa（g）+bb（g）？葑cc（g）+dd（g），當(dāng)這個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，我們向反應(yīng)中增加反應(yīng)物，當(dāng)加入a時(shí)，b的轉(zhuǎn)化率就相應(yīng)地增加了。反過(guò)來(lái)也是一樣。這是一種情況。下面來(lái)探討另外一種情況，形如a（g）？葑b（g）+c（g）這樣的一個(gè)化學(xué)方程式，如果這樣的一個(gè)方程式達(dá)到平衡時(shí)，向反應(yīng)中加入反應(yīng)物時(shí)，那么a的轉(zhuǎn)化率則是減小的。
2.平衡移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變。例：一定溫度下恒容容器中2hi（g）？葑h2（g）+i2（g）達(dá)平衡后，充入hi（g），由于反應(yīng)物濃度增大使v正v逆，所以平衡正向移動(dòng)，但hi的轉(zhuǎn)化率變化就要從結(jié)果來(lái)分析，以上過(guò)程等效于給原體系壓縮體積，而壓縮體積對(duì)hi（g）的轉(zhuǎn)化率是沒(méi)有影響的，所以hi的轉(zhuǎn)化率不變。
在化學(xué)中，化學(xué)平衡屬于最基本的內(nèi)容，在初中和高中都相當(dāng)重要，因?yàn)樗且磺谢瘜W(xué)中的基本。雖說(shuō)是基本確也更顯重要，就像蓋房子，如果地基打的不牢固，那么后面就會(huì)搖搖晃晃。
參考文獻(xiàn)：
王德敏，雷世曉?；瘜W(xué)平衡原理課堂教學(xué)例析［j］?？萍紕?chuàng)新導(dǎo)報(bào)，（16）。
（作者單位吉林省通榆縣第一中學(xué)）。
高中化學(xué)平衡教案篇十七
1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對(duì)于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問(wèn)題的能力。
2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過(guò)對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。
3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是c類要求。
依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的：
1，知識(shí)技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。
2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率——時(shí)間圖來(lái)表示平衡移動(dòng)的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖，析圖的能力。
3，情感態(tài)度：通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。
重點(diǎn)：濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。
難點(diǎn)：1，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
2，平衡移動(dòng)過(guò)程的速率——時(shí)間圖。
確立依據(jù)：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論“濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度，因此平衡移動(dòng)原理的利用和移動(dòng)過(guò)程中的速率——時(shí)間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。
由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法：
1，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件改變對(duì)化學(xué)平衡影響。
2，通過(guò)對(duì)外界條件對(duì)速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。
3，通過(guò)典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。
結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對(duì)比方式，開展學(xué)習(xí)活動(dòng)，層層第進(jìn)的方法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。
實(shí)行使學(xué)生動(dòng)口，動(dòng)手，動(dòng)腦，動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，化難為易。
本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：
第一部分，化學(xué)平衡移動(dòng)；
第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動(dòng)；
第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，自然過(guò)渡到對(duì)第二部分濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，生動(dòng)直觀的歸納出濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律，最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，自己歸納得出勒夏特列原理。
高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問(wèn)題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入。
應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征。
（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)）。
2，實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)疑導(dǎo)入。
提出問(wèn)題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？
（這樣做起到開門見(jiàn)山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來(lái)就可吸引學(xué)生思考，提早進(jìn)入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2——9，2——10）此時(shí)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過(guò)學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力）。
3，抓住機(jī)會(huì)，深刻討論。
學(xué)生討論后，抓住時(shí)機(jī)問(wèn)“為什么外界條件改變后平衡會(huì)變化？，這種變化有無(wú)規(guī)律可循？”
教師可提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動(dòng)，順利得出勒夏特列原理。
（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問(wèn)題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法）。
4，注重實(shí)際，加深理解。
可通過(guò)邊講變練，使速率——時(shí)間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施，讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問(wèn)題，達(dá)到綜合的目的。
（這部分內(nèi)容，可通過(guò)計(jì)算機(jī)來(lái)演示，不僅增大課堂容量，而且增強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手能力）。
5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度的改變對(duì)平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。
6，鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一。
7，布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。2，練習(xí)冊(cè)。
8，板書設(shè)計(jì)。
高中化學(xué)平衡教案篇十八
（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問(wèn)題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與__溫度(t)___有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
（三）化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用:。
5物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)__。反之，則相反。一般地，k_10__時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。
2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（q：濃度積）。
q_〈__k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
q__=_k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
q_〉__k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。
若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)。
若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)。
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