教案是教師為了組織教學活動而編寫的一種教學設計和方案。編寫教案之前，需要充分了解教學內(nèi)容和教材要求。教案的設計需要時刻關注學生的學習需求和進步情況，及時進行調(diào)整和優(yōu)化。
高二化學教案篇一
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價。
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價。
單質(zhì)的熔點。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
高二化學教案篇二
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學時要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)。
二、學情。
學生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學探究和生活實際經(jīng)驗入手，充分利用實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應，再從結(jié)構(gòu)角度深化認識。通過這樣的設置培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和探究精神。
(過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)。
三、教學目標。
【知識與技能】。
知道烴的衍生物；認識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系；能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過程與方法】。
通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學習，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機物學習模式。
【情感態(tài)度與價值觀】。
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關系。
(過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。
四、教學重難點。
【重點】乙醇的化學性質(zhì)。
【難點】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)。
五、教學方法。
實驗探究法，講授法。
(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)。
高二化學教案篇三
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。
高二化學教案篇四
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個巨大的分子。所以金屬熔沸點一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強，熔沸點也越來越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對電子電子吸引力增強，外圍4個電子已不易同時失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價鍵，共價鍵能量低，引力強，硅還有4個共價鍵，能量更低。除此之外，硅的4個共價鍵還可將硅原子結(jié)合成一個巨大的晶體結(jié)構(gòu)。將硅想象成一個結(jié)點，四個共價鍵為結(jié)點連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應該均勻分布。由5個硅原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個硅原子位于正四面體的頂點，1個硅原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)，可無限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個比一個少，分別是3210。磷的3個鍵已無法形成大的晶體結(jié)構(gòu);硫的2個鍵最多只能形成線性結(jié)構(gòu);氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而磷形成了正四面體p4結(jié)構(gòu)，分子比硫小，所以熔沸點也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點越來越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個，每5個碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個碳原子位于正四面體的頂點，1個碳原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質(zhì)。熔點也很高。而碳的另一種單質(zhì)石墨在一個平面上以共價鍵結(jié)合成蜂窩狀結(jié)構(gòu)，層與層間靠比較弱的范德華力結(jié)合。
同一層內(nèi)碳原子之間的結(jié)合比金剛石還強，但層間結(jié)合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質(zhì)，碳都形成了超大規(guī)模的共價鍵結(jié)構(gòu)，故碳的熔點在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價鍵結(jié)構(gòu)遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價鍵和金屬鍵不同的地方。共價鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會被破壞。碳一旦熔化，失去了強有力的超大規(guī)模共價鍵結(jié)構(gòu)，其沸點就比很多金屬低了。
高二化學教案篇五
(一)。
一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳。
一至五價都有氮銅汞二價最常見。
(二)。
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅。
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷。
一五七氯二三鐵二四六七錳為正。
碳有正四與正二再把負價牢記心。
負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷。
高二化學教案篇六
現(xiàn)代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大排列，將化學性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關系：
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線x，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，x射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來又經(jīng)過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。[3]將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個序號稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族(viii族包含三個縱列)。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個族，從左到右每個縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個完整的體系，被稱為化學發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布，將合成化學元素第113號(nh)、115號(mc)、117號(ts)和118號(og)提名為化學新元素[7]。
高二化學教案篇七
本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學性質(zhì)是新課標教材(人教版)必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學實驗基本方法和化學物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索(金屬)物質(zhì)化學性質(zhì);從基本原理去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學習方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
二、教學目標：根據(jù)教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分析，考慮到學生已有的認知結(jié)構(gòu)心理特征，我制定茹下教學目標：
a認知目標：認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
b.能力目標：培養(yǎng)學生自主探索、自主學習的能力和培養(yǎng)學生的動手能力、團體協(xié)作的能力。
c.情感和價值態(tài)度目標：培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。
三、重點和難點。
a.教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。
b.運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應作出判斷是本節(jié)課的難點。
四、教法和學法。
a.本章主張自主學習為重，引導學生自主探究相結(jié)合的教學方法。
b.本課題是比較系統(tǒng)地認識一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節(jié)課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質(zhì)，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現(xiàn)象，學會如何對比觀察、描述實驗現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象進行分析，得出實驗結(jié)論。
五、教學手段及評價方式：實物呈現(xiàn)，實驗探究，多媒體輔助教學;側(cè)重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。
六、教學過程。
(一)引入課堂：
以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?”引入，同學們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質(zhì)，告訴同學們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學性質(zhì)，引起學生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。
(二)復習舊知：
初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質(zhì)，讓學生認識金屬的通性;復習和金屬相關的化學性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結(jié)性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關系。
(三)提出問題。
在學習金屬跟氧氣的反應時，采取“回顧—引導—自學—討論—得出結(jié)論”的教學模式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
(四)師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質(zhì)。
展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質(zhì);從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并考，去認識鈉的化學性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
(五)比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。
從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣?認識到反應的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。
(六)總結(jié)課堂：
總結(jié)性的讓同學們先講講這節(jié)課我們所學的知識點，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業(yè)結(jié)束課堂。
高二化學教案篇八
目標。
使掌握反應物中有一種過量的計算;。
使學生掌握多步反應的計算。
目標。
通過計算，訓練學生的解題技能，培養(yǎng)學生的能力和分析問題的能力。
情感目標。
通過化學方程式的計算，學生科學生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費。
教學建議。
教材分析。
根據(jù)化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在介紹了有。
關化學方程式的最基本的計算，在介紹了物質(zhì)的量應用于化學方程式的'計算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。到此，除有關燃燒熱的計算外，在階段根據(jù)化學方程式的計算已基本介紹完。
把化學計算單獨編成一節(jié)，在以前學過的關化學方程式基本計算的基礎上，將計算相對集中編排，并進一步討論有關問題，這有利于學生對有關化學方程式的計算有一個整體性和綜合性的認識，也有利于過去已學過的知識，提高學生的解題能力。
教材在編寫上，注意培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，訓練學生的科學。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實際和聯(lián)系學過的化學計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇生產(chǎn)中的實際反應事例，說明化學計算在實際生產(chǎn)中的作用，使學生能認識到化學計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關計算為基礎，來介紹新的化學計算知識，使學生在新的計算的同時，復習學過的知識。
本節(jié)作為有關化學反應方程式計算的一個集中討論，重點是反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。難點是多步反應計算中反應物與最終產(chǎn)物間量關系式的確定。
教法建議。
有關化學方程式的計算是初中、高一計算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學應在復習原有知識的基礎上，根據(jù)本節(jié)兩種計算的特點，幫助學生找規(guī)律，得出方法，使學生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力高中政治。
高二化學教案篇九
1.初步學會過濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質(zhì)分離、提純的實驗操作，初步學會設計簡單的實驗方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進行分離的實驗方法。
3.結(jié)合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。
二、教學重點及難點。
分離物質(zhì)等基本實驗技能；設計簡單的實驗方案。
三、設計思路。
本課重點在于引發(fā)學生的思考，通過學生自己動手實驗，讓他們體驗實驗在化學學習中的重要作用，初步了解實驗方案的設計。
四、教學過程。
[導入]（展示一個有過濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學家的眼光來觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網(wǎng)，實現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1]現(xiàn)有含mgcl2和泥沙的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純nacl。
實驗方案：
粗食鹽混合物粗食鹽水。
食鹽水（含naoh、泥沙、mg（oh）2）。
食鹽水（含naoh）食鹽水精制食鹽。
[討論2]現(xiàn)有kcl和kno3的固體混合物，請設計實驗方案提純kno3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。
[小結(jié)]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。
[觀察]對比飽和溴水的顏色和溴在ccl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在ccl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量ccl4，預計會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的`溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實現(xiàn)物質(zhì)的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實驗室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。
哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應。
分液操作應注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學生一起組裝儀器）。
[結(jié)課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學可以在課后進行相關閱讀。
高二化學教案篇十
1、油脂的成分。
油脂的主要成分是甘油三酯，即高級脂肪酸與甘油所生成的酯。
上面的結(jié)構(gòu)式中，r1、r2和r3分別代表烴基，如果r1、r2和r3相同，這樣的油脂稱為單甘油酯，如果r1、r2和r3不相同，這樣的油脂稱為混甘油酯。天然油脂大多為混甘油酯。
甘油三酯發(fā)生水解，即生成高級脂肪酸(r1cooh、r2cooh、r3cooh)和甘油(ch2oh—choh—ch2oh)。
2、形成油脂的脂肪酸的飽和度和油脂的熔點之間的關系。
飽和度取決于高級脂肪酸中的烴基(r—)中碳碳雙鍵(—c=c—)的數(shù)量，碳碳雙鍵的數(shù)量越多，脂肪酸的飽和度越小。
形成油脂的脂肪酸的飽和度大，則油脂的熔點較高，如動物油;形成油脂的脂肪酸的飽和度小，則油脂的熔點較低，如植物油。所以在室溫下，動物油通常呈固態(tài)而植物油通常呈液態(tài)。
3、油脂在人體內(nèi)發(fā)生的變化。
在人體中，油脂主要在小腸中被消化吸收，這個過程的實質(zhì)是油脂在酶的催化作用下發(fā)生水解，生成高級脂肪酸和甘油，從而進入人體。
被吸收的油脂大部分成為脂肪組織存在于皮下、腹部、臀部，有保持體溫、保護人體內(nèi)部組織、防止皮膚皸裂等作用;還有一些以卵磷脂、腦磷脂、糖脂等形式存在于人體的各大器官中，起著獨特的生理作用。
油脂水解產(chǎn)生的高級脂肪酸被人體吸收后，在一定的條件下可以被氧化生成二氧化碳和水，同時釋放出能量。脂肪酸還可以儲存在脂肪細胞中。所以油脂也是提供能量的重要物質(zhì)。
有些脂肪酸在體內(nèi)具有多種生理功能，有些則是合成人體所需的其他化合物的原料。因此油脂是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)。
但是，油脂的攝入應該適量，如果攝入過多，過量的脂肪在體內(nèi)堆積，則會造成肥胖。
1、下列說法正確的是()。
通常情況下，植物油的熔點比動物油的熔點高。
人體中，油脂主要在胃中被消化吸收。
質(zhì)量相同的油脂和葡萄糖完全氧化時，油脂產(chǎn)生的能量比葡萄糖的高。
d、油脂在人體中，能夠被氧化放出能量的主要是油脂水解生成的甘油。
2、下列說法正確的是()。
a、油脂、煤油和汽油都屬于油類，具有相同的組成。
b、油脂是天然的高分子化合物。
c、油脂是高級脂肪酸與甘油所生成的酯。
d、人體內(nèi)的脂肪有保持體溫的作用。
適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素。
利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂。
植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應可以制造植物奶油(人造奶油)。
脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)。
練習題答案。
1、c。
解析：1g葡萄糖完全氧化放出約15.6kj的能量;1g脂肪氧化時放出約39.3kj的能量，可見c是正確答案。
2、cd。
解析：煤油和汽油的主要成分是烷烴，油脂是高級脂肪酸甘油酯，它們的組成是不相同的，a是錯誤的;油脂不屬于高分子化合物，b是錯誤的。
3、c。
解析：加成反應發(fā)生在不飽和鍵上。其他說法雖然正確，但與油脂是否含不飽和鍵無關。
高二化學教案篇十一
1、刻苦認真，做事一絲不茍。用熱情、正直、善良感染著周圍的每一個人。語文有優(yōu)勢，數(shù)學和外語有待繼續(xù)提高。憑著你執(zhí)著的信念和堅強的毅力朝著大學的目標奮勇前進吧!
2、有過昔日的輝煌，身邊到處是親人期待的目光。親愛的同學，親愛的朋友，人生的道路不平坦，奮斗的詞典里不收錄慵懶。只有勇敢地從挫折中爬起來，才能找回青春的自我!
3、自信、沉穩(wěn)、開朗，能正視自己的不足，以實際的行動改變自己。但成功是一個過程，不可能一蹴而就，在奮斗的寂寞中等待吧，一步一個腳印，你會踏出一相信個燦爛的未來!
4、懂得“鍥而不舍，金石可鏤”;相信“沉舟側(cè)畔千帆過，病樹前頭萬木春”;牢記“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”……你很有恒心，看，大學的門檻就在前面!
5、誠實穩(wěn)重，堅強樸實，各方面的表現(xiàn)令人滿意，學習成績穩(wěn)步提高。希望你能更大膽地開發(fā)自己的聰明才智，老師期待著，在英語的天空下，看到一個陽光般燦爛的你。
6、很勤奮，有時也顯得疲倦;很執(zhí)著，難免陷入迷惘。只要你能克服這些不足，學習上定可以有更出色的表現(xiàn)。繼續(xù)發(fā)掘優(yōu)勢，并引領全科不斷進步，相信你明天更優(yōu)秀!
7、小小的你是我們班的一道風景線。記?。骸皹I(yè)精于勤荒于嬉，行成于思毀于隨。”，同時沉默未必是金，大膽發(fā)言，表達心聲。相信下學期的劉曉東一定會“風景這邊獨好”!
8、強烈的進取心，端正的學習態(tài)度，高度的責任感使你在班內(nèi)卓然。語文外語尚處劣勢，學習上還需繼續(xù)努力。希望你充分發(fā)揮聰明才智，尋找學法，開拓學習的深度和廣度。
9、待人誠懇，心地善良，成績優(yōu)秀。假如你能再努力一點，課堂上大膽踴躍一些，有問題主動請教老師同學，相信你的成績會更好。在新的學期里，老師期待著你更大的進步!
10、成功者的聰明在于永不停歇前進的腳步，永不放棄勤奮的追求,你一定要有這種精神，千萬不能半途而廢!有頑強的毅力存在才充滿活力，希望你的青春在你的奮斗中更加精彩!
11、大山沉默卻不失其崇高，你上課發(fā)言次數(shù)不多，但讓人看出了誠懇與好學。你書寫工整，文筆流暢，成績位于年段前列。望你百尺竿頭更進一步，做個名副其實的山一樣的男子漢!
12、善良樂觀，聰明懂事。學習起來專心致志，但免不了摻雜些粗心的小斑點。還有你的書寫，有點影響英俊的外觀。從回答問題的自信中，老師看到了你的未來。努力啊，孩子!
13、你真誠善良，非常聽話，雖然基礎薄弱，但不氣餒，不放棄，學習態(tài)度端正，成績均衡，無明顯的優(yōu)勢學科。語數(shù)外有待提高?！伴L風破浪會有時，直掛云帆濟滄海。”
14、外向、活潑、開朗、自信!總是笑臉面對生活。成績不夠穩(wěn)定，有很大的潛力有待挖掘，應高度重視三門主科。相信你的自信加上一些毅力和恒心，定能創(chuàng)造出生命中的輝煌!
15、為人和善，待人坦誠。熱愛詩歌，有著良好的文學修養(yǎng)，筆下的文字總是那么溫婉流暢。面對暫時的失利，總是有很清醒的認識。發(fā)掘自己優(yōu)勢和潛力，能取得你想要的成功!
16、懂得禮儀，淳樸善良;遇事冷靜，有自己的見解和主張。有較高的學習熱情，適宜的學習方法。只是應注意珍惜時間，學業(yè)上揚長補短，均衡發(fā)展，才更有競爭力。
17、物質(zhì)上的窮漢，精神世界的富有者。你為人誠實，聰明機靈。有學好各科的愿望，語文數(shù)學外語基礎較好，但努力不夠，潛力很大。記?。盒υ谧詈蟮牟攀钦嬲膭倮摺?/p>
18、感性往往超過理性，做事頗有主見。尊師愛生，能自覺參加各項體育衛(wèi)生活動，學習上，尚缺一定的吃苦精神，成績不夠理想，望注意培養(yǎng)自制力，克服浮躁的學習習慣。
19、寧靜以致遠，學業(yè)與理想接壤。但對高中生活的艱苦性準備不足。老師常常善意地提醒你，望你認真聽取，逐步改變，早一天克服畏難情緒，埋頭書本，將成績趕超上來。
20、善解人意、學習刻苦、行動大于談論。在求學的道路中奮力拼搏，正在逐步走向成功。數(shù)學屬弱項，語文英語有待提高，請繼續(xù)努力。多經(jīng)受一些磨難，也會收獲更多的經(jīng)驗。
21、認認真真，踏踏實實。雖然你言語不多，用行動來贏得了大家的認可和贊揚。學習踏實，有遠大志向，再鼓足干勁，定能收獲高考的碩果!請為心中的理想倍加努力吧!
22、為人誠實，處事穩(wěn)重，同學關系較好，但參與意識不強。學習態(tài)度端正，能跟著老師的節(jié)奏走。但勢頭不夠強勁，語文物理短腿明顯，缺少單科優(yōu)勢。愿你鼓起風帆，劈波斬浪浪。
23、總是默默無聞地學習，聰睿懂事，充滿愛心。請牢記：未來的社會是充滿競爭的社會，今天的成績就是你今后在社會上生存資本。希望全身心投入學習，不辜負父母的殷切期望。
24、守紀肯學、力求上進，有良好的學習習慣，但還要注意學法，多思善問，樹立信心。認真分析學習現(xiàn)狀，打破學習瓶頸，把學習成績提高到新的水平。你一定能做得到，加油!
25、學習態(tài)度端正，上課專心聽講，學習成績有進步，但不夠穩(wěn)定，偶爾還會遲到現(xiàn)象。希加強時間觀念，增強自信心。希望你多參與到集體活動中去，早日實現(xiàn)自己玫瑰色的夢想。
26、能自覺遵守校紀，同學關系和諧，自理能力強，生活較儉樸，有較強的進取心，聽課認真，學習成績有所進步，希今后不斷鍛煉自己的意志，同時注意克服粗心大意的習慣。
27、不愛多說話，能較好的自我約束能力。學習上，有一股不服輸?shù)木?，能自覺抓緊時間，刻苦學習，學習成績有較大的進步。希望今后，注意發(fā)展優(yōu)勢，力爭各門學科全面進步。
28、善于與同學交往，有較好的人緣;能堅持參加各項體育活動，學習目標明確，但要取得成功，只有恒心還不夠，還要有超強的時間觀念不強。多些使命感吧，成績很快會趕上來。
29、活潑勇敢，聰明大方，反應靈敏，做事果斷??看，這么多優(yōu)點，可見你相當優(yōu)秀。但你做事缺乏思考，老師為此沒少批評你。望你約束自己，與好書為伴，祝你的發(fā)展空間更開闊!
高二化學教案篇十二
一、教材分析：
本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學選修四《化學反應原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應、化學反應中的物質(zhì)和能量變化等相關知識密切相關。它是電化學的基礎，也是原電池知識的延伸，更是進一步研究其應用的基礎。在中學化學基礎理論中占有重要地位，也是指導工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學習電解池之后學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價知識、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識聯(lián)系起來的一個知識網(wǎng)絡。
二、學情分析：
在學習本課之前，學生已經(jīng)系統(tǒng)的學習過了原電池的相關原理，對于氧化還原反應也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學習本節(jié)課內(nèi)容打下了堅實的知識基礎。高二學生處于思維活躍期，有很強的好奇心理，同時具備了一定得實驗探究能力和合作學習能力，具有較強的分析推導能力，為學習本節(jié)課奠定了能力基礎。
三、教學目標：
1、知識與技能。
(1)學生認識電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應式的書寫。
(2)學生學會利用對比總結(jié)的方法，比較學習離子放電順序。
(3)綜合分析設計實驗驗證電解池兩極產(chǎn)物。
2、過程與方法。
(1)綜合應用化學和物理知識動手實驗,體驗電能與化學能轉(zhuǎn)化的探究過程;。
(2)應用實驗、觀察等手段獲取信息，應用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。
3、情感態(tài)度與價值觀。
(1)分組實驗與討論，體會小組合作學習的樂趣，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的精神;。
(2)通過探究實驗的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學生實驗操作、觀察和分析能力，感受實驗方法在化學研究中的重要作用體驗科學研究的嚴謹與艱辛。
四、重點、難點。
1、教學重點：電解原理;。
2、教學難點;電極方程式的書寫、放電順序判斷。
五、教學方法：實驗探究法、問題教學法、多媒體輔助教學法。
六、教具準備。
教師：電解池、cucl2溶液、ki淀粉試紙、多媒體課件。
高二化學教案篇十三
了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
能力目標。
通過演示電解質(zhì)導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。
通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學生分析判斷能力。
培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
情感目標。
在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學建議。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關系。在此基礎上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎，也是本節(jié)的教學重點。
關于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調(diào)動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。
教法建議。
關于強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關系：
建議以復習相關內(nèi)容為主，進而說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關系。
1.課前復習。
組織學生復習高一有關強、弱電解質(zhì)以及化學鍵的知識。
著重復習：(l)強、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì);(2)離子鍵、極性鍵。
2.課堂教學。
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學生結(jié)合實例討論各強、弱電解質(zhì)中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關系。
關于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學：
這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內(nèi)容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。
l.弱電解質(zhì)電離平衡的建立。
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質(zhì)(如醋酸)溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯(lián)系化學平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3-3(可制成掛圖)，討論電離平衡的建立。強調(diào)指出當弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學校可應用計算機輔助教學。
2.電離平衡狀態(tài)的特征。
重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
(l)電離平衡是動態(tài)平衡——“動”。
(2)在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
(3)電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動——“變”。
3.外界條件對電離平衡的影響。
利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
最后，練習電離方程式的書寫，重點強調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
高二化學教案篇十四
在化學平衡之前有溶解平衡（初中），在化學平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學化學的重要理論之一。通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產(chǎn)的化學原理的理解，又為以后學習電離平衡理論和水解平衡奠定基礎。
2、本節(jié)教材簡析
本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分化學平衡狀態(tài)；第二部分影響化學平衡的條件、化學平衡移動；第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基礎是核心，教材是在簡單介紹固體溶解平衡的.基礎上引出跟可逆反應對應的化學平衡并以co和h2o蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應為對象，在分析、討論的前提下引出化學平衡狀態(tài)的概念及其特征，為第二部分內(nèi)容的教學打下理論基礎，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以老（溶解平衡）帶新（化學平衡）的辦法降低了知識的難度。所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認識事物的總規(guī)律，教學時必須遵守。
而后一部分"影響化學平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實驗證明的辦法，我認為這個順序有其不足之外，而將實驗驗證放在化學平衡移動定義之前，先以實驗產(chǎn)生既定事實，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過："從生動直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實踐，這是認識真理，認識客觀實在的辯證途徑。"所以，先通過實驗現(xiàn)象找出規(guī)律，然后再在此基礎上由學生自己歸納總結(jié)出"化學平衡移動"的定義來，很自然地使感性認識上升到理性認識，完成認識過程的第一次飛躍。
3、教學目標的確定
根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意及學生的實際情況，擬定以下教學目標：
認知目標――初步掌握化學平衡和化學平衡狀態(tài)的特征；初步掌握濃度、壓強、溫度等外界條件對化學平衡的影響。
技能目標――通過本節(jié)課的教學，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題，創(chuàng)造性思維的能力和自學能力。
素質(zhì)教育目標――對學生進行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學生熱愛科學、勇于探索的精神。
4、重點及難點的確定
學習的目的在于應用，對化學平衡移動原理的學習很重要，但最終學生必須用該理論來解決實際化學平衡移動的問題，所以"濃度、壓強、溫度等外界的條件對化學平衡的影響"是本節(jié)課的重點。由于學生對勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動"的理解有較大的難度，故而對該原理中重點字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進而加以掌握是本節(jié)的難點。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。"我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
1、充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進的教學原則，引導學生不斷設疑，析疑，解疑。
2、對涉及原理的解釋，力求用實物投影或計算機模擬的電化教學手段加以解決，即遵守直觀性教學的原則。
采用方法1，有利于學生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學習方法，有利于發(fā)展學生抽象思維能力和邏輯推理能力。
采用方法2，有利于幫助學生形成系統(tǒng)知識，且能使他們的認識過程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類認識事物的規(guī)律，并能提高他們對概念的理解能力。
現(xiàn)代教育理論認為：現(xiàn)代的教學，應以發(fā)現(xiàn)為重點，確實幫助學生學會用多種方法解決問題，教會學生"如何思考，怎樣學習"。
結(jié)合本教材的特點及所設計的教學方法，指導大多數(shù)學生用"發(fā)現(xiàn)"的方法開展學習活動。同時還應注意不要忽視那些個性特征很強的學生，一定要指導他們用不同的方法展開學習活動。
為了不使我們的學法指導活動落空，我們在實際開展教學活動時力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導，把學生的被動接受轉(zhuǎn)化為主動探索，以教師為主導，學生為主體，促使學生動眼看、動手做、動口說、動腦想，使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一為一個整體。
1、巧妙復習，引入正題
打破傳統(tǒng)問答式的復習方式，應用計算機模擬化學平衡建立的過程及化學平衡的特征。
（這樣做可以克服傳統(tǒng)復習枯燥乏味的缺點，能抓住學生的好奇心，激發(fā)其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學反應，以實物模擬的形式直觀地展示出來，變抽象為直觀。）
2、精心設疑，實驗探究
設問當外界條件改變時，已經(jīng)建立的化學平衡會不會發(fā)生什么變化？
（這樣不僅開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來，而且使學生為之一動，此時，他們會在心中想"化學平衡在外界條件改變時到底會不會發(fā)生變化呢？"從而激發(fā)起他們對新問題的求知興趣。
在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實驗1―4、1―5、1―6，其中實驗1―4、1―5放在投影儀上去做。
這樣可以增大實驗的可見度）
此時只分析討論條件改變時，平衡變還是不變的問題，變?nèi)绾巫?，為什么這樣變？通過討論得出相應的結(jié)論。
關于溫度對化學平衡的影響，先讓學生進行預測，后用實驗論證的方式開展教學。
（這樣做有利于培養(yǎng)學生獨立思考、分析問題、解決問題的能力。）
3、分析實質(zhì)，深化認識
通過實驗得出結(jié)論之后教師要不失時機地再次設疑："為什么當外界條件改變時上述化學平衡會發(fā)生移動呢？這些變化有什么規(guī)律呢？"
這些問題只要教師稍加點撥，或經(jīng)學生互相討論，大多數(shù)同學都可以從外界條件對化學反應速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學平衡移動的定義。
（這樣做可使學生感覺到，通過實驗，他們發(fā)現(xiàn)化學平衡可能移動，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學平衡在外界條件改變時為什么移動，既從直觀到抽象，即由感性認識上升到理性認識，產(chǎn)生認識上質(zhì)的飛躍，使他們的思維加深。）
4、聯(lián)系實際，加深理解
在學習了化學平衡移動之后，要聯(lián)系實際，給出反饋題，啟發(fā)學生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對化學平衡移動原理的理解和認識。
（讓學生做反饋練習的目的，用于檢查本節(jié)課的教學效果，發(fā)現(xiàn)教學活動中存在的不足，以便制定彌補的措施，在輔導時進一步完善教學活動）。
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