高中化學(xué)平衡教案(專業(yè)21篇)

格式:DOC 上傳日期:2023-11-12 07:18:11
高中化學(xué)平衡教案(專業(yè)21篇)
時(shí)間:2023-11-12 07:18:11     小編:文鋒

教案的編寫要考慮教學(xué)資源的合理利用,使教學(xué)更加富有創(chuàng)造性和趣味性。那么如何編寫一份優(yōu)秀的教案呢?首先,我們需要明確教學(xué)目標(biāo),明確學(xué)生應(yīng)該掌握的知識(shí)和能力;其次,要合理安排教學(xué)內(nèi)容,不僅要豐富多樣,還要符合學(xué)生的實(shí)際需求;此外,需要設(shè)計(jì)生動(dòng)有趣的教學(xué)活動(dòng),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極性;最后,要根據(jù)學(xué)生的學(xué)情和實(shí)際情況,合理選擇教學(xué)方法和評(píng)價(jià)方式。教案對(duì)于教學(xué)來說非常重要,以下是一些范文,供大家參考借鑒。

高中化學(xué)平衡教案篇一

一、教材分析:

本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學(xué)習(xí)的中間環(huán)節(jié),承擔(dān)著對(duì)前面知識(shí)的回顧、總結(jié)以及深化和提升學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)研究及應(yīng)用價(jià)值的雙重任務(wù);為培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的能力奠定了基礎(chǔ)。同時(shí),化學(xué)反應(yīng)的限度是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)必不可少的維度,在本章中起著承上啟下的作用。

二、學(xué)情分析:

學(xué)生在高一《必修2》中已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)等相關(guān)知識(shí),只從定性角度研究一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。定量分析對(duì)學(xué)生而言是個(gè)難點(diǎn),因此本節(jié)課采用循序漸進(jìn)的方法,教師引導(dǎo)學(xué)生探究將一個(gè)個(gè)數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學(xué)生能夠理解的規(guī)律和概念。

三、設(shè)計(jì)思路:

“化學(xué)平衡常數(shù)”是純理論課,比較抽象,為幫助學(xué)生理解掌握化學(xué)平衡常數(shù),在教學(xué)過程中,依據(jù)誘思探究教學(xué)模式及其方法,在教師導(dǎo)向性信息誘導(dǎo)下的主動(dòng)探究法,對(duì)每一知識(shí)點(diǎn),按照“探索(觀察)研究(思維)運(yùn)用(遷移)”的認(rèn)知規(guī)律,安排教學(xué)活動(dòng),設(shè)計(jì)主要分為三個(gè)認(rèn)知層次:

三、遷移應(yīng)用概念,會(huì)利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。然后讓學(xué)生對(duì)本節(jié)課做個(gè)小結(jié),做訓(xùn)練題來進(jìn)一步理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念。

四、學(xué)習(xí)目標(biāo)與重難點(diǎn):

【知識(shí)與技能】:

【過程與方法】:

通過對(duì)“化學(xué)平衡常數(shù)”的討論,培養(yǎng)分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力,以及從數(shù)據(jù)中獲取信息,總結(jié)規(guī)律的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】:

在分析問題中能夠體會(huì)到研究的樂趣,學(xué)會(huì)如何看待事物的多面性,并最終了解熱力學(xué)理論研究的重要意義。

五、教學(xué)流程設(shè)計(jì)。

(一)、知識(shí)準(zhǔn)備。

我設(shè)計(jì)了幾個(gè)問題:

1、什么是可逆反應(yīng)?什么是化學(xué)平衡狀態(tài)?

學(xué)生討論回答,師生共同小結(jié)。

【設(shè)計(jì)意圖】課前復(fù)習(xí)為新授課做準(zhǔn)備。

(二)、創(chuàng)設(shè)情境。

【投影】聯(lián)想質(zhì)疑:在19世紀(jì)的英國,煉鐵工業(yè)快速發(fā)展,但是化學(xué)家們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳?xì)怏w,剛開始他們認(rèn)為是因?yàn)殍F的氧化物和一氧化碳反應(yīng)時(shí)間不夠長,導(dǎo)致反應(yīng)不完全,于是他們把高爐建的非常高,以增加反應(yīng)時(shí)間,后來發(fā)現(xiàn)高爐排出的一氧化碳?xì)怏w并沒有減少,為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象?feo(s)+co(g)===fe(s)+co2(g)。

要求:先獨(dú)立思考1分鐘,自由舉手發(fā)言。

【設(shè)計(jì)意圖】激發(fā)學(xué)生的求知欲,使學(xué)生情緒高漲,引出新課。

環(huán)節(jié)一:整體感知概念-從具體反應(yīng)入手,讓學(xué)生感性認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的存在。

[交流研討]:p42表格課前安排學(xué)生分組計(jì)算數(shù)據(jù),課堂上每組代表回答;教師用多媒體在表格中逐一填入答案,要求學(xué)生記錄,分析。

[師生互動(dòng)]:上述五種情況的平衡狀態(tài)是否相同?平衡常數(shù)是否相同?

[概括總結(jié)]:可逆反應(yīng)在一定溫度下的平衡狀態(tài)有多種而平衡常數(shù)只有一個(gè)。

[學(xué)生活動(dòng)]:教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p42最后兩段,p43資料在線以及表2-2-1。然后回答問題:

2、書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)應(yīng)注意什么?

3、平衡常數(shù)(k)的大小與反應(yīng)限度間有何關(guān)系?

[師生總結(jié)]:平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫;影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的簡單應(yīng)用。

【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析推理能力。

環(huán)節(jié)三:遷移應(yīng)用概念-應(yīng)用概念,加深理解。

[交流·研討]:讓學(xué)生板演p43表格中平衡常數(shù)的表達(dá)式并推導(dǎo)單位。教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)并小結(jié)。

[師生概括]依據(jù)實(shí)例,師生共同總結(jié)平衡常數(shù)的特點(diǎn):平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。因此,不能籠統(tǒng)說某一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。

【設(shè)計(jì)意圖】使學(xué)生了解平衡常數(shù)的表示方法及簡單應(yīng)用。

(四)、課堂小結(jié)及達(dá)標(biāo)訓(xùn)練。

六、板書設(shè)計(jì)。

1、概念:

2、表達(dá)式。

3、單位:(mol/l)c+d-a-b。

4、注意事項(xiàng):

(1)有純固體或溶劑參加的反應(yīng),它們不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。

(2)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的k大小只與溫度有關(guān)。

(3)平衡常數(shù)的表達(dá)式及單位與方程式的書寫形式有關(guān)。

(4)化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

七、效果分析。

通過以上的過程設(shè)計(jì),我預(yù)計(jì)可達(dá)到以下效果:

1、能夠使學(xué)生成為教學(xué)活動(dòng)的主體,從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的知識(shí)目標(biāo)。

2、變規(guī)律的傳授過程為規(guī)律的探究過程能夠培養(yǎng)學(xué)生思維能力。

高中化學(xué)平衡教案篇二

教師提示:社會(huì)主義初級(jí)階段作為一個(gè)特殊的經(jīng)濟(jì)范疇,它不是泛指任何國家進(jìn)入社會(huì)主義都要經(jīng)歷的起始階段,而是特指我國生產(chǎn)力落后,商品經(jīng)濟(jì)不發(fā)達(dá)條件下建立社會(huì)主義必然要經(jīng)歷的特定階段。我國處于社會(huì)主義初級(jí)階段的論斷包括兩層內(nèi)涵:第一,我國社會(huì)已經(jīng)是社會(huì)主義;第二,我國的社會(huì)主義還處于初級(jí)階段,我們必須從這個(gè)實(shí)際出發(fā),而不能超越這個(gè)階段。讓學(xué)生明確無論是建設(shè)有中國特色的社會(huì)主義,還是制定和執(zhí)行正確的路線和政策,都要從我國的基本國情出發(fā),實(shí)事求是。教師還應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合改革開放所取得的輝煌成就,說明貫徹執(zhí)行這條基本路線,沿著建設(shè)有中國特色的社會(huì)主義道路奮勇前進(jìn),是我國社會(huì)主義事業(yè)走向勝利的根本保證。

2:你如何理解社會(huì)主義初級(jí)階段和基本路線之間的關(guān)系?

教師提示:黨在社會(huì)主義初級(jí)階段“一個(gè)中心,兩個(gè)基本點(diǎn)”的基本路線,即領(lǐng)導(dǎo)和團(tuán)結(jié)各族人民,以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心,堅(jiān)持四項(xiàng)基本原則,堅(jiān)持改革開放,自力更生,艱苦創(chuàng)業(yè),為把我國建設(shè)成為富強(qiáng)、民主、文明的社會(huì)主義現(xiàn)代化而奮斗。堅(jiān)持黨在社會(huì)主義初級(jí)階段的基本路線,最重要的是要全面理解和正確處理“一個(gè)中心、兩個(gè)基本點(diǎn)”的關(guān)系。經(jīng)濟(jì)建設(shè)與四項(xiàng)基本原則、改革開放,是相互貫通、相互依存、不可分割的統(tǒng)一整體。我們的經(jīng)濟(jì)建設(shè),是以四項(xiàng)基本原則為政治保證、以改革開放為強(qiáng)大動(dòng)力的;我們的改革開放,是以進(jìn)一步解放和發(fā)展生產(chǎn)力、鞏固和發(fā)展社會(huì)主義制度為目的的;我們的四項(xiàng)基本原則,是保證改革開放和經(jīng)濟(jì)建設(shè)沿著正確的方向前進(jìn),同時(shí)又從新的實(shí)踐中不斷吸取新的經(jīng)驗(yàn)來豐富和發(fā)展的。離開經(jīng)濟(jì)建設(shè)這個(gè)中心任務(wù),社會(huì)主義社會(huì)的一切發(fā)展和進(jìn)步就會(huì)失去物質(zhì)基礎(chǔ);離開四項(xiàng)基本原則和改革開放,經(jīng)濟(jì)建設(shè)就會(huì)迷失方向和喪失動(dòng)力。這就是“一個(gè)中心、兩個(gè)基本點(diǎn)”的辯證統(tǒng)一關(guān)系。

歸納:十二大上鄧小平明確提出“建設(shè)有中國特色的社會(huì)主義”,十三大系統(tǒng)提出初級(jí)階段理論和黨在初級(jí)階段的基本路線,并第一次系統(tǒng)概括中國特色社會(huì)主義理論的主要內(nèi)容,鄧小平理論的概念已經(jīng)提出,理論體系已經(jīng)初步形成。

設(shè)問3;南方講話的重要意義是什么?

“南方談話”使中國的改革開放和社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)事業(yè)堅(jiān)持了正確導(dǎo)向,把建設(shè)中國特色社會(huì)主義推進(jìn)到了一個(gè)新的階段,建設(shè)有中國特色社會(huì)主義出現(xiàn)生機(jī)勃勃、欣欣向榮的局面。

“南方談話”把鄧小平理論提到了新高度,鄧小平理論堅(jiān)持科學(xué)社會(huì)主義理論和實(shí)踐的基本成果,抓住“什么是社會(huì)主義、怎樣建設(shè)社會(huì)主義”這個(gè)根本問題,深刻地揭示社會(huì)主義的本質(zhì),把對(duì)社會(huì)主義的認(rèn)識(shí)提高到新的科學(xué)水平?!澳戏秸勗挕睒?biāo)志著鄧小平理論成熟并形成體系。

鄧小平理論的基本內(nèi)容和歷史意義是什么?

基本內(nèi)容包括:

1.關(guān)于社會(huì)主義的發(fā)展道路。強(qiáng)調(diào)走自己的路,不把書本當(dāng)教條,不照搬外國模式,以馬克思主義為指導(dǎo),以實(shí)踐作為檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn),解放思想,實(shí)事求是,尊重群眾的首創(chuàng)精神,建設(shè)有中國特色的社會(huì)主義。

2.關(guān)于社會(huì)主義的發(fā)展階段。做出了我國還處在社會(huì)主義初級(jí)階段的科學(xué)論斷,強(qiáng)調(diào)這是一個(gè)至少上百年的很長的歷史階段,制定一切方針政策都必須以這個(gè)基本國情為依據(jù),不能脫離實(shí)際,超越階段。

3.關(guān)于社會(huì)主義的根本任務(wù)。指出社會(huì)主義的本質(zhì)是解放生產(chǎn)力,發(fā)展生產(chǎn)力,消滅剝削,消除兩極分化,最終達(dá)到共同富裕。強(qiáng)調(diào)現(xiàn)階段我國社會(huì)的主要矛盾是人民日益增長的物質(zhì)文化需要同落后的社會(huì)生產(chǎn)之間的矛盾,必須把發(fā)展生產(chǎn)力擺在首要位置,以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心,推動(dòng)社會(huì)全面進(jìn)步。判斷改革和各方面工作的是非得失,歸根到底,要以是否有利于發(fā)展社會(huì)主義社會(huì)的生產(chǎn)力,是否有利于增強(qiáng)社會(huì)主義國家的綜合國力,是否有利于提高人民的生活水平為標(biāo)準(zhǔn)??茖W(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力,經(jīng)濟(jì)建設(shè)必須依靠科技進(jìn)步和勞動(dòng)者素質(zhì)的提高。

4.關(guān)于社會(huì)主義的發(fā)展動(dòng)力。強(qiáng)調(diào)改革也是一場革命,也是解放生產(chǎn)力,是中國現(xiàn)代化的必由之路,僵化停滯是沒有出路的。推進(jìn)經(jīng)濟(jì)體制改革,就是要堅(jiān)持公有制為主體、多種所有制經(jīng)濟(jì)共同發(fā)展,建立和完善社會(huì)主義市場經(jīng)濟(jì)體制,不斷解放和發(fā)展生產(chǎn)力。推進(jìn)政治體制改革。

5.關(guān)于社會(huì)主義建設(shè)的外部條件。指出和平與發(fā)展是當(dāng)今世界兩大主題,必須堅(jiān)持獨(dú)立自主的和平外交政策,為我國現(xiàn)代化建設(shè)爭取有利的國際環(huán)境。

6.關(guān)于社會(huì)主義建設(shè)的政治保證。強(qiáng)調(diào)堅(jiān)持四項(xiàng)基本原則,就是堅(jiān)持社會(huì)主義道路,堅(jiān)持人民民主專政,堅(jiān)持共產(chǎn)黨的領(lǐng)導(dǎo),堅(jiān)持馬列主義、毛澤東思想。

7.關(guān)于社會(huì)主義建設(shè)的發(fā)展戰(zhàn)略。提出了分“三步走”基本實(shí)現(xiàn)社會(huì)主義現(xiàn)代化的戰(zhàn)略步驟和戰(zhàn)略目標(biāo)。

8.關(guān)于社會(huì)主義的領(lǐng)導(dǎo)力量和依靠力量。

9.關(guān)于祖國和平統(tǒng)一。提出“一個(gè)國家,兩種制度”的創(chuàng)造性構(gòu)想。在一個(gè)中國的前提下,國家的主體堅(jiān)持社會(huì)主義制度,香港、澳門、臺(tái)灣保持原有的資本主義制度長期不變,按照這個(gè)原則來推進(jìn)祖國和平統(tǒng)一大業(yè)的完成。這九個(gè)方面相互關(guān)聯(lián),不可分割,構(gòu)成了建設(shè)有中國特色社會(huì)主義理論的科學(xué)體系。

歷史意義:

繼承和發(fā)展了毛澤東思想,是引導(dǎo)中國人民進(jìn)行改革開放和社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)的偉大旗幟。

高中化學(xué)平衡教案篇三

化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí),更組成成分濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

逆(研究前提是可逆反應(yīng));。

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等);。

動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡);。

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定);。

變(條件改變,平衡發(fā)生變化)。

(2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平衡不移動(dòng)。

(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果稀釋溶液,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度也減小,v正減小,v逆也減小,但是減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

影響規(guī)律:其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。

注意:

(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似。

(四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:

由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。

(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理):

如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強(qiáng),濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

(一)定義:

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題:

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、k只與溫度(t)關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。k值越大,說明平衡時(shí)生成物的濃度越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。

2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(q:濃度積)q〈k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;q=k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);q〉k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。

若溫度升高,k值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高,k值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

高中化學(xué)平衡教案篇四

要養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣,預(yù)習(xí)時(shí)先以章節(jié)為單位通讀課本,了解大概內(nèi)容,比如插圖、插圖下面的標(biāo)題或解說、每頁底部注腳等不要疏漏。對(duì)于無法弄懂的地方,用鉛筆畫上記號(hào),上課時(shí)注意聽老師講解或課前找同學(xué)討論。對(duì)于知識(shí)點(diǎn)繁雜的章節(jié),可以在紙上列一個(gè)圖表,分層次講知識(shí)點(diǎn)列舉出來。最好養(yǎng)成超前學(xué)習(xí)的習(xí)慣:一般在一個(gè)學(xué)期剛開始,甚至在學(xué)期開始前的寒暑假,就借來課本,進(jìn)行預(yù)習(xí)。

聽課時(shí)一定要跟上老師的速度。上課積極回答問題是一種非常好的鍛煉方式,本來被動(dòng)的聽課變成了一種積極、互動(dòng)的活動(dòng),雙向交流有利于知識(shí)的吸收。上課時(shí)多問幾個(gè)“為什么”,用主動(dòng)的辯證思維去學(xué)習(xí)是很有用處的,下課后也要反思自己的問題。

要等到自己的知識(shí)相對(duì)完整的時(shí)候再進(jìn)行復(fù)習(xí),重點(diǎn)看自己不會(huì)的東西,不死記硬背所有知識(shí),而是去抓住各知識(shí)點(diǎn)問題的實(shí)質(zhì),但不要忘記鞏固自己已會(huì)的知識(shí)。

“三遍復(fù)習(xí)法”:每天晚上做作業(yè)后復(fù)習(xí)當(dāng)天的東西;周末復(fù)習(xí)這周學(xué)過的東西;考前安排較多時(shí)間復(fù)習(xí)自己比較差的科目?!澳夸洝獌?nèi)容——聯(lián)想——目錄”四部曲復(fù)習(xí)法。

每一科都有專門用來歸納的筆記本。對(duì)于語文,主要?dú)w納詩詞名句、成語俗語、文言實(shí)詞、虛詞、病句類型、作文寫法等。數(shù)理化可歸納出整個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖,記清楚所學(xué)公式。英語可以按照語法分、單詞等問題分類。

把記憶的時(shí)間定在晚上,并且要在獨(dú)自不受干擾的情況下。最好是睡前把背過的東西再回憶一遍,因?yàn)樗邥r(shí)沒有新的信息輸入大腦,剛剛記憶的東西就能不受干擾了。

高中化學(xué)平衡教案篇五

(1)定義。

達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)體系,條件改變,引起平衡狀態(tài)被破壞的過程。

(1)溫度:在其他條件不變的情況下,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度,化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)濃度:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)壓強(qiáng):對(duì)于反應(yīng)前后總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng),在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

(4)催化劑:由于催化劑能同時(shí)同等程度地增大或減小正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,故其對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響。

3、勒夏特列原理。

在密閉體系中,如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)或濃度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

高中化學(xué)平衡教案篇六

化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆,等,動(dòng),定,變、同六大特征。

2、等:平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,即v正=v逆。

3、動(dòng):平衡時(shí),反應(yīng)仍在進(jìn)行,是動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)進(jìn)行到了最大限度。

4、定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,反應(yīng)速率保持不變,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變,各組分的含量保持不變。

5、變:化學(xué)平衡跟所有的動(dòng)態(tài)平衡一樣,是有條件的,暫時(shí)的,相對(duì)的.,當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí),平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞,由平衡變?yōu)椴黄胶?,再在新的條件下建立新平衡,即化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)。

高中化學(xué)平衡教案篇七

1、第二站我們?nèi)ァ扒u之國”印度尼西亞去聽一聽。

2、感受音樂特點(diǎn)(帶問題聽音樂)問題導(dǎo)入:

(1)歌曲曲調(diào)、節(jié)奏和唱法分別有什么特點(diǎn)?

(2)本曲表現(xiàn)的內(nèi)容是什么?伴唱有何特點(diǎn)?學(xué)生回答:

(1)歌曲曲調(diào)緩慢、悠揚(yáng),每句節(jié)奏前緊后松,唱法柔和松弛。

(2)表達(dá)對(duì)心愛的姑娘的深切思念,是一首優(yōu)美的情歌。歌曲以固定音型“啊,星星索”作為伴唱。(“星星索”是劃船時(shí)伴隨船漿起落節(jié)奏的哼聲。)。

3、介紹克隆宗。p72。

4、歌詞有什么特點(diǎn)呢?四句一段,句子首尾都押韻。

將本文的word文檔下載到電腦,方便收藏和打印。

高中化學(xué)平衡教案篇八

摘要:在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中,化學(xué)平衡原理是難點(diǎn)也是重點(diǎn)內(nèi)容,該原理可反映化學(xué)的本質(zhì),能夠讓學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)蘊(yùn)含的規(guī)律進(jìn)行總結(jié)與歸納。而實(shí)際上,學(xué)生要熟練掌握這一原理具有一定難度,嚴(yán)重時(shí)甚至?xí)驌魧W(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。文章主要針對(duì)化學(xué)平衡原理的應(yīng)用進(jìn)行分析,以幫助學(xué)生掌握化學(xué)平衡原理的知識(shí)和運(yùn)用技巧。

關(guān)鍵詞:高中化學(xué);化學(xué)平衡原理;化學(xué)反應(yīng);學(xué)習(xí)技巧;。

在化學(xué)反應(yīng)過程中,待化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一定程度的時(shí)候,沒有繼續(xù)出現(xiàn)反應(yīng)現(xiàn)象,而反應(yīng)物和生成物處于逐漸穩(wěn)定的狀態(tài),即被稱為化學(xué)平衡,其實(shí)質(zhì)是指化學(xué)本身蘊(yùn)含的規(guī)律性。在這些化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物都不會(huì)發(fā)生數(shù)量變化,但卻會(huì)以其他的物質(zhì)形態(tài)而存在。由此可見,化學(xué)平衡這一原理在本質(zhì)上類似于質(zhì)量守恒原理。這部分化學(xué)知識(shí)在高中化學(xué)知識(shí)體系中占據(jù)著重要地位,大綱要求學(xué)生能夠?qū)@一原理進(jìn)行理解,并掌握其應(yīng)用技巧。

學(xué)生要理解化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn),其重難點(diǎn)都在于判斷化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)。而判斷方法有多種,以化學(xué)平衡基本概念入手是其中的一種方法。在某一特定條件下發(fā)生的一種可逆反應(yīng),其正、逆的反應(yīng)速率是相等關(guān)系,即在v正=v逆的情況下,可認(rèn)為該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。在某些化學(xué)反應(yīng)中,會(huì)涉及參與反應(yīng)物質(zhì)的相關(guān)濃度變化計(jì)算,這就要求學(xué)生能夠掌握這一計(jì)算方法,去判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。例如,在制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中,其化學(xué)方程式分別含有氯化鈣與稀鹽酸,若是兩者濃度都不再發(fā)生變化,即可表明該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

2.有色物質(zhì)參與可逆反應(yīng)的判斷。

在判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),也可從可逆反應(yīng)的具體現(xiàn)象來入手,尤其是有色物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)的情況下,更利于學(xué)生去判斷。若是某個(gè)參與反應(yīng)的物質(zhì)有顏色,那么該化學(xué)物質(zhì)的顏色會(huì)隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行而出現(xiàn)變化,一旦變化停滯或消失,則可判斷該化學(xué)反應(yīng)是平衡狀態(tài)。例如,在化學(xué)反應(yīng)4hcl(濃)+mno2=mncl2+cl2+2h2o中,其等號(hào)兩端的化學(xué)方程式都存在有色物質(zhì)。在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,若是生成的氯氣呈現(xiàn)的黃綠色沒有再隨著時(shí)間變化而變化,則可判斷該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。在教學(xué)這部分的判斷方法及技巧之后,教師可借助更多的類似題目來鞏固學(xué)生所學(xué)知識(shí),并鍛煉其類推能力。例如,在化學(xué)反應(yīng)3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o中,其生成的no的顏色若是沒有再發(fā)生變化,則可認(rèn)為這一化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

3.基于化學(xué)反應(yīng)環(huán)境的不同。

除了上述兩種判斷方法,也要依據(jù)化學(xué)反應(yīng)環(huán)境的不同,靈活采用相對(duì)應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)。若是在密閉恒定容量容器中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),那么容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)沒有再出現(xiàn)變化的時(shí)候,可認(rèn)為該容器內(nèi)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。而教師在教學(xué)的過程中,也要注意講解客觀因素(如溫度)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,讓學(xué)生更全面地掌握相關(guān)知識(shí)。如果化學(xué)反應(yīng)出現(xiàn)吸熱或者放熱情況,那么學(xué)生可結(jié)合溫度變化予以判斷。若是溫度趨向穩(wěn)定,那么表明化學(xué)反應(yīng)慢慢處于平衡狀態(tài)。在三氧化二鐵和鋁的化學(xué)反應(yīng)中就很容易受外界溫度影響,一般需要在高溫環(huán)境下進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),且其化學(xué)反應(yīng)會(huì)釋放大量的熱量。因此,學(xué)生在觀察這一化學(xué)反應(yīng)時(shí),應(yīng)該明白溫度趨向穩(wěn)定時(shí),即意味著其處于化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡原理雖然看似簡單,但是在實(shí)際運(yùn)用中,學(xué)生卻依舊難以對(duì)其進(jìn)行很好的理解和掌握。下面以一道與化學(xué)平衡原理相關(guān)的題目為例,探討學(xué)生在化學(xué)平衡原理學(xué)習(xí)中容易犯的錯(cuò)誤,并分析正確的.解題方法。例題:在恒溫的狀態(tài)下,在某固定容器內(nèi)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),其發(fā)生的正化學(xué)反應(yīng)為2no2→n2o4,這一正反應(yīng)可以釋放熱量,待化學(xué)平衡后,如果分別單獨(dú)改變以下條件,等到重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)之后,可以減少平衡混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量。有四個(gè)答案選項(xiàng),其中三個(gè)分別是通入n2、no2、n2o4,而最后一個(gè)選項(xiàng)則為升高溫度。學(xué)生在思考和解答該題時(shí),容易陷入解題誤區(qū)而選擇no2這個(gè)答案。這部分學(xué)生認(rèn)為,no2的通入會(huì)增大其體積分?jǐn)?shù),結(jié)合化學(xué)平衡原理可知,平衡趨向減弱狀態(tài),但不會(huì)徹底消失,可得出no2的體積分?jǐn)?shù)增大的結(jié)果,進(jìn)而得出氣體相對(duì)分子質(zhì)量下降的結(jié)論。只是題干中提示了其化學(xué)反應(yīng)物僅為一種,no2的通入會(huì)引起壓強(qiáng)上升,而化學(xué)平衡卻會(huì)以右邊為轉(zhuǎn)移方向,在這樣的情況下,no2的體積分?jǐn)?shù)下降,而混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量卻反增。而通入n2,平衡不會(huì)出現(xiàn)移動(dòng),但是其相對(duì)分子質(zhì)量卻會(huì)比通入no2時(shí)的相對(duì)分子質(zhì)量更小。綜合可知,這一題目應(yīng)該得出答案為n2,而學(xué)生需要繼續(xù)思考,在升溫前提下,化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)移方向?yàn)樯啥趸姆较?也就是發(fā)生吸熱現(xiàn)象的方向。在這個(gè)過程中,相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)下降,學(xué)生可以此得出正確答案。

三、結(jié)束語。

總之,教師應(yīng)該重視化學(xué)平衡原理這個(gè)重難點(diǎn)內(nèi)容的有效教學(xué),引導(dǎo)學(xué)生掌握化學(xué)平衡原理這一知識(shí)點(diǎn),促使學(xué)生掌握應(yīng)用化學(xué)平衡原理的方法,增強(qiáng)其解答相關(guān)化學(xué)問題的能力,從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)課堂教學(xué)效率的大幅提升。

參考文獻(xiàn):

[1]修鳳艷,馬顏紅,王梅.“化學(xué)平衡理論”的教學(xué)思考[j].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考,(10).

[2]經(jīng)志俊.基于學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)的“化學(xué)平衡的移動(dòng)”單元教學(xué)創(chuàng)新設(shè)計(jì)[j].化學(xué)教學(xué),2017(01).

高中化學(xué)平衡教案篇九

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)與建立平衡的條件有關(guān),與建立平衡的途徑無關(guān)。

(2)對(duì)于同一可逆反應(yīng),在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下,無論是從正反應(yīng)(反應(yīng)物)、逆反應(yīng)(生成物)或從中間狀態(tài)(既有反應(yīng)物、也有生成物)開始,只要建立平衡后,平衡混合物中各組分的比例相同,或各組分在混合物中的百分含量相等,這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

(3)注意只是組分的百分含量相同,包括體積百分含量、物質(zhì)的量百分含量或質(zhì)量百分含量,而各組分的濃度不一定相等。

高中化學(xué)平衡教案篇十

化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí),更組成成分濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

逆(研究前提是可逆反應(yīng))

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

變(條件改變,平衡發(fā)生變化)

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

(2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平衡不移動(dòng)

(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果稀釋溶液,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度也減小, v正減小,v逆也減小,但是減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

(二)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

(三)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律:其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。

注意:

(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

(四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:

由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理):

如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強(qiáng),濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

(一)定義:

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題:

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、k只與溫度(t)關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

(三)化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用:

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。k值越大,說明平衡時(shí)生成物的濃度越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。

2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(q:濃度積)q〈k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;q=k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;q〉k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高,k值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高,k值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

高中化學(xué)平衡教案篇十一

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),了解對(duì)某個(gè)力進(jìn)行分析的線索和方法.。

一、基本知識(shí)技能。

1、理解力的概念:

2、力的圖示與力的示意圖:

3、要會(huì)從性質(zhì)和效果兩個(gè)方面區(qū)分力.。

二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析。

(一)、對(duì)于力是一個(gè)物體對(duì)另一個(gè)物體的作用,要準(zhǔn)確把握這一概念,需要注意三點(diǎn):

1、力的物質(zhì)性(力不能脫離物體而存在);

2、力的相互性;

3、力的矢量性;

(二)、力的圖示是本節(jié)的難點(diǎn).。

(三)、力的分類需要注意的是:

1、兩種分類;

2、性質(zhì)不同的力效果可以相同,效果相同的力性質(zhì)可以不同.。

教法建議:

一、關(guān)于講解“什么是力”的教法建議。

二、關(guān)于講解力的圖示的教法建議。

高中化學(xué)平衡教案篇十二

(1)定義。

達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)體系,條件改變,引起平衡狀態(tài)被破壞的過程。

(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的過程。

2.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。

(1)溫度:在其他條件不變的情況下,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度,化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)濃度:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)壓強(qiáng):對(duì)于反應(yīng)前后總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng),在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

(4)催化劑:由于催化劑能同時(shí)同等程度地增大或減小正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,故其對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響。

3.勒夏特列原理。

在密閉體系中,如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)或濃度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

高中化學(xué)平衡教案篇十三

化學(xué)平衡移動(dòng)是由于化學(xué)平衡兩邊的速率不一樣引起的,因此,化學(xué)反應(yīng)兩邊的速率決定著移動(dòng)的方向。這是教材上的內(nèi)容,需要學(xué)生熟讀背誦下來,但教師的教學(xué)內(nèi)容不能只停留在移動(dòng)方向結(jié)論的.層次上,而應(yīng)該向更深的層次方向變化的原因進(jìn)行分析。首先是溫度的影響,學(xué)生都學(xué)習(xí)過平衡是向吸熱的方向移動(dòng)。升溫時(shí),正逆反應(yīng)速率全部增大,使吸熱一方速率變化大,就會(huì)出現(xiàn)那種狀態(tài)。然后再說壓強(qiáng)的問題,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響是通過改變組分濃度來實(shí)現(xiàn)的。這里對(duì)于恒容的問題需要注意,這是一個(gè)比較典型的例子,恒容的氣體中充入不反應(yīng)的氣體,可以是惰性氣體,不反應(yīng)代表了化學(xué)平衡是不移動(dòng)的。最后說一下濃度的問題,濃度受體積的影響,向著濃度減小的方向移動(dòng)。

二、理清平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

轉(zhuǎn)化率和平衡移動(dòng)的方向沒有因果關(guān)系,是化學(xué)反應(yīng)結(jié)果。一般在沒有外加物質(zhì)(只改變體系的溫度和壓強(qiáng))的時(shí)候,平衡正移則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,反之亦然。但當(dāng)有外加物時(shí),結(jié)論相對(duì)就復(fù)雜了。平衡移動(dòng)的結(jié)果可以是轉(zhuǎn)化率的增大、減小,或是不變。平衡的移動(dòng)取決于條件改變對(duì)速率的影響,看外界條件對(duì)v正和v逆的影響,向速率大的方向移動(dòng)。而轉(zhuǎn)化率的變化需從反應(yīng)結(jié)果考慮,多數(shù)用等效平衡的觀點(diǎn)分析,歸納為以下兩點(diǎn):

1.平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不是增加,而是減小。對(duì)于這樣的一個(gè)反應(yīng)方程式aa(g)+bb(g)?葑cc(g)+dd(g),當(dāng)這個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),我們向反應(yīng)中增加反應(yīng)物,當(dāng)加入a時(shí),b的轉(zhuǎn)化率就相應(yīng)地增加了。反過來也是一樣。這是一種情況。下面來探討另外一種情況,形如a(g)?葑b(g)+c(g)這樣的一個(gè)化學(xué)方程式,如果這樣的一個(gè)方程式達(dá)到平衡時(shí),向反應(yīng)中加入反應(yīng)物時(shí),那么a的轉(zhuǎn)化率則是減小的。

2.平衡移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變。例:一定溫度下恒容容器中2hi(g)?葑h2(g)+i2(g)達(dá)平衡后,充入hi(g),由于反應(yīng)物濃度增大使v正v逆,所以平衡正向移動(dòng),但hi的轉(zhuǎn)化率變化就要從結(jié)果來分析,以上過程等效于給原體系壓縮體積,而壓縮體積對(duì)hi(g)的轉(zhuǎn)化率是沒有影響的,所以hi的轉(zhuǎn)化率不變。

在化學(xué)中,化學(xué)平衡屬于最基本的內(nèi)容,在初中和高中都相當(dāng)重要,因?yàn)樗且磺谢瘜W(xué)中的基本。雖說是基本確也更顯重要,就像蓋房子,如果地基打的不牢固,那么后面就會(huì)搖搖晃晃。

參考文獻(xiàn):

王德敏,雷世曉?;瘜W(xué)平衡原理課堂教學(xué)例析[j]??萍紕?chuàng)新導(dǎo)報(bào),(16)。

(作者單位吉林省通榆縣第一中學(xué))。

高中化學(xué)平衡教案篇十四

1,《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對(duì)于本章的學(xué)習(xí),是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡,電離平衡,水解平衡等知識(shí)的核心,對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用,通過本章的學(xué)習(xí),使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析,研究,聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。

2,本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用,通過對(duì)本章的學(xué)習(xí),既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡的化學(xué)理論的理解,又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ),對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。

3,在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是c類要求。

依據(jù)教改精神,新大綱的要求,和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的:

1,知識(shí)技能:使學(xué)生理解濃度,溫度,壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,理解平衡移動(dòng)原理,學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。

2,能力方法:使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率——時(shí)間圖來表示平衡移動(dòng)的過程,培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖,析圖的能力。

3,情感態(tài)度:通過本節(jié)學(xué)習(xí),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,進(jìn)行辨證唯物主義的教育。

重點(diǎn):濃度,壓強(qiáng),溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

難點(diǎn):1,平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

2,平衡移動(dòng)過程的速率——時(shí)間圖。

確立依據(jù):對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要,所以討論“濃度,壓強(qiáng),溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度,因此平衡移動(dòng)原理的利用和移動(dòng)過程中的速率——時(shí)間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。

由于本節(jié)教材地位的重要性,結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況,采取以下教學(xué)方法:

1,通過演示實(shí)驗(yàn),啟發(fā)學(xué)生總結(jié),歸納出濃度,壓強(qiáng),溫度等條件改變對(duì)化學(xué)平衡影響。

2,通過對(duì)外界條件對(duì)速率影響理論復(fù)習(xí),采取啟發(fā)式教學(xué),使學(xué)生從理論上認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。

3,通過典型例題和練習(xí),使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。

結(jié)合教材特點(diǎn),指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度,采用對(duì)比方式,開展學(xué)習(xí)活動(dòng),層層第進(jìn)的方法,使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律,原理,使教法從實(shí)處出發(fā)。

實(shí)行使學(xué)生動(dòng)口,動(dòng)手,動(dòng)腦,動(dòng)眼的多層次教學(xué),讓學(xué)生真正成為主體,感受到學(xué)習(xí)的樂趣,化難為易。

本節(jié)教材由三部分構(gòu)成:

第一部分,化學(xué)平衡移動(dòng);

第二部分,影響化學(xué)平衡的條件,化學(xué)平衡移動(dòng);

第三部分,勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ),教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng),自然過渡到對(duì)第二部分濃度,壓強(qiáng),溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響,第二部分是整節(jié)教材的核心,通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,生動(dòng)直觀的歸納出濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng),溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,符合學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律,最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí),自己歸納得出勒夏特列原理。

高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問題能力,而且思維活躍,掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論,以此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性,并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

1,復(fù)習(xí)導(dǎo)入。

應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征。

(這樣做起到溫故知新的效果,重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn))。

2,實(shí)驗(yàn)探究,設(shè)疑導(dǎo)入。

提出問題若改變外界條件,平衡是否發(fā)生變化?

(這樣做起到開門見山的效果,能激發(fā)學(xué)生求知的興趣,而且一來就可吸引學(xué)生思考,提早進(jìn)入思維的興奮區(qū),在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2——9,2——10)此時(shí),讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)討論得出條件改變,平衡發(fā)生變化,但如何變,可通過學(xué)生自由討論得出結(jié)論。(這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問題,分析問題,解決問題的能力)。

3,抓住機(jī)會(huì),深刻討論。

學(xué)生討論后,抓住時(shí)機(jī)問“為什么外界條件改變后平衡會(huì)變化?,這種變化有無規(guī)律可循?”

教師可提示,也可由學(xué)生分組討論,從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動(dòng),順利得出勒夏特列原理。

(這樣做,不僅釋疑,而且可激發(fā)學(xué)生去解決問題,找出規(guī)律,得出結(jié)論的學(xué)法)。

4,注重實(shí)際,加深理解。

可通過邊講變練,使速率——時(shí)間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施,讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問題,達(dá)到綜合的目的。

(這部分內(nèi)容,可通過計(jì)算機(jī)來演示,不僅增大課堂容量,而且增強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手能力)。

5,課堂小結(jié):總結(jié)濃度,壓強(qiáng),溫度的改變對(duì)平衡的影響,指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。

6,鞏固練習(xí):課本習(xí)題一。

7,布置作業(yè):1,課后習(xí)題三。2,練習(xí)冊(cè)。

8,板書設(shè)計(jì)。

高中化學(xué)平衡教案篇十五

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)能激發(fā)學(xué)生的`學(xué)習(xí)興趣,促使學(xué)生主動(dòng)地學(xué)習(xí);有助于學(xué)生形成化學(xué)概念,鞏固化學(xué)知識(shí),獲得化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能;能培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和訓(xùn)練科學(xué)方法.因此,加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán).

作者:王洪作者單位:張家口市第十中學(xué),河北,張家口,075000刊名:考試周刊英文刊名:kaoshizhoukan年,卷(期):2009“”(23)分類號(hào):g63關(guān)鍵詞:化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能作用。

將本文的word文檔下載到電腦,方便收藏和打印。

高中化學(xué)平衡教案篇十六

摘要:隨著新課程改革的不斷深化,新課標(biāo)對(duì)當(dāng)前高中化學(xué)課堂教學(xué)提出了更高的要求,尤其在思想理念、教學(xué)模式和方式方法上,要求不斷的創(chuàng)新與改進(jìn)。對(duì)高中化學(xué)課堂教學(xué)中存在的主要問題進(jìn)行分析,并在此基礎(chǔ)上就阿赫實(shí)現(xiàn)高中化學(xué)課堂教學(xué)的有效性,談一下認(rèn)識(shí)與思考。

關(guān)鍵詞:新課標(biāo);高中化學(xué);課堂教學(xué);有效性。

予以應(yīng)對(duì)。

一、高中化學(xué)課堂教學(xué)中的問題與不足。

據(jù)調(diào)查顯示,當(dāng)前國內(nèi)高中學(xué)校的很多化學(xué)教師在代課時(shí),依然沿襲著傳統(tǒng)的教學(xué)模式,近乎死板的填鴨式教學(xué)模式難以充分激發(fā)學(xué)生的主觀能動(dòng)性。尤其是老教師,在多年的教學(xué)實(shí)踐中,已經(jīng)早已習(xí)慣了傳統(tǒng)的教學(xué)模式,如果給他們換一種新的教學(xué)方式,則不僅會(huì)在思想觀念上難以接受,而且可能會(huì)因?qū)π碌慕虒W(xué)模式不熟悉而花費(fèi)太多的時(shí)間和精力去重新研究教材、探索適合自己的教學(xué)方案等。實(shí)踐中可以看到,這對(duì)很多教師而言,根本不現(xiàn)實(shí)。然而,迫于形勢的壓力,不得不應(yīng)付了事。此外,很多普通高中學(xué)校,特別是一些較為偏遠(yuǎn)地區(qū)的學(xué)校,條件非常差,以至于很多新的教學(xué)模式,先進(jìn)教學(xué)方式難以落實(shí)到位。

此外,國內(nèi)普通高中學(xué)校的化學(xué)課程教學(xué),嚴(yán)重脫離了我們的生活,使化學(xué)成為高高在上的一門學(xué)科,很多學(xué)生對(duì)其可謂望塵莫及。根據(jù)新課標(biāo)的要求,當(dāng)前國內(nèi)普通高中化學(xué)課堂教學(xué)的目標(biāo)定位是有效激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,全面提升學(xué)生的綜合素養(yǎng),尊重和體現(xiàn)學(xué)生的課堂主體性,促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展。然而,在具體的教學(xué)實(shí)踐中,部分教師只是將一些枯燥、乏味的化學(xué)方程式,抽象的化學(xué)反應(yīng)講給學(xué)生,這與我們的日常生活化相差甚遠(yuǎn),甚至沒有任何一點(diǎn)聯(lián)系,以至于難以提高教學(xué)質(zhì)量和效率。

基于以上對(duì)當(dāng)前高中化學(xué)課堂教學(xué)中存在的主要問題與不足分析,我認(rèn)為要想實(shí)現(xiàn)高中化學(xué)課堂的有效教學(xué),可從以下幾個(gè)方面著手:

1.應(yīng)當(dāng)積極轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)的思想觀念,以新理念為指導(dǎo)。在當(dāng)前的形勢下,新課標(biāo)對(duì)高中化學(xué)教師的角色有了新的定位,即老師的教學(xué)活動(dòng)均應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格遵循益于引導(dǎo)學(xué)生知識(shí)、技能的積累以及主動(dòng)探索意識(shí)和能力的培養(yǎng)。正所謂授人以魚不如授人以漁,課堂教學(xué)有效與否的關(guān)鍵在于能否教會(huì)學(xué)生獲得、加工以及運(yùn)用知識(shí)的能力,尤其要求提高創(chuàng)新意識(shí)和能力。基于此,教師應(yīng)當(dāng)跳出知識(shí)傳遞者的定位,師生之間的關(guān)系應(yīng)當(dāng)發(fā)生轉(zhuǎn)變,應(yīng)當(dāng)以平等、合作和互助為標(biāo)準(zhǔn)。只有建立良好的師生關(guān)系,學(xué)生才有學(xué)習(xí)積極性,才不會(huì)感到有壓力。

2.營造教學(xué)情境,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和熱情。實(shí)踐中可以看到,只有激發(fā)和調(diào)動(dòng)學(xué)生的`積極性和主動(dòng)性,才能實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)事半功倍的效果。因此,高中化學(xué)教學(xué)過程中,可通過設(shè)計(jì)教學(xué)情境的方式,激發(fā)學(xué)生的熱情。比如,在學(xué)習(xí)“氯氣化學(xué)特點(diǎn)”時(shí),可先講一個(gè)故事作為課前導(dǎo)入。即第一次世界大戰(zhàn)時(shí),德軍和英法聯(lián)軍交戰(zhàn)時(shí)使用了化學(xué)武器,拆彈后冒出很多的黃綠色氣體,戰(zhàn)壕中的聯(lián)軍士兵吸入體內(nèi)后相繼陣亡。此時(shí),指揮官馬上命令士兵轉(zhuǎn)移到高處位置,這樣才保住了戰(zhàn)壕中部分士兵的性命。一個(gè)學(xué)過化學(xué)的指揮官還下令讓士兵脫下自身的衣服,沾上水、尿液,然后捂在鼻子上,挽救了很多士兵的生命。那么該種黃綠色氣體是什么呢?有學(xué)生猜對(duì)了,就是有毒氯氣。()接著即可引導(dǎo)學(xué)生開始關(guān)于氯氣的課堂教學(xué)。在此過程中,學(xué)生聽得全神貫注,由此可見通過創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境的方法,激發(fā)學(xué)生興趣的目的已經(jīng)實(shí)現(xiàn)。

3.將化學(xué)課堂教學(xué)與我們的日常生活緊密地聯(lián)系在一起,不斷地創(chuàng)新教學(xué)模式和方法。在高中化學(xué)教學(xué)過程中,為了使原本比較抽象的化學(xué)反應(yīng)變得生動(dòng)、親切,將理論與生活有機(jī)地結(jié)合在一起是非常有必要的。實(shí)踐表明,學(xué)生因?qū)瘜W(xué)感到熟悉而覺得學(xué)習(xí)根本沒有壓力,這樣可以有效地激發(fā)他們的學(xué)習(xí)熱情。同時(shí),還要不斷地創(chuàng)新教育教學(xué)方法,比如采取探究式的教學(xué)模式,為學(xué)生之間能夠更好地自主探究、交流,提供控制和平臺(tái)。通過探究學(xué)習(xí),可以使學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的不足和別人的長處,引導(dǎo)他們進(jìn)行分析、探究和解決問題,同時(shí)這也是實(shí)現(xiàn)有效教學(xué)的良好途徑。

總而言之,高中化學(xué)有效教學(xué)的方式和方法并不唯一,只有結(jié)合學(xué)校、學(xué)生的實(shí)際情況,制定有針對(duì)性的教學(xué)方案,才能提高教學(xué)質(zhì)量和教學(xué)效率。

參考文獻(xiàn):

[1]徐增潭。如何在高中化學(xué)課堂中構(gòu)建問題式教學(xué)模式[j]。學(xué)園:教育科研,(24)。

[2]白艷萍。新課程下高中化學(xué)生活化教學(xué)的實(shí)踐研究[j]。新一代:下半月,2012(10)。

[3]程鵬祥。高中化學(xué)有效教學(xué)探索[j]。試題與研究:新課程論壇,2012(12)。

[4]趙福忠。淺談打造高中化學(xué)的有效課堂教學(xué)[j]。中國科技博覽,(08)。

(作者單位內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市寧城蒙古族中學(xué))。

高中化學(xué)平衡教案篇十七

一、高中化學(xué)教學(xué)低效的問題和有效教學(xué)內(nèi)涵分析。

2.高中化學(xué)教學(xué)中有效教學(xué)內(nèi)涵分析。

參考文獻(xiàn)。

[1]李永生.高中化學(xué)教學(xué)中創(chuàng)新教育實(shí)踐的探索[j].青少年日記(教育教學(xué)研究).(01)。

[2]錢祥軍.創(chuàng)新教育在高中化學(xué)教學(xué)中的實(shí)施[j].理科考試研究.(21)。

[3]楊志武.重新審視多媒體在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中有效性的思考[j].中學(xué)物理.2014(20)。

[4]何明.創(chuàng)新教育在實(shí)習(xí)教學(xué)中的應(yīng)用實(shí)踐[j].現(xiàn)代企業(yè)教育.2014(18)。

高中化學(xué)平衡教案篇十八

摘要:化學(xué)這門學(xué)科對(duì)當(dāng)今社會(huì)產(chǎn)生著重大的影響,現(xiàn)如今,科學(xué)技術(shù)正處于高速發(fā)展階段,化學(xué)在人們的生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著巨大的作用,可以極大地的滿足社會(huì)的各種需求。

化學(xué)對(duì)社會(huì)所帶來的影響涉及到各行各業(yè),許多經(jīng)濟(jì)事件、政治決策等都會(huì)考慮到化學(xué)對(duì)其造成的影響,本篇文章對(duì)化學(xué)的定義做出了詳細(xì)的解釋,介紹了化學(xué)素養(yǎng)對(duì)于學(xué)習(xí)高中化學(xué)起到的積極作用,最終提出了需要在化學(xué)實(shí)踐中不斷提升學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的觀點(diǎn),為今后的化學(xué)教學(xué)工作指明方向。

高中化學(xué)平衡教案篇十九

章引入讓學(xué)生閱讀章引言并體會(huì)內(nèi)環(huán)境的重要性。

板書〕第1節(jié)細(xì)胞生活的環(huán)境。

節(jié)引入〕以“問題探討”引入,學(xué)生思考并回答。

生答師提示〕1.圖1中是人體血液中的血細(xì)胞,包括紅細(xì)胞、白細(xì)胞等;圖2中是單細(xì)胞動(dòng)物草履蟲。

2.血細(xì)胞生活在血漿中。草履蟲直接生活在外界水環(huán)境中。兩者生活環(huán)境的相似之處是:都是液體環(huán)境;不同之處是:血細(xì)胞生活在體內(nèi)的血漿中,并不直接與外界環(huán)境進(jìn)行物質(zhì)交換,而草履蟲直接生活在外界環(huán)境中;與外界環(huán)境相比,血漿的理化性質(zhì)更為穩(wěn)定,如溫度基本恒定等。

問題〕以“本節(jié)聚焦”再次引起學(xué)生的思考。

板書〕一、體細(xì)胞生在細(xì)胞外液。

體液——不論男性還是女性,體內(nèi)都含大量以水為基礎(chǔ)的液體,這些液體統(tǒng)稱為體液。

細(xì)胞內(nèi)液。

(存在于細(xì)胞內(nèi),約占2/3)。

1.體液血漿。

細(xì)胞外液組織液。

(存在于細(xì)胞外,約占1/3)淋巴等。

思考與討論〕學(xué)生討論后回答,師提示。

1.細(xì)胞外液是指存在于細(xì)胞外的體液,包括血漿、組織液和淋巴等。血細(xì)胞直接生活在血漿中,體內(nèi)絕大多數(shù)細(xì)胞直接生活在組織液中,大量淋巴細(xì)胞直接生活在淋巴液中。由此可見,細(xì)胞外液是體內(nèi)細(xì)胞直接生活的環(huán)境。

2.相同點(diǎn):它們都屬于細(xì)胞外液,共同構(gòu)成人體內(nèi)環(huán)境,基本化學(xué)組成相同。

不同點(diǎn):(1)在人體內(nèi)存在的部位不同:血漿位于血管內(nèi),組織液分布于組織細(xì)胞之間,淋巴分布于淋巴管中;(2)生活于其中的細(xì)胞種類不同:存在于組織液中的是體內(nèi)各組織細(xì)胞,存在于血漿中的是各種血細(xì)胞,存在于淋巴中的是淋巴細(xì)胞等;(3)所含的化學(xué)成分有差異,如血漿中含有較多的蛋白質(zhì),而組織液和淋巴中蛋白質(zhì)很少。

3.提示:當(dāng)血漿流經(jīng)毛細(xì)血管時(shí),水和一切能夠透過毛細(xì)血管壁的物質(zhì)可以在毛細(xì)血管動(dòng)脈端滲出,進(jìn)入組織細(xì)胞間隙而成為組織液,絕大多數(shù)的組織液在毛細(xì)血管靜脈端又可以重新滲入血漿中。少量的組織液還可以滲入毛細(xì)淋巴管,形成淋巴,淋巴經(jīng)淋巴循環(huán)由左右鎖骨下靜脈匯入血漿中。它們之間的關(guān)系如圖1-2所示。由此可見,全身的細(xì)胞外液是一個(gè)有機(jī)的整體。

板書〕2.

內(nèi)環(huán)境——有細(xì)胞外液構(gòu)成的液體環(huán)境叫做內(nèi)環(huán)境。

三、細(xì)胞外液的成分。

資料分析〕有學(xué)生分析并回答,老師提示。

1.提示:表中的化學(xué)物質(zhì)可分為無機(jī)物和有機(jī)物。無機(jī)物包括水和無機(jī)鹽離子(如na+、k+、ca2+、mg2+、fe2+、cl-、hpo42-、so42-、hco3-)等,有機(jī)物包括糖類(如葡萄糖)、蛋白質(zhì)(如血清白蛋白、血清球蛋白、纖維蛋白原等)、脂質(zhì)(如各種脂肪酸、脂肪、卵磷脂、膽固醇)、氨基酸氮、尿素氮、其他非蛋白氮和乳酸等。

2.還含有氣體分子(主要是氧氣和二氧化碳)、調(diào)節(jié)生命活動(dòng)的各種激素、其他有機(jī)物(如維生素)等。

+、cl-含量較多。它們的作用主要是維持血漿滲透壓。

4.維持血漿的酸堿平衡。

5.提示:如血漿中的葡萄糖主要來源于食物中的糖類。食物中的淀粉經(jīng)消化系統(tǒng)消化后,分解為葡萄糖,經(jīng)小腸絨毛吸收后進(jìn)入血液,通過血液循環(huán)運(yùn)輸?shù)饺砀魈?。進(jìn)入組織細(xì)胞后,葡萄糖主要用于氧化分解放能,最終生成二氧化碳和水,并排入內(nèi)環(huán)境中。二氧化碳通過血液循環(huán)被運(yùn)輸?shù)椒危ㄟ^呼吸系統(tǒng)排出體外,而多余的水主要在腎臟通過形成尿液排出體外。(其他合理答案也可)。

板書〕三、細(xì)胞外液的滲透壓和酸堿度。

旁欄思考題〕。

提示:哺乳動(dòng)物的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的nacl溶液,這樣的溶液所提供的滲透壓與血漿等細(xì)胞外液的滲透壓相同,所以是血漿的等滲溶液。如果輸液時(shí)使用的nacl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于或高于0.9%,則會(huì)造成組織細(xì)胞吸水或失水。

板書〕四、內(nèi)環(huán)境是細(xì)胞與外環(huán)境進(jìn)行物質(zhì)交換的媒介。

思考與討論〕學(xué)生討論后回答,師提示。

1.提示:na+和cl-等直接來自于食物,不需要經(jīng)過消化可以直接被吸收。葡萄糖、氨基酸等物質(zhì)主要來自于食物中的糖類和蛋白質(zhì)。糖類和蛋白質(zhì)是兩類大分子物質(zhì),必須經(jīng)過消化系統(tǒng)的消化,分解為葡萄糖和氨基酸才能被吸收。上述物質(zhì)在小腸內(nèi)經(jīng)主動(dòng)運(yùn)輸進(jìn)入小腸絨毛內(nèi)的毛細(xì)血管中,經(jīng)血液循環(huán)運(yùn)輸?shù)饺砀魈幍拿?xì)血管中,再通過物質(zhì)交換過程進(jìn)入組織液和淋巴。

2.提示:細(xì)胞代謝產(chǎn)生的co2與h2o結(jié)合,在碳酸酐酶作用下,發(fā)生下列反應(yīng):

co2+h2oh2co3h++hco3-。

hco3-通過與細(xì)胞外的陰離子交換到達(dá)細(xì)胞外液,即組織液、血漿或淋巴中。主要與呼吸系統(tǒng)有關(guān)。

3.提示:人體具有體溫調(diào)節(jié)機(jī)制以保持細(xì)胞外液溫度的恒定。詳細(xì)內(nèi)容可參考教材第2章關(guān)于人體體溫調(diào)節(jié)的內(nèi)容。參與體溫調(diào)節(jié)的器官和系統(tǒng)有皮膚、肝臟、骨骼肌、神經(jīng)系統(tǒng)、內(nèi)分泌系統(tǒng)、呼吸系統(tǒng)等。

4.提示:體內(nèi)細(xì)胞產(chǎn)生的代謝廢物主要通過皮膚分泌汗液,泌尿系統(tǒng)形成、排出尿液和呼吸系統(tǒng)的呼氣這三條途徑來排出,其中以泌尿系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)的排泄途徑為主。例如,血漿中的尿素主要通過腎臟形成的尿液排出體外。血漿中的co2通過肺動(dòng)脈進(jìn)入肺泡周圍的毛細(xì)血管,由于血液中的co2分壓大于肺泡中co2的分壓,co2就從血液中向肺泡擴(kuò)散,再通過呼氣運(yùn)動(dòng)將其排出體外。

小結(jié)〕略。

作業(yè)〕課后習(xí)題一二題。

提示〕1.c。2.b。3.b。

4.毛細(xì)血管壁細(xì)胞的直接生活環(huán)境是血漿和組織液,毛細(xì)淋巴管壁細(xì)胞的直接生活環(huán)境是淋巴和組織液。

拓展題。

(1)肺泡壁、毛細(xì)血管壁。(2)食物的消化和營養(yǎng)物質(zhì)的吸收。(3)腎小管的重吸收。(4)皮膚。

高中化學(xué)平衡教案篇二十

分析p16的表格,提出問題,從這個(gè)表格中,同學(xué)們能對(duì)組成生命的元素有什么印象。

分析資料,發(fā)表自己的看法(組成生命的元素在地殼中也存在,說明生命物質(zhì)與非生命物質(zhì)的統(tǒng)一性;另外細(xì)胞中的各種元素與地球組成的比例不一樣,也說明了生命物質(zhì)的特殊性。

(二)組成細(xì)胞的元素概述組成生命的元素。結(jié)合p17兩個(gè)餅形,引導(dǎo)學(xué)生觀察、歸納。大量元素(c、h、o、n、p、s、k、ca、mg)可以簡單介紹一下某些元素的作用;微量元素。提出問題:在兩個(gè)統(tǒng)計(jì)圖中顯示出那些元素的含量是最大的?可以簡單解釋一下碳在生命物質(zhì)中的地位觀察圖表,歸納。

(三)組成細(xì)胞的化合物指導(dǎo)學(xué)生完成討論題。

分析數(shù)據(jù),完成討論題:1(略)2最多的有機(jī)物是蛋白質(zhì)、最多的無機(jī)物是水;3如土豆的塊莖的細(xì)胞還有糖類多;肌肉細(xì)胞含有蛋白質(zhì)多;皮下組織的細(xì)胞還有脂肪多。

在老師的引導(dǎo)下完成實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

(五)練習(xí)。

(六)總結(jié)幻燈片展示本課的要點(diǎn):組成細(xì)胞的主要元素是什么(c、h、o、n);組成細(xì)胞重要化合物(無機(jī)物、有機(jī)物);檢測糖類等物質(zhì)的方法(包括試劑、操作、反應(yīng)結(jié)果)。

高中化學(xué)平衡教案篇二十一

1、本節(jié)課的知識(shí)結(jié)構(gòu):

在這節(jié)課中,我打算先回顧上節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容:酶的本質(zhì),作用。然后問大家一個(gè)問題:“生活中你遇到酶了嗎?”其次,給大家展示幾張酶的在生活中應(yīng)用的圖片,看大家反應(yīng),并嘗試總結(jié)。再者,就用幾個(gè)案例來一一說明酶具有哪些特性。

2、本節(jié)課的生物學(xué)概念:

1、酶的特性:酶特別具有的。與眾不同的性質(zhì)。

2、酶的專一性:酶對(duì)所作用的底物有嚴(yán)格的選擇性。一種酶僅能作用于一種物質(zhì),或一類分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),促其進(jìn)行一定的化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生一定的反應(yīng)產(chǎn)物。

3、酶的高效性:與無機(jī)催化劑相比,酶具有高效率的催化能力。

4、酶的作用條件溫和:酶所催化的化學(xué)反應(yīng)一般是在比較溫和的條件下進(jìn)行的,其代表是溫度跟酸堿度。

【本文地址:http://mlvmservice.com/zuowen/11096653.html】

全文閱讀已結(jié)束,如果需要下載本文請(qǐng)點(diǎn)擊

下載此文檔